化學說課稿（精選18篇）
作為一位杰出的教職工，時常會需要準備好說課稿，借助說課稿可以更好地提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。怎么樣才能寫出優(yōu)秀的說課稿呢？下面是小編為大家整理的化學說課稿，僅供參考，希望能夠幫助到大家。
化學說課稿 篇1
今天我說課的題目是《化學鍵》，我將從教材分析、教法分析、學法指導和教學程序等幾個方面談談自己對這節(jié)課的教學設計。
一、說教材
1、本章教材的地位和作用
元素周期表和元素周期律在高中化學學習中的地位是極其重要的。因為是第一次將元素及其單質(zhì)和化合物知識的歸納性、系統(tǒng)化、規(guī)律性學習。其特點是有很強的，并且會出現(xiàn)很多新的化學性質(zhì)及化學變化。而在鹵素之后，緊接著還有兩章新的元素及其單質(zhì)和化合物的學習，分別是氧族和碳族元素。若能在這章的學習中能很好掌握變化規(guī)律及學習方法，并能把這些規(guī)律和方法運用到后面的化學學習中，那么原本瑣碎的知識將會系統(tǒng)化，學習也會輕松很多。
2、本節(jié)課教材的地位與作用
本節(jié)課是人教版高中化學必修二第一章的第三節(jié)化學鍵，這節(jié)課要解決的問題就是要從微觀角度來解釋這些化學反應是怎么發(fā)生的，生成物是怎么形成的。雖然這些知識很抽象，學生理解時會有些困難，但它將會幫助學生更好理解化學反應的發(fā)生，從而找出規(guī)律。
3、教學目標
根據(jù)教學大綱和本節(jié)教材的特點，我設立了以下教學目標。
知識目標：理解離子鍵和共價鍵;理解離子化合物和共價化合物;知道化學鍵。
能力目標：培養(yǎng)學生思維的邏輯性和解決問題的能力;培養(yǎng)學生分析判斷能力和歸納總結(jié)知識的能力。
情感目標：培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象看事物發(fā)展的本質(zhì)的哲學思想。
4、教學重點和難點
離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不著的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節(jié)課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。
二、說教法
根據(jù)本節(jié)課的內(nèi)容及學生的實際水平，我采取啟發(fā)-掌握式教學方法并充分發(fā)揮電腦多媒體的輔助教學作用。
作為物質(zhì)組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對于學生來說，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領(lǐng)域。所以如何創(chuàng)設一種氛圍，引導學生進入積極思考的.學習心理狀態(tài)就很重要了。而啟發(fā)-掌握式教學就重在教師的啟發(fā)，創(chuàng)設問題情景，以此調(diào)動學生內(nèi)在的認知需求，激發(fā)學生的學習動機。
另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，采取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節(jié)完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數(shù)倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。
三、說教學過程
新課引入
用兩塊不同磁極的磁鐵相吸后再拉開，讓學生思考相吸原因;同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結(jié)合成氯化鈉，并分析兩種作用力的差別，從而引出課題—化學鍵。
講解
啟發(fā)學生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì)，提出問題，鈉和氯氣如何形成氯化鈉。利用多媒體演示氯化鈉的形成過程和氯化鈉晶體的模型，引出離子鍵和離子化合物的概念。通過具體實例啟發(fā)學生歸納離子鍵的特點及離子鍵的成鍵規(guī)律并學會利用這些規(guī)律如何判斷離子化合物。然后引導學生思考除了離子化合物外我們遇到的其他物質(zhì)又是如何形成的，如氯化氫、水等。再利用多媒體演示氫氣和水的形成過程，引出共價鍵及共價化合物概念。通過具體實例啟發(fā)學生歸納共價鍵的特點并學會如何判斷共價化合物。隨即推出化學鍵的概念，并簡單介紹化學鍵的分類情況。
鞏固歸納
針對本節(jié)課的重點和難點提出討論題，讓學生分組討論，交流答案，并布置作業(yè)。至此，教學目標完成，最后提出一道思考題，讓學生回家思考。
化學說課稿 篇2
今天，我說課的內(nèi)容是人教版《全日制普通高級中學教科書（實驗修訂本。必修）�；瘜W》第一冊第二章第一節(jié)鈉的第一課時。
本節(jié)課我主要采用實驗探究法。首先創(chuàng)設探究問題的情境，以啟發(fā)質(zhì)疑，引起學生好奇、驚疑，激發(fā)學生的內(nèi)在動力。然后是實驗探究，以準確的演示實驗現(xiàn)象讓學生找出其中的規(guī)律，培養(yǎng)學生觀察實驗現(xiàn)象、記錄實驗結(jié)果、分析實驗現(xiàn)象的能力，從而歸納出鈉的性質(zhì)。
下面從五個方面談一談關(guān)于鈉的第一課時的一些想法：
1、 教材分析：
1.1教材的地位和作用
本章堿金屬編排在化學反應及其能量變化之后，可以把前一章氧化還原反應和離子方程式的知識在此更好地應用，并得到鞏固，也為下一章元素周期律提供了豐富的典型金屬元素的感性認識，本章實質(zhì)上起到了承前起后的作用。鈉是堿金屬中具有代表性的一種金屬，學好鈉的性質(zhì)可為后面學習其它堿金屬打下良好的基礎(chǔ)。所以，本節(jié)教材是本章的重點。
1.2 教學重點與難點
重點是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認識鈉的化學性質(zhì)。
難點是對實驗現(xiàn)象的觀察和分析。
2、 目標分析
2.1 根據(jù)教學大綱的要求，第一次在高中階段遇到一族元素，要指導學生去認識鈉是一種很活潑的金屬，了解鈉的物理性質(zhì)，掌握鈉的化學性，為以后學習其它族元素作一個鋪墊。
2.2 在能力方面，通過鈉的有關(guān)性質(zhì)實驗以及對實驗現(xiàn)象的討論，培養(yǎng)學生觀察能力、思維能力和創(chuàng)新能力。通過改進實驗讓學生體驗化學實驗創(chuàng)造的激情，激發(fā)學生學習化學的興趣。
3 、 過程分析
�。ㄒ唬﹦�(chuàng)設情景，提出問題
鈉為什么要保存在煤油中？直接放入空氣中會變成什么呢？把鈉投入水中有什么現(xiàn)象？會不會"一石激起千層浪"?帶著這些問題去觀察實驗，可以激發(fā)學生的求知欲和探索欲。
�。ǘ┭菔緦嶒�，觀察現(xiàn)象
通過實物鈉歸納出鈉的顏色、狀態(tài)、硬度、密度、熔點、沸點、導電、導熱性等物理性質(zhì)。演示鈉在空氣中點燃觀察其產(chǎn)物；再演示鈉和水的反應，讓學生總結(jié)，最后我歸納其反應現(xiàn)象："浮"、"球"、"游"、"消"、"紅".（課本上對生成氣體的檢驗方法效果不好，我對此進行了改進：用一裝有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黃豆大的鈉的大頭針，瓶倒置使鈉和水充分反應，取下塞子、點燃火柴靠近瓶口有尖銳的爆鳴聲，效果得到大大改進。）
�。ㄈ┓治霈F(xiàn)象，深入探究
鈉是銀白色的，其表面顏色是灰暗的`，而鈉在空氣中燃燒后又呈現(xiàn)淡黃色，這些說明了鈉在常溫下易被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉、點燃則與氧氣反應生成了過氧化鈉，條件不同，產(chǎn)物不同。鈉與水反應的實質(zhì)是鈉與水電離出的氫離子反應，當氫離子濃度越大，反應越劇烈，鈉與稀鹽酸的反應會發(fā)生爆炸原因就在于此。
（四）總結(jié)性質(zhì)，得出結(jié)論
通過鈉的性質(zhì)得到鈉是一種活潑金屬，具有很強的還原性。結(jié)合鈉的性質(zhì)去解釋鈉的用途，利用多媒體演示鈉的用途。
4 、 學法分析
通過這節(jié)課的教學教給學生對金屬鈉的認識，掌握金屬鈉的性質(zhì)，透過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析、歸納物質(zhì)的性質(zhì)，培養(yǎng)學生觀察、分析問題的能力，調(diào)動學生積極性，激發(fā)學生的學習興趣。
5、 歸納小結(jié)，布置作業(yè)
利用多媒體演示鈉的化學性質(zhì)。從鈉的性質(zhì)可以類推其他堿金屬的性質(zhì)，這樣，由點及面、由表及里，對鈉的性質(zhì)有一個更深刻的認識。
下課后小組研究：
�。�1）鈉為什么保存在煤油中？
�。�2）把鈉投到苯和水的混合液中鈉在水和苯間跳上"水上芭蕾",為什么？
�。�3）鉀與硫酸銅溶液反應的本質(zhì)是什么？寫出其離子方程式。
化學說課稿 篇3
一、教材分析：
1、本節(jié)課在教材中的地位和作用
本節(jié)放在金屬和非金屬的之后構(gòu)成氧化還原與元素及其化合物之間一個完整的知識體系，氧化—還原原理對本節(jié)課的學習具有一定的指導作用。本節(jié)課在初中的基礎(chǔ)上，對硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性質(zhì)作進一步的認識。作為三大強酸之一的硫酸，從性質(zhì)上來說，不但具有酸的通性，還具有自己的特性，這就讓學生在已往知識的基礎(chǔ)上對酸的性質(zhì)有了更深一層的認識，同時也深刻的體會到了普遍性與特殊性間的關(guān)系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是濃硫酸的.強氧化性為接下來HNo3性質(zhì)的學習奠定了堅實的基礎(chǔ)。
2、本節(jié)課的重點
本節(jié)課的重點是濃硫酸的強氧化性。
3、本節(jié)課的難點
本節(jié)課的難點是濃硫酸的強氧化性。
4、本節(jié)課的教學目標
�。�1）知識目標：復習已知的硫酸的性質(zhì)；掌握濃硫酸的強氧化性。
（2）能力目標：分為以下三點：
�、佟⑼ㄟ^濃硫酸性質(zhì)的探究實驗，提高學生觀察、分析實驗現(xiàn)象，得出正確結(jié)論的能力。
②、培養(yǎng)學生理論問題實驗探究，實驗現(xiàn)象回歸理論的良好化學學習習慣。
�、�、進一步強化學生學習元素及其化合物的一般思路、方法和能力。
�。�3）情感、態(tài)度、價值觀：通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)的差異使學生進一步理解量變引起質(zhì)變的規(guī)律。幫助學生樹立起辯證唯物主義的世界觀，并從實驗中培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。
二、學生情況分析：
1、原有認知情況：對酸的通性比較了解，了解濃硫酸的脫水性和稀釋的方法。但在課堂上對濃硫酸的化學性質(zhì)無接觸。
2、學生認知特點：對物質(zhì)的性質(zhì)停留在表面的識記，未養(yǎng)成通過實驗、邏輯思維分析物質(zhì)性質(zhì)的習慣。
3、探究能力：在前期的學習中做過幾個探究實驗，有一定的經(jīng)驗。
三、教法和學法：
1、教法設計：教學活動是教和學的雙邊活動，教學中要充分發(fā)揮學生的主體和教師的主導作用。為此，我采用了學生實驗探究為主、老師引導為輔的教學模式，分為創(chuàng)設問題提出假設設計方案驗證假設歸納結(jié)論五個階段，進行開放式教學，在發(fā)現(xiàn)問題、提出假設、設計實驗等過程中突出學生的主體參與和主動探索意識，順著學生的思路走，以激發(fā)學生主題性學習的興趣，開拓思維讓學生在愉快的氛圍中感知和探索新知，從而調(diào)動學生的積極性和主動性。
2、學法指導：讓學生通過思考提出假設設計方案驗證假設獲得新知，在原有的知識基礎(chǔ)上發(fā)展新知，讓學生自主學習、探究學習、合作學習，達到發(fā)展思維、提高能力的目的，培養(yǎng)實事求是、勇于探索的獨創(chuàng)精神。
四、教學設計：
1、時事新聞導出問題：
�、俨シ乓瞬蛩嵝孤妒鹿市侣�
②觀看錄象后提出問題：
A、為什么現(xiàn)場煙霧騰騰？
B、為什么濃硫酸會造成人員傷亡？
C、為什么濃硫酸會造成空氣污染？現(xiàn)場刺鼻的氣味是由什么物質(zhì)引起的？
D、為什么消防隊員要用水稀釋濃硫酸？
2、解決問題復習性質(zhì)
�、俳鉀Q問題A并復習濃硫酸的稀釋方法。
②解決問題B并復習濃硫酸的吸水性和脫水性。
過渡：接下來我們來看第三個問題，濃硫酸為什么會造成空氣污染呢？
3、進行假設展開探究
�、偬骄繉嶒�
A、目的：濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。
B、硬件：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、PH試紙、品紅試紙、鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。
C、由學生進行假設，邊假設邊討論驗證假設的方案：
�。ˋ）濃硫酸是一種揮發(fā)性酸，揮發(fā)出硫酸氣體。
�。˙）硫酸和路面上復雜的物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生了一種。
有刺激性氣味的氣體。該種有刺激性氣味的氣體可能是：
講解：可見濃度的變化，有時也會引起性質(zhì)的變化。
過渡：那有的同學可能有疑問了，既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。那為什么稀硫酸常溫下可以和鐵發(fā)生反應，而濃硫酸和鐵在常溫下混合卻沒有明顯現(xiàn)象呢？
5、引出問題繼續(xù)探究
①目的：濃硫酸和鐵釘混合后無明顯現(xiàn)象的原因；
�、跉w納的出鈍化，及濃硫酸的保存和運輸。
6、總結(jié)性質(zhì)引出用途
�、倏偨Y(jié)濃硫酸的性質(zhì)，引導學生回答問題D；
�、谛再|(zhì)決定用途，通過性質(zhì)的復習引出濃硫酸的多種用途，并用投影展示濃硫酸的用途。
7、思考鞏固
①演示蔗糖和濃硫酸的反應；
�、趩栂旅鎺讉�問題：
A、蔗糖和濃硫酸的反應體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
B、為什么反應中蔗糖的體積會膨脹？
C、請設計實驗驗證蔗糖和濃硫酸反應后的產(chǎn)物（裝置圖以及涉及的反應方程式）？
8、布置作業(yè)
五、板書設計：
硫酸
一、濃硫酸的性質(zhì)
1、溶于水放熱；
2、吸水性可用作干燥劑；
3、脫水性按2：1奪取有機物中的H、o使有機物碳化；
4、氧化性。
化學說課稿 篇4
第二屆“一師一優(yōu)課”的主題是課型賽講、有效整合、推動教師專業(yè)成長。全員“優(yōu)課”展示階段（20xx年10月26日—20xx年元月22日），昨天舉行了鎮(zhèn)內(nèi)賽講，下面是我的說課稿：
一、認真研讀，分析教材
1、教材的地位及其作用
本課題是《化學課程標準》中一級主題里“身邊的化學物質(zhì)”中重要的組成部分，對引導學生認識和探究身邊的化學物質(zhì)起到重要作用！
本課知識是關(guān)于溶液的初步認識，其中涉及溶液的形成，乳化現(xiàn)象，溶解過程的吸熱和放熱等。溶液對學生來說是比較熟悉的，生活中也有許多學生感興趣的素材，多數(shù)學生知道海水的滋味，都喝過糖水，打過點滴，品嘗過汗水的味道，用洗潔精等洗滌劑來清洗餐具等。在實驗中也多次用到溶液，如：鹽酸，硫酸銅溶液等，所以在本節(jié)的學習中，學生不僅能聯(lián)系生活實際來學習溶液的形成和乳化作用，又能進一步運用探究性學習的方法，探究未知知識，并且為將來學習溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與酸堿鹽的知識打下基礎(chǔ)。所以，本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用，是一節(jié)不可或缺的理論聯(lián)系實際的化學實踐課。
2、立足課標，確定目標
根據(jù)新課標要求和學生實際，為了切實突出重點，體現(xiàn)全面性，綜合性和發(fā)展性。我確定以下教學目標：
�。�1）知識與技能目標：
①認識溶解現(xiàn)象，知道水是重要的溶劑，酒精汽油等也是常見的溶劑；
�、� 知道溶液、溶質(zhì)、溶劑等概念，使學生認識溶液的基本特征；
�、勰苷f出一些常見的乳化現(xiàn)象，了解溶液在生產(chǎn)生活中的意義。
（2）過程與方法目標：
通過問題討論和實驗探究，觀察、記錄、分析實驗現(xiàn)象，學會學習科學探究和科學實驗的方法
�。�3）情感態(tài)度與價值觀目標：
激發(fā)學生學習興趣和探究的意識，體會辯證的分析問題的思維方式，培養(yǎng)學生獨立思考和合作學習的能力。
3、立足目標，明確重、難點
我確定本課題的重點：建立有關(guān)溶液的概念，認識溶液、溶質(zhì)和溶劑三者的關(guān)系。難點：對溶解過程的微觀認識。
二、深入學生，了解學情
1、知識儲備：學生不僅在生活中經(jīng)常接觸到溶液，在實驗中也多次用到溶液。
2、能力素養(yǎng)：學生已掌握了基本實驗技能，初步具備了合作探究的學習方式。
3、預設困難：①學生可能會提出一些問題，教師應有所準備。
如：均一、穩(wěn)定的的液體一定是溶液嗎？澄清、透明的液體一定是溶液嗎？
透明的液體是無色的嗎？有色的液體是不透明的嗎？
�、谧灾髟O計實驗并通過實驗現(xiàn)象分析得出結(jié)論的能力相對比較薄弱。
三、依據(jù)學情，確定教法學法
根據(jù)新課標及教學目標的要求，結(jié)合教材和學情特點，我在教學時主要采用實驗探究模式，結(jié)合情景教學，交流討論、分析歸納法等教學方法，充分利用多媒體教學資源，通過動畫模擬將微觀的過程宏觀化。
對于學生，主要采用實驗探究法和分析歸納法參與課堂。實驗探究法可以給學生創(chuàng)造條件和機會讓學生親手實驗，提高學生探究學習的.能力。而分析歸納法可以提高學生對信息的加工處理能力。
四、合作交流，設計過程：
1．整體設計思路：教材中以海水引入課題，而溶液形成中的微觀過程較難理解，所以我以一粒小小“水分子”的自述形式連接整個課題，通過初識人間五味感知溶液的形成過程，通過方知人間生疏理解溶解能力與溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系，通過明辨人間真假，區(qū)分乳濁液和溶液，通過感知人間冷暖學習溶解時的溫度變化情況，最后通過用途來體悟人生真諦。
2．根據(jù)我校的“一線五環(huán)”教學模式，結(jié)合化學教學的特點，我采用“導—學—探—練”的模式。教學流程如下：
【情境導入】（音頻）水分子的自述：我是一粒小小的水分子，我和我的同伴們構(gòu)成了無色無味、澄清透明的水，我們經(jīng)過河流、湖泊，匯入大海，初次識得人間五味，今天我們就來領(lǐng)略一番。
【自主學習】出示學習目標：
1.認識溶解現(xiàn)象，知道水是重要的溶劑，酒精汽油等也是常見的溶劑；
2.知道溶液、溶質(zhì)、溶劑等概念，使學生認識溶液的基本特征；
3.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象，了解溶液在生產(chǎn)生活中的意義。
【學生活動】學生根據(jù)預習提示，預習課本26到28頁：
1. 什么是溶液，溶質(zhì)和溶劑？
2. 常見的溶劑有哪些？
3. 酒精能溶于水嗎？
4. 思考：水里面可以溶解多種物質(zhì)嗎？
【實驗探究一】初識人間五味：感知溶液的形成過程
1. 學生實驗：向?qū)嶒炞郎鲜⒂?0ml水的兩個小燒杯中，分別加入，半藥匙蔗糖和食鹽，用玻璃棒攪拌，觀察現(xiàn)象。
2. 教師活動：
�。�1）引導學生分析兩種物質(zhì)“消失”的原因；（微觀動畫）
水分子旁白：水分子和足堂分子均勻地混合在一起，形成蔗糖溶液，所以我們也變甜了。水分子和鈉離子氯離子均勻地混合在一起，形成食鹽溶液，所以我們是咸的。
�。�2）幫助學生分析體驗溶液的特征；
�。�3）建立溶液的概念。
【轉(zhuǎn)折】水分子旁白：因為我們水能溶解許多溶質(zhì)，所以我們水就是溶劑了，但是我們居然遇到了人生難以攻克的“家伙”——方知人間生疏。
【實驗探究二】探究溶解能力大小與哪些因素有關(guān)：
1.學生實驗：取兩支試管，分別放入1—2小粒高錳酸鉀和碘，分別加入少量蒸餾水，震蕩，觀察現(xiàn)象。
2.教師演示：取兩支試管，分別放入1—2小粒高錳酸鉀和碘，分別加入少量汽油，震蕩，觀察現(xiàn)象。
【歸納小結(jié)】
不同種溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力不同，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中溶解能力也不同，所以物質(zhì)的溶解能力大小與溶劑和溶質(zhì)有關(guān)。
水是最常用的溶劑，汽油、酒精也可作溶劑。
【實驗視頻】學生觀看視頻：酒精與水能無限制的混溶。
【歸納小結(jié)】溶質(zhì)的狀態(tài)有：固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)。
液體與液體也可以形成溶液：一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質(zhì)。其中一種是水，一般把水叫做溶劑。
【情景轉(zhuǎn)折】生活小實驗：小南在幫媽媽做家務時將植物油滴到了衣服上，你能幫他清洗嗎？用我們水來洗，用洗衣粉洗，用洗滌劑洗，用汽油洗？你覺得哪些方法適用呢？
【小組合作】預習課本30頁，然后小組之間互相交流合適的方法，并說明原因。
【點撥指導】洗滌劑也能使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，乳化后形成的細小液滴能隨水流走。而洗衣粉和洗滌劑都具有乳化功能，所以能洗掉油污。但同時，汽油也能溶解油污，你記住了嗎？
水分子旁白：原來乳濁液并不是溶液，我們要明辨人間真假。
【分組實驗】預習29頁實驗探究：溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象。根據(jù)所用的實驗器材，確定實驗裝置。然后分三大組進行實驗：
一二組：氯化鈉和水，用溫度計測量溶液溫度變化；
三四組：硝酸氨和水，用溫度計測量溶液溫度變化；
五六組：氫氧化鈉和水，用溫度計測量溶液溫度變化。
【實驗指導】在燒杯中分別加入20ml蒸餾水，測量初始溫度，然后分別加入一小藥匙氯化鈉，硝酸氨或氫氧化鈉，攪拌溶解，然后再一次測量溫度，比較溫度變化情況。
水分子旁白：物質(zhì)在溶解過程中伴隨著熱量的變化，有的物質(zhì)在溶解時會吸收熱量，有些物質(zhì)在溶解時會放出熱量，原來人生有冷暖。
【課堂小結(jié)】溶液在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途與人們的生活息息相關(guān)。
水分子旁白：我們身邊的每一種物質(zhì)都有自己的用途，經(jīng)歷了不同的生活體驗我們終悟人生真諦。
【堂清檢測】
【板書設計】多媒體教學貫穿了我的整個課堂，所以我給板書設計制定的原則是：簡潔直觀，突出重點。
溶液的形成
一、 溶液：定義
特征：
組成
二、 乳濁液，乳化現(xiàn)象
三、 溶解時的吸熱和放熱
五、反思評價
本節(jié)課我根據(jù)初三學生的心理特征和認知規(guī)律完成教學設計，以水分子的自述連接“三個活動探究，一個生活小難題”，進行有意義的知識構(gòu)建。整個教學過程以 “學生發(fā)展”為本，力求讓學生在積極輕松的課堂氣氛中獲取新知。學生興趣盎然，參與主動。
但是，在課堂實施過程中，小組合作分工要明確，要讓每個學生都有事可干，盡量避免任務的缺失。在課前要有具體的小組評價辦法，形成良好的競爭意識，避免學生的無目的性。在習題訓練過程中應緊抓知識的落實情況，避免有的學生濫竽充數(shù)。這三個方面，還需進一步加強和改進。
在以后的工作中，我將不斷努力，不斷提高，努力形成自己的教學風格，創(chuàng)設屬于自己的教學特色。
以上是我的說課內(nèi)容，有不到之處，請各位評委和老師批評指正。
化學說課稿 篇5
大家好!我是應聘高中化學的×號考生，我說課的內(nèi)容是人教版必修二《化學鍵》第一課時的內(nèi)容，我將從五個方面進行說課，分別為說教材，說學情，說教法學法，說教學過程，說板書設計。接下來開始我的說課。
一、說教材
本篇課題選自高中化學必修二第一章第三節(jié)，屬于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)性質(zhì)這主題，主要介紹了離子鍵，離子化合物，用電子式表達離子化合物形成過程。教材中以氯化鈉的形成過程結(jié)合實驗現(xiàn)象和微觀解釋幫助學生理解離子鍵概念及形成過程，可以培養(yǎng)學生宏觀辨識與微觀探析的能力。另外學生在此之前已經(jīng)學習過常見無機物及其性質(zhì)，元素周期表等知識，在結(jié)合微觀解釋離子鍵概念時可以幫助學生建立知識聯(lián)系。
立足于教材內(nèi)容和學生的基本情況，設定教學目標如下：
知識與技能目標：學生掌握離子鍵的概念，用電子式可以表達離子鍵的形成過程。
過程與方法目標：學生經(jīng)過從具體實驗探究到微觀理解氯化鈉形成過程，把握離子鍵的成鍵本質(zhì)，提升學生的化學核心素養(yǎng)
情感態(tài)度與價值觀目標：建立萬物普遍聯(lián)系的哲學觀點，同時幫助學生培養(yǎng)實事求是，嚴謹求實的科學態(tài)度
根據(jù)對于教學內(nèi)容的分析，離子鍵的概念作為本節(jié)課教學的重點，立足學生的基本情況確定用電子式表達離子化合物的形成過程作為本節(jié)課的難點。
二、說學情
學生是學習的主體，教師是學生學習的組織者，引導者和合作者。接下來我來說一說學生的基本情況。從認知特點來分析，高一學生思維活躍，能夠獨立表達自己的想法，但是都需要直接經(jīng)驗的支撐。從知識經(jīng)驗上上分析，這個階段學生已經(jīng)具備初步的物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的知識，同時對于鈉在氯氣中燃燒的反應已經(jīng)比較熟悉，這些都是在上課時需要重點關(guān)注的。
三、說教法學法
為了突破本節(jié)課的重難點，達到教學目標，同時體現(xiàn)新課改以學生為主體的思想，本課我會采用模擬微觀變化的演示法并全程配合使用合作交流的方法以達到學生自主構(gòu)建課程知識。建構(gòu)主義活動元理論強調(diào)學生主動參與，自主探究，因此我確定如下學法，學生自主回顧鈉在氯氣中燃燒的反應現(xiàn)象及化學反應方程式，并通過學生借助微觀變化來感受氯化鈉的形成過程，讓學生感受知識的產(chǎn)生和發(fā)展過程。
四、說教學過程
環(huán)節(jié)一：設疑導入
本節(jié)課我會通過設置疑問引入課題，上課之初，請同學們回顧元素周期表的內(nèi)容并提問：元素周期中只有一百多種元素，以這些元素結(jié)合形成的化合物卻數(shù)以千萬計，這些元素之間通過什么作用連接呢?”激發(fā)學生的`求知欲望，從而建立與本節(jié)課的聯(lián)系。
環(huán)節(jié)二：初步感知離子鍵相關(guān)概念
教師播放鈉在氯氣中燃燒的實驗，請學生觀察實驗現(xiàn)象并自主書寫化學反應方程式。接下來由宏觀進入到微觀，教師播放模擬動畫請學生結(jié)合氧化還原中得失電子知識和原子核外電子排布分析鈉原子和氯原子如何結(jié)合生成氯化鈉分子，在此過程中完成離子鍵概念的講解。為了更好的突出重點，教師設置關(guān)鍵性的提問：離子鍵的成鍵微粒是什么?離子鍵的本質(zhì)是什么?師生共同總結(jié)出陰陽離子間的靜電作用是離子鍵，由此也可以得出離子化合物的概念。接下來，兩個同學為一小組結(jié)合元素周期律說說哪些元素容易形成陽離子，哪些元素容易形成陰離子，加深理解離子鍵的相關(guān)概念，提升學生的知識遷移能力和分析解決問題的能力。
環(huán)節(jié)三：用電子式表示離子化合物的形成過程
為了更方便表達離子鍵的形成過程，教師用課件逐步展示原子電子式，離子電子式，離子化合物的電子式，請學生小組內(nèi)觀察書寫特點，其中重點關(guān)注陰離子書寫方式，和離子化合物中若出現(xiàn)相同離子時的情況。討論結(jié)束后請小組代表發(fā)言，教師補充并評價學生的結(jié)果還有評價學生的學習過程。經(jīng)過學生討論交流后對于用電子式表示離子化合物的形成過程有更深入的認識，同時自主總結(jié)構(gòu)建知識的能力也會得到進一步提升。
環(huán)節(jié)四：鞏固練習
教師設置層次性的習題供學生選擇，習題的設計由易到難，第一層次判斷化合物中是否包含離子鍵，第二層次用電子式表達離子化合物的形成過程。通過在鞏固相關(guān)知識的同時，增強學生對知識系統(tǒng)與綜合應用的能力，提高學生化學素養(yǎng)。
環(huán)節(jié)五：全課小結(jié)
教師提問，學生自主思考總結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容，歸納出本節(jié)課的學習內(nèi)容建立知識聯(lián)系：離子鍵是陰陽離子間的靜電作用，并用電子式可以表達其形成過程。
環(huán)節(jié)六：布置作業(yè)
本篇課題設置遷移類的作業(yè)，請學生思考除了離子鍵，物質(zhì)中元素與元素之間還有哪些作用，這些作用關(guān)于離子鍵有什么不同?在學生觀察分析的過程中進一步提升知識的應用能力。
化學說課稿 篇6
一、說教材
本節(jié)內(nèi)容屬于人教版九年級上冊第二單元課題2的內(nèi)容，本節(jié)的主要內(nèi)容是研究學習單質(zhì)氣體。通過實驗感知來獲取氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，體驗科學探究的過程。氧氣是初中化學重點內(nèi)容之一，化合反應和氧化反應也是很重要的兩類化學反應，這些內(nèi)容都為以后的化學學習奠定了基礎(chǔ)。
(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教，有的放矢，接下來我將對學情進行分析。)
二、說學情
氧氣是學生很熟悉的物質(zhì)，通過之前的學習，學生已經(jīng)初步具備了觀察、描述實驗現(xiàn)象的能力。在進行本課教學時，應該充分調(diào)動學生在學習過程中的自主意識，以實驗為載體，創(chuàng)設問題情境，將實驗探究與思考交流交替進行，凸顯學生的主體作用。
(過渡：根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)
三、說教學目標
【知識與技能】
掌握氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì);了解什么是化合反應、氧化反應。
【過程與方法】
通過對氧氣性質(zhì)的實驗探究，提高觀察與總結(jié)能力，學習探究氣體性質(zhì)的方法。
【情感態(tài)度與價值觀】
增強對化學現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學習化學的興趣。
(過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標，我確定了如下的重難點：)
四、說教學重難點
【重點】
氧氣的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及化合反應的概念。
【難點】
文字表達式的書寫。
(過渡：為了解決重點，突破重點，我確定了如下的教學方法：)
五、說教學方法
講授法、實驗探究法。
(過渡：我認為，鉆研教材，研究教法學法是上好一門課的前提和基礎(chǔ)，而合理安排教學程序則是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學生學有所獲，我將從一下四方面展開我的教學過程。)
六、說教學過程
環(huán)節(jié)一：導入新課
在課程開始我會結(jié)合生活創(chuàng)設情境：假如你去攀登喜馬拉雅山，你將準備哪些必需品?為什么?從學生的回答中得到氧氣是一種能夠供給呼吸的氣體，進而設問氧氣還有哪些性質(zhì)，從而引入本節(jié)新課。
通過創(chuàng)設和諧、輕松的學習氛圍，激發(fā)學生的想象力，確立從生活走向化學的學習思路。
環(huán)節(jié)二：新課講授
1、氧氣的物理性質(zhì)
學生根據(jù)之前學習空氣一節(jié)中有關(guān)氧氣的部分知識，以及對課本的閱讀能夠得出氧氣的物理性質(zhì)。
通過從已有知識向未知過渡，體現(xiàn)循序漸進的認知規(guī)律。
2、氧氣的化學性質(zhì)
(1)木炭與氧氣的反應
我會做一個木炭在空氣中燃燒和在氧氣中燃燒的實驗，讓學生觀察、對比實驗現(xiàn)象并分析原因。緊接著我會向集氣瓶中加入澄清石灰水。學生通過觀察，會發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁了。對于這個現(xiàn)象我會進行講解，能使澄清石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳，并板書出木炭和氧氣反應的文字表達式。
(2)硫與氧氣的反應
我將演示硫在空氣中和在氧氣中燃燒的'實驗，讓學生觀察對比實驗現(xiàn)象有何不同。學生通過觀察可以發(fā)現(xiàn)硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在純氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰，并且生成一種有刺激性氣味的氣體。
對于這個現(xiàn)象我會講授硫與氧氣生成的刺激性氣體是二氧化硫。讓學生在黑板上仿照木炭與氧氣反應的文字表達式寫出硫與氧氣發(fā)生反應的文字表達式。
(3)鐵絲與氧氣的反應
提出一個問題“非金屬可以與氧氣發(fā)生反應，那么金屬是否也能與氧氣發(fā)生化學反應?”讓學生帶著這個問題觀看鐵絲在空氣中與在氧氣中的對比燃燒實驗的視頻。從視頻中能夠看出鐵絲在空氣中加熱發(fā)紅但是沒有燃燒，鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，發(fā)出耀眼的白光，并且生成黑色固體。
對于生成的黑色固體四氧化三鐵我會進行講解。讓學生自己書寫出文字表達式并且讓學生根據(jù)視頻中的內(nèi)容解釋鐵絲呈螺旋狀的原因，以及瓶底放少量水的原因。
設計以上教學過程是為了通過實驗以及視頻的播放將抽象的原理形象具體化，讓學生更容易理解，增強對化學現(xiàn)象的探究欲望，培養(yǎng)學習化學的興趣，達到我的教學目標。
(4)氧氣的助燃性
讓學生根據(jù)以上三個實驗的現(xiàn)象推斷氧氣還有什么性質(zhì)。學生根據(jù)木炭、硫、鐵絲在氧氣中反應更加劇烈，說明氧氣能夠支持燃燒。
3、化合反應與氧化反應
讓學生觀察對比黑板上的文字表達式，學生能夠得出共同點均為多種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應。并且都有氧氣參與反應，在這里我會給出化合反應和氧化反應的定義。
環(huán)節(jié)三：鞏固提高
在這一環(huán)節(jié)中，我會請學生來解答鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，這一反應是否屬于化合反應，來檢驗學生對于本節(jié)課內(nèi)容的掌握程度。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
布置作業(yè)：根據(jù)本節(jié)課所學習的氧氣的化學性質(zhì)，來說一說氧氣在日常生產(chǎn)生活中的應用有哪些。
七、說板書設計
化學說課稿 篇7
一、說教材
1、課標分析
通過實驗探究溫度、濃度、壓強和催化劑對化學反應速率的影響，認識其一般規(guī)律。
知道活化能的涵義及其對化學反應速率的影響。
通過催化劑實際應用的事例，認識其在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。
2、教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容在《化學反應原理》教材的學習中有著舉足輕重的作用。它既是對必修部分與此相關(guān)內(nèi)容學習的延伸與深化，也是后續(xù)學習化學平衡及移動知識的基礎(chǔ)。在學習該單元之前，學生通過《化學2》（必修）的學習，已經(jīng)定性的認識化學反應有快有慢，知道外界條件對化學反應速率有影響。在選修教材《化學反應原理》中，這部分內(nèi)容的設置則是充分考慮到學生的認知發(fā)展規(guī)律，在學生實驗探究的基礎(chǔ)上，引導學生總結(jié)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，逐步認識外界條件對反應速率的影響，進而從微觀角度加以解釋，從而實現(xiàn)由感性認識向理性認識的升華。另外本節(jié)內(nèi)容的知識在社會生產(chǎn)、生活和科學研究中有著廣泛的應用，與我們每個人的生活息息相關(guān)，具有非常強的實用價值。
3、教學目標
�。�1）知識與技能
�、倮斫鉂舛�、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響因素。
�、谀苡糜行鲎怖碚�、過渡態(tài)理論等相關(guān)理論簡單解釋濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響。
�。�2）過程與方法
通過實驗探究、觀察思考、討論歸納等學習活動體驗科學探究、主動獲取知識的過程。
�。�3）情感態(tài)度與價值觀
將化學知識應用于生產(chǎn)生活實際，關(guān)注與化學有關(guān)的熱點問題，樹立辯證
唯物主義的世界觀。
4、教學重點和難點
教學重點:濃度、壓強、溫度、催化劑等因素對化學反應速率的影響
教學難點:能用有效碰撞理論、過渡態(tài)理論簡單解釋影響化學反應速率的因素
二、說教法
教學活動是教與學的互動過程，在課堂教學中必須充分發(fā)揮學生的主體作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)這一基本原理，本節(jié)課的教學，我采用“引導-探究”的教學模式，應用“問題討論、實驗探究、歸納總結(jié)、指導講解”等相結(jié)合的教學方法。
1、學案導學
通過合理有效的學案，明確學習目標，使學生學有方向，促使學生積極探索發(fā)現(xiàn)。
2、情境激學
通過創(chuàng)設問題情境（如列舉生活中的常見事實等），激發(fā)學生的學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生主動學習。
3、實驗促學
通過實驗方案設計和實驗探究活動，促使學生在探究與合作中，更好的理解影響化學反應速率的因素。
4、媒體助學
通過實驗視頻、動畫演示、圖片等直觀教學手段，使教學內(nèi)容深入淺出、生動形象。
這些方法都立足于調(diào)動學生學習的積極性和主動性，將傳統(tǒng)的“要我學”變?yōu)椤拔乙獙W”，使學生真正成為學習過程的主體，努力實現(xiàn)由教向?qū)W的轉(zhuǎn)變。
三、說學法
1、學情分析
本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，經(jīng)過初三和高一的學習，他們已經(jīng)儲備了一定的相關(guān)知識：諸如溫度、壓強、催化劑、濃度、接觸面積等因素對化學反應速率的影響等；積累了一些化學方程式；掌握了基本的實驗技能；基本上都養(yǎng)成了良好的思考、討論、探究的習慣。本節(jié)內(nèi)容的教學目標重點不是在知識的深度和廣度上，而是讓學生通過實驗探究和問題解決，體驗科學研究的過程，強化科學探究的意識，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力和實踐能力，體會到化學學習的樂趣，并真正做到學以致用。
2、學法指導
學生通過學案導學，進一步明確學習目標，并做好相關(guān)的預復習工作，做到溫故知新。
指導學生通過設計實驗方案、開展實驗探究、進行自主學習等活動，在思考、觀察、實驗及交流與合作中，自主建構(gòu)知識，培養(yǎng)和提高化學學習能力。
指導學生通過運用所學知識，解釋生產(chǎn)生活實際中與本節(jié)相關(guān)的`化學現(xiàn)象，實現(xiàn)知識的融會貫通，做到學以致用。
通過本節(jié)課的學習，讓學生真正意義上的實現(xiàn)“學會”、“會學”、“樂學”。
四、說課堂教學程序
本節(jié)課的教學重點是學生進行實驗設計和完成探究實驗，并交流、歸納、總結(jié)濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響，壓強的影響則是學生通過觀察教師補充的演示實驗得出；應用相關(guān)理論進行解釋雖然是教學難點，但由于學習要求不高，所以通過教師指導、學生自學來完成，能達到幫助學生從理論上簡單分析、認識即可。
在這一思想指導下，本節(jié)課設計為這樣的學習過程：“創(chuàng)設問題情境→設計實驗方案→實驗探究活動→自學理論依據(jù)→交流歸納總結(jié)”。
具體的課堂教學程序如下：
1、創(chuàng)設問題情境，引出“影響化學反應速率的因素”。
本節(jié)課的引入可結(jié)合視頻和圖片，創(chuàng)設這樣的問題情境：“我們已經(jīng)知道，化學反應有快有慢，不同的反應，反應速率也不相同。比如說：爆炸反應速度是相當快的，一幢20層的高樓，在不到10s中的時間就爆破倒地；而煤和石油的形成卻要經(jīng)過相當長的時間。
為什么不同的化學反應，反應速率會不一樣呢？決定化學反應快慢的根本原因是什么呢？”
學生結(jié)合已有知識，得出“影響化學反應速率的內(nèi)因：反應物本身的性質(zhì)”。
接著指出：“反應物的性質(zhì)是很難改變的，所以在生產(chǎn)生活中，人們常常是通過改變外界條件來控制反應速率，請大家結(jié)合學過的反應或是生活實際討論有哪些外界條件會影響化學反應速率。”
學生結(jié)合生活實例和已有知識,討論歸納得出，影響化學反應速率的因素有“濃度、溫度、壓強、催化劑等”。
從生活實際出發(fā)，創(chuàng)設問題情境，很自然的引出了“影響化學反應速率的因素”。這種引入方式，在上課伊始就緊緊地抓住學生的注意力，喚起學生濃厚的學習興趣，激起了學生強烈的求知欲。
2、完成實驗探究，理解“影響化學反應速率的因素”。
“濃度、溫度、壓強、催化劑等條件的改變，對化學反應速率的影響”是本節(jié)課的教學重點。這部分內(nèi)容的教學，是通過教師啟發(fā)引導，學生進行實驗方案設計，自主完成實驗探究，在觀察、分析的基礎(chǔ)上，歸納交流，主動建構(gòu)知識。這也是本堂課的主要教學環(huán)節(jié)。
（1）教師指導學生完成實驗設計。
如：請選擇合適的實驗用品，設計實驗，探究某一條件的改變對化學反應速率的影響。
實驗用品：
試管、錐形瓶、試管架、量筒、藥匙、保溫杯（內(nèi)裝熱水）、氣球
鐵片、鐵粉、NaHCO3粉末、MnO2粉末、鹽酸（2.0mol/L，0.20mol/L）、H2C2O4溶液、H2O2溶液（5%、12%）、酸性KMnO4溶液、FeCl3溶液
已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
為了保證實驗設計的合理、有效性，教師應作如下指導：
�、偃绾卧O計實驗？
首先要明確實驗目的，即探究什么條件對反應速率的影響→根據(jù)實驗目的，選擇合適的反應物，知道實驗原理→在此基礎(chǔ)上，考慮怎樣操作簡單，現(xiàn)象明顯，進而采用合理的實驗步驟和方法
②指明某一條件的改變，即進行實驗設計時，只考慮有一個條件是變量，其余條件保持不變。
�、蹖W生實驗方案設計完成后，指導學生從實驗原理，實驗目的，實驗步驟和方法幾方面進行交流討論。
�。�2）學生分組實驗，完成實驗探究。具體實施如下：
每組都提供一定的實驗用品，可分別完成相應的實驗，學生選擇相應實驗完成探究活動，并進行觀察、分析。
化學說課稿 篇8
一、說教材
�。ㄒ唬┙滩牡牡匚慌c作用
《離子反應》是人教版高一化學必修一第二章第二節(jié)內(nèi)容，本節(jié)課著重介紹“酸、堿、鹽在水中的電離”。這在中學階段基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在此之前，學生已經(jīng)學習了物質(zhì)的分類，這為過渡到本節(jié)課的學習起到了鋪墊作用。本節(jié)內(nèi)容是后面《氧化還原反應》內(nèi)容學習中不可缺少的部分，因此，本節(jié)內(nèi)容在整個教材中起到了承上啟下的作用。
�。ǘ┙虒W目標
1.知識與技能目標：通過學習了解電離，電解質(zhì)的概念；能用電離方程式表達常見、典型的電解質(zhì)在水溶液中的電離，并從電離理論的角度認識酸、堿、鹽；通過酸、堿、鹽的本質(zhì)探究，感悟科學探究的基本方法，提高科學探究能力。
2.過程與方法目標：培養(yǎng)學生通過實驗探究問題，分析問題，歸納問題的能力。
3.情感態(tài)度與價值觀目標：從更深的層面研究物質(zhì)發(fā)生化學反應的意義，培養(yǎng)學生透過現(xiàn)象認識事物本質(zhì)的能力。
�。ㄈ┙虒W重難點
電解質(zhì)的判斷、電離及電離方程式的書寫
二、說學情
對于高一年級年級的學生來說，他們雖然對化學基礎(chǔ)知識有了一定積累，但程度參差不齊，差別較大，學生的抽象思維能力還有待進一步提高。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但本節(jié)概念比較抽象，應適當增加實驗和電腦動畫以使微觀離子的活動變得直觀。
三、說教法
根據(jù)新課程標準的要求，結(jié)合本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的教法為指導發(fā)現(xiàn)法、微觀演示法。
四、說學法
根據(jù)本節(jié)課實際內(nèi)容，我確定本節(jié)課的學法為分組討論法、實驗探究法
五、說教學過程
（一）導入
將學生分組，進行小組探究。探究活動為：讓每組學生根據(jù)所提供的物質(zhì)（銅片、石墨、氯化鈉固體、氯化鈉溶液、無水酒精、蔗糖、蔗糖溶液、蒸餾水、自來水、硫酸溶液）進行思考并動手操作，怎樣才能使燈泡亮起來？通過小組內(nèi)統(tǒng)一分工、互相協(xié)作，使學生學會與他人合作、學會探究、學會組內(nèi)交流評價，參與評價。
探究結(jié)束之后，各組推薦一位語言表達能力較強的學生，把本組的做法邊用實物投影展示，邊進行介紹。動員全班同學在小組內(nèi)進行討論，對每小組展示的成果進行綜合評價，找出本組的優(yōu)缺點，確定最佳小組，并說出最佳的理由。通過此種方式培養(yǎng)學生的口頭表達能力，讓學生學會交流，學會向他人展示自己的成果。
�。ǘ┬率�
引導學生利用上節(jié)課所學的分類方法，對導電材料進行分類。然后引導學生從純凈物和混和物、單質(zhì)與化合物等分類標準對能導電的物質(zhì)進行分類，從而引出電解質(zhì)概念。在此過程中，使學生掌握分類的標準，學會分類。
之后，讓每組學生通過自主學習的方式來理解電解質(zhì)的定義，把自己的理解與其它組員交流，組內(nèi)形成統(tǒng)一意見，舉手發(fā)言。我引導學生總結(jié)，并對學生的說法提出自己的一些看法，與學生交流。同時為了加深對電解質(zhì)定義的理解，讓學生說出開始呈現(xiàn)的物質(zhì)哪些是電解質(zhì)。結(jié)合學生回答中出現(xiàn)的問題，引導學生對學生開展評價，讓學生進一步理解電解質(zhì)概念。（電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷腵化合物。如， 酸、堿、鹽等。）
提出梯度問題引發(fā)學生思考，讓學生帶著問題自主學習課本相關(guān)內(nèi)容。問題1：氯化鈉是電解質(zhì)，為什么氯化鈉固體不導電，而它在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電呢？利用flash課件展示氯化鈉固體不導電，在水溶液中或者在熔化狀態(tài)下能導電的本質(zhì)。從而引出電離的概念，像NaCl這樣溶解于水或受熱熔化時，離解成能夠自由移動離子的過程稱為電離。同時強調(diào)電離的條件有2個：溶于水或受熱熔化，酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時都能發(fā)生電離。）
問題2：如何來表示電解質(zhì)在水溶液中電離生成了自由移動的離子呢？從而引出電離方程式的書寫。學生先自主學習，然后開展組內(nèi)討論，提出預設。讓學生走上講臺試著書寫電離方程式，教師對學生書寫中出現(xiàn)的問題給予糾正。學生閱讀課本，學習電離方程式的書寫方法和注意點（寫電離方程式，要遵循質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律）。通過自主學習、不斷探究，培養(yǎng)學生熱愛化學的積極情感，激發(fā)學生學習化學的興趣。
分析鹽酸、硫酸、硝酸的電離的特點，推導出酸的概念。在此基礎(chǔ)上，請學生寫出NaOH、KOH、Ba(OH)2的電離方程式。
NaOH＝Na+ + OH-
KOH＝K+ + OH-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
學生通過分析上述電離的特點，總結(jié)出堿的概念。電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物。
接著進行探究學習，請學生寫出Na2SO4、KNO3、NH4Cl的電離方程式。
Na2SO4＝2Na+ + SO42-
KNO3＝K+ + NO3-
NH4Cl＝NH4+ + Cl-
引導學生分析上述電離的特點，總結(jié)出鹽的定義，即，電離時能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物。
（三）小結(jié)
通過提問的方式讓學生發(fā)言，自主概括本節(jié)課內(nèi)容（電解質(zhì)、電離的概念，需要掌握電離方程式的書寫，知道酸、堿、鹽的定義）。通過學生的回答了解學生的掌握情況并調(diào)整教學策略。
�。ㄋ模┎贾米鳂I(yè)
1.完成課后練習1-4題
2.書寫下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式
�。�1）硫酸鈉溶液
（2）氯化鐵溶液
�。�3）硫酸鋁溶液
�。�4）氫氧化鋇溶液
化學說課稿 篇9
尊敬的各位評委上午好，我今天說課的題目是《電解原理》，下面我就從說教材、教學目標、教學過程、教學反思四個方面進行闡述。
一、說教材
1、地位和作用
本節(jié)課選自魯科版《化學反應原理》第一章第二節(jié)——《電能轉(zhuǎn)化為化學能--電解》的第一課時的內(nèi)容---電解原理。電解原理屬于電化學知識，是中學化學基本理論的重要組成部分，它既涉及到理論知識，又與元素化合物知識密切相關(guān)。學生已經(jīng)學習了電解質(zhì)的電離、原電池，知道化學能是如何轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿模虼穗娊庠硎且陨现R的延續(xù)，更是研究其應用的基礎(chǔ)。
二.【教學目標】 根據(jù)教學大綱和考綱的要求，本課的教學目標設定為三個維度：
1.知識技能：①通過實驗探究，掌握電解池的工作原理和形成條件。
②能夠正確判斷電解池的陰、陽極
�、勰軌蛘_判斷電解產(chǎn)物，并能正確書寫電極反應、電解方程式
2.過程方法：通過對電解原理的實驗探究，培養(yǎng)學生觀察、分析、推理、歸納、總結(jié)、探究等能力，鞏固實驗探究的一般方法。
3.情感態(tài)度價值觀：通過分組實驗和討論，體會小組合作學習的樂趣，從而激發(fā)學習化學的興趣。
【教學重點、難點】(1)根據(jù)以上對教材的分析可知：本節(jié)課的重點是電解池的工作原理和形成條件，而電解池的工作原理則是本節(jié)的難點即①電極反應的書寫②電解產(chǎn)物的判斷③電解(離子)方程式的書寫。
為了落實教學目標及突破本節(jié)的重難點，我采用以下的教法和學法
【教法】本節(jié)的教學通過實驗探究、動畫模擬、以舊帶新、合理演繹等方式突破難點。
【學法】利用問題和實驗的層層推進，引導學生通過推理、判斷和概括總結(jié)的程序進行學習
三.【課堂教學過程】
設計理念 根據(jù)本節(jié)的教學目標，結(jié)合學生的年齡特點和認識水平，我設計了引出問題——實驗探究——討論分析——總結(jié)歸納——實踐應用的教學程序。
(一)創(chuàng)設情景，引發(fā)興趣
模擬生活中推銷員推銷凈水器的所做的'兩個對比實驗：(1)在一小燒杯中放入自來水，插入兩電極通電，一會兒水變黃，說明現(xiàn)在的自來水污染嚴重。
(2)在一小燒杯中放入凈化過的水，插入兩電極通電，一會兒水依然澄清。以此證明，他們推銷的凈水器是多么的重要。事實真的如此嗎?以此引出電解的話題，激發(fā)學生的好奇心和求知欲，感受化學與生活的關(guān)系。
引出電解話題，指出推銷員利用電解原理進行推銷，以社會熱點話題導入新課。
(三)問題探究，理解重點
教師引導學生閱讀“交流、研討”活動，讓學生分析電解NaCl的裝置示意圖，補充第一個問題：這個裝置由哪幾部分構(gòu)成?學生充分展開討論，并對他們的觀點進行歸納。
通過第一個問題讓學生總結(jié)構(gòu)成電解池裝置的條件，即電源、電極、電解質(zhì)溶液、閉合回路。
再以學生以知離子在電場中會定向移動為起點，設計問題串，分析熔融NaCl中Na+和Cl-會移向哪極?再指出他們在電極上發(fā)生什么反應，總反應是什么。利用多媒體進行微觀演示，學生通過直觀展示電解過程中的變化，離子移動方向、電子方向等進行討論，歸納總結(jié)出電解、電解池的概念，指導學生學生利用學過的氧化還原知識書寫電極反應式，并在此基礎(chǔ)上歸納出半反應、電極反應的概念，提出陰陽極的概念。
本部分以問題引導，多媒體動畫演示，學生小組討論等多種手段的有機結(jié)合，使抽象的知識形象化，有利于學生對電解原理有更加清晰的認識。充分發(fā)揮了學生的主體性，培養(yǎng)了合作意識。
(四)鞏固延伸，突破難點
多媒體展示問題組2：
1、電解質(zhì)電離的條件是什么?
2、電解質(zhì)溶液中，除了溶質(zhì)電離出的離子，還有其它離子嗎?
追問：當電極周圍存在多種離子時，是一起反應，還是有先后順序?
以問題串自然過渡到實驗探究(二)電解CuCl2，
通過教師演示實驗，規(guī)范學生了實驗操作，也為學生建立一個科學嚴謹?shù)膽B(tài)度。
在教師指導下，學生討論，設計、實驗方案、實施實驗并觀察、記錄現(xiàn)象。在觀察過程中，學生會發(fā)現(xiàn)石墨電極一端有氣泡產(chǎn)生，教師可引導學生利用淀粉碘化鉀試紙檢驗產(chǎn)生的氣體幫助學生分析出正確的實驗結(jié)果。并寫出該電極反應式，在石墨的另一端有紅色固體物質(zhì)析出，教師須強調(diào)生成的銅覆蓋到電極的表面，而不是進入到溶液中，并分析其原因，幫助學生加深理解電解的實質(zhì)。
通過觀察現(xiàn)象，寫出電極反應式和電解反應式。引導學生用已有知識解決問題
培養(yǎng)學生動手能力，觀察能力，及團結(jié)合作精神。
(五)歸納總結(jié)，完成學案中的課堂達標練習。
由學生自主完成，培養(yǎng)學生的思維能力，概括總結(jié)以及形成規(guī)律性認識的能力
【教學反思】：
我認為在本節(jié)課的教學中應注意兩個問題：
1、 教師“講”占用的時間要適中
教師“講”占用的時間多，學生的交流討論就不可能充分，表達不出自己的探究結(jié)果，不能激勵起學生的探究熱情;同樣教師的引導啟發(fā)時間也不能太少，否則學生就不知道該趕什么，探究過程就會變得松散，缺乏重點。
2、 教師的“幫助”要適度
探究中點撥要適中，既不能處處都幫助，限制學生主動性的發(fā)揮，又不能放任自流，致使課堂處于失控的狀態(tài)，要留給學生發(fā)現(xiàn)問題的機會和空間，使學生在探究的過程中享受成功的樂趣。當然，只有在實踐中不斷地摸索、總結(jié)，才能把握好這個度。
化學說課稿 篇10
大家好！今天，我說課的內(nèi)容是新課程高中化學人教版選修5《有機化學基礎(chǔ)》第三章《烴的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》第二課時，依據(jù)課程標準要求，并結(jié)合學生的知識儲備和實際能力，體現(xiàn)新課程“從生活走向化學，從化學走向社會”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下四方面設計這節(jié)課：
一、說教材
1．教學內(nèi)容的地位和作用
本節(jié)課內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的結(jié)構(gòu)特點、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學化學里面，教材只重點介紹兩種物質(zhì)—苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表。可見，《苯酚》在高中有機化學里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學生在學習乙醇的過程中已初步掌握了官能團對有機物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學習有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學過的知識，又能為后面烴的衍生物的學習提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實上苯酚與乙醇性質(zhì)又存在不同。苯酚安排在此節(jié)既有承前啟后的作用，又有對比作用。通過本節(jié)課的對比學習，使學生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的`認識，理解官能團的性質(zhì)與所處的化學環(huán)境有一定的相互影響，從而學會全面地看待問題，更深層次地掌握知識。
2．教學目標
根據(jù)學生的知識層次和認知特征并結(jié)合課程標準的要求，我制定了以下教學目標：
�。�1）知識與技能
a、認識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇；
b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，并了解其主要用途；
c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響。
�。�2）過程與方法
通過實驗探究、比較、歸納等方法，培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力，培養(yǎng)學生自主學習、探究學習、與他人合作學習的習慣。
�。�3）情感態(tài)度與價值觀
a、培養(yǎng)實事求是的科學態(tài)度和勇于探索的科學精神；
b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學生進行辯證思維教育；
c、培養(yǎng)學生關(guān)注化學與環(huán)境、化學與健康、化學與生活的意識。
3．教學重點與難點
重點：苯酚的結(jié)構(gòu)特點和化學性質(zhì)。
難點：官能團-OH和苯環(huán)的相互影響
二、說教法與學法
1．學情分析
本節(jié)課前，學生已學完了烴、鹵代烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機化合物的學習特別是有機分子中的官能團和有機物的化學性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認識，能掌握常見的有機反應類型，具備了一定的實驗探究及操作能力。
苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點（都有羥基）為學生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點（羥基與苯環(huán)相連）又為學生進一步探究提供了空間。因此，我將本節(jié)的內(nèi)容設計成探究式教學模式，主要采用創(chuàng)設情景—探究實驗—理論推導—反思應用等教學方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學手段，充分調(diào)動學生的參與意識，給學生提供更多 “動腦想”、 “動手做”、 “動口說”的機會，體現(xiàn)新課程倡導自主、合作、探究等學習方式。
2．教法選擇
創(chuàng)設情景、實驗探究、理論探究
3．教學輔助手段
利用實物感知、教學模具和多媒體動畫演示
4．學法指導
和教法相呼應，引導學生采用觀察、對比、遷移、分析、和實驗探究等學習方法來完成學習任務。
三、說教學過程
【情景一】新課引入
我利用生活中的化學來引入新課，先展示一段新聞：塑料奶瓶含有雙酚A奶瓶會誘發(fā)兒童性早熟，引出雙酚A的結(jié)構(gòu)式（2，2-二（4-羥基苯基）丙烷，）進一步構(gòu)建酚類物質(zhì)的定義。由此引入本節(jié)所要學習的內(nèi)容。接著借助對比醇的定義判斷是醇還是酚，讓學生學會區(qū)分醇和酚，加深理解。
【情景二】探究苯酚的物理性質(zhì)
展示苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學生閱讀苯酚軟膏說明書。提問：從化學的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？再根據(jù)學生的認知特征，引導學生初識苯酚，組織學生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導學生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況，自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學生很容易主動地獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學生，顯然，這些知識通過學生主動建構(gòu)比教師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。
【探究實驗一】物理性質(zhì)（思考：苯酚不慎滴在皮膚上如何處理？）
學生實驗：
�。�1）組織學生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。
�。�2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）
重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。
【情景三】探究苯酚的化學性質(zhì)
回顧情景二，提出問題1：在苯酚藥膏說明書中提到了“放置時間過長色澤變紅”， 色澤變紅的原因是什么？學生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應了，首先，我引導學生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應的物質(zhì)是水和氧氣，設問：苯酚是與水反應而色澤變紅嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應造成的，既然不是與水反應造成，那就是與氧氣反應造成的，說明了苯酚很容易被氧氣氧化。
提出問題2：在苯酚藥膏說明書中提到了“不能與堿性藥物并用”，說明苯酚可能具有什么化學性質(zhì)？
【探究實驗二】苯酚的酸性
�。�1）驗證苯酚是否具有酸性？
提供試劑：石蕊試液、pH試紙、苯酚飽和溶液（約為1mol/L）。
學生在實驗中觀察到苯酚溶液的pH大約在5-6，且渾濁的苯酚溶液滴加NaOH溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性。但向苯酚溶液中滴加紫色石蕊并不顯紅色，學生產(chǎn)生了疑問，苯酚既然是酸，為何不能使紫色石蕊溶液變紅呢？引導學生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱。因此，苯酚又名石炭酸，那苯酚的酸性究竟有多弱呢？教師演示實驗：向苯酚濁液滴加NaOH溶液至澄清，再向溶液滴加HCl至溶液出現(xiàn)渾濁,說明苯酚的酸性比鹽酸的弱。接著聯(lián)系已學過的知識：向CO2的水溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液會變紅，說明苯酚的酸性弱于H2CO3。哪些酸可將苯酚鈉轉(zhuǎn)化為苯酚？這樣自然地過渡到CO2與苯酚鈉的反應，此時苯酚鈉與CO2的反應產(chǎn)物是Na2CO3還是NaHCO3？引導學生設計實驗確定苯酚鈉與CO2的反應產(chǎn)物是苯酚和NaHCO3。
思考與交流：乙醇和苯酚都含有-OH，乙醇不顯酸性而苯酚顯酸性，這說明了什么？
分析：通過相同濃度的乙醇和苯酚的pH和結(jié)構(gòu)簡式對比分析，對比苯酚和甲苯的性質(zhì)，得出結(jié)論苯環(huán)對有-OH活化作用，使苯酚具有弱酸性。
【探究實驗三】苯酚的取代反應
聯(lián)系前面已學的知識：苯與液溴的反應，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應呢？指導學生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學生很容易得出是取代反應，那么，是幾元取代呢？引導學生回憶甲苯與濃硝酸反應的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應對比，哪個取代反應更容易？學生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實，我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于-OH對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上-OH鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對官能團對所處的化學環(huán)境有影響的理解。
【探究實驗四】探究苯酚的顯色反應
請學生演示FeCl3與苯酚的顯色反應，此反應操作簡便，現(xiàn)象明顯，也常用于苯酚的定性檢驗，這也是區(qū)別于醇的另一種性質(zhì)。
性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映用途
【情景四】苯酚的用途
苯酚是一種重要的化工原料，廣泛用于制造酚醛樹脂、染料、醫(yī)藥、農(nóng)藥等，為我們的生活提供了很大的便利條件。但其對人類的環(huán)境也帶來一定的危害，如有毒“香味”的玩具、以及輪船的苯酚泄漏事件，引導學生更加關(guān)注社會、關(guān)注生活。
【情景五】學以致用，整合提升
引導學生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。最后通過酚類廢水處理的流程來運用本節(jié)課的知識。
布置作業(yè)：
1.教材P55課后習題1、2 、 3 、 4
2.家庭小實驗：遇到FeCl3會變色，請查閱資料，制取藍黑墨水。
四、說板書
第三章 第一節(jié) 醇 酚 第二課時 苯酚
（一）、物理性質(zhì)
1、無色、特殊氣味的針狀晶體；
2、常溫下，微溶于水，易溶于有機溶劑。
（二）、化學性質(zhì)
1、易被氧化：
2、弱酸性：
3、取代反應：
4、顯色反應：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗苯酚）
�。ㄈ�、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)
（四）、用途
化學說課稿 篇11
一、說教材
1.教材分析
本課題以人類認識水的組成的簡要史實引入并展開，通過水的電解實驗和對實驗現(xiàn)象的討論和分析介紹了水的組成，說明水是由氫、氧兩種元素組成的。在認識了水的組成的基礎(chǔ)上，又學習了一種新的物質(zhì)——氫氣，并結(jié)合前一單元所學氧氣的知識，從組成上的區(qū)別歸納出單質(zhì)、化合物的概念。在課題之后還提供了稍詳細些的資料——水的組成揭秘，為教師和學生提供人類認識水的組成的系統(tǒng)知識。
本節(jié)內(nèi)容是為今后學習元素的概念埋下伏筆，對正確書寫化學符號起到了至關(guān)重要的作用
2.教學目標
�。�1）知識目標
①了解水的物理性質(zhì)。
②通過電解水的實驗了解水是由氫、氧兩種元素組成的，它的化學式為H2O。
�、哿私鈿錃獾男再|(zhì)。
�、芰私鈫钨|(zhì)和化合物的概念及區(qū)別。
�。�2）能力目標
培養(yǎng)學生觀察、分析、推理、歸納和運用知識等能力
�。�3）情感目標
(1)通過電解水的實驗對學生進行物質(zhì)無限可分性教育，培養(yǎng)他們實事求是的態(tài)度。
(2)在教學中滲透科學思想方法的教育，從而啟發(fā)學生的思維。
(3)保持對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，發(fā)展學習化學的興趣。
3. 教學重、難點
實驗探究認識水的組成及區(qū)分單質(zhì)和化合物是本課題的重點；從了解人類認識物質(zhì)世界的過程和方法是本課題的難點。
4.教具準備
直流電源、水電解器、電解用水、火柴，木條，酒精燈，小試管、投影儀。
二、說教法
創(chuàng)設學習情景→實驗探究→驗證實驗→講解總結(jié)
三、說學法
教學過程不僅需要教師的活動，而且需要學生的活動。學生的學習方法有：
1.探究學習
學生在觀察演示實驗的基礎(chǔ)上，逐步學會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法。
2.多種感官協(xié)同法
化學一門以實驗為基礎(chǔ)的學科，需要耳聽、眼看、腦想、手寫等結(jié)合起來，共同完成學習任務，教師應做好以下指導：指導正確使用教科書；指導學生正確聽課。
四、說教學程序
1、創(chuàng)設學習情景
在上課之初，先請同學們看一段視頻。
觀看之后，學生意識到人們對水寄予的感情和人們對水的熟悉程度。水是地球上最普通、最常見的物質(zhì)之一，不僅江河湖海中含有水，各種生物體內(nèi)也都含有水。
[投影]展示下列資料
生物體內(nèi)都含有水
2、實驗探究
在很長的一段時間里，水曾被看作是一種元素。直到18世紀末，在前人探索的基礎(chǔ)上拉瓦錫通過對水的生成和分解實驗的研究，才確認水不是一種元素。
[引導學生看課本P45資料(水的組成揭秘)]
拉瓦錫讓水蒸氣通過一根燒紅的槍管，得到了“易燃空氣”，而我們通過電解水也能得到“易燃空氣”，并可以揭開水的組成秘密。
取水電解器，加入電解用水，接通直流電源，觀察與電源正、負兩極相連的電極上和試管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象。
在做實驗之前，提醒學生注意：
1．提示學生觀察兩電極產(chǎn)生氣體的體積有何差異。
2．為了增強水的導電性，可加入少量硫酸或氫氧化鈉。
實驗完畢后，在學生回答的基礎(chǔ)上，得出現(xiàn)象：
�、偻姾�，兩根電極上都出現(xiàn)氣泡，即產(chǎn)生氣體，氣體都是無色的。
�、谝欢螘r間后，與電源正、負極相連的電極上產(chǎn)生的氣體體積比約為1：2。
3、驗證實驗
在得出上述現(xiàn)象后，緊接著問：
兩極上得到的氣體分別是什么呢? 在前一單元學生已經(jīng)學習了如何驗證氧氣的方法，自然會想到用木條去檢驗。
用帶火星的木條檢驗試管1中的氣體，用點燃的木條檢驗試管2中產(chǎn)生的氣體。向?qū)W生提問試管1和試管2中產(chǎn)生的氣體分別是什么?
學生討論后回答
�、僭嚬�1中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
�、谠嚬�2中產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒，火焰顏色呈淡藍色。
教師在學生發(fā)現(xiàn)問題的基礎(chǔ)上講解試管2中產(chǎn)生的這種無色氣體叫氫氣，它在空氣中能夠燃燒且火焰顏色呈淡藍色，它就是拉瓦錫所謂的“易燃空氣”。
學生在教師的引導下共同得出以下結(jié)論：
�、倥c電源正極相連的電極上產(chǎn)生的氣體是氧氣。
�、谂c電源負極相連的電極上產(chǎn)生一種新的氣體叫氫氣。簡稱負氫（父親）
4、講解總結(jié)
教師向?qū)W生提出：在水的電解實驗里，有新物質(zhì)生成嗎?水發(fā)生了什么變化?
在電解水的實驗過程中產(chǎn)生了氧氣和氫氣兩種新物質(zhì)，水發(fā)生了化學變化。
那么現(xiàn)在，讓我們一起來把這個變化表示出來。
這個反應的反應物為水(化學式H2O)，反應條件是“通電”，生成物為氫氣(H2)和氧氣(O2)，所以此反應可表示為：水 氫氣+氧氣。
由此可見水中含有氫(H)、氧(O)兩種元素，即水是由氫元素和氧元素組成的。
教師向?qū)W生提出：電解水這個反應屬于前面我們所學過的哪一種反應類型呢?為什么?
要求學生回答：因為它的反應物只有一種物質(zhì)——水，而生成物有兩種物質(zhì)——氫氣和氧氣，滿足“一變多”的特點，所以它應該屬于分解反應。
這節(jié)課我們學習了一種新的氣體——氫氣，大家對于氫氣了解多少呢?
學生討論后得出：
1．氫氣是一種可燃性氣體，燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰；
2．從網(wǎng)上了解到，氫氣是一種新型能源，將會是未來世紀最主要的能源；
3．查閱資料可知，若是不純的氫氣燃燒會發(fā)生爆炸，所以在點燃前必須檢驗氫氣的純度；
4．氫氣名稱的來源可能與它的密度有關(guān)，因為“輕”“氫”諧音。
看來大家對于氫氣了解得還真不少，接下來我們就來介紹一些有關(guān)氫氣的知識。
誰能描述出氫氣的有關(guān)物理性質(zhì)呢?
1．從電解水的實驗可見氫氣是一種無色的氣體，若聞它的氣味，還會發(fā)現(xiàn)它是一種無味的氣體；
2．試管2內(nèi)既有氫氣又有水，而氫氣的體積沒有減少，可見氫氣是一種難溶于水的氣體。
向?qū)W生展示氫氣爆炸的投影。
氫氣具有“可燃性”這個化學性質(zhì)。那么該如何去檢驗氫氣的純度呢?你能結(jié)合課本圖3—3進行描述嗎?
學生討論并總結(jié)：收集一小試管氫氣，用拇指堵住試管口，管口朝下，移近酒精燈的'火焰。然后移開拇指，如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純；如果聽到很小的聲音，則表示氫氣較純。不純的氫氣不能點燃，需重新檢驗氫氣純度，直到聲音很小表示氫氣較純了才能點燃。
接著提問：是不是只要空氣中混有一點點氫氣或氫氣中混有一點點空氣在點燃時就會發(fā)生爆炸呢?
在學生討論的基礎(chǔ)上教師作出結(jié)論
我們知道，世界上絕對純凈的物質(zhì)是不存在的，不可能空氣中有一點氫氣或氫氣中有—點空氣點燃就會發(fā)生爆炸。它有一個限度，我們稱為爆炸極限。若空氣中混入氫氣的體積達到總體積的4％～74．2％，點燃時就會發(fā)生爆炸，這個范圍就是氫氣的爆炸極限。
剛才還有同學說到了氫氣名稱的由來，這確實與它的密度有關(guān)。在相同的條件下，氫氣是所有氣體中密度最小的，也就是說，它是最輕的氣體，因此，它的名稱為“氫氣”。
在能源逐漸短缺的當今世界，氫氣作為一種很有前途的能源而被各國科學家看好。 展示下列資料
新型燃料——氫氣
現(xiàn)代世界所使用的礦物燃料主要是煤、石油、天然氣，它們?nèi)紵螽a(chǎn)生較多的氣體污染物，如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。尋找一種不會產(chǎn)生污染的燃料，是各國科學家努力的目標。
氫氣作為燃料行許多突出的優(yōu)點：第一資源豐富、以水為原料；第二燃燒時放出的熱量多；第三燃燒產(chǎn)物是水，無毒、無污染，且可以循環(huán)使用。所以，氫氣被稱作綠色能源。
據(jù)報道，1988年，前蘇聯(lián)采用液氫及天然氣組成混合燃料，成功地進行了圖—154噴氣式客機的試飛。日本研制的氫引擎汽車一直處于世界領(lǐng)先地位。德國奔馳汽車公司研制的以氫為燃料的小型客力和貨車已經(jīng)接近實用階段，大眾汽車公司研制的10輛燃氫汽車，已試運行8萬公里。1999年2月2日，世界上首輛用氫氣和氧氣作燃料動力的無污染出租汽車已在美國紐約街頭亮相。這輛名為“千年出租車”的環(huán)保汽車幾乎聽不見任何嗓音，尾氣排放量為零。
盡管氫能已在一些國家進行了探索性的使用，但日目這種綠色能源并沒有被普通使用，這是由于氫能屬于二次能源，需要借助別的能源來制取，加之生產(chǎn)成本高，經(jīng)濟上也劃不來，所以尚不能普及。
科學家們預汁，21世紀氫能將進入越來越多的領(lǐng)域為人類造福，城市空氣污染狀況將因此顯著改善，人類的生活質(zhì)量和健康水平將因此進一步提高。
可見。氫氣真是未來世紀主要的能源，希望大家努力學習，并能為氫氣的普遍使用作出貢獻。
現(xiàn)在，我們來比較一下水電解生成的氧氣和氧氣的組成與水的組成有什么不同。教師寫出氫氣(H2) 氧氣(O2) 水(H2O)，啟發(fā)學生從元素種類的角度去考慮。
學生討論后發(fā)現(xiàn)氫氣和氧氣都是由一種元素組成的，而水卻是由兩種元素組成的。
你能說出以下物質(zhì)是由幾種元素組成的嗎?
�、勹F(Fe) ②銅(Cu) ③過氧化氫(H2O2) ①高錳酸鉀(KMnO4) ⑤四氧化三鐵(Fe3O4)
答案：分別是①1種 ②1種 ③⑤兩種 ①3種
對學生講解化學上我們把由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)，如氧氣(H2)、氧氣(O2)、氮氣(N2)、磷(P)等，把由不同元素組成的純凈物叫化合物，如二氧化碳((CO2)、二氧化硫(SO2)、水(H2O)等。
1．單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。
2．化合物：由不同種元素組成的純凈物。
單質(zhì)和化合物就是根據(jù)純凈物中所含元素的種類來進行分類的，可見分類的方法在化學科的學習中運用的非常的多。
通過本節(jié)課的學習我們知道了水是由氫(H)、氧(O)兩種元素組成的。我們還通過電解水的實驗證明了這一點，在這個實驗中我們看到水在通電的情況下分解生成氫氣和氧氣。我們還簡要介紹了一些有關(guān)氫氣的知識。根據(jù)水、氫氣、氧氣等物質(zhì)組成中元素的比較，我們還了解了單質(zhì)和化合物。
化學說課稿 篇12
一、說教材
1、本章教材的地位和作用
本節(jié)內(nèi)容理論性強，內(nèi)容多，從教材編排上看，電離平衡之前有化學平衡，
之后有溶解平衡，而且之三種平衡都是研究電解質(zhì)溶液里發(fā)生的變化為基礎(chǔ)，所以電離理論是聯(lián)系化學平衡與電離平衡的橋梁，很顯然本節(jié)內(nèi)容起到了承上啟下的作用。
2、內(nèi)容簡述
本節(jié)在教學內(nèi)容上包含兩大重心：一、電解質(zhì)有強弱之分二、弱電解質(zhì)的
電離。在知識結(jié)構(gòu)上看要注意與必修1的電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離概念、及前一章化學平衡等知識的銜接，注意內(nèi)容的深廣度，一些相關(guān)數(shù)據(jù)以資料形式提供（如：由PH值求CH+）不要增加學生的負擔，有關(guān)電離平衡常數(shù)可以另安排課時讓學生選擇性的自學。
二、說目標
首先依據(jù)《普通高中化學課程標準（實驗）》對弱電解質(zhì)電離的學習要求，以及“化學反應原理”模塊的功能定位，發(fā)展學生的“定量觀”“微粒觀”“動態(tài)觀”擬定以下教學目標：
知識與技能：知道強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念，了解它們的本質(zhì)區(qū)別并學會判斷強弱電解質(zhì)；能理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離過程；并會描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；能理解一定條件下弱電解質(zhì)的電離平衡移動。能正確書寫電離方程式。
過程與方法：通過對強弱電解質(zhì)相關(guān)實驗的探究和相關(guān)問題的解決，培養(yǎng)學生科學探究的一般方法和分析問題、解決問題、抽象思維等能力。
情感態(tài)度與價值觀：過活動2的實驗探究，使學生體驗到科學探究的艱辛和喜悅，感受化學世界的奇妙與和諧，使學生認識到化學是真實的、是有用的、是美的。
三、說重難點的確定
俗話說“授人與魚不如授人與漁”，且新課程改革的基本理念是“幫助學生形成終身學習的意識和能力”。所以為了在課堂上更好的體現(xiàn)這一理念，我把引導學生通過設計實驗、分析、歸納等方法領(lǐng)會強弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，作為本節(jié)重點。針對高二學生已有了電解質(zhì)、電離和化學平衡的知識和理論儲備，但電離平衡所討論的都是學生看不見、摸不著的動態(tài)的、微觀的理論，對學生的自主學習方法的應用、抽象思維能力的`形成有待進一步發(fā)展，為此確定引導學生理解并掌握弱電解質(zhì)的電離平衡為本節(jié)的難點，同時也是重點。
四、說教法學法的確定
古希臘生物家普羅塔弋說過這樣一句話：“頭腦不是一個要被填滿的容器，而是一把需被點燃的火把�！蔽矣X得，我們在教學時必須特別注意這一點，即不能將學生當作容器來對待。本節(jié)大概采取了以下教學方法：實驗法、討論法、探究法、閱讀法、歸納法、對比遷移法等。教學有法而無定法，教師在使用這些教學方法是必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓令，充分發(fā)揮學生的主體教師的主導作用，采用啟發(fā)式、循序漸進的引導學生去發(fā)去思考、去學習，促使學生動眼、動手、動口、動腦。五、說教學過程
1、習題復習，引入正題
在本節(jié)使用復習引人即可以創(chuàng)造一種直觀的環(huán)境，游客儀較好地起到承上啟下的作用。
2、巧設問題、實驗探究
設問1：電解質(zhì)還能再劃分嗎？（通過問題灌輸分類的思想）
設問2：鹽酸和醋酸電離程度有差別嗎？用什么實驗可以證明？
設問3：鎂條與這兩種酸反應的本質(zhì)是什么？現(xiàn)象不同又能說明什么問題？（學生知道這兩種酸的強弱不同，也知道鎂條與酸反應快慢受CH+大小影響，從學生已有的知識
出發(fā)引領(lǐng)學生進行思考，充分利用學生“的最近發(fā)展區(qū)”這樣對對同一內(nèi)容的學習，在不同時間多次進行并經(jīng)過改組的，從不同的角度思考問題，就會使學生的認識逐步深入）
設問4：通過PH測定及CH+的數(shù)值，你能的出這兩種酸的電離程度嗎？（引導學生
的出鹽酸完全電離，而醋酸部分電離）
這樣由淺入深，由簡單到復雜，扣開學生思維的大門，形成持久的內(nèi)驅(qū)力，有效調(diào)動學生積極思考。
3、問題探究，遷移應用
在弱電解質(zhì)的電離這內(nèi)容上有兩個知識點：
一、電離平衡的建立
二、電離平衡的移動。在解決這個重難點上我采用了多個問題探究的方法，層層深入。
創(chuàng)設冰醋酸溶于水的過程，通過問題運用對比法、圖象法讓學生領(lǐng)會弱電解質(zhì)的電離的特點，順理成章突破弱電解質(zhì)存在電離平衡這一難點。對于影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素通過回顧影響化學平衡的因素引導學生進行對比分析并進行實驗驗證加強學生的分析推理、歸納、以及自主獲取知識的能力。
五、教學反思
�。�1）本節(jié)課設計主要以科學探究為主線貫穿全過程，充分體現(xiàn)化學學科的特點，讓學生成為課堂的主體，以實驗、問題、生活情景等驅(qū)動學生的學習活動，例如：溫故激疑、實驗探究、遷移應用、課后實踐等多種學生活動，使學生在基于已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上積極主動地構(gòu)建知識，體會知識的形成過程，體會化學的學科視角、觀念和方法。
�。�2）本節(jié)課在內(nèi)容選擇上體現(xiàn)了從生活走進化學，又從化學走進生活的新課程理念。有意識地將日常生活中的實例運用到教學中，充分體現(xiàn)生活處處皆化學。從而較好地達成了三維目標。
�。�3）本課的設計另一獨到之處是：放手讓學生發(fā)揮其創(chuàng)造性，一切靠學生自我判斷或用實驗驗證，讓學生在真實中“跌跌撞撞”后獲得成功。體驗“失敗乃成功之母”，這正是科學探究的本質(zhì)所在。以實際行為落實了新課程的目標和理念。改變以往過于注重知識傳授的傾向，幫助學生形成積極主動的學習態(tài)度，使獲得知識與技能的過程成為學會學習和形成正確價值觀的過程。加強學習內(nèi)容與學生生活以及現(xiàn)代社會、科技發(fā)展的聯(lián)系，關(guān)注學生的學習興趣和經(jīng)驗，為學生終身學習所必備的基礎(chǔ)知識和技能打下良好的基礎(chǔ)。
（4）本課設計在參考 3套教材的基礎(chǔ)上還進行了一些創(chuàng)新
�、賹嶒炋骄扛某蓪W生分組微型實驗，于節(jié)約實驗成本、有利于環(huán)保等。
�、趯嶒炛�1 mo l / I的鹽酸和醋酸分別改用0 。 1 mo l / I的鹽酸和醋酸，主要考慮到大多數(shù)學校測p H還只能用廣泛p H試紙，它的測量范圍只能是1～1 4的正整數(shù)。
�、墼黾恿耸箤W生體驗弱電解質(zhì)的電離是可逆的相關(guān)實驗。
�。�5）困難與不足：本設計可能會出現(xiàn)一些動態(tài)的、不確定的要素。如
①預設與生成：在活動2中學生的猜想、假設和設計方案，不一定會按照設計中的預設而生成。
②歸納與總結(jié)：學生在總結(jié)表達電離平衡的含義、特征、影響電離平衡的因素時，能否達到想要的答案。以上問題的動態(tài)出現(xiàn)，還需要教師智慧地、準確地和到位地引導和點評。因此需在實踐中不斷改進和完善。
化學說課稿 篇13
我是XX號選手，我今天說課的題目是《質(zhì)量守恒定律》。我將從以下幾個方面進行說課：
一、說教材
本節(jié)課是義務教育課程標準廣東教育出版社化學實驗教科書九年級上冊第四章第五節(jié)《化學方程式》第一部分內(nèi)容《質(zhì)量守恒定律》，包括質(zhì)量守恒定律的涵義、質(zhì)量守恒的原因及其應用。
1、教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù)，它的應用貫穿于整個中學化學。本節(jié)教材在初中化學里有著承上啟下的作用。在此之前，學生學習了元素符號、化學式、分子和原子的初步知識，對化學反應中物質(zhì)發(fā)生了質(zhì)的變化已經(jīng)有了一定的認識。本節(jié)課的教學將引領(lǐng)學生對化學反應的認識開始了從"質(zhì)"到"量"的過渡，也為之后化學方程式的書寫和計算的教學構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點，也是整個中學化學的教學重點之一。
2、教學目標
知識與技能：理解質(zhì)量守恒定律以及守恒的原因。
過程與方法：初步學習用實驗方法來探究化學反應中的質(zhì)量關(guān)系；能主動地與他人進行交流與討論，清楚的表達自己的觀點。
情感與價值觀：認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用；體驗科學研究是獲取知識的重要途徑；增強學生的探究欲
3、教學重點
通過實驗探究質(zhì)量守恒定律、能用分子和原子的觀點解釋質(zhì)量守恒定律的原因。
4、教學難點
引導學生從宏觀到微觀的認識過程
二、說教法
本節(jié)課的教學地點放在實驗室里進行，把全班學生每兩人分為一個學習小組，本節(jié)課教學采用教師引導下的學生自主探究法和討論法。
三、說學法
1、學情分析
�。�1）學生的知識狀況：已了解了元素符號、化學式、化學反應的實質(zhì)，初步掌握了一些簡單的化學反應。
�。�2）學生的能力狀況：初步掌握了簡單的化學實驗基本操作技能，而對化學探究學習方法的了解尚處于啟蒙階段。
�。�3）學生的心理狀況：學生對化學實驗處于比較興奮、好奇狀態(tài)，教學時要緊緊抓住這一點。
2、學法指導
（1）實驗探究法：學會在科學探究中如何發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題、獲得知識、培養(yǎng)能力。
�。�2）合作學習法：通過合作探究，培養(yǎng)學生合作互助的團體意識。
四、說教學過程
�。�1）創(chuàng)設情境、引發(fā)問題
化學變化的本質(zhì)特征是什么？蠟燭燃燒是不是化學變化？引出問題一"在化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量會有什么變化呢？"
進而提出兩個探究實驗：
�、贉y定蠟燭燃燒前后的質(zhì)量變化和探究實驗。
②鎂條在空氣中燃燒前后的質(zhì)量變化。學生在教師的指導下進行分組探究實驗。
【設計意圖】：從學生以前學過的化學反應入手，讓學生在教師創(chuàng)設的問題情境中，親歷實驗并感悟質(zhì)量變化的關(guān)系，這正是新課程所倡導的。
問題三"根據(jù)以上兩個實驗，請你猜想"化學反應前后，參加反應的各物的質(zhì)量總和與反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和的關(guān)系是什么？"
學生可能有三種猜想：①化學反應后總質(zhì)量變小；②化學反應后總質(zhì)量變大；③化學反應后總質(zhì)量保持不變。"真理只有一個，同學們的猜想中哪一種是正確的呢？"
進入第二流程
�。�2）實驗探究、引導發(fā)現(xiàn)
�、俅_定探究內(nèi)容
為了減少探究的盲目性，先引導學生確定探究內(nèi)容（注：為更加便于學生理解有氣體生成的.化學反應的質(zhì)量關(guān)系，增加白磷燃燒實驗；由于課本所給的兩個實驗原理相同，學生探究時只對氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液的反應進行探究，而對氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液反應不再重復）。
探究實驗一：白磷在空氣中燃燒前后質(zhì)量變化情況
探究實驗二：氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應前后質(zhì)量變化情況
�、谠O計實驗方案
由于學生對這兩個探究實驗的化學反應原理都不了解，因而首先講解其原理。然后向?qū)W生提供以下實驗儀器和藥品，讓學生自主選擇，分組設計探究實驗方案。
�、鄯纸M實驗、分析討論
實驗儀器和藥品：
探究實驗一：天平、250mL錐形瓶、250mL燒杯、酒精燈、鑷子、三角架、石棉網(wǎng)、氣球、沙子、切好的白磷、氣球。
學生對探究實驗一設計的方案可能主要有兩種類型：主要區(qū)別在于反應容器是敞口還是封閉。學生對兩種方案分別實驗后發(fā)現(xiàn)，第一種方案的生成物質(zhì)量變大；第二種方案的生成物質(zhì)量不變。"究竟哪一種方案的結(jié)論正確？"讓學生對方案展開評價。
【設計意圖】：通過引發(fā)學生的思維沖突，激起學生強烈的探究欲望，既可強化其設計興趣，又調(diào)動了學生主動思維。
經(jīng)討論得出：第一種方案有缺陷，因為沒有考慮白磷燃燒后重新進入敞口容器的空氣質(zhì)量，所以得出生成物質(zhì)量變大的結(jié)論是不準確的；第二種方案在密閉條件下進行，整個操作過程中容器內(nèi)外沒有物質(zhì)的交換，實驗過程嚴密科學，結(jié)論令人信服。
探究實驗二：天平、錐形瓶、與錐形瓶相配的膠塞、小試管、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液。
學生對探究實驗二設計的方案也可能主要有兩種類型：主要區(qū)別也就在于反應容器是敞口還是封閉。兩種方案的結(jié)果都是生成物質(zhì)量不變。通過討論得出：在常溫下反應水分蒸發(fā)帶來的質(zhì)量誤差可忽略不計。
兩個探究實驗的共同結(jié)果是——反應前后質(zhì)量不變。"為什么呢？"這是學生理解的難點，接下來就利用動畫模擬突破難點，即進入第三流程。
�。�3）動畫模擬、突破難點
用動畫模擬白磷在空氣中燃燒的微觀過程，直觀形象地說明：化學反應中原子種類、數(shù)目和質(zhì)量肯定不變，至此得出，所有化學反應都遵循的規(guī)律——質(zhì)量守恒定律。
【設計意圖】：學生通過自己設計并成功的嘗試實驗，獲得結(jié)論，體驗到學習的樂趣，學會了科學實驗需要嚴謹，主動建構(gòu)了屬于自己的認知體系。
接著提問"為什么蠟燭在空氣中燃燒后質(zhì)量變小，鎂條在空氣中燃燒后質(zhì)量變大呢？"通過討論，使學生認識到用質(zhì)量守恒定律分析化學反應時，切記不要忽略反應中進入的或出去的氣體這類隱含的物質(zhì)。
�。�4）聯(lián)系實際、學以致用
1、小明把水蒸發(fā)后，收集的水蒸汽的質(zhì)量和原來相等，所以他認為水蒸發(fā)的過程遵守質(zhì)量守恒定律，這種看法對嗎？
2、很多同學過生日時，都會點上漂亮的生日蠟燭：
�、佟懗鲈摶瘜W反應的文字表達式，并指出反應物和生成物
�、�、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出化學反應前后的質(zhì)量關(guān)系
�、�、當你許下自己的心愿后，就吹滅了蠟燭，這時還有大部分蠟燭沒有燃燒，這部分蠟燭能不能算作"參加"反應的物質(zhì)？
�、堋⑼ㄟ^上面的分析，你對"參加反應的物質(zhì)"、"質(zhì)量總和"有何理解？
3、水電解器中有150g水，電解一段時間后，為什么只生成16g氧氣和2g的氫氣？參加反應的水的質(zhì)量是多少？
【設計意圖】：通過環(huán)環(huán)相扣、層層遞進的問題，使本節(jié)課的重點知識得以強化，也鍛煉學生運用化學知識解決實際問題的能力和語言表達能力。
（5）課堂小結(jié)
通過本課題的學習，你獲得了哪些知識？懂得了什么樣的化學學習方法？
【設計意圖】通過本環(huán)節(jié)，使知識系統(tǒng)化并延伸到學習方法的歸納。
�。�6）課堂鞏固練習。在本環(huán)節(jié)設計5個習題，包括3個基礎(chǔ)題、1個實驗評價題和1個思考題，目的在于：在以實驗為基礎(chǔ)，引導科學發(fā)現(xiàn)；以思維為核心，開展問題探究的基礎(chǔ)上，以學生為主體，促進知識內(nèi)化。
附：
基礎(chǔ)題
1、在化學反應前后肯定沒有變化的是（）
A、物質(zhì)的種類B、分子的種類C、原子的種類
2、將31.6g的高錳酸鉀加熱至完全分解后，冷卻，稱量試管中剩余固體的質(zhì)量是28.4g則生成氧氣的質(zhì)量是（）
A、28.4gB、3.2gC、0.8gD、1g
3、山好水好釀好酒，岳陽龍灣以酒出名，其釀酒技術(shù)相傳是杜康化成道人來龍灣親自傳授的。酒精是一種綠色能源，其燃燒的過程可以表示為：酒精+O2點燃CO2+H2O.根據(jù)這個表達式，有關(guān)酒精的說法正確的是（）
A、酒精中一定含有C、H、O三種元素
B、酒精中一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素
C、酒精中含有C元素，可能含有氧元素和氫元素
D、酒精是一種單質(zhì)
實驗評價題
4、①、鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，寫出該反應的文字表達式
根據(jù)表達式分析，如果稱量鎂和生成物的質(zhì)量，有什么變化？
�、凇⒂^察圖片，回答問題：根據(jù)鎂條在空氣中燃燒的現(xiàn)象，解釋反應后，石棉網(wǎng)上固體的質(zhì)量比鎂條質(zhì)量輕的原因
③、小明根據(jù)實驗現(xiàn)象認為、這個實驗不適合許多學生一起在實驗室同時操作，他的想法有道理嗎？
④、Mg+O2點燃MgO這和式子是否能體現(xiàn)出質(zhì)量守恒定律？為什么？
思考題：
5、有人說他能點石（主要成分CaCO3）成金（Au），他的說法是否有科學道理？
五、說板書設計：
質(zhì)量守恒定律
一、質(zhì)量守恒定律：化學反應中，參加反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。
二、質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)——三不變
原子的種類不變；化學反應前后原子的數(shù)目不變；原子的質(zhì)量不變。
三、應用
說課完畢，請各位評委批評指正！
化學說課稿 篇14
一、說教材：
本節(jié)音標是物質(zhì)結(jié)構(gòu)中談到化合物及單質(zhì)結(jié)構(gòu)的課程，從課程設置的位置看是在學習了原子結(jié)構(gòu)及元素周期表之后，這樣是一個合理的結(jié)構(gòu)安排，有利于學生知識的吸收。
本節(jié)課自然而然地從原子過渡到分子，在學習了原子結(jié)構(gòu)后，對微觀粒子的探索更進一步，這就引出原子組成的物質(zhì)——化合物和單質(zhì)，這樣就可以從微觀過渡到宏觀，使化學知識更這順理成章地與現(xiàn)實生活聯(lián)系到一起。
在課的第一部分給出了離子鍵，即陰陽離子之間強烈的相互作用，這樣通過物理上的電子的知識把離子鍵引出來，很自然。這里又給出氯化鈉的'形成及電子式，從微觀的角度解釋了物質(zhì)結(jié)構(gòu)，這也是第一音標時的內(nèi)容。
第二課時提到共價鍵，這樣非金屬元素之間形成的化合物和單質(zhì)的結(jié)構(gòu)就一目了然了。在高中階段對于非金屬元素形成的化合物本身就是一個難點，在這里又提出非極性鍵和極性鍵，難度加大，所以這是第二課時的重點和難點。
最后教材總結(jié)了離子鍵和共價鍵之后給出了化學鍵的定義，同時指明了化學變化的實質(zhì)，引出能量關(guān)系，使得物質(zhì)結(jié)構(gòu)達到一個高點。
二、說教法
由于本節(jié)內(nèi)容抽象，難度大，所以采用逐層深入并配合學生自己的一些問題，最好使用多媒體教學。
三、說學法：
思考、討論相結(jié)合。
四、說教學設計：
本節(jié)課涉及的內(nèi)容抽象，難于理解，我做了這樣的設計：
首先：利用已有的知識：即氯氣和鈉的反應引出離子鍵；利用多媒體教學，展示離子鍵的形成過程，得出離子鍵，同時強調(diào)電子式的書寫。
第二是利用氫氣和氯氣的反應并分析氯分子的結(jié)構(gòu)得出共價鍵和極性鍵與非極性鍵。
第三是利用多媒體演示化學反應的實質(zhì)，得出化學反應的實質(zhì)的舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的生成，并分析在化學反應中的能量變化關(guān)系。
化學說課稿 篇15
一、說教材
《實驗化學》是普通高中化學課程的重要組成部分。該課程模塊有助于學生更深刻地認識實驗在化學科學中的地位，掌握基本的化學實驗方法和技能，培養(yǎng)學生運用實驗手段解決實際問題的創(chuàng)新精神和實踐能力。
“亞硝酸鈉和食鹽的鑒別”選自蘇教版《實驗化學》專題3課題2。本節(jié)課的主題是物質(zhì)的鑒別，鑒別的對象是跟生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)和食鹽，鑒別方法主要涉及被鑒物質(zhì)的化學性質(zhì)，且給學生從物理性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)等角度探討鑒別方法預留了足夠的空間。
教材要求學生從已有知識出發(fā)，根據(jù)物質(zhì)的特性多角度設計物質(zhì)鑒別的實驗方案，并開展實驗探究，感悟化學理論知識在實際應用中的價值，進一步提升學生運用化學知識解決實際問題的能力。
二、說目標
課堂教學目標是教學的起點與歸宿，對本課時教學我們設置了如下三維目標。
1、知識與技能：通過分析NaNO2和NaCl結(jié)構(gòu)、組成與性質(zhì)的差異，學會物質(zhì)鑒別的基本技能。
2、過程與方法：通過NaNO2和NaCl的鑒別過程，培養(yǎng)學生設計、評價、操作、處理等實驗綜合能力。
3、情感態(tài)度與價值觀：以生活中如何防止誤食亞硝酸鈉中毒為載體，建立將化學知識應用于生產(chǎn)、生活實踐的意識，在合作學習中提高應用已有知識解決實際問題的能力。
上述目標的設置，我們在充分體現(xiàn)性質(zhì)差異決定鑒別方法差異的同時，很好地注意了預設與生成、主體與主導、獨立與合作、收斂與發(fā)散、理論與實際等關(guān)系的處理。
三、說過程
按照情境引課，情理結(jié)合，分合相輔，師生互動，學用一致，不斷升華的總原則，從不同物質(zhì)具有不同組成與性質(zhì)、不同組成與性質(zhì)決定不同鑒別方法、不同鑒別方法呈現(xiàn)不同現(xiàn)象、不同鑒別方法需要作出合理選擇為出發(fā)點，整節(jié)課的教學架構(gòu)設置為“創(chuàng)設情境，提出問題”、“呈現(xiàn)先行，尋找啟迪”、“激發(fā)思維，拓展思路”、“搜索信息，明晰方向”、“設計方案，實驗論證”、“創(chuàng)新優(yōu)化，不斷升華”等六個實施階段。其主要教學內(nèi)容與設計意圖簡述如下。
【教學過程】
1、通過工業(yè)鹽(亞硝酸鈉)中毒事件的.視頻報道，提出“為何會出現(xiàn)這類嚴重的中毒事件?”的問題
2、通過NaNO2樣品呈現(xiàn)和NaNO2用途說明，進一步提出“如何通過鑒別法來避免這類中毒現(xiàn)象發(fā)生?”的問題。
【設計意圖】
1、以生活中發(fā)生的真實事件為學習背景，能較好地激發(fā)學生學習興趣，明確學習所應關(guān)注的學習方向，使課堂迅速進入一種有序、高效的教學狀態(tài)。
2、把學習與研究放在解決實際生活問題的背景之中，這種“告知”學習者學習目標的預設，能有效激發(fā)學習者為快速獲得學習結(jié)果而規(guī)劃系列的預期行為，并逐步將預期行為轉(zhuǎn)化為實踐行為，使實踐行為與正確的學習結(jié)果相匹配。
化學說課稿 篇16
一、說教材
教材是教師執(zhí)教的依據(jù)，也是學生學習的依據(jù)。首先談談我對教材的理解，本節(jié)課是人教版初中化學第四單元課題三《水的組成》第二課時的內(nèi)容。本節(jié)內(nèi)容是繼空氣之后，學生學習的日常生活中最為熟悉的物質(zhì)之一，對于學生能從化學的視角看待物質(zhì)世界具有重要意義，同時本節(jié)課的學習，也為學生從宏觀到微觀的跨越奠定基礎(chǔ)，單質(zhì)化合物的學習不僅豐富了物質(zhì)分類的內(nèi)容，也是將物質(zhì)進一步分類的依托。因此，本節(jié)內(nèi)容具有承上啟下的橋梁作用。
二、說學情
學生是課堂學習的主體，掌握他們的情況有利于課堂的教學。九年級的學生好奇心強，大腦機能顯著發(fā)展并趨于成熟，首先他們對化學的興趣逐步由直覺興趣、操作興趣、具有因果關(guān)系的興趣向具有概括性的認知興趣遷移。其次是知識基礎(chǔ)：在生活中學生已經(jīng)初步的對水的物理性質(zhì)有所了解。最后是能力水平：學生已初步具備了收集、分析、提取有用信息的能力，也初步具備了與人合作、交流、分析、解決問題的能力。具備學好本節(jié)課的知識和能力。
三、說教學目標
根據(jù)新課程標準，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：
1。認識水的組成；知道單質(zhì)、化合物的區(qū)別以及氧化物的含義。
2。從人類認識水的組成的過程中體會科學探究和思維的方法，認識實驗探究和創(chuàng)新思維的重要性。
3。了解人類認識物質(zhì)世界的過程和方法，增強科學探究的欲望，發(fā)展學習化學的興趣。
四、說教學重難點
【重點】
通過電解水實驗探究水的組成；單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。
【難點】
準確區(qū)分單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。
確定這樣的重難點，是我在對教材了解的基礎(chǔ)上，根據(jù)教學大綱的要求，并充分結(jié)合本班學生的實際情況而制定的。
五、說教學方法
為了突出重點突破難點，教學方法的選擇尤為重要。在教法方面，我將采用啟發(fā)誘導的'方式，通過創(chuàng)設情境、演示實驗與提問的方式，讓同學們感受新知，鞏固新知。教學過程不僅需要教師的活動，而且需要學生的活動。學生的學習方法有：探究學習法、多種感官協(xié)同法、小組討論法。
六、說教學過程
接下來我來重點說一下我的教學過程。教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會這樣展開我的教學：
環(huán)節(jié)一：導入新課
在這一環(huán)節(jié)中，我采用創(chuàng)設情境法：上課伊始，首先我將引導學生思考，在日常生活中如空氣一樣，與人類的生活息息相關(guān)，并且是人體組成中含量最多的一種物質(zhì)是什么。在學生回答的基礎(chǔ)上，引出歷史上人們一直認為水是一種單一的物質(zhì)，他們認為水不可以繼續(xù)分解，水到底能不能分解呢？從而引出本課主題。這樣設計不但可以活躍課堂氣氛，還能讓學生從生活中感受化學、發(fā)現(xiàn)化學，培養(yǎng)學科興趣。
環(huán)節(jié)二：新課講授
導入之后就是新課講授環(huán)節(jié)，這一環(huán)節(jié)我將重點講解電解水實驗與單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。
關(guān)于電解水實驗，是中學化學的重要知識內(nèi)容，在講解時，我會首先演示電解水的實驗，讓學生注意觀察，電極上發(fā)生什么現(xiàn)象？兩支玻璃管內(nèi)的液面有什么變化？接著讓學生通過氫氣在氧氣中燃燒生成水，引導學生猜想電解水后會生成什么物質(zhì)，然后讓學生根據(jù)小組的猜想結(jié)果進行驗證實驗。實驗完成后，分別用火星的木條和點燃的火柴靠近兩極氣體進行檢驗。通過水的電解實驗鞏固氧氣的檢驗，練習氫氣的驗純，分析實驗現(xiàn)象，并在此基礎(chǔ)上推斷水的組成。即水在通電的條件下，發(fā)生分解反應產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水中含有氫元素和氧元素。最后讓學生書寫電解文字表達式鞏固新知識，完成電解水實驗的學習。
在認識了水的組成的基礎(chǔ)上，教材結(jié)合前面所學的元素、氧氣等知識，從它們組成上的區(qū)別歸納出單質(zhì)、化合物、氧化物的概念。在講解時，教師可展示水分子分解示意圖，并提問學生“水電解生成氧氣和氫氣兩種氣體，能不能說明水是由氧氣和氫氣組成的混合物”，在學生回答的基礎(chǔ)上總結(jié)水、氫氣、氧氣雖然都是純凈物，但它們的組成卻各不相同。接著讓學生思考它們的區(qū)別，從而引出單質(zhì)、化合物的概念。接著引導學生觀察CO2、P2O5、Fe3O4、MnO2、CO、SO2等物質(zhì)的組成有什么特點引出氧化物的概念。
經(jīng)過以上過程便完成了電解水實驗以及單質(zhì)、化合物、氧化物概念的學習。之所以采用提問與討論相結(jié)合的方法展開教學，是為了加強學生對所學知識的主動思考，而不是教師的直接灌輸，激發(fā)學生探究新知識的積極性，體現(xiàn)“以學生為主體的教學理念”，同時培養(yǎng)學生相互合作、相互交流的能力。
環(huán)節(jié)三：鞏固提升
新課講授后就是鞏固提升環(huán)節(jié)，我會讓學總結(jié)物質(zhì)的簡單分類及單質(zhì)、化合物、氧化物概念中的注意點。即單質(zhì)和化合物都必須是純凈物；含有氧元素的化合物不一定是氧化物。在鞏固新知的基礎(chǔ)上，進一步深化了所學的知識內(nèi)容。
環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)
課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，由學生總結(jié)課堂內(nèi)容。最后布置作業(yè)：課后收集歷史上科學家們對水的組成的研究都經(jīng)歷了哪些過程，下節(jié)課來談談從這些探究歷程中自己有什么啟發(fā)。
七、說板書設計
化學說課稿 篇17
一、說教材
1、本節(jié)教材的地位和作用
本章的教學重點是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的初步知識及一些化學基本概念、化學用語等。構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。分子是由原子構(gòu)成的，離子是帶電的原子或原子團。因此，可以說對原子的學習更是本章的重中之重。理解原子的概念，運用分子、原子的觀點分析化學反應的實質(zhì)，使學生對宏觀物質(zhì)的性質(zhì)認識得更為深刻；了解原子的結(jié)構(gòu)，使學生能深入了解宏觀物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)。
2、教學目標
根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖及本節(jié)的特點，結(jié)合初三學生的認知水平、年齡特點、日常學習態(tài)度等確定本節(jié)課教學目標：
�。�1）知識目標a、理解原子的概念，掌握原子、分子之間的相似、相異和相互關(guān)系；
b、用原子和分子的`觀點加深對化學反應實質(zhì)的理解；
c、了解原子的組成，了解核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系；
d、認識物質(zhì)的可分性。
�。�2）能力目標培養(yǎng)學生的觀察、想象、分析推理、歸納總結(jié)及閱讀等能力。
�。�3）思想情感目標
進行化學史教育，激發(fā)學生愛科學的熱情，培養(yǎng)學生嚴肅認真的科學態(tài)度；認識物質(zhì)的可分性，逐步培養(yǎng)量變引起質(zhì)變的辨證唯物主義觀點。
3、教學重點：原子概念；原子的結(jié)構(gòu)
教學難點：原子概念的形成
4、對于教材的處理
要讓學生理解看不見、摸不著的微觀粒子原子的概念及結(jié)構(gòu)是本課時教學上最大的難點。故將此種微粒通過電腦制作成形象、生動的模擬動畫，讓學生更直觀的接受分子、原子的真實存在，理解分子、原子概念，初步形成原子結(jié)構(gòu)模型。
二、說教法
主線：激疑——探索——引導分析——歸納總結(jié)
1、對于原子概念的教學，我采用實驗—分析—歸納等相結(jié)合的教學方法。首先從實驗入手，引導學生仔細觀察，直觀接受宏觀物質(zhì)的可變性，并積極思維，逐步認識到分子雖小，在化學變化中卻可以再分的客觀事實；通過演示模擬動畫，分析水分解反應的實質(zhì)得：在反應過程中，構(gòu)成水分子的氧微粒和氫微粒并沒有改變。從而概括出原子的概念。
2、引導學生討論、比較、分析、歸納總結(jié)出原子的基本性質(zhì)。
3、列表比較分子、原子的相似、相異及相互關(guān)系，進行抽象思維訓練。
4、對于原子結(jié)構(gòu)的教學，仍從觀察實驗現(xiàn)象入手，引導學生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題，從而初步建立原子的核型結(jié)構(gòu)；充分利用模擬動畫，進一步學習原子的組成。
三、說學法
主線：觀察實驗——發(fā)現(xiàn)問題——分析問題——總結(jié)，得出結(jié)論
1、引導學生觀察實驗現(xiàn)象，從實驗入手，發(fā)現(xiàn)問題—分析問題—解決問題。
2、引導學生充分發(fā)揮想象力，積極思維，并借助形象、直觀的模擬動畫，接受微觀粒子的客觀存在。
3、引導學生通過對舊知識的回顧，并進行分析、比較、歸納，引出新知識。
4、通過小結(jié)、課堂練習，鞏固課堂所學知識。
化學說課稿 篇18
一、說教材
1．根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質(zhì)。
本節(jié)課的知識是鐵的化學性質(zhì)知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。
2．教材內(nèi)容編排注意與第一、二章知識的銜接。
本節(jié)課教材內(nèi)容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質(zhì)，并且注意與已學知識的聯(lián)系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡：
（1）與“物質(zhì)分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質(zhì)按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質(zhì)有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質(zhì)中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。
（2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質(zhì)，教材“學與問”欄目中要求學生根據(jù)Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)均以離子方程式書寫，充分體現(xiàn)了與“離子反應”知識的`銜接。
�。�3）與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉(zhuǎn)化的實質(zhì)就是發(fā)生氧化還原反應，這是本節(jié)課一個重點內(nèi)容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。
3．通過對實驗探究獲取知識與培養(yǎng)能力
教材介紹Fe(OH)2的制備與性質(zhì)、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉(zhuǎn)化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現(xiàn)象背后所反映的物質(zhì)性質(zhì)。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養(yǎng)學生的實驗觀察與分析能力。
二、說目標
1．知識與技能目標
（1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質(zhì)。
（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質(zhì)，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質(zhì)。
（3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。
�。�4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉(zhuǎn)化，能從氧化還原的角度分析轉(zhuǎn)化發(fā)生的條件。
2．過程與方法目標
（1）初步學會從物質(zhì)分類和氧化還原的角度研究物質(zhì)性質(zhì)的方法。
（2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質(zhì)氧化還原性。
�。�3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質(zhì)化學性質(zhì)的思路和方法。
（4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。
3．情感態(tài)度目標
�。�1）通過實驗現(xiàn)象的觀察，培養(yǎng)學生實事求是的科學品質(zhì)。
�。�2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。
三、說方法
1．運用分類的方法，根據(jù)物質(zhì)所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質(zhì)性質(zhì)
2．整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發(fā)式教學
本節(jié)課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉(zhuǎn)化。相對而言本節(jié)課實驗的內(nèi)容較多，而不管是Fe(OH)2的性質(zhì)或是Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質(zhì)實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。
同時，通過問題情景的創(chuàng)設，能夠引導學生對實驗現(xiàn)象進行分析與思考，發(fā)揮學生課堂學習的主動性。
四、說教學過程
【學生活動】閱讀課文關(guān)于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質(zhì)，填寫以下表格：
【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）
實驗步驟：
①取兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2OS4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。
②先往兩支FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現(xiàn)象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現(xiàn)象。
【問題情景1】閱讀課文，結(jié)合實驗現(xiàn)象，思考與討論：
1．利用KSCN溶液，可以根據(jù)什么現(xiàn)象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象嗎？
2．FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現(xiàn)了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結(jié)論？
3．Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現(xiàn)顏色變化？
【師生小結(jié)】
1．含F(xiàn)e3+的溶液遇KSCN溶液變紅，F(xiàn)e2+離子沒有此現(xiàn)象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。
2．含F(xiàn)e2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現(xiàn)紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。
3．Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。
【問題情景2】
1．從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現(xiàn)了Fe2+的什么性質(zhì)？除了O2，還有哪些物質(zhì)可以氧化Fe2+？
2．若要實現(xiàn)從Fe3+轉(zhuǎn)為Fe2+的變化，需要加入什么物質(zhì)？
【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現(xiàn)象。
【問題情景3】結(jié)合實驗探究的現(xiàn)象，思考與討論：
1．Fe3＋與鐵粉充分反應后的產(chǎn)物是什么？如何證明？
2．回憶前面有關(guān)Fe2＋的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？
3．實驗中如何判斷Fe3＋已充分反應？反應不充分對實驗結(jié)果有何影響？
【師生小結(jié)】
1．以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產(chǎn)物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。
2．Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。
3．往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN后溶液會出現(xiàn)紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。
【問題情景3】學生課后思考與討論
通過學習我們指導，F(xiàn)e2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據(jù)所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？
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