最新高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)就是對(duì)一個(gè)時(shí)期的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的回顧和分析的書(shū)面材料，通過(guò)它可以正確認(rèn)識(shí)以往學(xué)習(xí)和工作中的優(yōu)缺點(diǎn)，因此我們要做好歸納，寫(xiě)好總結(jié)。但是總結(jié)有什么要求呢？下面是小編收集整理的最新高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
最新高三化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
一、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物
1、CH：C2H2和C6H6
2、CH2：烯烴和環(huán)烷烴
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4、CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯;
5、炔烴(或二烯烴)與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物;舉一例：丙炔(C3H4)與丙苯(C9H12)
二、有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系
1、分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴;
2、分子組成符合CnH2n-2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴;
3、分子組成符合CnH2n+2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚;
4、分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮;
5、分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯;
6、分子組成符合CnH2n-6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香。
三、能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件
1、烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照;
2、苯及苯的同系物：與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑;②濃硝酸：50～60℃水浴;濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水浴;共熱
3、鹵代烴水解：NaOH的水溶液;
4、醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱
5、酯化反應(yīng)：濃硫酸共熱
6、酯類的水解：無(wú)機(jī)酸或堿催化;
7、酚與濃溴水或濃硝酸
8、油酯皂化反應(yīng)
9、(乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。)
四、能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)
烯烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
炔烴的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
二烯烴的`加成：鹵素、H2、鹵化氫、水
苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)
不飽和烴的衍生物的加成：(包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等)
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等酮類物質(zhì)的加成：H2
油酸、油酸鹽、油酸某酯、油(不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯)的加成。
五、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)
烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。
六、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)
苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱
二元醇和二元羧酸等
七、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)
凡是分子中有醛基(-CHO)的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。
1、所有的醛(R-CHO);
2、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯;
注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的--除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸(如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等)，發(fā)生中和反應(yīng)。
八、能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)
(一)有機(jī)
1、醇(+K、Mg、Al);
2、有機(jī)羧酸;
3、酚(苯酚及同系物);
4、苯磺酸;
(二)無(wú)機(jī)
1、水及水溶液;
2、無(wú)機(jī)酸(弱氧化性酸);
3、NaHSO4
注：其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性。
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1、摩爾是物質(zhì)的量的單位
2、摩爾質(zhì)量的單位g/mol或g、mol3、22、4mol/L的使用條件：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃101KPa);②氣體。注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體。
4、n=m/M;n=V/22、4;n=cmol/L·V(aq)L
5、c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
6、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器：_mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
7、常見(jiàn)的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。
8、電離方程式如H2SO4=2H++SO42-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、Na2CO3=2Na++CO39、在離子反應(yīng)中可以拆開(kāi)的物質(zhì)：強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿[KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、可溶性鹽(鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、除AgCl外的氯化物，除BaSO4外的硫酸鹽。
10、離子方程式典型錯(cuò)誤：
1)電荷、原子不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+、
2)拆分錯(cuò)誤，
如：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫(xiě)成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，應(yīng)寫(xiě)成：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
3)化學(xué)原理錯(cuò)誤，
如：Fe和HCl反應(yīng)不能寫(xiě)成2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑，應(yīng)寫(xiě)成Fe+2H+=Fe2++H2↑;
H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)不能寫(xiě)成H++OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+H2O，
應(yīng)寫(xiě)成2H++2OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O
11、液氯、液氨、冰醋酸屬于純凈物。
12、常見(jiàn)的混合物有煤，石油，漂，硬鋁、黃銅、鋼等合金，氯水，氨水等溶液，膠體。
13、鑒別溶液和膠體的方法：丁達(dá)爾效應(yīng)
14、反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)時(shí)氧化還原反應(yīng)。一般而言，反應(yīng)物或生成物中有單質(zhì)的一定是氧化還原反應(yīng)。
15、升失氧還原劑：化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，是還原劑
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1、Na、K：隔絕空氣;防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。
2、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，并立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取，濾紙吸干水分。
3、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。
4、I2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。
5、濃HNO3，AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。
6、固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。
7、NH3oH2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。
8、C6H6、、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。
9、Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長(zhǎng)期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。
10、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。
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1、加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
2、用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
3、制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
4、收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
5、稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
6、點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
7、檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8、檢驗(yàn)NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S[用Pb(Ac)2試紙]等氣體時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。
9、做固體藥品之間的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，先單獨(dú)研碎后再混合。
10、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
11、中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用蒸餾水洗過(guò)的滴定管先用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后再裝標(biāo)準(zhǔn)掖;先用待測(cè)液潤(rùn)洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時(shí)先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時(shí)，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點(diǎn)。
12、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
13、用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
14、配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
15、安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
18、酸(或堿)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19、檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。
20、用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比，定出pH。
21、配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時(shí);先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應(yīng)金屬粉末和相應(yīng)酸。
22、稱量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。
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一、有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1、條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給的條件為非標(biāo)準(zhǔn)狀況，如常溫常壓下等。
2、物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、辛烷、CHCl3等。
3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等)時(shí)常涉及惰性氣體He等單原子分子，Cl2等雙原子分子，以及O3、P4等。
4、電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解方面的陷阱。
5、一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目：如SiO2、Si、CH4、P4等。
6、摩爾質(zhì)量：特殊物質(zhì)如D2O等。
二、離子共存應(yīng)注意的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1、分清“能大量共存”、“不能大量共存”、“可能大量共存”、“酸性、堿性都能大量共存等限定問(wèn)法。
2、在無(wú)色透明溶液中，不能含有有顏色的離子，注意“透明”并不是“無(wú)色”。
3、如因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存、因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能共存等。
4、限定幾種已存在的離子，判斷其他離子能否共存。
5、注意溶液的酸堿性，如通過(guò)酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性、通過(guò)水的電離知識(shí)限定溶液酸堿性或與某些物質(zhì)反應(yīng)來(lái)限定溶液的酸堿性等。
三、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的5個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物不一定有強(qiáng)氧化性，如稀硫酸為非氧化性酸。
2、在氧化還原反應(yīng)中一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原，如歧化反應(yīng)。
3、得電子難的元素不一定易失電子，如碳元素、稀有氣體等。
4、元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定是被氧化，有可能被還原。
5、硝酸根離子只有在酸性條件下才有氧化性，而次氯酸根離子無(wú)論在酸性還是在堿性條件下都有氧化性。
四、有關(guān)元素周期表的6個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1、元素周期表第18列是0族而不是ⅧA族，第8、9、10列為Ⅷ族，而不是ⅧB(niǎo)族。
2、ⅠA族元素不等同于堿金屬元素，氫元素不屬于堿金屬元素。
3、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反。
4、電子層數(shù)多的微粒半徑不一定大，Li的原子半徑大于Cl的。
5、并非所有主族元素的正價(jià)都等于該元素所在的主族序數(shù)，如F沒(méi)有正價(jià)。
6、活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間不一定形成離子鍵，如AlCl3是共價(jià)化合物。
五、有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量的2個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)
1、比較反應(yīng)熱大小時(shí)要注意反應(yīng)熱的數(shù)值和符號(hào)。
2、反應(yīng)熱的單位kJ/mol中的/mol是指該化學(xué)反應(yīng)整個(gè)體系(即指“每摩爾化學(xué)反應(yīng)”)，不是指該反應(yīng)中的某種物質(zhì)。
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