初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2024-06-05 18:30:45 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)合集【15篇】

　　總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗(yàn)方法以及結(jié)論的書面材料，寫總結(jié)有利于我們學(xué)習(xí)和工作能力的提高，不如立即行動(dòng)起來(lái)寫一份總結(jié)吧。那么你知道總結(jié)如何寫嗎？下面是小編精心整理的初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望對(duì)大家有所幫助。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)合集【15篇】

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1

　　1.化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)。

　　2.化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化�；瘜W(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無(wú)新物質(zhì)生成。

　　3.空氣的成分：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)占0.03%。

　　4.目前的空氣污染主要來(lái)自工廠廢氣、交通工具排出的尾氣和燃料燃燒生成的廢氣。

　　5.氮?dú)猓盒再|(zhì)不活潑，用途：可用于保護(hù)氣，可用于制硝酸和化肥；用于燈泡中以防止鎢絲氧化。

　　6.氧氣：性質(zhì)活潑，具有氧化性，用途：供給呼吸，支持燃燒。

　　7.稀有氣體：性質(zhì)不活潑，用途：廣泛用于電光源、保護(hù)氣。

　　8.氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的'化學(xué)反應(yīng)。劇烈的氧化反應(yīng)叫燃燒。

　　9.爆炸：可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合后，遇到明火發(fā)生的急速的燃燒，形成的爆炸。

　　10.自燃：由緩慢氧化積累的熱量釋放出來(lái)引起的自發(fā)燃燒。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)2

　　一、藥品的取用原則

　　1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　2、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按實(shí)驗(yàn)室規(guī)定的用量，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般取最少量，即液體取1-2ml，固體只要蓋滿試管底部。

　　3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實(shí)驗(yàn)室，要放到指定的容器里。

　　4、實(shí)驗(yàn)時(shí)若眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用水沖洗。二、固體藥品的取用

　　1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取，

　　2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。

　　3、使用過(guò)的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。

　　二、液體藥品(存放在細(xì)口瓶)的取用

　　1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管

　　吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁;不要將滴管平放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)或其他地方，以免沾污滴管;不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗)

　　2、從細(xì)口瓶里取用試液時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上;傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)腐蝕標(biāo)簽。

　　3、量筒的使用

　　a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。

　　讀數(shù)時(shí)量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高，仰視讀數(shù)偏底。

　　b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線。

　　注意：量筒是一種量器，只能用來(lái)量取液體，不能長(zhǎng)期存放藥品，也不能作為反應(yīng)的容器。不能用來(lái)量過(guò)冷或過(guò)熱的液體，不宜加熱。

　　c、讀數(shù)時(shí)，若仰視，讀數(shù)比實(shí)際體積低;若俯視，讀數(shù)比實(shí)際體積高。

　　三、酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：a、酒精燈內(nèi)的酒精不超過(guò)容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;c、絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;d、絕對(duì)禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。e、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過(guò)試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對(duì)著自己或別人四、洗滌儀器：

　　1、用試管刷刷洗，刷洗時(shí)須轉(zhuǎn)動(dòng)或上下移動(dòng)試管刷，但用力不能過(guò)猛，以防止試管損壞。

　　2、儀器洗干凈的標(biāo)志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　四、活動(dòng)探究

　　1、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9

　　2、對(duì)人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12

　　六、綠色化學(xué)的特點(diǎn)：p6

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第二單元：我們周圍的空氣

　　一、基本概念

　　1、物理變化：沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹

　　化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成一、基本概念

　　新的物質(zhì)�；瘜W(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如n2 o2 co2 p2o5等。

　　6、混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的。如空氣、蔗糖水等(里面的成分各自保持原來(lái)的性質(zhì))

　　7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。如n2 o2 s p等。

　　8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如co2 kclo3 so2 等。

　　9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。

　　10、化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。a+b ==ab

　　11、分解反應(yīng)：由一中反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。ab ===a +b

　　12、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧的反應(yīng)。(緩慢氧化也是氧化反應(yīng))

　　13、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(又叫觸媒)[應(yīng)講某種物質(zhì)是某個(gè)反應(yīng)的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應(yīng)講二氧化錳是氯酸鉀分解反應(yīng)的催化劑]

　　14、催化作用：催化劑在反應(yīng)中所起的作用。

　　二、空氣的成分

　　1、空氣含氧量的測(cè)定——過(guò)量紅磷的燃燒實(shí)驗(yàn)p23

　　問(wèn)題：(1)為什么紅磷必須過(guò)量?(耗盡氧氣)

　　(2)能否用硫、木炭、鐵絲等物質(zhì)代替紅磷?(不能，產(chǎn)生新物質(zhì))

　　2、空氣的成分：

　　n2 ：78% o2：21% 稀有氣體：0.94% co2：0.03% 其它氣體和雜質(zhì)：0.03%

　　3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

　　4、氮?dú)獾挠猛荆簆24

　　5、稀有氣體的性質(zhì)和用途：p25

　　6、空氣的污染：(空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)、預(yù)報(bào))

　　(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

　　(2) 污染物：主要是粉塵和氣體。如：so2 co 氮的氧化物等。

　　三、氧氣的性質(zhì)

　　1、氧氣的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶于水。在一定的條件下可液化成淡藍(lán)色液體或固化成淡藍(lán)色固體。

　　2、氧氣的化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)比較活潑，具有氧化性，是常見(jiàn)的氧化劑。

　　(1)能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃。

　　(2)氧氣與一些物質(zhì)的反應(yīng)：

　　參加反應(yīng)物質(zhì) 與氧氣反應(yīng)的條件與氧氣反應(yīng)的現(xiàn)象生成物的名稱和化學(xué)式化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式

　　硫 s + o2 ==so2 (空氣中—淡藍(lán)色火焰;氧氣中—紫藍(lán)色火焰)

　　鋁箔 4al + 3o2 ==2al2o3

　　碳 c+o2==co2

　　鐵3fe + 2o2 == fe3o4(劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體)

　　磷 4p + 5o2 == 2p2o5 (產(chǎn)生白煙，生成白色固體p2o5)

　　四、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1、藥品：過(guò)氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

　　2、反應(yīng)的'原理：

　　(1)過(guò)氧化氫水+氧氣

　　(2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 (導(dǎo)管口要塞一團(tuán)棉花)

　　(3)氯酸鉀氯化鉀+氧氣

　　3、實(shí)驗(yàn)裝置p34、p35

　　4、收集方法：密度比空氣大——向上排空氣法(導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，便于將集氣瓶?jī)?nèi)的空氣趕盡)

　　難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)——排水法(剛開(kāi)始有氣泡時(shí)，因容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣不能馬上收集，當(dāng)氣泡連續(xù)、均勻逸出時(shí)才開(kāi)始收集;當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，表明氣體已收集滿)。本方法收集的氣體較純凈。

　　5、操作步驟：

　　查：檢查裝置的氣密性。如p37

　　裝：將藥品裝入試管，用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管。

　　定：將試管固定在鐵架臺(tái)上

　　點(diǎn)：點(diǎn)燃酒精燈，先使試管均勻受熱后對(duì)準(zhǔn)試管中藥品部位加熱。

　　收：用排水法收集氧氣

　　離：收集完畢后，先將導(dǎo)管撤離水槽。

　　熄：熄滅酒精燈。

　　6、檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氣體是氧氣。

　　7、驗(yàn)滿方法：

　　(1)用向上排空氣法收集時(shí)：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復(fù)燃，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

　　(2)用排水法收集時(shí)：當(dāng)氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時(shí)，說(shuō)明該瓶?jī)?nèi)的氧氣已滿。

　　8、注意事項(xiàng)：

　　(1)試管口要略向下傾斜(固體藥品加熱時(shí))，防止藥品中的水分受熱后變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

　　(2)導(dǎo)管不能伸入試管太長(zhǎng)，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出氣體。

　　(3)試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。

　　(4)鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)。

　　(5)要用酒精燈的外焰對(duì)準(zhǔn)藥品的部位加熱;加熱時(shí)先將酒精燈在試管下方來(lái)回移動(dòng)，讓試管均勻受熱，然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。

　　(6)用排水法集氣時(shí)，集氣瓶充滿水后倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導(dǎo)管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時(shí)，集氣瓶正放，導(dǎo)管口要接近集氣瓶底部。

　　(7)用排水法集氣時(shí)，應(yīng)注意當(dāng)氣泡從導(dǎo)管口連續(xù)、均勻地放出時(shí)再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當(dāng)集氣瓶口有氣泡冒出時(shí)，證明已滿。

　　(8)停止反應(yīng)時(shí)，應(yīng)先把撤導(dǎo)管，后移酒精燈(防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂)

　　(9)收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。

　　(10)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口要塞一小團(tuán)棉花。

　　五、氧氣的工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法

　　在低溫條件下加壓，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)空氣，然后蒸發(fā)。由于液態(tài)氮的沸點(diǎn)比液態(tài)氧的沸點(diǎn)低，因此氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，剩下的主要就是液態(tài)氮。

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第三單元：自然界的水

　　一、水的組成

　　1、電解水實(shí)驗(yàn)：電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2、一正氧、二負(fù)氫

　　實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象表達(dá)式

　　電解水驗(yàn) 電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。水氧氣+氫氣(分解反應(yīng))

　　2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

　　3、水的組成：水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

　　4、水的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

　　(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬、非金屬)、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物)、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng)。

　　二、氫氣

　　1、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2、化學(xué)性質(zhì)——可燃性。

　　在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇�，一定要先�?yàn)純。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　2、分子的特征：

　　(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小

　　(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。(熱脹冷縮)

　　3、解釋在日常生活中,遇到的這些現(xiàn)象:：

　　a：路過(guò)酒廠門口,并未喝酒,卻能聞到酒的香味?

　　b：在煙廠工作,雖不會(huì)吸煙,身上卻有一身煙味?

　　c：衣服洗過(guò)以后,經(jīng)過(guò)晾曬,濕衣變干.那么,水到那里去了?

　　d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什么?

　　e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿一杯.怎么回事?

　　四、原子

　　1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子

　　2、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合，工作總結(jié)《初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)》。

　　3、分子與原子的比較：

　　原子分子備注

　　概念化學(xué)變化中的最小粒子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子一定比分子小嗎?

　　相似性小，輕，有間隔。

　　同種原子性質(zhì)相同;

　　不同種原子性質(zhì)不同; 小，輕，有間隔。同種分子性質(zhì)相同;

　　不同種分子性質(zhì)不同;

　　相異性在化學(xué)反應(yīng)中不能再分。在化學(xué)反應(yīng)中，分裂成原子，由原子重新組合成新的分子。

　　相互關(guān)系原子可以構(gòu)成分子，由分子構(gòu)成物質(zhì)。如：氧氣，氮?dú)獾仍右部梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。如：金屬分子是由原子構(gòu)成的。

　　無(wú)數(shù)多個(gè)同種分子構(gòu)成物質(zhì)。構(gòu)成物質(zhì)的粒子有幾種?

　　五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

　　1、物質(zhì)由元素組成

　　2、構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

　　3、物質(zhì)的分類單質(zhì) 純凈物化合物混合物

　　六、水的凈化

　　1、水的凈化(1)、加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀)(2)、過(guò)濾(3)、消毒(加氯氣或一氧化二氯)

　　2、活性炭的凈水作用：具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無(wú)色，也可以除臭味。

　　3、硬水和軟水

　　(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾

　　七、物質(zhì)的分類方法

　　1、過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

　　2、蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

　　八、愛(ài)護(hù)水資源

　　1、人類擁有的水資源p57—p59

　　2、我國(guó)的水資源情況及水資源污染：主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

　　3、愛(ài)護(hù)水資源——節(jié)水標(biāo)志

　　(1)節(jié)約用水，提高水的利用率節(jié)約用水，一方面要防止浪費(fèi)水，另一方面要通過(guò)使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣來(lái)減少大量工農(nóng)業(yè)和生活用水，提高水的利用率。

　　(2)防治水體污染的辦法：a、減少污染物的產(chǎn)生b、對(duì)被污染的水體進(jìn)行處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn) c、農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥 d、生活污水集中處理后再排放。

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧妙

　　一、原子的構(gòu)成：

　　質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷

　　原子核(+)

　　中子：不帶電

　　原子

　　不帶電電子(一) 1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

　　1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒(méi)有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

　　二：相對(duì)原子質(zhì)量：——國(guó)際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

　　某元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某元素原子的實(shí)際質(zhì)量/(碳原子實(shí)際質(zhì)量×1/12)

　　注意：

　　1.相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。它的單位是1，省略不寫。

　　2.在相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10-27 kg。

　　三、元素：

　　1、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

　　2、地殼中各元素含量順序：o si al fe

　　含量最多的非金屬元素含量最多的金屬元素

　　3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系

　　元素原子

　　概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱. 化學(xué)變化中的最小粒子。

　　區(qū)分只講種類，不講個(gè)數(shù)，沒(méi)有數(shù)量多少的意義。即講種類，有講個(gè)數(shù)，有數(shù)量多少的含義。

　　使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。

　　舉例如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。如;一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　聯(lián)系元素的最小粒子

　　元素=================================原子

　　一類原子的總稱

　　4、元素符號(hào)的意義：a.表示一種元素.b.表是這種元素的一個(gè)原子

　　例如：o的意義： n的意義：

　　5、元素符號(hào)的書寫：記住常見(jiàn)元素的符號(hào)

　　金屬元素

　　6、元素的分類

　　非金屬元素液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素

　　7、元素周期表

　　四、離子

　　1、核外電子的排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

　　2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

　　3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系

　　a、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。

　　b、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子。

　　c、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易獲得電子。

　　4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子

　　原子得電子—帶負(fù)電—形成陰離子

　　原子失電子—帶正電—形成陽(yáng)離子

　　5、離子的表示方法——離子符號(hào)。離子符號(hào)表示式xn+或xn-，x表示元素符號(hào)或原子團(tuán)的化學(xué)式，x右上角的“+”或“-”表示離子帶的是正電荷還是負(fù)電荷，“n”表示帶n個(gè)單位的電荷。例如，al3+表示1個(gè)帶3個(gè)單位正電荷的鋁離子;3so42-表示3個(gè)帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的硫酸根離子。

　　五、化學(xué)式

　　1、定義：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。

　　2、意義：

　　(1).表示一種物質(zhì);

　　(2).表示組成這種物質(zhì)的元素;

　　(3).表示各種元素原子的個(gè)數(shù)比;

　　(4).表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子(對(duì)由分子構(gòu)成的物質(zhì))。

　　例如：ho2的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的;

　　水是由水分子構(gòu)成的;

　　水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成;

　　一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的

　　六、化合價(jià)

　　1、o通常顯-2價(jià)，氫通常顯+1價(jià);金屬元素通常顯正價(jià);化合價(jià)有變價(jià)。

　　2、化合價(jià)的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0。

　　3、書寫化學(xué)式時(shí)注意根據(jù)化合價(jià)的正負(fù)，按左正右負(fù)氨特殊來(lái)書寫。

　　4、記住常見(jiàn)元素的化合價(jià)

　　七、1、元素符號(hào)前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù) 2n

　　2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù) 2h2o

　　3、離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

　　4、元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù) mg2+

　　5、元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

　　6、化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù) h2o

　　八、相對(duì)分子質(zhì)量:：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和

　　如: h2o的相對(duì)分子質(zhì)量=1×2+16=18 co2的相對(duì)分子質(zhì)量=12+16×2=44

　　nacl的相對(duì)分子質(zhì)量=23+35.5=58.5 kclo3 的相對(duì)分子質(zhì)量=39+35.5+16×3=122.5

　　根據(jù)化學(xué)式,也可計(jì)算出化合物中各元素的質(zhì)量比.

　　如:在 h2o 中,氫元素和氧元素的質(zhì)量比是:：1×2:16=2:16=1:8

　　co2中,碳元素和氧元素的質(zhì)量比是:：12:16×2=12:32=3:8

　　如:計(jì)算化肥硝酸銨(nh4no3)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　1先計(jì)算出硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量=14+1×4+14+16×3=80

　　2.再計(jì)算氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第六單元：碳和碳的氧化物

　　一、碳的幾種單質(zhì)

　　1.金剛石(色散性好，堅(jiān)硬)

　　2.石墨(軟，有滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫)

　　3.c60(由分子構(gòu)成)

　　性質(zhì)：1.常溫下不活潑

　　2.可燃性c+ o2==(點(diǎn)燃) co2 2c+ o2== 2co

　　3.還原性c+2cuo==2cu+ co2

　　4.無(wú)定形碳 1.木炭和活性炭吸附性

　　2.焦炭煉鋼

　　3.炭黑顏料

　　二、co 2的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略大，能溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　與水反應(yīng)co2+ h2o== h2+ co3

　　與石灰水反應(yīng)co2+ca(oh)2==caco3+ h2o

　　2.石灰石(或大理石)和稀鹽酸

　　3.原理caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2

　　4.實(shí)驗(yàn)裝置：固液常溫下

　　收集方法向上排空氣法

　　5.檢驗(yàn)：(驗(yàn)證)用澄清石灰水 (驗(yàn)滿)燃著的木條放在集氣瓶口

　　6.用途：滅火，做氣體肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷劑

　　三、co的性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：通常情況下無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水

　　化學(xué)性質(zhì)：可燃性2co+ o2== 2co2

　　還原性co+cuo==cu+ co2

　　毒性：使人由于缺氧而中毒

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第七單元燃料及其作用

　　一、燃燒的條件

　　1. 可燃物

　　2. 氧氣(或空氣)

　　3. 達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點(diǎn))

　　二、滅火的原理和方法

　　1. 清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離

　　2. 隔絕氧氣和空氣

　　3. 是溫度降到著火點(diǎn)一下

　　三、化石燃料：煤，石油和天然氣

　　化石燃料對(duì)空氣的影響：煤和汽油燃燒對(duì)空氣造成污染

　　四、清潔燃料：乙醇和天然氣

　　五、能源1.化石能源 2.氫能 3.太陽(yáng)能 4.核能

　　這些能開(kāi)發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問(wèn)題，還可以減少對(duì)環(huán)境的污染

　　初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 第八單元：金屬和金屬材料

　　一、金屬活動(dòng)順序表：

　　k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

　　金屬活動(dòng) 性依次減弱

　　二、金屬材料1.純金屬銅鐵鋁鈦

　　2.合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。

　　3.常見(jiàn)合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。

　　三、金屬性質(zhì)

　　1.物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性

　　2.化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;

　　2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo

　　金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑

　　mg+ h2so4==mgso4+h2↑

　　2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑

　　2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑

　　zn+2hcl==zncl2+h2↑

　　zn+2h2so4==znso4+h2↑

　　fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑

　　金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu

　　cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag

　　四、金屬資源的利用

　　1.鐵的冶煉：1.原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石

　　2.原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2

　　3.設(shè)備：高爐

　　2.金屬的腐蝕和防護(hù)： 1.鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化

　　2.防止鐵生銹地方法：1.干燥，2.加一層保護(hù)膜3.改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)

　　3.金屬資源保護(hù)措施：1.防止金屬腐蝕;2.金屬的回收利用;3.有計(jì)劃合理的開(kāi)采礦物;4.尋找金屬的代替品

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)3

　　初三化學(xué)方程式歸類總結(jié)

　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　2Mg+O2====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光點(diǎn)燃

　　S+O2====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味

　　的氣體。

　　點(diǎn)燃

　　C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體點(diǎn)燃

　　2C+O2====2CO現(xiàn)象：燃燒點(diǎn)燃

　　4P+5O2====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

　　點(diǎn)燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體點(diǎn)燃

　　2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　MnO2

　　2H2O2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

　　△

　　MnO2

　　2KClO3====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體△

　　2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　2H2+O2====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　C+O2====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體點(diǎn)燃

　　2C+O2====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯

　　高溫

　　C+2CuO====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

　　體生成

　　高溫

　　3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純

　　凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　CO2+C====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　點(diǎn)燃

　　C+O2====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

　　△

　　Ca(HCO3)====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁

　　的氣體生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

　　渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯高溫

　　CaCO3====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　生成

　　高溫

　　FeO+CO====Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的

　　氣體生成

　　高溫

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣

　　體生成

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

　　NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)

　　里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成藍(lán)色絮狀沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反

　　應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣

　　的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)

　　跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：銅：

　　△

　　CuSO45H2O====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　生成

　　△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

　　△

　　Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變

　　渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　點(diǎn)燃

　　3Fe+2O2====Fe3O4現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　補(bǔ)充化學(xué)方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成

　　擴(kuò)展閱讀：初三化學(xué)方程式總結(jié)及現(xiàn)象(精品)

　　初三化學(xué)方程式按元素歸類總結(jié)

　　編者語(yǔ)：這個(gè)總結(jié)的主要目的是幫助你應(yīng)對(duì)初三化學(xué)的推斷題，也就是所謂的框圖題的。當(dāng)你在做框圖題的時(shí)候應(yīng)該看到某一物質(zhì)時(shí)能立刻聯(lián)想到跟它相關(guān)的所有反應(yīng)，以及反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)，從中挑選出符合題目的反應(yīng)，進(jìn)而一步步解題。希望這個(gè)小總結(jié)能夠?yàn)槟愕幕瘜W(xué)學(xué)習(xí)帶來(lái)一點(diǎn)幫助，那編者也就滿足了。因?yàn)槭前丛貋?lái)分類，一些反應(yīng)有重復(fù)，望見(jiàn)諒。

　　與氧有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2Mg+O2點(diǎn)燃====2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時(shí)放出耀眼的白光

　　S+O2點(diǎn)燃====SO2現(xiàn)象：空氣中是淡藍(lán)色的火焰；純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的.氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO現(xiàn)象：燃燒現(xiàn)象外，其他現(xiàn)象不明顯

　　4P+5O2點(diǎn)燃====2P2O5現(xiàn)象:：生成白煙

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃====Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡

　　2HgO△====2Hg+O2↑現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬

　　2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現(xiàn)象：同上，

　　分割線

　　跟氫有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2H2+O2點(diǎn)燃====2H2O現(xiàn)象：淡藍(lán)色的火焰

　　Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成

　　Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時(shí)放出氣體2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時(shí)有水珠生成高溫

　　2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

　　分割線

　　跟碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2(氧氣充足的情況下)現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O2點(diǎn)燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=====2Cu+CO2↑現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　CO2+C高溫====2CO現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少

　　3C+2H2O=CH4+2CO現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

　　跟二氧化碳有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　C+O2點(diǎn)燃====CO2現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

　　Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現(xiàn)象：不明顯

　　CaCO3高溫====CaO+CO2↑現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時(shí)也跟二氧化碳有關(guān)：

　　Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫

　　FeO+CO===Fe+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　分割線

　　跟鹽酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個(gè)反應(yīng)用于檢驗(yàn)氯離子

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

　　Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現(xiàn)象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現(xiàn)象：同上

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時(shí)放出氣體2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現(xiàn)象：有氣體生成

　　以上四個(gè)反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2

　　分割線

　　跟硫酸有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現(xiàn)象：生成不溶于強(qiáng)酸的白色沉淀，用于檢驗(yàn)硫酸根離子

　　CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

　　2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現(xiàn)象：這三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　分割線

　　跟硝酸有關(guān)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

　　CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現(xiàn)象：不明顯

　　Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

　　Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現(xiàn)象：以上三個(gè)反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致

　　分割又見(jiàn)分割

　　跟堿有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯

　　CaO+H2O==Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱

　　2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號(hào)

　　里面的反映過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成

　　MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號(hào)里面的反應(yīng)過(guò)程相似，產(chǎn)物相對(duì)應(yīng)就行了

　　NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的

　　2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的

　　Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳

　　NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

　　跟鋇鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強(qiáng)酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實(shí)也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來(lái)跟鈣鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現(xiàn)象：固體逐漸溶解

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀

　　偶還是分割線

　　跟幾種金屬及其鹽有關(guān)的化學(xué)方程式：

　　銅：

　　CuSO45H2O△====CuSO4+5H2O↑現(xiàn)象：固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/p>

　　高溫

　　CuO+CO====Cu+CO2現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成△

　　H2+CuO====Cu+H2O現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成紅色，同時(shí)有水珠生成

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅表面慢慢生成了銀白色金屬

　　CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl現(xiàn)象：生成了藍(lán)色絮狀沉淀

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現(xiàn)象：藍(lán)色沉淀溶解，生成藍(lán)色溶液

　　Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：有紅色金屬生成

　　Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時(shí)有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

　　鐵：

　　Fe+2HCl==FeCl2+H2現(xiàn)象：鐵粉慢慢減少，同時(shí)有氣體生成，溶液呈淺綠色

　　FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl現(xiàn)象：有白色絮狀沉淀生成

　　4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3現(xiàn)象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時(shí)間后，會(huì)變成紅棕色

　　Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，溶液呈黃色

　　Fe(OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O現(xiàn)象：白色絮狀沉淀溶解，溶液呈淺綠色

　　Fe+CuSO4==FeSO4+Cu現(xiàn)象：鐵溶解生成紅色金屬

　　Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag現(xiàn)象：鐵溶解生成銀白色的金屬

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液

　　現(xiàn)象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體

　　Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe現(xiàn)象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵

　　銀：

　　AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成，且不溶于強(qiáng)酸

　　Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：紅色的銅逐漸溶解，同時(shí)有銀白色的金屬生成

　　2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成

　　補(bǔ)充化學(xué)方程式：

　　3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成氣體遇空氣變棕色Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O現(xiàn)象：銀逐漸溶解，生成棕色氣體

　　Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O現(xiàn)象：銅逐漸溶解，生成有刺激性氣味的氣體

　　2FeCl3+Fe==3FeCl2現(xiàn)象：鐵粉逐漸溶解，溶液由黃色變成淺綠色

　　2Na2O2(過(guò)氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2現(xiàn)象：有能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體生成化學(xué)方程式匯總

　　一．物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O43.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點(diǎn)燃2Al2O35.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點(diǎn)燃2H2O6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點(diǎn)燃2P2O57.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點(diǎn)燃SO28.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點(diǎn)燃CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點(diǎn)燃2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點(diǎn)燃2CO211.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O二．幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑三．幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O20.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑21.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑23.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO224.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO225.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣（置換反應(yīng)）26.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　（2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+堿--------鹽+水

　　48．鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl+KOH====KCl+H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和燒堿反應(yīng)：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng):MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）鹽+鹽-----兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)：

　　72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO73．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4

　　76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2O加熱CuSO4+5H2O77．無(wú)水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO45H

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)4

　　第五單元化學(xué)方程式

　　課題1質(zhì)量守恒定律

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1、含義:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；．．．．．．．．

　�、跊](méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；．．③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。

　　2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后

　　（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變

　　微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變

　�。�2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變

　　微觀：分子種類一定變

　�。�3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式

　　1、含義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。2、表示的意義：⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件

　�、票硎靖魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比）

　�、潜硎靖魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比（即各化學(xué)式前面的系數(shù)比）點(diǎn)燃例如：以2H2＋O22H2O為例

　�、俦硎練錃馀c氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水②表示氫氣、氧氣與水的質(zhì)量比為4：32：36③表示氫分子、氧分子與水分子的個(gè)數(shù)比為2：1：2點(diǎn)燃3、化學(xué)方程式的讀法以2H2＋O22H2O為例

　�、�?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水

　　②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水

　�、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

　　一、書寫原則：

　　1、以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)2、遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平

　　1、標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了

　　2、配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來(lái)保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等。3、方法：最小公倍數(shù)法

　　最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟

　�、�、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。

　�、�、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。

　　⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。

　　⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。

　　舉例：配平化學(xué)方程式：FeS2＋O2點(diǎn)燃Fe2O3＋SO2

　　⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。

　�、迫暨x擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。

　�、谴_定FeS2、SO2前面的系數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的FeS2系數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3的系數(shù)；

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋SO2

　�、却_定O2、SO2的系數(shù)：

　�、儆捎贠2、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2的系數(shù)，再確定O2的系數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2的系數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　�、谟捎诜匠淌接疫匫原子的.個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2的系數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2。的系數(shù)。

　　2FeS2＋11/2O2點(diǎn)燃1Fe2O3＋4SO2

　　⑸再將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。

　　點(diǎn)燃4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

　　一、書寫的步驟

　　1、寫寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式2、配配平方程式3、注注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)4、等將橫線改為等號(hào)

　　課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系。

　　二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：

　�、儆捎诜匠淌街荒芊磻�(yīng)物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。

　　附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:

　　C＋O2點(diǎn)燃CO2S＋O2點(diǎn)燃SO2

　　4P＋5O23Fe＋2O2

　　2H2O22KClO3

　　MnO2

　　△點(diǎn)燃2P2O54Al＋3O2Fe3O42Mg＋O2

　　點(diǎn)燃2Al2O32MgO

　　點(diǎn)燃點(diǎn)燃2H2O+O2↑2KMnO42KCl+3O2↑2H2O

　　△K2MnO4+MnO2+O2↑

　　MnO2通電2H2↑+O2↑

　　點(diǎn)燃2H2+O22H2O

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5

　　1.二氧化碳可以和水反應(yīng)生成碳酸，也可以和水反應(yīng)生成氧氣和葡萄糖。

　　2.CO中含有少量O2不可以用灼熱的銅網(wǎng)除去，因?yàn)? 3.CO2中混有少量CO不可以用點(diǎn)燃法除去，因?yàn)?

　　4.鍍鋅鐵不屬于合金，也不是復(fù)合材料;

　　生鐵和鋼都是鐵和碳(非金屬)為主的合金。它們都是混合物。

　　5.纖維和橡膠一定屬于有機(jī)物，但不一定是有機(jī)合成材料，因?yàn)樗鼈冇刑烊坏摹?/p>

　　6.有鐵參加的置換反應(yīng)，一定生成二價(jià)的亞鐵。

　　7.硫酸銨不能與蛋白質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化(變性)，只能降低蛋白質(zhì)的溶解度,物理變化。

　　8.只要溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)能相互換算，前提一定是飽和溶液。

　　9.質(zhì)量守恒定律在解題中往往有這樣幾種應(yīng)用：一是參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物質(zhì)量總和相等;

　　二是反應(yīng)前后原子種類和原子數(shù)目不變;

　　三是某一元素或原子團(tuán)質(zhì)量反應(yīng)前后不變;

　　四是在密閉容器中反應(yīng)前后總質(zhì)量不變。

　　10.同一種化合物中，同一元素可能顯示不同的化合價(jià)，如NH4NO3中，N分別顯—3和+5價(jià);

　　Fe3O4呢?

　　11.化學(xué)變化中對(duì)生成物真假的判斷方法：(1)反應(yīng)前后元素種類不變，(2)每種原子數(shù)目不變(如：Na+CO---Na2CO3+O2就肯定有問(wèn)題)

　　12.含有氯化氫的CO2氣體,不一定能使石灰水變渾，含有CO2的混合氣體不能使石灰水變渾濁，一般判斷其中含有氯化氫氣體。

　　將CO2(HCl)通入硝酸銀溶液，硝酸銀溶液所起作用是既證明了HCl，又除去了HCl，而CO2幾乎無(wú)損。

　　CO(CO2)既證明CO2又除去CO2的樣品和裝置可以是?

　　13.鋅和鐵同時(shí)投入硫酸銅溶液中，誰(shuí)優(yōu)先反應(yīng)?鐵投入硝酸銅和硝酸銀混合溶液中，又是誰(shuí)優(yōu)先反應(yīng)呢?

　　14.化學(xué)反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前所有物質(zhì)總質(zhì)量—生成氣體質(zhì)量—不溶物質(zhì)量(包括生成沉淀、不溶雜質(zhì))

　　15.淀粉不能檢驗(yàn)加碘鹽，因?yàn)榧拥恹}中含有的是碘酸鉀或碘酸鈉，但不含有單質(zhì)碘(I2)。

　　16.玻璃(或帶色玻璃)、有機(jī)玻璃、玻璃鋼分別屬于無(wú)機(jī)材料、合成材料和復(fù)合材料 17.如果是兩種微粒的質(zhì)子數(shù)相等，則它們有以下的可能性：

　　一是兩種不同的離子(如Na+和NH4+都是11) 二是兩種不同的分子(如CH4和H2O都是10)

　　三是分別為一種分子和一種原子(如O2和S都是16)

　　18.某物質(zhì)經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)，只含有一種元素，該物質(zhì)可能是一種單質(zhì)，也可能是混合物(如O2和O3，金剛石和石墨)

　　19.配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，在稱量時(shí)，如天平指針不指向中間，接下來(lái)的做法只能是添加或減少藥品，不能再動(dòng)游碼和砝碼。

　　20.金屬和化合物溶液(如硫酸銅)的反應(yīng)。對(duì)濾液和濾渣的判斷，要考慮所加金屬的量是恰好還是不足量，還是過(guò)量。

　　21.洗滌油脂有三種情況：

　　(1)汽油或酒精——利用溶解揮發(fā)(物理變化) (2)洗滌劑——利用乳化作用(物理變化) (3)純堿溶液——利用化學(xué)變化生成易溶物

　　22.將溶液稀釋，只是單位體積內(nèi)溶質(zhì)微粒數(shù)目減少，但不能說(shuō)溶質(zhì)被分成更小的微粒。

　　23.可以導(dǎo)電的溶液常見(jiàn)的有氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸等;

　　而蔗糖和酒精溶液則一般不導(dǎo)電 24.用肥皂水區(qū)分出硬水，用煮沸的方法使硬水變軟，都是化學(xué)變化。其它：無(wú)論是過(guò)濾還是吸附還是加明礬都不能使硬水軟化。

　　25.石油分餾出汽柴油是物理變化，而煤通過(guò)干餾得到焦炭、煤焦油、焦?fàn)t煤氣則是化學(xué)變化。

　　26.粗鹽提純——蒸發(fā)得到的精鹽不是純凈物。

　　27.不同元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，也可能是混合物。

　　28.有機(jī)物如尼古丁(C10H14N2)等等，基本上都是由分子構(gòu)成---如尼古丁是由尼古丁分子構(gòu)成，不可以說(shuō)是由10個(gè)碳原子14個(gè)氫原子2個(gè)氮原子構(gòu)成。

　　29.石灰水變渾濁一定是發(fā)生了化學(xué)變化嗎?

　　30.CO還原氧化鐵，若玻璃管及其中氧化鐵質(zhì)量為m克，反應(yīng)停止后玻璃管及剩余物質(zhì)量為n克，則(m-n)克是誰(shuí)的質(zhì)量?

　　(1)鐵與四氧化三鐵的混合物10克，玻璃管中剩余固體(單質(zhì)鐵)的質(zhì)量為7.6克。計(jì)算10克黑色粉末中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

　　(2).CO還原鐵的氧化物，其尾氣處理，既可以用點(diǎn)燃法，也可以用氣球收集，還可以用排水法儲(chǔ)存在廣口瓶中。

　　提高化學(xué)成績(jī)的“三要素”是什么

　　一、初中生上課要記筆記

　　1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動(dòng)手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識(shí)都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。

　　2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對(duì)于剛接觸這門學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō)，知識(shí)還是有些雜的，所以小編希望初中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。

　　二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)

　　1、對(duì)于初中生來(lái)說(shuō)，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對(duì)待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對(duì)于提高初中化學(xué)成績(jī)來(lái)說(shuō)是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識(shí)。

　　2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識(shí)，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識(shí)點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會(huì)感受到痛苦了。實(shí)在記不下來(lái)，那么就多看，“見(jiàn)面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對(duì)這種知識(shí)的印象了。

　　三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃?dòng)發(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對(duì)于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動(dòng)力去學(xué)習(xí)。

　　2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候，小編希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來(lái)的，學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的`儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。

　　化學(xué)知識(shí)記憶方法速看

　　1.重復(fù)是記憶的基本方法

　　對(duì)一些化學(xué)概念，如元素符號(hào)、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2.理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對(duì)某一問(wèn)題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對(duì)任何問(wèn)題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。

　　3.以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學(xué)的知識(shí)，而應(yīng)將新舊知識(shí)有機(jī)地聯(lián)系起來(lái)記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識(shí)來(lái)記憶，這樣既鞏固了舊知識(shí)，又加深了對(duì)新知識(shí)的理解。

　　4.諧音記憶法

　　對(duì)有些知識(shí)，我們可以用諧音法來(lái)加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊的姑娘，買了一個(gè)合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。

　　5.歌訣記憶法

　　對(duì)必須熟記的知識(shí)，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對(duì)元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來(lái)碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對(duì)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。

　　初中化學(xué)基礎(chǔ)差如何學(xué)習(xí)

　　1、重視實(shí)驗(yàn)，牢記方程式。

　　化學(xué)的實(shí)驗(yàn)性非常強(qiáng)，如果不知道什么是氧化還原反應(yīng)、不知道如何制取氧氣，不知道化學(xué)實(shí)驗(yàn)的具體步驟和實(shí)驗(yàn)工具，那么初中化學(xué)就沒(méi)有學(xué)好，因此化學(xué)實(shí)驗(yàn)是我們期末復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。此外，還要記住在實(shí)驗(yàn)中用到的化學(xué)方程式。這通常是考試必考內(nèi)容。

　　2、化學(xué)復(fù)習(xí)要從“兩基”開(kāi)始。

　　“兩基”就是基礎(chǔ)知識(shí)、基本操作，隨著教程的變動(dòng)，“兩基”成為了學(xué)生期末考試的重點(diǎn)，期末考試中，有近70%的的分值都是從課本上得來(lái)的，只不過(guò)是變一下形，換一種思路，有人說(shuō)讀書百遍其義自見(jiàn)，因此，回歸課本，打牢基礎(chǔ)才是化學(xué)期末復(fù)習(xí)的正確方向。

　　3、對(duì)需要背誦的內(nèi)容要加強(qiáng)記憶

　　化學(xué)可以說(shuō)是理科里面的文科，需要背誦的知識(shí)非常的多，從每一種物質(zhì)到每一個(gè)反應(yīng)，從每一個(gè)實(shí)驗(yàn)到每一個(gè)原理，都需要我們記性背誦記憶，因此，在期末的最后階段一定要熟悉曾經(jīng)背誦過(guò)的知識(shí)，便于在考試中的熟練運(yùn)用。

　　4、用好課堂筆記和錯(cuò)題本

　　課堂筆記記錄了老師講解的整個(gè)過(guò)程，記錄了我們?cè)谡n堂上的學(xué)習(xí)效果;錯(cuò)題本則記錄了我們犯過(guò)的所有錯(cuò)誤，將這兩者結(jié)合起來(lái)加以復(fù)習(xí)，會(huì)大大提升我們的復(fù)習(xí)效率，減少?gòu)?fù)習(xí)時(shí)間，這也證明了了不少人厭煩的課堂筆記和錯(cuò)題本在關(guān)鍵時(shí)刻起到了重要的作用。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)6

　　1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

　　2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

　　3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

　　4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。

　　5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。

　　6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。

　　7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH4 8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

　　9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

　　10、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。

　　11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

　　12、人體中含量最多的元素是氧。

　　13、組成化合物種類最多的元素是碳。

　　14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

　　15、最早利用天然氣的是中國(guó);中國(guó)最大煤炭基地在：山西省;最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)(西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用);最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生;最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。

　　12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3);(2)磁鐵礦(Fe3O4);(3)菱鐵礦(FeCO3)。

　　13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。

　　14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。

　　15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

　　16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　17、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

　　18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的`影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。

　　20、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液。27、過(guò)濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過(guò)濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

　　28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。

　　30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣

　　33、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　34、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　35、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 (實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵)。

　　36、煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣37、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化

　　38、使用酒精燈的三禁止：對(duì)燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅39、溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量(量取)、溶解40、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H 41、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)42、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：應(yīng)用氣體溶解度的知識(shí)來(lái)解釋的現(xiàn)象應(yīng)用氣體溶解度的知識(shí)來(lái)解釋的現(xiàn)象：

　　①夏天打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)，壓強(qiáng)減小，氣體的溶解度減小，會(huì)有大量氣泡冒出。

　�、诤绕髸�(huì)打隔，是因?yàn)槠轿钢泻螅瑴囟壬�、氣體的溶解度減小。

　�、垧B(yǎng)魚池中放幾個(gè)水泵，把水噴向空中，增大與氧氣的接觸面積，增加水中氧氣的溶解量。

　�、懿荒苡弥蠓骱蟮臎鲩_(kāi)水養(yǎng)魚，因?yàn)闇囟壬撸砣芙獾难鯕鉁p少，因而涼開(kāi)水中幾乎不含氧氣

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)7

　　一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。

　　1、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。

　　2、一些特殊物質(zhì)的顏色：

　　黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）藍(lán)色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、

　　液態(tài)固態(tài)O2（淡藍(lán)色）

　　紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）

　　綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]無(wú)色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

　　有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）

　　有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn)pH試紙變藍(lán)色)、SO2

　　有臭雞蛋氣味：H2S

　　3、常見(jiàn)一些變化的判斷：

　　①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質(zhì)）②藍(lán)色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3③紅褐色沉淀：Fe(OH)3

　　Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀

　�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿4、酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系：

　　①酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）SO2+2KOH==K2SO3+H2OH2SO3+2KOH==K2SO3+2H2OSO3+2NaOH==Na2SO4+H2OH2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

　�、谒嵝匝趸锔磻�(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的化合價(jià)不變）CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3

　　SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3

　　(說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn)pH試紙變紅色)

　　5、堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系：

　　①堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水：

　　CuO+2HCl==CuCl2+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2O

　　Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O

　�、趬A性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)）

　　K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的'氧化物和水：

　　Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

　　二、解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。

　�。ㄒ唬�(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法：

　　①除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)、生石灰等

　�、诔鼵O2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)CO2）、NaOH溶液、

　　KOH溶液、堿石灰等

　�、鄢鼿Cl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、石灰水、

　　NaOH溶液、KOH溶液

　　除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。

　　（二）、實(shí)驗(yàn)注意的地方：

　�、俜辣ǎ狐c(diǎn)燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗(yàn)氣體純度。

　�、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。

　　③防中毒：進(jìn)行有關(guān)有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，在

　　通風(fēng)廚中進(jìn)行；并要注意尾氣的處理：CO點(diǎn)燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。

　�、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要注意熄燈順序。（三）、常見(jiàn)意外事故的處理：

　�、偎崃鞯阶郎�，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：

　�、瘛⑺嵯扔盟疀_洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；Ⅱ、堿用水沖洗，再涂上硼酸；

　�、�、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

　�。ㄋ模�、實(shí)驗(yàn)室制取三大氣體中常見(jiàn)的要除的雜質(zhì)：

　　1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）

　　2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒(méi)此雜質(zhì)）

　　3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）

　　除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無(wú)水CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色→藍(lán)色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú)HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）

　�。ㄎ澹�、常用實(shí)驗(yàn)方法來(lái)驗(yàn)證混合氣體里含有某種氣體

　　1、有CO的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。

　　2、有H2的驗(yàn)證方法：（先驗(yàn)證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）

　　將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經(jīng)過(guò)灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無(wú)水CuSO4中�，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無(wú)水CuSO4變藍(lán)色。

　　3、有CO2的驗(yàn)證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　�。⒆栽O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

　　1、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明蠟燭中含有碳?xì)鋬煞N元素。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一燒杯內(nèi)壁有小水證明蠟燭個(gè)干燥潔凈的燒杯珠生成有氫元素②在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水變渾證明蠟燭澄清石灰水的燒杯濁有碳元素2、試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有證明CO2具階梯的架上，把此架放階梯下層的有不支持在燒杯里（如圖），點(diǎn)蠟燭先滅，上燃燒和密燃蠟燭，再沿?zé)趦A層的后滅。度比空氣倒CO2大的性質(zhì)

　　三、解計(jì)算題：

　　計(jì)算題的類型有：①有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（元素和溶質(zhì)）的計(jì)算

　�、诟鶕�(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算③由①和②兩種類型混合在一起計(jì)算

　　（一）、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　（二）、化合物（純凈物）中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　某元素相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　溶液質(zhì)量

　　化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

　　（三）、混合物中某化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

　　化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　元素質(zhì)量

　　化合物質(zhì)量混合物質(zhì)量

　　（四）、混合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

　　混合物質(zhì)量

　　某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%

　　或：某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=化合物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)該元素在化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　�。ㄎ澹⒔忸}技巧

　　1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學(xué)方程式的先寫出化學(xué)方程式。找出解此題的有關(guān)公式。

　　2、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：①設(shè)未知量

　�、跁鴮懗稣_的化學(xué)方程式

　�、蹖懗鲇嘘P(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量、未知量④列出比例式，求解⑤答。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)8

　　【知識(shí)梳理】

　　一、化肥

　　1.植物生長(zhǎng)所需的主要營(yíng)養(yǎng)素為、、、等。

　　2.根據(jù)所含植物營(yíng)養(yǎng)元素的不同，化肥可分為_(kāi)________、_________、_________等。

　　3.各種肥料的作用

　　化肥種類

　　主要作用

　　常見(jiàn)化肥

　　氮肥

　　磷肥

　　鉀肥

　　4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。

　　5.復(fù)合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營(yíng)養(yǎng)元素的化肥。舉例：

　　6、.檢驗(yàn)?zāi)郴适欠駷殇@態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會(huì)釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應(yīng)可檢驗(yàn)化肥是否為銨態(tài)氮肥，或檢驗(yàn)?zāi)骋换衔镏惺欠窈袖@根離子。

　　二、農(nóng)藥

　　1.農(nóng)藥對(duì)提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用，但許多農(nóng)藥因毒性強(qiáng)、藥效持久、殘留時(shí)間長(zhǎng)，在消滅病蟲(chóng)害的同時(shí)會(huì)_____________、______________�；瘜W(xué)家正積極研制和開(kāi)發(fā)新型_________、_________、_________的農(nóng)藥。

　　2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關(guān)的反應(yīng)方程式是：______________________、______ ________。

　　能用鐵桶來(lái)盛放嗎?。原因：。

　　【知識(shí)導(dǎo)學(xué)】

　　本節(jié)知識(shí)點(diǎn)多，要在學(xué)習(xí)的過(guò)程中注意總結(jié)。

　　1.對(duì)于化肥的作用進(jìn)行強(qiáng)化記憶。

　　2.銨鹽儲(chǔ)存、運(yùn)輸、使用過(guò)程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣，降低肥效。

　　3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。

　　【疑難突破】

　　1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?

　　反應(yīng)的化學(xué)方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)

　　2、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算：

　　基本計(jì)算

　　尿素的'化學(xué)式CO(NH2)2

　　(1)、相對(duì)原子質(zhì)量

　　(2)各元素的質(zhì)量比

　　(3)氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?

　　(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?

　　(6)某尿素的產(chǎn)品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)僅為28.0%，則該產(chǎn)品中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)9

　　第一章開(kāi)啟化學(xué)之門

　　第一節(jié)化學(xué)是一門新的科學(xué)

一、化學(xué)發(fā)展大事記

　　二、化學(xué)變化的基本特征

　　1.概念：有新物質(zhì)生成。

　　2.本質(zhì)：生成了其他物質(zhì)。

　　3.舉例：鐵生銹、食物腐敗、汽油燃燒、通電分解水。

　　三、化學(xué)對(duì)社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)

　　1.火箭發(fā)射：燃料燃燒將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能。

　　2.磁懸浮列車：利用磁場(chǎng)實(shí)現(xiàn)飛馳。

　　3.高能燃料：利用化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化為電能。

　　4.新能源：太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐能�?/p>

　　5.環(huán)境保護(hù)：消除污染和開(kāi)發(fā)新式、高效、無(wú)污染的清潔能源。

　　四、道爾頓和門捷列夫?qū)瘜W(xué)的貢獻(xiàn)

　　1.原子論：英國(guó)科學(xué)家道爾頓在19世紀(jì)初，提出了近代原子學(xué)說(shuō)，他認(rèn)為：物質(zhì)是由極微小的微粒構(gòu)成的，這種微粒叫做原子。原子的質(zhì)量是均勻的，同類同種原子的質(zhì)量相等，而不同種類的原子質(zhì)量不同。

　2.元素周期律和元素周期表：俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫在1869年，發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并根據(jù)元素周期律編制出元素周期表。

　　五、化學(xué)的研究對(duì)象和方法

　　1.研究對(duì)象：研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途、變化規(guī)律。

　　2.研究方法：觀察、分類、實(shí)驗(yàn)、系統(tǒng)法等。

　　第二節(jié)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)

　　一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　1.藥品的取用和保存

　�。�1）固體藥品的取用

　　少量：粉末用鑰匙，塊狀用鑷子

　　注意：

　�、俜勰┯盟幊祝ㄒ恍倍腿Q）

　�、趬K狀用鑷子（一橫二放三豎起）

　�。�2）液體藥品的取用

　�、偕倭浚河媚z頭滴管取用

　�、诙嗔浚河脙A倒法

　　注意：

　�、賰A倒時(shí)，瓶口要緊挨著試管口

　�、诘雇旰螅⒓瓷w緊瓶蓋，放回原處

　　③特殊藥品，要記住其化學(xué)名稱，取用時(shí)不能接觸或品嘗

　　2.物質(zhì)的'加熱

　�。�1）給液體加熱：液體不能多于其容積的1/3，試管與水平面約成45°角。

　�。�2）給固體加熱：要使試管口略向下傾斜，加熱時(shí)，試管底部接觸酒精燈外焰。

　�。�3）給試管內(nèi)藥品加熱的方法

　　①均勻受熱

　�、谠嚬芸诓粚�(duì)著自己或別人

　　③試管內(nèi)液體體積不超過(guò)其容積的1/3

　�、茉嚬芘c水平面約成45°角

　二、儀器的使用

　　1.常用儀器的名稱和用途

　�。�1）藥匙：取粉末狀藥品

　　（2）鑷子：取塊狀或顆粒狀藥品

　�。�3）量筒：量取液體體積

　�。�4）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應(yīng)容器

　�。�5）試管：少量藥品的反應(yīng)容器，也可給少量藥品加熱

　�。�6）燒杯：較大量試劑的反應(yīng)容器，也可用來(lái)配制溶液、作較大量試劑的反應(yīng)容器

　　（7）燒瓶：常用作試管的換代器

　�。�8）蒸發(fā)皿：蒸發(fā)或濃縮液體

　�。�9）膠頭滴管：吸取液體

　　（10）酒精燈：給物質(zhì)加熱

　　2.常見(jiàn)儀器的使用方法及注意事項(xiàng)

　�。�1）藥匙、鑷子、坩堝鉗：取用粉末狀或塊狀固體藥品

　�。�2）量筒：量取液體體積

　�、俨荒芗訜�

　　②不能作反應(yīng)容器

　�、圩x數(shù)時(shí)，視線要與液體凹液面的最低處保持水平

　　（3）集氣瓶：收集氣體，也可作為反應(yīng)容器

　�、俨荒芗訜�

　�、谠谄靠谔幉灰胖盟�

　�。�4）試管：少量藥品的反應(yīng)容器，也可給少量藥品加熱

　�、傧蛏吓趴諝夥ㄊ占瘯r(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶口部

　�、谙蛳屡趴諝夥ㄊ占瘯r(shí)，試管口部斜向上

　　（5）燒杯：較大量試劑的反應(yīng)容器，也可用來(lái)配制溶液、作較大量試劑的反應(yīng)容器

　　①加熱時(shí)，燒杯底不能接觸酒精燈的燈芯

　�、诩訜釙r(shí)，燒杯外壁

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)10

　　酸及其性質(zhì)

　　酸的組成——?dú)潆x子+酸根離子

　　(1)跟指示劑反應(yīng)

　　紫色石蕊試液遇酸變紅色

　　無(wú)色酚酞試液遇酸不變色

　　(2)酸的PH<7

　　(3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應(yīng)

　　酸+金屬==鹽+氫氣

　　例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑

　　(4)跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)

　　酸+堿性(金屬)氧化物—→鹽+水

　　例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O

　　(5)跟某些鹽反應(yīng)

　　酸+碳酸鹽==鹽+水

　　酸+鹽—→新酸+新鹽

　　例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓

　　(6)跟堿起中和反應(yīng)

　　酸+堿—→鹽+水

　　例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O

　　酸堿中和反應(yīng)

　　溶液中酸堿度的表示——pH

　　(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無(wú)法判斷酸堿性的強(qiáng)弱程度，為了能夠表示溶液的`酸堿強(qiáng)弱程度，常用pH表示。

　　(2)pH的范圍通常是0-14之間

　　(3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系：

　　pH=7，溶液呈中性

　　PH>7，溶液呈酸性，pH數(shù)字越小酸性越強(qiáng)。

　　PH<7，溶液呈堿性，pH數(shù)字越大堿性越強(qiáng)。

　　注意：pH是表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，溶液中H+含量越多，pH值越小;堿性越強(qiáng)，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

　　(4)pH的測(cè)定方法：測(cè)定溶液的pH最簡(jiǎn)便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出溶液的pH值。

　　注意：①不能直接將pH試紙侵入待測(cè)溶液中，這樣會(huì)污染我們的溶液。

　�、跐�(rùn)濕的pH試紙測(cè)得的結(jié)果不準(zhǔn)確，因?yàn)橄喈?dāng)于把溶液稀釋了。檢驗(yàn)氣體的酸堿性時(shí)可將試紙潤(rùn)濕。

　�、踦H測(cè)得的數(shù)字是正數(shù)。

　�、芡ǔＧ闆r下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數(shù)值越小，污染越大。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)11

　　碳和碳的氧化物

　　1.金剛石(C)是天然最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體�？捎糜谥沏@石;刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭(體現(xiàn)了它的硬度大)等。

　　2.石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性�？捎糜谥沏U筆芯(體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟)、干電池的電極(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性)、電車的電刷(體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定)、做潤(rùn)滑劑(體現(xiàn)它具有滑膩感)等。

　　金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。

　　3.無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。

　　活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性(因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu))，木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)

　　酸、堿、鹽

　　1.常見(jiàn)鹽與堿的溶解性：

　　鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無(wú)蹤。

　　硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。

　　碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。

　　堿類物質(zhì)溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。

　　2.八個(gè)常見(jiàn)的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。

　　3.三個(gè)不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應(yīng)發(fā)生的條件反應(yīng)后有氣體、水或沉淀生成。

　　(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應(yīng)。

　　(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(yīng)。

　　(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物。

　　初三上冊(cè)期中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

　　一、金屬活動(dòng)性

　　1、金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au

　　2、金屬活動(dòng)性順序的意義：在金屬活動(dòng)性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。

　　3、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：

　　(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。

　　(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)(K、Ca、Na除外)。

　　二、空氣

　　1、空氣中氧氣含量的測(cè)定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

　　若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒(méi)有全部消耗完②裝置漏氣③沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾。

　　2、法國(guó)化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

　　3、空氣的.成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1)稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。

　　空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹鳎瑢儆诨旌衔铩?/p>

　　4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

　　學(xué)習(xí)好化學(xué)最重要的是什么

　　一、預(yù)習(xí)

　　預(yù)習(xí)時(shí)要注意全面地預(yù)習(xí)一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內(nèi)容，在頭腦中形成一個(gè)初步整體印象，初步了解將要學(xué)習(xí)課程的基本內(nèi)容和思路，鞏固原有的相關(guān)知識(shí)和概念。這樣還可以提高自己的學(xué)習(xí)主動(dòng)性，提高自己對(duì)初三化學(xué)的興趣。

　　二、聽(tīng)講

　　在學(xué)習(xí)初三化學(xué)時(shí)一定要注意聽(tīng)講，在聽(tīng)講是要做到以下幾點(diǎn)：

　　1、集中注意力：能不能集中注意力認(rèn)真聽(tīng)講，是決定學(xué)習(xí)效率的關(guān)鍵。

　　2、應(yīng)勤于思考：僅僅把初三化學(xué)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)放倒聽(tīng)上是不對(duì)的。在學(xué)習(xí)時(shí)不僅要聽(tīng)，還要積極思考、學(xué)會(huì)思考。這樣學(xué)習(xí)效果可以實(shí)現(xiàn)質(zhì)的飛躍。

　　3、注意老師的思路和方法：在初三化學(xué)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，不要只記住每個(gè)問(wèn)題的結(jié)果，還要注意老師解題時(shí)的辦法、思路。在通過(guò)總結(jié)，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。

　　4、養(yǎng)成先聽(tīng)后記的習(xí)慣：有些同學(xué)在進(jìn)行初三化學(xué)的學(xué)習(xí)時(shí)，邊聽(tīng)邊記，掃質(zhì)的結(jié)果就是內(nèi)容沒(méi)記住，知識(shí)沒(méi)聽(tīng)到。應(yīng)該是先聽(tīng)講，然后在課后再進(jìn)行整理。講老師講的內(nèi)容進(jìn)行消化、理解、轉(zhuǎn)變?yōu)樽约旱闹R(shí)。

　　三、復(fù)習(xí)

　　復(fù)習(xí)是知識(shí)的鞏固階段，它是使學(xué)生溫故知新，加深對(duì)所學(xué)知識(shí)的理解和記憶，進(jìn)一步落實(shí)課本知識(shí)為自己知識(shí)的過(guò)程。復(fù)習(xí)是一次再學(xué)習(xí)的過(guò)程，是對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行再加工和提高的過(guò)程。復(fù)習(xí)時(shí)要思考知識(shí)掌握的程度，要多思考幾個(gè)為什么，要做到理解透徹，熟練運(yùn)用。

　　四、作業(yè)

　　學(xué)生可以通過(guò)做作業(yè)的方法將所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行檢測(cè)，查缺補(bǔ)漏，自己把做錯(cuò)的知識(shí)進(jìn)行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來(lái)，在第二天詢問(wèn)老師，得到答案。

　　化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”簡(jiǎn)介

　　1.“觀”

　　即觀察，觀察一般應(yīng)遵循“反應(yīng)前──反應(yīng)中——反應(yīng)后”的順序進(jìn)行，反應(yīng)前觀察反應(yīng)物的顏色、狀態(tài)、氣味產(chǎn)生的各種現(xiàn)象;反應(yīng)中觀察反應(yīng)條件及反應(yīng)過(guò)程中的各種現(xiàn)象;反應(yīng)后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。

　　最后針對(duì)觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，觀察后要用最準(zhǔn)確的語(yǔ)言表達(dá)出來(lái)，達(dá)到理解、掌握知識(shí)的目的。

　　2.“動(dòng)”

　　“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。

　　俗話說(shuō)：“百聞不如一見(jiàn)，百看不如一驗(yàn)”，親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)不僅能培養(yǎng)自己的動(dòng)手能力，而且能加深我們對(duì)知識(shí)的認(rèn)識(shí)、理解和鞏固，成倍提高學(xué)習(xí)效率。

　　例如，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

　　做實(shí)驗(yàn)前一定要了解，最后認(rèn)真分析，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。

　　3.“記”

　　化學(xué)在同學(xué)們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學(xué)、物理相比較，“記憶”對(duì)化學(xué)顯得尤為重要，它是學(xué)化學(xué)的最基本方法，離開(kāi)了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因?yàn)椋?/p>

　　(1)化學(xué)本身有著獨(dú)特“語(yǔ)言系統(tǒng)”──化學(xué)用語(yǔ)。如：元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等，對(duì)這些化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是化學(xué)入門的首要任務(wù)，而其中大多數(shù)必須記憶;

　　(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。

　　4.“思”

　　化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動(dòng)腦。即多分析、思考。

　　要善于從個(gè)別想到一般，從現(xiàn)象想到本質(zhì)、從特殊想到規(guī)律，上課要?jiǎng)涌�、�?dòng)手，主要是動(dòng)腦，想“為什么”想“怎么辦”?

　　多想、深想、獨(dú)立想，就是會(huì)想。只有會(huì)想，才能想會(huì)了。初三從感性的認(rèn)識(shí)走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉(zhuǎn)變時(shí)期，理性思維能力不夠，我們應(yīng)該在這時(shí)，還沒(méi)到來(lái)的初三時(shí)，反思自己，我們應(yīng)該成熟了，學(xué)習(xí)是終生的，帶有思考和分析怎么學(xué)習(xí)?每天都問(wèn)自己27個(gè)為什么，很多東西都會(huì)有新的智慧，從無(wú)知的狀態(tài)走出來(lái)，變成一個(gè)有知的人。

　　5.“練”

　　“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。

　　它是應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的一種書面形式，只有通過(guò)應(yīng)用才能更好地鞏固知識(shí)、掌握知識(shí)，并能檢驗(yàn)出自己學(xué)習(xí)中的某些不足，使自己取得更好成績(jī)。

　　不要拿題海戰(zhàn)術(shù)給自己找借口，練習(xí)是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質(zhì)的飛越，如果不練習(xí)，那么化學(xué)絕對(duì)學(xué)不好。

　　提高化學(xué)成績(jī)的“三要素”是什么

　　一、上課要記筆記

　　2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對(duì)于剛接觸這門學(xué)科的初中生來(lái)說(shuō)，知識(shí)還是有些雜的，所以希望初中生們?cè)趯W(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識(shí)點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號(hào)走神。

　　二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)

　　三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣

　　2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候，希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來(lái)的，學(xué)生們對(duì)于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12

　　一、水的組成

　　1.電解水實(shí)驗(yàn)：

　　電解水是在直流電的作用下，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。

　　水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構(gòu)成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

　　2.一正氧、二負(fù)氫

　　實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：電極上有氣泡，正負(fù)極氣體體積比為1：2。

　　負(fù)極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

　　水=氧氣+氫氣(分解反應(yīng)) 2H2O=2H2↑+O2↑

　　3.水的組成：

　　水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。

　　從微觀分析，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子、氧原子構(gòu)成的。

　　4.水的性質(zhì):

　　(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質(zhì)形成溶液。

　　二、氫氣

　　1.物理性質(zhì)：

　　無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

　　2.化學(xué)性質(zhì)：

　　可燃性。在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色，唯一的生成物是水。

　　注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純。

　　(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰，松開(kāi)拇指點(diǎn)火，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純。)

　　三、分子

　　1.定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　2.分子的特征：

　　(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，并且溫度越高，分子的能量越大，運(yùn)動(dòng)速度也就越快。

　　(3)分子間有作用力和間隔。不同的'液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔。

　　四、原子

　　1.定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　2.化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

　　3.分子與原子的比較

　　五、物質(zhì)的分類、組成、構(gòu)成

　　1.物質(zhì)由元素組成

　　2.構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子、原子、離子

　　3.物質(zhì)的分類：?jiǎn)钨|(zhì)、純凈物、化合物、混合物

　　六、水的凈化

　　1.水的凈化：

　　(1)加入絮凝劑吸附雜質(zhì)(吸附沉淀);

　　(2)過(guò)濾;

　　(3)消毒(加氯氣或一氧化二氯)。

　　2.活性炭的凈水作用：

　　具有多孔結(jié)構(gòu)，對(duì)氣體、蒸氣或膠狀固體具有強(qiáng)大的吸附能力�？梢晕缴囟挂后w變無(wú)色，也可以除臭味。

　　3.硬水和軟水

　　(1)區(qū)別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

　　(2)硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。

　　七、物質(zhì)的分類方法

　　1.過(guò)濾：分離可溶性與不溶性物質(zhì)組成的混合物(注意：“一貼” “二低” “三靠”)

　　2.蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)組成的混合物

　　八、愛(ài)護(hù)水資源

　　1.人類擁有的水資源

　　2.我國(guó)的水資源情況及水資源污染：

　　主要水體污染來(lái)源：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染、生活污染。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)13

　　物質(zhì)的特性及用途：

　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會(huì)爆炸。

　　2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來(lái)冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

　　3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

　　4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

　　5、最輕氣體：H2也是燃燒無(wú)污染的氣體燃料

　　6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

　　8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來(lái)制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

　　化學(xué)與社會(huì)相關(guān)常識(shí)

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無(wú)機(jī)鹽

　　2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾�。�

　　缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

　　缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸

　　4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　5、可燃物燃燒條件：

　�、攀强扇嘉�;

　�、婆c空氣(或O2)接觸

　�、菧囟冗_(dá)到可燃物著火點(diǎn)

　　6、滅火的方法：

　　⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

　　⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。

　　7、環(huán)境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過(guò)多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：

　　污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)知識(shí)點(diǎn)

　　1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。

　　2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

　　3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

　　4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。

　　5、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

　　6、鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

　　7、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問(wèn)的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比

　　8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

　　9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。

　　10、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

　　11、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì)。

　　12、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

　　煤干餾(化學(xué)變化)的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣

　　13、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

　　14、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

　　15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

　　16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

　　17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度。

　　18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

　　19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

　　20、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

　　21、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實(shí)際為任何可燃性氣體和粉

　　22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

　　九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)期末復(fù)習(xí)資料

　　空氣與氧氣

　　主要考點(diǎn)：

　　1.常識(shí)：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)

　�、诳諝馕廴镜膩�(lái)源：礦物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機(jī)動(dòng)車的尾氣(主要是一氧化碳)

　�、劭諝馕廴镜姆乐危焊淖�?nèi)紵绞剑_(kāi)發(fā)新能源，植樹(shù)造林，增強(qiáng)人們的環(huán)保意識(shí)

　　2.了解：空氣的成分，氧氣的性質(zhì)及主要用途，氧氣的工業(yè)制法

　　①空氣成分研究的科學(xué)家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)

　�、诳諝饨M成研究的反應(yīng)：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5

　�、劭諝獾某煞郑喊大w積分?jǐn)?shù)，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質(zhì)0.03%

　　注意：空氣中各成分的主要性質(zhì)及用途(如氮?dú)狻⒍栊詺怏w)

　�、苎鯕獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比較活潑，在高溫條件下能與許多物質(zhì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)。主要體現(xiàn)在較強(qiáng)的氧化性，及助燃性

　　a.與金屬發(fā)生反應(yīng)

　　2Mg+O2點(diǎn)燃==2MgO(注意石棉網(wǎng)的使用)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;

　　3Fe+2O2點(diǎn)燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體;

　　2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點(diǎn)燃，不能燃燒)現(xiàn)象：紅色的'銅變成一種黑色的固體

　　2H2+O2點(diǎn)燃==2H2O(淡藍(lán)色火焰，在干冷燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠)

　　b.與非金屬發(fā)生反應(yīng)

　　C+O2點(diǎn)燃==CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　S+O2點(diǎn)燃==SO2在空氣中產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，在氧氣中產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體

　　4P+5O2點(diǎn)燃==2P2O5放出大量的白煙

　　c.與化合物發(fā)生反應(yīng)

　　2CO+O2點(diǎn)燃==2CO2(藍(lán)色的火焰);CH4+2O2點(diǎn)燃==2H2O+CO2(明亮的藍(lán)色火焰)

　　C2H5OH+3O2點(diǎn)燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點(diǎn)燃==4H2O+2CO2

　�、菅鯕獾闹饕猛荆褐С秩紵�，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)

　　⑥氧氣的工業(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，使氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來(lái)，留下的就是液態(tài)氧氣。

　　3.掌握：氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

　　①反應(yīng)原料：氯酸鉀(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)

　�、诜磻�(yīng)條件：加熱

　�、鄯磻�(yīng)原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑

　　④發(fā)生裝置：鐵架臺(tái)(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導(dǎo)管

　�、菔占椒ǎ合蛏吓趴諝夥�(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)

　�、薹磻�(yīng)步驟：a.按照要求安裝反應(yīng)儀器;

　　b.檢驗(yàn)反應(yīng)裝置的氣密性;

　　c.裝入反應(yīng)物質(zhì)，注意，反應(yīng)物質(zhì)為粉末狀的，應(yīng)該用藥匙或者紙槽;

　　d.首先預(yù)熱，然后對(duì)準(zhǔn)固體下方固定加熱;

　　e.如果用排水法收集，當(dāng)導(dǎo)管均勻放出氣泡的時(shí)候開(kāi)始收集氣體;

　　f.用排水法收集時(shí)，反應(yīng)結(jié)束應(yīng)該首先將導(dǎo)管移出水面，然后熄滅酒精燈;

　　(否則會(huì)使水倒流至試管中，可能使試管破裂)

　　g.待反應(yīng)儀器冷卻后，進(jìn)行拆洗。

　　⑦注意事項(xiàng)：

　　a.如果反應(yīng)物品為高錳酸鉀時(shí)，發(fā)生裝置中導(dǎo)管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導(dǎo)管;

　　b.試管應(yīng)略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導(dǎo)管應(yīng)略微深入試管;

　　c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導(dǎo)管口應(yīng)該盡量伸入集氣瓶底部。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)14

　　燃燒及其利用

　　一、燃燒和滅火

　　1、燃燒的條件：(缺一不可)

　　(1)可燃物 (2)氧氣(或空氣) (3)溫度達(dá)到著火點(diǎn)

　　2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可)

　　(1)消除可燃物 (2)隔絕氧氣(或空氣) (3)降溫到著火點(diǎn)以下

　　3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

　　使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：(1)要有足夠多的空氣

　　(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

　　4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。

　　一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。

　　二、燃料和能量

　　1、三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)

　　(1)煤：“工業(yè)的糧食”(主要含碳元素);

　　煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2(引起酸雨) 、CO、煙塵等

　　(2)石油：“工業(yè)的血液”(主要含碳、氫元素);

　　汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵

　　(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分：甲烷)，是較清潔的能源。

　　2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇

　　(1)沼氣的主要成分：甲烷

　　甲烷的化學(xué)式:CH4 (最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物)

　　物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O(發(fā)出藍(lán)色火焰)

　　(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學(xué)式:C2H5OH)

　　化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃2CO2+3H2O

　　工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒!

　　乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)(1)節(jié)約石油資源 (2)減少汽車尾氣

　　(3)促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 (4)乙醇可以再生

　　3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　(1) 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒

　　(2) 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)

　　4、新能源：氫能源、太陽(yáng)能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮�、潮汐�?/p>

　　氫氣是最理想的燃料：

　　(1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無(wú)污染。

　　(2)需解決問(wèn)題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣?

　�、� 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣

　　初三化學(xué)方程式大全

　　一.物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　二.幾個(gè)分解反應(yīng)：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑

　　三.幾個(gè)氧化還原反應(yīng)：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　四.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

　　26.鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48.鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50.鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)方法歸納

　　第一步，制定學(xué)習(xí)計(jì)劃。每周少半小時(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)課程，在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，勾畫出來(lái)不太懂、不理解的地方，及時(shí)問(wèn)老師。完成第一遍的學(xué)習(xí)后再進(jìn)行第二遍，重點(diǎn)看上次勾畫部分。熟練記憶方程式不是單單的背誦，更主要的是去寫、去理解，對(duì)方程式進(jìn)行歸類總結(jié)，這樣當(dāng)遇到之后才可以在大腦里及時(shí)提取信息;除了復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)，還需要回顧錯(cuò)題，看能否自己完成改錯(cuò)。適當(dāng)?shù)淖鲆恍╊}，好是針對(duì)高一綜合性的，來(lái)檢驗(yàn)自己的復(fù)習(xí)成果。

　　第二步，要回歸課本�；貧w定義和概念，吃透原理。很多本著會(huì)做題就可以，對(duì)于原理概念啥都不知道，這種學(xué)習(xí)方法在高一尚可，到了高二，只要題目略微一變化，就會(huì)手足無(wú)措，因此基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

　　第三步，要有選擇的做題。練習(xí)題目之前好先分析所涉及原理，掌握其本質(zhì)，學(xué)會(huì)舉一反三。

　　第四步，構(gòu)建知識(shí)體系。形成自己的化學(xué)學(xué)習(xí)思維框圖，將各個(gè)原理整合起來(lái)，形成完整的邏輯鏈。

　　第五步，注重筆記和錯(cuò)題整理。通過(guò)做題，糾錯(cuò)，整理，反思，二次練習(xí)，加深自己對(duì)知識(shí)的理解和運(yùn)用，形成自己的化學(xué)邏輯。

　　化學(xué)學(xué)習(xí)方法具體簡(jiǎn)介

　　1.扎實(shí)基礎(chǔ)

　　書本上的知識(shí)全都要弄清楚，經(jīng)濟(jì)允許的話好買本參考書，參考書比書本的知識(shí)更加全面，教科書基本上除了幾幅插圖就沒(méi)什么好看，參考書歸納得更好。

　　2.做練習(xí)

　　各種各樣的題都需要做，一邊做一邊想，記住每一類的題是怎么解的，有什么技巧，需要注意什么。知識(shí)面一拓寬，考試便能得心應(yīng)手，因?yàn)榭荚囶}目都不會(huì)太難，你會(huì)發(fā)現(xiàn)自己解題速度飛快。

　　3.請(qǐng)教同學(xué)或者老師

　　在學(xué)習(xí)的過(guò)程中，會(huì)遇到很多的難題，子曰：不恥下問(wèn)。所以我們一碰到難題，經(jīng)過(guò)苦苦思考還不會(huì)，就要請(qǐng)教同學(xué)或者老師了。

　　4.交流

　　方法再好不適合自己的也是垃圾，方法越好越合適效率越高，好方法可以省下不少功夫。學(xué)習(xí)不是說(shuō)勤奮就行的，講技巧方法，可以懶，但要懶出水平，懶出境界。多和成績(jī)好的同學(xué)交流，看他們的學(xué)習(xí)方法是什么，學(xué)為己用。

　　5.上課認(rèn)真聽(tīng)講

　　雖然老師講的東西比較簡(jiǎn)單，但還是要聽(tīng)，老師講的很多話書本上是沒(méi)有的，有些金玉良言錯(cuò)過(guò)了就沒(méi)有了。如果你預(yù)習(xí)過(guò)了課本，就當(dāng)復(fù)習(xí)鞏固一次，沒(méi)預(yù)習(xí)就更加要認(rèn)真聽(tīng)。

　　初中化學(xué)“五步學(xué)習(xí)法”

　　1.“觀”

　　最后針對(duì)觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導(dǎo)下進(jìn)行分析、判斷、綜合、概括，得出科學(xué)結(jié)論，觀察后要用最準(zhǔn)確的'語(yǔ)言表達(dá)出來(lái)，達(dá)到理解、掌握知識(shí)的目的。

　　2.“動(dòng)”

　　“動(dòng)”即積極動(dòng)手實(shí)驗(yàn)。

　　例如，實(shí)驗(yàn)室制氧氣的原理和操作步驟，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。

　　做實(shí)驗(yàn)前一定要了解，最后認(rèn)真分析，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論。

　　3.“記”

　　(2)一些物質(zhì)的性質(zhì)、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。

　　4.“思”

　　化學(xué)在同學(xué)們的思辨中;“思”指勤于動(dòng)腦。即多分析、思考。

　　5.“練”

　　“練”即保證做一定的課內(nèi)練習(xí)和課外練習(xí)題。

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)15

　　一、物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的

　　1、物質(zhì)都是由我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)的微粒構(gòu)成的

　　許多實(shí)驗(yàn)表明，物質(zhì)都是由極其微小的肉眼看不見(jiàn)的微粒構(gòu)成的，如水是由水的微粒構(gòu)成，高錳酸鉀是由高錳酸鉀微粒構(gòu)成的，蔗糖是由蔗糖的微粒構(gòu)成的。

　　2、不同的物質(zhì)有不同的性質(zhì)，這與構(gòu)成它們的微粒有關(guān)

　　氧氣能支持燃燒，二氧化碳能滅火，水能分解成氫氣和氧氣，氫氣和氧氣又能化合生成水，不同物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有所不同，這是由于構(gòu)成它們的微粒不同，而構(gòu)成它們的微粒就體現(xiàn)了它們的化學(xué)性質(zhì)。

　　二、微粒的特點(diǎn)

　　1、微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的

　　無(wú)論氣體、液體、固體都是由微粒構(gòu)成的，而這些微粒都是不斷運(yùn)動(dòng)的，當(dāng)我們走近花圃，會(huì)聞到花香，打開(kāi)酒精瓶，會(huì)聞到酒精的氣味，這些都說(shuō)明構(gòu)成物質(zhì)的微粒是不停地運(yùn)動(dòng)的。

　　2、微粒之間有空隙

　　無(wú)論固體、液體還是氣體，構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間都有一定的空隙，不同物質(zhì)微粒的空隙大小不同，在固體、液體中，微粒之間距離比較小，在氣體物質(zhì)中，微粒之間的距離比較大，所以氣體往往容易被壓縮，固體和液體物質(zhì)不易被壓縮，一般物體有熱脹冷縮的現(xiàn)象，就是由于構(gòu)成物質(zhì)的微粒之間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)減小的緣故。

　　三、分子

　　1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，如氧氣是由氧分子構(gòu)成的，水是由水分子構(gòu)成的。

　　2、分子的基本性質(zhì)

　�。�1）分子的質(zhì)量很小（2）分子的體積很小（3）分子是在不停地運(yùn)動(dòng)的

　�。�4）分子間有空隙（5）同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。

　　3、用分子觀點(diǎn)解釋物理變化、化學(xué)變化

　　由分子構(gòu)成的`物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子本身未變，如水變成水蒸氣時(shí)，水分子本身沒(méi)有變化，只是分子之間的間隔變大，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了其它物質(zhì)的分子，如氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫分子和氧分子化合成了水分子，水分子也不再具有氫分子和氧分子的性質(zhì)。

　　四、原子

　　1、在化學(xué)變化中，分子可分成原子，說(shuō)明分子是由原子結(jié)合而成的，而原子不能再分。

　　2、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，金屬（如鐵、銅、鋁、汞等）和稀有氣體（如氦、氖等）都是由原子構(gòu)成的。

　　3、原子的基本性質(zhì)

　�。�1）原子的質(zhì)量很小，（2）原子的體積很小，（3）原子是在不停地運(yùn)動(dòng)的，（4）原子間有空隙。

　　4、分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系

　　區(qū)別：在化學(xué)變化中，分子可以分解成原子，原子也可以結(jié)合成分子，但原子不可再分；

　　聯(lián)系：分子是由原子結(jié)合而成的，原子可以結(jié)合成分子。

　　5、原子的構(gòu)成

　　原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，每個(gè)質(zhì)子帶有一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，每個(gè)電子帶有一個(gè)單位的負(fù)電荷。

　　注意：（1）在原子中，原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷電量相等，電性相反，因而原子不顯電性

　�。�2）構(gòu)成原子的微粒有三種：質(zhì)子、中子和電子，但并不是所有的原子都由這三種微粒構(gòu)成的，如氫原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有一個(gè)電子，而沒(méi)有中子。