離子反應(yīng)第三課時(shí)教案

時(shí)間：2021-06-12 18:28:59 教案我要投稿

　　（一）知識(shí)目標(biāo)

離子反應(yīng)第三課時(shí)教案

　　1、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

　　2、能熟練書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。

　　3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式。

　　4、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。

　　（二）能力目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問(wèn)題的能力。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問(wèn)題的能力。

　　（三）情感目標(biāo)

　　1、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是，努力進(jìn)取的'優(yōu)良品質(zhì)。

　　3、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。

　　教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　教學(xué)難點(diǎn)：離子能否大量共存。

　　教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn)、討論、講解相結(jié)合

　　教學(xué)過(guò)程：

　　課本第16頁(yè)——離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說(shuō)明。

　　復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)，這類(lèi)反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生。

　　例：（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　�。�3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化？

　　離子濃度減小。

　　五、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

　　1、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行。

　　2、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)判斷。

　　1、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說(shuō)明理由。

　�。�1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合（2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

　�。�3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

　　2、判斷下列離子方程式是否正確？對(duì)不正確的指明原因

　　A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—

　　B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：Ag+ +Cl— = AgCl

　　C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑

　　D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

　　E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H+ + OH— = H2O

　　六、將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式

　　能否將離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對(duì)應(yīng)的物質(zhì)，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有H＋存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸，但要注意同時(shí)有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽(yáng)離子，一般選擇強(qiáng)酸鹽。

　　H＋——強(qiáng)酸

　　OH－——可溶性強(qiáng)堿

　　酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

　　金屬陽(yáng)離子——強(qiáng)酸鹽

　　將下列離子方程式改寫(xiě)成化學(xué)方程式

　�。�1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

　　（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑

　　接下來(lái)討論本節(jié)最后一個(gè)問(wèn)題，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？

　　七、關(guān)于離子大量共存問(wèn)題：

　　離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng)。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。

　　判斷下列各組離子能否大量共存

　　A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+