化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算》教案

時(shí)間：2021-06-10 20:23:41 教案我要投稿

化學(xué)《有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算》教案

　　教學(xué)目標(biāo)

化學(xué)《有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算》教案

　　知識(shí)目標(biāo)

　　使學(xué)生掌握反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算；

　　使學(xué)生掌握多步反應(yīng)的計(jì)算。

　　能力目標(biāo)

　　通過化學(xué)計(jì)算，訓(xùn)練學(xué)生的解題技能，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　通過化學(xué)方程式的計(jì)算，教育學(xué)生科學(xué)生產(chǎn)、避免造成不必要的原料浪費(fèi)。

　　教學(xué)建議

　　教材分析

　　根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，是化學(xué)計(jì)算中的一類重要計(jì)算。在初中介紹了有關(guān)化學(xué)方程式的最基本的計(jì)算，在高一介紹了物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。本節(jié)據(jù)大綱要求又介紹了反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。到此，除有關(guān)燃燒熱的計(jì)算外，在高中階段根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算已基本介紹完。

　　把化學(xué)計(jì)算單獨(dú)編成一節(jié)，在以前學(xué)過的關(guān)化學(xué)方程式基本計(jì)算的基礎(chǔ)上，將計(jì)算相對(duì)集中編排，并進(jìn)一步討論有關(guān)問題，這有利于學(xué)生對(duì)有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算有一個(gè)整體性和綜合性的認(rèn)識(shí)，也有利于復(fù)習(xí)過去已學(xué)過的知識(shí)，提高學(xué)生的解題能力。

　　教材在編寫上，注意培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法。此外，還注意聯(lián)系生產(chǎn)實(shí)際和聯(lián)系學(xué)過的化學(xué)計(jì)算知識(shí)。如在選擇例題時(shí)，盡量選擇生產(chǎn)中的`實(shí)際反應(yīng)事例，說明化學(xué)計(jì)算在實(shí)際生產(chǎn)中的作用，使學(xué)生能認(rèn)識(shí)到學(xué)習(xí)化學(xué)計(jì)算的重要性。在例題的分析中，給出了思維過程，幫助學(xué)生分析問題。有些例題，從題目中已知量的給出到解題過程，都以物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算為基礎(chǔ)，來介紹新的化學(xué)計(jì)算知識(shí)，使學(xué)生在學(xué)習(xí)新的計(jì)算方法的同時(shí)，復(fù)習(xí)學(xué)過的知識(shí)。

　　本節(jié)作為有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算的一個(gè)集中討論，重點(diǎn)是反應(yīng)物中有一種過量的計(jì)算和多步反應(yīng)的計(jì)算。難點(diǎn)是多步反應(yīng)計(jì)算中反應(yīng)物與最終產(chǎn)物間量關(guān)系式的確定。

　　教法建議

　　有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算是初中、高一計(jì)算部分的延續(xù)。因此本節(jié)的教學(xué)應(yīng)在復(fù)習(xí)原有知識(shí)的基礎(chǔ)上，根據(jù)本節(jié)兩種計(jì)算的特點(diǎn)，幫助學(xué)生找規(guī)律，得出方法，使學(xué)生形成清晰的解題思路，規(guī)范解題步驟，以培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

　　一、有一種反應(yīng)物過量的計(jì)算

　　建議將[例題1]采用如下授課方式：

　　（1）將學(xué)生分成兩大組，一組用求生成水的質(zhì)量，另一組用求生成水的質(zhì)量。各組分別匯報(bào)結(jié)果（學(xué)生對(duì)兩組的不同結(jié)果產(chǎn)生爭(zhēng)議）

　�。�2）教師讓各組分別根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算水中氫元素和氧元素的質(zhì)量。并組織學(xué)生根據(jù)質(zhì)量守恒定律討論兩種計(jì)算結(jié)果是否合理。由此得出過量，不應(yīng)以過量的的量進(jìn)行計(jì)算。

　　通過學(xué)生的實(shí)踐，感受到利用此方法先試驗(yàn)再驗(yàn)算很麻煩。從而引出如何選擇反應(yīng)物的簡(jiǎn)化計(jì)算過程。并讓學(xué)生注意解題步驟。

　　對(duì)于[例題2]建議師生共同完成，鞏固所學(xué)的計(jì)算步驟和方法。在此之后教師可補(bǔ)充針對(duì)性習(xí)題，由學(xué)生獨(dú)立完成，強(qiáng)化解題技能。

　　二、多步反應(yīng)的計(jì)算

　　為培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，建議讓學(xué)生閱讀[例題3]，得出此種題型的一般解題步驟。然后，根據(jù)此步驟師生共同分析完成[例3]。

　　[例題4]建議在教師的引導(dǎo)下，由小組討論分析并完成解題過程。然后根據(jù)學(xué)生狀況可適當(dāng)補(bǔ)充針對(duì)性習(xí)題進(jìn)行思維能力的訓(xùn)練。

　　教學(xué)中教師應(yīng)注重解題思路分析、方法的應(yīng)用以及加強(qiáng)學(xué)生能力的培養(yǎng)。

　　本節(jié)內(nèi)容涉及的題型較多，變化較大，有一定難度。因此，可安排一節(jié)習(xí)題，復(fù)習(xí)，鞏固提高前兩課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容，如果學(xué)生學(xué)有余力，在反應(yīng)物過量的計(jì)算中，可增加過量物質(zhì)還能繼續(xù)與生成物反應(yīng)的題型。但應(yīng)注意不能隨意加大難度，增加學(xué)生負(fù)擔(dān)，影響整體教學(xué)質(zhì)量。

　　典型例題

　　例1 常溫常壓下，將盛有和的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時(shí)還有3mL氣體，則原混合氣體中的的體積是（）

　�。ˋ）17.8mL （B）14.8mL （C）13.6mL （D）12.4mL

　　分析：剩余氣體有可能是，也可能是NO，應(yīng)分別假設(shè)再解。關(guān)鍵要抓住，已溶解氣體中全消失的是與，其體積比為4：1。若有余則過量部分與水生成與NO，這部分與NO的關(guān)系是3：1。

　　（1）設(shè)余 3mL，則有氣體按下式反應(yīng)而消失：

　　則

　　原為

　�。�2）設(shè)余NO 3mL，則發(fā)生此NO的設(shè)為

　　有氣體與水恰生成

　　原為

　　解答：A、C

　　點(diǎn)撥：本題為常見的傳統(tǒng)基礎(chǔ)題型，應(yīng)討論余或余NO時(shí)的兩種情況。本題無需求，為適合其它類似計(jì)算而求。

　　例2 將的混合氣13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），使全部通過足量稀硫酸，充分吸收后使稀硫酸增重22.86g，并有1.12L的無色氣體殘留，該氣體不能使余燼木條復(fù)燃。求原混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。

　　分析：混合氣體通入稀硫酸，發(fā)生氨被吸收、和以4：1與水生成和過量的與稀酸中的水生成硝酸和NO的反應(yīng)。即：

　　經(jīng)分析可知原混合氣體的質(zhì)量是被稀硫酸吸收的氣體質(zhì)量與剩余NO的質(zhì)量之和，據(jù)此可解。

　　解答：混合氣的物質(zhì)的量為

　　未吸收氣體只能是NO，其物質(zhì)的量為

　　該NO的質(zhì)量是

　　∴原混合氣的總質(zhì)量為

　　答：平均相對(duì)分子質(zhì)量為40.6。

　　點(diǎn)撥：本題可有變式，如去求原混合氣中的物質(zhì)的量分別各多少摩，這則要抓住因余下氣體NO，示出有過量，此有一部分按物質(zhì)的量比4：1與溶入水成硝酸，即的體積是的4倍。另一部分與稀酸中水按生成和NO反應(yīng)，由余0.05mol NO可知這部分應(yīng)為0.05×3mol。即：

　　設(shè) 為，為，為

　　據(jù)題意可得：

　　解之可知，從略。

　　例3 在密閉容器中放入和固體共。將其加熱至150℃經(jīng)充分反應(yīng)后，放出其中氣體并冷卻至原溫度，得到剩余固體質(zhì)量為。求原混合物中、各自的質(zhì)量。

　　分析：在加熱時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如下，在150℃水為氣態(tài)。

　　總反應(yīng)可視為：

　　其后可分析在過量時(shí)生成的固體為；在過量時(shí)，生成的固體是和的混合物。在計(jì)算時(shí)分別討論求解。

　　解答：（1）設(shè) 過量或恰適量則余下固體為，設(shè)為，

　　因為，。

　　∴

　　（2）設(shè) 過量，剩余固體為和混合物，設(shè)原為

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