《乙醛》說課稿

時間：2020-12-05 09:01:25 說課稿我要投稿

《乙醛》說課稿

　　作為一名教職工，就不得不需要編寫說課稿，寫說課稿能有效幫助我們總結(jié)和提升講課技巧。說課稿應(yīng)該怎么寫呢？以下是小編收集整理的《乙醛》說課稿，希望對大家有所幫助。

《乙醛》說課稿

　　《乙醛》說課稿1

　　一、說教材

　　(一)教學背景：醛是有機化合物中一類重要的衍生物。在中學化學所介紹的含氧衍生物中，醛是各種含氧衍生物相互轉(zhuǎn)化的重要一環(huán)。它既可氧化成羧酸，又可還原成醇從而深化了有機化學中氧化還原反應(yīng)的含義，也是后面學習糖類知識的基礎(chǔ)。醛可以發(fā)生多種化學反應(yīng)，在有機合成中起著重要作用。

　　本節(jié)內(nèi)容選擇乙醛作為醛類的代表物質(zhì)，是因為乙醛的結(jié)構(gòu)性質(zhì)較典型，醛基與烴基相連。而甲醛結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有自己的特性，故不選用甲醛作代表。從教材結(jié)構(gòu)看，乙醇、乙醛和乙酸之間有衍變關(guān)系為下一節(jié)課介紹同系物及甲醛打下基礎(chǔ)。

　　本節(jié)課只處理乙醛，是由于銀氨溶液的配制，乙醛的氧化反應(yīng)特別是銀鏡反應(yīng)書寫表達是本節(jié)內(nèi)容重點、難點，便于難點突破，并擴展學生對氧化還原反應(yīng)的理解。而羰基的加成是親核加成，與乙烯的親電加又有區(qū)別。故講解乙醛的加成反應(yīng)，只宜局限在加氫還原上。給學生后續(xù)性學習打下基礎(chǔ)，并拓寬學生認識問題的廣度和深度。

　　(二)教學目標

　　知識技能：

　　(1)了解乙醛的物理性質(zhì)和用途。

　　(2)認識乙醛的分子結(jié)構(gòu)特征，掌握乙醛的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

　　能力目標：通過實驗培養(yǎng)和發(fā)展學生的觀察能力，思維能力，能綜合應(yīng)用化學知識解釋一些簡單基本問題。如工業(yè)用葡萄糖(含醛基)代替乙醛制鏡。引導(dǎo)學生掌握學習科學方法。

　　情感目標：激發(fā)學生學習熱情，關(guān)注與社會生活有關(guān)化學問題，結(jié)合本節(jié)內(nèi)容對學生進行辨證唯物主義教育，形成科學的認識論，認識物質(zhì)由個別到一般，再由一般到個別。培養(yǎng)學生的科學精神。

　　(三)教學重點：乙醛的分子結(jié)構(gòu)，加成和氧化反應(yīng)。

　　教學難點：銀鏡反應(yīng)的書寫。

　　二、說方法：

　　學生自主參與

　　教師采用提問、觀察法、實驗探究、發(fā)現(xiàn)法、講述、啟發(fā)式相結(jié)合的方法引導(dǎo)學生參與課堂教學過程。

　　例如.上課可提問寫出生成乙醛的方程：乙醇催化氧化。啟發(fā)學生思維導(dǎo)入新課，也達到了復(fù)習的目的。

　　例如.指導(dǎo)學生看書可知，乙醛被銀氨溶液氧化，分析出是被銀離子氧化，此處可能有學生會問為什么非要銀氨溶液呢?可羅列出一系列銀鹽及AgoH，組織學生討論并結(jié)合實驗(如乙醛中加入AgNo3),探究發(fā)現(xiàn)并掌握銀氨溶液的配制。

　　例如.乙醛與銀氨溶液反應(yīng)被氧化具有還原性，能不能被Kmno4氧化呢?溴水呢?最后用實驗探究結(jié)論。

　　教學中還應(yīng)指導(dǎo)學生由結(jié)構(gòu)研究性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。認識事物由個別到一般，教給學生科學的認識論和方法論，教會學生學習。

　　例如：乙醛的銀鏡反應(yīng)可以由化合價與得氧的聯(lián)系分析引導(dǎo)學生掌握該方程式書寫。

　　三、說引導(dǎo)學生參與策略

　　強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。研究乙醛分子的結(jié)構(gòu)，從而推導(dǎo)其化學性質(zhì)，通過指導(dǎo)學生自學啟發(fā)學生思考，實驗探究掌握銀氨溶液的配制及原理。引導(dǎo)學生書寫銀鏡反應(yīng)，邊分析邊書寫突破難點。擴展有機化學中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)概念。

　　四、課堂主體參與

　　(一)以提問方式復(fù)習回顧前面已學有關(guān)制乙醛反應(yīng)：

　　乙醇催化氧化

　　(二)在學生由自主預(yù)習基礎(chǔ)上總結(jié)新課內(nèi)容

　　1、研究乙醛分子結(jié)構(gòu)：

　　(1)分子里碳氧雙鍵類似于碳碳雙鍵具有不飽和性可加成。

　　(2)醛基上碳氧雙鍵對醛基上H原子有影響，使得碳氫鍵極性增強，易斷開加入氧原子被氧化成羧基。之所以加氧是因為反應(yīng)要向生成穩(wěn)定物質(zhì)方向進行，乙醛表現(xiàn)強還原性。

　　2、乙醛的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：可通過展示實物觀察認識乙醛物理性質(zhì)，特別是乙醛與水互溶。

　　(2)化學性質(zhì):

　　(a)與H2加成，從化合價分析碳元素由-1價降為-2價被還原，聯(lián)系得H原子，引出有機分子得H原子或失去氧原子都叫還原反應(yīng)。反之舉例乙醇氧化成乙醛，碳元素化合價升高，失去氫原子引入有機分子得氧原子或失氫原子叫氧化反應(yīng)。乙醛得氧叫氧化反應(yīng)具有還原性。

　　(b)氧化反應(yīng)(強還原性)

　　指導(dǎo)學生看書分析乙醛銀鏡反應(yīng)方程式，乙醛被氧化實質(zhì)是被Ag+所氧化。有的學生可能會問為什么是銀氨溶液?而不是一般含有Ag+鹽溶液呢?可啟發(fā)學生列出銀鹽如Agcl等，只有AgNo3可溶，Ag+溶度大似乎可行。

　　實驗探究：演示乙醛加入AgNo3結(jié)果肯定不行，可告訴學生這是酸性環(huán)境，不行。堿性環(huán)境呢?演示AgNo3中加入NaoH或NH3·H2o，生成白色物質(zhì)很快變?yōu)楹谏珳啙�。引�?dǎo)學生分析討論生成了什么物質(zhì)?有的認為AgoH，有的翻了書后溶解性表認為AgoH不存在，可告訴學生常溫下AgoH不穩(wěn)定很快分解變?yōu)檠趸y。從而使學生理解書上有關(guān)數(shù)據(jù)使用及藥品滴加順序，明確實驗是堿性環(huán)境，掌握銀氨溶液配制的有關(guān)注意事項。

　　分析銀鏡反應(yīng)時注意難點突破：

　�、僖胰┓肿拥玫窖醣谎趸龀鯝g，絡(luò)離子釋放出NH3、oH–，堿性環(huán)境乙醛成酸后又成鹽乙酸銨。NH3極易溶于水難放出氣體。

　�、谝胰┑玫�1個o原子被氧化升2價，Ag+→Ag降1價故Ag(NH3)2oH系數(shù)配2，4個NH3分子有1個成鹽，剩3個NH3分子，2個oH–提供一個氧原子給醛成酸，剩2個H原子，1個o原子成1分子水。讓學生從氧化還原原理分析過程中科學地掌握一個很難方程式，避免死記硬背。

　　Ag+能氧化乙醛，可設(shè)問Kmno4、溴水能否氧化乙醛?可選用Kmno4滴入乙醛中探究結(jié)果，以此擴展學生思維，不局限于某一點。此處選用銀氨溶液原因有二：其一Ag+弱氧化劑能氧化乙醛，弱氧化劑能氧化乙醛，則Kmno4、溴水強氧化劑也能且褪色。說明乙醛還原性強。其二，工業(yè)上可采用該原理制水瓶膽，不過工業(yè)上是用葡萄糖代替乙醛。

　　乙醛與cu(oH)2反應(yīng)著重分析得氧乙醛成酸升2價，故2molcu(oH)2，其中4moloH–有1mol氧原子成酸，1mol氧原子成cu2o,剩2molo原子、4molH原子故生成2molH2o。

　　(三)課堂自主探究問題

　　1、銀鏡反應(yīng)改寫離子方程式、講評反應(yīng)環(huán)境。

　　2、乙醛催化氧化成乙酸。

　　(四)小結(jié)

　　醛既有氧化性，又有還原性。與烴的含氧衍生物衍變關(guān)系：

　　醇→醛→羧酸

　　(五)課后思考：依據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計實驗證明乙醇氧化可制乙醛。

　　《乙醛》說課稿2

　　各位老師好，今天我說課的內(nèi)容為《乙醛》，屬于高二化學有機部分，本節(jié)內(nèi)容計劃安排為兩個課時。下面我從教材分析、教學方法、學法指導(dǎo)、教學策略、教學程序五個方面對第一課時的內(nèi)容作如下闡述：

　　一、教材分析

　　醛是有機化合物中一類重要的衍生物，由于醛基很活潑，醛可以發(fā)生多種化學反應(yīng)，在有機合成中起著重要作用，是各種含氧衍生物相互轉(zhuǎn)化的中心環(huán)節(jié)（醇醛羧酸），也是后面學習糖類知識的基礎(chǔ)。

　　乙醛是醛類的代表物。教材在簡單介紹了乙醛的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)之后，從結(jié)構(gòu)引出乙醛的兩個重要化學反應(yīng)：乙醛的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng)，把乙醛與乙醇聯(lián)系起來，并結(jié)合乙醛的加氫還原，從有機化學的反應(yīng)特點出發(fā)，定義還原反應(yīng)；通過乙醛的氧化反應(yīng)，又把乙醛和乙酸聯(lián)系起來，同時結(jié)合乙醛的氧化，給出有機化學中的氧化反應(yīng)定義。讓學生明確有機與無機中關(guān)于氧化還原反應(yīng)概念的區(qū)別。

　　學好乙醛的性質(zhì)，明確乙醛和乙醇、乙酸之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，能更好地掌握醛類及其與醇類、羧酸的關(guān)系，建立有機知識網(wǎng)絡(luò)。因此本節(jié)課在這一章中起著承上啟下的`作用。

　　通過對教材的分析，根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖,并結(jié)合本課的特點我確定了本節(jié)課的教學目標、教學重點和難點。

　�。ㄒ唬┙虒W目標

　　知識與技能：

　�、倭私庖胰┑奈锢硇再|(zhì)和用途，掌握乙醛與氫氣的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng)。

　�、谕ㄟ^物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途三者之間的關(guān)系，提高形成規(guī)律性認識的能力。

　　過程與方法：

　�、倥囵B(yǎng)學生嚴肅認真的實驗習慣和科學態(tài)度，增強學生對化學知識在實際生產(chǎn)中的重要作用的認識。

　�、谟柧殞W生重視善于運用化學實驗手段解決問題，培養(yǎng)學生對具體化學事物的感性知覺到理性思維的科學學習方法。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　�、偌ぐl(fā)學生學習熱情，關(guān)注與社會生活有關(guān)的化學問題。

　�、诮Y(jié)合本節(jié)內(nèi)容對學生進行辯證唯物主義教育，形成科學的認識論，認識物質(zhì)由個別到一般，再由一般到個別的科學規(guī)律。

　�。ǘ┙虒W重點：乙醛的分子結(jié)構(gòu)，乙醛的加成反應(yīng)和乙醛的氧化反應(yīng)。

　　教學難點：銀鏡反應(yīng)方程式的書寫；有機化學中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)概念與無機化學中氧。

　　化還原反應(yīng)概念的區(qū)別。

　　二、教學方法

　　教學方法是教與學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，我采用如下教學方法：

　�。ㄒ唬⿲嶒炋骄�

　　采用實驗探究法，以實驗為主線，以結(jié)構(gòu)理論為指導(dǎo)，通過假設(shè)→實驗→觀察→思考→討論→歸納總結(jié)，得出探討物質(zhì)性質(zhì)的科學方法。

　　如：對醛基結(jié)構(gòu)的分析，猜想乙醛有還原性，做銀鏡反應(yīng)實驗，通過觀察銀鏡，分析形成銀鏡的原因，討論歸納得出乙醛具有還原性。

　　（二）情景教學

　　運用啟發(fā)式的語言，不斷創(chuàng)設(shè)新的問題情景，可將教師講授轉(zhuǎn)化為啟發(fā)誘導(dǎo)，把學生由被動接受轉(zhuǎn)化為主動探索。

　　如：在上課初始提問書寫乙醇催化氧化的化學方程式。通過分析產(chǎn)物乙醛和反應(yīng)物乙醇結(jié)構(gòu)的不同及相互關(guān)系，在溫習乙醇性質(zhì)的同時，啟發(fā)學生思維導(dǎo)入新課——乙醛。這種教學模式，使學生處于積極主動的地位，能有效的激發(fā)學生的學習興趣和創(chuàng)造性。

　�。ㄈ┹o助教學

　　利用多媒體輔助教學的優(yōu)勢，增強教學的直觀性。教學中要時時指導(dǎo)學生認識“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”；教給學生科學的認識論和方法論，形成化學學科素養(yǎng)。

　　三、學法指導(dǎo)

　　通過本節(jié)課的學習，培養(yǎng)學生學會以下幾點：

　�、傺芯课镔|(zhì)的基本規(guī)律：“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”。

　　②解決問題的基本途徑：提出問題→實驗探究→歸納總結(jié)。

　　③養(yǎng)成良好的學習習慣：善觀察、勤思考、多動手、巧記憶。

　　四、教學策略

　　課堂上分析乙醛分子的結(jié)構(gòu)，探究其化學性質(zhì)，指導(dǎo)學生自學，啟發(fā)學生思考，掌握乙醛的加成反應(yīng)及氧化反應(yīng)的原理。強調(diào)有機化學中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)概念與無機化學中氧化還原反應(yīng)概念的區(qū)別。

　　五、教學程序

　　本節(jié)課教學設(shè)計、意圖如下：

　�。ㄒ唬┣榫耙�

　　創(chuàng)設(shè)問題情景回顧前面已學有關(guān)乙醇的反應(yīng)：乙醇催化氧化。

　�。ǘ┬抡n

　　1、乙醛的分子結(jié)構(gòu)：

　�。�1）展示乙醛分子的球棍模型，由學生寫出乙醛分子的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式和官能團。

　　乙醛可以看成是甲基跟醛基相連而構(gòu)成的化合物，醛基中含有碳氧雙鍵。

　�。�2）提醒學生注意醛基的寫法：-CHO或在-CHO中，H和O的位置不能夠顛倒。

　　2、乙醛的性質(zhì)

　�。�1）物理性質(zhì)：通過觀察實物了解乙醛物理性質(zhì)（色、味、態(tài)），通過乙醛的水溶性實驗了解乙醛能與水互溶。

　　（2）化學性質(zhì):

　�。╝）加成反應(yīng)

　　將乙醛的官能團醛基中的碳氧雙鍵與烯烴中的碳碳雙鍵類比，得出乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。同時由乙醛分子中加入氫原子，引出有機化學中還原反應(yīng)的定義，即有機物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，說明乙醛具有氧化性。

　　CH3CHO+H2CH3CH2OH

　　（b）氧化反應(yīng)

　　2CH3CHO+O22CH3COOH

　　乙醛催化氧化成乙酸，引出有機中氧化反應(yīng)的定義。乙醛得氧叫氧化反應(yīng)，具有還原性。

　　乙醛不僅能被氧氣氧化，還能被弱氧化劑(如銀氨溶液、新制的Cu(OH)2懸濁液)所氧化。

　　分析銀鏡反應(yīng)時注意難點突破：

　�、僖胰┌l(fā)生銀鏡反應(yīng)的實質(zhì)是什么？

　　乙醛分子得到氧被氧化生成乙酸，同時Ag+被還原成Ag，銀氨絡(luò)離子釋放出NH3，堿性環(huán)境中乙醛最終轉(zhuǎn)化為乙酸銨，而NH3極易溶于水難放出氣體。

　�、谠摲磻�(yīng)方程式如何書寫？

　　乙醛得到1個氧原子被氧化升2價，Ag+→Ag被還原降1價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒故Ag(NH3)2OH計量數(shù)配2，4個NH3分子有1個成鹽，剩3個NH3分子，2個OH—提供一個氧原子給醛成酸，剩2個氫原子，1個氧原子成1分子水。這樣就可以讓學生在利用氧化還原原理分析的過程中科學地掌握一個有機化學中很難的化學方程式，避免了死記硬背。

　　工業(yè)上可采用該原理制水瓶膽，不過是用葡萄糖（含醛基）代替乙醛，這為以后葡萄糖的學習奠定基礎(chǔ)。

　　分析乙醛與新制的Cu(OH)2反應(yīng)應(yīng)注意以下幾點：

　�、偃绾闻渲菩轮频腃u(OH)2懸濁液？

　�、诜磻�(yīng)發(fā)生的條件：堿性環(huán)境、加熱至沸騰。

　　③與銀鏡反應(yīng)方程式類比分析得出乙醛與Cu(OH)2反應(yīng)的方程式。

　�。ㄈ┱n堂思考

　　乙醛能被Ag(NH3)2OH溶液氧化，乙醛能否被酸性KMnO4溶液、溴水氧化？會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？乙烯與乙醛都能使溴水褪色，原理是否相同？

　�。ㄋ模┬〗Y(jié)

　　醛既有氧化性，又有還原性。烴的含氧衍生物衍變關(guān)系：醇→醛→羧酸

　　（五）課后思考：依據(jù)有關(guān)反應(yīng)原理設(shè)計實驗證明乙醇氧化的氧化產(chǎn)物為乙醛。

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