質(zhì)量守衡定律化學(xué)教案

時間：2021-06-11 11:29:04 教案我要投稿

關(guān)于質(zhì)量守衡定律化學(xué)教案

　　教學(xué)目的：

關(guān)于質(zhì)量守衡定律化學(xué)教案

　　1、知識；通過實(shí)驗(yàn)測定，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因。

　　2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力。

　　3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性，由個別到一般的認(rèn)識方法。

　　重點(diǎn)難點(diǎn)：

　　對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用。

　　教學(xué)方法：

　　實(shí)驗(yàn)探討法。

　　教學(xué)用具：

　　儀器：托盤天平、燒杯、試管、錐形瓶、玻璃棒、酒精燈等。

　　藥品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。

　　教學(xué)過程

　　問題引入：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么，化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化？是增加？是減少？還是不變呢？下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來研究一下

　　學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣。

　　教師演示實(shí)驗(yàn)：（1）白磷燃燒前、后質(zhì)量的測定。

　�。�2）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前、后質(zhì)量的測定

　　稱量記錄：

　　反應(yīng)前的'總質(zhì)量（錐形瓶+空氣+白磷）是？克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是？克。

　　實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系。

　　通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法

　　問題討論：化學(xué)反應(yīng)前、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義？

　　學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí)，總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識，質(zhì)量守恒定律

　　講授新課

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1、 定義：

　　參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　問題討論：（1）鐵生銹后質(zhì)量大于鐵的質(zhì)量，能否用質(zhì)量守恒定律解釋？

　�。�2）蠟燭燃燒后總質(zhì)量是否變化？是否符合質(zhì)量守恒守律？

　　聯(lián)系實(shí)際，討論、體會定律中關(guān)鍵字的涵義，初步學(xué)會運(yùn)用定律解釋一些實(shí)際問題。

　　學(xué)生做課堂練習(xí)一P70頁1大題

　　體會質(zhì)量守恒定律的涵義

　　初步理解定律中關(guān)鍵字的涵義后，小結(jié)：

　　2、幾點(diǎn)說明：

　　（1）是指參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　　（2）生成物的總質(zhì)量應(yīng)包括全部生成物（沉淀或氣體）的質(zhì)量。

　　（3）審題時要注意關(guān)鍵的字，如“充分反應(yīng)”、“恰好完全反應(yīng)”、“足量反應(yīng)”等字所表示的意義。

　　問題討論：為什么參加化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物的質(zhì)量總和

　　分析、氧化汞分解示意圖及水分解示意圖的分析，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因后。指導(dǎo)學(xué)生看書70頁，引導(dǎo)學(xué)生分析質(zhì)量守恒的原因。

　　在觀察圖示的基礎(chǔ)上，通過看書認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的本質(zhì)原因。

　　二、化學(xué)反應(yīng)前、后質(zhì)量守恒的原因是：

　　化學(xué)反應(yīng)前、后：原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量均不改變。（三個不變）

　　課堂練習(xí)2

　　1、在反應(yīng)A+B==C+D中，已知A、B兩種物質(zhì)各9.8克，A、B充分反應(yīng)后生成16.1克C，0.2克D，B完全反應(yīng)，則A、B反應(yīng)時質(zhì)量比為________。若已知C的式量為M，則B的式量為________。