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高中化學(xué)過量少量技巧是什么

回答
瑞文問答

2024-08-28

根據(jù)方程式算出各物質(zhì)反應(yīng)時，理論上反應(yīng)掉和生成的質(zhì)量比（相對分子質(zhì)量和的比），再與實際投入物質(zhì)質(zhì)量相比較，就能知道哪種物質(zhì)過量。是否過量是相對的，例如無機中的酸堿中和，主要看氫氧根和和氫離子，他們的反應(yīng)是按照1:1來進行的。

擴展資料

　　高中化學(xué)過量少量方程式有什么

高中化學(xué)過量少量技巧是什么

　　澄清石灰水

　　1、向足量的NaHCO3溶液中逐漸滴入澄清石灰水

　　化學(xué)方程式：Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3

　　離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-

　　若向足量的澄清石灰水中逐漸滴入NaHCO3溶液

　　化學(xué)方程式：NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH

　　離子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓

　　2、小蘇打與澄清石灰水

　　在小蘇打溶液中滴入少量澄清石灰水：

　　2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

　　反滴時則為：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

　　3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

　　在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：

　　3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O

　　反滴時則為：

　　先發(fā)生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O

　　后發(fā)生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O