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九年級化學(xué)知識總結(jié)
總結(jié)是指社會團(tuán)體、企業(yè)單位和個人在自身的某一時期、某一項目或某些工作告一段落或者全部完成后進(jìn)行回顧檢查、分析評價，從而肯定成績，得到經(jīng)驗，找出差距，得出教訓(xùn)和一些規(guī)律性認(rèn)識的一種書面材料，它可以幫助我們總結(jié)以往思想，發(fā)揚成績，不如立即行動起來寫一份總結(jié)吧�？偨Y(jié)怎么寫才能發(fā)揮它的作用呢？下面是小編為大家收集的九年級化學(xué)知識總結(jié)，歡迎大家分享。
1、對于化學(xué)學(xué)習(xí)中鹽酸的知識點，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的內(nèi)容。
2、鹽酸
3、酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。（強(qiáng)調(diào)聞氣味的方法。）
5、用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。
6、希望上面對化學(xué)中鹽酸知識點的總結(jié)學(xué)習(xí)能很好的提供同學(xué)們的復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)，同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)，相信一定在考試中取得好成績的。
7、化學(xué)會考知識點總結(jié)：實驗室制取氣體的思路
8、同學(xué)們對實驗室制取氣體的思路知識還熟悉吧，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦。
9、實驗室制取氣體的思路
�。�1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：
11、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
12、反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
14、難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
15、密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
16、密度比空氣小用向下排空氣法
17、通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功。
18、化學(xué)會考知識點總結(jié)：影響燃燒現(xiàn)象的因素
下面是對化學(xué)中影響燃燒現(xiàn)象的因素知識的講解內(nèi)容，希望同學(xué)們很好的掌握。
20、影響燃燒現(xiàn)象的因素
21、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
22、使燃料充分燃燒的兩個條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
25、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
26、一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
27、通過上面對影響燃燒現(xiàn)象的因素內(nèi)容知識的講解，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的更好哦。
28、化學(xué)會考知識點總結(jié)：三大化石燃料
29、關(guān)于三大化石燃料的知識內(nèi)容，希望同學(xué)們認(rèn)真學(xué)習(xí)下面的知識。
30、三大化石燃料
31、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
33、煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
35、汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔�、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
�。�3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
37、以上對化學(xué)中三大化石燃料知識的學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的吧。
38、化學(xué)會考知識點總結(jié)：兩種綠色能源
下面是對化學(xué)中兩種綠色能源知識點的內(nèi)容總結(jié)知識，希望同學(xué)們很好的掌握。
40、兩種綠色能源
�。�1）沼氣的主要成分：甲烷
42、甲烷的化學(xué)式: CH4（最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）
43、物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
44、化學(xué)性質(zhì):可燃性CH42O2點燃CO22H2O（發(fā)出藍(lán)色火焰）
（2）乙醇(俗稱:酒精,化學(xué)式:C2H5OH)
46、化學(xué)性質(zhì):可燃性C2H5OH 3O2點燃2CO23H2O
47、工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
48、乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣
（3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生
50、上面對化學(xué)中兩種綠色能源知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，希望給同學(xué)們的學(xué)習(xí)很好的幫助，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦。
51、化學(xué)會考知識點總結(jié)：最理想的燃料
52、關(guān)于化學(xué)的學(xué)習(xí)中，下面是我們對最理想的燃料知識的內(nèi)容講解哦。
53、最理想的燃料
54、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕?/p>
55、氫氣是最理想的燃料：
56、優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
57、需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？
58、上面對化學(xué)中最理想的燃料知識的內(nèi)容講解學(xué)習(xí)，相信同學(xué)們已經(jīng)很好的掌握了吧，希望同學(xué)們在考試中取得很好的成績哦。
59、第十單元酸和堿
60、課題1常見的酸和堿
61、石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
62、一、常見的酸
63、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。
64、硫酸是無色、油狀液體，不揮發(fā)。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。
65、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。
66、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。
67、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
68、酸的化學(xué)性質(zhì)
69、由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1)酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;
(2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣;
(3)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水;
(4)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。
75、鐵銹與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
76、鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
77、鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。
78、二、常見的堿。
79、氫氧化鈉
(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發(fā)生潮解(物理變化)，還能和CO2反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)(化學(xué)變化)，所以必須密封保存。
83、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
(4)工業(yè)上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
85、氫氧化鈣
(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。
(2)生石灰與水反應(yīng)可制熟石灰，反應(yīng)放出大量的熱：
88、CaO + H2O == Ca(OH)2生石灰可做干燥劑。
89、堿的化學(xué)性質(zhì)
90、由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1)堿溶液能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊變藍(lán)色，使無色酚酞變紅色。
(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
(3)堿和酸能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。
(4)堿能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。
95、課題2酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)
96、一、中和反應(yīng)
97、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。
98、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
99、氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)NaOH + HCl == NaCl + H2O
100、氫氧化鈉與硫酸的中和反應(yīng)2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O
101、二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
102、在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有堿性物質(zhì)的藥物;被蚊蟲叮咬后(蚊蟲能分泌蟻酸)，可涂上含有堿性物質(zhì)(如)的藥水。
103、三、溶液酸堿度的表示法——pH
104、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。
105、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。
106、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。
107、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。即可得出溶液的pH。
108、農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為，酸雨的pH< 。
109、一、化學(xué)用語
110、常見元素及原子團(tuán)的名稱和符號
111、非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫
112、金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇
113、原子團(tuán)(根)：
114、氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根
115、OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+
116、化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣：
118、一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;
119、銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;許多元素有變價，條件不同價不同。
(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價口訣：
121、一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負(fù)價除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價
123、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學(xué)名稱、化學(xué)式、用途
124、必須熟記的制取物質(zhì)的化學(xué)方程式
(1)實驗室制取氧氣一：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)實驗室制取氧氣二：2H2O22H2O+O2↑
(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑
(4)實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5)實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6)電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑
(7)濕法煉銅術(shù)(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3高溫Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3高溫CaO+CO2↑
135、二.金屬活動性順序：
136、金屬活動性由強(qiáng)至弱：
137、K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb (H)，Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5個一句順序背誦)
139、鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。
140、三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)
141、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài))，除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。
142、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色
143、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色
144、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍(lán)色(如CuSO4溶液);含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶液);含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色(如FeCl3溶液)，其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)
(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)
(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。
148、有毒的：氣體：CO 。
149、沉淀：(即不溶于水的鹽和堿)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4
(不溶于稀HNO3)等②堿：藍(lán)色↓：Cu(OH) 2紅褐色↓：Fe(OH) 3白色↓：Ma(OH) 2、Al(OH)3 …….
151、四、一些物質(zhì)的特性及用途：
152、可燃性的氣體：H2、CO、CH4 (甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
153、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。
154、具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2
155、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。
156、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。
157、使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
158、最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料
159、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等
160、鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
161、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
162、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
163、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH
164、五、化學(xué)與社會相關(guān)常識。
165、三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
166、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
167、油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽
168、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
169、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金
170、鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
171、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、
172、鍍其它金屬等)。
173、可燃物燃燒條件：⑴是可燃物;⑵與空氣(或O2)接觸⑶溫度達(dá)到可燃物著火點
174、滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪; ⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。
175、環(huán)境污染名詞：
176、酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
177、臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
178、溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
179、白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
180、空氣質(zhì)量日報：污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
181、六、基本反應(yīng)類型
182、化合反應(yīng)：A+B→AB多變一例：C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)2
183、分解反應(yīng)：AB→A+B一變多例：2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
184、置換反應(yīng)：A+BC→AC+B單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuOCu+ H2O
185、復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD→AD+BC兩交換例：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
186、七、化學(xué)之最
187、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。
188、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。 4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
189、最簡單的有機(jī)物是甲烷(CH4)。 6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。
190、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
191、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
192、熔點最低的金屬是汞。 12、地殼、人體、海水中含量最多的元素為氧元素。
193、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
194、八、氣體的鑒別
(1)O2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復(fù)燃的是O2
(2)CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2
(3)空氣、O2、CO2、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別
(4)H2、CO、CH4三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清
199、石灰水鑒別。
200、九、物質(zhì)的除雜：(括號內(nèi)是雜質(zhì))
201、CO(CO2)：通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
202、CO2(CO)：通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為：CO+CuO Cu+CO2
203、CO2(O2)：通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體方程式為：2Cu+O2 2CuO
204、Cu(Fe)：加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
205、KCl(MnO2)：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜)
206、CaO(CaCO3)：高溫煅燒方程式為：CaCO3高溫CaO+CO2↑
（1）固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
�、谌∮茫悍蹱钏幤贰幊谆蚣埐郏ㄒ粌A二送三直立）
209、塊狀—鑷子（一橫二放三慢滑）
�。�2）液體藥品的取用：①存放：細(xì)口瓶。
�、谌∮茫浩咳狗�；標(biāo)簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜
�。�3）量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰�。�
（4）酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
�、诨鹧娣秩龑樱和庋妫囟龋�(nèi)焰、焰心（溫度最低）
215、對物質(zhì)加熱用外焰
�。�5）給物質(zhì)加熱的方法：
217、對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
218、對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。
�。�6）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
�。�7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
221、可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
222、不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）
224、未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
225、一、金屬礦物：
226、金屬在自然界的存在方式：以單質(zhì)（Ag和Au）和化合物的形式存在。
227、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
228、二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
229、實驗原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
230、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍(lán)色火焰。
231、含雜計算：將混合物質(zhì)量轉(zhuǎn)換成純凈物再計算。（純凈物質(zhì)量=混合物質(zhì)量×質(zhì)量分?jǐn)?shù)）
232、三、金屬資源的保護(hù)
233、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
234、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
235、保護(hù)措施：
�、俜乐菇饘俑g；
②回收利用廢舊金屬；
�、酆侠碛行У亻_采礦物；
�、軐ふ医饘俅闷�；
240、物質(zhì)的變化與性質(zhì)
�。�1）物質(zhì)的變化包含化學(xué)變化與物理變化，這是中考必考的內(nèi)容。通常是讓同學(xué)們根據(jù)物理變化與化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別來辨別一個變化是物理變化還是化學(xué)變化。
�。�2）物質(zhì)的性質(zhì)包含化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)，通常是考查同學(xué)們能不能根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來選擇其用途。
�。�3）純凈物、混合物的區(qū)分。此考點往往結(jié)合物質(zhì)的組成與分類來考查同學(xué)們是否能對一些常見物質(zhì)進(jìn)行分類。
244、基本的實驗技能考查同學(xué)們能否熟練掌握基本實驗操作，是否掌握實驗探究的方法。
【解讀經(jīng)典考題】
246、考點一：物質(zhì)的變化與性質(zhì)例1下列生活事例中，主要過程為化學(xué)變化的是：A．功夫深，鐵杵成針B．佳節(jié)到，焰火繽紛C．春天來，冰雪消融D．美酒開，滿屋飄香
247、解讀：物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)區(qū)別是：化學(xué)變化過程中生成了新物質(zhì)。這里所說的生成了新物質(zhì)，是指物質(zhì)本質(zhì)上發(fā)生了改變，而不僅僅是狀態(tài)上的改變。A功夫深，鐵杵成針只是體積上的改變，鐵杵是鐵，它磨了針也還是鐵，發(fā)生的只是形態(tài)上的變化，而本質(zhì)并沒有變，因此鐵杵成針是物理變化。類似的C、D都是物理變化。B焰火繽紛是火藥燃燒時引起的，火藥燃燒后生成的二氧化硫、氮氣等氣體是與火藥在本質(zhì)上截然不同的物質(zhì)，因此焰火繽紛這個過程是化學(xué)變化。
248、答案：B考點二：純凈物、混合物的區(qū)分。
249、例2下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是
()A．堿式碳酸銅B．醫(yī)用消毒酒精C．澄清石灰水D．上海市管道煤氣解讀：區(qū)分純凈物與混合物是以所含物質(zhì)的種類為依據(jù)的，如所給物質(zhì)只含有一種物質(zhì)則是純凈物，如含有多種物質(zhì)則是混合物。在區(qū)分純凈物和混合物時容易出現(xiàn)的錯誤是以所含元素作為區(qū)分的依據(jù)，如有的同學(xué)認(rèn)為含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物，而含有多種元素的則是混合物。同學(xué)們看下面的例子：如氧氣（O2）和臭氧（O3）混合后只含有一種元素，但是由于氧氣和臭氧是兩種不同的物質(zhì)，因此氧氣（O2）和臭氧（O3）混合后所得物質(zhì)為混合物。而二氧化碳（CO2）雖然含有兩種元素，但他們化合成了一種物質(zhì)———二氧化碳，因此它是純凈物。在考查純凈物、混合物的區(qū)分時，通常通過我們身邊常見的一些物質(zhì)來考查的。如本題，堿式碳酸銅是一種物質(zhì)，是純凈物。醫(yī)用酒精是酒精的水溶液，含有酒精和水是混合物。澄清石灰水中含有氫氧化鈣和水兩種物質(zhì)是混合物，煤氣是氫氣與一氧化碳組成的混合物。
251、答案：A考點三：基本的實驗技能例3下列玻璃儀器中，可以直接在酒精燈火焰上加熱的是（）
252、A、B、C、
253、D、解讀：常用化學(xué)儀器名稱、用途和使用方法是中考必考的內(nèi)容，同學(xué)們在復(fù)習(xí)時要注意。常用玻璃儀器中需墊石棉網(wǎng)加熱的是燒杯、燒瓶；可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿等，而集氣瓶、水槽等不能加熱。
254、答案：D
【直擊中考題】
256、下列現(xiàn)象中，屬于物理變化的是（）A.蒸餾水煮沸B.高粱釀成酒C.鐵制品生銹D.糕點變質(zhì)
257、下列變化中，屬于化學(xué)變化的是（）A．汽油揮發(fā)B．冰雪融化C．食物變質(zhì)D．空氣液化
258、既利用了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，又利用了物質(zhì)的物理性質(zhì)的是（）A．用氫氣充氣球B．用二氧化碳滅火C．用食醋除去水垢D．用金剛石切割大理石
259、托盤天平是科學(xué)實驗中常用的儀器。下列關(guān)于其使用的說法中不正確的是（）A．稱量物體前首先應(yīng)估計被測物體的質(zhì)量，以免超過量程B．稱量時，向右移動游碼，相當(dāng)于向右盤加砝碼C．不管桌面是否水平，只要調(diào)平橫梁就可以稱量D．不能把化學(xué)藥品直接放在托盤上稱量
260、下列實驗操作正確的是()A.在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸B．用剩的藥品放回原瓶C.用燃著的酒精燈去點燃另一個酒精燈D．制取氣體前先檢查裝置的氣密性
261、下列實驗操作中，不正確的是()
262、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()A.石油B.清新空氣C.不銹鋼D.冰、水混合物
263、以下情況中不會發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．石灰水長期暴露在空氣中B．干冰制造出舞臺云霧C．用熟石灰改良酸性土壤D．用鹽酸除去熱水瓶內(nèi)膽壁上的水垢
264、物質(zhì)的用途往往是由其性質(zhì)決定的，下列物質(zhì)的用途中，根據(jù)其化學(xué)性質(zhì)的是()A．用氫氣充填氣球B．用鹽酸除去鐵銹C.用石墨作電極D．用活性炭作冰箱除味劑
265、1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。
266、2.酒精燈使用注意事項：
267、A：酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3；
268、B：用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
269、C：絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；
270、D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。
271、E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
272、3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
273、4.給藥品加熱時，要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人 274、常見的酸和堿
275、石蕊和酚酞叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅色，遇堿溶液變藍(lán)色;無色酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅色。
276、一、常見的酸
277、鹽酸無色、有刺激性氣味的液體，有揮發(fā)性。打開濃鹽酸，瓶口有白霧。用于金屬除銹，人的胃液里有鹽酸，可以幫助消化。
278、硫酸是無色、油狀液體，不揮發(fā)。濃硫酸有吸水性，常做干燥劑(不能干燥氨氣)，用于金屬除銹。
279、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性。能奪取紙張、木材、皮膚、衣服里的水分，生成黑色的炭。
280、濃硫酸溶于水時放出大量的熱。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里。否則會使硫酸液滴向四周飛濺。
281、濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
282、酸的化學(xué)性質(zhì)
283、由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1)酸能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞不變色;
(2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣;
(3)酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水;
(4)酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種酸和另一種鹽。
289、鐵銹與鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
290、鐵銹與稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
291、鐵銹與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象：鐵銹逐漸消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。
292、二、常見的堿。
293、氫氧化鈉
(1)、氫氧化鈉俗名苛性鈉、火堿或燒堿，有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
(2)、氫氧化鈉是白色固體，易溶于水，放出大量熱。有吸水性，在空氣中易潮解，常做干燥劑(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氫氧化鈉可除油污，如爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。
(3)氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分而發(fā)生潮解(物理變化)，還能和CO2反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)(化學(xué)變化)，所以必須密封保存。
297、氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
(4)工業(yè)上制氫氧化鈉：Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
299、氫氧化鈣
(1)氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰，是白色固體，微溶于水。氫氧化鈣可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可用來檢驗二氧化碳。
(2)生石灰與水反應(yīng)可制熟石灰，反應(yīng)放出大量的熱：
302、CaO + H2O == Ca(OH)2生石灰可做干燥劑。
303、堿的化學(xué)性質(zhì)
304、由于堿溶液中都有OH-，所以堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。
(1)堿溶液能與指示劑反應(yīng)，使紫色石蕊變藍(lán)色，使無色酚酞變紅色。
(2)堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
(3)堿和酸能發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。
(4)堿能與某些鹽反應(yīng)，生成另一種堿和另一種鹽。
309、一、基本概念：
310、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變
311、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
312、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
314、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
316、純凈物：由一種物質(zhì)組成
317、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
318、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
319、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
320、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
321、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
322、化合物：由不同種元素組成的純凈物
323、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
324、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
325、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值
326、某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
327、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
328、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)
329、原子的結(jié)構(gòu)：
330、原子、離子的關(guān)系：
331、注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)
332、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：（見文末具體總結(jié)）
①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
334、如：A + B = AB
�、诜纸夥磻�(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)
336、如：AB = A + B
③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB
339、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
340、緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
341、自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
342、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反應(yīng)MnO2是催化劑）
343、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
344、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
345、溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。）
346、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
347、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
348、如：HCl==H+ + Cl -
349、HNO3==H+ + NO3-
350、H2SO4==2H+ + SO42-
351、堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
352、如：KOH==K+ + OH -
353、NaOH==Na+ + OH -
354、Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
355、鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
356、如：KNO3==K+ + NO3-
357、Na2SO4==2Na+ + SO42-
358、BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
359、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
360、堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
361、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如：Na2CO3、10H2O、CuSO4、5H2O）
362、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
363、風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
364、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
365、燃燒的條件：
�、倏扇嘉�；
�、谘鯕�(或空氣)；
③可燃物的溫度要達(dá)到著火點。
369、二、基本知識、理論：
370、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%
371、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)
372、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
373、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
374、各元素或原子團(tuán)的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：課本P80
375、一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
376、一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）
�。▎钨|(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）
378、化學(xué)式和化合價：
（1）化學(xué)式的意義：
�、俸暧^意義：
381、a.表示一種物質(zhì)；
382、b.表示該物質(zhì)的元素組成；
�、谖⒂^意義：
384、a.表示該物質(zhì)的一個分子；
385、b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；
�、哿康囊饬x：
387、a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比；
388、b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。
�。�2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
391、a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；
392、b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
393、c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
②多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾。
395、如：每個氧氣分子是由2個氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2
396、雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）
397、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
398、多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等
�。�3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
�、賰煞N元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
�、谒岣c金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
�。�4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學(xué)式：
�、倥袛嘣鼗蟽r的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學(xué)式的步驟：
405、a.按元素化合價正左負(fù)右寫出元素符號并標(biāo)出化合價；
406、b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
407、c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
408、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）
409、排布規(guī)律：
�、倜繉幼疃嗯�2n2個電子（n表示層數(shù)）
�、谧钔鈱与娮訑�(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
�、巯扰艥M內(nèi)層再排外層
413、注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)
414、金屬元素原子的最外層電子數(shù)< 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
415、非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥ 4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。
416、稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。
417、書寫化學(xué)方程式的原則：
�、僖钥陀^事實為依據(jù)；
�、谧裱|(zhì)量守恒定律
420、書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
421、酸堿度的表示方法——PH值
422、說明：
�。�1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。
�。�2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
425、金屬活動性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
426、說明：
�。�1）越左金屬活動性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
429、三、物質(zhì)俗名及其對應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：
430、金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打）(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性(17)氨氣：NH3（堿性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）
431、四、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
432、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
433、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
434、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色
435、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
436、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：
�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
�、趬A：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓
439、第一，學(xué)習(xí)化學(xué)需要正確認(rèn)識“記憶”和“理解”的關(guān)系�？偸怯腥苏J(rèn)為，化學(xué)只需要理解就好，不需要記憶。這里我要強(qiáng)調(diào)的是，所謂的理解一定是建立在記憶的基礎(chǔ)上的。同學(xué)們試想一下數(shù)學(xué)中平面幾何中常用到的“截長補(bǔ)短”的方法，這是一種巧妙的方法，需要理解，但你如果不知道梯形和平行四邊形的性質(zhì)，那么你根本不知道該做哪條輔助線。同樣，化學(xué)也需要記憶。當(dāng)然，只記憶是不夠的。有人說化學(xué)是理科中的文科，對此我是這樣認(rèn)為的，以上海中考為例，像文科一樣背的滾瓜爛熟，最多50出頭(滿分60)，只有在記憶的基礎(chǔ)上理解，才有滿分的可能。
440、第二，化學(xué)中的人為規(guī)定要“欣然”接受。例如化學(xué)符號中不同位置的數(shù)字代表不同意義，要接受這樣的表示方法。有些人為規(guī)定確實沒有道理，但要接受。例如為什么浮力不叫“漂力”，為什么三角形不叫“三邊形”，為什么說兩個人不說二個人，沒有為什么，約定俗成。
441、第三，化學(xué)需要總結(jié)。當(dāng)然每一科的學(xué)習(xí)都需要總結(jié)，但總結(jié)的方法不同。例如初中化學(xué)在初三上學(xué)期的分別講氧氣、二氧化碳的實驗室制法，這就需要在最后對上述二個知識點進(jìn)行對比總結(jié)。從共性與差異兩點入手來加深理解。需要承認(rèn)化學(xué)與數(shù)學(xué)、物理相比沒有那種提綱攜領(lǐng)、一以貫之的公式，所以更需要進(jìn)行對比總結(jié)。同類知識學(xué)兩個就總結(jié)兩個，學(xué)到第三個就再加進(jìn)來一起總結(jié)，起到加深印象的效果。.
442、第四，化學(xué)最怕眼高手低，尤其是計算題。在講課時經(jīng)常發(fā)現(xiàn)，有的同學(xué)認(rèn)為方法會了就懶得親手算，這樣害處非常大。的確近幾年上海中考中計算題難度在下降，但畢竟計算放在整張試卷結(jié)尾，時間相對緊迫，如果平時缺乏計算的熟練度，那就只有自己吃虧了。還有就是平時萬萬不可用計算器，因為中考不讓用，牢記一句話:常用計算器，考試分?jǐn)?shù)低!，此外化學(xué)的計算題一般都能整除，一般不會除不盡，若存在除不盡的情況試題中會說明保留幾位小數(shù)。
443、第五，注意細(xì)節(jié)的把握。中考化學(xué)的重中之重就是細(xì)節(jié)，中考中許多女生的成績要比男生高，很大的一個原因就是女生比較細(xì)心，對細(xì)節(jié)把握的好。說到把握細(xì)節(jié)，不單單指考場上不粗心，同時更要強(qiáng)調(diào)平時學(xué)習(xí)時要細(xì)心，基本概念要理清，不能想當(dāng)然。例如題目中說到某某某物質(zhì)怎么怎么樣，有的同學(xué)就想當(dāng)然地認(rèn)為這個物質(zhì)是純凈物，結(jié)果丟了分。究其原因，就是沒有注意“物質(zhì)”這個基本概念，物質(zhì)本來就包括純凈物和混合物，的確平時做題做到的幾乎都是純凈物，但這不能成為忽略混合物的借口。
444、一、燃燒的條件
445、可燃物
446、氧氣(或空氣)
447、達(dá)到燃燒所需要的最低溫度(也叫著火點)
448、二、滅火的原理和方法
449、清除可燃物或使可燃物與其他物品隔離
450、隔絕氧氣和空氣
451、是溫度降到著火點一下
452、三、化石燃料：煤，石油和天然氣
453、化石燃料對空氣的影響：煤和汽油燃燒對空氣造成污染
454、四、清潔燃料：乙醇和天然氣
455、五、能源化石能源氫能太陽能核能
456、這些能開發(fā)和利用不但可以部分解決化石能源面臨耗盡的問題，還可以減少對環(huán)境的污染
457、初三化學(xué)知識點總結(jié)第八單元：金屬和金屬材料
458、一、金屬活動順序表：
459、k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
460、金屬活動性依次減弱
461、二、金屬材料純金屬銅鐵鋁鈦
462、合金定義：在金屬中加熱和某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。
463、常見合金：鐵合金，鋁合金，銅合金。
464、三、金屬性質(zhì)
465、物理性質(zhì)：有光澤，能導(dǎo)電，能導(dǎo)熱，延展性，彎曲性
466、化學(xué)性質(zhì)：金屬與氧氣反應(yīng)4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
467、2mg+o2==2mgo ;2cu+o2==2cuo
468、金屬與酸反應(yīng)mg+ 2hcl==mgcl2+h2↑
469、mg+ h2so4==mgso4+h2↑
470、2al+6 hcl== 2alcl3+3h2↑
471、2al+3h2so4==2al2(so4)3+3h2↑
472、zn+2hcl==zncl2+h2↑
473、zn+2h2so4==znso4+h2↑
474、fe+2hcl==fecl2+h2↑ fe+h2so4===feso4+h2↑
475、金屬與溶液反應(yīng)2al+3cuso4==al(so4)+3cu
476、cu+ al(so4)==cu(no3)+2ag
477、四、金屬資源的利用
478、鐵的冶煉：原料：鐵礦石，焦炭，空氣，石灰石
479、原理：fe2o3+3co==2fe|+3co2
480、設(shè)備：高爐
481、金屬的腐蝕和防護(hù)：鐵生銹的條件與氧氣和水蒸氣等發(fā)生化學(xué)變化
482、防止鐵生銹地方法：干燥，加一層保護(hù)膜改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)
483、金屬資源保護(hù)措施：防止金屬腐蝕;金屬的回收利用;有計劃合理的開采礦物;尋找金屬的代替品
484、一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式
�、沤饎偸⑹篊
�、扑y、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO
(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl
(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)純堿：Na2CO3碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）
(12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)）
(14)甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性
(17)氨氣：NH3（堿性氣體）
(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)亞硝酸鈉：NaNO2（工業(yè)用鹽、有毒）
504、二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)
505、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）
506、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
507、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
508、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
509、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：
�、冫}：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)等
�、趬A：藍(lán)色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余堿。
�。�1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
�。�2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
515、有毒的，氣體：CO
516、液體：CH3OH
517、固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)——波爾多液)
518、三、物質(zhì)的溶解性
519、鹽的溶解性
520、含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水
521、含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
522、含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水，其他都溶于水。
523、含CO32－的物質(zhì)只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
524、堿的溶解性
525、溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）
526、注意：沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
527、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿）
528、四、化學(xué)之最
529、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
530、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
531、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。
532、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。
533、最簡單的有機(jī)物是甲烷。
534、金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。
535、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機(jī)化合物CH4
536、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
537、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。
538、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。
539、熔點最小的金屬是汞。
540、人體中含量最多的元素是氧。
541、組成化合物種類最多的元素是碳。
542、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。
543、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
544、五、初中化學(xué)中的“三”
545、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。
546、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
547、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。
548、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。
549、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
550、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
551、7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
552、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。
553、化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比�；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。
554、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
555、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
556、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。
557、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。
558、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。
559、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
560、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
561、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。
562、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很�。�(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。
563、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
564、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。
565、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
566、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
567、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
568、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。
569、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。
570、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。
571、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
572、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。
573、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
574、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
575、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣
576、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）
577、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化
578、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
579、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣
580、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化
581、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
582、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
583、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
584、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)
585、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離
586、基本反應(yīng)類型：
587、化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多
588、置換反應(yīng)：一單換一單復(fù)分解反應(yīng)：互換離子
589、常見元素的化合價（正價）：
590、一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵；
591、可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。
592、實驗室制取氧氣的步驟：
593、“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
594、“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
595、“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱
596、“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面
597、“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
598、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
599、“一通、二點、三滅、四停、五處理”
600、“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱；
601、“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四�！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。
602、電解水的實驗現(xiàn)象：
603、“正氧負(fù)氫，正一負(fù)二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
604、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）
605、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：
606、“失陽正，得陰負(fù)，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)＝電荷數(shù)＝化合價數(shù)值。
607、化學(xué)實驗基本操作口訣：
608、固體需匙或紙槽,一送二豎三彈彈;塊固還是鑷子好,一橫二放三慢豎
609、液體應(yīng)盛細(xì)口瓶,手貼標(biāo)簽再傾倒;讀數(shù)要與切面平,仰視偏低俯視高
610、滴管滴加捏膠頭,垂直懸空不玷污;不平不倒不亂放,用完清洗莫忘記
611、托盤天平須放平,游碼旋螺針對中;左放物來右放碼,鑷子夾大后夾小
612、試紙測液先剪小,玻棒沾液測最好;試紙測氣先濕潤,粘在棒上向氣靠
613、酒燈加熱用外焰,三分之二為界限;硫酸入水?dāng)嚥煌?慢慢注入防沸濺
614、實驗先查氣密性,隔網(wǎng)加熱杯和瓶;排水集氣完畢后,先撤導(dǎo)管后移燈
615、金屬活動性順序：
616、金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
�。ò错樞虮痴b）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
618、“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣：
619、“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”
620、過濾操作口訣：
621、斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
622、實驗中的規(guī)律：
�、俜灿霉腆w加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
624、凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
�、诜彩墙o試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。
627、凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
628、凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
�、芊彩侵茪怏w實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。
�、莘彩怯瞄L頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。
�、薹彩屈c燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
�、喾彩鞘褂眠�原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
634、反應(yīng)規(guī)律：
635、置換反應(yīng)：
�。�1）金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣
�。�2）金屬單質(zhì)+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽
�。�3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
639、復(fù)分解反應(yīng)：
�、賶A性氧化物＋酸→鹽＋H2O②堿＋酸→鹽＋H2O
�、鬯幔}→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
�、蓰}＋堿→新鹽＋新堿
643、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
�、俚荣|(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）
�、诘荣|(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。
�、鄣荣|(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。
648、金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
�、俳饘俚南鄬υ淤|(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。
�、诮饘俚南鄬υ淤|(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。
651、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）
652、氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）
653、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出
654、用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出
655、用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出
656、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
657、實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它
658、18氫氣還原氧化銅
659、先通氫，再點燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫
660、酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”
661、“包公靜坐水晶房，清風(fēng)拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關(guān)云長，云長即令退烈火，只留清風(fēng)吹暖房。”
662、堅持課前預(yù)習(xí)
663、預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)的第一步，就是在上課前把要講的內(nèi)容先通讀一遍，閱讀時，對重要概念和定律要反復(fù)閱讀，逐字逐句仔細(xì)推敲，對關(guān)鍵字、詞、句應(yīng)認(rèn)真鉆研，確實弄懂所讀內(nèi)容，了解本節(jié)課的基本知識，分清哪些是重點，難點和關(guān)鍵，哪些通過自己看課本就能掌握，哪些自己看不懂、想不通，就在旁邊記上記號，這樣在聽課時才能有的放矢，有張有弛，在輕松愉快中接受知識，取得較好效果。2提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率
664、給自己定一些時間限制。連續(xù)長時間的學(xué)習(xí)很容易使自己產(chǎn)生厭煩情緒，這時可以把功課分成若干個部分，把每一部分限定時間，例如一小時內(nèi)完成這份練習(xí)、八點以前做完那份測試等等，這樣不僅有助于提高效率，還不會產(chǎn)生疲勞感。如果可能的話，逐步縮短所用的時間，不久你就會發(fā)現(xiàn)，以前一小時都完不成的作業(yè)，現(xiàn)在四十分鐘就完成了。2、不要在學(xué)習(xí)的同時干其他事或想其他事。一心不能二用的道理誰都明白，可還是有許多同學(xué)在邊學(xué)習(xí)邊聽音樂�；蛟S你會說聽音樂是放松神經(jīng)的好辦法，那么你盡可以專心的學(xué)習(xí)一小時后全身放松地聽一刻鐘音樂，這樣比帶著耳機(jī)做功課的效果好多了。3重視實驗
665、做好實驗是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，因此要認(rèn)真對待。每次實驗前首先要明確該次實驗的目的是什么，然后牢記實驗裝置的要點，按照操作步驟，細(xì)致認(rèn)真地操作。其次要學(xué)會觀察實驗，留心觀察反應(yīng)物的狀態(tài)、生成物的顏色狀態(tài)、反應(yīng)的條件、反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象…才能作出正確的結(jié)論。如做鎂的燃燒實驗時，不但要注意觀察發(fā)生耀眼的白光和放出大量熱等現(xiàn)象，更要注意觀察鎂燃燒后生成的白色固體。
�。�1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
�、俸暧^上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
669、例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
�、俸暧^上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。
673、有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
674、第一單元走進(jìn)化學(xué)世界
675、一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)：
676、1物質(zhì)的變化：物理變化：無新物質(zhì)生成的變化；化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化。
677、2物質(zhì)的性質(zhì)：物質(zhì)不需發(fā)通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，叫做物理性質(zhì)，主要有顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等；物質(zhì)必須通過化學(xué)變化才表現(xiàn)出來性質(zhì)，叫做化學(xué)性質(zhì)。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
678、二、基本實驗操作：
679、1藥品的取用：
�。�1）取藥量：沒有說明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。
�。�2）注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
（3）取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數(shù)時，量筒必須放平，視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標(biāo)簽向手心，瓶口要緊靠容器口。
683、2物質(zhì)的加熱：
�。�1）酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三部分，其中外焰溫度。
�。�2）使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3，絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋熄。
�。�3）給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3，試管要傾斜放置，試管口不能對著自己或他人。
687、3儀器的洗滌：
688、玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：在容器內(nèi)壁既不聚成水滴，也不成股流下。
689、拓展閱讀
690、說明：以下內(nèi)容為本文主關(guān)鍵詞的百科內(nèi)容，一詞可能多意，僅作為參考閱讀內(nèi)容，下載的文檔不包含此內(nèi)容。每個關(guān)鍵詞后面會隨機(jī)推薦一個搜索引擎工具，方便用戶從多個垂直領(lǐng)域了解更多與本文相似的內(nèi)容。
691、單元：單元，女，漢族，祖籍湖南汨羅，1954年5月出生于新疆哈密。長期從事中國現(xiàn)當(dāng)代文學(xué)教學(xué)與科研工作。擔(dān)任過《中國現(xiàn)當(dāng)代文學(xué)史》、《中國現(xiàn)當(dāng)代作家作品研究》、《二十世紀(jì)中國女性文學(xué)》、《兒童文學(xué)》、《新詩鑒賞》等多門課程教學(xué)。科學(xué)研究主要方向集中于20世紀(jì)中國女性文學(xué)及其代表作家研究，在各類學(xué)術(shù)刊物發(fā)表論文30余篇，出版學(xué)術(shù)專著一部。1982年1月畢業(yè)于新疆喀什師范學(xué)院中文系漢語言文學(xué)專業(yè)，獲學(xué)士學(xué)位并留校任教，1987—1988年在福建師大“現(xiàn)代文學(xué)助教進(jìn)修班”學(xué)習(xí)碩士課程結(jié)業(yè)。1994年調(diào)往湖北咸寧學(xué)院工作，曾在北京大學(xué)中文系作訪問學(xué)者。20xx年晉升為教授。20xx年6月起任教于嘉興學(xué)院文法學(xué)院。代表性研究成果：著作《走進(jìn)蕭紅世界》（湖北人民出版社20xx年7月版）；論文《女性的困惑與宿命——蕭紅愛情悲劇溯源》（《中國文學(xué)研究》1999年4期）、《 <白毛女>：文本隱伏內(nèi)涵解析》（《中國文學(xué)研究》20xx年3期）、《童心映照的自...... 360搜索更多九年級上冊化學(xué)單元知識點總結(jié)
692、酒精燈：酒精燈（alcoholburner）是以酒精為燃料的加熱工具，廣泛用于實驗室，工廠，醫(yī)療，科研等。由于其燃燒過程中不會產(chǎn)生煙霧，因此也可以通過對器械的灼燒達(dá)到滅菌的目的。又因酒精燈燃燒過程中產(chǎn)生的熱量，可以對其他實驗材料加熱。它的加熱溫度達(dá)到400—1000℃以上。且安全可靠。酒精燈又分為掛式酒精噴燈和坐式酒精噴燈以及本文所提到的常規(guī)酒精燈，實驗室等一般以玻璃材質(zhì)最多。結(jié)構(gòu)：酒精燈是由燈體，棉燈繩（棉燈芯），瓷燈芯，燈帽和酒精五大部分所組成。容積：60ml，150ml，250ml和其他規(guī)格�；鹧妫赫Ｊ褂玫木凭珶艋鹧鎽�(yīng)分為焰心、內(nèi)焰和外焰三部分。加熱時應(yīng)用外焰加熱。研究表明：酒精燈火焰溫度的高低順序為：外焰>內(nèi)焰>焰心。理論上一般認(rèn)為酒精燈的外焰溫度最高，由于外焰與外界大氣充分接觸，燃燒時與環(huán)境的能量交換最容易，熱量釋放最多，致使外焰溫度高于內(nèi)焰。金屬的焰色反應(yīng)在化學(xué)實驗中常用酒精燈進(jìn)行低溫加熱。但當(dāng)做“木炭還原氧化。
693、化學(xué)變化：化學(xué)變化是指相互接觸的分子間發(fā)生原子或電子的轉(zhuǎn)換或轉(zhuǎn)移，生成新的分子并伴有能量的變化的過程，其實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。化學(xué)變化過程中總伴隨著物理變化。在化學(xué)變化過程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等。按照原子碰撞理論，分子間發(fā)生化學(xué)變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發(fā)生反應(yīng)的分子需滿足兩個條件：（1）具有足夠的能量；（2）正確的取向。因為反應(yīng)需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發(fā)生舊鍵斷裂�；瘜W(xué)變化（chemicalchange）在生產(chǎn)和生活中普遍存在。產(chǎn)生了新物質(zhì)的變化是化學(xué)變化。如鐵的生銹、節(jié)日的焰火、酸堿中和，鎂條的燃燒等等。宏觀上可以看到各種化學(xué)變化都產(chǎn)生了新物質(zhì)，這是化學(xué)變化的特征�？偨Y(jié)：有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化即為化學(xué)變化�；瘜W(xué)變化種類較多，可根據(jù)不同方面將其分類。從反應(yīng)物和生成物的種類及數(shù)量進(jìn)行劃分，可以把化學(xué)變化分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反。
694、物理變化：物理變化，指物質(zhì)的狀態(tài)雖然發(fā)生了變化，但一般說來物質(zhì)本身的組成成分卻沒有改變。例如：位置、體積、形狀、溫度、壓強(qiáng)的變化，以及氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)間相互轉(zhuǎn)化等。還有物質(zhì)與電磁場的相互作用，光與物質(zhì)的相互作用，以及微觀粒子（電子、原子核、基本粒子等）間的相互作用與轉(zhuǎn)化，都是物理變化。概念：沒有生成新物質(zhì)的變化。（物理變化只是物質(zhì)在外形和狀態(tài)方面發(fā)生了變化）實質(zhì)：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子本身不變，只是粒子之間的間隔運動發(fā)生了變化，沒有生成新的物質(zhì)。很多同學(xué)會把物理變化與化學(xué)變化混淆，其實物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別就在于物理變化沒有新物質(zhì)生成，而化學(xué)變化有（如銅生成銅綠的過程就是化學(xué)變化）宏觀：沒有新物質(zhì)生成微觀：構(gòu)成分子的原子之間的距離不變（化學(xué)鍵鍵長不變），物質(zhì)形狀大小變化，分子本身不變，原子的結(jié)合方式不變。物質(zhì)的基本三態(tài)變化，并沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生出來，所以屬于物理變化。NaOH等無機(jī)鹽、堿的潮解，冰的融化，研碎膽礬等。如鐵水鑄成鐵鍋。
695、酸和堿之間會發(fā)生什么反應(yīng)
696、一、中和反應(yīng)
697、由金屬離子(或NH4+)和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。
698、酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
699、氫氧化鈉與鹽酸的中和反應(yīng)NaOH + HCl == NaCl + H2O
700、氫氧化鈉與硫酸的中和反應(yīng)2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O
701、二、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用
702、在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸廠的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸過多，可服用含有堿性物質(zhì)的藥物;被蚊蟲叮咬后(蚊蟲能分泌蟻酸)，可涂上含有堿性物質(zhì)(如)的藥水。
703、三、溶液酸堿度的表示法——pH
704、檢驗溶液的酸堿性，用酸堿指示劑。
705、表示溶液的酸堿度，用pH，pH的范圍在0～14之間。酸性溶液的pH<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的pH=7。
706、測定pH最簡便的方法是使用pH試紙。
707、測定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將待測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。即可得出溶液的pH。
708、農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為，酸雨的pH< 。
709、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點：都是以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué).
710、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。
711、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。
712、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。
713、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—
714、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。
(空氣)
716、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
717、若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
718、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
719、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)、稀有氣體(混合物)為%、二氧化碳為%、其它氣體和雜質(zhì)為%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
720、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
722、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。
723、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。
724、預(yù)防和消除對水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。
725、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
726、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個數(shù)比)為1︰2，質(zhì)量比為8︰1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
728、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。
729、氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。
730、二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)
731、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。
732、甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)
733、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
734、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
735、CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。
736、生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。
737、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。
738、反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
739、密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶于水用排水法收集
740、密度比空氣小用向下排空氣法
741、CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
742、一：班級現(xiàn)狀分析：
743、現(xiàn)在我任教的4、9、10班的化學(xué)期中考試基本情況如下，4班期中考試平均成績倒數(shù)第一，9班第六，10班第三，其中，9班2個最高分99分，10班1個最高分99分，9班優(yōu)秀率25%，10班優(yōu)秀率49%，9班及格率69%，10班及格率78%。整體來看，4班基礎(chǔ)很差，學(xué)習(xí)習(xí)慣很有問題，學(xué)習(xí)過于浮躁，9班班級內(nèi)的同學(xué)間差距太大，最高分和最低分相差69分，10班整體情況較好，基礎(chǔ)掌握不錯，但特優(yōu)生不多。
744、二：期末考試目標(biāo)：
745、根據(jù)三個班的班情，期末考試總體目標(biāo)是三個班的總平均分達(dá)到全年級平均分，四班在倒數(shù)第一的基礎(chǔ)上進(jìn)步一名，九班爭取減少差生，特別是50分以下的學(xué)生，10班主要多培養(yǎng)尖子生、徹底消滅差生。
746、三：整體復(fù)習(xí)計劃：
747、初三化學(xué)組決定用半個月時間復(fù)習(xí)上冊共七章內(nèi)容，利用學(xué)案章節(jié)復(fù)習(xí)，主要是知識點梳理填空、過關(guān)練習(xí)、章節(jié)練習(xí)、其中穿插部分考試，檢測學(xué)生復(fù)習(xí)情況。其中最重要的一點，主要是讓學(xué)生主動參與復(fù)習(xí)，老師少講多點評。
748、四：具體復(fù)習(xí)方法：
749、梳理基礎(chǔ)知識中，主要抓住基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生，讓學(xué)生自己講、自己填、自己記，確保每個學(xué)生都能掌握最基礎(chǔ)的知識，都能拿到基礎(chǔ)分。記不住的重新記、多次記、反復(fù)記，確保每個同學(xué)過關(guān)。
750、2重點知識一定加大復(fù)習(xí)力度，讓大多數(shù)學(xué)生都能非常熟悉解題思路和涉及到的相關(guān)課本知識，做到心中有數(shù)、考試穩(wěn)重、不失誤、少丟分。
751、3適當(dāng)培養(yǎng)學(xué)生分析解答信息題、實驗探究題，提高學(xué)生利用所學(xué)知識分析解答問題的能力，由于這次是市調(diào)研考試，難度比重估計較大，而且這種題型也是近年來成都市中考的一種趨勢和熱點。而我們學(xué)生在遷移知識、運用知識方面存在較大問題。這方面的練習(xí)會在每章每套模擬題中以一定比例出現(xiàn)，讓學(xué)生適應(yīng)這種考察方式，掌握答題技巧，盡量爭取更多分?jǐn)?shù)，以適應(yīng)明年中考考察方式。
752、4為了提高平均分，還應(yīng)該準(zhǔn)備一套針對差生的復(fù)習(xí)方法，計劃在全班性復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，對差生“再炒一次回鍋肉”，所以這次我在印資料的時候也每套資料多印了些，準(zhǔn)備在復(fù)習(xí)時讓全班同學(xué)都做到全面復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上，再給部分差生來一次“小炒”，爭取讓他們“回味無窮”。
753、當(dāng)然，在實際的復(fù)習(xí)進(jìn)程中，會根據(jù)具體情況對復(fù)習(xí)策略做適當(dāng)調(diào)整，特別是個別學(xué)生做單獨輔導(dǎo)，讓學(xué)生在原來的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)上更上一層
754、生活中常見的鹽
755、食鹽的主要成分是NaCl,工業(yè)用鹽如亞硝酸鈉(NaNO2)有毒;碳酸鈉(Na2CO3，俗稱純堿、蘇打);碳酸氫鈉(NaHCO3，又叫小蘇打);大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。
756、一、氯化鈉：
757、用途：是重要的調(diào)味品;醫(yī)療上的生理鹽水是用氯化鈉配制的;公路上的積雪可以用氯化鈉來消融。
758、粗鹽提純的步驟：(1)溶解：用玻璃棒攪拌，加速溶解;(2)過濾：玻璃棒引流;(3)蒸發(fā)：用玻璃棒不斷攪拌，以防液滴飛濺;待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。
759、二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣
760、用途：碳酸鈉用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)。碳酸鈣是重要的建筑材料，還用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，能治療胃酸過多。
761、CO32-或HCO3-的檢驗方法：加鹽酸，產(chǎn)生氣泡;將氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。證明物質(zhì)中有CO32-或HCO3-。
762、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑
763、碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)NaHCO3 +HCl==NaCl +H2O +CO2↑
764、三、復(fù)分解反應(yīng)
765、定義：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價一定不變。
766、復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。鹽和鹽反應(yīng)、鹽和堿反應(yīng)還要求反應(yīng)物都可溶。
767、四、四種基本反應(yīng)類型
768、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。
769、我國古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
770、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
771、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。
772、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
773、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說法：
�。�1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
�。�2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的；
�。�3）、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構(gòu)成的。
777、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。
778、造成水污染的三種原因：
（1）工業(yè)“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放。
�。�3）農(nóng)藥化肥任意施放。
781、收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
782、質(zhì)量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。
783、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
784、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
785、三大化學(xué)肥料：N、P、K
786、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
787、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。
788、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。
789、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
790、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。
791、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
792、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
793、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
794、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)（一變二不變）
795、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）
796、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
797、溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其他為溶質(zhì)。）
798、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
799、物質(zhì)的變化及性質(zhì)
（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化。
�、俸暧^上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。
�、诔Ｖ肝镔|(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。
803、例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。
�、诨瘜W(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
�。�3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
�、傥锢硇再|(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。
�、谟筛泄俑兄奈锢硇再|(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
�。�4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。
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