初中上冊公式總結(jié)

　　總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導性結(jié)論的書面材料，它可以使我們更有效率，因此，讓我們寫一份總結(jié)吧。你想知道總結(jié)怎么寫嗎？下面是小編為大家整理的初中上冊公式總結(jié)，希望能夠幫助到大家。

初中上冊公式總結(jié)1

　　物理公式

　　歐姆定律

　　(歐姆定律:導體中的電流跟導體兩端電壓成正比，跟導體的電阻成反比)

　　…=In(串聯(lián)電路中電流的`特點：電流處處相等)

　　…+Un(串聯(lián)電路中電壓的特點：串聯(lián)電路中，總電壓等于各部分電路兩端電壓之和)

　　…+In(并聯(lián)電路中電流的特點：干路上的電流等于各支路電流之和)

　　…=Un(并聯(lián)電路中電壓的特點：各支路兩端電壓相等。都等于電源電壓)

　　力的公式

　　重力G(N)G=mgm：質(zhì)量

　　g：或者10N/kg

　　密度ρ(kg/m3)ρ=m/v

　　m：質(zhì)量

　　V：體積

　　合力F合(N)方向相同：F合=F1+F2

　　方向相反：F合=F1-F2方向相反時，F(xiàn)1>F2

初中上冊公式總結(jié)2

　　化學公式

　　一、物質(zhì)與氧氣的反應：

　　(1)單質(zhì)與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO初三所有化學公式

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

　　4.鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O

　　6.紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應：

　　1.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2

　　2.甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

　　3.酒精在空氣中燃燒：C2H4OH+3O2點燃2CO2+3H2O

　　二、幾個分解反應：

　　1.水在直流電的`作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑

　　2.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑

　　3.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3====2KCl+3O2↑

　　4.加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑

　　5.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑

　　6.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

　　三、幾個氧化還原反應：

　　1.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O

　　2.木炭還原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

　　3.焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高溫4Fe+3CO2↑

　　4.焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高溫3Fe+2CO2↑

　　5.一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2

　　6.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

　　7.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高溫3Fe+4CO2

　　四、單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系

　　(1)金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

　　1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

　　2.鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

　　3.鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

　　4.鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　　5.鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

　　6.鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

　　7.鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

　　8.鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

　　(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

　　1.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

　　2.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

　　(3)堿性氧化物+酸--------鹽+水

　　1.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

　　2.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

　　3.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

　　4.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

　　5.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

　　6.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O初三所有化學公式

　　(4)酸性氧化物+堿--------鹽+水

　　1.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

　　3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

　　4.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

　　5.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

　　(5)酸+堿--------鹽+水

　　1.鹽酸和燒堿起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　2.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

　　3.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

　　4.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

　　5.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

　　6.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

　　7.硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

　　8.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

　　9.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

　　10.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

　　11.硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

　　(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

　　1.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

　　2.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　3.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

　　4.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

　　5.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

　　6.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

　　(7)堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽

　　1.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　2.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

　　3.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

　　4.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

　　5.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO4===CaCO3↓+2NaOH

　　(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

　　1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

　　2.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

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