第三節(jié)常見的溶液的優(yōu)秀教案
【課標導航】
1、認識溶解現象,知道水是最重要的溶劑,酒精、汽油等也是常見的溶劑。
2、能進行溶質質量分數的簡單計算。
【復習過程】
1、 認識溶解現象
。1)物質的溶解:
物質以分子或離子的形式均勻分散到另一種物質中的過程。
物質溶解于水形成溶液的過程中,通常伴隨有熱量的變化。有些物質溶解使溶液的溫度升高(如濃硫酸、氫氧化鈉溶于水溫度升高);有些物質溶解使溶液的溫度降低(如硝酸銨溶于水溫度降低)。
。2)溶液特征:均一、穩(wěn)定、混合物
均一:溶液各部分性質相同;
穩(wěn)定:條件不變時,溶質、溶劑不會分離。
練一練:
判斷下列說法是否正確。
1、溶液一定是無色透明的。( )
2、溶液中至少有兩種物質。( )
3、把食鹽溶液倒掉一半后,變稀了。( )
4、將蔗糖溶于水形成蔗糖溶液,上半部分溶液的甜度要
高于下半部分溶液的甜度。( )
。3)溶液的組成
溶質被溶解的物質
溶劑溶解溶質的物質
練習:
判斷下列溶液中的溶質和溶劑。
溶 液 溶質名稱 溶劑名稱
消毒用酒精
生理鹽水
碘酒
鹽酸
石灰水
溶質可以是固體、液體,也可以是氣體。水是最常用的溶劑。酒精、汽油等也可以溶解許多物質。
想一想:
你能說出其中的道理嗎?
。1)在嚴寒的冬季,廚房里的水結冰了,而鹽水、食醋卻不容易結冰;
。2)煮沸的湯比煮沸的水溫度高;
。3)寒冷的冬季,人們常向公路上的積雪撒些鹽,使冰雪很快融化;
(4)食鹽溶于水后能導電,蔗糖溶于水后不能導電。
。4)溶液的性質
a、少量固體物質溶于水,使稀溶液的凝固點降低、沸點升高
b、有些物質的水溶液能導電
導電的原因:這些物質在水中溶解時能生成自由移動的離子。
例如,食鹽溶于水生成自由移動的Na+和Cl-,所以食鹽水溶液能導電;蔗糖溶于水后,以分子的形式存在于水中,不能形成自由移動的離子,因此蔗糖水溶液不能導電。
2、溶質質量分數的簡單計算
(1)溶液的質量
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
思考:
在常溫下配制蔗糖溶液:A、20g水中加入3g蔗糖;B、50g水中加入5g蔗糖。請分析:當蔗糖完全溶解后,兩種溶液中 (填“A”或“B”)更甜一些。請你通過有關數據來說明: 。
。ˋ,溶液A:(3/23)×100%= 13% 溶液B:(5/55)×100%= 9% 。)
溶質質量
×100%
溶液質量
。2)溶液中溶質的質量分數=
溶質質量分數越大,說明溶液中溶質的相對含量越高。
練一練:
1、用400g甘油溶于100g水中,配制的甘油護膚效果最佳。該甘油溶液的溶質質量分數是多少?
2、在農業(yè)生產上,有時用質量分數為10%~20%食鹽溶液來選種,如配制150 kg質量分數為16%的食鹽溶液,需要食鹽和水各多少千克?
(3)溶液稀釋的計算
溶液稀釋前后溶質的質量不變
稀溶液質量=濃溶液質量+稀釋所加水的質量
溶液質量=溶液體積×溶液密度
想一想:
3、把50g98%的硫酸稀釋成20%的硫酸,需要水多少克?
4、實驗室用濃鹽酸(溶質質量分數為37%,密度為1.18g·cm-3)配制110g溶質質量分數為10%的稀鹽酸,需濃鹽酸多少毫升?
請判斷:
下列說法是否正確?
。1)在100g水中溶解20g食鹽,所得溶液的溶質質量分數為20%;
(2)100g硫酸銅溶液中含有17g硫酸銅。若再往其中加入1g無水硫酸銅,并使其完全溶解,則溶質質量分數變?yōu)?8%;
(3)從質量分數為20%的100g碳酸鈉溶液中取出10g,則取出的溶液溶質質量分數變?yōu)?%。
【知識回顧】
1、認識溶解現象
。1)物質的'溶解
。2)溶液特征:均一、穩(wěn)定、混合物
溶質
溶劑
。3)溶液的組成
。4)溶液的性質
2、溶質質量分數的簡單計算
。1)溶液質量=溶質質量+溶劑質量
溶質質量
×100%
溶液質量
(2)溶液中溶質的質量分數=
。3)溶液稀釋的計算 溶液稀釋前后溶質的質量不變
【課外作業(yè)】
現有 80g 質量分數為 10% 的硝酸鈉溶液,試通過計算回答下列問題:
1、上述硝酸鈉溶液中溶質質量和溶劑的質量各為多少克?
2、若向上述溶液中加入20 g 水,則所得溶液中溶質的質量分數為多少?
3、若向上述溶液中加入20 g 硝酸鈉(完全溶解),則所得溶液中溶質的質量分數為多少?
4、若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?20%,則應加入硝酸鈉多少克?
5、若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?20%,則應蒸發(fā)水多少克?
6、若使上述溶液中溶質的質量分數變?yōu)?5%,則應加水多少克?
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