初中化學(xué)認(rèn)識(shí)筒的教案設(shè)計(jì)

時(shí)間：2021-06-10 19:12:03 教案我要投稿

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

初中化學(xué)認(rèn)識(shí)筒的教案設(shè)計(jì)

　　1.理解化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)的內(nèi)容﹑方法﹑要求。

　　2.學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案及科學(xué)評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案。

　　學(xué)習(xí)過(guò)程

　　一、學(xué)習(xí)探究活動(dòng)

　　閱讀課本全文，回答下列問(wèn)題。

　�。�1）一個(gè)完整的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案一般包括的內(nèi)容是：

　�。�2）設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)男┓矫嫒胧?/p>

　�。�3）設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)遵循哪幾項(xiàng)要求

　　二、總結(jié)與評(píng)價(jià)

　　【總結(jié)】

　　1．實(shí)驗(yàn)方案內(nèi)容一般包括：名稱(chēng)﹑目的﹑原理﹑用品﹑步驟﹑現(xiàn)象記錄及結(jié)果處理﹑問(wèn)題和討論。

　　2．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)，應(yīng)選擇安全性好﹑藥品易得﹑操作簡(jiǎn)便﹑裝置簡(jiǎn)單﹑現(xiàn)象明顯的最佳方案。

　　【評(píng)價(jià)】

　　1．實(shí)驗(yàn)室用氨氣還原氧化銅的方法測(cè)定銅的近似原子量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

　　3CuO+2NH3======N2+3Cu+2H2O

　　（1）如果選用測(cè)定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量的方法進(jìn)行測(cè)定，請(qǐng)用圖示所列儀器設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，并回答下列問(wèn)題。

　�、賰x器連接的順序?yàn)?（用字母編號(hào)表示，儀器可重復(fù)使用）。d中濃硫酸的作用是 ____________________。實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，觀察到a中的現(xiàn)象是。

　�、诹谐鲇�(jì)算Cu的原子量的表達(dá)式：。

　�、巯铝星闆r將使測(cè)定結(jié)果偏大的是。

　　A．CuO末全部還原的Cu B．部份CuO受潮

　　C．CuO 混有Cu D．部份CuO還原為Cu2O

　　(1)如果仍采用上述儀器裝置，其他方案可選用測(cè)定的'物理量有。

　　A．m Cu和mCuO B．m N2和m H2O

　　C．m Cu和m H2O D．m NH3和m H2O

　　2．右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。

　　在燒瓶A中放入一些新制的無(wú)水CuSO4粉末，并加入約20mL無(wú)水乙醇，錐形瓶B盛放濃鹽酸，分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃H2SO4，干燥管F中填滿堿石灰，燒杯作水浴噐。

　　當(dāng)打開(kāi)分液漏斗C的活塞后，由于濃H2SO4緩緩流入B中，則D中的導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，過(guò)幾分鐘后，無(wú)水CuSO粉末由無(wú)色變藍(lán)色，此時(shí)水浴加熱后，將F端逸出的氣體點(diǎn)燃，發(fā)生特殊的綠色火焰。試回答：

　�。�1）B中逸出的主要?dú)怏w是原因是。

　�。�2）D廣口瓶的作用是；E管的作用是。

　　（3）F管口點(diǎn)燃的氣體是（填化學(xué)式），生成其氣體的化學(xué)方程式 _____________________________________________________________。

　�。�4）A瓶中無(wú)水CuSO4變藍(lán)的原因是&

　　nbsp; 。

　�。�5）由A中發(fā)生反應(yīng)的事實(shí)，可推斷出的結(jié)論是 __。

　　針對(duì)性測(cè)試題（二）

　　一．選擇題

　　1．為制備干燥、純凈的CO2，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過(guò)裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置，兩個(gè)裝置應(yīng)順序裝入( )。

　　A．水；無(wú)水CaCl2 B．飽和NaHCO3溶液；濃H2SO4

　　C．濃H2SO4；飽和NaHCO3溶液 D．飽和NaHCO3溶液；稀H2SO4

　　2．下列各組溶液，只要用試管和膠頭滴管，不用其他任何試劑就可以鑒別的是( )。

　　A．KOH和Al2(SO4)3 B．稀H2SO4和NaHCO3

　　C．CaCl2和Na2CO3 D．Ba(OH)2和NaHSO4

　　3．一瓶Na2SO3已部份氧化，必須通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定其純度，正確的操作順序?yàn)? )。

　�、� 稱(chēng)取樣品

　　② 用蒸餾水溶解樣品

　�、� 過(guò)濾

　�、� 在烘箱中烘干沉淀

　�、� 向溶液中加過(guò)量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液

　�、� 用蒸餾水洗滌沉淀再用AgNO3溶液檢驗(yàn)，不出現(xiàn)沉淀為止

　�、� 準(zhǔn)確稱(chēng)量干燥沉淀的質(zhì)量

　�、� 在干燥器中冷卻

　�、� 計(jì)算

　　A．①②③⑥⑤④⑧⑦⑨ B．①②⑤③⑥④⑧⑦⑨ C．①②③④⑤⑧⑥⑦⑨ D．①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

　　4．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( )。

　　A．試液滴加BaCl2溶液白色沉淀加稀鹽酸沉淀不溶解

　　結(jié)論：試液中一定含有SO42-

　　點(diǎn) 燃通入Ba(OH)2溶液

　　B：氣體氣體白色沉淀

　　結(jié)論：原氣體一定是烴

　　打開(kāi)瓶蓋用沾有濃氨水玻璃棒靠近

　　C：某溶液冒白霧白煙

　　結(jié)論：證明原溶液中一定是濃硫酸

　　滴加苯酚溶液

　　D：某有色溶液紫色

　　結(jié)論：證明原溶液中一定含有Fe3+

　　5．限用一種試劑即可區(qū)別Na2S、Na2SO3 、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4

　　五種溶液，應(yīng)選用( )。

　　A．燒堿溶液 B．BaCl2溶液 C．氨水 D．鹽酸

　　6．欲使CuSO45H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分開(kāi)，其必要的操作為( )。

　　A．升華、溶解、過(guò)慮、蒸發(fā)&

　　nbsp; B．溶解、過(guò)慮、蒸發(fā)、分液。

　　C．加熱、溶解、過(guò)慮、結(jié)晶 D．溶解、過(guò)慮、分餾、結(jié)晶

　　7．現(xiàn)給你提供以下試劑①蒸餾水②鐵粉③濃：H2SO4④濃鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦Cl2請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)；從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中回收并制純凈的FeCl3溶液。在方案中需選用上述試劑中的( )。

　　A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑥⑦ D．①④⑥⑦

　　8．某學(xué)生設(shè)計(jì)了三種制備方案①用KI晶體與濃H3PO4反應(yīng)制HI②用飽和食鹽水制電石氣③用純堿和石灰水制燒堿，可用的方案是( )。

　　A．① B．①③ C．②③ D．全部

　　9．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)從草木灰中提取鉀鹽，下列儀器不必羅列在實(shí)驗(yàn)通知單中的是( )。

　　A．滴定管 B．玻璃棒 C．燒杯 D．分液漏斗

　　10．去掉苯酚中混有少量的苯甲酸、應(yīng)選用最好的實(shí)驗(yàn)方案是( )。

　　A．在混合物中加入鹽酸、充分振蕩，再用分液漏斗分離

　　B．在混合物中加入NaOH溶液、充分振蕩，再通入過(guò)量CO2使反應(yīng)完全后，再分液漏斗分離

　　C．將混合物用蒸餾方法分離

　　D．在混合物中加入禁藥、充分蒸取苯酚后，再用分液漏斗分離

　　二．填空題

　　11．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于或等于98%的硫酸而乙不溶，現(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分離，可得到固體甲（實(shí)驗(yàn)使用的過(guò)濾器是用于強(qiáng)酸性液體的耐酸性過(guò)濾器）。

　　請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中空格，完成由上述混合物得到固體甲的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

　　序號(hào)

　　實(shí)驗(yàn)步驟

　　簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作（不敘述如何組裝實(shí)驗(yàn)裝置）

　　①

　　溶解

　　將混合物放入燒杯中，加入98%硫酸中，充份攪拌直到固體不再溶解。

　�、�

　　③

　�、�

　　⑤

　　洗滌沉淀

　�、�

　　檢驗(yàn)沉淀是否洗凈

　　12．某混合物粉末中含有K+﹑Na+﹑Mg2+﹑Cl-﹑Br--。

　�。�1）將K+﹑Na+﹑Mg2+大致分離，并把Cl-﹑Br-也大致分離開(kāi)來(lái)，有以下的方法和步驟可供選擇（有些可以重復(fù)使用）：①溶于水配成稀溶液；②溶于水配成飽和溶液；③通入足量的CO2；④通入足量的氯水；⑤加入足量濃氨水；⑥過(guò)濾；⑦用CCl4萃取。最合理的方法和步驟的順序依次是（用編號(hào)）

　�。�2）分離后剩余的水溶液中所含的主要物質(zhì)是

　�。�3）如果上述分離過(guò)程中分離出的一種物質(zhì)是小蘇打，要得到干燥的小蘇打應(yīng)采取的最簡(jiǎn)單的措施

　　。

　　13．為測(cè)定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO2），學(xué)生設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答每個(gè)方案中的問(wèn)題。

　　（1）稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g；

　　（2）加入過(guò)量鹽酸；

　�。�3）收集并測(cè)定生成的氣體體積 V mL。

　　問(wèn)題：如果稱(chēng)量樣品時(shí)，砝碼底部有一處未被實(shí)驗(yàn)者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測(cè)定的碳酸鈣的純度會(huì) （偏高、偏低、無(wú)影響）

　　（1）稱(chēng)取碳酸鈣樣品 M g；

　�。�2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過(guò)量）溶解樣品；

　�。�3）取溶解后的溶液 mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

　　問(wèn)題1：列出本實(shí)驗(yàn)中所用到的儀器名稱(chēng)（除鐵架臺(tái)及附件、燒杯之外）