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高一化學必修一知識點筆記

時間:2024-01-24 08:37:35 筆記 我要投稿
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高一化學必修一知識點筆記

  在我們的學習時代,說起知識點,應(yīng)該沒有人不熟悉吧?知識點在教育實踐中,是指對某一個知識的泛稱。掌握知識點是我們提高成績的關(guān)鍵!下面是小編為大家整理的高一化學必修一知識點筆記,歡迎閱讀,希望大家能夠喜歡。

高一化學必修一知識點筆記

高一化學必修一知識點筆記1

  先要把書中的基礎(chǔ)知識了解清楚:

  1、書中的一些知識很多都是基礎(chǔ),很多的精華都在練習冊里面還有一些輔導(dǎo)教材里面重要的就是先把一些基礎(chǔ)的知識都搞清楚,包括書中的一些備注,還有實驗器材,還有實驗的方法,還有一些互動之類的'。

  2、一定都要先搞清楚,學習的成績提不上去,還是因為基礎(chǔ)就沒有學好,就造成了做題的時候就不會,哪怕他上課都聽懂了,但是讓他做題他還是不會,高中化學輔導(dǎo)要抓住基礎(chǔ)。

高一化學必修一知識點筆記2

  化學能與熱能

  1、化學能轉(zhuǎn)化為熱能的形式及原因

  當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時,斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量,形成生成物中的化學鍵要放出能量;瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。

  一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。

  (1)E(反應(yīng)物總能量)>E(生成物總能量),為放熱反應(yīng),化學能轉(zhuǎn)化為熱能。這是人類利用化學能的最為主要的形式。

  (2)E反應(yīng)物總能量

  2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

 。1)常見的放熱反應(yīng):

 、偎械娜紵c緩慢氧化;

 、谒釅A中和反應(yīng);

 、劢饘倥c酸或水反應(yīng);

 、艽蠖鄶(shù)化合反應(yīng)(特殊:C+CO2=2CO是吸熱反應(yīng))。

 。2)常見的吸熱反應(yīng):

 、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

 、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O;

 、鄞蠖鄶(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的`分解等。

  3、基本概念

  ⑴能量守恒定律:一種形式的能量轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量,轉(zhuǎn)化途徑與能量形式可以不同,但體系中包含的總能量是不變的。

 、浦泻蜔幔簭娝崤c強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水,所釋放出的能量,叫做中和熱。

高一化學必修一知識點筆記3

  1、化學反應(yīng)的速率

 、鸥拍睿夯瘜W反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。計算公式:υ=△C/△t

 、賳挝唬簃ol/(L·s)或mol/(L·min)

 、贐為溶液或氣體,若B為固體或純液體不計算速率。

 、壑匾(guī)律:以mA+nBpC+qD而言,用A、B濃度的減少或C、D濃度的增加所表示的化學反應(yīng)速率之間必然存在如下關(guān)系:

  VA:VB:VC:VD=m:n:c:d。

  ⑵影響化學反應(yīng)速率的因素:

  內(nèi)因:由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的(主要因素)。

  外因:外界條件對化學反應(yīng)速率有一定影響

  ①溫度:升高溫度,增大速率;

 、诖呋瘎阂话慵涌旆磻(yīng)速率(正催化劑)。

 、蹪舛龋涸黾臃磻(yīng)物的濃度,增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)。

 、軌簭姡涸龃髩簭姡龃笏俾剩ㄟm用于有氣體參加的反應(yīng))。

 、萜渌蛩兀喝绻猓ㄉ渚)、固體的表面積(顆粒大。、反應(yīng)物的狀態(tài)(溶劑)、原電池等也會改變化學反應(yīng)速率。

  2、化學反應(yīng)的限度

 、呕瘜W平衡狀態(tài):在一定條件下,當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”,這就是這個反應(yīng)所能達到的限度,即化學平衡狀態(tài)。

  化學反應(yīng)的限度:一定條件下,達到化學平衡狀態(tài)時化學反應(yīng)所進行的.程度,就叫做該化學反應(yīng)的限度。

 、苹瘜W平衡狀態(tài)的特征:逆、動、定、變。

 、倌妫夯瘜W平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。

 、趧樱簞討B(tài)平衡,達到平衡狀態(tài)時,正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)沒有停止。

 、鄱ǎ哼_到平衡狀態(tài)時,各組分的濃度保持不變,各組成成分的含量保持一定。

  ④變:當條件變化時,化學反應(yīng)進行程度發(fā)生變化,反應(yīng)限度也發(fā)生變化。

 、峭饨鐥l件對反應(yīng)限度的影響

 、偻饨鐥l件改變,V正>V逆,化學反應(yīng)限度向著正反應(yīng)程度增大的方向變化,提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

 、谕饨鐥l件改變,V逆>V正,化學反應(yīng)限度向著逆反應(yīng)程度增大的方向變化,降低反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。

  3、反應(yīng)條件的控制

 、艔目刂品磻(yīng)速率的角度:有利的反應(yīng),加快反應(yīng)速率,不利的反應(yīng),減慢反應(yīng)速率;

 、茝目刂品磻(yīng)進行的程度角度:促進有利的化學反應(yīng),抑制不利的化學反應(yīng)。

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