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高二化學知識點最新整合分享

時間:2021-12-20 14:22:17 總結(jié) 我要投稿

高二化學知識點最新整合五篇分享

  在平時的學習中,大家都沒少背知識點吧?知識點也不一定都是文字,數(shù)學的知識點除了定義,同樣重要的公式也可以理解為知識點。掌握知識點有助于大家更好的學習。下面是小編幫大家整理的高二化學知識點最新整合五篇分享,僅供參考,大家一起來看看吧。

高二化學知識點最新整合五篇分享

高二化學知識點最新整合五篇分享1

  電能轉(zhuǎn)化為化學能——電解

  1、電解的原理

  (1)電解的概念:

  在直流電作用下,電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應和還原反應的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。

  (2)電極反應:以電解熔融的NaCl為例:

  陽極:與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發(fā)生氧化反應:2Cl-→Cl2↑+2e-。

  陰極:與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發(fā)生還原反應:Na++e-→Na。

  總方程式:2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

  2、電解原理的應用

  (1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。

  陽極:2Cl-→Cl2+2e-

  陰極:2H++e-→H2↑

  總反應:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

  (2)銅的電解精煉。

  粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

  陽極反應:Cu→Cu2++2e-,還發(fā)生幾個副反應

  Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

  Fe→Fe2++2e-

  Au、Ag、Pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥。

  陰極反應:Cu2++2e-→Cu

  (3)電鍍:以鐵表面鍍銅為例

  待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。

  陽極反應:Cu→Cu2++2e-

  陰極反應:Cu2++2e-→Cu

高二化學知識點最新整合五篇分享2

  一、化學反應的速率

  1、化學反應是怎樣進行的

  (1)基元反應:能夠一步完成的反應稱為基元反應,大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的。

  (2)反應歷程:平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應?偡磻杏没磻獦(gòu)成的反應序列稱為反應歷程,又稱反應機理。

  (3)不同反應的反應歷程不同。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同,反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。

  2、化學反應速率

  (1)概念:

  單位時間內(nèi)反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢,即反應的速率,用符號v表示。

  (2)表達式:v=△c/△t

  (3)特點

  對某一具體反應,用不同物質(zhì)表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同,但各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。

  3、濃度對反應速率的影響

  (1)反應速率常數(shù)(K)

  反應速率常數(shù)(K)表示單位濃度下的化學反應速率,通常,反應速率常數(shù)越大,反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關(guān),受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。

  (2)濃度對反應速率的影響

  增大反應物濃度,正反應速率增大,減小反應物濃度,正反應速率減小。

  增大生成物濃度,逆反應速率增大,減小生成物濃度,逆反應速率減小。

  (3)壓強對反應速率的影響

  壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應,壓強的改變對反應速率幾乎無影響。

  壓強對反應速率的影響,實際上是濃度對反應速率的影響,因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質(zhì)的濃度都增大,正、逆反應速率都增加;增大容器容積,氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小,正、逆反應速率都減小。

  4、溫度對化學反應速率的影響

  (1)經(jīng)驗公式

  阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式:

  式中A為比例系數(shù),e為自然對數(shù)的底,R為摩爾氣體常數(shù)量,Ea為活化能。

  由公式知,當Ea>0時,升高溫度,反應速率常數(shù)增大,化學反應速率也隨之增大。可知,溫度對化學反應速率的影響與活化能有關(guān)。

  (2)活化能Ea。

  活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差。不同反應的活化能不同,有的相差很大;罨蹺a值越大,改變溫度對反應速率的影響越大。

  5、催化劑對化學反應速率的影響

  (1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律:

  催化劑大多能加快反應速率,原因是催化劑能通過參加反應,改變反應歷程,降低反應的活化能來有效提高反應速率。

  (2)催化劑的特點:

  催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。

  催化劑具有選擇性。

  催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù),不引起化學平衡的移動,不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。

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  1——原子半徑

  (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

  (2)同一族的元素從上到下,隨電子層數(shù)增多,原子半徑增大。

  2——元素化合價

  (1)除第1周期外,同周期從左到右,元素正價由堿金屬+1遞增到+7,非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,氧無+6價,除外);第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

  1.原子結(jié)構(gòu):如:的質(zhì)子數(shù)與質(zhì)量數(shù),中子數(shù),電子數(shù)之間的關(guān)系

  2.元素周期表和周期律

  (1)元素周期表的結(jié)構(gòu)

  A.周期序數(shù)=電子層數(shù)

  B.原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)

  C.主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=元素的正價數(shù)

  D.主族非金屬元素的負化合價數(shù)=8-主族序數(shù)

  E.周期表結(jié)構(gòu)

  (2)元素周期律(重點)

  A.元素的金屬性和非金屬性強弱的比較(難點)

  a.單質(zhì)與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

  b.價氧化物的`水化物的堿性或酸性強弱

  c.單質(zhì)的還原性或氧化性的強弱

  (注意:單質(zhì)與相應離子的性質(zhì)的變化規(guī)律相反)

  B.元素性質(zhì)隨周期和族的變化規(guī)律

  a.同一周期,從左到右,元素的金屬性逐漸變?nèi)?/p>

  b.同一周期,從左到右,元素的非金屬性逐漸增強

  c.同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強

  d.同一主族,從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱

  C.第三周期元素的變化規(guī)律和堿金屬族和鹵族元素的變化規(guī)律(包括物理、化學性質(zhì))

  D.微粒半徑大小的比較規(guī)律:

  a.原子與原子b.原子與其離子c.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子

  (3)元素周期律的應用(重難點)

  A.“位,構(gòu),性”三者之間的關(guān)系

  a.原子結(jié)構(gòu)決定元素在元素周期表中的位置

  b.原子結(jié)構(gòu)決定元素的化學性質(zhì)

  c.以位置推測原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)

  B.預測新元素及其性質(zhì)

  3.化學鍵(重點)

  (1)離子鍵:

  A.相關(guān)概念:

  B.離子化合物:大多數(shù)鹽、強堿、典型金屬氧化物

  C.離子化合物形成過程的電子式的表示(難點)

  (AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)

  (2)共價鍵:

  A.相關(guān)概念:

  B.共價化合物:只有非金屬的化合物(除了銨鹽)

  C.共價化合物形成過程的電子式的表示(難點)

  (NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)

  D極性鍵與非極性鍵

  (3)化學鍵的概念和化學反應的本質(zhì):

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  1、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

  (非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恒用得多)

  2、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越多,離子半徑越小;

  3、體的熔點:原子晶體>離子晶體>分子晶體中學學到的原子晶體有:Si、SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的:金剛石>SiC>Si(因為原子半徑:Si>C>O).

  4、分子晶體的熔、沸點:組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),分子量越大熔、沸點越高。

  5、體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。

  6、氧化性:MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S=4(+4價的S)

  例:I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI

  7、有Fe3+的溶液一般呈酸性。

  8、能形成氫鍵的物質(zhì):H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

  9、水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。

  10、子是否共存:

  (1)是否有沉淀生成、氣體放出;

  (2)是否有弱電解質(zhì)生成;

  (3)是否發(fā)生氧化還原反應;

  (4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];

  (5)是否發(fā)生雙水解。

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  1常用來制葡萄糖的是淀粉

  2能發(fā)生皂化反應的是油脂

  3水解生成氨基酸的是蛋白質(zhì)

  4水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖的是淀粉、纖維素、麥芽糖

  5能與Na2CO3或NaHCO3溶液反應的是乙酸

  6有毒的物質(zhì)是甲醇(含在工業(yè)酒精中);NaNO2(亞硝酸鈉,工業(yè)用鹽)

  7能與Na反應產(chǎn)生H2的是含羥基的物質(zhì)(如乙醇、苯酚)

  8能發(fā)生水解的是酯、油脂、二糖、多糖、蛋白質(zhì)

  9能還原成醇的是醛

  10能作植物生長調(diào)節(jié)劑、水果催熟劑的是乙烯

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