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九年級下學期化學重要知識點總結歸納
在平平淡淡的學習中，看到知識點，都是先收藏再說吧！知識點也可以理解為考試時會涉及到的知識，也就是大綱的分支。掌握知識點有助于大家更好的學習。以下是小編收集整理的九年級下學期化學重要知識點總結歸納，僅供參考，歡迎大家閱讀。
九年級下學期化學重要知識點總結歸納1
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的形式存在。
2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實驗原理：Fe2O3 + 3CO==2Fe + 3CO2
2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。
3、含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量=混合物質量×質量分數(shù)）
三、金屬資源的`保護
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護措施：
�、俜乐菇饘俑g；
�、诨厥绽脧U舊金屬；
③合理有效地開采礦物；
�、軐ふ医饘俅闷�；
九年級下學期化學重要知識點總結歸納2
常見的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
2、堿：由OH—和金屬離子構成的化合物。如：KOH 、 NaOH 、 Ca（OH）2、 Al（OH）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數(shù)減�。�；②用途：除銹、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：
�、傥镄裕簾o色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小）。
②用途：作干燥劑；制化肥、農(nóng)藥等；金屬除銹
�、鄹g性（脫水性）：奪取物質中的水分，生成黑色的碳。
④稀釋：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸里。
二、酸的通性（酸的化學性質）
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）
2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。
�、貴e +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
�、� Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
③ 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。
�、貴e2O3 +6HCl ==2FeCl3 +3H2O
②Al 2O3+6HCl ==2AlCl3 +3H2O
�、跜uO+H2SO4==CuSO4 +H2O
三、常見的堿
1、氫氧化鈉（NaOH）
�、傥镄裕喊咨珘K狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）。有強烈的.腐蝕性（化學性質）。
�、谒酌夯饓A、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca（OH）2
①物性：白色粉沫固體、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。
�、谒酌菏焓�、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
③制�。篊aO + H2O= Ca（OH）2
四、堿的通性（堿的化學性質）
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。
�、�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（NaOH必須密封保存，否則將變質生成Na2CO
3、質量增加）
�、�2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
�、跜a（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法）
九年級下學期化學重要知識點總結歸納3
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
�、倬唬焊鞑糠中再|、濃度、密度、色澤等相同。
②穩(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。
溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。
溶劑：能溶解其它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）
2、能區(qū)分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量=溶質質量+溶劑質量）及質量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）
生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的'溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：
①增加溶質；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；
�、僭黾尤軇�；②升高溫度；
結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶）
三、物質溶解與溫度的關系
⑴酸堿溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。
�、平^大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。
�、钦崽�、食鹽溶于水溫度不變。
九年級下學期化學重要知識點總結歸納4
一、溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。
3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
4、該曲線可表示如下信息：
①某物質在某一溫度下的溶解度；
�、谕N物質在不同溫度下的溶解度；
�、鄄煌镔|在同一溫度下的溶解度；
�、芴鄶�(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；
少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積�！鶜怏w的`溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
二、溶質的質量分數(shù)
1、溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量和溶液質量之比。
即：
�。ㄗ兪剑喝苜|質量=溶液質量×質量分數(shù)）
2、有關計算：
�、僖阎苜|及溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)；
②要配制一定量的溶質的質量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的量；
�、巯♂屓芤旱挠嬎悖ㄏ♂屒昂�，溶質的質量分數(shù)不變）；
m（濃液）×m（濃）% = m（稀液）×m（�。�%
�、馨奄|量分數(shù)運用于化學方程式的計算。
3、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟
�、怯嬎悖河嬎闳苜|和溶劑的質量；
�、确Q量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；
�、闪咳。河昧客擦咳∷璧乃�，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；
�、嗜芙猓喊雅浜玫娜芤旱谷朐噭┢恐�，蓋好瓶塞并貼上標簽。
九年級下學期化學重要知識點總結歸納5
一、金屬的化學性質
1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同）
�、� 2Mg + O2 == 2 MgO
②4Al + 3O2 ==2 Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）
�、�2Cu + O2 == 2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。
�、貴e +2 HCl == FeCl2 + H2 ↑
�、� Mg +2HCl ==MgCl2 + H2 ↑
�、� 2Al +3H2SO4==Al2（SO4）3 +3H2↑
3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應
�、貴e +CuCl2 == FeCl2 + Cu
② Mg +ZnCl 2==MgCl2 + Zn ↑
�、� 2Al +3CuSO4==Al2（SO4）3 + 3Cu
二、金屬活動性順序與置換反應
1、金屬活動性順序表注意點：
�、俳饘傥恢迷娇壳�，活動性越強；反之越弱。
�、谖挥跉淝暗慕饘倌苤脫Q出酸中的氫，氫后的'則不能。
�、畚挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}（溶液）中置換出來。
2、置換反應：單質+化合物=單質+化合物（A + BC == B + AC）
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