高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)

時(shí)間：2024-03-05 00:03:39 好文我要投稿

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高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)精選五篇

　　在平時(shí)的學(xué)習(xí)中，說(shuō)到知識(shí)點(diǎn)，大家是不是都習(xí)慣性的重視？知識(shí)點(diǎn)就是學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。掌握知識(shí)點(diǎn)是我們提高成績(jī)的關(guān)鍵！以下是小編幫大家整理的高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)精選五篇，歡迎大家借鑒與參考，希望對(duì)大家有所幫助。

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)精選五篇

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)精選五篇1

　　來(lái)自石油和煤的兩種重要化工原料

　　乙烯C2H4(含不飽和的C=C雙鍵，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色)

　　氧化反應(yīng)2C2H4+3O2→2CO2+2H2O

　　加成反應(yīng)CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br(先斷后接，變內(nèi)接為外接)

　　加聚反應(yīng)nCH2=CH2→[CH2-CH2]n(高分子化合物，難降解，白色污染)

　　石油化工最重要的基本原料，植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑和果實(shí)的催熟劑，

　　乙烯的產(chǎn)量是衡量國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志

　　苯是一種無(wú)色、有特殊氣味的液體,有毒，不溶于水，良好的有機(jī)溶劑

　　苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：苯分子中的'碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨(dú)特的鍵

　　氧化反應(yīng)2C6H6+15O2→12CO2+6H2O

　　取代反應(yīng)溴代反應(yīng)+Br2→-Br+HBr

　　硝化反應(yīng)+HNO3→-NO2+H2O

　　加成反應(yīng)+3H2→

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)精選五篇2

　　化學(xué)能與電能

　　(1)原電池(重點(diǎn))

　　A.概念：

　　B.工作原理：

　　a.負(fù)極：失電子(化合價(jià)升高)，發(fā)生氧化反應(yīng)

　　b.正極：得電子(化合價(jià)降低)，發(fā)生還原反應(yīng)

　　C.原電池的構(gòu)成條件：

　　關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池

　　a.有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極

　　b.電極均插入同一電解質(zhì)溶液

　　c.兩電極相連(直接或間接)形成閉合回路

　　D.原電池正、負(fù)極的判斷：

　　a.負(fù)極：電子流出的電極(較活潑的金屬)，金屬化合價(jià)升高

　　b.正極：電子流入的電極(較不活潑的金屬、石墨等)：元素化合價(jià)降低

　　E.金屬活潑性的判斷：

　　a.金屬活動(dòng)性順序表

　　b.原電池的負(fù)極(電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極)的金屬更活潑;

　　c.原電池的正極(電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極)為較不活潑金屬

　　F.原電池的電極反應(yīng)：(難點(diǎn))

　　a.負(fù)極反應(yīng)：X-ne=Xn-

　　b.正極反應(yīng)：溶液中的陽(yáng)離子得電子的還原反應(yīng)

　　(2)原電池的設(shè)計(jì)：(難點(diǎn))

　　根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：(三部分+導(dǎo)線)

　　A.負(fù)極為失電子的金屬(即化合價(jià)升高的物質(zhì))

　　B.正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨

　　C.電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的陽(yáng)離子(即化合價(jià)降低的物質(zhì))

　　(3)金屬的電化學(xué)腐蝕

　　A.不純的金屬(或合金)在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕

　　B.金屬腐蝕的防護(hù)：

　　a.改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。

　　b.在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的.效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜)

　　c.電化學(xué)保護(hù)法：

　　犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法

　　(4)發(fā)展中的化學(xué)電源

　　A.干電池(鋅錳電池)

　　a.負(fù)極：Zn -2e - = Zn 2+

　　b.參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+

　　B.充電電池

　　a.鉛蓄電池：

　　鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式

　　放電時(shí)電極反應(yīng)：

　　負(fù)極：Pb + SO42--2e-=PbSO4

　　正極：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-= PbSO4 + 2H2O

　　b.氫氧燃料電池：它是一種高效、不污染環(huán)境的發(fā)電裝置。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極，活性炭電極等。

　　總反應(yīng)：2H2 + O2=2H2O

　　電極反應(yīng)為(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)

　　負(fù)極：2H2 + 4OH- - 4e- → 4H2O

　　正極：O2 + 2H2O + 4e- → 4OH-

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)精選五篇3

　　1.分散系：一種物質(zhì)(或幾種物質(zhì))以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱(chēng)為分散系。

　　2.分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

　　3.分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

　　4、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的.分散系叫溶液，在1nm-100nm之間的分散系稱(chēng)為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

　　下面比較幾種分散系的不同：

　　分散系溶液膠體濁液

　　分散質(zhì)的直徑<1nm(粒子直徑小于10-9m)1nm-100nm(粒子直徑在10-9~10-7m)>100nm(粒子直徑大于10-7m)

　　分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)精選五篇4

　　1元素分類(lèi)：金屬和非金屬元素

　　2化合物分類(lèi)：有機(jī)物(含C)和無(wú)機(jī)物

　　氧化物酸性氧化物(與堿反應(yīng)生成鹽和水) SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多數(shù)為非金屬氧化物)

　　堿性氧化物(與酸反應(yīng)生成鹽和水) Fe2O3、CuO 、 MgO (多數(shù)為金屬氧化物)、

　　兩性氧化物(與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水) Al2O3、ZnO

　　不成鹽氧化物NO2、NO、CO、 (鹽中的N的化合價(jià)無(wú)+2、+3、C無(wú)+2)

　　分散系溶液(很穩(wěn)定)分散質(zhì)粒子小于1nm，透明、穩(wěn)定、均一

　　膠體(介穩(wěn)定狀態(tài))分散質(zhì)粒子1nm-100nm，較透明、穩(wěn)定、均一

　　濁液(分懸、乳濁液)分散質(zhì)粒子大于100nm，不透明、不穩(wěn)定、不均一

　　化學(xué)反應(yīng)的.分類(lèi)四大基本反應(yīng)類(lèi)型

　　化合：2SO2+ O2 2SO3

　　分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O

　　置換：Cl2 +2KI ===2KCl+I2

　　復(fù)分解：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

　　是否有離子參加反應(yīng)(電解質(zhì)在水溶液中)離子反應(yīng)：Cl2+H2O = HCl+HClO

　　非離子反應(yīng)：2Fe+3Cl2 =2FeCl3

　　是否有元素電子得失或偏移(有升降價(jià))第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

　　周期同一橫行

　　周期序數(shù)=電子層數(shù)

　　類(lèi)別周期序數(shù)起止元素

　　包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)

　　短周期1 H—He 2 1

　　2 Li—Ne 8 2

　　3 Na—Ar 8 3

　　長(zhǎng)周期4 K—Kr 18 4

　　5 Rb—Xe 18 5

　　6 Cs—Rn 32 6

　　7不完全Fr—112號(hào)(118) 26(32) 7

　　第七周期原子序數(shù)113 114 115 116 117 118

　　個(gè)位數(shù)=最外層電子數(shù)ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

　　族主族元素的族序數(shù)

　　=元素原子的最外層電子數(shù)

　　(或：主族序數(shù)=最外層電子數(shù))

　　18個(gè)縱行〖7個(gè)主族;7個(gè)副族;一個(gè)零族;一個(gè)Ⅷ族(8、9、10三個(gè)縱行)〗

　　主族A 7個(gè)由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成

　　副族B 7個(gè)完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成第Ⅷ族和全部副族通稱(chēng)過(guò)渡金屬元素

　�、�1個(gè)有3個(gè)縱行

　　零族1個(gè)稀有氣體元素非常不活潑

　　堿金屬鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁(Li、Na、K、Rb、Cs、Fr)

　　結(jié)構(gòu)因最外層都只有一個(gè)電子，易失去電子，顯+1價(jià)，

　　物理性質(zhì)密度逐漸增大逐漸升高

　　熔沸點(diǎn)逐漸降低(反常)

　　化學(xué)性質(zhì)原子核外電子層數(shù)增加，最外層電子離核越遠(yuǎn)，

　　失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬越活潑

　　鹵素氟、氯、溴、碘、砹(F、Cl、Br、I、At)

　　結(jié)構(gòu)因最外層都有7個(gè)電子，易得到電子，顯-1價(jià)，

　　物理性質(zhì)密度逐漸增大

　　熔沸點(diǎn)逐漸升高(正常)

　　顏色狀態(tài)顏色逐漸加深氣態(tài)~液態(tài)~固態(tài)

　　溶解性逐漸減小

高一化學(xué)必修二知識(shí)點(diǎn)精選五篇5

　　化學(xué)能與熱能

　　1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有的變化。

　　原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的'總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量

　　2、常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

　　常見(jiàn)的放熱反應(yīng)：

　　①所有的燃燒與緩慢氧化。

　�、谒釅A中和反應(yīng)。

　�、劢饘倥c酸反應(yīng)制取氫氣。

　�、艽蠖鄶�(shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO2 △ 2CO是吸熱反應(yīng))。

　　△常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)：

　�、僖訡、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)+H2O(g)+H2(g)。 CO(g)

　�、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

　�、鄞蠖鄶�(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

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