水教案

時間：2021-08-01 11:26:34 教案我要投稿

【精品】水教案4篇

　　作為一名教職工，可能需要進行教案編寫工作，編寫教案有利于我們科學、合理地支配課堂時間。那么優(yōu)秀的教案是什么樣的呢？下面是小編幫大家整理的水教案4篇，歡迎閱讀與收藏。

【精品】水教案4篇

水教案篇1

　　教學目標：

　　了解家鄉(xiāng)有關水的發(fā)展變化的歷史。

　　感受水與家鄉(xiāng)人生產(chǎn)、生活的密切關系。

　　搜集關于水的用途的照片或圖片。

　　1.談話引題

　　“水是人類生存的必要條件，家鄉(xiāng)人的生產(chǎn)和生活每天都需要大量的水，人們對水的利用也經(jīng)歷了一個過程�！�

　　引導學生閱讀、欣賞教科書P46——47的文字、照片和圖片。

　　“從家鄉(xiāng)水的故事中，我們可以了解到，人們在飲水、用水方面發(fā)生了幾個方面的變化，請你們說一說我們家鄉(xiāng)人水的變化情況�！�

　　2.閱讀討論

　　請學生閱讀和欣賞P48的文字和照片，邊看邊思考，如何理解“隨著社會的發(fā)展……水變得越來越寶貴了”這句話。（工廠多了，需要的水更多了；人們的生活水平提高了，衛(wèi)生條件好了，洗澡、洗衣都比過去次數(shù)多了：人口多了生活用水也多了……）

　　3.全班討論

　　“為什么現(xiàn)在總在提倡要節(jié)約用水？”

　　幫助學生明確，水是生命之源，家鄉(xiāng)的建設和發(fā)展離不開水，水的儲量是有限的，而人類對于水的需求又是無限的，所以，水是寶貴的資源，應該節(jié)約用水。

　　教師鼓勵學生在討論中運用自己搜集到的資料。

　　4.課堂小結

　　從我們了解的關于水的故事中，不難體會到家鄉(xiāng)水的變化歷史，認識到水對家鄉(xiāng)人的重要�，F(xiàn)在我們油水不過去方便了許多，飲用水質(zhì)量比過去大大提高了，但要時時考慮到水是可利用的有限資源，不是取之不盡、用之不竭的，所以節(jié)約用水對每一個家鄉(xiāng)人、對全人類都是十分重要的。

水教案篇2

　　“初夏的清晨，小草在寧靜的朝陽下身上閃爍著晶瑩的露珠，如水精靈般的魚兒在河水里悠游，一個頭帶粉紅蝴蝶結的小女孩坐在河邊，兩只胖胖的小腳在清澈的水里和魚兒嬉戲著……”看著照片中的自己和那美麗的景色，我不禁想起了我的童年，那個美麗而干凈的地方…

　　十多年過去了，如今我已經(jīng)是一名光榮的幼兒老師，看著照片，看著越來越被污染了的周圍環(huán)境，我是多么的想讓孩子們也能和兒時的我一樣，和嫩綠的小草為伴，與清澈的小河為友……

　　6月5日是世界環(huán)境日，之所以要設立這樣的節(jié)日，我想那是由于現(xiàn)在我們所處的環(huán)境日益遭受破壞，兒時的小河已不是那么的清澈如初，對環(huán)境的保護已經(jīng)成為全世界人類最關注的問題。做為一個幼兒教師我有責任讓我們的孩子從小具備環(huán)保意識，何不借此契機，開展一個以環(huán)保為主題的環(huán)�；顒�，并以此做為獻給地球媽媽的禮物！環(huán)保的范圍很寬，針對班上小朋友對水特別感興趣的這一特點我們把這一次的環(huán)�；顒拥�'主題確立為：水—我們的好朋友。

　　圍繞著這個主題，我們開展了以下的幾個活動：

　　一、認知活動—有趣的水

　　通過這個活動讓小朋友了解到了水的特性。在這個活動中，小朋友特別善于觀察，愛動腦筋。比如老師在問小朋友水有沒有顏色時，小朋友中分成了兩派，發(fā)生的爭執(zhí)，一部份小朋友說水是白色的，一部分小朋友說水是透明的。老師為了讓小朋友明白水是透明的，特別做了一個實驗，讓小朋友一下子就明白了水不是白色的，是透明的。

　　二、實驗：“浮與沉”

　　通過實驗，小朋友知道了水有浮力，一些小朋友還為積木能不能沉下去爭論了很久。

　　三、討論活動：“沒有水我們會怎樣”。

　　李昊川說：“沒有水我們就會渴死�！�

　　夏月月說：“洗衣服需要水，水能夠沖掉衣服上的臟東西，沒有水我們就沒有干凈的衣服穿�！�

　　王家鵬說：“沒有水就不能洗手、洗臉了，我們就會變成大花貓�！�

　　周羽萱說：“沒有水就沒有干凈的車子開。因為沒有水洗車了�！�

　　這次討論小朋友各抒其見，通過這次激烈的討論，小朋友都明白了我們離不開水，而且知道了平時要多喝水才能少生病，特別是平時不愛喝水的小朋友一下就變得愛喝水了。

　　四、參觀活水公園。

　　活水公園是西南地區(qū)唯一的一個以“水”為主題的公園。小朋友通過參觀厭氧沉淀池、浮萍池，再次知道了水對人類的重要性，不僅人離不開水，小花小草也離不開水，還有好多小動物都需要水。通過在公園里參觀了環(huán)保示范點，小朋友學到了很多環(huán)保的小口號，知道了保護環(huán)境的重要性。通過去參觀魚池，小朋友

　　知道了水是魚的家，我們不能往水里丟垃圾，破壞小魚的家，如果水太臟，魚兒就會死亡或者變異。

　　五、小朋友與家長一起參加放生活動。

　　我們請到全班小朋友的家長來園同我們一起參加放生活動。每個家長都從不同的地方帶來了很多各式各樣的魚等水生動物，拿到幼兒園來和自己的孩子一起將這些本來快要變成美味家肴的魚放進了府南河，還同自己的孩子一起用廢舊材料制作了各式各樣的環(huán)保標牌掛在河邊提醒路人保護環(huán)境、珍惜水資源。有用漫畫表現(xiàn)的，有用生動的語言表達的，如：“請讓我在水中呼吸，不要讓我在水中窒息”“謝謝你給我的愛，我會加倍的還給你”等。還有些家長在放生的時候不斷的教育孩子要保護水資源，不能往水里亂丟東西。由此可見，這次活動影響力是很大的，同時我也深深的感受到舉行這樣的活動是多么的有意義。也許這次環(huán)保行動我們只盡了一點點微不足道的力，但是我們卻感染了許多人。

　　歌里唱得好：“只要人人都獻出一點愛，世界將變成美好的人間……”只要人人都環(huán)保，我們的河流一樣是清澈的，地球依然是美麗的。這次我們感染了家長、小朋友，相信他們也會去感染身邊的每一個人。

水教案篇3

　　活動目標：

　　1、理解詩歌內(nèi)容，有表情地朗誦詩歌。

　　2、學習運用相同句式結構創(chuàng)編詩歌。

　　3、理解詩歌所用的比喻手法，學會有感情地朗誦詩歌。

　　4、萌發(fā)對文學作品的興趣。

　　5、愿意交流，清楚明白地表達自己的想法。

　　活動準備：

　　課件、圖書、小字卡、水聲音效

　　活動過程：

　　一、導入

　　1、幼兒傾聽錄有大海的波濤聲、流水聲、瀑布聲等各種水聲的音效，激起幼兒的好奇心。

　　2、幼兒自由發(fā)言，說說聽到了什么聲音。你還見過什么樣的水？啟發(fā)幼兒說出自己的意見。

　　教師小結：其實，生活中的水無處不在。你們知道跳舞的水是什么樣的水嗎？還有什么水是臟臟的水？什么水是甜甜的水？我們一起來看看一看吧。

　　二、整體欣賞，初步理解詩歌內(nèi)容

　　1、欣賞詩歌

　　2、幼兒看畫面和文字用自己的話說一說看到了哪些水？也可和同伴相互交流自己看到的內(nèi)容。

　　三、理解閱讀

　　1.看圖理解詩歌內(nèi)容。依次說出圖上有什么水，它是什么樣子的

　　2.問答游戲，加深幼兒印象

　　3、整體閱讀

　　四、認讀重點字詞

　　1．整體閱讀詩歌，出示大字卡

　　2．游戲：大風吹老師拿起一張字卡，幼兒指認。

　　3．游戲：照相機

　　4．送字寶寶回家

　　五、學習仿編詩歌鼓勵幼兒做小小詩人，動腦筋編詩歌。你能把你知道的水也編成好聽的詩歌嗎？

　　1、課件提示，調(diào)動生活經(jīng)驗，拓展想象空間。

　　2、小組交流，大組展示。（可引導幼兒先畫后說）

　　3、鼓勵幼兒向爸爸媽媽朗誦創(chuàng)編的詩歌。

水教案篇4

　　［復習提問］常溫下，溶液中的c(H+)和c(OH－)有什么關系？

　　［生］乘積等于1×10－14

　�。蹘煟萑芤旱乃釅A性由什么決定？

　�。凵萦蒆+和OH－濃度的相對大小決定。

　�。垡胄抡n］既然溶液中H+和OH－濃度的乘積為一常數(shù)，那么只要我們知道溶液中的H+或OH－濃度，就會知道溶液顯酸性還是顯堿性，如某溶液中H+濃度為1×10－9molL－1，我們一看就知道該溶液顯堿性，但對于很稀的溶液，離子濃度小，用H+或OH－濃度來表示其酸堿性很不方便，因此，在化學上常用pH來表示溶液的酸堿性，我們這節(jié)課就學習pH的有關計算。

　　［板書］2.溶液的pH

　�。蹘煟菸覀円呀�(jīng)知道，pH=7時溶液呈中性，pH＞7溶液顯堿性，pH＜7溶液顯酸性，那么pH與溶液中H+濃度有何關系呢？規(guī)定，溶液的pH等于H+濃度的負對數(shù)。

　�。郯鍟輕H=－lg{c(H+)}

　�。壑v述并板書］若某溶液c(H+)=m×10－nmolL－1，那么，該溶液的pH=n－lgm

　　［師］請同學們根據(jù)pH的計算方法填寫下表。

　　［投影］

　　c(H+) molL－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14

　　酸堿性

　�。蹖W生填完后，指定學生匯報結果，最后得出下列結論］

　　c(H+) molL－1 100 10－1 10－2 10－3 10－4 10－5 10－6 10－7 10－8 10－9 10－10 10－11 10－12 10－13 10－14

　　PH 0[ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

　　酸堿性

　　—————酸性減弱中性—————堿性增強

　�。蹎枺菰谏媳碇�，c(H+)=10－3molL－1的溶液中c(OH－)等于多少？

　�。凵�10－11molL－1

　�。蹘煟菽闶窃鯓忧蟪鰜淼�？

　　［生］用水的離子積除以c(H+)。

　�。蹘煟菡埻瑢W們做以下練習。

　�。弁队埃�1.求0.05 molL－1的H2SO4溶液的pH。

　　2.求0.5 molL－1的Ba(OH)2溶液的H+濃度及pH

　�。壑付▋蓚€學生板演］

　　答案：1.pH=1 2.c(H+)= =10－14（molL－1），pH=14

　�。蹘煟萑绻覀円阎橙芤旱膒H，怎樣求該溶液的H+或OH－濃度呢？下面我們看一道題。

　�。弁队埃荩劾荩河嬎鉷H=2的H2SO4溶液中濃度及溶液中OH－濃度。

　�。蹎枺莞鶕�(jù)pH的計算公式，可推出由pH計算溶液H+濃度的公式嗎？

　�。蹖W生回答教師板書］c(H+)=10－pH

　�。蹘煟菹旅嫖覀儊硭阋幌逻@道題。

　�。鄹卑鍟萁猓篶(H+)=10－2molL－1

　�。垡韵聨熒叿治鲞叞鍟�

　　因為1 mol H2SO4電離出2 mol H+，所以c(H2SO4)= c(H+)=0.5×10－2molL－1=5×10－3molL－1

　　因為c(OH－)= ，所以c(OH－)=

　　［師］請同學們自己完成以下練習：

　�。弁队埃萸髉H=9的NaOH溶液中的c(OH－)及由水電離出的c(OH－)水。

　　答案c(OH－)=10－5 molL－1 c(OH－)水=10－9 molL－1

　�。蹎栴}探究］已知100℃時，純水的離子積為1×10－12，此時純水的pH等于多少？呈酸性嗎？為什么？

　　［學生討論得出答案］此時純水中的但并不呈酸性，而是中性，。因為此時水中的c(H+)=c(OH－)=10－6 molL－1，和H+和OH－的濃度相等，所以水仍是中性的

　�。蹘煟菽敲凑埻瑢W們計算一下，100℃時，pH=7的溶液是酸性還是堿性的？

　�。凵菀驗�100℃時，pH=6的溶液是中性的，pH>6的溶液中, c(OH－)> c(OH+),因而pH=7的溶液堿性的.

　　［總結］從這個問題我們可以看出，只有在常溫下，才能說pH=7的溶液顯中性，溫度改變時，中性溶液的pH可能大于7，也可能小于7。

　�。蹘煟菹旅嫖覀兛匆豢慈芤涸谙♂寱rpH有何變化。

　　［板書］①溶液稀釋后pH的計算

　�。弁队埃�1.常溫下，取0.1 mL 0.5 molL－1的硫酸，稀釋成100 mL的溶液，求稀釋后溶液的pH。

　�。蹘煟菡埻瑢W們先求一下稀釋前溶液的pH。

　�。蹖W生計算后回答］pH=0。

　�。蹘煟菹♂尯驢+的物質(zhì)的量是否改變？

　�。凵莶蛔�。

　�。蹘煟菡埻瑢W們算一下稀釋后溶液的pH。

　�。垡粋€學生板演］

　　c(H+)= =1×10－3 molL－1

　　pH=－lg1×10－3=3

　�。蹘煟輭A稀釋后如何求溶液的pH呢？下面我們再做一道題。

　�。弁队埃�2.pH=13的NaOH溶液稀釋1000倍，求稀釋后溶液的pH。

　�。蹘煟輕H=13的NaOH溶液中c(H+)和c(OH－)分別為多少？

　�。凵輈(H+)為10－13 molL－1，c(OH－)為10－1 molL－1。

　�。蹘煟軳aOH溶液中的H+來源于什么？OH－主要來源于什么？

　　［生］H+來自水的電離，而OH－主要來自NaOH的電離。

　�。壑v述］NaOH溶液稀釋時，由于水的電離平衡發(fā)生移動，所以溶液中H+的物質(zhì)的量也有很大變化，但由NaOH電離出的OH－的物質(zhì)的量是不變的，所以稀釋時溶液中OH－的物質(zhì)的量幾乎不變（由水電離出的OH－可忽略不計）。在計算堿溶液稀釋后的pH時，必須先求出稀釋后溶液中的OH－濃度，再求出H+，然后再求溶液的pH。下面我們做一下第2題。［以下邊分析邊板書］

　　解：pH=13的NaOH溶液中c(OH－)= =10－1 molL－1，稀釋1000倍后，c(OH－)= =10－4 molL－1，所以c(H+)= =10－10molL－1

　　pH=－lg10－10=10

　�。弁队熬毩暎�

　　1.常溫下，將0.05 mL 1 molL－1的鹽酸滴加到50 mL純水中，求此溶液的pH。

　　2.pH=10的NaOH加水稀釋至原來的100倍，求稀釋后溶液的pH。

　　答案：1.pH=3 2.pH=8

　�。蹘煟萑鐚H為5的HCl溶液稀釋1000倍，溶液的pH為多少？

　　［生甲］pH=8

　�。凵遥輕H接近于7但比7小。

　　［師］酸稀釋后可能變成堿嗎？

　　［生］不能。

　　［師］所以甲的回答是錯誤的。［講述］在上述的幾道題中，實際上我們都忽略了水的電離。但當溶液很稀，由溶質(zhì)電離出的H+或OH-濃度接近10-7 molL－1時，水的電離是不能忽略的，忽略水的電離，會引起很大誤差。下面我們共同計算pH=5的HCl溶液稀釋1000倍后的pH.

　�。鄹卑鍟�

　　解：設pH=5的HCl取1體積，水取999體積。

　　則稀釋后：c(H+)= ≈1.1×10－7molL－1

　　pH=7－lg1.1＜7

　�。蹘煟萃瑢W們從以上的幾道例題可以找出溶液稀釋時pH的計算規(guī)律嗎？

　　［學生討論后回答，教師總結并板書］

　　a.pH=n的強酸稀釋10m倍，稀釋后pH=n+m；

　　b.pH=n的強堿稀釋10m倍，稀釋后pH=n－m；

　　c.若按上述公式算出的pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。

　　［師］下面我們再討論溶液混合時pH的計算方法。

　　［板書］②溶液混合后pH的計算

　�。弁队埃�1.將pH=8和pH=10的兩種NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H+)最接近（）

　　A. ×(10－8+10－10) molL－1

　　B.(10－8+10－10) molL－1

　　C.(1×10－4+5×10－10) molL－1

　　D.2×10－10 molL－1

　�。鄯治觯輧煞N性質(zhì)相同的溶液混合后，所得溶液的濃度可根據(jù)溶質(zhì)和溶液體積分別相加后，再重新求解，要求堿溶液的pH，必須先求混合液OH－濃度。

　�。鄹卑鍟萁猓阂驗閜H=8，所以c(H+)=10－8 molL－1

　　則c(OH－)= =10－6 molL－1

　　又因為pH=10,所以c(H+)=10－10 molL－1

　　則c(OH－)= =10－4 molL－1

　　等體積混合后：

　　c(OH－)= ≈ ×10－4 molL－所以c(H+)= =2×10－10 molL－1

　　所以答案為D。

　�。弁队埃�2.常溫下，pH=4的HCl和pH=10的NaOH等體積混合，求混合液的pH。

　�。蹎l(fā)學生思考］酸的c(H+)和堿的c(OH－)分別為多少？鹽酸和NaOH以等物質(zhì)的量反應后生成什么？

　　［結論］混合液pH=7。

　�。蹘煟菡埻瑢W們討論一下pH=5的鹽酸和pH=10的NaOH等體積混合溶液顯什么性？

　　pH=3的鹽酸與pH=10的NaOH等體積混合后溶液顯什么性？你從中可找到什么規(guī)律？

　�。蹖W生討論后回答，教師總結并板書］

　　強酸和強堿等體積混合

　�。壑v述］我們這節(jié)課主要學習了pH的計算方法，從pH的取值范圍我們可以看出，當H+或OH－濃度大于1 molL－1時，用pH表示溶液酸堿性并不簡便，此時pH會出現(xiàn)負值，因此，對于c(H+)或c(OH－)大于1 molL－1的溶液，直接用H+或OH－濃度來表示溶液的酸堿性。

　　我們這節(jié)課學習的溶液的pH與生產(chǎn)、生活有著密切的聯(lián)系，是綜合科目考試的熱點，下面請同學們討論以下兩題：

　�。弁队埃�1.人體血液的pH保持在7.35~7.45，適量的CO2可維持這個pH變化范圍，可用以下化學方程式表示：H2O+CO2 H2CO3 H++HCO 。又知人體呼出的氣體中CO2體積分數(shù)約5%。下列說法正確的是（）

　　A.太快而且太深的呼吸可以導致堿中毒。（pH過高）

　　B.太快而且太深的呼吸可導致酸中毒。（pH過低）

　　C.太淺的呼吸可導致酸中毒。（pH過低）

　　D.太淺的呼吸可導致堿中毒。（pH過高）

　　答案：AC

　　2.生物上經(jīng)常提到緩沖溶液，向緩沖溶液中加少量酸或少量堿，pH幾乎不變。舉例說明生物上常見的緩沖溶液加酸或加堿時pH幾乎不變的原因。

　　答案：常見的緩沖溶液：①Na2CO3與NaHCO3 ②NaH2PO4與Na2HPO4 ③NH4Cl與NH3H2O等。

　　以NH4Cl與NH3H2O為例說明：在NH4Cl與NH3H2O的混合溶液中，NH4Cl====NH +Cl－，NH3H2O NH +OH－，加酸時NH3H2O電離出的OH－中和了加進去的H+，使NH3H2O電離平衡正向移動，溶液pH幾乎不變。加堿時，溶液中的NH 與OH－結合，生成NH3H2O，使溶液pH幾乎不變。

　　［布置作業(yè)］課本習題二三、2

　　●板書設計

　　2.溶液的pH

　　pH=－lg{c(H+)}

　　若c(H+)=m×10－nmolL－1，則pH=n－lgm

　　①溶液稀釋后pH的計算

　　a.pH=n的強酸稀釋10m倍，稀釋后pH=n+m；

　　b.pH=n的強堿稀釋10m倍，稀釋后pH=n－m；

　　c.若按上述公式算出的pH改變了溶液本身的性質(zhì)，則稀釋后pH一定接近7，酸略小于7，堿略大于7。

　�、谌芤夯旌虾髉H的計算

　　強酸、強堿等體積混合

　　●教學說明

　　本節(jié)的重點是溶液pH的計算，但在給出pH的計算公式之后，求出H+濃度，再代入公式求pH學生是很容易掌握的。本節(jié)課在教學中通過典型例題和練習，在使學生掌握pH的簡單計算的同時理解以下幾個問題：①pH≠7 的溶液不一定不是中性的；②要計算堿的混合液的pH，必須先求OH－濃度，再求H+濃度，最后再求pH；③溶液稀釋，混合時pH的計算規(guī)律。從而使學生從更深更廣的角度認識pH。

　　參考練習

　　1．某溶液在25℃時由水電離出的H+的濃度為1×10-12 molL－1，下列說法正確的是（）

　　A.HCO 、HS-、HPO 等離子在該溶液中不能大量共存

　　B.該溶液的pH可能為2

　　C.向該溶液中加入鋁片后，一定能生成H2

　　D.若該溶液中的溶質(zhì)只有一種，它一定是酸或者是堿

　　解答提示：“由水分子電離出的H+濃度為1×10-12 molL－1，這是水的電離平衡被抑制的結果。抑制水電離的物質(zhì)，可能是NaOH等堿，也可能是HCl等非強氧化性酸，還可能是HNO3這樣的強氧化性酸，另外也可能是NaHSO4這樣的鹽�！�

　　答案：AB

　　2．25℃，NaOH溶液pH為a，某酸溶液pH為b，a + b=14, a≥11，將兩種溶液按等體積混合，下列說法中正確的是（）

　　A.混合溶液的pH必定為7

　　B.混合溶液pH≤7

　　C.向混合溶液中加入Cl2溶液，可能生成Mg（OH）2沉淀