難忘的校園生活作文800字

時間：2024-07-03 16:21:22 800字我要投稿

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難忘的校園生活作文800字集合（15篇）

　　在現(xiàn)實生活或工作學(xué)習(xí)中，大家都跟作文打過交道吧，寫作文是培養(yǎng)人們的觀察力、聯(lián)想力、想象力、思考力和記憶力的重要手段。如何寫一篇有思想、有文采的作文呢？以下是小編收集整理的難忘的校園生活作文800字，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。

難忘的校園生活作文800字集合（15篇）

難忘的校園生活作文800字1

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　【知識與技能】

　　能夠從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng);理解氧化還原的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移);會用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。

　　【過程與方法】

　　通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及由特殊到一般的邏輯推理方法。

　　【情感態(tài)度與價值觀】

　　通過“氧化”和“還原”這一對典型矛盾的深入研究，深刻體會自然現(xiàn)象中的對立與統(tǒng)一關(guān)系，樹立辯證唯物主義思想。

　　二、教學(xué)重難點

　　【重點】

　　氧化還原反應(yīng)的特征。

　　【難點】

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　三、教學(xué)過程

　　環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

　　【提問】回憶一下初中學(xué)過的知識，什么是氧化反應(yīng)，什么是還原反應(yīng)，能不能舉出幾個具體的實例呢?

　　【學(xué)生回答】氧化反應(yīng)：碳與氧氣、鐵與氧氣……

　　還原反應(yīng)：氫氣還原氧化銅、碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅……

　　【教師引導(dǎo)】通過大屏幕出示碳還原氧化銅的化學(xué)反應(yīng)方程式：C+2CuO

　　CO2↑+2Cu。在這個反應(yīng)中，氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。進(jìn)一步分析，我們發(fā)現(xiàn)，在這個反應(yīng)中碳得到了氧變成了二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)，由此可知，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，我們就把這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。

　　環(huán)節(jié)二：新課講授

　　1.氧化還原反應(yīng)的特征

　　【提出問題】能不能舉出其他的氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】碳與氫氣的反應(yīng)、氫氣還原氧化銅……

　　【提出問題】觀察一下所列舉的幾個化學(xué)方程式，除了得失氧之外，從化合價的角度思考什么是氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】得氧元素發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價升高;失氧元素發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低。

　　【教師引導(dǎo)】由此可知，氧化還原反應(yīng)的特征就是有元素化合價升降的變化。

　　【提出問題】鐵與硫酸銅的反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?是不是只有得失氧的化學(xué)反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】是，鐵元素、銅元素的化合價都出現(xiàn)了變化�？芍⒉皇侵挥械檬а醯姆磻�(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

　　2.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　【提出問題】為什么在氧化還原反應(yīng)中會出現(xiàn)化合價的升降變化?元素化合價的升降與什么有關(guān)?

　　【學(xué)生回答】元素化合價的變化與得失電子(電子轉(zhuǎn)移)有關(guān)。

　　【教師引導(dǎo)】那么就從原子結(jié)構(gòu)的角度揭秘在氧化還原反應(yīng)中，元素的化合價為什么會發(fā)生變化。

　　【提出問題】金屬鈉在氯氣中燃燒生成NaCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考NaCl是怎樣形成的?

　　【學(xué)生思考，教師講解】從原子結(jié)構(gòu)來看，鈉原子的最外電子層上有1個電子，氯原子的最外電子層上有7個電子。當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時，鈉原子失去1個電子，帶1個單位正電荷，成為鈉離子(Na+);氯原子得到1個電子，帶1個單位負(fù)電荷，成為氯離子(Cl-)。這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。鈉元素的化合價由0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價由0價降低到-1價，被還原。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失，金屬鈉發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。(教師講解并板書，利用雙線橋法)。

　　【小組討論】氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，從原子結(jié)構(gòu)示意圖的角度思考HCl是怎樣形成的`?

　　【小組討論后回答】從原子結(jié)構(gòu)來看，氫原子最外層有1個電子，可獲得1個電子而形成2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。氯原子的最外電子層上有7個電子，也可獲得1個電子而形成8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　這兩種元素的原子獲取電子難易程度相差不大。在發(fā)生反應(yīng)時，它們都未能把對方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個電子組成一個共用電子對，這個電子對受到兩個原子核的共同吸引，使對方最外電子層都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。在氯化氫分子里，由于氯原子對共用電子對的吸引力比氫原子的稍強一些，所以，共用電子對偏向氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價從0價升高到+1價，被氧化;氯元素的化合價從0價降低到-1價。在這個反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對的偏移，氫氣發(fā)生了氧化反應(yīng)，氯氣發(fā)生了還原反應(yīng)。

　　【提出問題】根據(jù)以上的分析，能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度重新定義氧化還原反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。(教師總結(jié)并板書)

　　【提出問題】能不能從電子轉(zhuǎn)移的角度分析鐵與硫酸銅的反應(yīng)?

　　【學(xué)生回答】鐵元素失去2個電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng);鐵元素得到2個電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)。(教師板書：利用雙線橋法)

　　環(huán)節(jié)三：鞏固提升

　　【提出問題】有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)，你認(rèn)為這個說法正確嗎?請說明理由。

　　提示：正確。因為在這幾類反應(yīng)中，反應(yīng)前后都有元素化合價發(fā)生變化。

　　環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

　　請學(xué)生回答本堂課的收獲：氧化還原反應(yīng)的特征、本質(zhì)，學(xué)到了什么?

　　布置作業(yè)：課下思考，四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系。

　　四、板書設(shè)計

　　略

難忘的校園生活作文800字2

　　同周期從左到右，氧化性增強：cl > s > p (2)還原性金屬元素金屬活動性順序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au 同主族從上往下，還原性增強：mg (3)氧化劑 + 還原劑 == 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　　氧化劑的氧化性 > 氧化產(chǎn)物的氧化性;

　　還原劑的還原性 > 還原產(chǎn)物的還原性;

　　(4)濃度、溫度、酸堿性等：如：濃hno3的氧化性 > 稀hno3，加熱時濃h2so4的氧化性增強，kmno4溶液在酸性條件下氧化增強等。 8、氧化還原反應(yīng)方程式的配平

　　一般用"化合價升降法"或"電子得失法"配平。配平原則是"化合價升降總數(shù)相等

　　"或"得失電子總數(shù)相等"。下面以硫與濃硝酸反應(yīng)為例，說明配平的一般步驟：

　　(1)標(biāo)變價：標(biāo)出氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中價變元素的化合價。

　　(2)求總數(shù)：求得失電子數(shù)的最小公倍數(shù)，以確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和

　　還原產(chǎn)物四大物質(zhì)前的系數(shù)。

　　(3)配系數(shù)：觀察配平兩邊其他物質(zhì)的系數(shù)，并進(jìn)行檢查，最后改"----"為"==="號。

　　9、有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算

　　1、氧化還原反應(yīng)的計算常見的.有兩個方面：一是關(guān)于氧化劑、還原劑在反應(yīng)前后化合價數(shù)值變化(升降)的計算;

　　二是關(guān)于氧化劑、還原劑用量的計算。

　　2、計算的原則是：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。即常說的"電子得失守恒"。

難忘的校園生活作文800字3

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。

　　能力目標(biāo)

　　培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。

　　情感目標(biāo)

　　通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。

　　教學(xué)重難點

　　教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。

　　教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。

　　教材分析：

　　氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。

　　教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進(jìn)而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。

　　本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行細(xì)致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。

　　教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進(jìn)行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。

　　教法建議

　　教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。

　　1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則

　　教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。

　　2．配平步驟

　　[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：

　　（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標(biāo)出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。

　�。�2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）

　　（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團(tuán)）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。

　　該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。

　　[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。

　　為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。

　　另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進(jìn)行適當(dāng)練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的.重要作用。

　　對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。

　　如：（濃）—氧化產(chǎn)物是而不是或，還原產(chǎn)物是而不是。氧化產(chǎn)物的還原產(chǎn)物。

　　典型例題

　　例1？一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：

　　，請配平方程式。

　　選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當(dāng)使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達(dá)到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。

　　解析：一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系

　　5NH 4 NO 3 ==== 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O

　　升高3×5

　　降低5×3

　　為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系

　　5/2NH 4 NO 3 —— HNO 3 + 2N 2 ↑+ 9/2H 2 O ===＞5NH 4 NO 3 === 2HNO 3 + 4N 2 ↑+ 9H 2 O

　　N：+1——→+5？？？升高4×1

　　2N：（+1—→0）×2降低2×2

　　注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象

　　解答：？？5、2、4、9。

　　啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應(yīng)化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。

　　例2？已知在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程式：選題目的：加強對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等。”的理解。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。

　　思路分析：？觀察反應(yīng)前后的化合價的變化：。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN —和HCN中元素化合價較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。

　　設(shè)計量數(shù)為，計量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。

　　所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。

　　注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進(jìn)行配平，需確定中為＋1價，S為－2價，1個應(yīng)當(dāng)失去，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。

　　啟示：？因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。

　　例3？在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成—和。生成物繼續(xù)跟硫作用生成和。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的，跟反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。

　�。�1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；

　�。�2）若有a mol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)�，至少需和的物質(zhì)的量各是多少？

　�。�3）若原熱堿液中含6mol，則上述a mol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值為多少？

　　選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識在解題中的應(yīng)用。

　　解析：

　�。�1）① ② ③

　　④

　�。�2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進(jìn)行。

　　從，失電子；從，得電子。

　　所以完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：

　　amol？amol

　　由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。

　　（3）原熱堿液中含，則反應(yīng)①中消耗。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有，所以。

　　啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。

難忘的校園生活作文800字4

　　一、教材分析

　　中學(xué)階段的化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論知識中，氧化還原反應(yīng)是非常重要的知識點，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一。課標(biāo)要求學(xué)生掌握氧化還原反應(yīng)的基本概念，真正理解反應(yīng)的實質(zhì)，正確探究物質(zhì)的氧化性和還原性。氧化還原反應(yīng)的基本概念貫穿于整個中學(xué)階段化學(xué)知識的學(xué)習(xí)始終，是非常重要的理論知識。

　　本節(jié)的教學(xué)思路是通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所含元素的化合價是否有變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念，并探討氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)；通過分析參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)所承擔(dān)的角色，引出氧化劑和還原劑的概念，加強對氧化還原反應(yīng)概念的理解和應(yīng)用。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　1.課標(biāo)要求

　�。�1）通過熟悉的化學(xué)反應(yīng)，使學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價的變化，建立氧化還原的概念。

　　（2）通過實驗和思考，分析得出氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　2.三維目標(biāo)

　�。�1）知識與技能：知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，能舉出生產(chǎn)生活中氧化還原反應(yīng)的實例。

　　（2）過程與方法：引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)中元素化合價的變化，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念；提出問題，引入實驗，讓學(xué)生通過實驗現(xiàn)象得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。

　�。�3）情感態(tài)度與價值觀：引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，認(rèn)識到氧化還原反應(yīng)在實際生產(chǎn)和生活中無處不在，而且有利有弊。只有充分學(xué)習(xí)和研究，才能避免有害的氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，讓更多的氧化還原反應(yīng)造福于人類。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系，體會化學(xué)來源于生活，又高于生活。

　　三、教學(xué)分析

　　1.教材分析

　　本節(jié)包含三部分內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。以往教學(xué)通常將本節(jié)分為3課時，每一部分為一課時。為了培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)他們科學(xué)探究的能力，教師在設(shè)計本節(jié)課的教學(xué)時，以“氧化還原反應(yīng)”為線索，通過“化合價變化”這一氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志揭示其實質(zhì)為“電子的轉(zhuǎn)移”。本節(jié)課在設(shè)計時注重化學(xué)與生活實際的聯(lián)系，由學(xué)生熟悉的五彩繽紛的焰火引入，以生產(chǎn)生活中常見的氧化還原反應(yīng)結(jié)束，交相呼應(yīng)。

　　2.學(xué)情分析

　　本節(jié)知識內(nèi)容是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象，是高一學(xué)生在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、電解質(zhì)之后的又一難點。將這兩課時合為一課時，也成為教師教學(xué)設(shè)計時必須考慮的問題。如果在一節(jié)課中將多個概念傳授給學(xué)生，那就是一節(jié)失敗的課。真正能讓學(xué)生在教師的引導(dǎo)下，層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟相互之間的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考，那才是一節(jié)成功的課。

　　四、教學(xué)重點、難點

　　1.重點

　　分析化合價的升降，認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

　　2.難點

　　理解電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)。

　　五、教學(xué)方法

　　從學(xué)生的認(rèn)知水平出發(fā)，采用啟發(fā)式教學(xué)法。在學(xué)生現(xiàn)有的知識水平上設(shè)置疑問，并引導(dǎo)學(xué)生通過思考、練習(xí)、實驗來解決疑問。例如，學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的概念后，利用學(xué)生熟悉的氫氣還原氧化銅反應(yīng)引出氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念，教學(xué)過程順理成章，易于學(xué)生接受。問題的設(shè)置應(yīng)有梯度，循序漸進(jìn)，由現(xiàn)象到本質(zhì)，層層深入地引導(dǎo)學(xué)生解決新知識學(xué)習(xí)中的疑問。由于本節(jié)內(nèi)容理論性較強，教學(xué)中多處采用舉例教學(xué)，讓學(xué)生通過生活中的.實例和熟悉的化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志和實質(zhì)。通過練習(xí)，鞏固理論知識的學(xué)習(xí)，講練結(jié)合，實現(xiàn)高效教學(xué)。實驗教學(xué)是化學(xué)教學(xué)中最為直觀的教學(xué)方法。通過實驗引發(fā)學(xué)生思考，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)。

　　六、教學(xué)過程

　　1.情景導(dǎo)入

　　很高興引領(lǐng)大家學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，今天我們將走入氧化還原反應(yīng)的世界。氧化還原反應(yīng)是一類十分重要的反應(yīng)，它在我們的生產(chǎn)、生活中是普遍存在的。

　　同學(xué)們還記得2008年北京奧運會那29個由焰火組成的神奇大腳印和絢麗多彩的焰火嗎？這就是由一系列的氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生的。我們學(xué)習(xí)過的化學(xué)反應(yīng)也有很多屬于氧化還原反應(yīng)。大家請看屏幕（展示圖片）。

　　2.設(shè)計思路

　　氧化還原反應(yīng)對學(xué)生來說是一個較為抽象的概念，導(dǎo)入環(huán)節(jié)的設(shè)置就是先給學(xué)生一個感性認(rèn)識，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，讓學(xué)生建立熟悉感，更好地認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。

　　3.引入正題

　　給出常見的幾種化學(xué)反應(yīng)，讓學(xué)生標(biāo)注化合價。然后分成兩類，我們把化合價變化的稱為氧化還原反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)教學(xué)中，先提出問題“什幺因素引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的變化呢”，然后以氯化鈉的形成為例，以圖片的方式展現(xiàn)鈉原子和氯原子之間電子的轉(zhuǎn)移。

　　假設(shè)元素化合價的變化是由電子的轉(zhuǎn)移引起的，接下來學(xué)生進(jìn)行分組實驗：鐵釘和硫酸銅溶液反應(yīng)可以解釋為鐵失去電子轉(zhuǎn)移給了溶液中的銅離子，銅離子得電子生成銅，并在鐵釘上析出。理論分析如此，那幺實際是否符合理論分析呢？采用演示實驗，把鐵釘和銅片分別連接導(dǎo)線，串聯(lián)電流表后插入硫酸銅溶液中。按照理論分析電路中應(yīng)該有電流產(chǎn)生，則電流表的指針應(yīng)該發(fā)生偏轉(zhuǎn)。實驗現(xiàn)象證明確實有指針偏轉(zhuǎn)，說明理論分析正確，電子轉(zhuǎn)移引起了元素化合價的變化。分組實驗和演示實驗有機(jī)結(jié)合既充分調(diào)動了學(xué)生的積極性和探究精神，又節(jié)省了時間，達(dá)到了實驗效果。最后歸納小結(jié)，提煉精髓。

　　4.概況整合

　　實質(zhì)標(biāo)志：電子的轉(zhuǎn)移，化合價變化形成氧化還原反應(yīng)。

　　5.課前準(zhǔn)備

　�。�1）搜集教學(xué)素材，如氧化還原反應(yīng)的視頻、生活中氧化還原反應(yīng)的圖片、防腐劑圖片等。

　�。�2）設(shè)計幻燈片輔助教學(xué)。

　�。�3）準(zhǔn)備一個演示實驗和兩個分組實驗。

　　（4）設(shè)計教案，設(shè)計、印刷導(dǎo)學(xué)案。

　　七、教學(xué)評價

　　氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的理論知識，比較抽象。這節(jié)課循序漸進(jìn)、有條理地將氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念一一介紹給學(xué)生，在教師的引導(dǎo)下，讓學(xué)生層層遞進(jìn)地學(xué)習(xí)、理解這些概念，領(lǐng)悟其中的關(guān)系，自主地進(jìn)行探究和思考。把復(fù)雜的問題簡單化，幫助學(xué)生把難懂的理論知識學(xué)得更加輕松，是本節(jié)課希望達(dá)到的最佳效果，也是最終目的。

難忘的校園生活作文800字5

　　三維目標(biāo)

　　知識與技能

　　1、從得氧和失氧的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的概念。

　　2、從化合價變化的分類標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的特征。

　　3、培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力、推理能力。

　　過程與方法

　　1、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究的能力。

　　2、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。

　　3、探究與活動，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展。

　　情感、態(tài)度與價值觀

　　對學(xué)生進(jìn)行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

　　[教學(xué)重點]

　　探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展

　　[教學(xué)難點]

　　氧化還原反應(yīng)的特征

　　[教學(xué)準(zhǔn)備]

　　多媒體課件、投影儀

　　[教學(xué)過程]

　　新課導(dǎo)入:

　　人類的衣、食、住、行，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系，例如，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。

　　師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光、放熱的氧化反應(yīng)，現(xiàn)在我們來進(jìn)一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例。

　　[板書]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　新課推進(jìn)

　　師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流(學(xué)生填寫此表)。

　　引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

　　氧化還原反應(yīng)方程式

　　氧化反應(yīng)

　　還原反應(yīng)

　　分類標(biāo)準(zhǔn)

　　氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應(yīng)

　　CuO跟H2反應(yīng)失去O的過程，稱為CuO的還原反應(yīng)

　　得氧、失氧的角度

　　是

　　Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

　　生：得出以下結(jié)論

　　[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

　　分類標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況。

　　氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

　　師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上，請分析填寫下列表格：

　　氧化還原反應(yīng)方程式

　　反應(yīng)前后化合價升高的元素

　　反應(yīng)前后化合價降低的元素

　　是否屬于氧化還原反應(yīng)

　　氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系

　　還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系

　　是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

　　CuO+H2====Cu+H2O

　　2Mg+O2====2MgO

　　Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

　　2Al2O3====4Al+3O2↑

　　2H2O2====2H2O+O2↑

　　Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

　　Mg+2H+====Mg2++H2↑

　　Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

　　Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

　　師：CuO+H2====Cu+H2O

　　1、在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?依據(jù)是什么?

　　2、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

　　小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來。

　　[合作探究]

　　2Na+Cl2====2NaCl

　　H2+Cl2====2HCl

　　這兩個反應(yīng)雖沒有氧的得失，但是氧化還原反應(yīng)，為什么?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?為什么?

　　[課堂小結(jié)]

　　上述[合作探究]討論后，得出：

　　物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

　　[板書設(shè)計]

　　第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。

　　2、兩類標(biāo)準(zhǔn)：

　　(1)得失氧的情況

　　氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

　　(2)化合價升降情況

　　所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

　　凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

　　[活動與探究]

　　下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?

　　2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

　　[隨堂練習(xí)]

　　1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )

　　A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)

　　C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

　　2、下列各說法正確的是( )

　　A、在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

　　B、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

　　C、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

　　D、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

　　3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個基本反應(yīng)類型的是…( )

　　A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O

　　C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S

　　氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全2

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原?反應(yīng)。

　　2、兩類標(biāo)準(zhǔn)：

　　(1)得失氧的情況

　　氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

　　還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)。

　　(2)化合價升降情況

　　所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng);所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

　　凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

　　[活動與探究]

　　下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)?發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)?

　　2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

　　2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

　　Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

　　[隨堂練習(xí)]

　　1、下列各類反應(yīng)中，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )

　　A、分解反應(yīng)B、化合反應(yīng)

　　C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)

　　2、下列各說法正確的是( )

　　A、在氧化還原反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì)，此元素可能被還原，也可能被氧化

　　B、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

　　C、在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

　　D、化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

　　3、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但反應(yīng)類型不屬于四個基本反應(yīng)類型的是…( )

　　A、Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B、CuO+H2====Cu+H2O

　　C、Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D、H2+ S====H2S

　　氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全

　　氧化還原反應(yīng)教案精選案例大全3

　　教學(xué)準(zhǔn)備

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1、通過分析多個化學(xué)反應(yīng)，是學(xué)生認(rèn)識到有的化學(xué)反應(yīng)中存在著元素化合價的變化，建立氧化還原反應(yīng)的概念;

　　2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移;

　　3、初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法;

　　過程與方法

　　1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和特征，培養(yǎng)學(xué)生從微觀角度準(zhǔn)確理解概念的能力。

　　2通過設(shè)計問題情境，由表及里培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性，由此及彼培養(yǎng)思維的邏輯性。

　　情感、態(tài)度和價值觀

　　了解氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中的應(yīng)用，認(rèn)識并理解化學(xué)對提高人類生活質(zhì)量、促進(jìn)社會發(fā)展的重要作用。

　　教學(xué)重難點

　　教學(xué)重點：用化合價升降的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

　　教學(xué)難點：理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　教學(xué)過程

　　1、基本反應(yīng)類型

　　化合反應(yīng)

　　分解反應(yīng)

　　置換反應(yīng)

　　復(fù)分解反應(yīng)

　　一、化學(xué)反應(yīng)的類型

　　A+B=AB AB=A+B

　　A+BC=AC+B

　　AB+CD=AD+CB

　　2、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

　　按下列要求各舉一個符合條件的化學(xué)反應(yīng)，并寫出化學(xué)方程式

　　Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應(yīng)屬于

　　哪種基本反應(yīng)類型?

　　氫氣還原氧化銅是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)?

　　初中時所學(xué)的氧化還原反應(yīng)

　　討論結(jié)果

　　同一個化學(xué)反應(yīng)用不同的分類方法去分析，結(jié)果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應(yīng)。

　　初中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)比較片面，不能真實地反映氧化還原反應(yīng)的`本質(zhì)。

　　對于這一反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數(shù)目關(guān)系怎樣。

　　哪種元素化合價升高?哪種元素化合價降低?升高的化合價降低的化合價關(guān)系怎樣?

　　二、氧化還原反應(yīng)

　　1、什么叫氧化還原反應(yīng)?

　　2、特征：

　　反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化(也是判斷依據(jù))

　　一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)

　　[練習(xí)]用化合價升降的觀點去判斷下面的反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)?

　　關(guān)鍵：1)正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化;2)凡是有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　在氧化還原反應(yīng)中，為什么會發(fā)生化合價的變化呢?

　　[小結(jié)]從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的

　　得失，即氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有電子的得失。

　　4、實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

　　有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　3、氧化反應(yīng)，失e、價升;還原反應(yīng)，得e、價降

　　用雙線橋應(yīng)注意的事項：

　　正確判斷各反應(yīng)物、生成物各元素的化合價及其變化

　　兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應(yīng)物一方指向生成物一方，首尾都必須對應(yīng)與發(fā)生化合價發(fā)生變化的同種元素。

　　電子符號用“e-”來表示

　　得失電子總數(shù)表示：原子個數(shù)×每個原子得失電子數(shù)

　　注意：反應(yīng)中失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)

　　5、氧化還原反應(yīng)的表示(氧化還原反應(yīng)、化合價升降、電子得失)

　　[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

　�、� Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2

　�、赯n + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑

　　③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　�、�2KClO3 2KCl+3O2↑

　�、�3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　�、轒nO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

　　[練習(xí)]用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的化合價升降及電子轉(zhuǎn)移情況。

　�、� MnO2+4HCl濃MnCl2+Cl2↑+2H2O

　�、� Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O

　�、� SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S

　　④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2

　　三、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系及一般規(guī)律

　　1、化合反應(yīng)：有單質(zhì)參加的是氧化還原反應(yīng)。

　　2、分解反應(yīng)：有單質(zhì)生成的是氧化還原反應(yīng)。

　　3、置換反應(yīng)：全部是氧化還原反應(yīng)。

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：都是非氧化還原反應(yīng)。

　　四、氧化劑和還原劑

　　氧化劑：得到電子(元素化合價降低)的物質(zhì)，被還原。

　　1、定義

　　說明：(1)氧化劑和還原劑均是指反應(yīng)物質(zhì)，是一種化學(xué)試劑，不是

　　某一種元素。

　　(2)氧化劑本身被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物;

　　還原劑本身被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。

　　還原劑：失去電子(元素化合價升高)的物質(zhì)，被氧化。

　　小結(jié)：

　　(1)氧化劑和還原劑分別是不同的物質(zhì)

　　(2)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)

　　(3)氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態(tài)的同種元素

　　(4)反應(yīng)物參加反應(yīng)的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應(yīng)介質(zhì)

　　2、常見的氧化劑和還原劑

　　氧化劑：O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、 FeCl3等

　　還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等

　　3、氧化性、還原性強弱判斷

　　氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物的氧化性。

　　還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性。

　　(1)原子或離子的得電子能力越強，物質(zhì)氧化性越強

　　一般規(guī)律：

　　(2)原子或離子的失電子能力越強，物質(zhì)還原性越強

　　課后習(xí)題

　　作業(yè)：完成課后習(xí)題。

難忘的校園生活作文800字6

　　【教學(xué)目標(biāo)】

　　1.在復(fù)習(xí)化合價的基礎(chǔ)上，使學(xué)生用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認(rèn)識、理解氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

　　2.學(xué)會用化合價變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng)。

　　3.掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　【教學(xué)重點】

　　1.氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。

　　2.用雙線橋法和單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　　【教學(xué)難點】電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示法

　　【教學(xué)方法】啟發(fā)討論

　　【教學(xué)設(shè)計】

　　[復(fù)習(xí)引入]

　　1.常見元素的化合價

　　2.寫出鈉、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價

　　〖學(xué)生活動〗

　　學(xué)生交流討論，得出如下結(jié)果：

　　元素化合價升高→失去電子

　　元素化合價降低→得到電子

　　[問題情境]標(biāo)出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應(yīng)中各元素的化合價，并分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉(zhuǎn)移到哪種元素?

　　〖學(xué)生活動〗

　　學(xué)生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的概念。

　　〖教師活動〗

　　在氯氣與溴化鉀的反應(yīng)中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結(jié)合

　　成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。

　　在反應(yīng)過程中，溴離子與氯原子之間發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致了溴元素與氯元素的化合價發(fā)生改變。

　　[強調(diào)提醒]

　　a.“e-”表示電子

　　b.用雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　〖學(xué)生活動〗

　　由學(xué)生歸納概括總結(jié)：

　　氧化還原反應(yīng)的概念

　　氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

　　[問題情境]

　　判斷下列反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)的請指出氧化劑和還原劑。

　　(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2

　　(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　(4)NaOH+HCl=NaCl+H2

　　上述反應(yīng)各屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種?四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)有何關(guān)系?

　　〖學(xué)生活動〗

　　在教師的啟發(fā)引導(dǎo)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，歸納總結(jié)如下：

　　〖教師活動〗[拓展視野]

　　物質(zhì)的氧化性和還原性的強弱

　　在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑表現(xiàn)出氧化性，還原劑表現(xiàn)出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質(zhì)的氧化性就趆強;失去電子的能力趆強，物質(zhì)的還原性就趆強。例如：

　　氟、氯、溴、碘的單質(zhì)的.氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2

　　離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-

　　〖學(xué)生活動〗在教師的啟發(fā)下，學(xué)生進(jìn)行分析、討論、交流，并由學(xué)生總結(jié)歸納如下規(guī)律：

　　氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

　　〖教師活動〗歸納、概括、小結(jié)本課知識要點。

　　〖鞏固練習(xí)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P45中的[問題解決]：

　　請指出下列氧化還原反應(yīng)中化合價發(fā)生變化的元素，分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑、還原劑。

　　(學(xué)生當(dāng)堂練習(xí)，并交流反饋答題結(jié)果。教師進(jìn)行點評。)

　　〖布置作業(yè)〗《化學(xué)1(蘇教版)》P47～48：1、2、3

　　〖板書設(shè)計〗

　　一、氧化還原反應(yīng)的概念

　　1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

　　二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

　　注意：a.“e-”表示電子。

　　b.雙線橋法表示時箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，

　　應(yīng)標(biāo)出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。

　　2.單線橋法

　　三、氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

　　四、氧化還原反應(yīng)中：化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)

　　元素失電子總數(shù)=元素得電子總數(shù)

難忘的校園生活作文800字7

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識目標(biāo)

　�。�1）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式常用技巧。

　�。�2）初步了解一些比較特殊的氧化還原方程式配平的方法。

　　2．情感和價值觀目標(biāo)

　　（1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

　�。�2）通過一些配平技巧、配平的規(guī)律的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造和發(fā)現(xiàn)化學(xué)學(xué)科的科學(xué)美、規(guī)律美，從中提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　　[教學(xué)重點、難點]

　　重點：缺項配平問題、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些技巧。

　　難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

　　[教學(xué)過程]

　　[引入]上堂課我們學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法，這節(jié)課我們要學(xué)習(xí)一些配平的技巧，學(xué)會解決一些比較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式配平問題。

　　第一類：缺項配平問題

　　例1：完成并配平下列化學(xué)方程式：

　　□ KMnO 4 + □ KNO 2 + □（）—□ MnSO 4 + □ K 2 SO 4 + □ KNO 3 + □ H 2 O

　　解析：參加氧化還原反應(yīng)的元素為錳和氮兩種元素，則有

　　Mn +7 → Mn +2化合價降5 × 2

　　N +3 →N +5化合價升2 × 5

　　得：2KMnO 4 +5KNO 2 + □（）— 2MnSO 4 + □ K 2 SO 4 +5KNO 3 + □ H 2 O

　　分析上述式子或得，由于生成物中多出了SO 4 2-和H，則反應(yīng)物（）內(nèi)為H 2 SO 4，且系數(shù)為3，由此推知H 2 O的系數(shù)為3 。

　　所以答案為：2KMnO 4 +5KNO 2 +3H 2 SO 4 =2MnSO 4 +K 2 SO 4 +5KNO 3 +3H 2 O

　　[學(xué)生練習(xí)]

　　配平下列兩個方程式：

　�。�1）□ Mn 2+ + □ S 2 O 8 2- + □ H 2 O —□ SO 4 2- + □ MnO 4 - + □（）

　�。�2）□ Zn+ □ H + + □ NO 3 - —□ Zn 2+ + □ NH 4 + + □（）

　　第二類：待定系數(shù)法：

　　對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，在電子轉(zhuǎn)移較難弄清的情況下，可用待定化學(xué)計量數(shù)法解決配平問題。

　　例1：P 4 O + Cl 2 — POCl 3 + P 2 Cl 5

　　主要步驟如下：

　　第一步將某一反應(yīng)物化學(xué)計量定為1，其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)分別以a 、 b 、 c ……等字母表示，待定化學(xué)計量數(shù)的數(shù)目越少越易完成配平。

　　P 4 O + a Cl 2 —（4-2 b ）POCl 3 + b P 2 Cl 5

　　第二步根據(jù)相等條件列出等式（設(shè)待定化學(xué)計量數(shù)時已用過的條件不能再用）�？傻玫仁剑�

　　2 a = 5 b +（4-2 b ）× 3（Cl原子總數(shù)相等）

　　4-2 b =1（O原子總數(shù)相等）

　　第三步解出方程組。得 a = ， b =，原化學(xué)方程式可寫成：

　　P 4 O +Cl 2 = POCl 3 +P 2 Cl 5

　　第四步將方程式中的化學(xué)計量數(shù)改為最簡單的整數(shù)比

　　4P 4 O +21Cl 2 = 4POCl 3 + 6P 2 Cl 5

　　[學(xué)生練習(xí)]

　　例2：根據(jù)反應(yīng)S 2 O x 2- +Mn 2+ +H 2 O → SO 4 2- + MnO 4 - +H + 。解答下列問題：

　�。�1）配平上述離子方程式______________________ 。

　　（2）該反應(yīng)中____________元素被還原。

　�。�3）若電子轉(zhuǎn)移僅在兩種元素之間發(fā)生，已知1mol S 2 O x 2-共轉(zhuǎn)移2mol電子，則 x =______ 。

　　解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況較復(fù)雜，宜用待定系數(shù)法來配平。配平后的離子方程式為：

　　5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　　從離子方程式看，錳元素化合價從+2升高到+7，所以Mn 2+是還原劑。

　　必定有一種元素的化合價降低，氫、硫兩種元素的化合價均不可能降低，只可能是S 2 O x 2-中的氧元素。根據(jù)題中條件，5mol S 2 O x 2-應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol電子。根據(jù)已配平的離子方程式可得：

　　5（2 x -14）= 10

　　解得： x = 8

　　所以答案為：（1）5S 2 O x 2- + (2 x -14)Mn 2+ + (3 x -16)H 2 O = 10SO 4 2- +(2 x -14)MnO 4 - +(6 x -32)H +

　　（2）氧。（3）8 。

　　[課堂練習(xí)]

　　1．配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

　�。�1）KMnO 4 +HCl — KCl+MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O

　　（2）Cu 2 S+HNO 3 — Cu(NO 3 ) 2 +S+NO+H 2 O

　�。�3）KMnO 4 +H 2 C 2 O 4 +H 2 SO 4 — CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O

　　（4）Fe(OH) 3 +NaOH+Cl 2 — Na 2 FeO 4 +NaCl+H 2 O

　�。�5）MnO 2 +I - +H + — Mn 2+ +I 2 +H 2 O

　�。�6）A n +B x - —B m +A x -

　　2．配平下列離子方程式，并回答問題：

　�。�1）Fe (OH) 3 + ClO - + OH - — FeO+ Cl - + H 2 O

　　（2）已知有3.21g氫氧化鐵參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了5.42 × 10 22個電子，則 n = _________，F(xiàn)eO中鐵的化合價為___________ 。

　　（3）根據(jù)（1）（2）推測FeO能與下列哪些物質(zhì)反應(yīng)（只填序號）_______ 。

　　A．氯氣B．二氧化硫C．硫化氫D．氧氣

　　3．將NaBiO 3固體（黃色，微溶）加入MnSO 4的混合溶液里，加熱，溶液顯紫色（Bi 3+無色），反應(yīng)的'離子方程式為：

　　□ NaBiO 3 + □ Mn 2+ + □ H +□ Na + + □ Bi 3+ + □（）+ □（）。

　　配平上述化學(xué)方程式。

　　4．單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

　　a Fe+ b NO 3 - + c H + == d Fe 2+ + f Fe 3+ + g NO ↑ + h N 2 O ↑ + k H 2 O（系數(shù)均為自然數(shù)）

　　（1）c 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。

　�。�2）b 、 c 、 d 、 f的關(guān)系式是_____________________________ 。

　　（3）d 、 f 、 g 、 h的關(guān)系式是_____________________________ 。

　�。�4）若a=12，鐵和硝酸恰好完全反應(yīng)，則b的取值范圍是_____ 。 c的取值范圍是____ 。

　　參考答案

　　1．（1）2，16，2，2，5，8

　�。�2）3，16，6，2，4，6

　　（3）2，5，3，10，2，1，8

　�。�4）2，10，3，2，6，8

　　（5）2，10，16，2，5，8

　�。�6） mx ， mny ， ny ， mnx 。

　　2．（1）2Fe (OH) 3 +（5-n）ClO - +2n OH - = 2 FeO+ (5-n) Cl - + (n+3)H 2 O

　　（2）n=2，F(xiàn)eO中鐵的化合價為+6 。（3）BC 。

　　3．5 、 2 、 14，5 、 5 、 2 、 MnO 4 - 、 7 、 H 2 O

　　4．（1）c= 4g+10h 。

　�。�2）c-b=2d+3f 。

　�。�3）2d+3f =3g+8h 。

　�。�4）6

難忘的校園生活作文800字8

　�。弁队鞍鍟�

　　（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。

　�。�2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。

　�。�3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

　　（4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。

　　（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。

　�。劬毩�(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

　�。壑v解］

　�。�1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的'升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

　�。�2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

　�。弁队埃菖e例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。

　�。劬毩�(xí)］分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價的變化關(guān)系，用雙線橋注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。

　�。墼u述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯誤。

　�。蹖W(xué)生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

　�。蹖W(xué)生總結(jié)］

　　［投影板書］

　�。�1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

　　（2）復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。

　�。�3）化合反應(yīng)與分解反應(yīng)部分是氧化還原反應(yīng)，其中有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)肯定是氧化還原反應(yīng)。

　�。郾竟�(jié)總結(jié)］

　　我們對氧化還原反應(yīng)經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個逐步深化的過程。通過這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們要重點理解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會從有無化合價升降的變化來判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

難忘的校園生活作文800字9

　　一、設(shè)計理念

　　以新課程理念指導(dǎo)教學(xué)，以學(xué)生的發(fā)展為本，采用“小組搶答”等多種教學(xué)方法，構(gòu)建“自主、探究、合作”的新型學(xué)習(xí)模式。

　　二、教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能：

　　1、了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　2、了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的'分類方法。

　　過程與方法：

　　通過小組搶答激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，培養(yǎng)小組合作及團(tuán)隊精神。

　　情感、態(tài)度與價值觀：

　　對學(xué)生進(jìn)行辯證統(tǒng)一的唯物主義教育。

　　三、教學(xué)重、難點

　　氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　四、教學(xué)方法

　　情景激學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)、多媒體輔助法、討論法、小組搶答等。

　　五、學(xué)法

　　自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)。

　　六、教具

　　多媒體、個性簽名、化學(xué)藥品（自榨蘋果汁、維生素C）、透明水杯、礦泉水瓶。

　　七、教學(xué)過程

　　八、板書設(shè)計

　　第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時）

　　一、氧化還原反應(yīng)

　　概念記分板

　　1、從得失氧角度春隊夏隊秋隊冬隊

　　2、從化合價升降角度

　　3、從電子轉(zhuǎn)移角度

　　二、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

難忘的校園生活作文800字10

　　教學(xué)目標(biāo)

　　1．使學(xué)生從化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來理解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑等概念。

　　2．學(xué)會用化合價升降法判斷氧化還原反應(yīng)，掌握電子轉(zhuǎn)移的表示方法。

　　3．理解得失電子、氧化還原的相互依存和對立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。

　　教學(xué)過程

　　【板書】

　　氧化還原反應(yīng)

　　一、化合價升降和氧化還原反應(yīng)

　　【提問】

　　CuO+H2Cu+H2O

　　1．在以上反應(yīng)中，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么？

　　2．標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化。

　　【講解】

　　小結(jié)初中氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價聯(lián)系起來。

　　【討論】

　　2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl

　　這兩個反應(yīng)沒有氧的得失，但也是氧化還原反應(yīng)，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)？哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？

　　【講解】

　　小結(jié)上述討論后，得出：

　　【板書】

　　物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化，這一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。

　　【鞏固性提問】

　　下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？

　　2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

　　MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

　　【板書】

　　二、電子得失和氧化還原反應(yīng)

　　1．電子得失和化合價升降

　　【講解】

　　以鈉跟氯氣反應(yīng)為例，講清鈉原子為什么失去1個電子，氯原子為什么獲得1個電子以及得失電子跟化合價升降的`關(guān)系后，再舉鐵跟稀硫酸、鐵跟氯氣、氯化亞鐵跟氯氣的反應(yīng)中化合價的變化情況。小結(jié)如下：

　　【板書】

　　2．電子得失和氧化還原反應(yīng)

　　【講解】

　　把電子得失跟化合價升降的關(guān)系以及化合價升降跟氧化還原反應(yīng)的關(guān)系聯(lián)系起來。

　　【講解】

　　凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。得到電子的物質(zhì)是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)；失去電子的物質(zhì)是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。

　　【思考題】下列說法是否正確？為什么？

　　1．氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)。

　　2．化合反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

　　3．置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。

　　(作業(yè)略。)

　　教學(xué)說明 氧化還原反應(yīng)共三課時。第一課時主要是建立氧化還原反應(yīng)的概念。從復(fù)習(xí)初中已有的得氧、失氧角度出發(fā)，通過化合價的升降過渡到從電子得失的觀點來理解氧化還原反應(yīng)。第二課時講解另一種電子轉(zhuǎn)移即電子對偏移(這樣安排是為了分散難點)，電子轉(zhuǎn)移的表示方法，氧化劑、氧化性、氧化反應(yīng)等概念的辨析及聯(lián)系。第三課時是習(xí)題課，通過學(xué)生自己思考、練習(xí)，鞏固上兩課時內(nèi)容，能較熟練地判斷氧化劑和氧化反應(yīng)等。

難忘的校園生活作文800字11

　　我本次的說課內(nèi)容是氧化還原反應(yīng)第一課時。我將從教材分析，學(xué)情分析，教學(xué)目標(biāo)，重點難點，教法學(xué)法，教學(xué)過程以及教學(xué)反思七個方面進(jìn)行說課。

　　1．教材分析——教材的地位和作用

　　“氧化還原反應(yīng)”是人教版高中化學(xué)必修1第二章第三節(jié)的內(nèi)容。對于整個氧化還原反應(yīng)體系，本節(jié)課的教學(xué)處于承上啟下階段，既復(fù)習(xí)了初中的基本反應(yīng)類型及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的重要知識并以此為鋪墊展開對氧化還原反應(yīng)的較深層次的學(xué)習(xí)，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化還原反應(yīng)的知識是高中化學(xué)的重要理論知識，不僅是本章的教學(xué)重點，也是整個高中化學(xué)的教學(xué)重點。

　　2.學(xué)情分析

　　從知識層面看，學(xué)生已經(jīng)有了一定的積累，主要包括四種基本反應(yīng)類型；能夠正確標(biāo)出化學(xué)式中任意元素的化合價；能夠正確表示出原子及離子核外電子排布；并且掌握了分類的思想。

　　從能力上看，完全具備自主預(yù)習(xí)、積極思考和在相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的能力。

　　從心理分析，既然運用已有知識做鋪墊，那么在一定程度上可以減少學(xué)生對新知識的畏懼，輕松地在教師引導(dǎo)下來層層遞進(jìn)的推進(jìn)的學(xué)習(xí)新知識。

　　3．教學(xué)目標(biāo)

　　根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求、教材的編排意圖及高一學(xué)生的特點我擬定如下教學(xué)目標(biāo)：

　　知識與技能目標(biāo):

　　（1）初步掌握根據(jù)化合價的變化的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法；

　　（2）學(xué)會用化合價的變化這個判斷依據(jù)來判斷氧化還原反應(yīng)；

　　（3）掌握用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

　　過程與方法目標(biāo)：體驗氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)，逐步深入的發(fā)展過程，通過對氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。

　　情感態(tài)度價值觀目標(biāo)：通過氧化和還原這一對典型矛盾，認(rèn)識它們既對立又相互依存的關(guān)系，深刻體會對立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹立用正確的觀點和方法學(xué)習(xí)化學(xué)1知識。

　　4．重點難點

　　氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價升降的表面現(xiàn)象再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因?qū)訉油七M(jìn)、逐步深入的發(fā)展過程是對氧化還原反應(yīng)概念認(rèn)識的一次質(zhì)的飛躍，是一個由形象思維向抽象思維過渡的過程，對培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維方法具有重要意義，為此確定本節(jié)課的教學(xué)重點為對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識過程的理解和掌握。又因為從形象思維向抽象思維過渡的過程，跨度比較大，尤其學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識了解不多，有關(guān)共用電子對偏移的知識比較陌生，分析氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移（尤其是偏移）會有一定的困難。所以從電子轉(zhuǎn)移角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)確定為本節(jié)課的難點，即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

　　5.教法學(xué)法

　　本節(jié)課我采用“問題解決法”教學(xué)，通過設(shè)計富有驅(qū)動性的、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學(xué)生思考、討論、歸納，通過概念的形成來探究科學(xué)本質(zhì)，并輔以多媒體教學(xué)手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學(xué)生的認(rèn)識引向深入。

　　學(xué)法為自主學(xué)習(xí)，合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)法。

　　6.教學(xué)過程：

　　[問題一]我們在初中學(xué)過哪些基本反應(yīng)類型，你能否各舉一例來說明？

　　這一問題設(shè)置的目的主要是喚起學(xué)生的已有知識，為下面的學(xué)習(xí)作好鋪墊。學(xué)生通過思考能夠回憶出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

　　[問題二]用四種基本反應(yīng)類型分類屬于哪一種反應(yīng)？學(xué)生通過觀察很容易發(fā)現(xiàn)這一反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，很自然地引起一種認(rèn)知矛盾，很顯然四種基本反應(yīng)類型的分類并不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，問題也油然而生：那它屬于哪一種化學(xué)反應(yīng)呢？我順勢提問：

　　[問題三]我們在初中還學(xué)過哪些化學(xué)類型，其分類標(biāo)準(zhǔn)是什么？你能舉出一些例子嗎？

　　學(xué)生能夠回憶出初中學(xué)過的氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，并能舉出一些典型的'例子，如：c＋o2＝co2，cuo＋h2＝cu＋h2o等。但初中學(xué)習(xí)時氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別介紹的，所

　　以我接著讓學(xué)生討論：

　　[問題四]以cuo＋h2＝cu＋h2o為例，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是分別獨立進(jìn)行的嗎？

　　學(xué)生通過討論很容易發(fā)現(xiàn)還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)是并存的，有得氧必有失氧，將一個反應(yīng)中同時發(fā)生的兩個過程人為地分割開，是不恰當(dāng)?shù)�，也不能反映該類反�?yīng)的本質(zhì)。通過這個問題不僅深化了學(xué)生的認(rèn)識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應(yīng)的概念。

　　以上問題的設(shè)置可以說是為引入新課作了堅實的鋪墊，學(xué)生在這些問題的解決的過程中既復(fù)習(xí)了初中知識，又將學(xué)生思維的興奮點調(diào)動起來，使得新課的學(xué)習(xí)既源于初中，又高于初中。

　　氧化還原反應(yīng)概念從得氧、失氧到電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識和理解，其跨度較大，學(xué)生較難接受，須架好“橋梁”讓學(xué)生順利過渡，這是突破難點所必須的。這座“橋”就是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)所含元素的化合價及其變化。

　　[問題五]標(biāo)出上述幾個反應(yīng)的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規(guī)律？

　　學(xué)生通過練習(xí)、觀察不難發(fā)現(xiàn)凡物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，化合價降低的反應(yīng)是還原反應(yīng)。那么我們可以把凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)定義為氧化還原反應(yīng)。至此解決知識與技能目標(biāo)1。緊接著讓學(xué)生分析：

　　[問題六]反應(yīng)？

　　從分析中學(xué)生可以得知盡管沒有失氧和得氧的關(guān)系，但是發(fā)生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應(yīng)。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應(yīng)大大擴(kuò)展了其內(nèi)涵。其問題的解答完成了知識與技能目標(biāo)2。

　　氧化還原反應(yīng)及其有關(guān)概念從元素化合價的升降到電子轉(zhuǎn)移的過渡，是其概念的升華和對其本質(zhì)的認(rèn)識過程，也是教和學(xué)的關(guān)鍵環(huán)節(jié)，也是教學(xué)的難點。我緊接著設(shè)問：

　　[問題七]是什么原因引起了氧化還原反應(yīng)中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？

　　在這一過程的教學(xué)中我會充分利用學(xué)生已有知識，復(fù)習(xí)和加深學(xué)生對化合價本質(zhì)的認(rèn)識，弄清化合價的數(shù)值和正負(fù)跟原子的電子得失之間的內(nèi)在聯(lián)系。在此充分利用多媒體的優(yōu)勢，把cl2和na的反應(yīng)、cl2和h2的反應(yīng)制成課件，把氯化鈉和氯化氫的形成過

　　程中電子的轉(zhuǎn)移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學(xué)生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。同時完成了知識與目標(biāo)3。

　　至此，本節(jié)課的教學(xué)任務(wù)基本已順利完成，為了及時鞏固所學(xué)知識，教師可提出問題：，沒有得氧失氧，是否是氧化還原

　　[問題八]氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型有什么關(guān)系？

　　通過練習(xí)不僅鞏固了新學(xué)的氧化還原反應(yīng)，而且還可總結(jié)出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系即：化合反應(yīng)和分解分應(yīng)有些是氧化還原反應(yīng)，有些是非氧化還原反應(yīng)，所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)。這樣設(shè)計不僅在課的結(jié)尾加強了概念之間的內(nèi)在聯(lián)系，也讓學(xué)生的頭腦里形成了結(jié)構(gòu)化的知識。

　　7.教學(xué)反思

　　教學(xué)設(shè)計內(nèi)容完成情況良好，但是課后練習(xí)時發(fā)現(xiàn)學(xué)生有些知識掌握的不到位，知識點會背但是不會用，可能是由于在課堂上給學(xué)生自己練習(xí)的時間較少，在以后的教學(xué)中多注意課堂學(xué)生掌握知識的效率而不是教師的講課效率。

難忘的校園生活作文800字12

　　[教學(xué)目標(biāo)]

　　1．知識目標(biāo)

　　（1）氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則。

　　（2）掌握配平氧化還原反應(yīng)方程式的一般步驟。

　　2．能力和方法目標(biāo)

　　通過氧化還原方程式配平的學(xué)習(xí)，提高知識的綜合遷移能力；

　　3．情感和價值觀目標(biāo)

　�。�1）通過一般氧化還原反應(yīng)方程式、特殊的氧化還原反應(yīng)方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。

　　[教學(xué)重點、難點]

　　重點：使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的原則和步驟。

　　難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平。

　　教學(xué)中主要通過學(xué)生的練習(xí)來發(fā)現(xiàn)問題、讓學(xué)生自己總結(jié)發(fā)現(xiàn)配平的規(guī)律，提高氧化還原反應(yīng)方程式配平的能力。

　　[教學(xué)過程]

　　[復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)基本概念并引入新課]

　　問題1．投影下表，教師引導(dǎo)，師生共同討論：

　　反應(yīng)物及性質(zhì)

　　化合價改變

　　得失電子情況

　　發(fā)生的反應(yīng)

　　產(chǎn)物

　　還原劑具還原性

　　升高

　　失電子

　　被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)

　　氧化產(chǎn)物

　　氧化劑具氧化性

　　降低

　　得電子

　　被還原、發(fā)生還原反應(yīng)

　　還原產(chǎn)物

　　問題2．對于下列氧化還原反應(yīng)，用雙線橋或單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

　　（1）銅跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　�。�2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O

　　（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　通過以上三個氧化還原反應(yīng)方程式的分析，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)和鞏固氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。如電子守恒規(guī)律、價態(tài)變化規(guī)律。

　　[引入新課]

　　今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法。

　　[板書]

　　氧化還原反應(yīng)方程式的'配平

　　[學(xué)生活動]讓學(xué)生自己看書，總結(jié)氧化還原反應(yīng)方程式配平原則、配平步驟、配平依據(jù)等內(nèi)容。

　　等大多數(shù)學(xué)生看完書后，提問學(xué)生。再師生共同總結(jié)。

　　配平依據(jù)：

　�。�1）化合價升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數(shù)必定跟被還原元素化合價降低的價數(shù)必定相等。

　�。�2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，各元素原子個數(shù)必定守恒。

　　配平的一般步驟：

　　（1）找出反應(yīng)前后化合價發(fā)生變化的元素；

　�。�2）分析各變價元素的化合價升、降的價數(shù)；

　�。�3）以化學(xué)式為單位，求出化合價升、降價數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價升、降總價數(shù)相等。

　�。�4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計量數(shù)。

　�。ㄆ渲�1、2、3是為了保證電子得失數(shù)相等，第4步是保證反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律）

　　這一階段中，教師可以找一個相對比較簡單的例子，一邊跟學(xué)生一起配平這個方程式，一邊跟學(xué)生一起總結(jié)氧化還原配平的基本步驟。最后讓學(xué)明確，在配平氧化還原反應(yīng)方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據(jù)配平進(jìn)行訓(xùn)練。熟練后可以跳過某些步驟，直接配平。

　　[課堂練習(xí)]

　　1．根據(jù)以上步驟，配平以下氧化還原反應(yīng)方程式：

　�。�1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O

　�。�2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O

　　（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑

　�。�4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O

　　（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O

　�。�6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4

　　2．下列有關(guān)硫化亞鐵跟濃硫酸反應(yīng)的方程式正確的是（）

　�。ˋ）2FeS + 6H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+2S +6H2O

　　（B）4FeS + 18H2SO4= 2Fe2(SO4)3+ 9SO2↑+7S +18H2O

　�。–）6FeS + 16H2SO4= 3Fe2(SO4)3+6SO2↑ +7S +16H2O

　�。―）8FeS + 18H2SO4= 4 Fe2(SO4)3+ 3SO2↑+ 11S+18H2O

　　[分析和討論] 有的同學(xué)只是機(jī)械地分析反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)是否守恒，得出四個反應(yīng)式都正確的錯誤結(jié)論。這是以氧化還原反應(yīng)為背景考查質(zhì)量守恒定律。四個反應(yīng)中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產(chǎn)物都是單質(zhì)硫和硫酸鐵，還原產(chǎn)物都是二氧化硫。所以反應(yīng)物FeS中的鐵、硫元素與產(chǎn)物Fe2(SO4)3中的鐵、單質(zhì)S中的硫元素守恒，四個選項中，只有A選項中還原劑（FeS）與氧化產(chǎn)物（S）相對應(yīng)。答案選A。

　　[鞏固練習(xí)]

　　1．在反應(yīng)5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。

　�。ˋ）1:1 （B）5:4 （C）5:3 （D）3:5

　　2．反應(yīng)NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學(xué)計量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時，此反應(yīng)各物質(zhì)化學(xué)計量數(shù)之比為（）。

　　（A）4:9:24:14:28 （B）1:1:1:1:2

　�。–）8:9:12:10:20 （D）任意比均可

　　3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：

　�、�3H2S+2HNO3= 3S +2NO +4H2O

　　②4H2S+2HNO3= 4S +NH4NO3+ 3H2O

　�、跦2S+2HNO3= S +2NO2+ 2H2O

　�、�5H2S+2HNO3= 5S +N2+ 6H2O

　　根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。

　�。ˋ）④②①③ （B）③①④② （C）②④①③ （D）①④②③

　　4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）。

　�。ˋ）5:3 （B） 5:4 （C）1:1 （D）3:5

　　5．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列說法中正確的是（）。

　　（A）NaBH4既是氧化劑又是還原劑

　�。˙）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑

　　（C）硼元素被氧化，氫元素被還原

　�。―）被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比是1:1

　　6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶于水的堿性氧化物，能溶于酸發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然后用高錳酸鉀溶液滴定，反應(yīng)后錳元素以+2價形式存在。

　�。�1）寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式。

　�、貱u2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應(yīng)為____________________________。

　�、诘渭痈咤i酸鉀溶液時發(fā)生的反應(yīng)為_____________________________。

　�。�2）Cu2O與上述兩反應(yīng)中氧化劑的氧化性強弱順序是_____________________。

　　（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

　　參考答案

　　1C，2A，3B，4A，5BD。

　　6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。

　�、�10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。

　�。�2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。

　�。�3）72%。

難忘的校園生活作文800字13

　　【教學(xué)內(nèi)容、目標(biāo)】

　　1、了解化學(xué)反應(yīng)的分類方法，初步認(rèn)識四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

　　2、學(xué)會用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移觀點來理解氧化還原反應(yīng)（能初步運用“對立統(tǒng)一”觀點了解有關(guān)概念的辯證關(guān)系）。

　　3、初步學(xué)會用箭頭符號正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

　　【知識講解】

　　本節(jié)重點是用化學(xué)價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)的概念。

　　本節(jié)難點是用箭頭符號表示和分析氧化還原反應(yīng)。

　　一、化學(xué)反應(yīng)的分類方法

　　1、僅從物質(zhì)類型分為無機(jī)化學(xué)反應(yīng)和有機(jī)化學(xué)反應(yīng)。

　　2、既從物質(zhì)類別又從物質(zhì)反應(yīng)前后種數(shù)分為四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)。

　　3、按反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。

　　4、按反應(yīng)中微粒形態(tài)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)（分子之間或分子與原子之間的反應(yīng)）。

　　5、按反應(yīng)中能量變化形式如熱量的變化分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

　　氧化還原反應(yīng)

　　二、氧化還原反應(yīng)

　　1、氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)

　　初中化學(xué)僅以得氧、失氧的觀點初步認(rèn)識氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。但是有許多反應(yīng)盡管沒有氧參與，如鈉在氯氣中燃燒2Na+Cl2NaCl也屬于氧化還原反應(yīng)；而碳在氧氣燃燒生成二氧化碳表面上似乎只有碳得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)那么什么物質(zhì)失去了氧呢？誰被還原了呢？“失氧”的觀點不能自圓其說；再如氫氣還原氧化銅生成銅和水的反應(yīng)：++其中氧元素的化合價在反應(yīng)前后保持-2價沒有變化,實質(zhì)上起氧化作用的是+2價銅元素,并不是-2價的氧元素。因此得氧，失氧觀點是不全面，不完整，不確切的一種說法。

　　其實在化學(xué)反應(yīng)前后，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。元素化合價的升降是相輔相成的'關(guān)系，有升必有降，這是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)和特征。由于元素化合價數(shù)值與正負(fù)跟該元素的一個原子得失電子數(shù)目或形成共用電子對數(shù)目及其偏移狀況有關(guān)，所以氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　　2、與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念及其辯證關(guān)系

　　以下跟氧化還原反應(yīng)有關(guān)的“成對”概念既相互對立又緊密相聯(lián)缺一不可，都統(tǒng)一于同一反應(yīng)之中才具有意義。

　　（1）氧化反應(yīng)～還原反應(yīng)

　　物質(zhì)失去電子（相應(yīng)元素化合價升高）的反應(yīng)就是氧化反應(yīng)（或稱“被氧化”）；物質(zhì)得到電子（相應(yīng)元素化合價降低）的反應(yīng)就是還原反應(yīng)（或稱“被還原”）。如：

　��；

　　在一化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，則必然有物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，二者盡管表現(xiàn)不同，但必走同時存在于某一具體反應(yīng)中。

　　（2）氧化劑～還原劑

　　在化學(xué)反應(yīng)中得電子的物質(zhì)（所含元素化合價降低的物質(zhì)）稱為氧化劑；在化學(xué)反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)（所含元素化合價升高的物質(zhì)）稱為還原劑。在氧化還原反應(yīng)中電子是從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑。必須強調(diào)的是在氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑均是指反應(yīng)物，二者必定同時存在，兩者既在不同種反應(yīng)物中，也可以在同一物質(zhì)中，甚至可以存在于某一單質(zhì)中。兩者既是對立的（爭奪電子）又是統(tǒng)一的（共依共存）。

　�。�3）氧化性～還原性

　　在化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑奪電子的性質(zhì)稱為氧化性（或稱氧化能力）；還原劑失電子的性質(zhì)稱為還原性（或還原能力）。所謂氧化劑的強弱，就是指它的氧化性強弱；所謂還原劑的強弱，就是指它的還原性的強弱。

　�。�4）氧化產(chǎn)物～還原產(chǎn)物

　　這一對概念只針對生成物而言。還原劑失去電子被氧化后的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑得電子被還原后的生成物稱為還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的氧化劑具有較弱的氧化性；還原產(chǎn)物相對同一反應(yīng)的還原劑具有較弱的還原性。

　　上述四對概念之間的關(guān)系可歸納如下：

　　失電子，化合價升高，被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）

　　氧化劑 + 還原劑 ==== 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　�。ㄑ趸詮姡ㄟ€原性強）（還原性較弱）（氧化性較弱）

　　得電子，化合升降低，被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）

　　也可概括為六個字“失→高→氧，得→低→還�！�

　　3、常見的氧化劑和還原劑

　　常見的氧化劑有：

　�。�1）活潑的非金屬單質(zhì)如：鹵素單質(zhì)（X2）、O2、S等。

　�。�2）高價金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+等。

　�。�3）高價或較高價含氧化合物如：MnO2、濃H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。

　　常見的還原劑有：①活潑或較活潑的金屬：如K、Na、Z1、Fe等。

　�、谝恍┓墙饘賳钨|(zhì)：如H2、C、Si等。

　�、圯^低態(tài)的化合物：CO、SO2、H2S等。

　　一般情形下強氧化劑與強還原劑共存可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；而弱氧化劑與弱還原劑則較難發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

　　4、電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法：

　�。�1）用雙線箭頭符號表示（方程式兩邊同一元素的原子得、失電子的情形

　　失2×2e

　　得e 得3e

　�。�2）用單線箭頭符號表示（僅在方程式左側(cè)反應(yīng)物上原子得、失電子的情形）

　　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

難忘的校園生活作文800字14

　　1．了解氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的概念。

　　2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應(yīng)。(重點)

　　3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識。

　　4．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。(難點)

　　氧化還原反應(yīng)

　　[基礎(chǔ)·初探]

　　1．從得失氧的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

　　結(jié)論：一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

　　2．從元素化合價升降的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

　　結(jié)論：反應(yīng)前后有元素化合價升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

　　3．從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)

　　結(jié)論：凡有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

　　[探究·升華]

　　[思考探究]

　　氧化還原反應(yīng)的概念及聯(lián)系

　　(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2兩反應(yīng)，誰是氧化還原反應(yīng)？判斷依據(jù)是什么？

　　【提示】后者，反應(yīng)前后化合價有變化。

　　(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反應(yīng)中，什么元素被氧化？哪種物質(zhì)為還原產(chǎn)物？

　　【提示】Zn被氧化，H2為還原產(chǎn)物。

　　(3)在反應(yīng)2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪種元素被還原？哪種物質(zhì)是氧化產(chǎn)物？

　　【提示】氯元素被還原，O2為氧化產(chǎn)物。

　　(4)氧化還原反應(yīng)是不是一定屬于四種基本反應(yīng)類型中的一種？

　　【提示】不一定。如3CO＋Fe2O3高溫(=====)3CO2＋2Fe就不是四種基本反應(yīng)類型中的任何一種，但卻是氧化還原反應(yīng)。

　　[認(rèn)知升華]

　　升華1氧化還原反應(yīng)概念間的關(guān)系

　　記憶口訣：

　　升→失→氧→氧→氧

　　降→得→還→還→還

　　升華2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

　　即：

　　(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

　　(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

　　(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

　　(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

　　[題組·沖關(guān)]

　　題組1氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的理解與判斷

　　1．下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()

　　A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

　　B．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4

　　C．2NaHCO3△(=====)Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　D．CaO＋H2O===Ca(OH)2

　　【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價發(fā)生變化，A、C、D均無化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)；B是置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。

　　【答案】B

　　2．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法中錯誤的是()

　　A．在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化，得到電子的物質(zhì)被還原

　　B．在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)

　　C．氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化，另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)

　　D．只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的

　　【解析】氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的，二者既是對立的，又是統(tǒng)一的。

　　【答案】C

　　3．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

　　3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

　　被氧化的元素是________，被還原的元素是________，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是________，發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________，還原產(chǎn)物是________，氧化產(chǎn)物是________。

　　【答案】CuNCuHNO3NOCu(NO3)2

　　【題后反思】

　　氧化還原反應(yīng)中的4個“不一定”

　　(1)一種元素被氧化，不一定有另一種元素被還原。如0(Cl2)＋H2O===H－1(Cl)＋H＋1(Cl)O中，被氧化和被還原的元素都是氯元素。

　　(2)一種反應(yīng)物不一定只表現(xiàn)出一種性質(zhì)。如反應(yīng)2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，參加反應(yīng)的KMnO4既表現(xiàn)了還原性，又表現(xiàn)了氧化性。

　　(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。

　　(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，不一定是被還原，如HCl→Cl2是被氧化。

　　題組2氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

　　4．下列反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是()

　　A．二氧化硫催化氧化成三氧化硫：2SO2＋O2催化劑2SO3

　　B．氯氣通入溴化鈉溶液中：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2

　　C．稀鹽酸與硝酸銀溶液混合反應(yīng)：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3

　　D．氧化鈉跟水反應(yīng)：Na2O＋H2O===2NaOH

　　【解析】化合反應(yīng)是兩種或兩種以上的物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，由此可知，A、D項屬于化合反應(yīng)。判斷一個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化，由此分析題目所給的四個選項，不難看出C、D項中各元素的`化合價在反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，它們不屬于氧化還原反應(yīng)；A項中的硫、氧元素，B項中的氯、溴元素的化合價均發(fā)生了變化，它們應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。綜上所述，只有A項符合題意。

　　【答案】A

　　5．下列反應(yīng)是分解反應(yīng)但又是氧化還原反應(yīng)的是()

　　A．BaCO3高溫(=====)BaO＋CO2↑

　　B．2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　　C．2CO＋O2點燃(=====)2CO2

　　D．CO＋CuO△(=====)Cu＋CO2

　　【解析】A項，不是氧化還原反應(yīng)；C項，不是分解反應(yīng)；D項，不是分解反應(yīng)。

　　【答案】B

　　氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示

　　[探究·升華]

　　[思考探究]

　　電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的兩種表示方法

　　(1)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

　　H2＋CuO△(=====)Cu＋H2O

　　(2)單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目

　　3Cl2＋2Fe點燃(=====)2FeCl3

　　【提示】

　　[認(rèn)知升華]

　　電子轉(zhuǎn)移兩種方法的書寫步驟

　　(1)雙線橋法的書寫步驟

　　(2)單線橋法的書寫步驟

　　【特別提醒】單線橋法與雙線橋法的區(qū)別

　　(1)單線橋法表示時箭頭是在反應(yīng)物中由失電子的元素指向得電子的元素；表示時只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

　　(2)雙線橋法表示時①箭頭由反應(yīng)物中變價元素指向生成物中同一元素；②表示時要標(biāo)出“得到”或“失去”；③電子數(shù)目且電子數(shù)目相等。

　　[題組·沖關(guān)]

　　1．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是()

　　【解析】A項，電子轉(zhuǎn)移的方向不正確；C項，Zn失去2e－；D項，Cu失去2e－。

　　【答案】B

　　2．(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并注明“被氧化”、“被還原”。

　�、貴e2O3與CO在高溫下的反應(yīng)：___________________________________。

　　②KClO3與MnO2在共熱條件下反應(yīng)：________________________________

　　______________________________________________________________。

　�、跦2S氣體和SO2氣體反應(yīng)生成S和水：_____________________________

　　_____________________________________________________________。

　　(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

　�、貱u和AgNO3溶液反應(yīng)：________________________________________。

　　②實驗室制Cl2的反應(yīng)為MnO2＋4HCl(濃)△(=====)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O：

　　____________________________________________________________。

　　③向FeCl2溶液中通入Cl2生成FeCl3：_______________________________

　　______________________________________________________________。

　　【答案】

　　3．實驗室制取少量N2常利用的反應(yīng)是NaNO2＋NH4Cl△(=====)NaCl＋N2↑＋2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()

　　A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)

　　B．生成1molN2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

　　C．NH4Cl中的氮元素被還原

　　D．被氧化和被還原的元素是同一種元素

　　【解析】↑＋2H2O中，NaNO2發(fā)生還原反應(yīng)，生成1molN2，轉(zhuǎn)移3mole－，NH4Cl中N被氧化，被氧化和被還原的元素均為N。

　　【答案】D

難忘的校園生活作文800字15

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　1．復(fù)習(xí)鞏固初中四種基本反應(yīng)類型以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，使學(xué)生進(jìn)一步了解化學(xué)反應(yīng)的多種分類方法，并由此得出劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍的結(jié)論。

　　2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

　　3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

　　能力目標(biāo)

　　通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

　　教材分析

　　本節(jié)內(nèi)容可分為三部分：化學(xué)反應(yīng)的類型、氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑。重點是氧化還原反應(yīng)。

　　化學(xué)反應(yīng)類型，從復(fù)習(xí)初中的一些化學(xué)反應(yīng)入手，總結(jié)歸納四種基本化學(xué)反應(yīng)類型，提出新的化學(xué)反應(yīng)：，說明初中所學(xué)知識不能對它進(jìn)行分類，從而轉(zhuǎn)入氧化還原反應(yīng)的教學(xué) 。

　　本節(jié)教學(xué)重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

　　本節(jié)教學(xué)難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

　　氧化還原反應(yīng)是在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和現(xiàn)代科技中經(jīng)常遇到的一類重要的化學(xué)反應(yīng)。它貫穿中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的全過程，是學(xué)習(xí)中學(xué)化學(xué)的主線和關(guān)鍵之一。

　　教學(xué)建議

　　第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　氧化還原反應(yīng)的教學(xué)建議采用對比法或列表法， 教學(xué)過程可分為以下四部分（供參考，可根據(jù)實際情況進(jìn)行刪減）。

　　一、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的概念

　　實質(zhì)

　　反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子偏移）。

　　原子或離子失電子總數(shù)＝原子或離子得電子總數(shù)

　　特征

　　原子或離子化合價升高總數(shù)＝原子或離子化合價降低總數(shù)

　　反應(yīng)

　�。ㄑ趸磻�(yīng)、還原反應(yīng)）

　　反應(yīng)物中元素（原子或離子）失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（被氧化）

　　反應(yīng)物中元素（原子或離子）得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（被還原）

　　反應(yīng)物

　�。ㄟ€原劑、氧化劑）

　　此反應(yīng)物（失電子的原子或離子）是還原劑

　　此反應(yīng)物（得電子的原子或離子）是氧化劑

　　生成物

　�。ㄑ趸a(chǎn)物、還原產(chǎn)物）

　　還原劑被氧化后的生成物叫氧化產(chǎn)物。

　　氧化劑被還原后的生成物叫還原產(chǎn)物。

　　性質(zhì)

　　（還原性、氧化性）

　　失電子的性質(zhì)是還原性，還原劑具有還原性。

　　得電子的性質(zhì)是氧化性，氧化劑具有氧化性

　　二、常見的氧化劑和還原劑

　　1．氧化劑

　　活潑的非金屬：等。

　　含有較高化合價元素的化合物：、、、濃、、、、、等。

　　2．還原劑

　　金屬：等；

　　某些非金屬：等；

　　含有較低化合價元素的化合物：、、、、、、等。

　　注意：氧化劑和還原劑的確定是以實際反應(yīng)為依據(jù)的，是相對而言的。同一物質(zhì)處于中間價態(tài)的在不同條件，不同反應(yīng)中，可以作還原劑，也可做氧化劑。

　　三、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

　　1．單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系，在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

　　例如：

　　2．雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上需標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。例如：

　　四、四種基本類型反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

　　置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

　　教學(xué)設(shè)計方案

　　第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識目標(biāo)

　　2．使學(xué)生理解、掌握用化合價升降的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)。

　　3．使學(xué)生了解與氧化還原反應(yīng)相關(guān)的概念及表示方法和意義。

　　能力目標(biāo)

　　通過“討論式”學(xué)習(xí)方法的訓(xùn)練，培養(yǎng)學(xué)生獨立思考及分析，解決問題的能力。

　　情感目標(biāo)

　　培養(yǎng)對立統(tǒng)一的辯證唯物主義的觀點。

　　教學(xué)重點、難點

　　重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)。

　　難點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)，并能靈活運用。

　　教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—創(chuàng)設(shè)情境—探索新知—歸納總結(jié)—練習(xí)反饋

　　教學(xué)手段：投影

　　教學(xué)過程：

　�。垡裕菰诼L的歷史長河中，火對于人類的發(fā)展與進(jìn)步起到了極其重要的作用，要探索火的奧秘，就必須研究燃燒。而與之相關(guān)的燃燒反應(yīng)的實質(zhì)、燃燒過程中的能量變化、燃燒效率及燃燒產(chǎn)物對環(huán)境影響等問題與本章的學(xué)習(xí)有密切的聯(lián)系。

　�。�板書］第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

　�。厶釂枺菰诔踔谢瘜W(xué)中，同學(xué)們曾學(xué)習(xí)過燃燒，什么是燃燒呢？（請一位學(xué)生回答）

　　［講解］燃燒是指可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的'一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)，那么本節(jié)課我們將進(jìn)一步研究。

　�。�板書］第一節(jié)氧化還原反應(yīng)

　�。厶釂枺莩踔须A段，我們曾學(xué)習(xí)過木炭在氧氣中燃燒：，這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型呢？（由學(xué)生回答）

　　［追問］還有其他答案嗎？（由學(xué)生回答）

　　［評述］兩位同學(xué)的答案不同，但都正確，說明從不同的角度分析化學(xué)反應(yīng)則有不同的分類方法。

　　［板書］一、化學(xué)反應(yīng)的類型

　�。壑v解］剛才第一位同學(xué)的答案為化合反應(yīng)，這是從反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少的角度劃分，也就是所謂的“基本反應(yīng)類型”。

　�。�板書］1．基本反應(yīng)類型

　�。厶釂枺莼痉磻�(yīng)類型分為幾種？請各舉一例。

　�。弁队埃�

　　反應(yīng)類型

　　表達(dá)式

　　舉例

　　化合反應(yīng)

　　A＋B＝AB

　　分解反應(yīng)

　　AB＝A＋B

　　置換反應(yīng)

　　A＋BC＝AC＋B

　　復(fù)分解反應(yīng)

　　AB＋CD＝AD＋CB

　�。劬毩�(xí)］將四種基本反應(yīng)類型各舉幾例，并加以總結(jié)歸納。

　�。弁队埃輰酌麑W(xué)生的練習(xí)投影并講評，且加以引導(dǎo)，得出相關(guān)結(jié)論。

　�。垡龑�(dǎo)］剛才有關(guān)“木炭在氧氣中燃燒”另一位同學(xué)的答案為氧化反應(yīng)，他的結(jié)論是從反應(yīng)中的物質(zhì)是否得到氧或失去氧的角度劃分，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

　�。�板書］2．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)

　�。蹖W(xué)生活動］請兩位同學(xué)在黑板上分別寫出兩個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，其它同學(xué)在練習(xí)本上完成。

　　［講評］評述兩位同學(xué)在黑板上所做練習(xí)存在的問題，并得出以下結(jié)論。

　�。弁队埃�

　　反應(yīng)類型

　　得、失氧的情況

　　舉例

　　氧化反應(yīng)

　　物質(zhì)得到氧的反應(yīng)

　　還原反應(yīng)

　　物質(zhì)失去氧的反應(yīng)

　　在的反應(yīng)中，失去氧而變成單質(zhì)銅的反應(yīng)

　�。蹖W(xué)生活動］組織學(xué)生對課本第8頁的“討論”進(jìn)行分組討論，然后選代表進(jìn)行回答。

　�。墼u述］對幾位學(xué)生的回答加以評述，針對原有的知識進(jìn)行總結(jié)、分析，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生開闊視野，對新知識進(jìn)行展望。

　�。坌〗Y(jié)］通過上述分析，我們可以得到以下結(jié)論：

　　（1）化學(xué)反應(yīng)的分類方法不同。四種基本反應(yīng)類型的分類方法只是從形式上劃分，不能反映化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，也不能包括所有的化學(xué)反應(yīng)，如：。

　�。�2）初中階段學(xué)習(xí)的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類方法比較片面，不能全面，真實地反映該類反應(yīng)的本質(zhì)。

　�。�3）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時進(jìn)行的，不能人為地將其分開。它們既是對立的，又是統(tǒng)一的。

　　（4）我們以往學(xué)習(xí)的有關(guān)概念和原理往往有其局限性，階段性，要正確地、客觀地看待這些問題，這樣才能探求科學(xué)知識的真諦。

　�。垡龑�(dǎo)］下面對的反應(yīng)作進(jìn)一步研究。

　�。厶釂枺荩�1）對于此反應(yīng)，誰得到氧，誰失去氧？得到的氧原子與失去的氧原子有什么關(guān)系？

　�。�2）反應(yīng)后哪種元素的化合價升高？哪種元素的化合價降低？升高與降低的化合價有什么關(guān)系？

　　（3）進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論？

　　［投影結(jié)論］將幾名學(xué)生的回答加以總結(jié)、歸納、引導(dǎo)學(xué)生得到以下結(jié)論：

　�。�1）在化學(xué)反應(yīng)中，一種物質(zhì)與氧結(jié)合，必然同時有另一種物質(zhì)失去氧，所以氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時進(jìn)行，且失去的氧原子與得到的氧原子個數(shù)相等。

　�。�2）得到氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價升高，叫做被氧化；失去氧的物質(zhì)反應(yīng)后其元素化合價降低，叫做被還原，且升高的化合價數(shù)與降低的化合價數(shù)相等。

　�。�3）一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還原的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。

　�。�板書］二、氧化還原反應(yīng)

　�。劬毩�(xí)］分析的反應(yīng)類型。

　�。蹖W(xué)生活動］學(xué)生分組討論，然后選代表回答。

　�。壑v解］通過同學(xué)的回答，我們發(fā)現(xiàn)此反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，而且從得、失氧的角度分析也不屬于氧化還原反應(yīng)，但從上述的分析可知：此反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了改變，故此反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化還原反應(yīng)的知識得以拓展，延伸。

　�。垡龑�(dǎo)閱讀］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-3，以激發(fā)其學(xué)習(xí)的興趣，有利于加深對有關(guān)概念的理解和記憶。

　�。弁队敖Y(jié)論］有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。

　　［板書］1．氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價在反應(yīng)前后有變化。

　�。弁队熬毩�(xí)］判斷哪些反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，并指出哪些元素的化合價在反應(yīng)后有所改變。

　　①

　�、�

　　③

　�、�

　　⑤

　�。墼O(shè)問］有關(guān)氧化還原反應(yīng)的特征，即化合價的改變與什么有關(guān)呢？初中化學(xué)中曾介紹元素化合價的升降與電子的得失或偏移密切相關(guān)。

　�。�板書］2．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

　�。壑v解］1．在的反應(yīng)中，原子失去最外層的1個電子成為而帶正電，化合價由0價升高到＋1價，被氧化；原子得到1個電子成為而帶負(fù)電，化合價由0價降低到－1價，被還原。生成的為離子化合物。

　　2．在的反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移過程中，H原子未完全失去電子，而原子未完全得到電子，它們之間只有共用電子對的偏移，且共用電子對偏離于H原子而偏向于原子，使氫元素的化合價從0價升高到＋1價，被氧化；氯元素的化合價從0價降低到－1價，被還原。

　�。蹖W(xué)生活動］學(xué)生閱讀課本第9頁圖1-4，第10頁圖1-5和第11頁圖1-6，從而加深對氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的理解。

　　［投影結(jié)論］（1）有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。

　　（2）沒有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)。

　　［講解］為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化還原反應(yīng)這一概念，下面就與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的一些概念加以總結(jié)、補充、歸納。

　�。�板書］（3）氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念

　�。弁队�板書］（1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價升高的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子失去電子的反應(yīng)。

　　（2）還原反應(yīng)：物質(zhì)里所含元素化合價降低的反應(yīng)或物質(zhì)中某元素原子得到電子的反應(yīng)。

　�。�3）氧化還原反應(yīng)：有元素化合價升降的反應(yīng)或有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。

　�。�4）氧化劑：所含元素化合價降低的物質(zhì)或得到電子的物質(zhì)。

　　（5）還原劑：所含元素化合價升高的物質(zhì)或失去電子的物質(zhì)。

　　（6）氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的產(chǎn)物。

　　（7）還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的產(chǎn)物。

　�。�8）氧化性：得電子的性質(zhì)。

　�。�9）還原性：失電子的性質(zhì)。

　　［練習(xí)］將前邊的投影練習(xí)再做分析，指出氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

　　［板書］4．氧化還原反應(yīng)的表示方法

　�。�1）雙線橋法

　�。�2）單線橋法（補充）

　�。壑v解］（1）雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價升降和氧化、還原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反應(yīng)物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價變化后生成物中對應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去”或“得到”電子總數(shù)，化合價的升降以及該元素“被氧化”或“被還原”。

　�。�2）單線橋法：在氧化劑和還原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。

　�。弁队埃菖e例說明用不同方法表示氧化還原反應(yīng)。

　�。�1）雙線橋法：

　　（2）單線橋法：

　�、�

　　②

　�、�

　　［評述］將幾名學(xué)生的練習(xí)投影，糾正其中的錯誤。

　�。蹖W(xué)生活動］閱讀課本第11頁討論題與圖1-7，并思考。

　　［板書］5．四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

　�。蹖W(xué)生總結(jié)］

　　［投影板書］（1）置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。