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硫酸化學(xué)教案
作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，編寫教案是必不可少的，借助教案可以更好地組織教學(xué)活動(dòng)。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢？以下是小編幫大家整理的硫酸化學(xué)教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
硫酸化學(xué)教案1
［解答上節(jié)課課后思考題］
組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物。
�。蹘煟萆瞎�(jié)課我們的課后思考題中，發(fā)生的反應(yīng)是什么？寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。
［學(xué)生板書］2H2SO4（濃）+C CO2↑+SO2↑+2H2O
�。蹎枺莞鶕�(jù)該反應(yīng)的反應(yīng)物特點(diǎn)及反應(yīng)條件，我們應(yīng)選用哪種反應(yīng)裝置？為什么？
［引導(dǎo)學(xué)生從已學(xué)過的氣體發(fā)生裝置中選�。�
�。凵菀蚴枪�、液反應(yīng)且需加熱，故應(yīng)選用實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置。
�。蹎枺萏颗c濃硫酸反應(yīng)的三種產(chǎn)物應(yīng)分別用什么試劑一一鑒出？
�。凵輽z驗(yàn)CO2用澄清石灰水，檢驗(yàn)SO2用品紅溶液，檢驗(yàn)H2O用無水硫酸銅。
�。蹎栴}探究］現(xiàn)三種物質(zhì)是混合在一起的，要把它們一一檢出，就存在先檢出什么，后檢出什么的問題。那么，應(yīng)先檢出哪一種物質(zhì)？為什么？
�。凵祝輵�(yīng)先檢出水蒸氣。因?yàn)椴幌葯z出水蒸氣，在檢驗(yàn)其他氣體時(shí)會(huì)從溶液中帶出水。
�。凵遥萦檬宜畽z驗(yàn)CO2時(shí)，因SO2也會(huì)使澄清石灰水變渾濁，故在檢驗(yàn)CO2前必須除盡SO2氣體。
［問］采取什么措施先除盡SO2氣體呢？
�。垡龑�(dǎo)］請(qǐng)大家根據(jù)SO2的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行分析、討論。
［學(xué)生討論，回答］
用溴水或KMnO4溶液來除去SO2，它們可把SO2氧化為H2SO4而留在溶液中。
�。蹎枺軸O2為酸性氧化物，我們?cè)诔齋O2氣體時(shí)，常采用堿液吸收的辦法，為什么此處不用呢？
［生］因?yàn)镃O2也為酸性氧化物，也能被堿液吸收，若用堿液吸收SO2，CO2將同時(shí)被吸收，而無法檢出CO2。
［師］大家分析得很好，根據(jù)我們剛才的分析，我們可設(shè)計(jì)以下裝置來達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
�。弁队埃�
［問題探究］
盛品紅溶液的裝置為什么要用兩次。
［生］C裝置中的品紅溶液是檢驗(yàn)有無SO2產(chǎn)生，E裝置中的品紅溶液是用來驗(yàn)證氣體產(chǎn)物中的SO2是否被除盡，以防對(duì)下一步檢驗(yàn)CO2造成干擾。
［問］實(shí)驗(yàn)中哪些現(xiàn)象分別證明產(chǎn)物中有水、二氧化硫和二氧化碳？
�。凵轃o水硫酸銅的顏色由白變藍(lán)，C裝置中的品紅溶液褪色，E裝置中的品紅溶液不褪色，最后澄清石灰水變渾濁，分別證明有水、二氧化硫、二氧化碳。
�。蹘煟莺芎谩Ｒ陨涎b置圖中的E裝置是我們?cè)谠O(shè)計(jì)該實(shí)驗(yàn)時(shí)最易忽略的。它提醒我們?cè)诮獯鹁C合類題目時(shí)，一定要注意思維的嚴(yán)密性，即問題從局部出發(fā)進(jìn)行思考時(shí)，最后一定要回歸到整體中去再認(rèn)識(shí)，只有這樣，才能避免出現(xiàn)“只見樹木，不見森林”的錯(cuò)誤。
�。蹎枺萆鲜瞿咎颗c濃硫酸的反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？
�。凵輳�(qiáng)氧化性！
�。蹘煟轁饬蛩岢藦�(qiáng)氧化性外，還有吸水性、脫水性等特性。它與稀硫酸的性質(zhì)相差很大，稀硫酸主要表現(xiàn)出酸的通性。
［問］我們研究硫酸性質(zhì)的最終目的是什么？
［生］使其為人類更好的服務(wù)。
�。蹘煟菽敲矗蛩嵩谌祟惖纳a(chǎn)和生活實(shí)踐中有哪些應(yīng)用呢？
下面，我們就來了解硫酸的用途。
�。郯鍟莸谌�(jié) 硫酸（第二課時(shí)）
（一）硫酸的用途
�。蹘煟菡�(qǐng)大家閱讀課本P131圖6—9，總結(jié)硫酸的用途。
［投影］硫酸用途的樹狀圖
�。蹘煟菸镔|(zhì)的用途取決于物質(zhì)的性質(zhì)，以上硫酸的用途主要與硫酸的哪些性質(zhì)有關(guān)？
請(qǐng)大家討論，并回答。
［學(xué)生活動(dòng)，回答］
利用硫酸的難揮發(fā)性，實(shí)驗(yàn)室用它作制取揮發(fā)性酸的試劑，如實(shí)驗(yàn)室制氯化氫氣體；硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，其溶液能導(dǎo)電，故可作為蓄電池的電解液；硫酸具有酸的通性，可用于酸洗，如鐵器除銹，還可用于制H2、化肥等；濃硫酸具有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用其作干燥劑。
［師生共同歸納，教師板書］
難揮發(fā)性 制易揮發(fā)的酸
強(qiáng)電解質(zhì) 蓄電池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥劑
強(qiáng)氧化性 制炸藥
［師］我們此處列舉的僅是硫酸用途中的一部分。事實(shí)上，硫酸的用途要廣泛得多。由于硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一，故素有“化學(xué)工業(yè)之母”之稱。
�。圻^渡］硫酸和可溶性硫酸鹽溶于水時(shí)，都會(huì)電離產(chǎn)生硫酸根離子，那么如何檢驗(yàn)硫酸根離子是否存在呢？
�。郯鍟荻�、硫酸根離子的檢驗(yàn)
�。蹘煟菡�(qǐng)大家回憶初中知識(shí)，回答應(yīng)該怎樣檢驗(yàn)SO ?
�。凵萦肂aCl2或Ba（NO3）2試劑檢驗(yàn)，看是否有白色沉淀生成。
�。蹎枺菰摪咨恋硎鞘裁矗磕阒浪心男┬再|(zhì)嗎？
［生］白色沉淀是BaSO4，其既不溶于水，又不溶于酸。
�。蹘煟菹旅�，我們按組來做課本實(shí)驗(yàn)6—6，請(qǐng)大家注意各試管中現(xiàn)象的異同。
�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］（按小組進(jìn)行）
取兩支潔凈的試管分別取少量硫酸和硫酸鈉溶液，向其中各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。
［現(xiàn)象］兩試管中均產(chǎn)生白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀不消失。
�。蹖W(xué)生實(shí)驗(yàn)］取少量Na2CO3溶液并滴加少量BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象，再加入少量稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩、觀察。
［現(xiàn)象］生成白色沉淀，加稀鹽酸（或稀硝酸）后，沉淀消失，同時(shí)產(chǎn)生無色氣體。
�。蹎栴}］請(qǐng)寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
［學(xué)生板演］H2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2====BaSO4↓＋2NaCl
Na2CO3＋BaCl2====BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑
�。厶釂枺菹蚰橙芤褐屑覤aCl2，產(chǎn)生白色沉淀，能否證明該溶液中一定有SO ?為什么？
�。凵莶荒茏C明，因?yàn)镃O 也能和BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。
�。蹎枺菰鯓硬拍苓M(jìn)一步確認(rèn)被鑒液中有SO 呢？
�。凵菁酉跛釞z驗(yàn)，看沉淀是否溶解，若不溶，則證明原溶液中含有SO 。
�。蹘煟莺芎�！請(qǐng)大家根據(jù)所學(xué)知識(shí)，討論以下問題：
�。弁队埃萑粑粗篨 白色沉淀 沉淀不溶。則X中一定含有SO 嗎？
�。蹖W(xué)生討論后回答］不一定。因?yàn)槿羧芤篨中含有Ag+，也能出現(xiàn)上述情況。
�。蹘煟萑羧匀皇巧鲜鲈噭瑧�(yīng)怎樣操作才能確認(rèn)待測液中是否含有SO ?
�。垡龑�(dǎo)學(xué)生從所加試劑的順序上去尋求答案］
�。刍卮穑菹燃欲}酸可排除Ag+的干擾。即先向待測液中加鹽酸，若無白色沉淀，即說明待測液中不含Ag+，此時(shí)再用BaCl2檢驗(yàn)即可。
�。蹘煟菹燃欲}酸，不但可以排除Ag+的干擾，還可排除CO 、SO 的干擾，因?yàn)辂}酸可將CO 、SO 轉(zhuǎn)化為氣體（CO2、SO2）。
于是，我們得出下面的結(jié)論：
［板書并講解］
試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸。
方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。
討論：檢驗(yàn)SO 時(shí)，能否用稀HNO3酸化。
�。垩a(bǔ)充實(shí)驗(yàn)］Ⅰ.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液，一支先加HNO3，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HNO3。
現(xiàn)象：兩支試管中均有白色沉淀。
�、�.在兩支試管中分別加入Na2SO3溶液。一支先加HCl，再加BaCl2；另一支先加BaCl2，再加HCl。
現(xiàn)象：第一支試管中加HCl有氣體，再加BaCl2無明顯現(xiàn)象；第二支試管中加BaCl2有白色沉淀生成，再加稀HCl沉淀消失，且有氣體生成。
［講解］實(shí)驗(yàn)Ⅰ中沉淀不消失的原因是由于所加HNO3為強(qiáng)氧化性酸，它可以把Na2SO3中的SO 和BaSO3氧化成SO 和BaSO4，從而造成誤檢。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ說明檢驗(yàn)SO 時(shí)，用鹽酸可克服SO 的干擾。
因此，在檢驗(yàn)SO 時(shí)，要注意：
［講解并板書］
1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag＋等的干擾。
2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。
［練習(xí)］在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該溶液
A.一定含有SO B.一定含有Ag＋
C.一定含有SO D.一定含有Ag＋或SO
E.可能含有Ag＋或SO 或SO
答案：E
�。塾懻摚�
課本P133，如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3、Na2CO3四種溶液?
�。蹖W(xué)生活動(dòng)，教師巡視］
�。弁队埃輰�(shí)驗(yàn)步驟：
1.用四支潔凈的試管，分別取四種溶液少許，再分別滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉
淀者原溶液為Na2SO4和Na2CO3，無明顯現(xiàn)象者為NaCl和NaNO3溶液。
2.往產(chǎn)生白色沉淀的兩支試管中分別滴加稀鹽酸（或稀硝酸），振蕩，沉淀溶解并產(chǎn)生氣體者原溶液為Na2CO3，另一種是Na2SO4溶液。
3.用兩支潔凈試管分別取另兩種原溶液，再分別滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀者原溶液為NaCl，無明顯現(xiàn)象者是NaNO3溶液。
�。弁队埃�
有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
SO ＋Ba2＋====BaSO4↓
CO ＋Ba2＋====BaCO3↓
BaCO3＋2H＋====Ba2＋＋H2O＋CO2↑
Cl－＋Ag＋====AgCl↓
［小結(jié)］
本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硫酸的用途及硫酸根離子的檢驗(yàn)。希望我們對(duì)上節(jié)課后思考題的分析及本節(jié)課對(duì)SO 檢驗(yàn)的討論能給大家一些啟示，即在設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要‘瞻前顧后’，考慮全局。
［布置作業(yè)］
課本P134三、四
●板書設(shè)計(jì)
第三節(jié) 硫 酸（第二課時(shí)）
一、硫酸的用途
難揮發(fā)性酸 制易揮發(fā)的酸
強(qiáng)電解質(zhì) 蓄電池
酸 性 酸洗、化肥
吸水性 干燥劑
強(qiáng)氧化性 制炸藥
二、硫酸根離子的檢驗(yàn)
試劑：可溶性鋇鹽和稀鹽酸
方法：先用鹽酸酸化，再加BaCl2溶液
1.加入鹽酸酸化以排除CO 、SO 、Ag+等的干擾。
2.不用硝酸酸化，防止SO 被氧化成SO 而造成干擾。
●教學(xué)說明
本課時(shí)的重點(diǎn)為SO 的檢驗(yàn)。為了培養(yǎng)學(xué)生的綜合知識(shí)能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，特意在本節(jié)課開始講解了一個(gè)有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的例題。同時(shí)，在學(xué)習(xí)SO 的檢驗(yàn)知識(shí)時(shí)，也是以實(shí)驗(yàn)為主，并和本節(jié)課的伊始相呼應(yīng)，以求學(xué)生在提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、分析能力的同時(shí)，其思維的嚴(yán)密性與科學(xué)性也能得以提高。
硫酸化學(xué)教案2
教材分析：
本節(jié)教材包括硫酸和硫酸根離子的檢驗(yàn)兩部分。硫酸是在初中學(xué)過稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)的基礎(chǔ)上討論濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)和硫酸的用途。濃硫酸的特性主要介紹濃硫酸的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。教學(xué)中特別強(qiáng)調(diào)濃硫酸的吸水性與脫水性的不同，通過實(shí)驗(yàn)對(duì)濃硫酸的還原產(chǎn)物進(jìn)行有效檢驗(yàn)。在介紹硫酸的用途時(shí)，教給學(xué)生讀圖方法，認(rèn)識(shí)性質(zhì)與用途的關(guān)系。關(guān)于硫酸根離子的檢驗(yàn)，在已有的離子反應(yīng)、稀硫酸檢驗(yàn)及氯離子檢驗(yàn)知識(shí)為基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)硫酸根離子檢驗(yàn)的一般原理及方法。
教學(xué)目的與要求：
1．使學(xué)生掌握濃硫酸的性質(zhì)；
2．使學(xué)生了解硫酸的用途；
3．使學(xué)生掌握檢驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。
教學(xué)重點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)和硫酸根離子的檢驗(yàn)
教學(xué)難點(diǎn)：濃硫酸的氧化性
教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)法、講述法、比較發(fā)現(xiàn)法、例舉法
教學(xué)用具：實(shí)驗(yàn)用品
課型：新課
課時(shí)：2
教學(xué)內(nèi)容：
第一課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
復(fù)習(xí)稀硫酸的性質(zhì)，指出具有硫酸的一切通性。引出課題。
新課進(jìn)行：
第三節(jié)硫酸
一、硫酸
比較：純硫酸、濃硫酸、稀硫酸
發(fā)現(xiàn)：純硫酸中只有硫酸分子，濃硫酸中為水合硫酸分子，稀硫酸中有氫離子及硫酸根離子。（重點(diǎn)學(xué)習(xí)濃硫酸）
1、純硫酸的物理性質(zhì)
無色油狀液體，常見的`濃硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，沸點(diǎn)為338℃，高沸點(diǎn)難揮發(fā)性。
說明：濃硫酸的稀釋方法。
2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)
濃硫酸具有吸水性、脫水性和氧化性
�、帕蛩岬奈�
三種形式：①與水任意比例混溶，溶于水劇烈放熱；②吸收氣體中水蒸氣干燥劑，不能干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣；③與結(jié)晶水合物反應(yīng)。
【實(shí)驗(yàn)】濃硫酸與膽礬反應(yīng)，由膽礬藍(lán)色變?yōu)榧t色說明吸水性。
�、屏蛩岬拿撍浴炕ㄗ兒冢�
【實(shí)驗(yàn)6-3】潮濕的紙屑、棉花、木屑中分別滴入幾滴濃硫酸。
【實(shí)驗(yàn)6-4】蔗糖（加幾滴水）中加入濃硫酸。
結(jié)論：這幾種有機(jī)物均變黑，濃硫酸具有脫水性。
強(qiáng)調(diào)：①C12H22O1112C＋11H2O；
�、谖耘c脫水性的根本區(qū)別；
�、蹪饬蛩峋哂袕�(qiáng)腐蝕性，沾上皮膚如何處理？
⑶硫酸的強(qiáng)氧化性
說明：稀硫酸與銅、木炭均不反應(yīng)，與濃硫酸反應(yīng)不反應(yīng)呢？
【實(shí)驗(yàn)6-5】濃硫酸與銅反應(yīng)，要求學(xué)生注意反應(yīng)現(xiàn)象，分析反應(yīng)產(chǎn)物存在的依據(jù)。
化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4=CuSO4＋SO2↑＋2H2O
強(qiáng)調(diào)：硫酸所起的作用（氧化劑與酸的作用）。
敘述：濃硫酸也與木炭反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：
C＋2H2SO4=CO2＋2SO2↑＋2H2O
強(qiáng)調(diào)：鈍化現(xiàn)象及有關(guān)應(yīng)用（分別舉Al、Fe、Pt、Au，說明不同）。
3、濃硫酸的用途，指導(dǎo)學(xué)生讀135頁圖示，說明硫酸的用途。
新課的延伸：
1、足量的銅與50ml18mol/L硫酸在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)停止后，被還原的硫酸為
�。ˋ）0.45mol（B）o.45～0.9mol（C）0.9mol（D）＜0.45mol
2、設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)碳與硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物的方法。
教學(xué)小結(jié)：
濃硫酸具有高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。
作業(yè)：P137二、
課后小結(jié)：
第二課時(shí)
新課的準(zhǔn)備：
1、回答：濃硫酸的特性：高沸點(diǎn)難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，比較吸水性與脫水性的不同？
2、濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，起氧化劑與酸作用的硫酸物質(zhì)的量比為多少？氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？
3、濃硫酸與碳反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為多少？
4、提問：檢驗(yàn)Cl－方法。
新課進(jìn)行：
二、硫酸根離子的檢驗(yàn)
設(shè)問：硫酸與硫酸鹽溶于水時(shí)都會(huì)產(chǎn)生硫酸根離子，與鋇離子可以發(fā)生反應(yīng)，能否利用這個(gè)反應(yīng)來檢驗(yàn)硫酸根離子呢？
【實(shí)驗(yàn)6-6】要求學(xué)生注意比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？
稀硫酸白色沉淀沉淀不溶解
三支試管Na2SO4白色沉淀沉淀不溶解
Na2CO3白色沉淀沉淀溶解
按課本要求，填寫表6-2
加入BaCl2溶液、加入鹽酸或稀硝酸、稀硫酸
現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：Na2SO4
現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：Na2CO3
現(xiàn)象：
化學(xué)方程式：
強(qiáng)調(diào)：①BaSO4不溶于水，也不溶于酸；
�、跈z驗(yàn)SO42－的方法，可溶性鋇鹽＋稀鹽酸或稀硫酸。
化學(xué)反應(yīng)方程式：
H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl
Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
Naa2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
說明：實(shí)驗(yàn)室通常用先酸化再加入可溶性鋇鹽的方法來檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。
討論題：如何用實(shí)驗(yàn)方法鑒別NaCl、Na2SO4、NaNO3與Na2CO3溶液？
介紹選學(xué)內(nèi)容：
硫酸鈣CaSO4·2H2O2CaSO4·H2O，石膏繃帶、調(diào)節(jié)水泥凝固時(shí)間；
硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不被X射線穿透，“鋇餐”、白色顏料。
新課的延伸：
檢驗(yàn)硫酸根離子的方法有以下多種選擇，哪些是可行的？
�、傧∠跛幔跛徜^溶液②稀鹽酸＋硝酸鋇溶液
③稀硝酸＋氯化鋇溶液④稀鹽酸＋氯化鋇溶液
�、菹跛徜^溶液＋稀硝酸⑥氯化鋇溶液＋稀硝酸
�、呦跛徜^溶液＋稀鹽酸⑧氯化鋇溶液＋稀鹽酸
教學(xué)小結(jié)：
�、倭蛩岣x子檢驗(yàn)的一般方法；
②硫酸根離子檢驗(yàn)的化學(xué)原理。
作業(yè)：P137一、課堂鞏固
三、四作業(yè)：
課后小結(jié)：
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