化學實驗報告(合集15篇)
在不斷進步的時代,報告的用途越來越大,多數(shù)報告都是在事情做完或發(fā)生后撰寫的。那么一般報告是怎么寫的呢?下面是小編整理的化學實驗報告,僅供參考,大家一起來看看吧。
化學實驗報告1
實驗名稱:硅片的清洗
實驗目的:1.熟悉清洗設備
2.掌握清洗流程以及清洗前預準備
實驗設備:1.半導體兆聲清洗機(SFQ-1006T)
2.SC-1;SC-2
實驗背景及原理:
清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì),包括有機物和無機物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài),有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機污染包括光刻膠、有機溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的油脂或纖維。無機污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等,嚴重影響少數(shù)載流子壽命和表面電導;堿金屬如鈉等,引起嚴重漏電;顆粒污染包括硅渣、塵埃、細菌、微生物、有機膠體纖維等,會導致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學清洗兩種。
我們這里所用的的是化學清洗。清洗對于微米及深亞微米超大規(guī)模集成電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。
實驗步驟:
1. 清洗前準備工作:
儀器準備:
、贌那逑础⒏稍
、谇逑礄C的預準備:開總閘門、開空氣壓縮機;開旋轉(zhuǎn)總電源(清洗設備照明自動開啟); 將急停按鈕旋轉(zhuǎn)拉出,按下旁邊電源鍵;緩慢開啟超純水開關,角度小于45o;根據(jù)需要給1#、2#槽加熱,正式試驗前提前一小時加熱,加熱上限為200o。本次實驗中選用了80℃為反應溫度。
、跾C-1及SC-2的配置:
我們配制體積比例是1:2:5,所以選取溶液體積為160ml,對SC-1 NH4OH:H2O2:H2O=20:40:100ml,對SC-2 HCl:H2O2:H2O=20:40:100ml。
2. 清洗實際步驟:
、 1#號槽中放入裝入1號液的燒杯,待溫度與槽中一樣后,放入硅片,加熱10min,然后超純水清洗。
、 2#號槽中放入裝入2號液的燒杯,待溫度與槽中一樣后,放入硅片,加熱10min,然后超純水清洗。
、 兆聲清洗10分鐘,去除顆粒
、 利用相似相溶原理,使用乙醇去除有機物,然后超純水清洗并吹干。
實驗結(jié)果:
利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像表面
清洗前硅片照片
清洗后的硅片照片
實驗總結(jié):
清洗過后明顯地發(fā)現(xiàn)硅片表面不像原來那樣油膩,小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實驗方法是正確的,實驗結(jié)果較為成功。
化學實驗報告2
一、教學目標
。ㄒ唬┱莆誄l2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
。ǘ┱莆整u素的歧化反應
。ㄈ┱莆沾温人猁}、氯酸鹽強氧化性
。ㄋ模┝私饴然瘹銱Cl氣體的實驗室制備方法
(五)了解鹵素的鑒定及混合物分離方法
二、教學的方法及教學手段
講解法,學生實驗法,巡回指導法
三、教學重點
1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。
2、鹵素的歧化反應
3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性
四、教學難點
區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性;鹵素的歧化反應;次氯酸鹽、氯酸鹽的強氧化性
五、實驗原理
鹵素系ⅦA族元素,包括氟、氯、溴、碘、砹,其價電子構(gòu)型ns2np5,因此元素的氧化數(shù)通常是—1,但在一定條件下,也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學性質(zhì)上表現(xiàn)為強氧化性,其氧化性順序為:F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以,Br-能被Cl2氧化為Br2,在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2,在CCl4中呈紫色。
鹵素單質(zhì)溶于水,在水中存在下列平衡:
X2 + H2O === HX + HXO
這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應。鹵素的歧化反應易在堿性溶液中進行,且反應產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。
鹵素的含氧酸有多種形式:HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高,
其熱穩(wěn)定性增大,酸性增強,氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性,但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強氧化性,其次序為:BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。
HCl的還原性較弱,制備Cl2,必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2,則需要加熱才能使反應進行,且可控制反應的速度。
六、儀器與藥品
試管及試管夾、量筒(1mL)、酒精燈、滴瓶(125mL)、試劑瓶(500mL)、燒杯(250mL)
KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4(濃)、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl(濃)、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。
七、實驗內(nèi)容
(一)鹵素單質(zhì)的氧化性
、 取幾滴KBr溶液于試管中,再加入少量CCl4,滴加氯水,振蕩,仔細觀察CCl4層顏色的變化;
、 取幾滴KI溶液于試管中,再加入少量CCl4,滴加氯水,振蕩,仔細觀察CCl4層顏色的變化;
、 取幾滴KI溶液于試管中,再加入少量CCl4,滴加溴水,振蕩,仔細觀察CCl4層顏色的變化;
結(jié) 論:
1、反應現(xiàn)象:
2、反應方程式包括:
3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序:__________________________________ 。
(二)Cl-、Br-、I-的還原性
① 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體,再加入0.5mL濃硫酸(濃硫酸不要沾到瓶口處),微熱。觀察試管中顏色變化,并用濕潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。
、 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體,再加入0.5mL濃硫酸(濃硫酸不要
沾到瓶口處),微熱。觀察試管中顏色變化,并用KI-淀粉試紙檢驗試管口。
、 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體,再加入0.5mL濃硫酸(濃硫酸不要沾到瓶口處),微熱。觀察試管中顏色變化,并用醋酸鉛試紙檢驗試管口。
結(jié) 論:
1、反應現(xiàn)象:
2、反應方程式包括:
3、鹵素陰離子的還原性順序:__________________________________ 。
(三)溴、碘的歧化反應
、 溴的歧化反應取少量溴水和CCl4于是試管中,滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性,觀察CCl4層顏色變化;再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性,觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式,并用電極電勢加以說明。
結(jié) 論:
1、反應現(xiàn)象:
2、反應方程式包括:
3、說明
、 碘的歧化反應 取少量碘水和CCl4于是試管中,滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性,觀察CCl4層顏色變化;再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性,觀察CCl4層顏色變化。寫出反應方程式,并用電極電勢加以說明。
結(jié) 論:
1、反應現(xiàn)象:
2、反應方程式包括:
3、說明
(四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性
。1) 次氯酸鈉的氧化性
取四支管,均加入0.5mLNaClO溶液,其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液,2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液,3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸,4號試管中滴加2滴品紅溶液。
觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象,寫出反應方程式。
結(jié) 論:
1、反應現(xiàn)象:
2、反應方程式:
3、說明
。2)KClO3的氧化性
、 取兩支管,均加入少量KClO3晶體,其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液,2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌,觀察現(xiàn)象,比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。
結(jié) 論:
1、反應現(xiàn)象:
2、反應方程式:
3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱:__________________________________ 。 ② 取一支試管,加入少量KClO3晶體,加水溶解,再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4,觀察現(xiàn)象;然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液,觀察CCl4層現(xiàn)象變化;繼續(xù)加入KClO3晶體,觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。 結(jié) 論:
1、反應現(xiàn)象:
2、反應方程式:
3、說明
(五) 氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)
、 HCl的制備取15 ~ 20g食鹽,放入500mL圓底燒瓶中,按圖1-1將儀器裝配好(在通風櫥中進行)。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱,就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。
② HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口,并將試管倒插入盛水的水槽中,輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?再用手指堵住試管口,將試管自水中取出,用藍色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性,并用pH試紙測試HCl的pH。
、 HCl的鑒定 在上述盛有HCl的試管中,滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫出反應方程式。
④ 白煙實驗 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近,抽去瓶口的玻璃片,觀察反應現(xiàn)象并加以解釋。
結(jié) 論:
1、反應現(xiàn)象:
2、反應方程式:
3、說明
化學實驗報告3
。▽嶒濧) 實驗名稱:小蘇打加白醋后的變化反應
實驗目的:探究小蘇打和白醋混合后的化學反應
實驗過程:1,將兩藥匙小蘇打加入一只干凈的玻璃杯中 2,在加如半杯白醋,蓋上硬紙片,輕輕搖動玻璃杯
3,觀察玻璃杯內(nèi)物質(zhì)的變化情況,通過接觸感受杯子的溫度變化 4,取下硬紙片,小心扇動玻璃杯口處的空氣,聞一聞有什么氣味 實驗現(xiàn)象:將小蘇打加入玻璃杯中后,將白醋倒入杯中,蓋上硬紙片,輕輕的搖晃杯子,這時,神奇的事情發(fā)生了,杯子里傳出了一陣陣的“呲呲”聲,并且,白醋中不斷的冒出了許多的氣泡,用手觸摸杯壁,好像杯子的溫度比以前降低了一些。
取下硬紙片,小心的扇動玻璃杯口處的空氣,用鼻子聞被手扇過來的空氣的氣味,可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。 實驗收獲:醋酸與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產(chǎn)生的二氧化碳在正常人的嗅覺條件下沒有氣味。但反應物醋酸具有揮發(fā)性,因此會有醋酸的味道,此外,反應產(chǎn)生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味,同樣會產(chǎn)生醋味。
反思:用的玻璃杯不夠薄,可能使杯子溫度的變化不夠明顯。
化學實驗報告4
實驗題目:
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗目的:
學習naoh標準溶液的配制、標定及有關儀器的使用;
學習堿式滴定管的使用,練習滴定操作。
實驗原理:
h2c2o4為有機弱酸,其ka1=5、9×10-2,ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8、4左右,可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標定:
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應計量點ph值9、1左右,同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法:
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。
準確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0、2%酚酞指示劑,用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0、5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
3、產(chǎn)物粗分:
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體,樣品+瓶重=30、3g,其中,瓶重20、5g,樣品重9、8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g
產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時,溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后實驗應嚴格操作。
化學實驗報告5
課程名稱:儀器分析
指導教師:李志紅
實驗員 :張麗輝 李國躍 崔鳳瓊 劉金旖 普杰飛 趙 宇
時 間: 20xx年5月12日
一、 實驗目的:
。1) 掌握研究顯色反應的一般方法。
。2) 掌握鄰二氮菲分光光度法測定鐵的原理和方法。 (3) 熟悉繪制吸收曲線的方法,正確選擇測定波長。
。4) 學會制作標準曲線的方法。
。5) 通過鄰二氮菲分光光度法測定微量鐵在未知式樣中的含量,掌握721型,723型分光光度計的正確使用方法,并了解此儀器的主要構(gòu)造。
二、 原理:
可見分光光度法測定無機離子,通常要經(jīng)過兩個過程,一是顯色過程,二是測量過程。 為了使測定結(jié)果有較高靈敏度和準確度,必須選擇合適的顯色條件和測量條件,這些條件主要包括入射波長,顯色劑用量,有色溶液穩(wěn)定性,溶液酸度干擾的排除。
。1)
。2)
入射光波長:一般情況下,應選擇被測物質(zhì)的最大吸收波長的光為入射光。 顯色劑用量:顯色劑的合適用量可通過實驗確定。
。3) 溶液酸度:選擇適合的酸度,可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測離子和顯色劑,測其吸光度,作DA-PH曲線,由曲線上選擇合適的PH范圍。 (4) (5) 干擾。
有色配合物的穩(wěn)定性:有色配合物的顏色應當穩(wěn)定足夠的時間。 干擾的排除:當被測試液中有其他干擾組分共存時,必須爭取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3:1,PH在2-9(一般維持在PH5-6)之間。在還原劑存在下,顏色可保持幾個月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍色配合物穩(wěn)定性教差,因此在實際應用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用,在加入顯色劑之前,用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀,干擾測定,相當于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-,20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測定。
三、 儀器與試劑:
1、 儀器:721型723型分光光度計
500ml容量瓶1個,50 ml 容量瓶7個,10 ml 移液管1支
5ml移液管支,1 ml 移液管1支,滴定管1 支,玻璃棒1 支,燒杯2 個,吸爾球1個, 天平一臺。
2﹑試劑:(1)鐵標準溶液100ug·ml-1,準確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中,加入0.5ml鹽酸羥胺溶液,定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。
。2)鐵標準溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標準溶液10ml,置于100ml容量瓶中, 并用蒸餾水稀釋至刻度,充分搖勻。
。3)鹽酸羥胺溶液100g·L(用時配制)
。4)鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液,再加蒸餾水稀釋至所需濃度。
。5)醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1
四、實驗內(nèi)容與操作步驟:
1.準備工作
(1) 清洗容量瓶,移液官及需用的玻璃器皿。
(2) 配制鐵標溶液和其他輔助試劑。
(3) 開機并試至工作狀態(tài),操作步驟見附錄。
(4) 檢查儀器波長的正確性和吸收他的配套性。
2. 鐵標溶液的配制準確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中,加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。
3 .繪制吸收曲線選擇測量波長
取兩支50ml干凈容量瓶,移取100μ g m l-1鐵標準溶液2.50ml容量瓶中,然后在兩個容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液,搖勻,放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液,2.5ml醋酸鈉溶液,用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻,用2cm吸收池,試劑空白為參比,在440——540nm間,每隔10nm測量一次吸光度,以波長為橫坐標,吸光度為縱坐標,確定最大吸收波長
4.工作曲線的繪制
取50ml的容量瓶7個,各加入100.00μɡ ml-1鐵標準0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml,然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液,2.5ml醋酸鈉溶液,用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻,用2cm吸收池,以試劑空白為參比溶液,在選定波長下測定并記錄各溶液光度,記當格式參考下表:
5.鐵含量的測定
取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測量吸光度并記錄.
K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1
6.結(jié)束工作
測量完畢,關閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺,罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.
五、討論:
。1) 在選擇波長時,在440nm——450nm間每隔10nm 測量一次吸光度,最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻,提供的λmix=508nm,如果再縮減一點進程,試齊充分搖勻,靜置時間充分,結(jié)果會更理想一些。
。2) 在測定溶液吸光度時,測出了兩個9,實驗結(jié)果不太理想,可能是在配制溶液過程中的原因:a、配制好的溶液靜置的未達到15min;b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用(未知)因從溶液顯色的效果看,顏色有點淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用;c、移取試劑時操作的標準度是否符合要求,要求一個人移取試劑。(張麗輝)
在配制試樣時不是一雙手自始至終,因而所觀察到的結(jié)果因人而異,導致最終結(jié)果偏差較大,另外還有實驗時的溫度,也是造成結(jié)果偏差的原因。(崔鳳瓊)
本次實驗階段由于多人操作,因而致使最終結(jié)果不精確。(普杰飛)
。1) 在操作中,我覺得應該一人操作這樣才能減少誤差。
。2) 在使用分光計時,使用同一標樣,測同一溶液但就會得出不同的值。這可能有幾個原因:a、溫度,b、長時間使用機器,使得性能降低,所以商量得不同值。(李國躍) 在實驗的進行當中,因為加試樣的量都有精確的規(guī)定,但是在操作中由于是手動操作所以會有微小的誤碼率差量,但綜合了所有誤差量將成為一個大的誤差,這將導致整個實驗的結(jié)果會產(chǎn)生較大的誤碼率差。(趙宇)
在配制溶液時,加入拭目以待試劑順序不能顛倒,特別加顯色劑時,以防產(chǎn)生反應后影響操作結(jié)果。(劉金旖)
六、結(jié)論:
。1) 溶液顯色,是由于溶液對不同波長的光的選擇的結(jié)果,為了使測定的結(jié)果有較好的靈敏度和準確度,必須選擇合適的測量條件,如:入射波長,溶液酸度,度劑使用期限 。
。2) 吸收波長與溶液濃度無關,不同濃度的溶液吸收都很強烈,吸收程度隨濃度的增加而增加,成正比關系,從而可以根據(jù)該部分波長的光的吸收的程度來測定溶液的濃度。
。3) 此次試驗結(jié)果雖不太理想,但讓我深有感觸,從中找到自己的不足,并且懂得不少試驗操作方面的知識。從無知到有知,從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。(張麗輝)
附錄:
723型操作步驟
1、 插上插座,按后面開關開機
2、 機器自檢吸光度和波長,至顯示500。 3、 按OTO鍵,輸入測定波長數(shù)值按回車鍵。
4、 將考比溶液(空白溶液)比色皿置于R位以消除儀器配對誤碼率差,拉動試樣架拉桿,按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3,逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開始。
5、 按RAN按3鍵,回車,再按1鍵,回車。
6、 逐一輸入標準溶液的濃度值,每輸一個按回車,全部輸完,再按回車。
7、 固定考比溶液比色皿(第一格為參比溶液)其余三格放標準試樣溶液,每測一值,拉桿拉一格,按START/STOP全打印完,按回車
8、 機器會自動打印出標準曲線K、B值以及相關系R。
9、 固定參比溶液比色皿,其余三格放入待測水樣,逐一測定。
10完畢后,取出比色皿,從打印機上撕下數(shù)據(jù),清掃儀器及臺面關機。
AλC
T/A
721型分光度計操作步驟
1、 2、 3、 4、
開機。
定波長入=700。 打開蓋子調(diào)零。
關上蓋子,調(diào)滿刻度至100。
5、 參比溶液比色皿放入其中,均合100調(diào)滿。
6、 第一格不動,二,三,四格換上標液(共計七個點)調(diào)換標液時先用蒸餾水清洗后,再用待測液(標液)清洗,再測其分光度(濃度)
化學實驗報告6
實驗時間:21世紀初
實驗員:閑鶴棹孤舟
實驗品:人類
人類出產(chǎn)日期:遠古時代
人類有效期:據(jù)理論依據(jù)表明,從遠古時代算起,有100億年,過去了50億年,還有50億年,但是,現(xiàn)實問題將有效期減短,例如能源缺乏,水資源污染,空氣污染,樹木砍伐等。
選用實驗品出產(chǎn)日期:20世紀六十年代至九十年代的人
進行實驗:
(1)抽樣,抽取N人
(2)在人類中加入“金錢”“權利”,發(fā)現(xiàn)迅速反應,并且只需少量的“金錢”與“權利”就可以將人類完全腐蝕,可見,“金錢”與“權利”對人類的誘惑性是非常大的,人類也常常為它們失去本性,但盡管如此,當將人類置于“金錢”、“權利”兩旁時,人類不是避免受它們腐蝕,而是爭先恐后地去接觸它們,希望讓它們腐蝕,這種現(xiàn)象在化學界是非常罕見的。
。3)在人類中加入“道德”與“法律”發(fā)現(xiàn)人毫發(fā)無傷,而“道德”與“法律”卻消失了,仔細觀察,深入研究,才知道是人類散發(fā)出的“親情”作祟,人類接觸到“道德”與“法律”后,便從體內(nèi)散發(fā)出一種“親情”的物質(zhì),使“道德”與“法律”消失,從而達到保護自己的目的,發(fā)現(xiàn)“親情”這種物質(zhì)在人體內(nèi)含量相當高,如果不用大量的“道德”與“法律”是無法將“親情”消耗殆盡的,經(jīng)研究,原來是人類長期積累的成果,并且這種親情已變性,不是純樸之情。
(4)檢測人的化學組成,發(fā)現(xiàn)“損人利己
“幫親不幫理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相當高,“知識”、“信任”、“樂于助人”、“誠信”、“善良”等元素幾乎沒有,“生活自理能力”這一元素在青少年階段尤其少見。
備注:據(jù)探究發(fā)現(xiàn),人類是一種非常喜歡“挑戰(zhàn)”的動物,例如,向大自然挑戰(zhàn):人類砍伐樹木,把臟水倒入河流,把廢氣排入空氣中,導致環(huán)境惡化,動物瀕臨滅絕.但人類還自以為了不起,認為自己是一切的主宰,對大自然的警告不以為意,說不定以后人也會瀕臨滅絕!
結(jié)論:人類是一種自私自利、貪生怕死、沒有羞惡廉恥之心的動物,鑒于當時潮流的影響、實驗器材的不完備和人類性格的多變性,故需要下個世紀再次測驗,希望結(jié)果有所好轉(zhuǎn),不不不,應該是希望還有實驗品供我們測驗。
化學實驗報告7
化學振蕩操作說明
1. 根據(jù)需處理工件選用合適的磨料,投入研磨機,視工件的實際情況大小 配好藥劑PM600,并對工件進行清洗直至排水口流出清水為止。 2. 當排出之清水量至一根尾指粗細時,即關閉排水閥投入水及PM600比例 1:1,調(diào)高研磨頻率進行研磨。
3. 當工件變灰白色時,對工件進行檢測。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對工件進行清洗,投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至,無白霧霧及麻點黑斑的感覺。
4.研磨工件至理想效果后,對工件進行徹底清洗。投入拋光劑及防銹劑進行拋光處理30min,拋光速度視工件大小及機臺大小而定。
備注:1.選用磨料之原則:不堵塞工件及不擴孔為原則。
2.工件端面刀痕過深時,退至車床組做端面研磨處理。
3.加入PM600切削一段時間后,若發(fā)現(xiàn)石頭翻轉(zhuǎn)過慢時或是石頭過黏時,對研磨機內(nèi)加入適量的水潤滑 。
4.大鍋處理量為200~250kg,小鍋處理量為50~80kg。工件越長處理料越少。
5.每48hr打黃油一次,設備間隔使用每72hr打黃油一次。
化學振蕩一般安全規(guī)定
一、噪音作業(yè)安全守則
(一)噪音作業(yè)勞工必需戴用聽力防護具。
(二)過量噪音曝露會造成重聽,聽力損失永遠無法治療。
。ㄈ┞犃Ψ雷o具如耳罩、耳塞等在噪音未達鼓膜前予以減低噪音量。
。ㄋ模┰胍艄ぷ鲄^(qū)內(nèi)戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報信號為原則。 (五)戴用聽力防護具建議
1.公司醫(yī)務人員將指導如何戴用聽力防護具。
2.適應戴用聽力防護具,由短時間戴用而至整個工作日戴用,建議戴用時間表如下
3.若第五天以后戴用聽力防護具仍覺得不舒服,找公司醫(yī)務人員協(xié)助。
4.聽力防護具若有損壞、變形、硬化時送安全衛(wèi)生單位更換。
5.聽力防護具若遺失時,應即至安全衛(wèi)生單位領取戴用。
6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項:
(一)最佳聽力防護具系適合您戴用它。
。ǘ┱_的戴用聽力防護具可達良好保護的目的,小的漏泄將破壞防護具保護其有效
性。
。ㄈ┱f話咀嚼東西等會使耳塞松動,必須隨時戴好。
。ㄋ模┒3智鍧崳粫l(fā)生皮膚刺激或其它反應。。
二、化學作業(yè)安全守則:
(一)工作安排注意事項:
工作人員必須依照指示及標準操作法工作,不得擅自改變工作方法。
2. 工作人員必須戴防護口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護器具。
3. 各種酸、易燃物及其它化學品,必須分別擺放,加以明顯標示防止誤取用。所有的容器必須為標準或指定使用的容器。
4. 盛裝化學品的容器,如有破裂應立即清出,移送安全地點,妥善處理。
5. 防護手套使用前,必須檢查,檢查方法如下:將手套內(nèi)充氣,捏緊入口,往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現(xiàn)象,即表示該手套已破裂。
6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。
7. 手套等防護具,使用后必須用清水沖洗。
8. 不得將酸類與易燃物互混或傾注于同一排出道。
9. 工作中不得嬉戲,更不得以化學品做與工作無關的試驗或其它使用。
10.廢酸、廢棄易燃物應予適當?shù)奶幚恚坏秒S意排棄,以免危險。
11.化學品應貯放于規(guī)定地方,走道及任何通道,不得貯放化學品。
12.工作場所,應設緊急淋浴器,并應能隨時提供大量的水,以應付緊急情況的沖洗。
13.隨時注意安全設施及保護衣物的安全程度須要時,應更新防護具物、設施,不得誤。
14.工作間不可將工作物投擲于槽內(nèi),以免酸堿潑濺于外或面部衣物。
15.酸液應置于完全不與其它物沖擊處。
16.傾倒酸液時,須將酸瓶置于特制架上。
17.如有工作物不慎墜入酸液中時,須用掛鉤取出。
。ǘ┌徇\:
1〃為防止搬運時化學物質(zhì)的泄露,搬運前應先將盛裝容器的旋蓋擰緊,并穿著不浸透性防護圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。
2.在搬運化學物質(zhì)地區(qū) ,應把地面清理平坦干凈,注意防止滑溜。
3.搬運化學物質(zhì)應嚴防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的發(fā)生。
4.使用手推車搬運化學物質(zhì)時,先檢查車輛狀況,且不得倒拉或跑步。
5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗,并作緊急救護,必要時應送醫(yī)院做進一步治療檢查。
。ㄈ┊惓J鹿实奶幚恚
1. 停止作業(yè),立即通知作業(yè)主管。 2. 確認異常事故的原因及種類。
3. 決定處理因素:依異常事故的大小、作業(yè)主管及人員采取的措施。
、傩拮o人員、技術人員進行檢修工作。 ②由作業(yè)主管及人員自行調(diào)整異常狀況。
、墼谟邪l(fā)生災害的可能時,應即疏散作業(yè)人員。
。ㄋ模┘本龋
1. 最重要者應迅速洗除化學物,并迅速的將傷者移離污染場所。
2. 與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時應脫去衣服,并維持至少十五分鐘以上的沖洗。
3. 與眼睛接觸,即使少量進入眼睛也應以大量水沖洗十五分鐘以上?墒褂孟囱燮鳎瑥乃芰鞒龅臏睾退,或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在,沖洗仍應再延長十五分鐘。傷者最好急送眼科。
4. 送醫(yī)院做進一步治療。
化學實驗報告8
一、實驗目的
1.了解肉桂酸的制備原理和方法;
2.掌握水蒸氣蒸餾的原理、用處和操作;
3.學習并掌握固體有機化合物的'提純方法:脫色、重結(jié)晶。
二、實驗原理
1.用苯甲醛和乙酸酐作原料,發(fā)生Perkin反應,反應式為:
然后
2.反應機理如下:乙酸肝在弱堿作用下打掉一個H,形成CH3COOCOCH2-,
三、主要試劑及物理性質(zhì)
1.主要藥品:無水碳酸鉀、苯甲醛、乙酸酐、氫氧化鈉水溶液、1:1鹽酸、活性炭
2.物理性質(zhì)
主要試劑的物理性質(zhì)
名稱苯甲醛分子量106.12熔點/℃-26沸點/℃179外觀與性狀純品為無色液體;工業(yè)品為無色至淡黃色液體;有苦杏仁氣味乙酸酐肉桂酸102.09148.17-73.1133138.6300無色透明液體;有刺激氣味;其蒸氣為催淚毒氣白色至淡黃色粉末;微有桂皮香氣
四、試劑用量規(guī)格
試劑用量
試劑理論用量
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.0ml無水碳酸鉀7.00g10%NaOH40.0ml鹽酸40.0ml五、儀器裝置
1.儀器:150ml三口燒瓶、500ml燒杯、玻璃棒、量筒、200℃溫度計、直形冷凝管、電磁爐、球形冷凝管、表面皿、濾紙、布氏漏斗、吸濾瓶、錐形瓶2.裝置:
圖1.制備肉桂酸的反應裝置圖2.水蒸氣蒸餾裝置
六、實驗步驟及現(xiàn)象
實驗步驟及現(xiàn)象時間步驟將7.00g無水碳酸鉀、14.5ml乙酸酐和5.0ml苯甲醛依次加入150ml三口燒瓶中搖勻現(xiàn)象燒瓶底部有白色顆粒狀固體,上部液體無色透明加熱后有氣泡產(chǎn)生,白色顆粒狀固體13:33加熱至微沸后調(diào)解電爐高度使近距離加熱回流30~45min逐漸溶解,由奶黃色逐漸變?yōu)榈S色,并出現(xiàn)一定的淺黃色泡沫,隨著加熱泡沫逐漸變?yōu)榧t棕色液體,表面有一層油狀物冷卻到100℃以下,再加入40ml14:07水浸泡用玻璃棒攪拌、輕壓底部固體14:15搭好水蒸氣蒸餾裝置,對蒸氣發(fā)隨著冷卻溫度的降低,燒瓶底部逐漸產(chǎn)生越來越多的固體;隨著玻璃棒的攪拌,固體顆粒減小,液體變黏稠燒瓶底部物質(zhì)開始逐漸溶解,表面的生器進行加熱,待蒸氣穩(wěn)定后在通入燒瓶中液面下開始蒸氣蒸餾;待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾將燒瓶冷卻,再把其中的物質(zhì)移至500ml燒杯中,用NaOH水溶液清洗燒瓶,并把剩余的NaOH溶液也加入燒杯中,攪拌使肉桂酸溶解,再加入90.0ml水和0.50g活性炭加熱至沸騰趁熱過濾,移至500ml燒杯冷卻至室溫后,邊攪拌邊加入1:1鹽酸調(diào)節(jié)溶液至酸性量油層逐漸融化;溶液由橘紅色變?yōu)闇\黃色加入活性炭后液體變?yōu)楹谏闉V后濾液是透明的,加入鹽酸后變?yōu)槿榘咨后w冷水冷卻結(jié)晶完全后過濾,再稱燒杯中有白色顆粒出現(xiàn),抽濾后為白色固體;稱重得m=6.56g實驗數(shù)據(jù)記錄
七、實驗結(jié)果
苯甲醛5.0ml乙酸酐14.5ml無水碳酸鉀7.00ml10%NaOH40.0ml活性炭0.14g1:1鹽酸40.0ml表面皿30.20g表面皿+成品36.76g試劑實際用量成品6.56g理論產(chǎn)量:0.05*148.17=7.41g實際產(chǎn)量:6.56g
產(chǎn)率:6.56/7.4xx100%=88.53%
八、實驗討論
1.產(chǎn)率較高的原因:
1)抽濾后沒有干燥,成品中還含有一些水分,使產(chǎn)率偏高;
2)加活性炭脫色時間太短,加入活性炭量太少。
2.注意事項
1)加熱時最好用油浴,控制溫度在160-180℃,若用電爐加熱,必須使燒瓶底離電爐遠一點,電爐開小一點;若果溫度太高,反應會很激烈,結(jié)果形成大量樹脂狀物質(zhì),減少肉桂酸的生成。
2)加熱回流,控制反應呈微沸狀態(tài),如果反應液激烈沸騰易對乙酸酐蒸氣冷凝產(chǎn)生影響,影響產(chǎn)率。
化學實驗報告9
實驗1
用玻璃杯取高度為h1的常溫自來水,然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱,使杯內(nèi)水溫升高并達到沸點,待冷卻至常溫后,加入適量生石灰,蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體,此時白色顆粒很大。靜止約15分鐘,漂浮白色顆粒大多消失,水底剩有較多的白色顆粒(較。,此時溶液較為透明,水面有少量漂浮物,杯底微熱。
實驗2
取水方式同實驗一。在達到沸點后,加入適量生石灰,發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒(氫氧化鈣),并使水混濁。約過5分鐘,底部有白色粉末沉淀,上端水漸變清澈,還能看見一些微小顆粒向上運動。大約到25分鐘時,下端沉淀為極細膩的白色粉末,溫度比實驗1同一時間高,溶液清澈透明(比同一時間透明),并且體積越來越多(比實驗一同一時間要多),但仍有少量微小粒子不斷向上運動。
總結(jié)一下實驗一,二:
1.從實驗2看,冷卻時間越長,清澈溶液體積越多,即顆粒(氫氧化鈣)完全溶解于水的數(shù)量越多。則說明溫度越低,氫氧化鈣的溶解率越高。在初始溫度較高情況下,氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢。
2.從實 驗2,,1看,導致液體體積,透明度在相對低溫情況下都不如2高的原因,在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時間內(nèi)少。所以,溫度越高,分解率越快。
幾句報告外面的話:
1. 水面漂浮物的成因。有三種可能:1,氫氧化鈣有想溶于水的意思,但緩慢溶解一些溶不下去了,可能密度變小,于是上升到水面。2,少量顆粒遇熱膨脹,密度變小,浮到水面。3,生石灰在與水結(jié)合時,由于水不純的原因,被水拿走了點東西,可又沒生成東西,只好抱著殘缺的身體去上面生活。
2. 關于氫氧化鈣個性論。大多數(shù)物體,像糖,擱到水里越受刺激分子越活分,結(jié)果就激動起來,找到了新家,跟水合作的生活在另一個世界。但氫氧化鈣不一樣,人家越是給他搞排場,讓他分子激動,他反而越冷靜,越喜歡獨處的美,于是自己生活不受打擾,悠哉游哉。當然,這些的前提都是他們還是自己。
3. 關于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學說法(引):
為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降
大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時吸收熱量,根據(jù)平衡移動原理,當溫度升高時,平衡有利于向吸熱的方向移動,所以,這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,例如KNO3、NH4NO3等。有少數(shù)物質(zhì),溶解時有放熱現(xiàn)象,一般地說,它們的溶解度隨著溫度的升高而降低, 例如Ca(OH)2等。
對Ca(OH)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問題,還有一種解釋,氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2??2H2O和Ca(OH)2??12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大,無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高,這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣,所以,氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小
化學實驗報告10
[實驗目的]
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學會液體劑、固體試劑的取用。
[實驗用品]
儀器:儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、
試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品:硫酸銅晶體。
其他:火柴、去污粉、洗衣粉
[實驗步驟]
(一)玻璃儀器的洗滌和干燥
1、洗滌方法一般先用自來水沖洗,再用試管刷刷洗。若洗不干凈,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理(浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復使用),然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器,可放在電烘箱內(nèi)烘干,放進去之前應盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時,試管口向下,來回移動,烤到不見水珠時,使管口向上,以便趕盡水氣。也可用電吹風把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行干燥,以免影響儀器的精密度。
。ǘ┰噭┑娜∮
1、液體試劑的取用
(1)取少量液體時,可用滴管吸取。
。2)粗略量取一定體積的液體時可用量筒(或量杯)。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時,量筒必須放在平穩(wěn),且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。
。3)準確量取一定體積的液體時,應使用移液管。使用前,依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止,再用少量被量取的液體洗滌2-3次。
2、固體試劑的取用
(1)取粉末狀或小顆粒的藥品,要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時,為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上,可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部,然后豎直,取出藥匙或紙槽。
。2)取塊狀藥品或金屬顆粒,要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時,應先把試管平放,把顆粒放進試管口內(nèi)后,再把試管慢慢豎立,使顆粒緩慢地滑到試管底部。
。ㄈ┪镔|(zhì)的稱量
托盤天平常用精確度不高的稱量,一般能稱準到0.1g。
1、 調(diào)零點 稱量前,先將游碼潑到游碼標尺的“0”處,檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置,若不到中間位置,可調(diào)節(jié)托盤下側(cè)的調(diào)節(jié)螺絲,使指針指到零點。
2、 稱量 稱量完畢,將砝碼放回砝碼盒中,游碼移至刻度“0”處,天平的兩個托盤重疊后,放在天平的一側(cè),以免天平擺動磨損刀口。
[思考題]
1、 如何洗滌玻璃儀器?怎樣判斷已洗滌干凈?
答:一般先用自來水沖洗,再用試管刷刷洗。若洗不干凈,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干凈可用重絡酸加洗液浸泡處理,然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、 取用固體和液體藥品時應注意什么?
答:取粉末狀或小顆粒的藥品,要用潔凈的藥匙,將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部,然后豎直,取出藥匙或紙槽;取塊狀藥品或金屬顆粒,要用潔凈的鑷子夾取,裝入試管時,應先把試管平放,把顆粒放進試管口內(nèi)后,再把試管慢慢豎立,使顆粒緩慢地滑到試管底部。
化學實驗報告11
實驗名稱:排水集氣法
實驗原理:氧氣的不易容于水
儀器藥品:高錳酸鉀,二氧化錳,導氣管,試管,集氣瓶,酒精燈,水槽
實驗步驟:①檢----檢查裝置氣密性。
②裝----裝入藥品,用帶導管的橡皮塞塞緊
、蹔A----用鐵夾把試管固定在鐵架臺上,并使管口略向下傾斜,藥品平鋪在試管底部。
、茳c----點酒精燈,給試管加熱,排出管內(nèi)空氣。
、菔----用排水法收集氧氣。
、奕----將導管從水槽內(nèi)取出。
、邷----熄滅酒精燈。
物理實驗報告 ·化學實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板
實驗名稱:排空氣法
實驗原理:氧氣密度比空氣大
儀器藥品:高錳酸鉀,二氧化錳,導氣管,集氣瓶,試管
實驗步驟:把集氣瓶口向上放置,然后把通氣體的導管放入瓶中,此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片,當收集滿的時候把導管拿去,然后蓋好毛玻璃片即可
化學實驗報告12
1.常用儀器的名稱、形狀和主要用途。
2.化學實驗的基本操作
。1)藥品的取用和稱量
(2)給物質(zhì)加熱
。3)溶解、過濾、蒸發(fā)等基本操作
。4)儀器連接及裝置氣密性檢查
。5)儀器的洗滌
。6)配制一定質(zhì)量分數(shù)的溶液
3.常見氣體的實驗室制備及收集
。1)三種氣體(H2、O2、CO2)的制備
。2)三種氣體的收集方法
4.物質(zhì)的檢驗與鑒別
。1)常見氣體的檢驗及鑒別
(2)(2)兩酸、兩堿及鹽的鑒別
5.化學基本實驗的綜合
把握好以上這些知識點的關鍵是要做好以下幾個方面:
。1)化學實驗就要動手,要進入化學實驗室,參與化學實踐的一切活動。在實驗室要觀察各種各樣各具用途的實驗儀器、實驗用品、實驗藥品試劑,各種各類藥品,它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱、使用注意事項。還要觀察各種各類成套的實驗裝置。在老師指導下,自己也應動手做所要求完成的各種實驗,在實驗過程中應有目的地去觀察和記憶。 例如:
、俑鞣N儀器的名稱、形狀、特點,主要用途,如何正確使用,使用時應注意的事項。
、跓o論做什么內(nèi)容的實驗都離不開化學實驗的基本操作,因此,要熟練掌握各項化學實驗的基本操作,明確操作的方法、操作的注意事項,且能達到熟練操作的程度。
、圻應注意觀察各種實驗現(xiàn)象,這是培養(yǎng)觀察能力、思考問題、分析問題最開始的一步。下面還要進一步詳細說明。
④動手做記錄,因為在實驗活動中感性知識很多,如不做記錄,可能被遺忘或遺漏。這都不利于對實驗的分析和判斷。
(2)如何做好觀察
觀察能力是同學們應具備的各種能力之一,觀察是獲得感性認識最直接的手段,學會觀察事物,無論現(xiàn)在或?qū)矶际鞘芤娣藴\的基本素質(zhì)。特別是對于化學實驗的現(xiàn)象更要求學會觀察,要求:觀察要全面、觀察要準確,觀察要有重點,觀察時還要動腦思考。
化學實驗報告13
一、實驗目的:
1、掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能.
2、理解過濾法分離混合物的化學原理.
3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應用.
二、實驗原理:
粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),以及可溶性雜質(zhì)如:Ca2+,Mg2+,SO42— 等.不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去,然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。
三、儀器和用品:
托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,普通漏斗,鐵架臺(帶鐵圈),蒸發(fā)皿,酒精燈,火柴,蒸發(fā)皿。
試劑:粗鹽、蒸餾水。
四、實驗操作:
1、溶解:
①稱取約4g粗鹽
、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水
、郯颜麴s水倒入燒杯中, 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止.觀察溶液是否渾濁.
2、過濾:
將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿,傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內(nèi)無水時,仔細觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色.濾液仍渾濁時,應該再過濾一次.
3、蒸發(fā)
把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿.把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時,停止加熱.利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干.
4、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器。
五、現(xiàn)象和結(jié)論:
粗鹽溶解時溶液渾濁,蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長,蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。
結(jié)論:過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。
化學實驗報告14
固體酒精的制取
指導教師:
一、實驗題目:固態(tài)酒精的制取
二、實驗目的:通過化學方法實現(xiàn)酒精的固化,便于攜帶使用
三、實驗原理:固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個物理變化過程,其主要成分仍是酒精,化學性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應: CHCOOH+NaOH → 1735
CHCOONa+HO 17352
四、實驗儀器試劑:250ml燒杯三個 1000ml燒杯一個 蒸餾水 熱水 硬脂酸 氫氧化鈉 乙醇 模版
五、實驗操作:1.在一個容器中先裝入75g水,加熱至60℃至80℃,加入125g酒精,再加入90g硬脂酸,攪拌均勻。
2.在另一個容器中加入75g水,加入20g氫氧化鈉溶解,將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器,再加入125g酒精,攪拌,趁熱灌入成形的模具中,冷卻后即可得固體酒精燃料。
六、討論:
1、不同固化劑制得的固體霜精的比較:
以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低,在40~50 C即可.但制得的固體酒精放置后易軟化變形,最終變成糊狀物.因此儲存性能較差.不宜久置。
以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O~ 50 c,但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維.致使成本提高.制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸,故安全性較差。
以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復雜,但該固化劑來源困難,價格較高,不易推廣使用。
使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富,成本較低,且產(chǎn)品性能優(yōu)良。
2 加料方式的影晌:
。1)將氫氧化鈉同時加入酒精中.然后加熱攪拌.這種加料方式較為簡單,但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍,阻止了兩種固體的溶解的反應的進一步進行,因而延長了反應時間和增加了能耗。
。2)將硬脂酸在酒精中加熱溶解,再加入固體氫氧化鈉,因先后兩次加熱溶解,較為復雜耗時,且反應完全,生產(chǎn)周期較長。
。3)將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解,然后趁熱混合,這樣反應所用的時間較短,而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好. 3 、溫度的影響:見下表:
可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解,因此無法制得固體酒精;在30 度時硬脂酸可以溶解,但需要較長的時間.且兩液混合后立刻生成固體酒精,由于固化速度太快,致使生成的產(chǎn)品均勻性差;在6O 度時,兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化,因此可以使溶液混合的非常均勻,混合后在自然冷卻的過程中,酒精不斷地固化,最后得到均勻一致的固體酒精;雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好,但該溫度接近酒精溶液的沸點.酒精揮發(fā)速度太快,因此不宜選用該溫度。 因此,一般選用60度為固化溫度。
4 、硬脂酸與NaOH 配比的影響:
從表中數(shù)據(jù)不難看出.隨著NaOH 比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大.因此,NaOH的量不宜過量很多.我們?nèi)?:0.46也就是硬脂酸:NaOH為6.5:1,這時酒精的凝固程度較好.產(chǎn)品透明度高,燃燒殘渣少,燃燒熱值高。
5 、硬脂酸加入量的影響:
硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結(jié)果見下表,且可以看出,在硬脂酸含量達到6.5 以上時,就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài).這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性,同時可以降低成本。
6、火焰顏色的影響:
酒精在燃燒時火焰基本無色,而固體酒精由于加人了NaOH,鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色。若加入銅離子,燃燒時火焰變?yōu)樗{色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。
化學實驗報告15
實驗名稱:
排水集氣法。
實驗原理:
氧氣的不易容于水。
儀器藥品:
高錳酸鉀,二氧化錳,導氣管,試管,集氣瓶,酒精燈,水槽。
實驗步驟:
、贆z————檢查裝置氣密性。
、谘b————裝入藥品,用帶導管的橡皮塞塞緊
、蹔A————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上,并使管口略向下傾斜,藥品平鋪在試管底部。
、茳c————點酒精燈,給試管加熱,排出管內(nèi)空氣。
、菔铡门潘ㄊ占鯕。
、奕 獙Ч軓乃蹆(nèi)取出。
、邷纭缇凭珶簟
實驗名稱:
排空氣法。
實驗原理:
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品:
高錳酸鉀,二氧化錳,導氣管,集氣瓶,試管。
實驗步驟:
把集氣瓶口向上放置,然后把通氣體的導管放入瓶中,此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片,當收集滿的時候把導管拿去,然后蓋好毛玻璃片即可。
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