科學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文

　　在學(xué)習(xí)、工作生活中，報(bào)告對(duì)我們來(lái)說(shuō)并不陌生，報(bào)告包含標(biāo)題、正文、結(jié)尾等。相信許多人會(huì)覺(jué)得報(bào)告很難寫吧，以下是小編為大家整理的科學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文，希望對(duì)大家有所幫助。

科學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文1

　　實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 2綠豆芽生長(zhǎng)需要陽(yáng)光嗎

　　實(shí)驗(yàn)地點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)室

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?分析綠豆種子發(fā)芽需要的條件（陽(yáng)光）

　　實(shí)驗(yàn)器材 綠豆芽、實(shí)驗(yàn)盒、

　　實(shí)驗(yàn)步驟 將種有相同綠豆芽的兩個(gè)花盆中的一盆放在陽(yáng)光充足的地方，一盆放在黑暗的地方，保持其他條件不變，過(guò)一段時(shí)間觀察。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 放在陽(yáng)光充足的地方的'綠豆芽生長(zhǎng)較好，放在黑暗的地方的綠豆芽生長(zhǎng)的不好甚至死亡。

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論 綠豆芽生長(zhǎng)需要陽(yáng)光

　　實(shí)驗(yàn)效果

　　實(shí)驗(yàn)人 實(shí)驗(yàn)時(shí)間

　　儀器管理員簽字

科學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文2

　　實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 6改變生態(tài)瓶

　　實(shí)驗(yàn)地點(diǎn) 實(shí)驗(yàn)室

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?在設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)中嚴(yán)格控制變量，并注意收集實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)用事實(shí)說(shuō)話。

　　實(shí)驗(yàn)器材 生態(tài)瓶、小魚(yú)、水草

　　實(shí)驗(yàn)步驟 1、減少生態(tài)瓶里的水。

　　2、增加生態(tài)瓶里的生物。

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 1. 由于水量減少，動(dòng)植物的生存空間減少，氧氣量減少，水少的小魚(yú)浮出水面的次數(shù)比較多。

　　2. 水草增加，產(chǎn)生的氧氣量就增加，魚(yú)浮出水面的.次數(shù)會(huì)減少；小魚(yú)增加，耗氧量增大，小魚(yú)浮到水面的次數(shù)會(huì)增多。

　　實(shí)驗(yàn)結(jié)論 減少水和添加動(dòng)物、植物會(huì)引發(fā)生態(tài)群落的變化。

　　備注

　　實(shí)驗(yàn)人 實(shí)驗(yàn)時(shí)間

　　儀器管理員簽字

科學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文3

　　實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

　　1.掌握可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量原理和電位差計(jì)的操作技術(shù)

　　2.學(xué)會(huì)幾種電極和鹽橋的制備方法

　　3.學(xué)會(huì)測(cè)定原電池電動(dòng)勢(shì)并計(jì)算相關(guān)的電極電勢(shì)

　　實(shí)驗(yàn)原理

　　凡是能使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置都稱之為電池(或原電池)。

　　可逆電池應(yīng)滿足如下條件:

　　(1)電池反應(yīng)可逆，亦即電池電極反應(yīng)可逆;(2)電池中不允許存在任何不可逆的液接界;(3)電池必須在可逆的情況下工作，即充放電過(guò)程必須在平衡態(tài)下進(jìn)行，即測(cè)量時(shí)通過(guò)電池的電流應(yīng)為無(wú)限小。

　　因此在制備可逆電池、測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)應(yīng)符合上述條件，在精確度不高的測(cè)量中，用正負(fù)離子遷移數(shù)比較接近的鹽類構(gòu)成“鹽橋”來(lái)消除液接電位;用電位差計(jì)測(cè)量電動(dòng)勢(shì)可滿足通過(guò)電池電流為無(wú)限小的條件。電位差計(jì)測(cè)定電動(dòng)勢(shì)的原理稱為對(duì)消法，可使測(cè)定時(shí)流過(guò)電池的電流接近無(wú)限小，從而可以準(zhǔn)確地測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)。

　　可逆電池的電動(dòng)勢(shì)可看作正、負(fù)兩個(gè)電極的電勢(shì)之差。設(shè)正極電勢(shì)為 φ+，負(fù)極電勢(shì)為 φ-，則電池電動(dòng)勢(shì) E = φ+ - φ- 。

　　電極電勢(shì)的絕對(duì)值無(wú)法測(cè)定，手冊(cè)上所列的電極電勢(shì)均為相對(duì)電極電勢(shì)，即以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)，規(guī)定其電極電勢(shì)為零。將標(biāo)準(zhǔn)氫電極與待測(cè)電極組成電池，所測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)就是待測(cè)電極的電極電勢(shì)。由于氫電極使用不便，常用另外一些易制備、電極電勢(shì)穩(wěn)定的電極作為參比電極。常用的參比電極有甘汞電極、銀-氯化銀電極等。這些電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極比較而得的電勢(shì)已精確測(cè)出，具體的電極電位可參考相關(guān)文獻(xiàn)資料。

　　以飽和甘汞電極與銅/硫酸銅電極或鋅/硫酸鋅電極組成電池，測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)，根據(jù)甘汞電極的電極電勢(shì)，可推得這兩個(gè)電極的電極電勢(shì)。

　　儀器和試劑

　　SDC-II型數(shù)字式電子電位差計(jì)，銅電極，鋅電極，飽和甘汞電極，0.1 mol?L-1 CuSO4 溶液，0.1 mol?L-1 ZnSO4 溶液，飽和 KCl 溶液。

　　實(shí)驗(yàn)步驟

　　1. 記錄室溫，打開(kāi)SDC-II型數(shù)字式電子電位差計(jì)預(yù)熱 5 分鐘。將測(cè)定旋鈕旋到“內(nèi)標(biāo)”檔，用1.00000 V電壓進(jìn)行“采零”。

　　2. 電極制備：先把鋅片和銅片用拋光砂紙輕輕擦亮，去掉氧化層，然后用水、蒸餾水洗凈，制成極片。

　　3. 半電池的制作：向兩個(gè) 50 mL 燒杯中分別加入 1/2 杯深 0.1000 mol?L-1 CuSO4 溶液和0.1000 mol?L-1 ZnSO4 溶液，再電極插入電極管，打開(kāi)夾在乳膠管上的彈簧夾，將電極管的尖嘴插入溶液中，用洗耳球從乳膠管處吸氣，使溶液從彎管流出電極管，待電極一半浸沒(méi)于溶液中時(shí)，用彈簧夾將膠管夾住，提起電極管，保證液體不會(huì)漏出電極管，如有滴漏，檢查電極是否插緊。

　　4. 原電池的制作：向一個(gè) 50 mL 燒杯中加入約 1/2 杯飽和氯化鉀溶液，將制備好的兩個(gè)電極管的彎管掛在杯壁上，要保證電極管尖端上沒(méi)有氣泡，以免電池?cái)嗦贰?/p>

　　5. 測(cè)定銅鋅原電池電動(dòng)勢(shì)：將電位差計(jì)測(cè)量旋鈕旋至測(cè)定檔，接上測(cè)量導(dǎo)線，用導(dǎo)線上的'鱷魚(yú)夾夾住電極引線，接通外電路。

　　從高位到低位逐級(jí)調(diào)整電位值，觀察平衡顯示。在高電位檔調(diào)節(jié)時(shí)，當(dāng)平衡顯示從OVL跳過(guò)某個(gè)數(shù)字又跳回OVL時(shí)，將該檔退回到低值，再調(diào)整下一檔。在低電位檔調(diào)節(jié)時(shí)，調(diào)節(jié)至平衡顯示從負(fù)值逐漸小，過(guò)零后變正值時(shí)，將該檔回到低值，繼續(xù)調(diào)整下一檔。直至調(diào)整到最后一位連續(xù)調(diào)節(jié)檔。當(dāng)平衡顯示為零或接近于零時(shí)，讀出所調(diào)節(jié)的電位值，此即該電池的電動(dòng)勢(shì)。

　　6. 測(cè)定電極電勢(shì)：取出飽和甘汞電極，拔去電極頭上的橡皮帽，置于燒杯中。將測(cè)量導(dǎo)線的兩個(gè)鱷魚(yú)夾分別夾在鋅電極和甘汞電極上，同上法測(cè)定電動(dòng)勢(shì)。再同樣測(cè)量由銅電極和甘汞電極組成的電池的電動(dòng)勢(shì)。根據(jù)所測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)及甘汞電極的電極電勢(shì)，計(jì)算所測(cè)量電極的電極電勢(shì)。

　　思考題

　　1.如何正確使用電位差計(jì)?

　　2.參比電極應(yīng)具備什么條件?

　　3.若電池的極性接反了，測(cè)定時(shí)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

　　4.鹽橋有什么作用?選用作鹽橋的物質(zhì)應(yīng)有什么原則?

科學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告范文4