高二數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
高二數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)由公文站小編為您精心整理，望大家采納!更多相關(guān)資訊請(qǐng)關(guān)注公文站!
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。
(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。
(3)濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。
(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。
(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
(6)酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。
二、混合物的分離和提純
分離和提純的方法 分離的物質(zhì) 應(yīng)注意的事項(xiàng) 應(yīng)用舉例
過(guò)濾 用于固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法 選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求:和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑 用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液
蒸發(fā)和結(jié)晶 用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液;當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗(yàn)
離子 所加試劑 現(xiàn)象 離子方程式
Cl- AgNO3、稀HNO3 產(chǎn)生白色沉淀 Cl-+Ag+=AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀 SO42-+Ba2+=BaSO4↓
四、除雜
注意事項(xiàng):為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。
五、物質(zhì)的量的單位――摩爾
1、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。
2、摩爾(mol): 把含有6、02 ×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。
3、阿伏加德羅常數(shù):把6、02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。
4、物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA
5、摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量、(2)單位:g/mol 或 g、、mol-1(3) 數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量、
6、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1、氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位:L/mol
2、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22、4 L/mol
七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量濃度、
(1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L(3)物質(zhì)的'量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V
2、一定物質(zhì)的量濃度的配制
(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、
(2)主要操作
a、檢驗(yàn)是否漏水、b、配制溶液 1計(jì)算、2稱量、3溶解、4轉(zhuǎn)移、5洗滌、6定容、7搖勻8貯存溶液、 注意事項(xiàng):A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶、 B 使用前必須檢查是否漏水、 C 不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解、 D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移、 E 定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1―2cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止、
3、溶液稀釋:C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
【高二數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章：
高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)01-14
高二物理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)05-04
高考數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)05-18
高二生物知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12-12
高二地理知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-22
高一數(shù)學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)07-20
高一數(shù)學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)08-09
高中數(shù)學(xué)必修四知識(shí)點(diǎn)總結(jié)12-03