高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2024-08-28 07:10:05 知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

　　總結(jié)是指社會(huì)團(tuán)體、企業(yè)單位和個(gè)人在自身的某一時(shí)期、某一項(xiàng)目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評(píng)價(jià)，從而肯定成績(jī)，得到經(jīng)驗(yàn)，找出差距，得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識(shí)的一種書面材料，通過(guò)它可以正確認(rèn)識(shí)以往學(xué)習(xí)和工作中的優(yōu)缺點(diǎn)，快快來(lái)寫一份總結(jié)吧。那么總結(jié)應(yīng)該包括什么內(nèi)容呢？下面是小編精心整理的高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文，僅供參考，大家一起來(lái)看看吧。

高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文

高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文1

　　一、自變量x和因變量y有如下關(guān)系：

　　y=kx+b

　　則此時(shí)稱y是x的一次函數(shù)。

　　特別地，當(dāng)b=0時(shí)，y是x的正比例函數(shù)。

　　即：y=kx(k為常數(shù)，k≠0)

　　二、一次函數(shù)的性質(zhì)：

　　1、y的變化值與對(duì)應(yīng)的x的變化值成正比例，比值為k

　　即：y=kx+b(k為任意不為零的實(shí)數(shù)b取任何實(shí)數(shù))

　　2、當(dāng)x=0時(shí)，b為函數(shù)在y軸上的截距。

　　三、一次函數(shù)的圖像及性質(zhì)：

　　1、作法與圖形：通過(guò)如下3個(gè)步驟

　　(1)列表；

　　(2)描點(diǎn)；

　　(3)連線，可以作出一次函數(shù)的圖像——一條直線。因此，作一次函數(shù)的圖像只需知道2點(diǎn)，并連成直線即可。(通常找函數(shù)圖像與x軸和y軸的`交點(diǎn))

　　2、性質(zhì)：(1)在一次函數(shù)上的任意一點(diǎn)P(x，y)，都滿足等式：y=kx+b。(2)一次函數(shù)與y軸交點(diǎn)的坐標(biāo)總是(0，b)，與x軸總是交于(-b/k，0)正比例函數(shù)的圖像總是過(guò)原點(diǎn)。

　　3、k，b與函數(shù)圖像所在象限：

　　當(dāng)k>0時(shí)，直線必通過(guò)一、三象限，y隨x的增大而增大；

　　當(dāng)k<0時(shí)，直線必通過(guò)二、四象限，y隨x的增大而減小。

　　當(dāng)b>0時(shí)，直線必通過(guò)一、二象限；

　　當(dāng)b=0時(shí)，直線通過(guò)原點(diǎn)；

　　當(dāng)b<0時(shí)，直線必通過(guò)三、四象限。

　　特別地，當(dāng)b=O時(shí)，直線通過(guò)原點(diǎn)O(0，0)表示的是正比例函數(shù)的圖像。

　　這時(shí)，當(dāng)k>0時(shí)，直線只通過(guò)一、三象限；當(dāng)k<0時(shí)，直線只通過(guò)二、四象限。

高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文2

　　鹽類水解的應(yīng)用規(guī)律

　　鹽的離子跟水電離出來(lái)的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質(zhì)的反應(yīng),稱為鹽類的水解。其一般規(guī)律是:誰(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性;兩強(qiáng)不水解,兩弱更水解越弱越水解。哪么在哪些情況下考慮鹽的水解呢?

　　1.分析判斷鹽溶液酸堿性時(shí)要考慮水解。

　　2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時(shí)要考慮鹽的水解。如Na2S溶液中含有哪些離子,按濃度由大到小的順序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)

　　3.配制某些鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等鹽溶液時(shí)應(yīng)分別將其溶解在相應(yīng)的酸或堿溶液中。

　　4.制備某些鹽時(shí)要考慮水解Al2S3,MgS,Mg3N2等物質(zhì)極易與水作用,它們?cè)谌芤褐胁荒芊€(wěn)定存在,所以制取這些物質(zhì)時(shí),不能用復(fù)分解反應(yīng)的方法在溶液中制取,而只能用干法制備。

　　5.某些活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿溶液反應(yīng),要考慮水解如Mg,Al,Zn等活潑金屬與NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反應(yīng).3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑

　　6.判斷中和滴定終點(diǎn)時(shí)溶液酸堿性,選擇指示劑以及當(dāng)pH=7時(shí)酸或堿過(guò)量的判斷等問(wèn)題時(shí),應(yīng)考慮到鹽的水解.如CH3COOH與NaOH剛好反應(yīng)時(shí)pH>7,若二者反應(yīng)后溶液pH=7,則CH3COOH過(guò)量。指示劑選擇的總原則是,所選擇指示劑的變色范圍應(yīng)該與滴定后所得鹽溶液的'pH值范圍相一致。即強(qiáng)酸與弱堿互滴時(shí)應(yīng)選擇甲基橙;弱酸與強(qiáng)堿互滴時(shí)應(yīng)選擇酚酞。

　　7.制備氫氧化鐵膠體時(shí)要考慮水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl

　　8.分析鹽與鹽反應(yīng)時(shí)要考慮水解.兩種鹽溶液反應(yīng)時(shí)應(yīng)分三個(gè)步驟分析考慮:(1)能否發(fā)生氧化還原反應(yīng);(2)能否發(fā)生雙水解互促反應(yīng);(3)以上兩反應(yīng)均不發(fā)生,則考慮能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

　　9.加熱蒸發(fā)和濃縮鹽溶液時(shí),對(duì)最后殘留物的判斷應(yīng)考慮鹽類的水解(1)加熱濃縮不水解的鹽溶液時(shí)一般得原物質(zhì).(2)加熱濃縮Na2CO3型的鹽溶液一般得原物質(zhì).(3)加熱濃縮FeCl3型的鹽溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼燒得Fe2O3。(4)加熱蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的鹽溶液時(shí),得不到固體.(5)加熱蒸干Ca(HCO3)2型的鹽溶液時(shí),最后得相應(yīng)的正鹽.(6)加熱Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固體。

　　10.其它方面(1)凈水劑的選擇:如Al3+,FeCl3等均可作凈水劑,應(yīng)從水解的角度解釋。(2)化肥的使用時(shí)應(yīng)考慮水解。如草木灰不能與銨態(tài)氮肥混合使用(3)小蘇打片可治療胃酸過(guò)多。(4)純堿液可洗滌油污。(5)磨口試劑瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等試劑.凡此種.種,不一而舉。學(xué)習(xí)中要具體情況具體分析,靈活應(yīng)用之。

高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文3

　　一、三種產(chǎn)生電荷的方式：

　　1、摩擦起電：

　�。�1）正點(diǎn)荷：用綢子摩擦過(guò)的玻璃棒所帶電荷；

　�。�2）負(fù)電荷：用毛皮摩擦過(guò)的橡膠棒所帶電荷；

　�。�3）實(shí)質(zhì)：電子從一物體轉(zhuǎn)移到另一物體；

　　2、接觸起電：

　　（1）實(shí)質(zhì)：電荷從一物體移到另一物體；

　　（2）兩個(gè)完全相同的物體相互接觸后電荷平分；

　�。�3）電荷的中和：等量的異種電荷相互接觸，電荷相合抵消而對(duì)外不顯電性，這種現(xiàn)象叫電荷的中和；

　　3、感應(yīng)起電：把電荷移近不帶電的導(dǎo)體，可以使導(dǎo)體帶電；

　�。�1）電荷的基本性質(zhì)：同種電荷相互排斥、異種電荷相互吸引；

　　（2）實(shí)質(zhì)：使導(dǎo)體的電荷從一部分移到另一部分；

　�。�3）感應(yīng)起電時(shí)，導(dǎo)體離電荷近的一端帶異種電荷，遠(yuǎn)端帶同種電荷；

　　4、電荷的基本性質(zhì)：能吸引輕小物體；

　　5、電荷守恒定律：電荷既不能被創(chuàng)生，亦不能被消失，它只能從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一物體，或者從物體的一部分轉(zhuǎn)移到另一部分；在轉(zhuǎn)移過(guò)程中，電荷的總量不變。

　　6、元電荷：一個(gè)電子所帶的電荷叫元電荷，用e表示。

　　7、e=1.6×10—19c；

　　8、一個(gè)質(zhì)子所帶電荷亦等于元電荷；

　　9、任何帶電物體所帶電荷都是元電荷的整數(shù)倍；

　　二、庫(kù)侖定律：真空中兩個(gè)靜止點(diǎn)電荷間的相互作用力，跟它們所帶電荷量的乘積成正比，跟它們之間距離的二次方成反比，作用力的方向在它們的連線上。電荷間的這種力叫庫(kù)侖力.

　　1、計(jì)算公式：F=kQ1Q2/r2（k=9.0×109N。m2/kg2）

　　2、庫(kù)侖定律只適用于點(diǎn)電荷（電荷的體積可以忽略不計(jì)）

　　3、庫(kù)侖力不是萬(wàn)有引力；

　　三、電場(chǎng)：電場(chǎng)是使點(diǎn)電荷之間產(chǎn)生靜電力的一種物質(zhì)。

　　1、只要有電荷存在，在電荷周圍就一定存在電場(chǎng)；

　　2、電場(chǎng)的基本性質(zhì)：電場(chǎng)對(duì)放入其中的電荷（靜止、運(yùn)動(dòng)）有力的作用；這種力叫電場(chǎng)力；

　　3、電場(chǎng)、磁場(chǎng)、重力場(chǎng)都是一種物質(zhì)

　　四、電場(chǎng)強(qiáng)度：放入電場(chǎng)中某點(diǎn)的電荷所受電場(chǎng)力F跟它的電荷量Q的比值叫該點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度；

　　1、定義式：E=F/q；E是電場(chǎng)強(qiáng)度；F是電場(chǎng)力；q是試探電荷；

　　2、電場(chǎng)強(qiáng)度是矢量，電場(chǎng)中某一點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)方向就是放在該點(diǎn)的正電荷所受電場(chǎng)力的方向（與負(fù)電荷所受電場(chǎng)力的方向相反）

　　3、該公式適用于一切電場(chǎng)；

　　4、點(diǎn)電荷的電場(chǎng)強(qiáng)度公式：E=kQ/r2

　　五、電場(chǎng)的疊加：在空間若有幾個(gè)點(diǎn)電荷同時(shí)存在，則空間某點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度，為這幾個(gè)點(diǎn)電荷在該點(diǎn)的電場(chǎng)強(qiáng)度的矢量和；解題方法：分別作出表示這幾個(gè)點(diǎn)電荷在該點(diǎn)場(chǎng)強(qiáng)的有向線段，用平行四邊形定則求出合場(chǎng)強(qiáng)；

　　六、電場(chǎng)線：電場(chǎng)線是人們?yōu)榱诵蜗蟮拿枋鲭妶?chǎng)特性而人為假設(shè)的線。

　　1、電場(chǎng)線不是客觀存在的線；

　　2、電場(chǎng)線的形狀：電場(chǎng)線起于正電荷終于負(fù)電荷；G：用鋸木屑觀測(cè)電場(chǎng)線。DAT

　　（1）只有一個(gè)正電荷：電場(chǎng)線起于正電荷終于無(wú)窮遠(yuǎn)；

　�。�2）只有一個(gè)負(fù)電荷：起于無(wú)窮遠(yuǎn)，終于負(fù)電荷；

　�。�3）既有正電荷又有負(fù)電荷：起于正電荷終于負(fù)電荷；

　　3、電場(chǎng)線的作用：

　　1）表示電場(chǎng)的強(qiáng)弱：電場(chǎng)線密則電場(chǎng)強(qiáng)（電場(chǎng)強(qiáng)度大）；電場(chǎng)線疏則電場(chǎng)弱電場(chǎng)強(qiáng)度�。�；

　　2）表示電場(chǎng)強(qiáng)度的方向：電場(chǎng)線上某點(diǎn)的切線方向就是該點(diǎn)的場(chǎng)強(qiáng)方向；

　　4、電場(chǎng)線的特點(diǎn)：

　　1）電場(chǎng)線不是封閉曲線；

　　2）同一電場(chǎng)中的電場(chǎng)線不向交；

　　七、勻強(qiáng)電場(chǎng)：電場(chǎng)強(qiáng)度的大小、方向處處相同的電場(chǎng)；勻強(qiáng)電場(chǎng)的電場(chǎng)線平行、且分布均勻；

　　1、勻強(qiáng)電場(chǎng)的電場(chǎng)線是一簇等間距的平行線；

　　2、平行板電容器間的電是勻強(qiáng)電場(chǎng)；

　　八、電勢(shì)差：電荷在電場(chǎng)中由一點(diǎn)移到另一點(diǎn)時(shí)，電場(chǎng)力所作的功WAB與電荷量q的比值叫電勢(shì)差，又名電壓。

　　1、定義式：UAB=WAB/q；

　　2、電場(chǎng)力作的功與路徑無(wú)關(guān)；

　　3、電勢(shì)差又命電壓，國(guó)際單位是伏特；

　　九、電場(chǎng)中某點(diǎn)的電勢(shì)，等于單位正電荷由該點(diǎn)移到參考點(diǎn)（零勢(shì)點(diǎn)）時(shí)電場(chǎng)力作的功；

　　1、電勢(shì)具有相對(duì)性，和零勢(shì)面的選擇有關(guān)；

　　2、電勢(shì)是標(biāo)量，單位是伏特V；

　　3、電勢(shì)差和電勢(shì)間的關(guān)系：UAB=φA—φB；

　　4、電勢(shì)沿電場(chǎng)線的方向降低時(shí)，電場(chǎng)力要作功，則兩點(diǎn)電勢(shì)差不為零，就不是等勢(shì)面；

　　4、相同電荷在同一等勢(shì)面的任意位置，電勢(shì)能相同；原因：電荷從一電移到另一點(diǎn)時(shí)，電場(chǎng)力不作功，所以電勢(shì)能不變；

　　5、電場(chǎng)線總是由電勢(shì)高的地方指向電勢(shì)低的地方；

　　6、等勢(shì)面的畫法：相另等勢(shì)面間的距離相等；

　　十、電場(chǎng)強(qiáng)度和電勢(shì)差間的關(guān)系：在勻強(qiáng)電場(chǎng)中，沿場(chǎng)強(qiáng)方向的兩點(diǎn)間的電勢(shì)差等于場(chǎng)強(qiáng)與這兩點(diǎn)的距離的乘積。

　　1、數(shù)學(xué)表達(dá)式：U=Ed；

　　2、該公式的使適用條件是，僅僅適用于勻強(qiáng)電場(chǎng)；

　　3、d是兩等勢(shì)面間的.垂直距離；

　　十一、電容器：儲(chǔ)存電荷（電場(chǎng)能）的裝置。

　　1、結(jié)構(gòu)：由兩個(gè)彼此絕緣的金屬導(dǎo)體組成；

　　2、最常見的電容器：平行板電容器；

　　十二、電容：電容器所帶電荷量Q與兩電容器量極板間電勢(shì)差U的比值；用“C”來(lái)表示。

　　1、定義式：C=Q/U；

　　2、電容是表示電容器儲(chǔ)存電荷本領(lǐng)強(qiáng)弱的物理量；

　　3、國(guó)際單位：法拉簡(jiǎn)稱：法，用F表示

　　4、電容器的電容是電容器的屬性，與Q、U無(wú)關(guān)；

　　十三、平行板電容器的決定式：C=εs/4πkd；（其中d為兩極板間的垂直距離，又稱板間距；k是靜電力常數(shù)，k=9.0×109N。m2/c2；ε是電介質(zhì)的介電常數(shù)，空氣的介電常數(shù)最�。籹表示兩極板間的正對(duì)面積；）

　　1、電容器的兩極板與電源相連時(shí)，兩板間的電勢(shì)差不變，等于電源的電壓；

　　2、當(dāng)電容器未與電路相連通時(shí)電容器兩板所帶電荷量不變；

　　十四、帶電粒子的加速：

　　1、條件：帶電粒子運(yùn)動(dòng)方向和場(chǎng)強(qiáng)方向垂直，忽略重力；

　　2、原理：動(dòng)能定理：電場(chǎng)力做的功等于動(dòng)能的變化：W=Uq=1/2mvt2—1/2mv02；

　　3、推論：當(dāng)初速度為零時(shí)，Uq=1/2mvt2；

　　4、使帶電粒子速度變大的電場(chǎng)又名加速電場(chǎng)；

高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文4

　　有機(jī)實(shí)驗(yàn)的八項(xiàng)注意

　　有機(jī)實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容，是高考會(huì)考的�？純�(nèi)容。對(duì)于有機(jī)實(shí)驗(yàn)的操作及復(fù)習(xí)必須注意以下八點(diǎn)內(nèi)容。

　　1.注意加熱方式有機(jī)實(shí)驗(yàn)往往需要加熱，而不同的實(shí)驗(yàn)其加熱方式可能不一樣。⑴酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度一般在400～500℃，所以需要溫度不太高的實(shí)驗(yàn)都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”“蒸餾石油實(shí)驗(yàn)”和“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”。⑵酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機(jī)實(shí)驗(yàn)可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)是：“煤的干餾實(shí)驗(yàn)”。⑶水浴加熱。水浴加熱的溫度不超過(guò)100℃。教材中用水浴加熱的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“銀鏡實(shí)驗(yàn)(包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實(shí)驗(yàn))”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為60℃)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)(水浴溫度為70℃～80℃)”和“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素等)水解實(shí)驗(yàn)(熱水浴)”。⑷用溫度計(jì)測(cè)溫的有機(jī)實(shí)驗(yàn)有：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”(以上兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中的溫度計(jì)水銀球都是插在反應(yīng)液外的水浴液中，測(cè)定水浴的溫度)、“乙烯的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球插入反應(yīng)液中，測(cè)定反應(yīng)液的溫度)和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”(溫度計(jì)水銀球應(yīng)插在具支燒瓶支管口處，測(cè)定餾出物的溫度)。

　　2.注意催化劑的使用⑴硫酸做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：“乙烯的制取實(shí)驗(yàn)”、“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的.制取實(shí)驗(yàn)”、“纖維素硝酸酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“糖類(包括二糖、淀粉和纖維素)水解實(shí)驗(yàn)”和“乙酸乙酯的水解實(shí)驗(yàn)”。其中前四個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為濃硫酸，后兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的催化劑為稀硫酸，其中最后一個(gè)實(shí)驗(yàn)也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑⑵鐵做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：溴苯的制取實(shí)驗(yàn)(實(shí)際上起催化作用的是溴與鐵反應(yīng)后生成的溴化鐵)。⑶氧化鋁做催化劑的實(shí)驗(yàn)有：石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)。

　　3.注意反應(yīng)物的量有機(jī)實(shí)驗(yàn)要注意嚴(yán)格控制反應(yīng)物的量及各反應(yīng)物的比例，如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，且需要的量不要太多，否則反應(yīng)物升溫太慢，副反應(yīng)較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。

　　4.注意冷卻有機(jī)實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質(zhì)，所以必須注意對(duì)揮發(fā)出的反應(yīng)物和產(chǎn)物進(jìn)行冷卻。⑴需要冷水(用冷凝管盛裝)冷卻的實(shí)驗(yàn)：“蒸餾水的制取實(shí)驗(yàn)”和“石油的蒸餾實(shí)驗(yàn)”。⑵用空氣冷卻(用長(zhǎng)玻璃管連接反應(yīng)裝置)的實(shí)驗(yàn)：“硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)”、“酚醛樹酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“乙酸乙酯的制取實(shí)驗(yàn)”、“石蠟的催化裂化實(shí)驗(yàn)”和“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”。這些實(shí)驗(yàn)需要冷卻的目的是減少反應(yīng)物或生成物的揮發(fā)，既保證了實(shí)驗(yàn)的順利進(jìn)行，又減少了這些揮發(fā)物對(duì)人的危害和對(duì)環(huán)境的污染。

　　5.注意除雜有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)往往副反應(yīng)較多，導(dǎo)致產(chǎn)物中的雜質(zhì)也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行凈化除雜。如“乙烯的制備實(shí)驗(yàn)”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質(zhì)氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體;再如“溴苯的制備實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此，產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。

　　6.注意攪拌注意不斷攪拌也是有機(jī)實(shí)驗(yàn)的一個(gè)注意條件。如“濃硫酸使蔗糖脫水實(shí)驗(yàn)”(也稱“黑面包”實(shí)驗(yàn))(目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時(shí)間內(nèi)急劇反應(yīng)，以便反應(yīng)放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質(zhì)快速膨脹)、“乙烯制備實(shí)驗(yàn)”中醇酸混合液的配制。

　　7.注意使用沸石(防止暴沸)需要使用沸石的有機(jī)實(shí)驗(yàn):⑴實(shí)驗(yàn)室中制取乙烯的實(shí)驗(yàn);⑵石油蒸餾實(shí)驗(yàn)。

　　8.注意尾氣的處理有機(jī)實(shí)驗(yàn)中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對(duì)這種有害氣體的尾氣進(jìn)行無(wú)害化處理。⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取實(shí)驗(yàn)中可將可燃性的尾氣燃燒掉;⑵“溴苯的制取實(shí)驗(yàn)”和“硝基苯的制備實(shí)驗(yàn)”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。

高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文5

　　1、柱、錐、臺(tái)、球的結(jié)構(gòu)特征

　　(1)棱柱：

　　定義：有兩個(gè)面互相平行，其余各面都是四邊形，且每相鄰兩個(gè)四邊形的公共邊都互相平行，由這些面所圍成的幾何體。

　　分類：以底面多邊形的邊數(shù)作為分類的標(biāo)準(zhǔn)分為三棱柱、四棱柱、五棱柱等。

　　表示：用各頂點(diǎn)字母，如五棱柱或用對(duì)角線的端點(diǎn)字母，如五棱柱。

　　幾何特征：兩底面是對(duì)應(yīng)邊平行的全等多邊形；側(cè)面、對(duì)角面都是平行四邊形；側(cè)棱平行且相等；平行于底面的截面是與底面全等的多邊形。

　　(2)棱錐

　　定義：有一個(gè)面是多邊形，其余各面都是有一個(gè)公共頂點(diǎn)的三角形，由這些面所圍成的幾何體。

　　分類：以底面多邊形的邊數(shù)作為分類的標(biāo)準(zhǔn)分為三棱錐、四棱錐、五棱錐等

　　表示：用各頂點(diǎn)字母，如五棱錐

　　幾何特征：側(cè)面、對(duì)角面都是三角形；平行于底面的截面與底面相似，其相似比等于頂點(diǎn)到截面距離與高的比的平方。

　　(3)棱臺(tái)：

　　定義：用一個(gè)平行于棱錐底面的平面去截棱錐，截面和底面之間的部分。

　　分類：以底面多邊形的邊數(shù)作為分類的標(biāo)準(zhǔn)分為三棱態(tài)、四棱臺(tái)、五棱臺(tái)等

　　表示：用各頂點(diǎn)字母，如五棱臺(tái)

　　幾何特征：

　�、偕舷碌酌媸窍嗨频�.平行多邊形

　�、趥�(cè)面是梯形

　�、蹅�(cè)棱交于原棱錐的頂點(diǎn)

　　(4)圓柱：

　　定義：以矩形的一邊所在的直線為軸旋轉(zhuǎn)，其余三邊旋轉(zhuǎn)所成的曲面所圍成的幾何體。

　　幾何特征：

　�、俚酌媸侨鹊膱A；

　�、谀妇€與軸平行；

　�、圯S與底面圓的半徑垂直；

　　④側(cè)面展開圖是一個(gè)矩形。

　　(5)圓錐：

　　定義：以直角三角形的一條直角邊為旋轉(zhuǎn)軸，旋轉(zhuǎn)一周所成的曲面所圍成的幾何體。

　　幾何特征：

　�、俚酌媸且粋€(gè)圓；

　�、谀妇€交于圓錐的頂點(diǎn)；

　�、蹅�(cè)面展開圖是一個(gè)扇形。

　　(6)圓臺(tái)：

　　定義：用一個(gè)平行于圓錐底面的平面去截圓錐，截面和底面之間的部分

　　幾何特征：

　　①上下底面是兩個(gè)圓；

　�、趥�(cè)面母線交于原圓錐的頂點(diǎn)；

　�、蹅�(cè)面展開圖是一個(gè)弓形。

　　(7)球體：

　　定義：以半圓的直徑所在直線為旋轉(zhuǎn)軸，半圓面旋轉(zhuǎn)一周形成的幾何體

　　幾何特征：

　�、偾虻慕孛媸菆A；

　�、谇蛎嫔先我庖稽c(diǎn)到球心的距離等于半徑。

　　2、空間幾何體的三視圖

　　定義三視圖：正視圖(光線從幾何體的前面向后面正投影)；側(cè)視圖(從左向右)、俯視圖(從上向下)

　　注：正視圖反映了物體上下、左右的位置關(guān)系，即反映了物體的高度和長(zhǎng)度；

　　俯視圖反映了物體左右、前后的位置關(guān)系，即反映了物體的長(zhǎng)度和寬度；

　　側(cè)視圖反映了物體上下、前后的位置關(guān)系，即反映了物體的高度和寬度。

　　3、空間幾何體的直觀圖——斜二測(cè)畫法

　　斜二測(cè)畫法特點(diǎn)：

　�、僭瓉�(lái)與x軸平行的線段仍然與x平行且長(zhǎng)度不變；

　�、谠瓉�(lái)與y軸平行的線段仍然與y平行，長(zhǎng)度為原來(lái)的一半。

高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文6

　　離子反應(yīng)離子共存離子方程式

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上就是離子之間的相互反應(yīng)。離子間的反應(yīng)是趨向于降低離子濃度的方向進(jìn)行。離子反應(yīng)通常用離子方程式來(lái)表示。理解掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和正確書寫離子方程式是學(xué)好離子反應(yīng)的關(guān)鍵。溶液中離子共存的問(wèn)題，取決于離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，如離子間能反應(yīng)，這些離子就不能大量共存于同一溶液中。

　　1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)離子反應(yīng)生成微溶物或難溶物。(2)離子反應(yīng)生成氣體。(3)離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)。(4)離子反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型，離子反應(yīng)可分為兩類，一是酸堿鹽之間的復(fù)分解反應(yīng);二是氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應(yīng)。離子反應(yīng)還應(yīng)注意：(5)微溶物向難溶物轉(zhuǎn)化，如用煮沸法軟化暫時(shí)硬水MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2OMgCO3雖然難溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全電離的'，當(dāng)Mg2+遇到水溶液里的OH-時(shí)會(huì)結(jié)合生成比MgCO3溶解度更小的Mg(OH)2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg(OH)2↓+CO2↑(6)生成絡(luò)離子的反應(yīng)：FeCl3溶液與KSCN溶液的反應(yīng)：Fe3++SCN-==Fe(SCN)2+生成物既不是沉淀物也不是氣體，為什么反應(yīng)能發(fā)生呢?主要是生成了難電離的Fe(SCN)2+絡(luò)離子。(7)優(yōu)先發(fā)生氧化還原反應(yīng)：具有強(qiáng)氧化性的離子與強(qiáng)還原性的離子相遇時(shí)首先發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例如：Na2S溶液與FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+離子，而不是發(fā)生雙水解生成Fe(OH)3沉淀和H2S氣體。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓總之：在水溶液里或在熔融狀態(tài)下，離子間只要是能發(fā)生反應(yīng)，總是向著降低離子濃度的方向進(jìn)行。反之，離子反應(yīng)不能發(fā)生。

　　2.離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)體系中能夠生成氣、水(難電離的物質(zhì))、沉淀的離子參與反應(yīng)，其余的成分實(shí)際上未參與反應(yīng)。

　　3.離子反應(yīng)方程式的類型(1)復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。(2)氧化還原反應(yīng)的離子方程式。(3)鹽類水解的離子方程式。(4)絡(luò)合反應(yīng)的離子方程式。掌握離子方程式的類型及特征，才能書寫好離子方程式，正確書寫判斷離子方程式是學(xué)生必須掌握的基本技能。

高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文7

　　1、世界觀和方法論的關(guān)系：

　　區(qū)別：世界觀是人們對(duì)整個(gè)世界以及人與世界關(guān)系的總的看法和根本觀點(diǎn)。方法論是人們認(rèn)識(shí)世界和改造世界的根本方法。

　　聯(lián)系：世界觀決定方法論，方法論反映世界觀。

　　2、哲學(xué)與具體科學(xué)的關(guān)系：

　　區(qū)別：具體科學(xué)揭示的是自然、社會(huì)和思維某一領(lǐng)域的規(guī)律和奧秘；哲學(xué)是對(duì)個(gè)別規(guī)律和特性進(jìn)行概括和升華，從中抽象出整個(gè)世界最一般的本質(zhì)和最普遍的規(guī)律。聯(lián)系：

　�。�1）、具體科學(xué)是哲學(xué)的基礎(chǔ)，具體科學(xué)的進(jìn)步推動(dòng)哲學(xué)的發(fā)展。

　�。�2）、哲學(xué)為具體科學(xué)提供世界觀和方法論的指導(dǎo)。

　　3、什么是哲學(xué)的基本問(wèn)題？

　　思維和存在的關(guān)系問(wèn)題（即意識(shí)和物質(zhì)的關(guān)系問(wèn)題）。

　�。�1）思維和存在何者為第一性的問(wèn)題？唯物主義與唯心主義。

　�。�2）思維和存在是否有同一性的問(wèn)題？

　　4、什么是辯證法？什么是形而上學(xué)？

　　辯證法主張用聯(lián)系、發(fā)展、全面的觀點(diǎn)看問(wèn)題。形而上學(xué)主張用孤立、靜止、片面的觀點(diǎn)看問(wèn)題。

　　5、真正的哲學(xué)是社會(huì)變革的先導(dǎo)

　　6、物質(zhì)和運(yùn)動(dòng)的.關(guān)系：

　　（1）物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)的物質(zhì)。運(yùn)動(dòng)是物質(zhì)的根本屬性和存在方式。

　�。�2）運(yùn)動(dòng)是物質(zhì)的運(yùn)動(dòng)。物質(zhì)是運(yùn)動(dòng)的承擔(dān)者（主體）。

　�。�3）離開運(yùn)動(dòng)談物質(zhì)和離開物質(zhì)談運(yùn)動(dòng)，都是錯(cuò)誤的。

　　7、運(yùn)動(dòng)和靜止的關(guān)系：

　　8、意識(shí)的本質(zhì)是人腦對(duì)客觀存在的主觀映象。

　　唯物論：

　　1、規(guī)律的客觀性和普遍性原理要求我們必須遵循規(guī)律，按客觀規(guī)律辦事，而不能違背規(guī)律。

　　2、規(guī)律是可以認(rèn)識(shí)和利用的人們可以認(rèn)識(shí)和把握規(guī)律；并根據(jù)規(guī)律發(fā)生作用的條件和形

　　式，利用規(guī)律，改造客觀世界，造福人類。

　　3、尊重規(guī)律和發(fā)揮主觀能動(dòng)性相結(jié)合原理，要求我們既要尊重規(guī)律，即尊重規(guī)律的客觀性，按客觀規(guī)律辦事。又要充分發(fā)揮主觀能動(dòng)性，即充分利用有利條件，克服不利條件，創(chuàng)造新的條件，按規(guī)律辦事，求真務(wù)實(shí)。

　　4、物質(zhì)和意識(shí)的辯證關(guān)系：

　�。�1）物質(zhì)決定意識(shí)，意識(shí)是物質(zhì)的反映，要求我們一切從實(shí)際出發(fā)，實(shí)事求是。

　　（2）意識(shí)對(duì)物質(zhì)具有能動(dòng)的反作用，正確意識(shí)促進(jìn)事物發(fā)展，要求我們樹立正確意識(shí)，克服錯(cuò)誤意識(shí)。認(rèn)識(shí)論

　　1、實(shí)踐的含義與特點(diǎn)含義：人們改造客觀世界的一切物質(zhì)性活動(dòng)。特點(diǎn)：

　�。�1）實(shí)踐具有客觀物質(zhì)性。

　�。�2）實(shí)踐具有主觀能動(dòng)性

　�。�3）實(shí)踐具有社會(huì)歷史性。

　　2、實(shí)踐是認(rèn)識(shí)的基礎(chǔ)（實(shí)踐決定認(rèn)識(shí)）

　�。�1）實(shí)踐是認(rèn)識(shí)的來(lái)源。

　�。�2）實(shí)踐是認(rèn)識(shí)發(fā)展的動(dòng)力

　�。�3）實(shí)踐是檢驗(yàn)認(rèn)識(shí)的真理性的唯一標(biāo)準(zhǔn)。

　�。�4）是認(rèn)識(shí)的目的和歸宿。

　　3、認(rèn)識(shí)具有反復(fù)性和無(wú)限性，說(shuō)明追求真理是一個(gè)永無(wú)止境的過(guò)程，要求我們?cè)趯?shí)踐中認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)真理，在實(shí)踐中檢驗(yàn)和發(fā)展真理。辯證法

　　第七課唯物辯證法的聯(lián)系觀點(diǎn)

　　1、世界是普遍聯(lián)系的，要求我們堅(jiān)持用聯(lián)系的觀點(diǎn)看問(wèn)題。

　　2、堅(jiān)持整體與部分的統(tǒng)一，部分離不開整體；整體離不開部分；關(guān)鍵的部分甚至可以決定整體的功能，要求我們應(yīng)當(dāng)樹立全局觀念，統(tǒng)籌全局，現(xiàn)整體的最優(yōu)目標(biāo)；同時(shí)，必須重視部分的作用，用局部的發(fā)展推動(dòng)整體的發(fā)展。

　　3、掌握系統(tǒng)優(yōu)化的方法，要求我們用綜合的思維方式來(lái)認(rèn)識(shí)事物。

　　第八課唯物辯證法的發(fā)展觀點(diǎn)

　　1、發(fā)展具有普遍性要求我們用發(fā)展的觀點(diǎn)看問(wèn)題。

　　2、事物的發(fā)展是前進(jìn)性和曲折性的統(tǒng)一，要求我們既要看到前途是光明的，對(duì)未來(lái)充滿信心；又要準(zhǔn)備走曲折的路，勇敢地接受挫折和考驗(yàn)。

　　3、事物的發(fā)展是量變和質(zhì)變的辨證統(tǒng)一，量變是質(zhì)變的必要準(zhǔn)備；質(zhì)變是量變的必然結(jié)果。要求我們既要做好量的積累，為實(shí)現(xiàn)事物的質(zhì)變創(chuàng)造條件。又要抓住時(shí)機(jī)，促成質(zhì)變，實(shí)現(xiàn)事物的飛躍和發(fā)展。

　　第九課唯物辯證法的實(shí)質(zhì)與核心

　　1、矛盾既對(duì)立統(tǒng)一，要求我們堅(jiān)持一分為二的觀點(diǎn)。（兩點(diǎn)論、兩分法）。

　　2、矛盾的普遍性原理，我們都要承認(rèn)矛盾，分析矛盾，勇于揭露矛盾，積極尋找正確的方法解決矛盾。

　　3、矛盾的特殊性原理要求我們堅(jiān)持具體問(wèn)題具體分析。

　　4、矛盾的普遍性和矛盾的特殊性的辨證關(guān)系原理：

　�。�1）二者相互聯(lián)結(jié)。普遍性離不開特殊性；特殊性離不開普遍性。

　　（2）二者在一定條件下相互轉(zhuǎn)化。

　　5、主要矛盾和次要矛盾辨證關(guān)系原理，要求我們想問(wèn)題辦事情既要善于抓住重點(diǎn)，集中力量解決主要矛盾；同時(shí)，又要統(tǒng)籌兼顧，處理好次要矛盾。

　　6、矛盾的主要方面和次要方面辨證關(guān)系原理，要求我們想問(wèn)題辦事情既要全面，又要善于分清主流和支流。

　　7、堅(jiān)持兩點(diǎn)論和重點(diǎn)論相統(tǒng)一的方法論。

　　第十課創(chuàng)新意識(shí)與社會(huì)進(jìn)步

　　辨證否定觀，要求我們必須樹立創(chuàng)新意識(shí)。（即要求我們，不僅要尊重書本、尊重權(quán)威；更要立足實(shí)踐，解放思想，實(shí)事求是，與時(shí)俱進(jìn)，不斷實(shí)現(xiàn)理論和實(shí)踐的創(chuàng)新與發(fā)展）歷史唯物主義

　　1、社會(huì)存在和社會(huì)意識(shí)的辨證關(guān)系：

　　（1）社會(huì)存在決定社會(huì)意識(shí)。社會(huì)存在的性質(zhì)決定社會(huì)意識(shí)的性質(zhì)；社會(huì)存在的變化決定社會(huì)意識(shí)的變化。

　�。�2）社會(huì)意識(shí)反作用于社會(huì)存在。落后的社會(huì)意識(shí)阻礙社會(huì)的發(fā)展；先進(jìn)的社會(huì)意識(shí)促進(jìn)社會(huì)的發(fā)展。

　�。�3）社會(huì)意識(shí)具有相對(duì)獨(dú)立性。

　　2、改革是社會(huì)主義的自我完善和自我發(fā)展，通過(guò)改革使生產(chǎn)關(guān)系適應(yīng)生產(chǎn)力的發(fā)展，使上層建筑適應(yīng)經(jīng)濟(jì)基礎(chǔ)的發(fā)展。

　　3、人民群眾是歷史的創(chuàng)造者，是社會(huì)變革的決定力量，要求我們堅(jiān)持群眾觀點(diǎn)和群眾路線。

　　4、如何實(shí)現(xiàn)人生價(jià)值

　�。�1）、人的價(jià)值就在于對(duì)社會(huì)的貢獻(xiàn)，最根本的是對(duì)社會(huì)發(fā)展和人類進(jìn)步事業(yè)的貢獻(xiàn)。

　�。�2）、價(jià)值觀作為一種社會(huì)意識(shí)，對(duì)社會(huì)存在具有重大反作用，對(duì)人的行為具有重要的驅(qū)動(dòng)、制約和導(dǎo)向作用。

　�。�3）、自覺(jué)遵循社會(huì)發(fā)展的客觀規(guī)律，自覺(jué)站在最廣大人民的立場(chǎng)上做出正確的價(jià)值判斷和價(jià)值選擇。

　�。�4）、在勞動(dòng)和奉獻(xiàn)中創(chuàng)造價(jià)值，在個(gè)人與社會(huì)的統(tǒng)一中實(shí)現(xiàn)價(jià)值。

　�。�5）、實(shí)現(xiàn)人生的價(jià)值，要在砥礪自我中走向成功，需要充分發(fā)揮主觀能動(dòng)性；需要全面提高個(gè)人素質(zhì)；需要有堅(jiān)定的理想信念，有正確價(jià)值觀的指引。

高中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)范文8

　　一、生物學(xué)中常見化學(xué)元素及作用：

　　1、Ca：人體缺之會(huì)患骨軟化病，血液中Ca2+含量低會(huì)引起抽搐，過(guò)高則會(huì)引起肌無(wú)力。血液中的Ca2+具有促進(jìn)血液凝固的作用，如果用檸檬酸鈉或草酸鈉除掉血液中的Ca2+，血液就不會(huì)發(fā)生凝固。屬于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的組織會(huì)受到傷害。

　　2、Fe：血紅蛋白的組成成分，缺乏會(huì)患缺鐵性貧血。血紅蛋白中的Fe是二價(jià)鐵，三價(jià)鐵是不能利用的。屬于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的組織會(huì)受到傷害。

　　3、Mg：葉綠體的組成元素。很多酶的激活劑。植物缺鎂時(shí)老葉易出現(xiàn)葉脈失綠。

　　4、B：促進(jìn)花粉的萌發(fā)和花粉管的伸長(zhǎng)，缺乏植物會(huì)出現(xiàn)花而不實(shí)。

　　5、I：甲狀腺激素的成分，缺乏幼兒會(huì)患呆小癥，成人會(huì)患地方性甲狀腺腫。

　　6、K：血鉀含量過(guò)低時(shí)，會(huì)出現(xiàn)心肌的自動(dòng)節(jié)律異常，并導(dǎo)致心律失常。

　　7、N：N是構(gòu)成葉綠素、ATP、蛋白質(zhì)和核酸的必需元素。N在植物體內(nèi)形成的化合物都是不穩(wěn)定的或易溶于水的，故N在植物體內(nèi)可以自由移動(dòng)，缺N時(shí)，幼葉可向老葉吸收N而導(dǎo)致老葉先黃。N是一種容易造成水域生態(tài)系統(tǒng)富營(yíng)養(yǎng)化的一種化學(xué)元素，在水域生態(tài)系統(tǒng)中，過(guò)多的N與P配合會(huì)造成富營(yíng)養(yǎng)化，在淡水生態(tài)系統(tǒng)中的富營(yíng)養(yǎng)化稱為“水華”，在海洋生態(tài)系統(tǒng)中的富營(yíng)養(yǎng)化稱為“赤潮”。動(dòng)物體內(nèi)缺N，實(shí)際就是缺少氨基酸，就會(huì)影響到動(dòng)物體的生長(zhǎng)發(fā)育。

　　8、P：P是構(gòu)成磷脂、核酸和ATP的.必需元素。植物體內(nèi)缺P，會(huì)影響到DNA的復(fù)制和RNA的轉(zhuǎn)錄，從而影響到植物的生長(zhǎng)發(fā)育。P還參與植物光合作用和呼吸作用中的能量傳遞過(guò)程，因?yàn)锳TP和ADP中都含有磷酸。P也是容易造成水域生態(tài)系統(tǒng)富營(yíng)養(yǎng)化的一種元素。植物缺P時(shí)老葉易出現(xiàn)莖葉暗綠或呈紫紅色，生育期延遲。

　　9、Zn：是某些酶的組成成分，也是酶的活化中心。如催化吲哚和絲氨酸合成色氨酸的酶中含有Zn，沒(méi)有Zn就不能合成吲哚乙酸。所以缺Zn引起蘋果、桃等植物的小葉癥和叢葉癥，葉子變小，節(jié)間縮短。

　　二、生物學(xué)中常用的試劑：

　　1、斐林試劑：成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.05g/ml CuSO4（乙液）。用法：將斐林試劑甲液和乙液等體積混合，再將混合后的斐林試劑倒入待測(cè)液，水浴加熱或直接加熱，如待測(cè)液中存在還原糖，則呈磚紅色。

　　2、班氏糖定性試劑：為藍(lán)色溶液。和葡萄糖混合后沸水浴會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀。用于尿糖的測(cè)定。

　　3、雙縮脲試劑：成分：0.1g/ml NaOH（甲液）和0.01g/ml CuSO4（乙液）。用法：向待測(cè)液中先加入2ml甲液，搖勻，再向其中加入3~4滴乙液，搖勻。如待測(cè)中存在蛋白質(zhì)，則呈現(xiàn)紫色。

　　4、蘇丹Ⅲ：用法：取蘇丹Ⅲ顆粒溶于95%的酒精中，搖勻。用于檢測(cè)脂肪。可將脂肪染成橘黃色（被蘇丹Ⅳ染成紅色）。

　　5、二苯胺：用于鑒定DNA。DNA遇二苯胺（沸水浴）會(huì)被染成藍(lán)色。

　　6、甲基綠：用于鑒定DNA。DNA遇甲基綠（常溫）會(huì)被染成藍(lán)綠色。

　　7、50%的酒精溶液：在脂肪鑒定中，用蘇丹Ⅲ染液染色，再用50%的酒精溶液洗去浮色。

　　8、75%的酒精溶液：用于殺菌消毒，75%的酒精能滲入細(xì)胞內(nèi)，使蛋白質(zhì)凝固變性。低于這個(gè)濃度，酒精的滲透脫水作用減弱，殺菌力不強(qiáng)；而高于這個(gè)濃度，則會(huì)使細(xì)菌表面蛋白質(zhì)迅速脫水，凝固成膜，妨礙酒精透入，削弱殺菌能力。75％的酒精溶液常用于手術(shù)前、打針、換藥、針灸前皮膚脫碘消毒以及機(jī)械消毒等。

　　9、95%的酒精溶液：冷卻的體積分?jǐn)?shù)為95%的酒精可用于凝集DNA。

　　10、15%的鹽酸：和95%的酒精溶液等體積混合可用于解離根尖。

　　11、龍膽紫溶液：(濃度為0.01g/ml或0.02g/ml)用于染色體著色，可將染色體染成紫色，通常染色3~5分鐘。（也可以用醋酸洋紅染色）

　　12、20%的肝臟、3%的過(guò)氧化氫、3.5%的氯化鐵：用于比較過(guò)氧化氫酶和Fe3+的催化效率。（新鮮的肝臟中含有過(guò)氧化氫酶）

　　13、3%的可溶性淀粉溶液、3%的蔗糖溶液、2%的新鮮淀粉酶溶液：用于探索淀粉酶對(duì)淀粉和蔗糖的作用實(shí)驗(yàn)。

　　14、碘液：用于鑒定淀粉的存在。遇淀粉變藍(lán)。

　　15、丙酮：用于提取葉綠體中的色素。

　　16、層析液：（成分：20份石油醚、2份丙酮、和1份苯混合而成，也可用93號(hào)汽油）可用于色素的層析，即將色素在濾紙上分離開。

　　17、二氧化硅：在色素的提取的分離實(shí)驗(yàn)中研磨綠色葉片時(shí)加入，可使研磨充分。

　　18、碳酸鈣：研磨綠色葉片時(shí)加入，可中和有機(jī)酸，防止在研磨時(shí)葉綠體中的色素受破壞。

　　19、0.3g/mL的蔗糖溶液：相當(dāng)于30%的蔗糖溶液，比植物細(xì)胞液的濃度大，可用于質(zhì)壁分離實(shí)驗(yàn)。

　　20、0.1g/mL的檸檬酸鈉溶液：與雞血混合，防凝血。