乙醇 醋酸教案設(shè)計
第七節(jié) 乙醇 醋酸（1課時）
一.知識教學點:1.酒精。2.醋酸。3.乙醇。
二.重、難、疑點及解決辦法:
1.重點：乙醇的化學式、物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)和重要應(yīng)用。
2.難點：乙醇、甲醇的化學式及其燃燒反應(yīng)的化學方程式；
3.疑點：怎樣證明酒精的成分里一定含有碳元素和氧元素。
4解決方法：
(1)通過演示實驗和補充實驗，幫助學生了解乙醇和醋酸。
(2)通過閱讀教材，了解乙醇和醋酸的用途。
三.教學過程:
(一)明確目標:
1.了解乙醇的化學式、物理性質(zhì)、燃燒反應(yīng)和重要應(yīng)用。
2.常識性介紹甲醇和醋酸的化學式、性質(zhì)及用途。
(二)教學過程:
[復(fù)習提問]：什么是有機物？C、H2CO3、CaCO3是否屬于有機物？為什么？寫出甲烷燃燒的化學方程式。
[板書]：一.酒精（學名乙醇）
1.化學式：C2H5OH
[講解]：酒精由碳、氫、氧三種元素組成，它的化學式為C2H5OH，學名為乙醇。
[板書]：2.性質(zhì)
[教師活動]：展示一瓶無水乙醇，讓學生觀察顏色和狀態(tài)，并聞氣味。
[學生活動]：
�、儆^察實物，結(jié)合生活常識總結(jié)出酒精的性質(zhì)。
�、诰毩暸淦骄凭紵幕瘜W方程式。
[板書]：
（1）物理性質(zhì)：乙醇是無色無味，有特殊氣味的液體，易揮發(fā)，易融于水，與水以任意比互溶，能溶解多種有機物。
�。�2）化學性質(zhì)：可燃性
化學方程式：C2H5OH + 3O2 ==== 2CO2 + 3H2O
[學生活動]：
�、匍喿x教材第105頁，總結(jié)出酒精的用途。
�、谟懻撛鯓幼C明酒精中一定含有C和H兩種元素？
[板書]：3.用途:（1）重要的化工原料（2）消毒劑（3）飲用酒
[教師活動]：介紹我國在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史，對學生進行愛國主義教育。
[板書]：4.甲醇（有毒）
[講解]：工業(yè)酒精中常含有少量甲醇。甲醇有毒，切不可用工業(yè)酒精配制飲用酒。
[學生活動]：閱讀教材第106頁，總結(jié)甲醇的性質(zhì)。
[板書]：2CH3OH + 3O2 ==== 2CO2 + 4H2O
二.醋酸
[講解]：醋酸的學名叫乙酸，化學式為CH3COOH。當溫度低于16.6℃時，可結(jié)冰呈晶體狀，所以無水醋酸又稱冰醋酸。
[教師活動]：
(1)展示一瓶醋酸，請學生觀察其顏色、狀態(tài)，并聞氣味。
(2)演示[實驗5－13]
[學生活動]：
(1)閱讀教材第106頁，總結(jié)出醋酸的性質(zhì)和用途。
(2)練習教材第108頁習題1、2。
[板書]：
1.化學式：CH3COOH
2.性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：有強烈刺激性氣味的氣體，易溶于水和酒精中。
(2)化學性質(zhì)：可使紫色石蕊試液變紅。
3.用途
(三)總結(jié)、擴展:
1.酒精的化學式、物理性質(zhì)和燃燒反應(yīng)的化學方程式。
2.醋酸的化學式、性質(zhì)和用途。
3.常識性介紹糖、脂肪、蛋白質(zhì)和肥皂。
四.布置作業(yè):
教材第110頁第3題。
乙醇燃燒的化學式篇二：乙醇(C2H5OH)俗稱酒精,可通過糧食發(fā)酵等方法得到,燃燒時放出大量
一、整體解讀
試卷緊扣教材和考試說明，從考生熟悉的基礎(chǔ)知識入手，多角度、多層次地考查了學生的數(shù)學理性思維能力及對數(shù)學本質(zhì)的理解能力，立足基礎(chǔ)，先易后難，難易適中，強調(diào)應(yīng)用，不偏不怪，達到了“考基礎(chǔ)、考能力、考素質(zhì)”的目標。試卷所涉及的知識內(nèi)容都在考試大綱的范圍內(nèi)，幾乎覆蓋了高中所學知識的全部重要內(nèi)容，體現(xiàn)了“重點知識重點考查”的原則。
1．回歸教材，注重基礎(chǔ)
試卷遵循了考查基礎(chǔ)知識為主體的原則，尤其是考試說明中的大部分知識點均有涉及，其中應(yīng)用題與抗戰(zhàn)勝利70周年為背景，把愛國主義教育滲透到試題當中，使學生感受到了數(shù)學的育才價值，所有這些題目的設(shè)計都回歸教材和中學教學實際，操作性強。
2．適當設(shè)置題目難度與區(qū)分度
選擇題第12題和填空題第16題以及解答題的第21題，都是綜合性問題，難度較大，學生不僅要有較強的分析問題和解決問題的能力，以及扎實深厚的數(shù)學基本功，而且還要掌握必須的數(shù)學思想與方法，否則在有限的時間內(nèi)，很難完成。
3．布局合理，考查全面，著重數(shù)學方法和數(shù)學思想的考察
在選擇題，填空題，解答題和三選一問題中，試卷均對高中數(shù)學中的重點內(nèi)容進行了反復(fù)考查。包括函數(shù)，三角函數(shù)，數(shù)列、立體幾何、概率統(tǒng)計、解析幾何、導(dǎo)數(shù)等幾大版塊問題。這些問題都是以知識為載體，立意于能力，讓數(shù)學思想方法和數(shù)學思維方式貫穿于整個試題的解答過程之中。
乙醇燃燒的`化學式篇三：九年級化學化學方程式
一、化合反應(yīng):由二種或二種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（多變一）
1、 二氧化碳和水反應(yīng)
2、三氧化硫和水反應(yīng)
3、氧化鈣和水反應(yīng)
4、氧化鈉和水反應(yīng)
5、碳在高溫下和二氧化碳反應(yīng)
6、碳在空氣中燃燒
7、一氧化碳燃燒
8、硫燃燒
9、磷燃燒
10、鐵在氧氣中燃燒
11、鋁在氧氣中燃燒
12、鎂在空氣中燃燒
13、銅在空氣中加熱
二、分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成二種或二種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。（一變多）
�。ㄒ唬⿲嶒炇抑蒲鯕�
1、 高錳酸鉀加熱分解
2、雙氧水和二氧化錳混合
3、氯酸鉀和二氧化錳加熱分解
4、碳酸分解
5、氫氧化銅受熱分解：
6、石灰石高溫分解
7、水通電分解
三、置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。
1 鋅和稀硫酸反應(yīng)
2、鋅和稀鹽酸反應(yīng)
3、鐵和稀硫酸反應(yīng)
4、鐵和稀鹽酸反應(yīng)
5、鋁和稀硫酸反應(yīng)
6、鋁和稀鹽酸反應(yīng)
7、鎂和稀硫酸反應(yīng)
8、鎂和稀鹽酸反應(yīng)
（二）金屬氧化物和氫氣或碳反應(yīng)，可治煉金屬
1、氫氣還原氧化銅
2、氫氣還原氧化鐵：
3、氫氣還原氧化亞鐵
4、氫氣還原四氧化三鐵：
5、鎂還原氧化銅
6、碳和氧化銅高溫
7、碳還原氧化鐵
8、碳還原氧化亞鐵
（三）金屬與某些鹽溶液反應(yīng)，可治煉金屬
（1）鐵和硫酸銅反應(yīng)
�。�2）鋁和硫酸銅反應(yīng)
�。�3）銅和硝酸汞反應(yīng)
�。�4）銅和硝酸銀反應(yīng)
四、復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)。
（一）酸+某些金屬氧化物鹽+水
�。�1）鹽酸與氧化鐵反應(yīng)
�。�2）硫酸與氧化鐵反應(yīng)
�。�3）硫酸與氧化銅反應(yīng)
（4）鹽酸與氧化銅反應(yīng)
（二）酸+堿鹽+水（中和反應(yīng)）
1、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)
2、氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)
3、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)
4、氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)
5、氫氧化鋇和硫酸反應(yīng)
（三）鹽+酸新鹽+新酸（生成物中有氣體、沉淀或水）
1、大理石（石灰石）和稀鹽酸反應(yīng)
2、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)
3、硝酸銀和鹽酸反應(yīng)
4、氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)
（四）鹽+堿新鹽+新堿（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)
2、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)
3、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)
4、硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)
5、硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)
6、氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)
（五）鹽+鹽兩種新鹽（反應(yīng)物均溶于水，生成物中有沉淀）
1、 氯化鉀和硝酸銀反應(yīng)
2、氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)
3、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)
4、碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)
五、不屬基本反應(yīng)類型的反應(yīng)
（一）某些非金屬氧化物與堿的反應(yīng)
1、二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)
2、二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)
3、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)
（二）一氧化碳與某些金屬氧化物的反應(yīng)
1、一氧化碳還原氧化銅
2、一氧化碳還原氧化鐵
3、一氧化碳還原氧化亞鐵
4、一氧化碳還原四氧化三鐵
（三）甲烷、酒精等有機物的燃燒
1、 甲烷（天然氣、沼氣、瓦斯氣）燃燒
2、酒精（乙醇）燃燒
化學方程式的運用寫出下列化學方程式
�。ㄒ唬� 化合反應(yīng)：由二種或二種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)。
1、 碳在氧氣中完全燃燒
2、 碳在氧氣中不完全燃燒
3、 硫在氧氣中燃燒
4、 磷在空氣中燃燒
5、 氫在氧氣中燃燒生成水
6、 鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂
7、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
8、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁
9、銅在空氣中加熱生成氧化銅
10、碳在高溫下和二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳
11、一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳
12、 二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸
（二）分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成二種或二種以上的物質(zhì)的反應(yīng)。
1、 氯酸鉀和二氧化錳加熱分解生成氯化鉀、氧氣
2、高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣
3、堿式碳式銅加熱分解生成氧化銅、水、二氧化碳。
4、氧化汞加熱分解生成汞和氧氣
5、 碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、水、二氧化碳。
6、水通電分解生成氫氣、氧氣
7、碳酸分解生成二氧化碳和水
8、石灰石高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳
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