《質量》練習題

時間：2023-01-02 17:50:20 試題我要投稿

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《質量》練習題

　　無論是在學習還是在工作中，我們或多或少都會接觸到練習題，做習題有助于提高我們分析問題和解決問題的能力。一份什么樣的習題才能稱之為好習題呢？下面是小編為大家收集的《質量》練習題，歡迎閱讀與收藏。

　　《質量》練習題1

　　一、是非題

　　1．把一根鐵棒拉成鐵絲，質量變小了． ( )

　　2．兩根電線桿間的電線在夏天伸長了，質量也就變大了． ( )

　　3．1米3的水質量是1噸，所以1米3=1噸． ( )

　　4．把一塊銅全部熔化成銅的液體，質量不變． ( )

　　5．氫氣球能迅速上升，說明氫氣球內氫氣是沒有質量的． ( )

　　6．把一個物體搬到高山上，質量沒有變化． ( )

　　7．在一個密封的容器內把2千克水燒成水蒸氣，質量也變大了． ( )

　　二、填充題

　　1．質量是______的屬性，不論是固體、______體，還是______體都有質量．質量不隨物體的____、____、____而改變，也不隨物體的____而改變．

　　2．在下面的橫線上填入適當?shù)膯挝唬?/p>

　　(1)成年人的質量：70______； (2)一杯水的質量：200_______；

　　(3)一頭大象的質量：10______；(4)一根火柴的質量：70______．

　　三、選擇題

　　1．一物體在地球上質量為m1，到了月球上質量為m2，則下列說法中正確的是 [ ]

　　A．m1＞m2 B．m1=m2

　　C．m1＜m2 D．缺少條件，無法比較．

　　2．實驗室中正確記錄了某物體質量為0.4356千克，這測量工具能準確測量的最小值是 [ ]

　　A．l千克 B．1毫克

　　C．l克 D．0.1克

　　3．下列單位中不是國際單位制中單位的是 [ ]

　　A．千克 B．小時

　　C．米 D．開爾文

　　4．把邊長為3分米的正方體的鐵塊，在相同的溫度下壓成長2米、寬0.2米的均勻鐵皮，則下列說法中正確的是 [ ]

　　A．鐵塊的形狀、質量和體積都變了

　　B．鐵塊的形狀、體積變，質量不變

　　C．鐵塊的形狀變，體積和質量不變

　　D．鐵塊的質量變，體積和形狀不變

　　5．一塊冰熔化成水，它的 [ ]

　　A．狀態(tài)改變，質量不變 B．狀態(tài)不變，質量不變

　　C．狀態(tài)改變，質量改變 D．狀態(tài)不變，質量改變

　　四、說理題

　　一只空杯內放入一些砂糖，沖入開水，砂糖慢慢溶化了．對此，甲同學說，杯中糖的質量在變小，直至質量為零；乙同學說，固體的糖質量少了，但總的糖的質量是不會變的．你說哪一個同學說得對？你可用什么方法證明？

　　答案

　　一、1．×；2．×；3．×；4．√；5．×；6．√；7．×

　　二、1．物體，液，氣，形狀，溫度，狀態(tài)，位置；2．(1)千克；(2)克；(3)噸；(4)毫克

　　三、1．B；2．C；3．B；4．C；5．A

　　四、乙同學說得對

　　《質量》練習題2

　　1.下列對于“摩爾”的理解正確的是( )

　　A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量

　　B.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol

　　C.摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來

　　D.國際上規(guī)定，0.012kg碳所含有的碳原子數(shù)目為1摩

　　【解析】摩爾是物質的量的單位，故A、C錯，B對;D項中碳應是12C，碳原子數(shù)目應是NA，而不應該是1mol，因摩是物質的量的單位。

　　【答案】 B

　　2.下列說法正確的是( )

　　A.摩爾是七個基本物理量之一

　　B.1mol氫

　　C.摩爾是表示物質的數(shù)量單位

　　D.每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒

　　【解析】摩爾是物質的量的單位，不是物理量，它只適用于微觀粒子，使用時必須指明微粒的種類。

　　【答案】 D

　　3.下列敘述錯誤的是( )

　　A.1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

　　B.0.012kg12C含有約6.02×1023個碳原子

　　C.在使用摩爾表示物質的量的單位時，應用化學式指明粒子的種類

　　D.物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一

　　【解析】物質可由分子、原子、離子組成的，同時1個分子中可能含有多個原子，故A錯誤。

　　【答案】 A

　　4.0.5mol Na2SO4中所含的Na離子數(shù)為( )

　　A.3.01×1023

　　C.0.5

　　++B.6.02×1023 D.1 -

　　【解析】 N(Na)=2×0.5mol×6.02×1023mol1=6.02×1023。

　　【答案】 B

　　5.現(xiàn)有CO、CO2、O3(臭氧)三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質的量之比為( )

　　A.1∶1∶1

　　C.3∶2∶1 B.1∶2∶3 D.6∶3∶2

　　【解析】 n(CO) ∶n(CO2) ∶n(O3)=1∶1/2∶1/3=6∶3∶2

　　【答案】 D

　　6.在0.8g某一物質中含有3.01×1022個分子，該物質的相對分子質量約為( )

　　A.8

　　C.64 B.16 D.160

　　【解析】該物質的物質的.量為n=N/NA=3.01×1022÷6.02×1023mol1=0.05mol，則該

　　物質的摩爾質量為M=m/n=0.8g÷0.05mol=16g·mol1，故其相對分子質量為16。

　　【答案】 B

　　7.1g N2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為( )

　　A.a/28mol1 -B.a mol1 -

　　C.28a mol1 -D.a/14mol1 -

　　【解析】由N2的物質的量為n=1g/28g·mol1=a/NA，則NA=28a mol1。

　　【答案】 C

　　8.科學家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質量是a g,12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

　　A.該原子的摩爾質量是aNA

　　WB.W gaNA

　　C.W g該原子中含有aNA該原子

　　D.由已知信息可得：NA=12 a

　　【解析】由題意知，某原子的一個原子的質量為ag，則該原子摩爾質量為ag×NA=aNAg·mol1，則W g該原子的物質的量是W/(aNA)mol，故A、C項錯誤，B項正確。由又于-已知信息可得：NA=12/b。

　　【答案】 B

　　9.含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質的量是( )

　　A.0.500mol

　　C.0.250mol B.1.00mol D.0.125mol

　　【答案】 D

　　【點撥】 3.01×1023個氧原子的物質的量為0.5mol,1mol H2SO4含有4mol O，所以0.125mol H2SO4含有0.5mol O。

　　10.下列說法中正確的是( )

　　A.1mol任何純凈物都含有相同的原子數(shù)

　　B.在100℃、1×104Pa時，1molO2中約含有6.02×1023個O2分子 C.含有阿伏加德羅常數(shù)個水分子的水(4℃)的體積為18mL D.兩種物質完全反應時，它們的物質的量一定相等

　　【答案】 BC

　　【點撥】不同的純凈物，組成其物質的基本單元所含有的原子數(shù)目往往不同，所以說基本單元數(shù)相等，但原子總數(shù)不一定相等。物質間的反應總是按一定物質的量比例進行反應，但這個比例不一定就是1∶1。

　　11.下列物質中所含的分子數(shù)相等的是( ) ①0.1mol CO2 ②9.8g H2SO4 ③1g H2O ④1.6g O2 A.①② C.①④

　　【答案】 A

　　【點撥】題目所給的數(shù)據(jù)，統(tǒng)一以各物質的物質的量進行比較：①為0.1mol CO2;②為0.1mol H2SO4;③為0.056mol H2O;④為0.05mol O2。

　　12.下列敘述正確的是( )

　　A.同質量的H2和Cl2相比，H2的分子數(shù)多 B.0.5mol氫的質量是0.5g C.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023

　　D.2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NA

　　【解析】由分子構成的物質，在物質的量相同時含有相同的分子數(shù)，物質的量越大含有的分子數(shù)越多，同質量的H2和Cl2，H2的物質的量為m/2mol，Cl2為m/71mol。可見氫氣的分子數(shù)多;用摩爾為單位表示物質的量時必須標明具體的物質，如1mol H2、1mol H原子、1mol H，若表示為1mol氫是不具體的，故B不正確;阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol1，所以D正確。

　　【答案】 AD

　　【點撥】使用摩爾時，應注明微粒名稱，不能模棱兩可，如指明1mol O2分子，1mol O原子，但不能說1摩爾氧，也要注意阿伏加德羅常數(shù)的單位是mol1。

　　13.下列各組物質中含氧原子的物質的量相同的是( )

　　A.0.3mol O2和 0.3mol H2O B.0.1mol H2SO4和3.6g H2O

　　C.0.1mol MgSO4·7H2O和0.1mol C12H22O11(蔗糖) D.6.02×1023個CO2與0.1mol KMnO4

　　【答案】 C

　　【點撥】 A項中，0.3mol O2分子含氧原子為0.6mol，因為O2是雙原子分子，而0.3mol H2O含氧原子為0.3mol;B項中，0.1mol H2SO4中含氧原子0.4mol;3.6g H2O為3.6g。

　　-18g·mol0.2mol，含氧原子為0.2mol;C項中，0.1mol MgSO4·7H2O含氧原子為0.4+0.7=1.1mol,0.1mol C12H22O11含氧原子為1.1mol;D項中，6.02×1023個CO2分子中含氧原子約為2mol,0.1mol KMnO4分子中含氧原子為0.4mol。

　　14.某固體僅由一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結果表明：在棱長為1×107cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近( )

　　A.32 B.65 C.120 D.150

　　【解析】由n=n=可得 =，則解此類問題的思路為M=V·ρ。

　　MNAMNAN據(jù)題意，若能求出20個原子的質量，則可計算出NA(取值為6.02×1023)個原子的質量，即1mol原子的質量。

　　20個原子的質量

　　m=V·ρ=(1×107cm)3×5g/cm3=5×10

　　所以，該元素的相對原子質量接近于150。

　　【答案】 D

　　【點撥】此題以“物質的量”作橋梁，借助“摩爾質量”來引渡，訓練思維的靈活性。

　　15.20g A物質和14g B物質恰好完全反應，生成8.8g C物質、3.6g D物質和0.2mol E物質，則E物質的摩爾質量為( )

　　A.100g/mol C.55g/mol

　　【答案】 B