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高二化學(xué)知識點

時間:2023-12-19 22:48:43 好文 我要投稿

高二化學(xué)知識點

高二化學(xué)知識點1

  一、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有:

高二化學(xué)知識點

  (1)電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中;

  (3)兩電極之間要用導(dǎo)線連接,形成閉合回路。說明:

  ①一般來說,能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極,如、Na、Ca等。

  二、原電池正負(fù)極的判斷

  (1)由組成原電池的兩極材料判斷:一般來說,較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極,較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液,如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池,鎂為負(fù)極,鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時,由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),失去電子,因此鋁為負(fù)極,鎂為正極。

  (2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷:在原電池的外電路,電流由正極流向負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極。

  (3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷:在原電池電解質(zhì)溶液中,陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。

  (4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷:原電池中,負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng),正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷。

  (5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷:原電池工作后,若某一極質(zhì)量增加,說明溶液中的陽離子在該電極得電子,該電極為正極,活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕,說明該電極溶解,電極為負(fù)極,活潑性較強(qiáng)。

  (6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷:原電池工作后,如果一電極上產(chǎn)生氣體,通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應(yīng),說明該電極為正極,活動性較弱。

  (7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后,均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大,因而原電池工作后,該電極附近的pH增大了,說明該電極為正極,金屬活動性較弱。

  三、電極反應(yīng)式的書寫

  (1)準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵

  (2)如果原電池的正負(fù)極判斷失誤,電極反應(yīng)式的書寫一定錯誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法,但不是絕對的,例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中,

  (3)要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

  在同一個原電池中,負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù),所以在書寫電極反應(yīng)時,一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時所帶來的失誤,同時也可避免在有關(guān)計算中產(chǎn)生誤差。

  (4)要利用總的反應(yīng)方程式

  從理論上講,任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池,而兩個電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個電極反應(yīng),便可以寫出另一個電極反應(yīng)方程式。

  四、原電池原理的應(yīng)用

  原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。

  化學(xué)電源:人們利用原電池原理,將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池,以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中,電池發(fā)揮的作用不可代替,大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船,小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等,都離不開各種各樣的電池。

  加快反應(yīng)速率:如實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,用純鋅生成氫氣的速率較慢,而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率,這是因為在粗鋅中含有雜質(zhì),雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池,加快了反應(yīng)速率。

  比較金屬的活動性強(qiáng)弱:一般來說,負(fù)極比正極活潑。

  防止金屬的腐蝕:金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中,我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時形成的.原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕,電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕:在潮濕的空氣中,鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜,里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳,含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池,鐵作負(fù)極,碳作正極,發(fā)生吸氧腐蝕:

  電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接,或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。

高二化學(xué)知識點2

  1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

  (1)若是純凈的液態(tài)樣品,則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。

  (2)若樣品為水溶液,則先向樣品中加入足量的'新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,充分反應(yīng)后冷卻過濾,向濾液中加入稀酸化,再加入溴水,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。

  若直接向樣品水溶液中滴加溴水,則會有反應(yīng):—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

  2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗

  若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,(水浴)加熱,觀察現(xiàn)象,作出判斷。

  3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?

  取樣,向試樣中加入NaOH溶液,振蕩后靜置、分液,向水溶液中加入鹽酸酸化,再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),則說明有苯酚。

  若向樣品中直接滴入FeCl3溶液,則由于苯酚仍溶解在苯中,不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水,則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。

  若所用溴水太稀,則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

  4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

  將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗CO2)

  溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。

高二化學(xué)知識點3

  《維生素和微量元素》知識點

  1、維生素參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物

  (1)維生素A、D、E、為脂溶性維生素,主要存在動物的肝臟中

  (2)維生素C、B(煙酸、泛酸、葉酸、生物素等)均為水溶性維生素,易隨尿排出,不易在體內(nèi)積存,特別是維生素C人體不能合成,所以得常吃新鮮水果、蔬菜補(bǔ)充

  (3)維C又名抗壞血酸,分子式C6H8O6,溶液呈酸性,分子中含有C=C雙鍵,可以使石蕊變紅,也可以使碘水褪色,呈現(xiàn)還原性

  2、微量元素(含量極少,不足體重的萬分之一,但對人體的作用很大,不足或過量均對人體造成各種代謝疾病

  (1)常量元素:C、H、O、N、P、S、Cl、、Na、Mg、Ca共11種,其余為微量元素

  (2)碘:智力元素,缺碘大脖子病,過量甲亢,補(bǔ)充是加碘鹽(IO3)或多吃海產(chǎn)品

  (3)鐵:參與血紅蛋白的運(yùn)輸氧,不足會缺鐵性貧血,補(bǔ)充辦法:鐵強(qiáng)化醬油

  《生命的基礎(chǔ)——蛋白質(zhì)》知識點

  蛋白質(zhì)是組成人體一切細(xì)胞、組織的重要成分。機(jī)體所有重要的組成部分都需要有蛋白質(zhì)的參與。

  1. 氨基酸:氨基酸的結(jié)構(gòu)是這節(jié)的一個難點,因為這個牽涉到有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式的書寫,而這些內(nèi)容在化學(xué)方面還沒有介紹,因此這里要注意聽老師認(rèn)真講解。氨基酸的種類很多,但構(gòu)成生物體蛋白質(zhì)的氨基酸只有20種,這20種都有個共同的特定,就是都至少有一個氨基和一個羧基,并且氨基和羧基都連在同一個碳原子上,這個碳原子還連接一個氫原子和一個側(cè)鏈基團(tuán)(R基)。說明一點,大家只需要記住氨基酸的結(jié)構(gòu)通式,會判斷就可以,具體氨基酸的結(jié)構(gòu)式不需要掌握。

  2. 氨基酸的脫水縮合:這個也是一個難點。脫水縮合是氨基酸相互結(jié)合的方式,并且脫水縮合只發(fā)生在共同結(jié)構(gòu)的氨基和羧基之間,R基上的氨基和羧基不參與脫水縮合。三肽和三肽以上又叫多肽,也叫肽鏈,有時還考查到環(huán)狀肽。肽鏈不呈直線,也不在同一平面上,因此使得蛋白質(zhì)具有十分復(fù)雜的空間結(jié)構(gòu)。

  3. 蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能:蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以分為化學(xué)結(jié)構(gòu)和空間結(jié)構(gòu),化學(xué)結(jié)構(gòu)是形成空間結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ),空間結(jié)構(gòu)是蛋白質(zhì)功能的保障。蛋白質(zhì)的功能有兩個大的方面,一是構(gòu)成細(xì)胞和生物體結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)蛋白;二是做為細(xì)胞和生物體功能物質(zhì)的功能蛋白,如催化作用、運(yùn)輸作用、免疫作用等等。

  常見考法

  在平常測試中,本節(jié)占有較大比例,可以以選擇題或簡答題的形式出現(xiàn)。通�?疾榘被峤Y(jié)構(gòu)的判斷、氨基酸脫水縮合過程中的計算問題、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能等相關(guān)問題,出題形式靈活,難度較大。在高考中,從近幾年生物試題看,有關(guān)蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能一直是高考命題的熱點,題目多以選擇題形式考查。除上海高考題外,其他地區(qū)試題較少涉及蛋白質(zhì)的有關(guān)計算。結(jié)合蛋白質(zhì)的合成、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性及具體蛋白質(zhì)類物質(zhì)的功能是近幾年各地試題命題的新動向。

  誤區(qū)提醒

  構(gòu)成生物體的氨基酸有20種,結(jié)構(gòu)的判斷是一個易錯的問題,一定要把握住要點,即都至少有一個氨基和一個羧基,并且氨基和羧基都連在同一個碳原子上;兩個氨基酸脫水縮合后形成的是二肽,三個氨基酸脫水縮合形成的叫三肽,也就是說,幾肽是根據(jù)參與脫水的氨基酸個數(shù),而不是含有的肽鍵的數(shù)目;再就是注意蛋白質(zhì)形成過程中相關(guān)的計算問題,注意環(huán)狀肽和二硫鍵的處理問題,形成環(huán)狀肽時形成的脫去的水分子數(shù)和形成的肽鍵數(shù)和氨基酸的個數(shù)是一樣的,形成一個二硫鍵脫去兩個氫原子。

  《重要的`體內(nèi)能源——油脂》知識點

  油脂的化學(xué)性質(zhì)

  ①水解反應(yīng)

  a.在有酸(酶)存在時,油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級脂肪酸。

  b.在有堿存在時,油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級脂肪酸鹽。油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)。

 �、谟椭臍浠�

  不飽和程度較高、熔點較低的液態(tài)油,通過催化加氫,可提高飽和度,轉(zhuǎn)變成半固態(tài)的脂肪。由液態(tài)的油轉(zhuǎn)變?yōu)榘胫軕B(tài)的脂肪的過程稱為油脂的氫化,也稱油脂的硬化,如油酸甘油酯通過氫化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橛仓岣视王?/p>

  《生命的基礎(chǔ)能源——糖類》知識點

  種類動物特有植物特有

  單糖六碳糖——半乳糖六碳糖——果糖

  動植物共有:六碳糖——葡萄糖;五碳糖——核糖、脫氧核糖

  二糖乳糖(每分子乳糖由1分子葡萄糖和1分子半乳糖脫水縮合而成)麥芽糖(每分子麥芽糖由2分子葡萄糖脫水縮合而成);蔗糖(每分子蔗糖由1分子葡萄糖和1分子果糖脫水縮合而成)

  多糖糖元(肝糖元、肌糖元)淀粉、纖維素等

高二化學(xué)知識點4

  1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

  2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性,

  3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):

  第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:①AgNO3

  第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:

 �、倏扇苄怨杷猁}(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

 �、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

 �、跾2O32-離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的`膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。

  ⑤AlO2-離子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。

  4、濃硫酸的作用:

 �、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

 �、蹖嶒炇抑迫∠趸健呋瘎⑽畡荃セ磻�(yīng)——催化劑、吸水劑

  ⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

 �、弈懙\中加濃硫酸——吸水性

  5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:

 �、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

  6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

  ①顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3

 �、谌跛岬匿@鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

  ③弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

 �、馨被�。

  ⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

  7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

  8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

  9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

  10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

高二化學(xué)知識點5

  一、 硫及其化合物的性質(zhì)

  1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS

  2. 銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S

  3. 硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

  4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5. 銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

  7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

  10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O

  二、 鎂及其化合物的性質(zhì)

  1. 在空氣中點燃鎂條:2Mg+O2點燃===2MgO

  2. 在氮?dú)庵悬c燃鎂條:3Mg+N2點燃===Mg3N2

  3. 在二氧化碳中點燃鎂條:2Mg+CO2點燃===2MgO+C

  4. 在氯氣中點燃鎂條:Mg+Cl2點燃===MgCl2

  5. 海水中提取鎂涉及反應(yīng):

  ① 貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

 �、� 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

  ③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

 �、� 電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑

  三、 Cl-、Br-、I-離子鑒別:

  1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

  2. 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

  四、 常見物質(zhì)俗名

 �、偬K打、純堿:Na2CO3;②小蘇打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤綠礬:FeSO4?7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧膽礬:CuSO4?5H2O;⑨石膏:CaSO4?2H2O;⑩明礬:KAl(SO4)2?12H2O

  五、 鋁及其化合物的性質(zhì)

  1. 鋁與鹽酸的'反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

  3. 鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3

  4. 氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

  6. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

  8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  六、 硅及及其化合物性質(zhì)

  1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

  2. 硅與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+H2↑

  3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

  5. 制造玻璃主要反應(yīng):SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

  烴

  烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴

  烴 烯烴 CnH2n(n≥2) 存在C=C

  炔烴 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C

  芳香烴:苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

  (1)有機(jī)物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間,形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3. 同分異構(gòu)現(xiàn)象

  (2) 有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物

  (3) 烴:只含C、H元素的化合物

高二化學(xué)知識點6

  1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

  烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

  烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

  炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

  苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

  (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

  鹵代烴:CnH2n+1X

  醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì),主要抓官能團(tuán)的特性,比如,醇類中,醇羥基的性質(zhì):1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,2.可以發(fā)生消去反應(yīng),注意,羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子,3.可以被氧氣催化氧化,連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

  苯酚:遇到FeCl3溶液顯紫色醛:CnH2nO羧酸:CnH2nO2酯:CnH2nO2

  2、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  3、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:

  烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))

  5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:

  (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

  (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

  (3)含有醛基的化合物

  (4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

  6.能與Na反應(yīng)的'有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

  7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:

  (1)酚:(2)羧酸:(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

  8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有:鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

  9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。

  計算時的關(guān)系式一般為:—CHO——2Ag

  注意:當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3

  反應(yīng)式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

  10、常溫下為氣體的有機(jī)物有:

  分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

  H2O

  11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:

  苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

  12、需水浴加熱的反應(yīng)有:

  (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

  凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱。

  13、解推斷題的特點是:抓住問題的突破口,即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)),如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng),醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多,因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系,如A氧化為B,B氧化為C,則A、B、C必為醇、醛,羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系,能給你一個整體概念。

  14、烯烴加成烷取代,衍生物看官能團(tuán)。

  去氫加氧叫氧化,去氧加氫叫還原。

  醇類氧化變-醛,醛類氧化變羧酸。

  光照鹵代在側(cè)鏈,催化鹵代在苯環(huán)

高二化學(xué)知識點7

  1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。

  2、了解溫度對反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

  3、知道焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。

  4、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。

  5、了解濃度,壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的初步知識是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論�?疾榈闹R點應(yīng)主要是:①有關(guān)反應(yīng)速率的計算和比較;②條件對反應(yīng)速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;④平衡移動原理的`應(yīng)用;⑤平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))的含義及其表達(dá)式⑥利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或比較。

  從題型看主要是選擇題和填空題,其主要形式有:⑴根據(jù)化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率;⑵根據(jù)給定條件,確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率;⑶理解化學(xué)平衡特征的含義,確定某種情況下化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);⑷應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實際生產(chǎn)問題;(5)平衡移動原理在各類平衡中的應(yīng)用;⑹根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。

  從考題難度分析,歷年高考題中,本單元的考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因為高考中有幾年出現(xiàn)了這方面的難題,所以各種復(fù)習(xí)資料中高難度的練習(xí)題較多。從新課標(biāo)的要求來看,這部分內(nèi)容試題應(yīng)較基礎(chǔ),復(fù)習(xí)時應(yīng)多關(guān)注生產(chǎn)實際,注重基礎(chǔ)知識的掌握。

  一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

  1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的,通常用單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,是一段時間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù),故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時,其數(shù)值可能不同(因此,必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

  2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。

  (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng);

  (2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體參加的反應(yīng);

  (3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:實驗測得,其他條件不變時,溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增加原來的2-4倍,經(jīng)驗公式: ;

  (4)使用催化劑,使原來難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),分步進(jìn)行(本身參與了反應(yīng),但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變),從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率。

  (5)此外,光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

  3.濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。

高二化學(xué)知識點8

  (一)沉淀溶解平衡

  1、沉淀溶解平衡和溶度積定義:

  在一定溫度下,當(dāng)把PbI2固體放入水中時,PbI2在水中的溶解度很小,PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子,在H2O分子作用下,會脫離晶體表面進(jìn)入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動,其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運(yùn)動中相互碰撞,又可能沉積在固體表面。當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時,在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。這種平衡關(guān)系稱為沉淀溶解平衡,其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)或溶度積。沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣,一種動態(tài)平衡,其基本特征為:(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動。

  2、溶度積的一般表達(dá)式:

  在一定溫度下,難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù),這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積。用符號sp表示。

  3、溶度積的影響因素:

  溶度積sp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同,它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。但是,當(dāng)溫度變化不大時,sp數(shù)值的改變不大,因此,在實際工作中,常用室溫18~25℃的常數(shù)。

  4、溶度積的應(yīng)用:

  (1)溶度積sp可以用來判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時,sp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。

  (2)溶度積sp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。

  5、溶度積(sp)的.影響因素和性質(zhì):

  溶度積(sp)的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無關(guān),離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動,但不能改變?nèi)芏确e,不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下sp不同。

  相同類型的難溶電解質(zhì)的sp越小,溶解度越小,越難溶。例如:

  sp(AgCl) >sp(AgBr) > sp(AgI),溶解度:AgCl) > sp(AgBr) > sp(AgI)。

  6、溶度積規(guī)則:

  在一給定的難溶電解質(zhì)溶液中,濃度商(Qc)和溶度積(sp)之間存在三種可能情況。

  (1)Qc=sp此時難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài),溶液是飽和溶液。

  (2)Qc>sp溶液中將析出沉淀,直到溶液中的Qc=sp為止。

  (3)Qc

  說明: 濃度商(Qc)是非平衡狀態(tài)下各離子濃度冪的乘積,所以Qc值不固定。

  (二)沉淀溶解平衡的應(yīng)用

  沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律,可以運(yùn)用平衡移動原理來進(jìn)行解釋。根據(jù)平衡移動原理和溶度積規(guī)則可知,改變?nèi)芤褐须x子濃度,可以使沉淀溶解平衡發(fā)生移動,實現(xiàn)沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。

  1、沉淀的溶解與生成:

  沉淀的溶解與生成這兩個相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小,控制離子濃度的大小,可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。

  (1)在難溶電解質(zhì)溶液中,沉淀溶解的唯一條件是:Qc

  (2)在難溶電解質(zhì)溶液中,產(chǎn)生沉淀的唯一條件是:Qc>sp。常用的方法:在難溶電解質(zhì)的溶液中加入適當(dāng)沉淀劑,設(shè)法使構(gòu)晶離子的濃度增大,使之滿足Qc>sp,促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動,就會生成沉淀。

  2、沉淀的轉(zhuǎn)化:

  (1)定義:使一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì),即把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。

  (2)實質(zhì):

  沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì):沉淀溶解平衡的移動。一般來說,對相同類型的難溶電解質(zhì),溶度積大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶電解質(zhì)。一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀,難溶物的溶解度相差越大,這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。

  (3)方法:

  沉淀的轉(zhuǎn)化常用的方法:在含有沉淀的溶液中,加入適當(dāng)?shù)某恋韯�,使其與溶液中某一離子結(jié)合成為另一種難溶電解質(zhì)的過程。例如:

  在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)沉淀。

  在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬的溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)、HgS (s)、PbS (s)等沉淀。

高二化學(xué)知識點9

  1、人工合成藥物主要有____________、________和________等。

  2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥,具有___________作用,其化學(xué)名是_______________,是第一個重要的_______________,結(jié)構(gòu)式為________________。阿司匹林是一種________,白色晶體,____于水以水楊酸為原料,使之與乙酸酐直接反應(yīng)制備阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_________________________________________;可溶性阿司匹林的療效更好,寫出制備的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________。但長期大量服用阿司匹林會有不良反應(yīng)如_________、_________,出現(xiàn)后者這種情況是中毒的表現(xiàn),應(yīng)立即停藥并靜脈滴注________溶液。

  3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥,有阻止多種____________的優(yōu)異功能,適于醫(yī)治因____________和__________等引起的血毒癥;但在使用之前要進(jìn)行____________,以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。

  4、抗酸藥作用是________________________,緩解胃部不適,其主要成分時能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì),如 _________、_________等,寫出其中一種和鹽酸的反應(yīng)方程式__________________________________ 。

  《合理選擇飲食》

  1、水是人體的重要組成成分,約占人體體重的______,其主要作用是____ __,_________,______________ 。

  2、食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性不相同,他是指食物的_________或_________,是按食物______________________________來分類的。例如,由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì),在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后,最后氧化成____:C變成________,N變成________,S變成________,P變成________,這些最終產(chǎn)物是_________,使體液呈________。又如某些蔬菜、水果多含、Na、Ca、Mg等鹽類,在人體內(nèi)代謝后生成_________,使體液呈______。而人體血液的pH總保持____________(_____~_____) 。

  3、食品添加劑是指為改善食物的___、___和___,或補(bǔ)充______________________________以及根據(jù)______和______的.需要而加入食品的____________或_________。

  4、常見的食品添加劑的分類為_________、_________、_________、____________。早期采用的防腐劑主要是_____、___及___等,現(xiàn)在常用的防腐劑有_________、_________、________、________

  5、食品中加入營養(yǎng)強(qiáng)化劑是為了補(bǔ)充__________________________或____________ 。

高二化學(xué)知識點10

  1.純堿、蘇打:Na2CO32.小蘇打:NaHCO33.大蘇打:Na2S2O3

  4.石膏(生石膏):CaSO4·2H2O5.熟石膏:2CaSO4·.H2O

  6.瑩石:CaF27.重晶石:BaSO4(無毒)8.碳銨:NH4HCO3

  9.石灰石、大理石:CaCO310.生石灰:CaO11.食鹽:NaCl

  12.熟石灰、消石灰:Ca(OH)213.芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

  14.燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH15.綠礬:FaSO4·7H2O16.干冰:CO2

  17.明礬:KAl(SO4)2·12H2O18.漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

  19.瀉鹽:MgSO4·7H2O20.膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O21.雙氧水:H2O2

  23.石英:SiO224.剛玉:Al2O325.水玻璃、泡花堿:Na2SiO3

  26.鐵紅、鐵礦:Fe2O327.磁鐵礦:Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2

  29.銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO330.菱鐵礦:FeCO331.赤銅礦:Cu2O

  32.波爾多液:Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

  34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH435.水煤氣:CO和H2

  36.王水:濃HNO3、濃HCl按體積比1:3混合而成。

  37.鋁熱劑:Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素:CO(NH2)

高二化學(xué)知識點11

 �、庞赏怆娫礇Q定:陽極:連電源的正極;陰極:連電源的'負(fù)極;

 �、聘鶕�(jù)電極反應(yīng):氧化反應(yīng)→陽極;還原反應(yīng)→陰極

 �、歉鶕�(jù)陰陽離子移動方向:陰離子移向→陽極;陽離子移向→陰極,

 �、雀鶕�(jù)電子幾點流方向:電子流向:電源負(fù)極→陰極;陽極→電源正極

  電流方向:電源正極→陽極;陰極→電源負(fù)極

  9.電解時電極產(chǎn)物判斷:

  ⑴陽極:如果電極為活潑電極,Ag以前的,則電極失電子,被氧化被溶解,Zn-2e-=Zn2+

  如果電極為惰性電極,C、Pt、Au、Ti等,則溶液中陰離子失電子,4OH--4e-=2H2O+O2

  陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

 �、脐帢O:(.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù))根據(jù)電解質(zhì)中陽離子活動順序判斷,陽離子得電子順序—金屬活動順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng),則對應(yīng)陽離子的放電能力越弱,既得電子能力越弱。

  K+10.電解、電離和電鍍的區(qū)別

  電解

  電離

  電鍍

  條件

  受直流電作用

  受熱或水分子作用

  受直流電作用

  實質(zhì)

  陰陽離子定向移動,在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  陰陽離子自由移動,無明顯的化學(xué)變化

  用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金

  實例

  CuCl2Cu+Cl2

  CuCl2==Cu2++2Clˉ

  陽極Cu-2e-=Cu2+

  陰極Cu2++2e-=Cu

  關(guān)系

  先電離后電解,電鍍是電解的應(yīng)用

高二化學(xué)知識點12

  CuSO4溶液滴加AgNO3溶液+稀硝酸

  實驗Ⅱ中濾液

  實驗

  現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀,濾液為藍(lán)色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

 �。ǎ保┰嚱忉寣嶒灑裰袩o明顯現(xiàn)象的原因。

  (2)實驗Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么?

  【解析】根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式及離子間的相互反應(yīng)判斷。只是CuSO4溶液電離生成的Cu2+和SO42-與NaCl溶液電離出Na+、Cl-的簡單混合,沒有難溶性物質(zhì)生成。實驗Ⅱ和Ⅲ說明了CuSO4溶液電離出的SO42-和BaCl2溶液電離出的Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu2+與BaCl2溶液電離出的Cl-并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在溶液中仍以Cu2+和Cl-的形式存在。實驗Ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為Ba2++SO42-=BaSO4↓;實驗Ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為Ag++Cl-=AgCl↓。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的`反應(yīng),電解質(zhì)所電離出的離子不一定全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可以是部分離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成其他物質(zhì)。

  【題7】分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))

  物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式

  HCl(H2SO4)

  Cu(Zn)

  ZnSO4(CuSO4)

  NaCl(Na2CO3)

  【解析】除雜試劑選取的原則是:只與雜質(zhì)反應(yīng),不與所要提純的物質(zhì)反應(yīng);也不引入新的雜質(zhì)離子,若必須引入,則需要再次除雜;可以使主要物質(zhì)適當(dāng)增加,但絕對不能減少。

  【題8】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。

  (1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100L溶液,從中取出10.0L溶液于錐形瓶中,加2滴指示劑,用0.100lL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0L(假設(shè)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

  (2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得質(zhì)量為3.09g,求Ba(OH) 2nH2O中的n值。

 �。ǎ常┰嚇又蠦a(OH) 2nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

  【解析】很容易由方程式求出3.5g樣品中Ba(OH)2的物質(zhì)的量,而根據(jù)加熱失水的質(zhì)量可求出水的物質(zhì)的量,則n值也可求得。只要求出晶體的質(zhì)量就可求得樣品的純度。具體步驟如下:n[Ba(OH)2]=1/2×n(HCl) ×100/10=0.01 l

  5.25g樣品中n[Ba(OH)2]=0.01 l×5.25g/3.50g =0.015 l

  含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為n(H2O)=(5.25g-3.09g)/18gl-1=0.12 l

  0.015l:0.12l=1:n n=8

  Ba(OH) 2nH2O%=0.01l×315 gl-1/3.5g ×100%=90%

高二化學(xué)知識點13

  1、電解池:把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

  (1)電解池的構(gòu)成條件

 �、偻饧又绷麟娫�;

 �、谂c電源相連的兩個電極;

 �、垭娊赓|(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。

  (2)電極名稱和電極材料

 �、匐姌O名稱

  陽極:接電源正極的為陽極,發(fā)生___氧化_____反應(yīng);

  陰極:接電源負(fù)極的.為陰極,發(fā)生____還原____反應(yīng)。

 �、陔姌O材料

  惰性電極:C、Pt、Au等,僅導(dǎo)電,不參與反應(yīng);

  活性電極:Fe、Cu、Ag等,既可以導(dǎo)電,又可以參與電極反應(yīng)。

  2、離子放電順序

  (1)陽極:

  ①活性材料作電極時:金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液,陰離子不容易在電極上放電。

  ②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時:

  溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

  (2)陰極:無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。

  3、陽離子在陰極上的放電順序是:

  Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

高二化學(xué)知識點14

  1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

  2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,ⅠA、ⅡA為8,其他族為18。

  3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

  4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

  5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

  氧族元素

  1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2

  2能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn))

  3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2

  4濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)

  5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4

  6檢驗SO先加稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀

  7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體,該溶液中定含有:

  8引發(fā)酸雨的污染物SO2

  氮族元素

  1常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

  2在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2

  3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

  4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  5造成光化學(xué)煙霧的.污染物NO2

  6極易溶于水的氣體NH3、HCl

  7NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉

  8NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形

  9溶于水顯堿性的氣體NH3

高二化學(xué)知識點15

  1、羥基就是氫氧根

  看上去都是OH組成的一個整體,其實,羥基是一個基團(tuán),它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán),是一個陰離子,它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以,羥基不等于氫氧根。

  例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來,因此這里叫氫氧根。

  2、Fe3+離子是黃色的

  眾所周知,F(xiàn)eCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,黃色將褪去。

  3、AgOH遇水分解

  我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說,其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解,其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差,室溫就能分解,所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個操作,是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

  4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

  多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

  5、酸式鹽溶液呈酸性

  表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4),則溶液呈酸性。

  6、H2SO4有強(qiáng)氧化性

  就這么說就不對,只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S6+易得到電子,所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng),和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。

  7、鹽酸是氯化氫的俗稱

  看上去,兩者的化學(xué)式都相同,可能會產(chǎn)生誤會,鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物,是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物,兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸,氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

  8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,難溶于水的堿都是弱堿

  從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看,似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的'堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān),其中,易溶于水的堿可別忘了氨水,氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿,學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道,鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的,證明Mg(OH)2不是弱堿,而是中強(qiáng)堿,但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH,看Ag的金屬活動性這么弱,想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然,通過測定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。

  9、寫離子方程式時,強(qiáng)電解質(zhì)一定拆,弱電解質(zhì)一定不拆

  在水溶液中,的確,強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離,所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離,因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時,或反應(yīng)體系中水很少時,那就要看情況了。在固相反應(yīng)時,無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的,都不能拆。如:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O,這條方程式全部都不能拆,因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì),如濃H2SO4和Cu反應(yīng),盡管濃H2SO4的濃度為98%,還有少量水,有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-,但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性,能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子,所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子,所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣,生成的CuSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候,因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以,在其他某些溶劑中,也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì),但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時,CH3COOH參加的離子反應(yīng),CH3COOH就可以拆。

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高二化學(xué)知識點

高二化學(xué)知識點1

  一、構(gòu)成原電池的條件構(gòu)成原電池的條件有:

高二化學(xué)知識點

  (1)電極材料。兩種金屬活動性不同的金屬或金屬和其它導(dǎo)電性(非金屬或某些氧化物等);(2)兩電極必須浸沒在電解質(zhì)溶液中;

  (3)兩電極之間要用導(dǎo)線連接,形成閉合回路。說明:

  ①一般來說,能與電解質(zhì)溶液中的某種成分發(fā)生氧化反應(yīng)的是原電池的負(fù)極。②很活潑的金屬單質(zhì)一般不作做原電池的負(fù)極,如、Na、Ca等。

  二、原電池正負(fù)極的判斷

  (1)由組成原電池的兩極材料判斷:一般來說,較活潑的或能和電解質(zhì)溶液反應(yīng)的金屬為負(fù)極,較不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。但具體情況還要看電解質(zhì)溶液,如鎂、鋁電極在稀硫酸在中構(gòu)成原電池,鎂為負(fù)極,鋁為正極;但鎂、鋁電極在氫氧化鈉溶液中形成原電池時,由于是鋁和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng),失去電子,因此鋁為負(fù)極,鎂為正極。

  (2)根據(jù)外電路電流的方向或電子的流向判斷:在原電池的外電路,電流由正極流向負(fù)極,電子由負(fù)極流向正極。

  (3)根據(jù)內(nèi)電路離子的移動方向判斷:在原電池電解質(zhì)溶液中,陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極。

  (4)根據(jù)原電池兩極發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)判斷:原電池中,負(fù)極總是發(fā)生氧化反應(yīng),正極總是發(fā)生還原反應(yīng)。因此可以根據(jù)總化學(xué)方程式中化合價的升降來判斷。

  (5)根據(jù)電極質(zhì)量的變化判斷:原電池工作后,若某一極質(zhì)量增加,說明溶液中的陽離子在該電極得電子,該電極為正極,活潑性較弱;如果某一電極質(zhì)量減輕,說明該電極溶解,電極為負(fù)極,活潑性較強(qiáng)。

  (6)根據(jù)電極上產(chǎn)生的氣體判斷:原電池工作后,如果一電極上產(chǎn)生氣體,通常是因為該電極發(fā)生了析出氫的反應(yīng),說明該電極為正極,活動性較弱。

  (7)根據(jù)某電極附近pH的變化判斷析氫或吸氧的電極反應(yīng)發(fā)生后,均能使該電極附近電解質(zhì)溶液的pH增大,因而原電池工作后,該電極附近的pH增大了,說明該電極為正極,金屬活動性較弱。

  三、電極反應(yīng)式的書寫

  (1)準(zhǔn)確判斷原電池的正負(fù)極是書寫電極反應(yīng)的關(guān)鍵

  (2)如果原電池的正負(fù)極判斷失誤,電極反應(yīng)式的書寫一定錯誤。上述判斷正負(fù)極的方法是一般方法,但不是絕對的,例如銅片和鋁片同時插入濃硝酸溶液中,

  (3)要考慮電子的轉(zhuǎn)移數(shù)目

  在同一個原電池中,負(fù)極失去電子數(shù)必然等于正極得到的電子數(shù),所以在書寫電極反應(yīng)時,一定要考慮電荷守恒。防止由總反應(yīng)方程式改寫成電極反應(yīng)式時所帶來的失誤,同時也可避免在有關(guān)計算中產(chǎn)生誤差。

  (4)要利用總的反應(yīng)方程式

  從理論上講,任何一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計成原電池,而兩個電極反應(yīng)相加即得總反應(yīng)方程式。所以只要知道總反應(yīng)方程式和其中一個電極反應(yīng),便可以寫出另一個電極反應(yīng)方程式。

  四、原電池原理的應(yīng)用

  原電池原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活、科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。

  化學(xué)電源:人們利用原電池原理,將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,制作了多種電池。如干電池、蓄電池、充電電池以及高能燃料電池,以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究以及科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中,電池發(fā)揮的作用不可代替,大到宇宙火箭、人造衛(wèi)星、飛機(jī)、輪船,小到電腦、電話、手機(jī)以及心臟起搏器等,都離不開各種各樣的電池。

  加快反應(yīng)速率:如實驗室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,用純鋅生成氫氣的速率較慢,而用粗鋅可大大加快化學(xué)反應(yīng)速率,這是因為在粗鋅中含有雜質(zhì),雜質(zhì)和鋅形成了無數(shù)個微小的原電池,加快了反應(yīng)速率。

  比較金屬的活動性強(qiáng)弱:一般來說,負(fù)極比正極活潑。

  防止金屬的腐蝕:金屬的腐蝕指的是金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),使金屬失去電子變?yōu)殛栯x子而消耗的過程。在金屬腐蝕中,我們把不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時形成的.原電池反應(yīng)而引起的腐蝕稱為電化學(xué)腐蝕,電化學(xué)腐蝕又分為吸氧腐蝕和析氫腐蝕:在潮濕的空氣中,鋼鐵表面吸附一層薄薄的水膜,里面溶解了少量的氧氣、二氧化碳,含有少量的H+和OH-形成電解質(zhì)溶液,它跟鋼鐵里的鐵和少量的碳形成了無數(shù)個微小的原電池,鐵作負(fù)極,碳作正極,發(fā)生吸氧腐蝕:

  電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因。因此可以用更活潑的金屬與被保護(hù)的金屬相連接,或者讓金屬與電源的負(fù)極相連接均可防止金屬的腐蝕。

高二化學(xué)知識點2

  1.烯醛中碳碳雙鍵的檢驗

  (1)若是純凈的液態(tài)樣品,則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。

  (2)若樣品為水溶液,則先向樣品中加入足量的'新制Cu(OH)2懸濁液,加熱煮沸,充分反應(yīng)后冷卻過濾,向濾液中加入稀酸化,再加入溴水,若褪色,則證明含有碳碳雙鍵。

  若直接向樣品水溶液中滴加溴水,則會有反應(yīng):—CHO+Br2+H2O→—COOH+2HBr而使溴水褪色。

  2.二糖或多糖水解產(chǎn)物的檢驗

  若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,則先向冷卻后的水解液中加入足量的NaOH溶液,中和稀硫酸,然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,(水浴)加熱,觀察現(xiàn)象,作出判斷。

  3.如何檢驗溶解在苯中的苯酚?

  取樣,向試樣中加入NaOH溶液,振蕩后靜置、分液,向水溶液中加入鹽酸酸化,再滴入幾滴FeCl3溶液(或過量飽和溴水),若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),則說明有苯酚。

  若向樣品中直接滴入FeCl3溶液,則由于苯酚仍溶解在苯中,不得進(jìn)入水溶液中與Fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水,則生成的三溴苯酚會溶解在苯中而看不到白色沉淀。

  若所用溴水太稀,則一方面可能由于生成溶解度相對較大的一溴苯酚或二溴苯酚,另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過量的苯酚之中而看不到沉淀。

  4.如何檢驗實驗室制得的乙烯氣體中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O?

  將氣體依次通過無水硫酸銅、品紅溶液、飽和Fe2(SO4)3溶液、品紅溶液、澄清石灰水、檢驗水)(檢驗SO2)(除去SO2)(確認(rèn)SO2已除盡)(檢驗CO2)

  溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗CH2=CH2)。

高二化學(xué)知識點3

  《維生素和微量元素》知識點

  1、維生素參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物

  (1)維生素A、D、E、為脂溶性維生素,主要存在動物的肝臟中

  (2)維生素C、B(煙酸、泛酸、葉酸、生物素等)均為水溶性維生素,易隨尿排出,不易在體內(nèi)積存,特別是維生素C人體不能合成,所以得常吃新鮮水果、蔬菜補(bǔ)充

  (3)維C又名抗壞血酸,分子式C6H8O6,溶液呈酸性,分子中含有C=C雙鍵,可以使石蕊變紅,也可以使碘水褪色,呈現(xiàn)還原性

  2、微量元素(含量極少,不足體重的萬分之一,但對人體的作用很大,不足或過量均對人體造成各種代謝疾病

  (1)常量元素:C、H、O、N、P、S、Cl、、Na、Mg、Ca共11種,其余為微量元素

  (2)碘:智力元素,缺碘大脖子病,過量甲亢,補(bǔ)充是加碘鹽(IO3)或多吃海產(chǎn)品

  (3)鐵:參與血紅蛋白的運(yùn)輸氧,不足會缺鐵性貧血,補(bǔ)充辦法:鐵強(qiáng)化醬油

  《生命的基礎(chǔ)——蛋白質(zhì)》知識點

  蛋白質(zhì)是組成人體一切細(xì)胞、組織的重要成分。機(jī)體所有重要的組成部分都需要有蛋白質(zhì)的參與。

  1. 氨基酸:氨基酸的結(jié)構(gòu)是這節(jié)的一個難點,因為這個牽涉到有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)式的書寫,而這些內(nèi)容在化學(xué)方面還沒有介紹,因此這里要注意聽老師認(rèn)真講解。氨基酸的種類很多,但構(gòu)成生物體蛋白質(zhì)的氨基酸只有20種,這20種都有個共同的特定,就是都至少有一個氨基和一個羧基,并且氨基和羧基都連在同一個碳原子上,這個碳原子還連接一個氫原子和一個側(cè)鏈基團(tuán)(R基)。說明一點,大家只需要記住氨基酸的結(jié)構(gòu)通式,會判斷就可以,具體氨基酸的結(jié)構(gòu)式不需要掌握。

  2. 氨基酸的脫水縮合:這個也是一個難點。脫水縮合是氨基酸相互結(jié)合的方式,并且脫水縮合只發(fā)生在共同結(jié)構(gòu)的氨基和羧基之間,R基上的氨基和羧基不參與脫水縮合。三肽和三肽以上又叫多肽,也叫肽鏈,有時還考查到環(huán)狀肽。肽鏈不呈直線,也不在同一平面上,因此使得蛋白質(zhì)具有十分復(fù)雜的空間結(jié)構(gòu)。

  3. 蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能:蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)可以分為化學(xué)結(jié)構(gòu)和空間結(jié)構(gòu),化學(xué)結(jié)構(gòu)是形成空間結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ),空間結(jié)構(gòu)是蛋白質(zhì)功能的保障。蛋白質(zhì)的功能有兩個大的方面,一是構(gòu)成細(xì)胞和生物體結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)蛋白;二是做為細(xì)胞和生物體功能物質(zhì)的功能蛋白,如催化作用、運(yùn)輸作用、免疫作用等等。

  常見考法

  在平常測試中,本節(jié)占有較大比例,可以以選擇題或簡答題的形式出現(xiàn)。通�?疾榘被峤Y(jié)構(gòu)的判斷、氨基酸脫水縮合過程中的計算問題、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和功能等相關(guān)問題,出題形式靈活,難度較大。在高考中,從近幾年生物試題看,有關(guān)蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)與功能一直是高考命題的熱點,題目多以選擇題形式考查。除上海高考題外,其他地區(qū)試題較少涉及蛋白質(zhì)的有關(guān)計算。結(jié)合蛋白質(zhì)的合成、蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性及具體蛋白質(zhì)類物質(zhì)的功能是近幾年各地試題命題的新動向。

  誤區(qū)提醒

  構(gòu)成生物體的氨基酸有20種,結(jié)構(gòu)的判斷是一個易錯的問題,一定要把握住要點,即都至少有一個氨基和一個羧基,并且氨基和羧基都連在同一個碳原子上;兩個氨基酸脫水縮合后形成的是二肽,三個氨基酸脫水縮合形成的叫三肽,也就是說,幾肽是根據(jù)參與脫水的氨基酸個數(shù),而不是含有的肽鍵的數(shù)目;再就是注意蛋白質(zhì)形成過程中相關(guān)的計算問題,注意環(huán)狀肽和二硫鍵的處理問題,形成環(huán)狀肽時形成的脫去的水分子數(shù)和形成的肽鍵數(shù)和氨基酸的個數(shù)是一樣的,形成一個二硫鍵脫去兩個氫原子。

  《重要的`體內(nèi)能源——油脂》知識點

  油脂的化學(xué)性質(zhì)

  ①水解反應(yīng)

  a.在有酸(酶)存在時,油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級脂肪酸。

  b.在有堿存在時,油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級脂肪酸鹽。油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱為皂化反應(yīng)。

 �、谟椭臍浠�

  不飽和程度較高、熔點較低的液態(tài)油,通過催化加氫,可提高飽和度,轉(zhuǎn)變成半固態(tài)的脂肪。由液態(tài)的油轉(zhuǎn)變?yōu)榘胫軕B(tài)的脂肪的過程稱為油脂的氫化,也稱油脂的硬化,如油酸甘油酯通過氫化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橛仓岣视王?/p>

  《生命的基礎(chǔ)能源——糖類》知識點

  種類動物特有植物特有

  單糖六碳糖——半乳糖六碳糖——果糖

  動植物共有:六碳糖——葡萄糖;五碳糖——核糖、脫氧核糖

  二糖乳糖(每分子乳糖由1分子葡萄糖和1分子半乳糖脫水縮合而成)麥芽糖(每分子麥芽糖由2分子葡萄糖脫水縮合而成);蔗糖(每分子蔗糖由1分子葡萄糖和1分子果糖脫水縮合而成)

  多糖糖元(肝糖元、肌糖元)淀粉、纖維素等

高二化學(xué)知識點4

  1、SO2能作漂白劑。SO2雖然能漂白一般的有機(jī)物,但不能漂白指示劑如石蕊試液。SO2使品紅褪色是因為漂白作用,SO2使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性,SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因為溶于不生成酸。

  2、SO2與Cl2通入水中雖然都有漂白性,但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會失去漂白性,

  3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,出現(xiàn)渾濁的物質(zhì):

  第一種可能為與Cl-生成難溶物。包括:①AgNO3

  第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括:

 �、倏扇苄怨杷猁}(SiO32-),離子方程式為:SiO32-+2H+=H2SiO3↓

 �、诒椒逾c溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。

 �、跾2O32-離子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ④一些膠體如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的`膠粒帶負(fù)電荷與加入的H+發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。)若加HI溶液,最終會氧化得到I2。

  ⑤AlO2-離子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過量,該沉淀則會溶解。

  4、濃硫酸的作用:

 �、贊饬蛩崤cCu反應(yīng)——強(qiáng)氧化性、酸性②實驗室制取乙烯——催化性、脫水性

 �、蹖嶒炇抑迫∠趸健呋瘎⑽畡荃セ磻�(yīng)——催化劑、吸水劑

  ⑤蔗糖中倒入濃硫酸——脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性

 �、弈懙\中加濃硫酸——吸水性

  5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是:

 �、偃�;②甲酸;③甲酸鹽;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

  6、既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)

  ①顯兩性的物質(zhì):Al、Al2O3、Al(OH)3

 �、谌跛岬匿@鹽:(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。

  ③弱酸的酸式鹽:NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。

 �、馨被�。

  ⑤若題目不指定強(qiáng)堿是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2CO3、Na2SO3也可以。

  7、有毒的氣體:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。

  8、常溫下不能共存的氣體:H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。

  9、其水溶液呈酸性的氣體:HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。

  10、可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體:NH3。有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2,但兩者同時使用時漂白效果減弱。檢驗Cl2常用淀粉碘化鉀試紙,Cl2能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰埾茸兗t后褪色。

高二化學(xué)知識點5

  一、 硫及其化合物的性質(zhì)

  1. 鐵與硫蒸氣反應(yīng):Fe+S△==FeS

  2. 銅與硫蒸氣反應(yīng):2Cu+S△==Cu2S

  3. 硫與濃硫酸反應(yīng):S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

  4. 二氧化硫與硫化氫反應(yīng):SO2+2H2S=3S↓+2H2O

  5. 銅與濃硫酸反應(yīng):Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

  6. 二氧化硫的催化氧化:2SO2+O2 2SO3

  7. 二氧化硫與氯水的反應(yīng):SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  8. 二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng):SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

  9. 硫化氫在充足的氧氣中燃燒:2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

  10. 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒:2H2S+O2點燃===2S+2H2O

  二、 鎂及其化合物的性質(zhì)

  1. 在空氣中點燃鎂條:2Mg+O2點燃===2MgO

  2. 在氮?dú)庵悬c燃鎂條:3Mg+N2點燃===Mg3N2

  3. 在二氧化碳中點燃鎂條:2Mg+CO2點燃===2MgO+C

  4. 在氯氣中點燃鎂條:Mg+Cl2點燃===MgCl2

  5. 海水中提取鎂涉及反應(yīng):

  ① 貝殼煅燒制取熟石灰:CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2

 �、� 產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

  ③ 氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

 �、� 電解熔融氯化鎂:MgCl2通電===Mg+Cl2↑

  三、 Cl-、Br-、I-離子鑒別:

  1. 分別滴加AgNO3和稀硝酸,產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

  2. 分別滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振蕩,下層溶液為無色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

  四、 常見物質(zhì)俗名

 �、偬K打、純堿:Na2CO3;②小蘇打:NaHCO3;③熟石灰:Ca(OH)2;④生石灰:CaO;⑤綠礬:FeSO4?7H2O;⑥硫磺:S;⑦大理石、石灰石主要成分:CaCO3;⑧膽礬:CuSO4?5H2O;⑨石膏:CaSO4?2H2O;⑩明礬:KAl(SO4)2?12H2O

  五、 鋁及其化合物的性質(zhì)

  1. 鋁與鹽酸的'反應(yīng):2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  2. 鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng):2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

  3. 鋁在空氣中氧化:4Al+3O2==2Al2O3

  4. 氧化鋁與酸反應(yīng):Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

  5. 氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

  6. 氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng):Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

  7. 氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng):Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

  8. 實驗室制取氫氧化鋁沉淀:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

  六、 硅及及其化合物性質(zhì)

  1. 硅與氫氧化鈉反應(yīng):Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

  2. 硅與氫氟酸反應(yīng):Si+4HF=SiF4+H2↑

  3. 二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng):SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

  4. 二氧化硅與氫氟酸反應(yīng):SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

  5. 制造玻璃主要反應(yīng):SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

  烴

  烷烴 CnH2n+2 飽和鏈烴

  烴 烯烴 CnH2n(n≥2) 存在C=C

  炔烴 CnH2n-2(n≥2) 存在C≡C

  芳香烴:苯的同系物CnH2n-6(n≥6)

  (1)有機(jī)物種類繁多的原因:1.碳原子以4個共價鍵跟其它原子結(jié)合;2.碳與碳原子之間,形成多種鏈狀和環(huán)狀的有機(jī)化合物;3. 同分異構(gòu)現(xiàn)象

  (2) 有機(jī)物:多數(shù)含碳的化合物

  (3) 烴:只含C、H元素的化合物

高二化學(xué)知識點6

  1、各類有機(jī)物的通式、及主要化學(xué)性質(zhì)

  烷烴CnH2n+2僅含C—C鍵與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、熱分解、不與高錳酸鉀、溴水、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)

  烯烴CnH2n含C==C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)、加聚反應(yīng)

  炔烴CnH2n-2含C≡C鍵與鹵素等發(fā)生加成反應(yīng)、與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)、聚合反應(yīng)

  苯(芳香烴)CnH2n-6與鹵素等發(fā)生取代反應(yīng)、與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)

  (甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng))

  鹵代烴:CnH2n+1X

  醇:CnH2n+1OH或CnH2n+2O有機(jī)化合物的性質(zhì),主要抓官能團(tuán)的特性,比如,醇類中,醇羥基的性質(zhì):1.可以與金屬鈉等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,2.可以發(fā)生消去反應(yīng),注意,羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子,3.可以被氧氣催化氧化,連有羥基的碳原子上必要有氫原子。4.與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應(yīng)。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應(yīng)生成醚。

  苯酚:遇到FeCl3溶液顯紫色醛:CnH2nO羧酸:CnH2nO2酯:CnH2nO2

  2、取代反應(yīng)包括:鹵代、硝化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

  3、最簡式相同的有機(jī)物,不論以何種比例混合,只要混和物總質(zhì)量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。

  4、可使溴水褪色的物質(zhì)如下,但褪色的原因各自不同:

  烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色。較強(qiáng)的無機(jī)還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化還原反應(yīng))

  5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有:

  (1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物

  (2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

  (3)含有醛基的化合物

  (4)具有還原性的無機(jī)物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2

  6.能與Na反應(yīng)的'有機(jī)物有:醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物

  7、能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的有機(jī)物:

  (1)酚:(2)羧酸:(3)鹵代烴(水溶液:水解;醇溶液:消去)(4)酯:(水解,不加熱反應(yīng)慢,加熱反應(yīng)快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

  8.能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)有:鹵代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(zhì)(肽)、鹽

  9、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麥芽糖(也可同Cu(OH)2反應(yīng))。

  計算時的關(guān)系式一般為:—CHO——2Ag

  注意:當(dāng)銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊:HCHO——4Ag↓+H2CO3

  反應(yīng)式為:HCHO+4[Ag(NH3)2]OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+211.

  10、常溫下為氣體的有機(jī)物有:

  分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

  H2O

  11.濃H2SO4、加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)有:

  苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應(yīng)、酯化反應(yīng)、纖維素的水解

  12、需水浴加熱的反應(yīng)有:

  (1)、銀鏡反應(yīng)(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

  凡是在不高于100℃的條件下反應(yīng),均可用水浴加熱。

  13、解推斷題的特點是:抓住問題的突破口,即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應(yīng)),如苯酚與濃溴水的反應(yīng)和顯色反應(yīng),醛基的氧化反應(yīng)等。但有機(jī)物的特征條件不多,因此還應(yīng)抓住題給的關(guān)系條件和類別條件。關(guān)系條件能告訴有機(jī)物間的聯(lián)系,如A氧化為B,B氧化為C,則A、B、C必為醇、醛,羧酸類;又如烯、醇、醛、酸、酯的有機(jī)物的衍變關(guān)系,能給你一個整體概念。

  14、烯烴加成烷取代,衍生物看官能團(tuán)。

  去氫加氧叫氧化,去氧加氫叫還原。

  醇類氧化變-醛,醛類氧化變羧酸。

  光照鹵代在側(cè)鏈,催化鹵代在苯環(huán)

高二化學(xué)知識點7

  1、了解化學(xué)反應(yīng)速率的定義及其定量表示方法。

  2、了解溫度對反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。

  3、知道焓變和熵變是與反應(yīng)方向有關(guān)的兩種因素。

  4、了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。

  5、了解濃度,壓強(qiáng)、溫度和催化劑等對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響規(guī)律化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論的初步知識是中學(xué)化學(xué)的重要基本理論�?疾榈闹R點應(yīng)主要是:①有關(guān)反應(yīng)速率的計算和比較;②條件對反應(yīng)速率影響的判斷;③確定某種情況是否是化學(xué)平衡狀態(tài)的特征;④平衡移動原理的`應(yīng)用;⑤平衡常數(shù)(濃度平衡常數(shù))的含義及其表達(dá)式⑥利用化學(xué)平衡常數(shù)計算反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率或比較。

  從題型看主要是選擇題和填空題,其主要形式有:⑴根據(jù)化學(xué)方程式確定各物質(zhì)的反應(yīng)速率;⑵根據(jù)給定條件,確定反應(yīng)中各物質(zhì)的平均速率;⑶理解化學(xué)平衡特征的含義,確定某種情況下化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);⑷應(yīng)用有關(guān)原理解決模擬的實際生產(chǎn)問題;(5)平衡移動原理在各類平衡中的應(yīng)用;⑹根據(jù)條件確定可逆反應(yīng)中某一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)、消耗量、氣體體積變化等。

  從考題難度分析,歷年高考題中,本單元的考題中基礎(chǔ)題、中檔題、難題都有出現(xiàn)。因為高考中有幾年出現(xiàn)了這方面的難題,所以各種復(fù)習(xí)資料中高難度的練習(xí)題較多。從新課標(biāo)的要求來看,這部分內(nèi)容試題應(yīng)較基礎(chǔ),復(fù)習(xí)時應(yīng)多關(guān)注生產(chǎn)實際,注重基礎(chǔ)知識的掌握。

  一、化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素

  1.化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的,通常用單位時間反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示,是一段時間內(nèi)的平均速率。固體或純液體(不是溶液)的濃度可視為不變的常數(shù),故一般不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時,其數(shù)值可能不同(因此,必須指明具體物質(zhì))。但各種物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比。

  2.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素,外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率也有影響。

  (1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體反應(yīng)或溶液中的反應(yīng);

  (2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響只適用于氣體參加的反應(yīng);

  (3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響:實驗測得,其他條件不變時,溫度每升高10℃,化學(xué)反應(yīng)速率通常增加原來的2-4倍,經(jīng)驗公式: ;

  (4)使用催化劑,使原來難以進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),分步進(jìn)行(本身參與了反應(yīng),但反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變),從而大幅度改變了化學(xué)反應(yīng)速率。

  (5)此外,光、電磁波、超聲波、反應(yīng)物顆粒的大小、溶劑的性質(zhì)等也會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

  3.濃度和壓強(qiáng)的改變僅僅改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目,溫度的改變和催化劑的存在卻能改變單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子中活化分子所占的百分?jǐn)?shù)。

高二化學(xué)知識點8

  (一)沉淀溶解平衡

  1、沉淀溶解平衡和溶度積定義:

  在一定溫度下,當(dāng)把PbI2固體放入水中時,PbI2在水中的溶解度很小,PbI2表面上的Pb2+離子和I-離子,在H2O分子作用下,會脫離晶體表面進(jìn)入水中。反過來在水中的水合Pb2+離子與水合I-離子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動,其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在運(yùn)動中相互碰撞,又可能沉積在固體表面。當(dāng)溶解速率與沉淀速率相等時,在體系中便存在固體與溶液中離子之間的動態(tài)平衡。這種平衡關(guān)系稱為沉淀溶解平衡,其平衡常數(shù)叫溶度積常數(shù)或溶度積。沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣,一種動態(tài)平衡,其基本特征為:(1)可逆過程;(2)沉積和溶解速率相等;(3)各離子濃度不變;(4)改變溫度、濃度等條件平衡移動。

  2、溶度積的一般表達(dá)式:

  在一定溫度下,難溶電解質(zhì)在飽和溶液中各離子濃度冪的乘積是一個常數(shù),這個常數(shù)稱為該難溶電解質(zhì)的溶度積。用符號sp表示。

  3、溶度積的影響因素:

  溶度積sp的大小和溶質(zhì)的溶解度不同,它只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。但是,當(dāng)溫度變化不大時,sp數(shù)值的改變不大,因此,在實際工作中,常用室溫18~25℃的常數(shù)。

  4、溶度積的應(yīng)用:

  (1)溶度積sp可以用來判斷難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽離子個數(shù)比相同時,sp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。

  (2)溶度積sp可以判斷沉淀的生成、溶解情況以及沉淀溶解平衡移動方向。

  5、溶度積(sp)的.影響因素和性質(zhì):

  溶度積(sp)的大小只與難溶電解質(zhì)性質(zhì)和溫度有關(guān),與沉淀的量無關(guān),離子濃度的改變可使平衡發(fā)生移動,但不能改變?nèi)芏确e,不同的難溶電解質(zhì)在相同溫度下sp不同。

  相同類型的難溶電解質(zhì)的sp越小,溶解度越小,越難溶。例如:

  sp(AgCl) >sp(AgBr) > sp(AgI),溶解度:AgCl) > sp(AgBr) > sp(AgI)。

  6、溶度積規(guī)則:

  在一給定的難溶電解質(zhì)溶液中,濃度商(Qc)和溶度積(sp)之間存在三種可能情況。

  (1)Qc=sp此時難溶電解質(zhì)達(dá)到沉淀溶解平衡狀態(tài),溶液是飽和溶液。

  (2)Qc>sp溶液中將析出沉淀,直到溶液中的Qc=sp為止。

  (3)Qc

  說明: 濃度商(Qc)是非平衡狀態(tài)下各離子濃度冪的乘積,所以Qc值不固定。

  (二)沉淀溶解平衡的應(yīng)用

  沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡一樣合乎平衡的基本特征、滿足平衡的變化基本規(guī)律,可以運(yùn)用平衡移動原理來進(jìn)行解釋。根據(jù)平衡移動原理和溶度積規(guī)則可知,改變?nèi)芤褐须x子濃度,可以使沉淀溶解平衡發(fā)生移動,實現(xiàn)沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化。

  1、沉淀的溶解與生成:

  沉淀的溶解與生成這兩個相反的過程它們相互轉(zhuǎn)化的條件是離子濃度的大小,控制離子濃度的大小,可以使反應(yīng)向所需要的方向轉(zhuǎn)化。

  (1)在難溶電解質(zhì)溶液中,沉淀溶解的唯一條件是:Qc

  (2)在難溶電解質(zhì)溶液中,產(chǎn)生沉淀的唯一條件是:Qc>sp。常用的方法:在難溶電解質(zhì)的溶液中加入適當(dāng)沉淀劑,設(shè)法使構(gòu)晶離子的濃度增大,使之滿足Qc>sp,促進(jìn)平衡向生成沉淀的方向移動,就會生成沉淀。

  2、沉淀的轉(zhuǎn)化:

  (1)定義:使一種難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種難溶電解質(zhì),即把一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程稱為沉淀的轉(zhuǎn)化。

  (2)實質(zhì):

  沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì):沉淀溶解平衡的移動。一般來說,對相同類型的難溶電解質(zhì),溶度積大的難溶電解質(zhì)容易轉(zhuǎn)化為溶度積較小的難溶電解質(zhì)。一種沉淀可轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀,難溶物的溶解度相差越大,這種轉(zhuǎn)化的趨勢越大。

  (3)方法:

  沉淀的轉(zhuǎn)化常用的方法:在含有沉淀的溶液中,加入適當(dāng)?shù)某恋韯�,使其與溶液中某一離子結(jié)合成為另一種難溶電解質(zhì)的過程。例如:

  在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)沉淀。

  在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬的溶液可轉(zhuǎn)化為CuS (s)、HgS (s)、PbS (s)等沉淀。

高二化學(xué)知識點9

  1、人工合成藥物主要有____________、________和________等。

  2、阿司匹林是人們熟知的治感冒藥,具有___________作用,其化學(xué)名是_______________,是第一個重要的_______________,結(jié)構(gòu)式為________________。阿司匹林是一種________,白色晶體,____于水以水楊酸為原料,使之與乙酸酐直接反應(yīng)制備阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為:_________________________________________;可溶性阿司匹林的療效更好,寫出制備的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________________________。但長期大量服用阿司匹林會有不良反應(yīng)如_________、_________,出現(xiàn)后者這種情況是中毒的表現(xiàn),應(yīng)立即停藥并靜脈滴注________溶液。

  3、青霉素是重要的抗生素即消炎藥,有阻止多種____________的優(yōu)異功能,適于醫(yī)治因____________和__________等引起的血毒癥;但在使用之前要進(jìn)行____________,以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。

  4、抗酸藥作用是________________________,緩解胃部不適,其主要成分時能中和鹽酸的化學(xué)物質(zhì),如 _________、_________等,寫出其中一種和鹽酸的反應(yīng)方程式__________________________________ 。

  《合理選擇飲食》

  1、水是人體的重要組成成分,約占人體體重的______,其主要作用是____ __,_________,______________ 。

  2、食物的酸堿性與化學(xué)上所指的溶液的酸堿性不相同,他是指食物的_________或_________,是按食物______________________________來分類的。例如,由C、N、S、P等元素組成的蛋白質(zhì),在體內(nèi)經(jīng)過消化、吸收后,最后氧化成____:C變成________,N變成________,S變成________,P變成________,這些最終產(chǎn)物是_________,使體液呈________。又如某些蔬菜、水果多含、Na、Ca、Mg等鹽類,在人體內(nèi)代謝后生成_________,使體液呈______。而人體血液的pH總保持____________(_____~_____) 。

  3、食品添加劑是指為改善食物的___、___和___,或補(bǔ)充______________________________以及根據(jù)______和______的.需要而加入食品的____________或_________。

  4、常見的食品添加劑的分類為_________、_________、_________、____________。早期采用的防腐劑主要是_____、___及___等,現(xiàn)在常用的防腐劑有_________、_________、________、________

  5、食品中加入營養(yǎng)強(qiáng)化劑是為了補(bǔ)充__________________________或____________ 。

高二化學(xué)知識點10

  1.純堿、蘇打:Na2CO32.小蘇打:NaHCO33.大蘇打:Na2S2O3

  4.石膏(生石膏):CaSO4·2H2O5.熟石膏:2CaSO4·.H2O

  6.瑩石:CaF27.重晶石:BaSO4(無毒)8.碳銨:NH4HCO3

  9.石灰石、大理石:CaCO310.生石灰:CaO11.食鹽:NaCl

  12.熟石灰、消石灰:Ca(OH)213.芒硝:Na2SO4·7H2O(緩瀉劑)

  14.燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH15.綠礬:FaSO4·7H2O16.干冰:CO2

  17.明礬:KAl(SO4)2·12H2O18.漂白粉:Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)

  19.瀉鹽:MgSO4·7H2O20.膽礬、藍(lán)礬:CuSO4·5H2O21.雙氧水:H2O2

  23.石英:SiO224.剛玉:Al2O325.水玻璃、泡花堿:Na2SiO3

  26.鐵紅、鐵礦:Fe2O327.磁鐵礦:Fe3O428.黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2

  29.銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO330.菱鐵礦:FeCO331.赤銅礦:Cu2O

  32.波爾多液:Ca(OH)2和CuSO433.玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2

  34.天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH435.水煤氣:CO和H2

  36.王水:濃HNO3、濃HCl按體積比1:3混合而成。

  37.鋁熱劑:Al+Fe2O3(或其它氧化物)40.尿素:CO(NH2)

高二化學(xué)知識點11

 �、庞赏怆娫礇Q定:陽極:連電源的正極;陰極:連電源的'負(fù)極;

 �、聘鶕�(jù)電極反應(yīng):氧化反應(yīng)→陽極;還原反應(yīng)→陰極

 �、歉鶕�(jù)陰陽離子移動方向:陰離子移向→陽極;陽離子移向→陰極,

 �、雀鶕�(jù)電子幾點流方向:電子流向:電源負(fù)極→陰極;陽極→電源正極

  電流方向:電源正極→陽極;陰極→電源負(fù)極

  9.電解時電極產(chǎn)物判斷:

  ⑴陽極:如果電極為活潑電極,Ag以前的,則電極失電子,被氧化被溶解,Zn-2e-=Zn2+

  如果電極為惰性電極,C、Pt、Au、Ti等,則溶液中陰離子失電子,4OH--4e-=2H2O+O2

  陰離子放電順序S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-

 �、脐帢O:(.陰極材料(金屬或石墨)總是受到保護(hù))根據(jù)電解質(zhì)中陽離子活動順序判斷,陽離子得電子順序—金屬活動順序表的反表金屬活潑性越強(qiáng),則對應(yīng)陽離子的放電能力越弱,既得電子能力越弱。

  K+10.電解、電離和電鍍的區(qū)別

  電解

  電離

  電鍍

  條件

  受直流電作用

  受熱或水分子作用

  受直流電作用

  實質(zhì)

  陰陽離子定向移動,在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)

  陰陽離子自由移動,無明顯的化學(xué)變化

  用電解的方法在金屬表面鍍上一層金屬或合金

  實例

  CuCl2Cu+Cl2

  CuCl2==Cu2++2Clˉ

  陽極Cu-2e-=Cu2+

  陰極Cu2++2e-=Cu

  關(guān)系

  先電離后電解,電鍍是電解的應(yīng)用

高二化學(xué)知識點12

  CuSO4溶液滴加AgNO3溶液+稀硝酸

  實驗Ⅱ中濾液

  實驗

  現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀,濾液為藍(lán)色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

 �。ǎ保┰嚱忉寣嶒灑裰袩o明顯現(xiàn)象的原因。

  (2)實驗Ⅱ和Ⅲ中反應(yīng)說明了什么?

  【解析】根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式及離子間的相互反應(yīng)判斷。只是CuSO4溶液電離生成的Cu2+和SO42-與NaCl溶液電離出Na+、Cl-的簡單混合,沒有難溶性物質(zhì)生成。實驗Ⅱ和Ⅲ說明了CuSO4溶液電離出的SO42-和BaCl2溶液電離出的Ba2+發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu2+與BaCl2溶液電離出的Cl-并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在溶液中仍以Cu2+和Cl-的形式存在。實驗Ⅱ中反應(yīng)實質(zhì)為Ba2++SO42-=BaSO4↓;實驗Ⅲ中反應(yīng)實質(zhì)為Ag++Cl-=AgCl↓。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的`反應(yīng),電解質(zhì)所電離出的離子不一定全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng),可以是部分離子發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成其他物質(zhì)。

  【題7】分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))

  物質(zhì)需加入的試劑有關(guān)離子方程式

  HCl(H2SO4)

  Cu(Zn)

  ZnSO4(CuSO4)

  NaCl(Na2CO3)

  【解析】除雜試劑選取的原則是:只與雜質(zhì)反應(yīng),不與所要提純的物質(zhì)反應(yīng);也不引入新的雜質(zhì)離子,若必須引入,則需要再次除雜;可以使主要物質(zhì)適當(dāng)增加,但絕對不能減少。

  【題8】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。

  (1)稱取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100L溶液,從中取出10.0L溶液于錐形瓶中,加2滴指示劑,用0.100lL-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點,共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0L(假設(shè)雜質(zhì)不與酸反應(yīng)),求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

  (2)另取5.25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解),稱得質(zhì)量為3.09g,求Ba(OH) 2nH2O中的n值。

 �。ǎ常┰嚇又蠦a(OH) 2nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

  【解析】很容易由方程式求出3.5g樣品中Ba(OH)2的物質(zhì)的量,而根據(jù)加熱失水的質(zhì)量可求出水的物質(zhì)的量,則n值也可求得。只要求出晶體的質(zhì)量就可求得樣品的純度。具體步驟如下:n[Ba(OH)2]=1/2×n(HCl) ×100/10=0.01 l

  5.25g樣品中n[Ba(OH)2]=0.01 l×5.25g/3.50g =0.015 l

  含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為n(H2O)=(5.25g-3.09g)/18gl-1=0.12 l

  0.015l:0.12l=1:n n=8

  Ba(OH) 2nH2O%=0.01l×315 gl-1/3.5g ×100%=90%

高二化學(xué)知識點13

  1、電解池:把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

  (1)電解池的構(gòu)成條件

 �、偻饧又绷麟娫�;

 �、谂c電源相連的兩個電極;

 �、垭娊赓|(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)。

  (2)電極名稱和電極材料

 �、匐姌O名稱

  陽極:接電源正極的為陽極,發(fā)生___氧化_____反應(yīng);

  陰極:接電源負(fù)極的.為陰極,發(fā)生____還原____反應(yīng)。

 �、陔姌O材料

  惰性電極:C、Pt、Au等,僅導(dǎo)電,不參與反應(yīng);

  活性電極:Fe、Cu、Ag等,既可以導(dǎo)電,又可以參與電極反應(yīng)。

  2、離子放電順序

  (1)陽極:

  ①活性材料作電極時:金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進(jìn)入溶液,陰離子不容易在電極上放電。

  ②惰性材料作電極(Pt、Au、石墨等)時:

  溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子。

  (2)陰極:無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng),發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。

  3、陽離子在陰極上的放電順序是:

  Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+

高二化學(xué)知識點14

  1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8。

  2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,ⅠA、ⅡA為8,其他族為18。

  3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18。

  4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32。

  5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32。

  氧族元素

  1能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體O2

  2能使品紅褪色的氣體SO2(顏色可復(fù)現(xiàn))、Cl2(顏色不可復(fù)現(xiàn))

  3能使澄清的石灰水變渾濁的氣體CO2、SO2

  4濃硫酸的特性吸水性、脫水性、氧化性、難揮發(fā)

  5檢查腸胃用作“鋇餐”的BaSO4

  6檢驗SO先加稀鹽酸酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀

  7某溶液加入鹽酸產(chǎn)生刺激氣味氣體,該溶液中定含有:

  8引發(fā)酸雨的污染物SO2

  氮族元素

  1常用作金屬焊接保護(hù)氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體N2

  2在放電情況下才發(fā)生反應(yīng)的兩種氣體N2與O2

  3遇到空氣立刻變紅棕色的氣體NO

  4有顏色的氣體Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  5造成光化學(xué)煙霧的.污染物NO2

  6極易溶于水的氣體NH3、HCl

  7NH3噴泉實驗的現(xiàn)象和原理紅色噴泉

  8NH3的空間結(jié)構(gòu)三角錐形

  9溶于水顯堿性的氣體NH3

高二化學(xué)知識點15

  1、羥基就是氫氧根

  看上去都是OH組成的一個整體,其實,羥基是一個基團(tuán),它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,不會電離出來。而氫氧根是一個原子團(tuán),是一個陰離子,它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以,羥基不等于氫氧根。

  例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會電離出來;硫酸中有兩個OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來,因此這里叫氫氧根。

  2、Fe3+離子是黃色的

  眾所周知,F(xiàn)eCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,黃色將褪去。

  3、AgOH遇水分解

  我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說,其實看溶解性表中AgOH一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解,其實不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差,室溫就能分解,所以在復(fù)分解時得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個操作,是可以得到AgOH這個白色沉淀的。

  4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數(shù)。

  多元酸究竟能電離多少個H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

  5、酸式鹽溶液呈酸性

  表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,因為它電離出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4),則溶液呈酸性。

  6、H2SO4有強(qiáng)氧化性

  就這么說就不對,只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S6+易得到電子,所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng),和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。

  7、鹽酸是氯化氫的俗稱

  看上去,兩者的化學(xué)式都相同,可能會產(chǎn)生誤會,鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物,是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物,兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸,氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

  8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,難溶于水的堿都是弱堿

  從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看,似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,難溶于水的堿都是弱堿。其實堿的'堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān),其中,易溶于水的堿可別忘了氨水,氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿,學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道,鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的,證明Mg(OH)2不是弱堿,而是中強(qiáng)堿,但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH,看Ag的金屬活動性這么弱,想必AgOH一定為很弱的堿。其實不然,通過測定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。

  9、寫離子方程式時,強(qiáng)電解質(zhì)一定拆,弱電解質(zhì)一定不拆

  在水溶液中,的確,強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離,所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離,因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時,或反應(yīng)體系中水很少時,那就要看情況了。在固相反應(yīng)時,無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的,都不能拆。如:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O,這條方程式全部都不能拆,因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì),如濃H2SO4和Cu反應(yīng),盡管濃H2SO4的濃度為98%,還有少量水,有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-,但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性,能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子,所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子,所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣,生成的CuSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時候,因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以,在其他某些溶劑中,也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì),但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時,CH3COOH參加的離子反應(yīng),CH3COOH就可以拆。