物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一名為他人授業(yè)解惑的教育工作者，時(shí)常需要準(zhǔn)備好教學(xué)設(shè)計(jì)，教學(xué)設(shè)計(jì)是根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求和教學(xué)對(duì)象的特點(diǎn)，將教學(xué)諸要素有序安排，確定合適的教學(xué)方案的設(shè)想和計(jì)劃。如何把教學(xué)設(shè)計(jì)做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編幫大家整理的物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。
物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)1
一、 教材分析
1. 本節(jié)教材的地位和作用
本節(jié)課選自人教版全日制普通高級(jí)中學(xué)教科書(shū)化學(xué)1（必修）第一章第二節(jié)《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》第一課時(shí)。本節(jié)教材是在學(xué)習(xí)了“物質(zhì)的量”的基礎(chǔ)上引入的新的表示物質(zhì)組成的物理量，通過(guò)本節(jié)的探究既懂得了 “物質(zhì)的量”這個(gè)新物理量的應(yīng)用，又在初中化學(xué)的基礎(chǔ)上擴(kuò)充對(duì)物質(zhì)組成表示方法的認(rèn)識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算能力，同時(shí)為電解質(zhì)溶液，中和滴定的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。 2. 教學(xué)內(nèi)容
本課題共包括三大內(nèi)容：物質(zhì)的量，阿伏加德羅常數(shù)，物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)存在的關(guān)系。本節(jié)課的內(nèi)容都是新的理論知識(shí)，同學(xué)們第一次接觸物質(zhì)的量這個(gè)新物理量，所以本節(jié)課的重點(diǎn)是物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)的概念，單位以及應(yīng)用。 3. 教學(xué)目標(biāo)
�、� 知識(shí)與技能：掌握物質(zhì)的量、摩爾和摩爾質(zhì)量的概念；掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的`微粒數(shù)、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系；培養(yǎng)學(xué)生語(yǔ)言表達(dá)能力和對(duì)知識(shí)的抽象概括能力；培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力
�、� 過(guò)程與方法：通過(guò)舉例分析和總結(jié)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。
�、� 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。
4. 教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
【教學(xué)重點(diǎn)分析】從達(dá)到本課題教學(xué)目標(biāo)的重要內(nèi)容，以及和本單元《從實(shí)驗(yàn)中學(xué)化學(xué)》中心內(nèi)容的聯(lián)系來(lái)看，《物質(zhì)的量》這一內(nèi)容的重點(diǎn)，可以確定為“物質(zhì)的量的概念及單位”“ 物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系”和有關(guān)知識(shí)的應(yīng)用。
【教學(xué)難點(diǎn)分析】從學(xué)生的接受能力、已有的知識(shí)與技能水平來(lái)看，教學(xué)的難點(diǎn)應(yīng)該是“通過(guò)舉例分析總結(jié)得出物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)這些新概念及如何應(yīng)用” 。由于高一學(xué)生化學(xué)科學(xué)意識(shí)還比較缺乏，分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力有限，同時(shí)《物質(zhì)的量》是純理論性的知識(shí)。要使學(xué)生感興趣、完全理解物質(zhì)的量這一個(gè)新的化學(xué)概念，需要多聯(lián)系生活，通過(guò)舉例，把理論性知識(shí)生活化，并引導(dǎo)學(xué)生回想以前所學(xué)知識(shí)，通過(guò)例比的方法來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)課知識(shí)，從而加深理解和記憶。
為了突破重點(diǎn)和難點(diǎn)，避免單一的授課方式，教師應(yīng)該采用以下方法進(jìn)行教學(xué)。
�、庞螒颉Ｍㄟ^(guò)學(xué)生數(shù)粉筆的活動(dòng)，調(diào)動(dòng)課堂氣氛，同時(shí)為接下來(lái)的課題的引入做準(zhǔn)備。 ⑵質(zhì)疑。游戲后，對(duì)游戲結(jié)果提出質(zhì)疑，結(jié)合生活分析，引入物質(zhì)的量的概念。
�、欠治隹偨Y(jié)。在“物質(zhì)的量”的教學(xué)過(guò)程中，教師引導(dǎo)學(xué)生按“提出問(wèn)題——結(jié)合生活的能力，運(yùn)用已學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)的能力。
二、 學(xué)情學(xué)法分析
�、� 學(xué)情分析
�、� 學(xué)生起點(diǎn)能力分析
物質(zhì)的量是一個(gè)新的化學(xué)概念，比較抽象，以高一學(xué)生的已有化學(xué)知識(shí)和科學(xué)素養(yǎng)，要完全理解，并懂得運(yùn)用比較困難。把化學(xué)與生活聯(lián)系起來(lái)，讓學(xué)生從生活中去挖掘化學(xué)知識(shí)，并能運(yùn)用已學(xué)知識(shí)，通過(guò)對(duì)比來(lái)理解記憶新知識(shí)。
⑵ 學(xué)生“認(rèn)知方式”分析
學(xué)生理解能力基本沒(méi)問(wèn)題，但是處理信息能力及對(duì)信息的加工能力，整合知識(shí)，運(yùn)用知識(shí)等能力較差，因而在此教學(xué)中要加強(qiáng)對(duì)學(xué)生這些能力的培養(yǎng)。 ⒉ 學(xué)法分析
在教學(xué)過(guò)程中，教師是主導(dǎo)，而學(xué)生是主體，要充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用，教師要教學(xué)生怎樣去學(xué)，是學(xué)生動(dòng)腦，掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法。 ⑴ 思——敢思會(huì)思
學(xué)生在課堂上要敢于思考，積極配合教師，改變“被動(dòng)”、“灌輸式”的學(xué)習(xí)方式，充分體現(xiàn)“學(xué)生為主體”的理念，這樣，即活躍了思維活動(dòng)，又使學(xué)生體會(huì)到思考的必要與快樂(lè)。 ⑵ 探索——發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
對(duì)生活中的一些例子進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)，用化學(xué)知識(shí)來(lái)解決生活問(wèn)題。 ⑶ 回顧對(duì)比——舉一反三
本節(jié)教材是理論知識(shí)，通過(guò)回顧已學(xué)知識(shí)，再對(duì)比引入新知識(shí)，能更好的理解記憶新概念。
三、 教學(xué)方法
本節(jié)課主要以講述教學(xué)法為主，注意從學(xué)生已有的知識(shí)出發(fā)，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生從生活實(shí)際中發(fā)現(xiàn)和提出問(wèn)題，學(xué)生通過(guò)自己觀察和思考去認(rèn)知新知識(shí)，“發(fā)現(xiàn)”得出結(jié)論和規(guī)律性知識(shí)。從而培養(yǎng)學(xué)生提出問(wèn)題和探索發(fā)現(xiàn)的能力。
通過(guò)舉例，讓學(xué)生從生活中的例子發(fā)現(xiàn)化學(xué)問(wèn)題，引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。同時(shí)引導(dǎo)學(xué)生回顧已學(xué)知識(shí)，類比的方式來(lái)學(xué)習(xí)理解新概念。
綜上所述，可依據(jù)“創(chuàng)設(shè)情景——提出問(wèn)題——引導(dǎo)探究——得出結(jié)論——回顧對(duì)比——加深理解——提問(wèn)——學(xué)會(huì)應(yīng)用”
四、 教學(xué)過(guò)程
物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)2
一、教材分析
《物質(zhì)的量》是人教版化學(xué)必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節(jié)內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容在學(xué)生學(xué)習(xí)鈉及其化合物、氯及其化合物后，建立宏觀物質(zhì)與微觀粒子間的聯(lián)系，可以幫助我們從定量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化。其中“配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液”為學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)。
二、學(xué)情分析
對(duì)于定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)及化學(xué)變化，學(xué)生初中學(xué)習(xí)過(guò)基于質(zhì)量的化學(xué)方程式計(jì)算，并且掌握情況較好。所以當(dāng)學(xué)生接觸“物質(zhì)的量”這樣一個(gè)相對(duì)比較抽象的學(xué)科概念，是比較難主動(dòng)使用的。所以教學(xué)過(guò)程，應(yīng)該突出物質(zhì)的量及相關(guān)概念的使用過(guò)程，在使用過(guò)程中，讓學(xué)生感受到物質(zhì)的量及相關(guān)概念的的建立，確實(shí)為化學(xué)研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
三、教學(xué)目標(biāo)
1.使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)并理解物質(zhì)的量、摩爾概念的內(nèi)涵，使學(xué)生初步了解物質(zhì)的量的物理意義和阿伏加德羅常數(shù)，使學(xué)生初步掌握用物質(zhì)的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學(xué)生初步掌握微粒數(shù)與物質(zhì)的量之間的換算。
2.能基于物質(zhì)的量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成及其化學(xué)變化，運(yùn)用物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度之間的相互關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算。
3.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)定量研究中的重要作用，能結(jié)合實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)、生活中的實(shí)際數(shù)據(jù)，并應(yīng)用物質(zhì)的量計(jì)算物質(zhì)的組成和物質(zhì)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的質(zhì)量關(guān)系。
四、教學(xué)重點(diǎn)
1.“物質(zhì)的.量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。
2. 了解物質(zhì)的量及其相關(guān)物理量的涵義和應(yīng)用，體會(huì)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)的重要作用。
五、教學(xué)難點(diǎn)
“物質(zhì)的量”的物理意義，對(duì)“物質(zhì)的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數(shù)”名稱和符號(hào)，以及他們之間的基本關(guān)系。
六、教學(xué)過(guò)程
�。ㄒ唬┉h(huán)節(jié)一 物質(zhì)的量的單位——摩爾
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：討論化學(xué)方程式的意義。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）通過(guò)對(duì)化學(xué)方程式定量意義的討論，發(fā)現(xiàn)化學(xué)方程式既能定量地討論質(zhì)量關(guān)系，也能夠定量地討論個(gè)數(shù)關(guān)系，而且個(gè)數(shù)關(guān)系要更加簡(jiǎn)潔。
�。�2）發(fā)現(xiàn)微粒數(shù)量太大，直接表述微粒數(shù)量不便于計(jì)算；
（3）類比生活中用“堆量”處理較大個(gè)數(shù)的經(jīng)驗(yàn)，提出微粒個(gè)數(shù)的“堆”概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：如何設(shè)計(jì)“堆”的個(gè)數(shù)便于化學(xué)計(jì)算。
學(xué)生活動(dòng)：利用國(guó)際單位制的定義，嘗試計(jì)算，在計(jì)算中發(fā)現(xiàn)這樣的“堆量”設(shè)計(jì)，讓每一“堆”微粒的質(zhì)量剛好等于相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確物質(zhì)的量、阿伏伽德羅車常數(shù)、摩爾質(zhì)量等概念的定義。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）延續(xù)之前關(guān)于“堆量”討論的思路，嘗試?yán)斫馕镔|(zhì)的量概念及阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)規(guī)定的目的。
�。�2）通過(guò)實(shí)踐計(jì)算，熟悉相關(guān)概念的關(guān)系和計(jì)算方式。
�。ǘ┉h(huán)節(jié)二 氣體摩爾體積
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注到電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比之間的關(guān)系。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）明確電解水實(shí)驗(yàn)中氫氣氧氣體積比與物質(zhì)的量比剛好相等，提出。
（2）提出“條件相同時(shí)，物質(zhì)的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
�。�3）利用教師所給數(shù)據(jù)，完成對(duì)猜想的驗(yàn)證。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：給出1mol不同固體、不同液體體積的數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生思考影響單位物質(zhì)的量體積的影響因素，及氣體物質(zhì)的特點(diǎn)。
學(xué)生活動(dòng)：（1）通過(guò)對(duì)比和計(jì)算，發(fā)現(xiàn)不同固體、不同液體單位物質(zhì)的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質(zhì)的量的體積相同。
（2）從微觀角度分析影響單位物質(zhì)的量物質(zhì)體積的因素，找到對(duì)于氣體，微粒之間的距離是遠(yuǎn)大于微粒本身大小，是影響體積的主要因素；
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：明確摩爾體積的概念，分析專門(mén)討論氣體摩爾體積的價(jià)值。
學(xué)生活動(dòng)：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應(yīng)微觀上氣體微粒的個(gè)數(shù)關(guān)系。
�。ㄈ┉h(huán)節(jié)三 物質(zhì)的量濃度
[任務(wù)1]教師引導(dǎo)：回顧物質(zhì)的量相關(guān)概念之間的關(guān)系。討論對(duì)于溶液，如何建立溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積的關(guān)系。
學(xué)生活動(dòng)：
（1）回顧之前所學(xué)知識(shí)，明確物質(zhì)的量相關(guān)概念的內(nèi)涵和計(jì)算方式。
�。�2）根據(jù)老師對(duì)于溶液?jiǎn)栴}所提出的計(jì)算要求，設(shè)計(jì)物質(zhì)的量濃度概念。
[任務(wù)2]教師引導(dǎo)：以精度為切入點(diǎn)，討論如何配置0.100mol/L的NaCl溶液。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）明確教師所提精度要求，反思已知實(shí)驗(yàn)器材不能滿足精度要求；
�。�2）在明確教師要求的前提下，設(shè)計(jì)出“大肚”“細(xì)頸”的容量瓶；
�。�3）結(jié)合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時(shí)需要注意的地方。
[任務(wù)3]教師引導(dǎo)：引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液的完成操作流程。
學(xué)生活動(dòng)：
�。�1）在教師的引導(dǎo)下，主動(dòng)設(shè)計(jì)操作流程，并明確操作的注意事項(xiàng)；
（2）主動(dòng)設(shè)計(jì)“燒杯中溶解在轉(zhuǎn)移至容量瓶中”“多次洗滌轉(zhuǎn)移至容量瓶中”等為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)精度的“特殊操作”，并理解每步操作的目標(biāo)以及不進(jìn)行該操作的造成的誤差；
�。�3）兩人一組完整完成實(shí)驗(yàn)操作。
物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)3
一、概述
《物質(zhì)的量及其單位——摩爾》是人教課標(biāo)版高中化學(xué)必修①“第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)
第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”的第一課時(shí)（45分鐘）。物質(zhì)的量及其單位摩爾，在研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、反應(yīng)等方面的定量關(guān)系時(shí)是廣泛運(yùn)用的物理量。它在高中化學(xué)計(jì)算里還是最關(guān)鍵的概念，可使計(jì)算較為簡(jiǎn)捷明了，非常重要。本節(jié)教材的特點(diǎn)是概念多、理論性強(qiáng)，教學(xué)難度大；在本課時(shí)教學(xué)中安排了物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)幾個(gè)高難度的抽象概念，這些概念不僅涉及宏觀領(lǐng)域，還涉及微觀領(lǐng)域，難點(diǎn)集中，理解困難，為教學(xué)帶來(lái)了障礙。
二、教學(xué)目標(biāo)分析
知識(shí)與技能
1．了解科學(xué)上引入“物質(zhì)的量”這一物理量的必要性；能夠初步理解“物質(zhì)的量”及其單位——“摩爾”的意義，及阿伏加德羅常數(shù)的含義；
2．能夠了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系，并能從物質(zhì)的量的角度來(lái)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，及化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)質(zhì)量之間的關(guān)系。
過(guò)程與方法
1．通過(guò)分析所給資料，提高發(fā)現(xiàn)和提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題的能力；在思考、討論和交流中提高獨(dú)立思考的能力以及養(yǎng)成與人合作的團(tuán)隊(duì)精神；
2．通過(guò)物質(zhì)的量的教學(xué)，體驗(yàn)科學(xué)家解決問(wèn)題的思維方法，進(jìn)一步理解科學(xué)探究的意義；
3．在摩爾是堆量的教學(xué)中，提高遷移應(yīng)用的能力及想象力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀
1．通過(guò)對(duì)物質(zhì)宏觀與微觀間量的關(guān)系的探究，感受化學(xué)界的奇妙與和諧；能夠?qū)W(xué)習(xí)自然科學(xué)感興趣，養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
三、學(xué)習(xí)者特征分析
學(xué)生接受能力較強(qiáng)，處于初三和高一的銜接階段；在該階段學(xué)生對(duì)國(guó)際單位制中的“長(zhǎng)度”（單位：米）、“質(zhì)量”（單位：千克）等物理量已非常熟悉，但對(duì)國(guó)際單位制中的“物質(zhì)的量”這一物理量非常陌生，而且易將“物質(zhì)的量”這一抽象概念與“物質(zhì)的質(zhì)量”相混。 學(xué)生的好奇心強(qiáng)，已具備了探究的意識(shí)；掌握了探究必備的相關(guān)知識(shí)，如知道化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是物質(zhì)構(gòu)成的微粒按一定的數(shù)量比進(jìn)行，化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量滿足質(zhì)量守恒定律。
四、教學(xué)策略選擇與設(shè)計(jì)
教師引導(dǎo)探究，啟發(fā)學(xué)生自主建構(gòu)概念。
對(duì)于抽象概念的突破，采用直觀的方式展示，如視頻、動(dòng)畫(huà)等，變靜為動(dòng)，使抽象的概念具體化、形象化，從而幫助學(xué)生理解并自己建構(gòu)新概念。
五、教學(xué)資源與工具設(shè)計(jì)
PPT課件
概念動(dòng)畫(huà)
實(shí)驗(yàn)視頻
相關(guān)圖片
多媒體教室
六、教學(xué)過(guò)程
環(huán)節(jié)一：提出問(wèn)題
�。ㄒ唬┣榫骋�
教師通過(guò)學(xué)生熟悉的化學(xué)反應(yīng)視頻引入（此處需常見(jiàn)的`化學(xué)反應(yīng)視頻，如炭在氧氣中燃燒）
學(xué)生觀看視頻，從化學(xué)反應(yīng)方程式出發(fā)，討論分析其中包含的意義。
C?O2點(diǎn)燃CO2
微觀粒子數(shù) 11 1
物質(zhì)質(zhì)量12g 32g 44g
設(shè)計(jì)意圖：從學(xué)生已有的學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，學(xué)生將這一反應(yīng)中所包含的意義進(jìn)行復(fù)習(xí)總結(jié)：
�。�1）從質(zhì)量守恒的角度，12克碳和32克氧氣反應(yīng)生成44克二氧化碳（2）從微觀機(jī)理角度，1個(gè)碳原子和一個(gè)氧分子結(jié)合生成一個(gè)二氧化碳分子。
�。ǘ┨岢鰡�(wèn)題
教師從學(xué)生的討論結(jié)果出發(fā)，提出引導(dǎo)問(wèn)題：物質(zhì)是由微粒構(gòu)成，物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)是微粒按一定數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的，那可稱量物質(zhì)與微粒之間是否存在一種聯(lián)系？我們有何辦法能將微粒數(shù)量與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)？
學(xué)生積極思考，討論，想辦法
設(shè)計(jì)意圖：在學(xué)生討論的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生提出問(wèn)題，從而為學(xué)生了解引入“物質(zhì)的量”這一概念的必要性打好基礎(chǔ)。
環(huán)節(jié)二：方法探究
�。�1）從微觀角度出發(fā)，探究解決問(wèn)題的方法
學(xué)生分組匯報(bào)所想出的辦法；
教師針對(duì)學(xué)生討論結(jié)果，將學(xué)生的認(rèn)識(shí)過(guò)程與科學(xué)探究的思維方法聯(lián)在一起，模擬科學(xué)家解決問(wèn)題的過(guò)程（以一個(gè)某種原子為例，此處要標(biāo)出1個(gè)原子的質(zhì)量（用普通天平不可稱量），為將微粒與物質(zhì)質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)，將此種原子由一個(gè)開(kāi)始不斷堆積（此處需要媒體課件，展示微粒堆積的過(guò)程），同時(shí)質(zhì)量隨微粒數(shù)目的增加而相應(yīng)的增長(zhǎng)，直
到有一刻該微粒集體的質(zhì)量可稱量。就可說(shuō)某克的物質(zhì)中微粒數(shù)目是多少。）
學(xué)生體會(huì)，聯(lián)系宏觀與微觀的橋梁，其核心是一種化小為大的思想。
�。�2）摩爾——堆量
教師以學(xué)生常見(jiàn)的物質(zhì)為例，演示其粒子堆積的過(guò)程，并伴有總質(zhì)量、粒子總數(shù)的同步變化。（如以碳原子為例，展示碳在堆積的動(dòng)畫(huà)課件）當(dāng)堆積的微粒數(shù)為6.02?10我們就說(shuō)這是1摩爾，如以碳原子為例，6.02?10
子。
學(xué)生進(jìn)一步的體會(huì)摩爾是聯(lián)系宏觀與微觀數(shù)量的橋梁。
教師啟發(fā)學(xué)生思考生活中有哪些表示量的名詞與摩爾相似。
學(xué)生思考，并回答常見(jiàn)量詞的名稱，如“雙”、“打”，“公斤”等。
�。�3）遷移應(yīng)用
教師將示例微粒改變，而微粒數(shù)目6.02?10232323時(shí)，個(gè)碳原子，我們就說(shuō)這是1摩爾的碳原不變，引導(dǎo)學(xué)生回答此時(shí)這些微粒量是否為1摩爾？（此處需1摩爾不同物質(zhì)的相關(guān)圖片）
學(xué)生回答肯定，并得出結(jié)論：將示例微粒改變，同樣數(shù)目是6.02?1023時(shí)，我們說(shuō)它是1摩爾。
設(shè)計(jì)意圖：圍繞提出的問(wèn)題，再現(xiàn)科學(xué)家解決實(shí)際問(wèn)題的過(guò)程，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)家解決問(wèn)題時(shí)的思維和方法；通過(guò)一種物質(zhì)遷移至其它物質(zhì)，使學(xué)生體會(huì)摩爾是一量的單位。
環(huán)節(jié)三： “物質(zhì)的量”概念
�。�1）摩爾——“物質(zhì)的量”的單位
教師進(jìn)而指出“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，就像“千克”是“質(zhì)量”單位，“米”是“長(zhǎng)度”的單位。（舉例類比），摩爾簡(jiǎn)稱“摩”，符號(hào)：mol
學(xué)生理解，并細(xì)細(xì)體會(huì)摩爾與物質(zhì)的量間的關(guān)系。
�。�2）“物質(zhì)的量”——國(guó)際單位制7個(gè)基本單位之一
教師展示有關(guān)國(guó)際單位制中7個(gè)基本單位的信息（此處需要有關(guān)國(guó)際單位制方面的圖片），物質(zhì)的量是其中之一，記作n。
學(xué)生看教材P12資料卡片，結(jié)合已有知識(shí)初步建構(gòu)新概念。
（3）“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的量”
教師提出思考問(wèn)題： “物質(zhì)的量”是“物質(zhì)的質(zhì)量”嗎？為什么？并結(jié)合教材P11圖1-11給出結(jié)論。
學(xué)生思考，討論。
（“物質(zhì)的量”不同于“物質(zhì)的質(zhì)量”。如以炭為例，12克C-12含有6.02?10
子，物質(zhì)的質(zhì)量12克，而“物質(zhì)的量”是1摩爾。）
�。�4）阿伏加德羅常數(shù)
教師介紹：國(guó)際上規(guī)定，1摩爾任何微粒所含有的微粒數(shù)與12克C-12所含有的碳原子23個(gè)碳原。
數(shù)相等。實(shí)驗(yàn)表明，這數(shù)目約為6.02?1023。6.02?1023mol。
NA
學(xué)生體會(huì)，記憶。 ?1稱為阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)：
設(shè)計(jì)意圖：在摩爾——堆量的基礎(chǔ)上，提出了“物質(zhì)的量”概念，降低了學(xué)生在理解這一抽象概念時(shí)的難度；通過(guò)將常見(jiàn)物理量，及易混概念對(duì)比分析，使學(xué)生從整體上初步完成了新概念的建構(gòu)過(guò)程。
環(huán)節(jié)四： “物質(zhì)的量”的應(yīng)用
在初步了解了物質(zhì)的量等相關(guān)概念后，教師讓學(xué)生繼續(xù)完善在環(huán)節(jié)一中做的分析，將物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)聯(lián)系在一起。
學(xué)生思考、討論做出總結(jié)：
C?O2點(diǎn)燃CO2
微觀粒子數(shù) 11 1
1NA 1NA 1NA
物質(zhì)的量 1摩 1摩 1摩
設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)將物質(zhì)的量（摩爾）概念再次應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生更好的體會(huì)“物質(zhì)的量”作為聯(lián)系宏觀質(zhì)量與微觀數(shù)量間的橋梁給我們研究問(wèn)題帶來(lái)的便利，進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，并為以后進(jìn)行相關(guān)的化學(xué)計(jì)算的學(xué)習(xí)做好準(zhǔn)備。
七、教學(xué)評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)
本節(jié)課從以下方面進(jìn)行評(píng)價(jià)：
學(xué)習(xí)參與情況：積極參加小組討論活動(dòng)，吸取其它同學(xué)在該問(wèn)題中正確的地方，有根據(jù)的提出自己的看法主張。
自主學(xué)習(xí)情況：聯(lián)系已有的生活經(jīng)驗(yàn)，進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)的能力。
反饋練習(xí)：
判斷下列說(shuō)法是否合理，并說(shuō)明理由：
1．摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一
2．含有阿伏加德羅常數(shù)（NA）個(gè)微粒的集體就是1摩爾
233．NA的精確值為6.02?10，單位為mol
23?1 4．1摩爾物質(zhì)均約含有6.02?10分子
235．0.1molH2O中含有0.2?6.02?10個(gè)H原子
物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)4
教學(xué)目標(biāo)：
�、僬莆瘴镔|(zhì)的量的概念及阿伏加德羅常數(shù)的意義。
②掌握摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)質(zhì)量及其相互換算。
③理解阿伏加德羅定律及其推論，掌握溶解度的計(jì)算。
教學(xué)重點(diǎn)：
阿伏加德羅定律及其推論、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法
教學(xué)難點(diǎn)：
溶解度、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算
教學(xué)方法：
分析引導(dǎo)法、講練結(jié)合
教學(xué)過(guò)程：
第一課時(shí)
基礎(chǔ)知識(shí)精析
一、基本概念
1.物質(zhì)的量：物質(zhì)的量是表示物質(zhì)所含微粒數(shù)多少的物理量。符號(hào)：n；單位：mol。
2.摩爾：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)粒子。
【注意】：在理解概念時(shí)，不能按字面理解成物質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的數(shù)量是多少，它是一個(gè)專用名詞，而簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol�！拔镔|(zhì)的量”僅由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒種類很多，用“物質(zhì)的量”來(lái)表示物質(zhì)時(shí)，必須指明微粒的名稱，如1mol氫原子、1mol氫分子、1mol氫離子，也可用化學(xué)式表示為lmolH、l mol H2、1 mol H+等。此外，“物質(zhì)的量”還可用來(lái)表示某些結(jié)構(gòu)微粒的特定組合，如由Na+與Cl-按1：l特定組合構(gòu)成的NaCI晶體，可表示為1molNaCl。
【思考】1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子總數(shù)相同嗎？
答案：不相同，因?yàn)镹aCl是離子化合物，組成微粒是Na＋和Cl－，而HCl是共價(jià)化合物，組成微粒是HCl分子。
3、阿伏加德羅常數(shù)：12g 12C中所含碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)(其近似值為6.02×1023加載中...)。符號(hào)：NA；單位：mol—
【思考】阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.02×1023完全相同嗎？
答案：不相同；原因是NA是指1 mol 任何粒子的粒子數(shù)，即12 g12C中含有的原子數(shù)，是一個(gè)真實(shí)值，而6.02×1023是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。
【說(shuō)明】：阿伏加德羅常數(shù)和原子量標(biāo)準(zhǔn)均為人為規(guī)定的，如果它們發(fā)生改變，則原子量、分子量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等均發(fā)生改變；但是，質(zhì)量、微粒數(shù)目、密度、體積等客觀因素卻不會(huì)改變。
【討論】：假設(shè)12C的原子量為24，以24克12C所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)。下列數(shù)據(jù)肯定不變的是：
�、傺鯕獾娜芙舛� ②44克CO2的體積 ③氣體摩爾體積 ④摩爾質(zhì)量 ⑤相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥阿伏加德羅常數(shù) ⑦物質(zhì)的量 ⑧氣體的密度 ⑨物質(zhì)的量濃度 ⑩質(zhì)量分?jǐn)?shù)
答案：①、②、⑧、⑩。
4.摩爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M；單位：g/mol
5.氣體摩爾體積：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm；單位：L／mol。
�、贅�(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：22.4L／mol。
�、跊Q定物質(zhì)體積的因素：粒子數(shù)目、粒子大小、粒子間距。
【思考】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體的體積是22.4 L，如果當(dāng)1 mol氣體的體積是22.4 L時(shí)，一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？
答案：不一定；因氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)和氣體的分子數(shù)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氣體的物質(zhì)的量為1 mol。
6.物質(zhì)的量濃度：
以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液的濃度叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)：c(B)；單位：mol·L-。
【注意】：
�、僖萌芤旱捏w積，單位是升，而不是溶劑的體積。
�、谌苜|(zhì)一定要用“物質(zhì)的量”來(lái)表示。如給出的已知條件是溶質(zhì)的質(zhì)量或氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)或微粒數(shù)，應(yīng)根據(jù)有關(guān)公式換算為“物質(zhì)的量”。
�、蹘в薪Y(jié)晶水的物質(zhì)作為溶質(zhì)時(shí)，其“物質(zhì)的量”的計(jì)算，用帶有結(jié)晶水物質(zhì)的質(zhì)量除以帶有結(jié)晶水物質(zhì)的摩爾質(zhì)量即可。
�、芡蝗芤�，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度(物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度)均不變。
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中...
2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中...
4.物質(zhì)的量濃度： c(B)=加載中...
5.混合氣體的平均式量： M(平均)＝加載中...
6.氣體密度與式量： M=p×Vm (注意：密度的單位為g·L－1,多用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的計(jì)算。)
三、基本規(guī)律
1.摩爾質(zhì)量與式量關(guān)系規(guī)律：
1摩爾任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于其式量。
2.阿伏加德羅定律：
(1)定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。
【注意】：①使用范圍：氣體；②使用條件：相同的溫度和壓強(qiáng)。
(2)重要推論：
�、偻瑴赝瑝合�，任何氣體的體積之比都等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
�、谕瑴赝菹�，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。
加載中...=加載中...
�、弁瑴赝瑝合�，氣體的密度之比等于其式量之比。
加載中...＝加載中...
※ 理想氣體狀態(tài)方程：加載中...=加載中...；克拉伯龍方程：加載中...＝加載中...
3.物質(zhì)反應(yīng)的計(jì)算規(guī)律：
�、賲⒓臃磻�(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。
�、谠谕瑴赝瑝合�，參加反應(yīng)的氣體的體積之比等于其在化學(xué)方程式中計(jì)量系數(shù)之比。
【方法與技巧】
一、阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用的六個(gè)陷阱
題組一 氣體摩爾體積的適用條件及物質(zhì)的聚集狀態(tài)
1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的.劃“×”
(1)2.24 L CO2中含有的原子數(shù)為0.3NA (×)
(2)常溫下11.2 L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA (×)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NA (×)
(4)常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×) (20xx·新課標(biāo)全國(guó)卷，9D)
題組二 物質(zhì)的量或質(zhì)量與狀況
2．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)常溫常壓下，3.2 g O2所含的原子數(shù)為0.2NA (√)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA (√)
(3)常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA (√)(20xx·新課標(biāo)全國(guó)卷，9C)
題組三 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)
3．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA (√)
(2)30 g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4NA (√)
(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA (×)
(4)18 g D2O所含的電子數(shù)為10NA (×)
(5)1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA (×)
(6)12 g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA (√)
(7)12 g石墨中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√)
(8)31 g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為1.5NA (√)
題組四 電解質(zhì)溶液中，粒子數(shù)目的判斷
4．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3 NA (×)
(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCl，KCl溶液中，陰、陽(yáng)離子數(shù)目之和均為2NA (×)
(3)0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽(yáng)離子的數(shù)目之和為0.2NA (×)
(4)25 ℃、pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.2NA (×)
題組五 阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用與“隱含反應(yīng)”
5．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)2 mol SO2和1 mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物的分子數(shù)為2NA (×)
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA (×)
(3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA (×)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1 mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA (×)
題組六 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的判斷
6．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”
(1)5.6 g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA (×)
(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA (×)
(3)1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA (√)
(4)1 mol Na2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA (×)
(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1 mol Fe2＋被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA (×)
(6)1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA (×)
【突破陷阱】
1．只給出物質(zhì)的體積，而不指明物質(zhì)的狀態(tài)，或者標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不為氣體，所以求解時(shí)，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不為標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)法直接用22.4 L·mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積)求n；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，若不為氣態(tài)也無(wú)法由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。
2．給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)上，此時(shí)物質(zhì)所含的粒子數(shù)與溫度、壓強(qiáng)等外界條件無(wú)關(guān)。
3．此類題型要求同學(xué)們對(duì)物質(zhì)的微觀構(gòu)成要非常熟悉，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。
4．突破此類題目的陷阱，關(guān)鍵在于審題：
(1)是否有弱離子的水解。
(2)是否指明了溶液的體積。
(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。
5．解決此類題目的關(guān)鍵是注意一些“隱含的可逆反應(yīng)反應(yīng)”，如：
(1)2SO2＋O2催化劑△2SO3 2NO2??N2O4
N2＋3H2高溫、高壓催化劑2NH3
(2)Cl2＋H2O??HCl＋HClO
(3)NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－
6．氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的判斷是一類典型的“陷阱”，突破“陷阱”的關(guān)鍵是：
(1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。
如①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只做氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既做氧化劑，又做還原劑。
�、贜a2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既做氧化劑，又做還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只做氧化劑。
(2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2＋。
(3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。
如Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。
(4)注意氧化還原的順序。
如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋，所以上述題(5)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。
〖板書(shū)設(shè)計(jì)〗 基礎(chǔ)知識(shí)精析
一、基本概念
二、基本關(guān)系
1.物質(zhì)的量與離子數(shù)目： n=加載中... 2.物質(zhì)的量與質(zhì)量： n=加載中...
3.物質(zhì)的量與氣體體積： n=加載中... 4.物質(zhì)的量濃度： C(B)=加載中...
物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)5
第三節(jié) 物質(zhì)的量濃度(第一課時(shí))
一、內(nèi)容及其解析
1.內(nèi)容:物質(zhì)的量濃度是化學(xué)基本概念之一,是化學(xué)重要思維的組成部份,歷來(lái)是命題重點(diǎn),包含物質(zhì)的量濃度的概念。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的計(jì)算。物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能,容量瓶的使用方法等一系列考點(diǎn)及學(xué)習(xí)重難點(diǎn)。
2.解析:本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí)是建立在物質(zhì)的量基礎(chǔ)上的,學(xué)生若較好地掌握了物質(zhì)的量概念,以及正確建立了物質(zhì)的量的思維方法,對(duì)本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)應(yīng)當(dāng)是得心應(yīng)手的,但本節(jié)內(nèi)容計(jì)算較多,況且我校相當(dāng)部份同學(xué)并未掌握物質(zhì)的量以及氣體摩爾體積概念,亦未建立起正確的物質(zhì)的量思維,故在教學(xué)設(shè)計(jì)中以鞏固促進(jìn)步,知識(shí)點(diǎn)漸進(jìn)式排列,充分考慮學(xué)生基礎(chǔ)為好,大體上知識(shí)點(diǎn)教學(xué)分三階段進(jìn)行,第一階段為概念遷移、熟悉,第二階段為適度發(fā)散及知識(shí)點(diǎn)理解,第三階段輔于適當(dāng)?shù)呐涮拙毩?xí),使學(xué)生真正理解并會(huì)初步運(yùn)用本系列概念。
二、目標(biāo)及其解析
1.目標(biāo)
1.使學(xué)生理解物質(zhì)的量濃度的概念。
2.使學(xué)生掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。
2.解析
物質(zhì)的量濃度的概念;有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算;一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制方法。
三、教學(xué)問(wèn)題診斷分析
1.經(jīng)過(guò)幾個(gè)月的.高中學(xué)習(xí)方法適應(yīng),我們的教學(xué)對(duì)象已出現(xiàn)層次分化,特別是前面抽象內(nèi)容的學(xué)習(xí)使一部份學(xué)生產(chǎn)生對(duì)物質(zhì)的量系列知識(shí)的畏難情緒。故應(yīng)在授課中盡量以簡(jiǎn)單實(shí)例類比,以消除其錯(cuò)誤認(rèn)識(shí)
2.學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量的抽象理解有相當(dāng)難度,要建立這樣的思維模型需假以時(shí)日。
3.我校學(xué)生基礎(chǔ)弱,在知識(shí)點(diǎn)的拓展中應(yīng)盡量少做難題以免挫傷積極性
四、教學(xué)支持條件分析
為了加強(qiáng)學(xué)生對(duì)溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的理解,幫助學(xué)生克服在理解概念過(guò)程中可能遇到的障礙,本節(jié)課準(zhǔn)備在實(shí)驗(yàn)的支持下,用形象促抽象的方法完成教學(xué)
五、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
(一)教學(xué)基本流程
復(fù)習(xí)引入
理解物質(zhì)的量系列概念關(guān)系
物質(zhì)的量濃度的學(xué)習(xí)
鞏固小結(jié)
(二)教學(xué)情景
1.復(fù)習(xí)物質(zhì)的量要點(diǎn),引入新課
請(qǐng)同學(xué)們閱讀課本上的有關(guān)內(nèi)容�；卮鹗裁词俏镔|(zhì)的量濃度?
設(shè)計(jì)意圖:確實(shí)保證學(xué)生的課前熟悉
師生活動(dòng):教師提出問(wèn)題,學(xué)生回答.
2.認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量濃度概念
問(wèn)題2:1L溶液中含有某物質(zhì)3mol,則此溶液物質(zhì)的量濃度為
設(shè)計(jì)意圖:保證學(xué)生對(duì)此概念的理解
師生活動(dòng):課堂口答,并總結(jié)
問(wèn)題3:溶液有什么性質(zhì),在問(wèn)題二的溶液中分別取出20ml和15ml的兩份,它們的濃度分別是 ,
課堂思考1:40g氫氧化鈉溶解在100g水中形成某溫度下的溶液,此時(shí)的物質(zhì)的量濃度可求嗎?若能試計(jì)算
課堂思考2:40g氫氧化鈉溶解在一定水中形成某溫度下的溶液0.5L,此時(shí)的物質(zhì)的量濃度可求嗎?若能試計(jì)算
設(shè)計(jì)意圖:理解應(yīng)用物質(zhì)的量公式計(jì)算時(shí)各量的分別含義
師生活動(dòng):共同歸納,比較
問(wèn)題4:將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氨氣溶解在1L水中配成溶液,此時(shí)的物質(zhì)的量濃度為多少?為什么?
例1:1L食鹽溶液完全蒸干后得到5.85g食鹽晶體,則其物質(zhì)的量濃度為
鈉離子的物質(zhì)的量濃度為氯離子的濃度為
意圖:從最簡(jiǎn)單的問(wèn)題入手,
例2 :5.85g食鹽加水1L配成物質(zhì)的量濃度與上題的溶液是否相同,
例3:0.5LNa2SO4溶液中含有15.2g Na2SO4則鈉離子、硫酸根離子,Na2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是多少
3.目標(biāo)檢測(cè)
1.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.從1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL,其濃度仍是1 mol·L-1
B.制成0.5 L 10 mol·L-1的鹽酸,需要氯化氫氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.0.5 L 2 mol·L-1 BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023
D.10 g18.4 mol·L-1硫酸(密度為1.84g·cm-3)與10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的濃度是不同的
2.500 mL 1 mol·L-1的溶液含某化合物40 g,該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為( )
A.20 B.40 C.50 D.80
3.在V L硫酸鋁溶液中,含有W g Al3+,這種溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是( )
A. B. C. D.
4.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列關(guān)于0.2 mol·L-1 K2SO4溶液的正確說(shuō)法是( )
A.500 mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.3 NA
B.500 mL溶液中含有0.1 NA個(gè)K+
C.1 L溶液中K+離子濃度是0.4 mol·L-1
D.2 L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol·L-1
5.小結(jié)
以前的學(xué)習(xí)中,我們已經(jīng)有關(guān)于溶液濃稀的表示方法,試作出比較,并說(shuō)明各自的異同點(diǎn),及適用性
物質(zhì)的量濃度
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
溶質(zhì)單位
溶液?jiǎn)挝?/p>
表達(dá)式
特點(diǎn)
體積相同,物質(zhì)的量濃度相同的溶液中,所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量,溶質(zhì)質(zhì)量。
(填相同或不同)
質(zhì)量相同,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量,物質(zhì)的量。
設(shè)計(jì)意圖:引導(dǎo)學(xué)生回顧有關(guān)溶液的濃稀表達(dá)方法
配餐作業(yè)
一、基礎(chǔ)題(A組題)
1.配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液,需用膽礬 ( D )
A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
2.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中,所含NaOH的質(zhì)量是 ( C )
A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g
3.Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為c,若已知溶液含SO42- n mol時(shí),體積應(yīng)是( )
A. mL B. mL C. mL D. mL
4.下列溶液中的Cl-濃度與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中Cl-的濃度相等的是( )
A.150 mL 1 mol·L-1的NaCl B.75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C.150 mL 3 mol·L-1的KCl D.75 mL 1.5 mol
·L-1的CaCl2
5.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1,SO2-4的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol·L-1,則此溶液中K+的物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)為( )
A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.2
設(shè)計(jì)意圖:鞏固知識(shí)點(diǎn)
二、鞏固題(B組題)
1把4 g氫氧化鈉和17.1 g氫氧化鋇溶于水制成混合液500 mL,則溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是。
2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶?jī)?nèi)充滿HCl氣體,將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi),當(dāng)液面上升到燒瓶容積的時(shí),此時(shí)燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( B )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
3用m g 10%的NaOH溶液,蒸發(fā)掉4 g水后,余下溶液10 mL,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,濃縮后堿液的物質(zhì)的量濃度是 ( C )
A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L
4由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL組成的混合溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( B )
A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L
5在無(wú)土栽培中,配制1 L內(nèi)含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制,則需此三種固體的物質(zhì)的量(mol)分別為 ( D )
A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24
C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24
6.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,鋁離子濃度是0.4 mol / L,硫酸根離子濃度是0.7 mol / L,則氫離子濃度最接近于 ( B )
A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L
7.有三種不同濃度的稀硫酸,體積比依次為3∶2∶1,它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng),此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為 ( C )
A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3
設(shè)計(jì)意圖:適當(dāng)提高
三、提高題(C組題)
1某溫度下22% NaNO3溶液150 mL,加入100 g水稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?4%。求原溶液的物質(zhì)的量濃度。
2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,燒瓶?jī)?nèi)充滿HCl氣體,將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內(nèi),當(dāng)液面上升到燒瓶容積的時(shí),此時(shí)燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為( B )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
3.5.6g鐵投入到200ml2mol/L的稀硫酸中,充分反應(yīng)后將溶液稀釋至1L此時(shí),硫酸亞鐵的濃度是多少?硫酸根離子,亞鐵離子濃度分別是多少?
物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)6
知識(shí)點(diǎn)和新大綱要求：
�。�1）物質(zhì)的量及其單位——摩爾（C）
�。�2）摩爾質(zhì)量（B）
�。�3）氣體摩爾體積（B）
�。�4）物質(zhì)的量的濃度（C）
�。�5）物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用（C）
一、有關(guān)概念（1課時(shí)）
1.物質(zhì)的量
�。�1）概念：表示物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的物理量
（2）符號(hào)：
�。�3）單位：mol
2.摩爾
�。�1）概念：摩爾是物質(zhì)的量的單位，每1mol物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)結(jié)構(gòu)微粒。
（2）符號(hào)：mol
�。�3）說(shuō)明：①當(dāng)描述物質(zhì)的物質(zhì)的量（使用摩爾）時(shí)，必須指明物質(zhì)微粒的名稱，不能是宏觀物質(zhì)名稱
�、诔Ｒ�(jiàn)的微觀粒子有：分子、原子、離子、電子、質(zhì)子、中子或它們特定的組合
�、郛�(dāng)有些物質(zhì)的微觀粒子只有一種時(shí)，可以省略其名稱
3.阿伏加德羅常數(shù)
�。�1）含義：實(shí)驗(yàn)測(cè)定12g12C中碳原子的個(gè)數(shù)
�。�2）符號(hào)：NA
�。�3）單位：個(gè)/mol
（4）說(shuō)明：①NA的基準(zhǔn)是12g碳-12中的原子個(gè)數(shù)
�、�12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且還是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)
③NA是一個(gè)實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段常取6.02×1023作計(jì)算
�、芤⒁釴A與6.02×1023的區(qū)別
4.摩爾質(zhì)量
（1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量
�。�2）符號(hào)：
�。�3）單位：g·mol-1
（4）說(shuō)明：①使用范圍：A.任何一種微觀粒子
B.無(wú)論是否純凈
C.無(wú)論物質(zhì)的狀態(tài)
�、谂c式量的比較：
③與1mol物質(zhì)的質(zhì)量的比較：
5.氣體摩爾體積
�。�1）概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體的體積
�。�2）符號(hào)：
�。�3）單位：L·mol-1
�。�4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積
�、贅�(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃、1atm即1.01×105Pa
�、诶硐霘怏w：A.不計(jì)大小但計(jì)質(zhì)量
B.不計(jì)分子間的相互作用
�、蹣�(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：約22.4L·mol-1
�。�5）影響物質(zhì)體積大小的因素：
①構(gòu)成物質(zhì)的微粒的大小（物質(zhì)的本性）
�、诮Y(jié)構(gòu)微粒之間距離的`大�。囟扰c壓強(qiáng)來(lái)共同決定）
�、劢Y(jié)構(gòu)微粒的多少（物質(zhì)的量的大�。�
6.物質(zhì)的量濃度
�。�1）概念：用單位體積的溶液中溶解溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少來(lái)表示溶液的濃度
（2）符號(hào)：
�。�3）單位：mol·L-1
�。�4）說(shuō)明：①物質(zhì)的量濃度是溶液的體積濃度
�、谌芤褐械娜苜|(zhì)既可以為純凈物又可以為混合物，還可以是指某種離子或分子
物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)7
一、教學(xué)目標(biāo)
(一)知識(shí)與技能
1.初步認(rèn)識(shí)質(zhì)量的概念，正確說(shuō)出質(zhì)量的單位和進(jìn)率，并能正確地進(jìn)行質(zhì)量單位換算。
2.知道質(zhì)量是物體的一個(gè)基本屬性，它不因?yàn)槲矬w的形狀、位置、狀態(tài)的變化而改變。
3.了解常見(jiàn)的測(cè)量工具，能正確使用托盤(pán)天平測(cè)量物體的質(zhì)量。
(二)過(guò)程與方法
1.通過(guò)觀察、比較，形成對(duì)質(zhì)量概念的初步認(rèn)識(shí)。
2.通過(guò)觀察和操作，讓學(xué)生學(xué)會(huì)托盤(pán)天平的使用方法，并能正確使用托盤(pán)天平測(cè)量固體和液體的質(zhì)量。
(三)情感態(tài)度和價(jià)值觀
1.養(yǎng)成物理知識(shí)與實(shí)際相聯(lián)系的意識(shí)和習(xí)慣，在實(shí)際物理情境中體會(huì)物理過(guò)程，學(xué)習(xí)物理知識(shí)。
2.通過(guò)對(duì)托盤(pán)天平的實(shí)際操作，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，自覺(jué)遵守操作原則的良好習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
二、教學(xué)重難點(diǎn)
質(zhì)量是物理學(xué)的一個(gè)基本概念，教材首先通過(guò)舉例，如地球上的物體及宇宙中的天體，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到世界是由物質(zhì)組成的。通過(guò)讓學(xué)生思考組成物體的物質(zhì)有多有少，進(jìn)而給出質(zhì)量的初步解釋，并讓學(xué)生對(duì)質(zhì)量的大小有感性的認(rèn)識(shí)。天平是測(cè)量質(zhì)量的基本工具，教材介紹了托盤(pán)天平的使用方法。再讓學(xué)生仔細(xì)觀察天平的構(gòu)造，在知道使用要求的基礎(chǔ)上，在實(shí)際測(cè)量中學(xué)習(xí)天平的使用方法。天平是初中物理中重要的測(cè)量?jī)x器，使用規(guī)則比較復(fù)雜，操作難度較大。教材通過(guò)用天平測(cè)量固體和液體的質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)來(lái)讓學(xué)生學(xué)會(huì)天平的使用。首先在學(xué)生實(shí)驗(yàn)前把涉及器材安全的問(wèn)題作為強(qiáng)制性要求，并提示學(xué)生思考這樣要求的道理。托盤(pán)天平的使用是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。在教學(xué)中，不應(yīng)生硬地告訴學(xué)生使用托盤(pán)天平的使用步驟和注意事項(xiàng)，不講任何道理，學(xué)生只要記住了、照著做，就算達(dá)到要求了。其實(shí)，儀器的使用規(guī)則都是有道理的，教材讓學(xué)生邊操作邊思考，學(xué)生通過(guò)觀察和分析，在操作體驗(yàn)的基礎(chǔ)上體會(huì)天平的操作程序和規(guī)則，就明白并學(xué)會(huì)了如何用天平稱量質(zhì)量。
教學(xué)重點(diǎn)：質(zhì)量的單位，正確使用托盤(pán)天平測(cè)量物體的質(zhì)量。
教學(xué)難點(diǎn)：正確使用托盤(pán)天平測(cè)量物體的質(zhì)量。
三、教學(xué)策略
關(guān)注學(xué)生生活，以生活中的現(xiàn)象為切入點(diǎn)，讓生活走進(jìn)物理，讓物理走向社會(huì)。具體通過(guò)講解、設(shè)疑、自學(xué)、小組討論，使同學(xué)們認(rèn)識(shí)質(zhì)量的概念，質(zhì)量是物體本身的一種物理屬性，它不隨物體的位置、形狀、狀態(tài)而改變。通過(guò)觀察、講解、示范操作，學(xué)生親自操作，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)天平的結(jié)構(gòu)，學(xué)會(huì)托盤(pán)天平的使用方法。通過(guò)實(shí)踐操作和交流與討論，培養(yǎng)學(xué)生探究、合作、主動(dòng)的學(xué)習(xí)方式的形成，培養(yǎng)學(xué)生交流與合作的能力，讓他們?cè)趯W(xué)習(xí)中體會(huì)探究的快樂(lè)，這有利于同學(xué)之間的合作和交流。天平是精密的測(cè)量工具，通過(guò)對(duì)天平的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生注意儀器安全的意識(shí)。通過(guò)對(duì)托盤(pán)天平的實(shí)際操作，培養(yǎng)學(xué)生的動(dòng)手能力，自覺(jué)遵守操作原則的良好習(xí)慣和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度。
四、教學(xué)資源準(zhǔn)備
多媒體課件、天平、砝碼、橡皮筋、火柴棒、一截車胎、大頭針、大螺栓、木塊等。
五、教學(xué)過(guò)程
教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖導(dǎo)入新課（5分鐘）教師出示橡皮筋、火柴棒、一截車胎、大頭針、大螺栓、木塊等讓學(xué)生觀察。
思考：能否將這些物體進(jìn)行分類？你分類的理由是什么？
根據(jù)討論歸納：上述物體可以分為三類：
大頭針和大螺栓為一類，它們都是鐵制成的；
火柴棒和木塊為一類，它們都是木材加工成的；
橡皮筋和車胎為一類，它們都是由橡膠制成的。
根據(jù)前面的分類教師講解：大頭針和大螺栓、火柴棒和木塊、橡皮筋和車胎，我們都把它們稱為物體。構(gòu)成這些物體的鐵、木材、橡膠，我們都把它們稱為物質(zhì)。從上面的例子我們可以看出物體是由物質(zhì)構(gòu)成的。
結(jié)論：一切物體都是物質(zhì)組成的。
思考：結(jié)合上面的幾個(gè)例子回答，物體含有物質(zhì)的多少相同嗎？學(xué)生交流、討論后回答。
學(xué)生回答：不相同。大頭針和大螺栓雖然都是由鐵這種物質(zhì)構(gòu)成，但兩者所含鐵的多少不同，大螺栓比大頭針?biāo)蔫F多；火柴棒和木塊都是由木材這構(gòu)成，但木塊比火柴棒所含的木材多。從熟悉的實(shí)例入手，培養(yǎng)學(xué)生用分類的方法認(rèn)識(shí)事物的能力，同時(shí)為下面理解質(zhì)量概念做好了鋪墊。新課教學(xué)（30分鐘）一、質(zhì)量
在物理上為了描述物體所含物質(zhì)的多少引入質(zhì)量概念，物理學(xué)中把物體所含物質(zhì)的多少叫做質(zhì)量。其中的“質(zhì)”指物質(zhì)，“量”是“數(shù)量”，指物質(zhì)的多少。
思考：物理中所說(shuō)的“質(zhì)量”與日常生活中所說(shuō)的產(chǎn)品“質(zhì)量”相同嗎？
質(zhì)量通常用字母m表示，你知道哪些質(zhì)量的單位？它們之間的換算關(guān)系是怎樣的？
討論總結(jié)：國(guó)際單位制中，質(zhì)量的基本單位是千克，符號(hào)是kg。常用的質(zhì)量單位還有克（g）、毫克（mg）、噸（t）。它們的換算關(guān)系是：1kg＝103g 1mg＝10－3g＝10－6kg 1t＝103kg
生活中常用的單位有：公斤、斤、兩，1千克＝1公斤＝2斤＝20兩。
學(xué)生閱讀課本“科學(xué)世界”，了解“千克”的由來(lái)。閱讀第“小資料”，對(duì)質(zhì)量的大小有感性的認(rèn)識(shí)，構(gòu)建具體的質(zhì)量量級(jí)觀念，并引導(dǎo)學(xué)生完成下列的單位換算：
細(xì)菌：m＝1×10－11kg＝1×10－11×103g＝1×10－8g＝1×10－5mg
一元硬幣：m＝6×10－3kg＝6×10－3×103g＝6g
新生兒：m＝3kg
成人：m＝70kg
大象：m＝6.0×103kg＝6t
輪船：m＝107kg＝107×10－3t＝104t
通過(guò)交流讓學(xué)生了解一些常見(jiàn)物體的質(zhì)量：如一頭大象約6t、一名中學(xué)生約50kg、一枚一元硬幣約6g、一個(gè)雞蛋約50g，一本物理課本約200g，一張郵票約50mg、一枚大頭針約80mg。
物理中所說(shuō)的“質(zhì)量”是指物體所含物質(zhì)的.多少。產(chǎn)品“質(zhì)量”是表示產(chǎn)品優(yōu)劣。
學(xué)生按要求操作。
培養(yǎng)學(xué)生自我獲取知識(shí)的本領(lǐng)。
讓學(xué)生認(rèn)識(shí)質(zhì)量的單位和進(jìn)率，并能正確地進(jìn)行質(zhì)量單位換算。
為后面的分組實(shí)驗(yàn)做好必要的準(zhǔn)備。二、質(zhì)量的測(cè)量
你知道哪些測(cè)量質(zhì)量的工具？
測(cè)量質(zhì)量的工具很多。結(jié)合實(shí)物或圖片向?qū)W生介紹。日常生活中常見(jiàn)的有桿秤、磅秤、案秤、電子秤、臺(tái)秤；
學(xué)校實(shí)驗(yàn)室、工廠化驗(yàn)室常用的有托盤(pán)天平、物理天平；
近代最精密的測(cè)量質(zhì)量的儀器是電子天平。三、天平的使用
通過(guò)播放課件，或掛圖，結(jié)合實(shí)物讓學(xué)生認(rèn)識(shí)托盤(pán)天平的主要構(gòu)造，以及各部分的作用。
◆通過(guò)交流總結(jié)，明確：
�。�1）平衡螺母：用來(lái)調(diào)節(jié)天平橫梁平衡；
�。�2）指針和分度盤(pán)：判斷天平是否平衡，可以根據(jù)指針在分度盤(pán)上左右擺動(dòng)幅度是否相等來(lái)判斷，而不必等到指針完全停止擺動(dòng)，只要在分度盤(pán)擺動(dòng)幅度相同即可；
�。�3）標(biāo)尺、游碼、砝碼：指示所稱物體質(zhì)量。
學(xué)生自學(xué)課本“天平的使用”部分，討論使用天平有哪些注意事項(xiàng)，為什么要這樣要求？
◆學(xué)生實(shí)驗(yàn)分組實(shí)驗(yàn)：用天平測(cè)量固體和液體質(zhì)量
讓學(xué)生邊操作邊思考：你所用的天平有沒(méi)有檢查天平底座是否水平的裝置？應(yīng)怎樣調(diào)平？你的天平的平衡螺母安裝在什么位置？如果指針偏左，應(yīng)該向哪個(gè)方向旋動(dòng)平衡螺母？這樣，學(xué)生通過(guò)觀察和分析，在操作體驗(yàn)的基礎(chǔ)上體會(huì)天平的操作程序和規(guī)則，就明白并學(xué)會(huì)了如何用天平稱量質(zhì)量。
◆交流總結(jié)：
托盤(pán)天平的使用方法：
（1）把天平放在水平臺(tái)面上；
�。�2）把游碼放在標(biāo)尺左端的零刻度線處，調(diào)節(jié)橫梁上的平衡螺母，使橫梁平衡；
�。�3）將被測(cè)物體輕放在左盤(pán)上，估測(cè)物體的質(zhì)量，將適當(dāng)?shù)捻来a輕放在右盤(pán)上，增減砝碼，并移動(dòng)標(biāo)尺上的游碼，直到橫梁恢復(fù)平衡（千萬(wàn)注意：此時(shí)不能調(diào)節(jié)平衡螺母使橫梁平衡）；
�。�4）算出右盤(pán)中砝碼的總質(zhì)量，再加上游碼所對(duì)的刻度表示的質(zhì)量，即得出左盤(pán)中被測(cè)物體的質(zhì)量。
◆分析討論：
1．利用天平測(cè)量一枚大頭針的質(zhì)量，你遇到什么問(wèn)題，應(yīng)該怎樣解決？
2．測(cè)量墨水瓶中最多能盛多少水，你能想出哪些方法？怎樣測(cè)量更合理？
測(cè)量墨水瓶中最多能盛多少水，必須要進(jìn)行如下操作：①墨水瓶裝滿水，用天平測(cè)出墨水瓶和水的總質(zhì)量；②用天平測(cè)出空墨水瓶的質(zhì)量；③計(jì)算出水的質(zhì)量。操作順序可以有兩種：①②③或②①③，這兩種方法都能測(cè)量出水的質(zhì)量，但若按前一種方法，必須把墨水瓶里的水倒干凈，可是墨水瓶里的水是倒不干凈的，瓶壁上多少會(huì)沾有一些水，這樣測(cè)量得不準(zhǔn)確。所以，要準(zhǔn)確科學(xué)地進(jìn)行測(cè)量，必須采用第二種方法。
總結(jié)測(cè)量液體的質(zhì)量的步驟：
�。�1）用天平稱出容器的質(zhì)量m1。
�。�2）將容器灌上適量的液體后，用天平稱出液體和容器的總質(zhì)量m2。
�。�3）液體的質(zhì)量m液＝m2－m1。
交流總結(jié)：使用托盤(pán)天平的注意事項(xiàng)：
�。�1）防止損傷 被測(cè)物體的質(zhì)量不能超過(guò)天平的稱量；往盤(pán)里增減砝碼時(shí)要輕拿輕放，用后及時(shí)將砝碼放回砝碼盒里。
�。�2）防止銹蝕 要保持天平干燥、清潔；不要用手摸天平盤(pán)，不準(zhǔn)把潮濕的東西或化學(xué)藥品直接放在天平盤(pán)里；砝碼要用鑷子夾取，不準(zhǔn)直接用手拿。
學(xué)生邊操作邊思考。
利用天平測(cè)量一枚大頭針的質(zhì)量，你遇到問(wèn)題是：大頭針質(zhì)量太小，小于天平的分度值，無(wú)法直接測(cè)量。采用的方法是：測(cè)多算少。
天平是較復(fù)雜和緊密的測(cè)量工具，只有掌握各部分的作用，才能讓學(xué)生學(xué)會(huì)托盤(pán)天平的使用方法。
培養(yǎng)學(xué)生安全操作實(shí)驗(yàn)儀器的意識(shí)。
儀器的使用規(guī)則都是有道理的，讓學(xué)生邊操作邊思考，學(xué)生通過(guò)觀察和分析，在操作體驗(yàn)的基礎(chǔ)上體會(huì)天平的操作程序和規(guī)則，就明白并學(xué)會(huì)了如何用天平稱量質(zhì)量。
讓學(xué)生在實(shí)踐中學(xué)會(huì)托盤(pán)天平的使用方法，并能正確使用托盤(pán)天平測(cè)量固體和液體的質(zhì)量。四、質(zhì)量是物體的基本屬性
◆實(shí)驗(yàn)探究：
1．用天平稱量一塊橡皮泥的質(zhì)量。把橡皮泥捏成其他形狀后再稱一稱，它的質(zhì)量會(huì)改變嗎？
2．一塊冰放在杯子中，用天平測(cè)量其質(zhì)量。待冰熔化成水后再測(cè)量一次，看冰化成水后的質(zhì)量有沒(méi)有變化。
3．用天平稱量室溫下的鐵塊質(zhì)量。把這個(gè)鐵塊放在沸水中煮一段時(shí)間，取出擦干再稱一稱。它的質(zhì)量會(huì)改變嗎？
4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，地球上的物體被宇航員帶到太空后，質(zhì)量沒(méi)有變化。
實(shí)驗(yàn)總結(jié)：物體的質(zhì)量不會(huì)隨物體的形狀、狀態(tài)、溫度、位置的變化而變化。只要物體中含有物質(zhì)的多少不變，它的質(zhì)量就不變，質(zhì)量是物體的基本屬性。學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。得出質(zhì)量是物體的一個(gè)基本屬性。質(zhì)量不會(huì)隨物體的形狀、狀態(tài)、溫度、位置的變化而變化。課堂小結(jié)（5分鐘）通過(guò)這節(jié)課你學(xué)到了什么？
學(xué)生回答或與同學(xué)們進(jìn)行交流，老師恰當(dāng)總結(jié)。梳理本節(jié)課知識(shí)內(nèi)容，把自己所學(xué)到的知識(shí)與老師同學(xué)交流，最后總結(jié)出本節(jié)課的知識(shí)點(diǎn)。培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納的能力。梳理本節(jié)知識(shí)形成一個(gè)完整的知識(shí)體系。同時(shí)也可以幫助學(xué)生記憶。
物質(zhì)的量教學(xué)設(shè)計(jì)8
一、教材分析：
本節(jié)課內(nèi)容是在學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度之后學(xué)習(xí)配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)課，此實(shí)驗(yàn)在高中乃至高校實(shí)驗(yàn)教學(xué)中都占有極為重要的地位，因?yàn)樵趯?shí)際應(yīng)用非常重要，因此學(xué)生必須掌握此實(shí)驗(yàn)操作步驟和注意事項(xiàng)�；诖�，本教學(xué)設(shè)計(jì)就應(yīng)本著學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作為目的，想方設(shè)法的讓學(xué)生學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)操作步驟并注意細(xì)節(jié)問(wèn)題�；诖吮竟�(jié)課的教學(xué)環(huán)節(jié)分為兩大部分，一、視頻演示。二、實(shí)地操作。教師應(yīng)該把主動(dòng)權(quán)交給學(xué)生，讓學(xué)生大膽的嘗試，總結(jié)和實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中體會(huì)怎樣操作和體會(huì)實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)。為此設(shè)計(jì)以下目標(biāo)和重難點(diǎn)突破方法。
二、三維目標(biāo)：
�。ㄒ唬� 知識(shí)目標(biāo)
1、掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。
2、正確地理解物質(zhì)的量濃度的概念基礎(chǔ)上，學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法及各步的注意事項(xiàng)
�。ǘ┠芰δ繕�(biāo)
1、培養(yǎng)學(xué)生耳聽(tīng)、目看、書(shū)寫(xiě)、腦思的協(xié)調(diào)能力。
2、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)操作技能。
�。ㄈ┣楦心繕�(biāo)
1、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的實(shí)地操作，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真對(duì)待科學(xué)實(shí)驗(yàn)的品質(zhì)。
2、通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于探索、與人合作的優(yōu)秀品質(zhì)，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作體會(huì)獲得成就的快樂(lè)。
三、重點(diǎn)：掌握容量瓶的使用及注意事項(xiàng)。學(xué)會(huì)一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法。
四、難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的配制操作方法注意事項(xiàng)。
五、重點(diǎn)突破方法：根據(jù)有效學(xué)習(xí)思想和教學(xué)應(yīng)面向全體學(xué)生素質(zhì)提高，采用視頻觀法達(dá)
到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步驟學(xué)習(xí)，然后進(jìn)行實(shí)地演練進(jìn)一步鞏固容量瓶使用和配制溶液的方法，實(shí)地體會(huì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的注意事項(xiàng)，以使之深刻。
六、教學(xué)方法：以學(xué)案-導(dǎo)學(xué)教學(xué)法為指導(dǎo)，讓學(xué)生上課有據(jù)可依。細(xì)節(jié)中采用視頻觀看、討論總結(jié)、自學(xué)閱讀、實(shí)驗(yàn)實(shí)地操作、小組間自評(píng)互評(píng)、合作學(xué)習(xí)、快樂(lè)學(xué)習(xí)等教學(xué)方法。
七、學(xué)習(xí)方法：自學(xué)閱讀法、觀察法、實(shí)驗(yàn)操作法、互評(píng)自評(píng)法、合作學(xué)習(xí)法。
八、導(dǎo)學(xué)過(guò)程：
【復(fù)習(xí)回顧】溶液的概念: 一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一穩(wěn)定混合物。
質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 單位質(zhì)量的溶液中含有溶質(zhì)的'質(zhì)量表示溶液組成的物理量。
一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制方法：
一、計(jì)算；二、取固體和溶劑、三、溶解。
【問(wèn)題導(dǎo)入】：即將收獲：如何才能配制一定物的量濃度溶液？我們將以配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液為例獲取知識(shí)和實(shí)驗(yàn)的快樂(lè)？
【學(xué)生活動(dòng)1】：請(qǐng)認(rèn)真觀看視頻容量配的使用，討論總結(jié)容量瓶使用情況。
二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
（一）容量瓶的使用及注意事項(xiàng)
1、用途：用來(lái)配制一定體積、準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液。長(zhǎng)頸平底細(xì)口磨口瓶。
2、規(guī)格：
50mL 100mL 250mL 1000mL
容量瓶上標(biāo)注的內(nèi)容： 溫度 ，容量 ， 刻度線 。
選用：與所配溶液體積相等或大于所配溶液體積。
3、使用：
�。�1） 檢漏 ：檢查是否漏水。方法：注入少量自來(lái)水，蓋好瓶塞，將瓶外水珠拭凈，用左手按住瓶塞，右手手指頂住瓶底邊緣，倒立半分鐘左右，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，如果不漏，將瓶直立，把瓶塞旋轉(zhuǎn)約180°再倒立過(guò)來(lái)試一次，如不漏水即可使用。
（2） 洗滌 ：用自來(lái)水、蒸餾水依次分別洗滌2-3次。待用。
【學(xué)生活動(dòng)2】：自學(xué)閱讀容量瓶使用注意事項(xiàng)。
4、注意事項(xiàng)：
（1）不能溶解固體或稀釋濃溶液，更不能作反應(yīng)容器。
（2）讀數(shù)：眼睛視線與刻度線呈水平，溶液凹液面的最低處和刻度線相切。加入水過(guò)多，則配制過(guò)程失敗，不能用吸管再將溶液從容量瓶中吸出到刻度。
�。�3）搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再補(bǔ)加蒸餾水。
因?yàn)橛媚z頭滴管加入蒸餾水定容到液面正好與刻線相切時(shí)，溶液體積恰好為容量瓶的標(biāo)定容量。搖勻后，豎直容量瓶時(shí)會(huì)出現(xiàn)液面低于刻線，這是因?yàn)?有極少量的液體沾在瓶塞或磨口處。所以搖勻以后不需要再補(bǔ)加蒸餾水。
(4) 容量瓶不能用來(lái)保存溶液，特別是堿性溶液，配好的溶液需轉(zhuǎn)移到試劑瓶中保存。
【學(xué)生活動(dòng)3】：請(qǐng)自學(xué)認(rèn)真閱讀課本16頁(yè)，并認(rèn)真觀看視頻配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液，回答配制溶液所需儀器，并使用簡(jiǎn)單幾個(gè)字概括各步驟內(nèi)容。
（二）一定物質(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗(yàn)儀器及用品：托盤(pán)天平、稱量紙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、試劑瓶。
藥品：固體氯化鈉、蒸餾水。
2、步驟概括：計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、保存。
【學(xué)生活動(dòng)4】：根據(jù)視頻內(nèi)容及案例中提示，分組配制１００ml１.00mol／Ｌ的
�。蝍Ｃl溶液。學(xué)生總結(jié)收獲。
案例：配制１００ml１.00mol／Ｌ的ＮaＣl溶液。
�、� 計(jì)算：
n(NaCl)=c(NaCl)·V[NaCl(aq)]=0.1L×1.0mol/L=0.1mol
m(NaCl)=n(NaCl) ·M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol=5.85g
�、� 稱量：用托盤(pán)天平稱取ＮaＣl固體溶質(zhì)的質(zhì)量5.9 g
�、� 溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水?dāng)嚢枞芙?冷卻致室溫
⑷ 轉(zhuǎn)移：將上述溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶。
⑸ 洗滌：用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。
�、� 定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。
�、� 搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，混合均勻。
�。�8）保存。
【實(shí)驗(yàn)所獲】：總 結(jié)：
一算二稱三溶解；四轉(zhuǎn)五洗六定溶；
七搖然后八保存；溶解勿碰燒杯壁；
轉(zhuǎn)移需在刻線下；定溶平視要相切 ；
上下顛倒來(lái)?yè)u勻；配制溶液要記牢。
【學(xué)生課后完成】
3．誤差分析（所配溶液中溶質(zhì)的實(shí)際濃度與理論濃度的比較）
�、� 稱量時(shí)所用砝碼生銹。（ ）
⑵ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未對(duì)燒杯進(jìn)行蕩洗。（ ）
�、� 定容時(shí)，俯視（或仰視）容量瓶刻度線。（ ）
仰視讀數(shù)、本來(lái)到刻度線卻以為沒(méi)到 俯視讀數(shù)時(shí)到達(dá)刻度線卻以為超過(guò)了
⑷ 固體溶解或濃溶液稀釋時(shí)有散熱，溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容。（ ）
⑸ 將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)時(shí)，不慎將液體灑到容量瓶外。（ ）
⑹ 將定容后的溶液搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用滴管加少量水使液面重新恢復(fù)至與刻度線相平。（ ）
�、� 定容時(shí)，液面不小心超過(guò)了刻度線，并用滴管將超出的部分吸去。（ ）
（8）其它情況下可能引起的誤差，應(yīng)由同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)研究中補(bǔ)充、總結(jié)。
板書(shū)
一、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
�。ㄒ唬┤萘科康氖褂眉白⒁馐马�(xiàng)
�。ǘ┮欢ㄎ镔|(zhì)的量濃度的配制
1、實(shí)驗(yàn)儀器：
2、步驟概括：
計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移及洗滌、定容、搖勻、保存
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