九年級(jí)化學(xué)1-5單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)在一個(gè)時(shí)期、一個(gè)年度、一個(gè)階段對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等情況加以回顧和分析的一種書面材料,它是增長(zhǎng)才干的一種好辦法,因此我們要做好歸納,寫好總結(jié)。但是總結(jié)有什么要求呢?以下是小編收集整理的九年級(jí)化學(xué)1-5單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié),歡迎大家分享。
1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化規(guī)律的科學(xué)
2、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系
物理變化化學(xué)變化
概念沒有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化
伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色,放出氣體、生成沉淀等
本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成
實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸
相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過程中一定伴隨物理變化,如石蠟燃燒時(shí)先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。
物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)
概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。
實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性、酸性、堿性等
確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過化學(xué)變化方可知
區(qū)別是否需要通過化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來
3、空氣的主要成分(按體積分?jǐn)?shù)):氮?dú)猓╪2)78%,氧氣(o2)21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(co2)0.03%,其它氣體和雜質(zhì)0.03%?諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹,屬于混合物?/p>
排放到大氣中的有害物質(zhì),大致可分為粉塵和氣體兩類,氣體污染物較多是so2、co、no2。
so2、co、no2主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
4、物質(zhì)的分類:純凈物和混合物
純凈物:由一種物質(zhì)組成的,“純凈”是相對(duì)的,絕對(duì)純凈的物質(zhì)是沒有的,只要雜質(zhì)含量低,不至于對(duì)生產(chǎn)和科學(xué)研究產(chǎn)生影響的物質(zhì)就是純凈物。
混合物:兩種或多種物質(zhì)組成的,這些物質(zhì)相互間沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。
5、氧氣的化學(xué)性質(zhì):
(一)與非金屬(碳、硫、磷)的反應(yīng)
○1木炭(黑色固體)燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成一種無(wú)色無(wú)味氣體,該氣體能使澄清石灰水變渾濁。
文字表達(dá)式:碳(c)+氧氣(o2)二氧化碳(co2)化學(xué)方程式:c + o2 co2
做木炭燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),燃燒匙應(yīng)慢慢從瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶?jī)?nèi)的氧氣)。
○2硫粉(淡黃色)燃燒:
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰;放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。
文字表達(dá)式:硫(s)+氧氣(o2)二氧化硫(so2)化學(xué)方程式:s + o2 so2
實(shí)驗(yàn)時(shí),要在瓶底裝少量水(吸收二氧化硫,防止污染空氣)。
○3紅磷(暗紅色固體)的燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:在空氣中:發(fā)出黃白色火焰,放出熱量,生成大量白煙
在氧氣中:劇烈燃燒,發(fā)出白光,放出熱量,生成大量的白煙共8頁(yè),當(dāng)前第1頁(yè)12345678
文字表達(dá)式:磷(p) +氧氣(o2)五氧化二磷(p2o5)化學(xué)方程式:4p + 5o2 2p2o5
注明:測(cè)定空氣中氧氣含量可用此反應(yīng)
1、空氣中氧氣含量的測(cè)定:實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)生成大量白煙,②冷卻后打開止水夾,燒杯中的水進(jìn)入集氣瓶,最后水占集氣瓶中空氣體積的1╱5。
若測(cè)得水面上升小于1/5體積的原因可能是:①紅磷不足,氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
注意:五氧化二磷(p2o5)是固體,不是氣體
。ǘ┡c金屬(鎂、鐵)的反應(yīng)
○1鎂帶(銀白色固體)在空氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色粉末狀固體。
文字表達(dá)式:鎂(mg)+氧氣(o2)氧化鎂(mgo)化學(xué)方程式:2mg + o2 2mgo
○2鐵絲(銀白色固體)在氧氣中燃燒
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:劇烈燃燒,火星四射,放出熱量,生成一種黑色固體。
文字表達(dá)式:鐵(fe) +氧氣(o2)四氧化三鐵(fe3o4)化學(xué)方程式:3fe + 2o2 fe3o4
注意:集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水,防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底,致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣中不能燃燒
。ㄈ┡c某些化合物(蠟燭、甲烷)的反應(yīng)——產(chǎn)物均為:二氧化碳和水
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:比空氣中燃燒劇烈,發(fā)出白光,集氣瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)水珠,有使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生。
文字表達(dá)式:石蠟+氧氣(o2)二氧化碳(co2)+水(h2o)
空氣中燃燒情況:燃燒產(chǎn)生黃色火焰,放熱,稍有黑煙。
6、反應(yīng)類型:
①:化合反應(yīng):由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)。
可表示為:a+b+…… → e(簡(jiǎn)稱“多合一”)
②:分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。
可表示為:ab→a+b+……。(簡(jiǎn)稱:“一變多”)
、郏貉趸磻(yīng):物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)(石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)),化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。
7、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法(化學(xué)變化)
○1雙氧水(過氧化氫)制取氧氣的原理:
表達(dá)式:過氧化氫(h2o2)水(h2o)+氧氣(o2)
化學(xué)方程式:2h2o2 2h2o+ o2 ↑
注:mno2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用
c、裝置:固體與液體反應(yīng),不需加熱(雙氧水的為一類)
○2用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣
a.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):
表達(dá)式:氯酸鉀(kclo3)氯化鉀(kcl)+氧氣(o2)
方程式:2kclo3 2kcl + 3o2 ↑
注意:mno2在該反應(yīng)中是催化劑,起催化作用
b.加熱高錳酸鉀:
表達(dá)式:高錳酸鉀(kmno4)錳酸鉀(k2mno4)+二氧化錳(mno2)+氧氣(o2)
方程式:2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
8、催化劑:在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率(加快或變慢),但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。
特點(diǎn):兩不變(質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì))、一改變(反應(yīng)速率)共8頁(yè),當(dāng)前第2頁(yè)12345678
注意:①催化劑不能改變生成物的質(zhì)量,不能決定反應(yīng)的進(jìn)行;②催化劑不是反應(yīng)物、又不是生成物;③催化劑僅針對(duì)某一反應(yīng),并不是所有反應(yīng)的催化劑;④某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種
9、水的組成:(1)電解水的實(shí)驗(yàn):a.裝置―――水電解器;b.電源種類---直流電;c.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----增強(qiáng)水的導(dǎo)電性;
d.化學(xué)反應(yīng):文字表達(dá)式::水(h2o)氫氣(h2)+氧氣(o2)
化學(xué)方程式:2h2o 2h2↑+ o2↑
產(chǎn)生位置負(fù)極正極
體積比2:1
質(zhì)量比1:8
e.檢驗(yàn):o2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
h2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰
。2)結(jié)論:①水是由氫、氧元素組成的。
②化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。
10、水的性質(zhì):
物理性質(zhì):無(wú)色無(wú)味的液體、40c時(shí)密度最大,為1g/cm3;化學(xué)性質(zhì):通電分解
文字表達(dá)式:水(h2o)氫氣(h2)+氧氣(o2)
化學(xué)方程式:2h2o 2h2↑+o2↑
11、氫氣:物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法)(氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處);難溶于水(排水法)、無(wú)色無(wú)臭的氣體。
證明氫氣密度比空氣小的方法:用氫氣吹肥皂泡,若肥皂泡上升,則密度比空氣小
化學(xué)性質(zhì):可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)
文字表達(dá)式:氫氣(h2)+氧氣(o2)水(h2o)
化學(xué)方程式:2h2 + o2 2h2o點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純
現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生
注意:混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸,因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。
12、物質(zhì)的分類:
單質(zhì):由同種元素組成的純凈物例:氫氣、氧氣、紅磷等
化合物:由不同種元素組成的純凈物例:水、高錳酸鉀等
氧化物:由兩種元素組成,且含有氧元素的純凈物例:二氧化硫、氧化鐵等
13、構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子等微粒。由分子構(gòu)成的物質(zhì):例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì);由原子構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)。物質(zhì)構(gòu)成的描述:物質(zhì)由分子(或原子)構(gòu)成。例如:鐵由鐵原子構(gòu)成;氧氣由氧分子構(gòu)成。
14、分子基本性質(zhì):⑴質(zhì)量、體積都很;⑵在不停地運(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高,運(yùn)動(dòng)速率越快;⑶分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大,固體時(shí)分子間隔最小;物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大,遇冷時(shí)變小的緣故。⑷同種物質(zhì)間分子的性質(zhì)相同,不同物質(zhì)間分子的性質(zhì)不同。
15、分子與原子的比較
分子原子
定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。
性質(zhì)體積小、質(zhì)量;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙
聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。共8頁(yè),當(dāng)前第3頁(yè)12345678
區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。
16、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子
17、凈化水的方法:沉淀、過濾、吸附、蒸餾
18、硬水:是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;例:井水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水;例:開水。鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水。硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸。
19、水的凈化效果由低到高的是沉淀、過濾、吸附、蒸餾(均為物理方法),其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
20、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類
21、原子的構(gòu)成
。1)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)
(2)在原子中由于原子核帶正電,帶的正電荷數(shù)(即核電荷數(shù))與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)(數(shù)值上等于核外電子數(shù))相等,電性相反,所以原子不顯電性。因此:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
。3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。注意:①原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù);②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氫原子核中無(wú)中子
22、相對(duì)原子質(zhì)量:⑴
⑵相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系:相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
23、元素:具有相同質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子的總稱。注意:元素是一類原子的總稱;這類原子的質(zhì)子數(shù)相同。因此:元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定,質(zhì)子數(shù)不同,元素種類不同。
24、元素與原子的比較:
元素原子
區(qū)
別含義宏觀概念,只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念,既分種類又分個(gè)數(shù)
適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)(或分子)的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成,如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成;鐵由鐵原子構(gòu)成。
聯(lián)系元素是同類原子的總稱,原子是元素的基本單元
25、元素的分類:元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。元素的分布:①地殼中含量前四位的元素:o、si、al、fe;②生物細(xì)胞中含量前四位的元素:o、c、h、n;③空氣中前二位的元素:n、o
26、元素符號(hào):書寫原則:第一個(gè)字母大寫,第二個(gè)字母小寫。表示的意義:表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如:o:表示氧元素;表示一個(gè)氧原子。
27、原子個(gè)數(shù)的表示方法:在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如:表示2個(gè)氫原子:2h;2h:表示2個(gè)氫原子。
元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義:表示原子的個(gè)數(shù)。例如:6n:6表示6個(gè)氮原子。
28、元素周期表中每一方格提供的信息:
29、元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系:①同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同,電子層數(shù)=周期數(shù);②同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同,最外層電子數(shù)=主族數(shù)
30、原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)
31、核外電子的排布
原子結(jié)構(gòu)圖:①圓圈內(nèi)的數(shù)字:表示原子的質(zhì)子數(shù);
、+:表示原子核的電性;③弧線:表示電子層;共8頁(yè),當(dāng)前第4頁(yè)12345678
、芑【上的數(shù)字:表示該電子層上的電子數(shù)
32、核外電子排布的規(guī)律:
①第一層最多容納2個(gè)電子;②第二層最多容納8個(gè)電子;
、圩钔鈱幼疃嗳菁{8個(gè)電子(若第一層為最外層時(shí),最多容納2個(gè)電子)
33、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系
金屬元素:最外層電子數(shù)<4易失電子;非金屬元素:最外層電子數(shù)≥4易得電子
稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8(he為2)不易得失電子
最外層電子數(shù)為8(若第一層為最外層時(shí),電子數(shù)為2)的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同,則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。(注意:氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同,但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似)
34、離子:帶電的原子或原子團(tuán)。分類及形成:陽(yáng)離子(由于原子失去電子而形成)帶正電
陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負(fù)電。表示方法:在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù),數(shù)字在前,符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí),可省略不寫
35、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系:陽(yáng)離子:質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)陰離子:質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
36、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類原子離子
陽(yáng)離子陰離子
區(qū)
別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)
粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電
符號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示
相互轉(zhuǎn)化
陽(yáng)離子原子陰離子
相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒;質(zhì)量、體積都很;在不停運(yùn)動(dòng);有間隙
37、構(gòu)成物質(zhì)的微粒:分子、原子、離子
由分子直接構(gòu)成的物質(zhì):非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物(如co2 h2o so3 hcl);由原子直接構(gòu)成的物質(zhì):金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等;由離子直接構(gòu)成的物質(zhì):堿、鹽
38、化學(xué)式:用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。含義:a表示某種物質(zhì);b表示某種物質(zhì)的組成;c表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子;d表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。例如:h2o:a表示水這種物質(zhì);b表示水由氫元素和氧元素組成;c表示一個(gè)水分子;d表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。
39、分子個(gè)數(shù)的表示方法:在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后,這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。例如:表示3個(gè)二氧化碳分子:3co2;4h2o:表示4個(gè)水分子。
40、化學(xué)式前面的數(shù)字的含義:表示分子的個(gè)數(shù)。例如:3h2o:3表示3個(gè)水分子。
41、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義:表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如;h2o:2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子
42、化學(xué)式的書寫:⑴單質(zhì):a:氫氣、氮?dú)、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質(zhì):在元素符號(hào)右下角加2表示。例如:氫氣:h2、氧氣:o2。共8頁(yè),當(dāng)前第5頁(yè)12345678
b:除上述七種以外的'單質(zhì):通常用元素符號(hào)表示。例如:鐵:fe;紅磷:p
、苹衔铮ㄓ蓛煞N元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的):根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫;若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來正確書寫。例如:四氧化三鐵:fe3o4;氯化鎂:mg(+2) cl(-1)2;硫酸鈉:na(+1)2so4
43、化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)的讀法:由兩種元素組成的化合物:從右至左讀作“某化某”;在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù);含有酸根(no3、so4、co3、po4)的化合物:從右至左讀作“某酸某”;含有氫氧根(oh)的化合物:從右至左讀作“氫氧化某”。例如:fe3o4:四氧化三鐵;mgcl2:氯化鎂;al(no3)3:硝酸鋁;mg(oh)2:氫氧化鎂。
44、化合價(jià):a.化合價(jià)是用來表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比,是元素的一種化學(xué)性質(zhì)。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。b.化合價(jià)的表示方法:在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前,數(shù)字在后。若數(shù)字為1時(shí),不能省略
45、元素符號(hào)正上方的數(shù)字的含義:表示某元素在化合物中的化合價(jià)。例如:mgcl2。:2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)。
小結(jié)各種數(shù)字的含義:①元素符號(hào)前面的數(shù)字:表示原子的個(gè)數(shù)。②元素符號(hào)右上角的數(shù)字:表示離子所帶的電荷數(shù)。③元素符號(hào)右下角的數(shù)字:表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。④元素符號(hào)正上方的數(shù)字:表示某元素在化合物中的化合價(jià)。⑤離子符號(hào)前面的數(shù)字:表示離子的個(gè)數(shù)。⑥化學(xué)式前面的數(shù)字:表示分子的個(gè)數(shù)。
小結(jié)微粒個(gè)數(shù)的表示方法:①原子個(gè)數(shù)的表示:在元素符號(hào)前面加系數(shù)。②離子個(gè)數(shù)的表示:在離子符號(hào)前面加系數(shù)。③分子個(gè)數(shù)的表示:在化學(xué)式前面加系數(shù)
46、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系:①元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)。②元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例:鎂離子:mg2+與+2價(jià)的鎂元素:mg(+2)
47、化合價(jià)的規(guī)則:在化合物中,所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以am bn為例:即(+a)×m+(-b)×n=0
48、常見元素、原子團(tuán)的化合價(jià):(1)一價(jià)鉀鈉氯氫銀,二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅,二四六硫二四碳,三鋁四硅五價(jià)磷,鐵有二三要分清,莫忘單質(zhì)都是零。(2)原子團(tuán)順口溜:負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根,負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根,正一價(jià)的是銨根
49、原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和
附:常見原子團(tuán):硝酸根:no3 -、氫氧根:oh-、碳酸根:co32-、硫酸根:so42-、磷酸根:po43-、銨根:nh4+
50、須背熟的離子符號(hào):鉀離子:k+、鈣離子:ca2+、鈉離子:na+、鎂離子:mg2+、鋅離子:zn2+、鋁離子:al3+、銀離子:ag+、氫離子:h+、銨根:nh4+、氯離子:cl-、氧離子:o2-、硫離子:s2-、硫酸根:so42-、碳酸根:co32-、硝酸根:no3-、氫氧根:oh-、磷酸根:po43-、鐵離子:fe3+、亞鐵離子:fe2+
51、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以am bn為例:○1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算mr(am bn)=ar(a)×m+ar(b)×n
○2、各元素的質(zhì)量比:a元素質(zhì)量與b元素質(zhì)量的比=[ar(a)×m]:[ar(b)×n]
52、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)
53、量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化;②沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是反應(yīng)生成的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中;③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。共8頁(yè),當(dāng)前第6頁(yè)12345678
54、化學(xué)反應(yīng)前后
。1)一定不變宏觀:反應(yīng)物、生成物的總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變
微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變
。2)一定改變宏觀:物質(zhì)的種類一定變
微觀:分子種類一定變
(3)可能改變:分子總數(shù)可能變
55、化學(xué)方程式:用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。能直接反映質(zhì)量守恒定律。表示的意義:⑴表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件;⑵表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比(質(zhì)量比=各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量×各化學(xué)式前面的系數(shù)的積的比);⑶表示各物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比(即各化學(xué)式前面的系數(shù)比)
56、化學(xué)方程式的讀法以2h2+o2 2h2o為例
①?gòu)姆磻?yīng)物、生成物和反應(yīng)條件角度:氫氣與氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水
②從各物質(zhì)的質(zhì)量比角度:每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃條件下生成36份質(zhì)量的水
、蹚母魑镔|(zhì)的微粒個(gè)數(shù)比角度:每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。
57、方程式的配平:○1標(biāo)準(zhǔn):方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了;○2配平的原則:在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)南禂?shù)來保證方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等;○3方法:最小公倍數(shù)法。
58、最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟:⑴、確定配平的起點(diǎn)元素:橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少,且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式的系數(shù):用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的系數(shù)。⑷、確定其它化學(xué)式前面的系數(shù)的順序:依次確定含有除起點(diǎn)元素以外,橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的系數(shù)。⑸、最后將各系數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。
59、舉例:配平化學(xué)方程式:fes2+o2 fe2o3+so2
、糯_定起點(diǎn)元素:由于fe、s元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次,且最小公倍數(shù)都為2,因此fe、s元素都可作為起點(diǎn)元素。⑵若選擇fe作為起點(diǎn)元素,則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。⑶確定fes2 、so2前面的系數(shù):用最小公倍數(shù)2除以fes2中fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為的fes2系數(shù);用最小公倍數(shù)2除以fe2o3中fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為fe2o3的系數(shù);
2fes2+o2 1fe2o3+so2
、却_定o2 、so2的系數(shù):
、儆捎趏2 、so2中只含有o、s兩種元素,s元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次,因此先確定so2的系數(shù),再確定o2的系數(shù)。由于方程式左邊s原子的個(gè)數(shù)已確定為4,所以右邊s原子的個(gè)數(shù)也為4。因此so2的系數(shù)為4除以so2中s元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為so2。的系數(shù)。
2fes2+o2 1fe2o3+4so2
、谟捎诜匠淌接疫卭原子的個(gè)數(shù)已確定為11,因此左邊o原子的個(gè)數(shù)也為11。所以o2的系數(shù)為11除以o2中o元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為so2。的系數(shù)。
2fes2+11/2o2 1fe2o3+4so2
、稍賹⒏飨禂(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比:即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。
4fes2+11o2 2fe2o3+8so2
59、配平方程式的步驟:○1、寫:寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式;○2、配:配平方程式;○3、注:注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài);○4、等:將橫線改為等號(hào)。
60、前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:(特別是制取氧氣反應(yīng))
c+o2 co2 s+o2 so2 4p+5o2 2p2o5
3fe+2o2 fe3o4 2mg+o2 2mgo
2h2o2 2h2o + o2↑ 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2↑
2kclo3 2kcl+3o2↑ 2h2o 2h2↑+ o2↑ 2h2 + o2 2h2o
2hg+o22hgo 2 hgo 2hg+o2↑
補(bǔ)充基本操作,注意書上的圖⒈藥品取用的基本原則。⑴實(shí)驗(yàn)室取用藥品要做到“三不”:不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。 ⑵取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴(yán)格按規(guī)定用量。若無(wú)說明,應(yīng)取最少量,即:液體取1~2ml;固體只需蓋滿試管底部。 ⑶用剩的藥品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不能拿出實(shí)驗(yàn)室,要放在指定的容器里。
2。固體藥品的取用。⑴取用固體藥品的儀器:一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆粒或粉末狀藥品,用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬,用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。
3.液體藥品的取用。⑴取用少量液體,可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方,滴管不要接觸燒杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細(xì)口瓶倒出液體藥品時(shí),先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染藥液;傾倒液體時(shí),應(yīng)使標(biāo)簽向著手心,以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標(biāo)簽;瓶口緊靠試管口或儀器口,以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞,以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。 ⑶取用一定量的液體藥品,常用量筒量取。量液時(shí),量筒必須放平,倒入液體到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時(shí),視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。注意:俯視則讀數(shù)偏大(實(shí)際量的少),仰視則讀數(shù)遍。▽(shí)際量得多)。
4酒精燈的使用⑴酒精燈的火焰分外焰、內(nèi)焰、焰心三部分,其中外焰溫度最高,因此,加熱時(shí)應(yīng)用外焰部分加熱;酒精燈內(nèi)的酒精不超過酒精燈容積的2/3;絕對(duì)禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;絕對(duì)禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈;使用完畢,必須用燈帽蓋滅,不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有:試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱但必須墊上石棉網(wǎng)的儀器有:燒杯、燒瓶等;不能加熱的儀器有:量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
5給物質(zhì)加熱:加熱玻璃儀器前應(yīng)把儀器外壁擦干,以免使儀器炸裂;給試管里藥品加熱時(shí),應(yīng)先使試管均勻受熱——預(yù)熱,然后對(duì)準(zhǔn)藥品部位加熱。給液體加熱,試管與桌面約成45度角,且試管內(nèi)液體不能超過試管容積的1/3,試管口不準(zhǔn)對(duì)著有人的地方。
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