高一化學教案

時間：2021-04-04 18:16:50 教案我要投稿

高一化學教案

　　導語：教案是教師為順利而有效地開展教學活動，根據課程標準，教學大綱和教科書要求及學生的實際情況，以課時或課題為單位，對教學內容、教學步驟、教學方法等進行的具體設計。下面是由小編整理的關于高一氮和磷的化學教案。歡迎閱讀！

高一化學教案

　　高一化學教案——氮和磷

　　氮和磷(第一課時)

　　[教學目標 ]

　　1、知識目標

　　(1)掌握氮族元素性質的相似性、遞變性。

　　(2)掌握N2的分子結構、物理性質、化學性質、重要用途。熟悉自然界中氮的固定的方式和人工固氮的常用方法，了解氮的固定的重要意義。

　　2、能力和方法目標

　　(1)通過“位、構、性”三者關系，掌握利用元素周期表學習元素化合物性質的方法。

　　(2)通過N2結構、性質、用途等的學習，了解利用“結構決定性質、性質決定用途”等線索學習元素化合物性質的方法，提高分析和解決有關問題的能力。

　　[教學重點、難點] 氮氣的化學性質。氮族元素性質遞變規(guī)律。

　　[教學過程 ]

　　[引入]

　　投影(或掛出)元素周期表的輪廓圖，讓學生從中找出氮族元素的位置，并填寫氮族元素的名稱、元素符號。根據元素周期律讓學生通過論分析氮族元素在結構、性質上的相似性和遞變性。

　　[教師引導]

　　氮族元素的相似性：

　　[學生總結]

　　最外電子層上均有5個電子，由此推測獲得3個電子達到穩(wěn)定結構，所以氮族元素能顯-3價，最高價均為+5價。最高價氧化物的通式為R2O5，對應水化物通式為HRO3或H3RO4。氣態(tài)氫化物通式為RH3。

　　氮族元素的遞變性：

　　氮磷砷銻鉍

　　非金屬逐漸減弱金屬性逐漸增強

　　HNO3 H3PO4 H3AsO4 H3SbO4 H3BiO4

　　酸性逐漸減弱堿性逐漸弱增強

　　NH3 PH3 AsH3

　　穩(wěn)定性減弱、還原性增強

　　[教師引導]

　　氮族元素的一些特殊性：...

　　[學生總結]

　　+5價氮的化合物(如硝酸等)有較強的氧化性，但+5價磷的化合物一般不顯氧化性。

　　氮元素有多種價態(tài)，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等6種氧化物，但磷主要顯+3、+5兩種價態(tài)。

　　[教師引導]

　　氮族元素單質的物理性質有哪些遞變規(guī)律?

　　[師生共同總結后投影]課本中表1-1。

　　[引入第一節(jié)]

　　第一節(jié) 氮和磷

　　氮氣

　　布置學生閱讀教材第2-3頁的內容，進行歸納總結。

　　[邊提問邊總結]

　　(一)氮的存在

　　游離態(tài)：大氣中N2的體積比為78%、質量比為75%。

　　化合態(tài)：無機物中(如硝酸鉀等)，有機物中(如蛋白質、核酸等)。

　　[引導] 請學生觀察周圍空氣并通過聯(lián)想分析氮氣的物理性質。

　　[學生總結]

　　(二)氮氣的物理性質

　　無色無味，難溶于水(1:0.02)，比空氣稍輕。

　　[投影] 常見氣體在常溫常壓下的溶解度，讓學生進行比較。

　　難溶氣體：N2(1:0.02);H2(1:0.02);

　　微溶氣體：O2(1:0.2)

　　可溶氣體：Cl2(1: 2)、H2S(1:2.6)

　　易溶氣體：SO2(1:40)

　　極易溶氣體：HCl(1:500)

　　[思考] 實驗室制N2時應該用什么方法來收集?

　　(三)氮氣的化學性質

　　[引導] 結構決定性質，先研究N2的結構。

　　1、N2的結構

　　電子式： SPACE PREFIX =O />;結構式：N≡N。氮氮三鍵的鍵能很大(946kJ·mol-1)，所以N2很穩(wěn)定，通常情況下，性質很不活潑。

　　2、氮氣的化學性質

　　(1)與氫氣反應

　　(2)跟鎂反應：3Mg+N2 Mg3N2

　　(3)與氧氣反應：N2+O2 2NO

　　引導學生從氧化還原反應角度分析上述三個反應。進而得出“氮氣既能表現(xiàn)氧化性，也能表現(xiàn)還原性”的結論。

　　[引導] 中國有句農諺，叫做“雷雨發(fā)莊稼”，誰能解釋這句話的含義?請大家閱讀教材第3-4頁內容，再來理解這句農諺。

　　[學生總結]

　　[補充演示實驗]

　　教師事先在一燒瓶內充滿一氧化氮氣體，讓學生觀察一氧化氮的'顏色等。打開瓶塞，讓學生觀察變化。

　　[學生觀察結論]

　　一氧化氮是一種無色氣體、二氧化氮顯紅棕色。通常條件下，一氧化氮易轉化為二氧化氮。

　　[教師引導]

　　雙線橋法標出以上三個反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

　　[學生活動]

　　完成以上作業(yè) ，教師根據學生作業(yè) 情況加以說明。

　　(四)氮氣的用途

　　1、合成氨、制氮肥、制硝酸。

　　2、用作保護氣：焊接金屬、充填燈泡、保存糧食和水果。

　　[教師引導]

　　請學生分析以上用途中利用氮氣哪方面的性質。

　　(五)氮的固定

　　將游離態(tài)的氮轉變?yōu)榈幕衔锏倪^程叫做氮的固定。

　　途徑：自然固氮(雷雨固氮、生物固氮);人工固氮：合成氨工業(yè)。

　　教師向學生介紹人工模擬生物固氮這一世界性研究課題的現(xiàn)狀和前景，鼓勵學生獻身科學研究為人類作出貢獻。

　　[課堂小結]

　　結構、性質和具體反應之間的聯(lián)系：

　　非金屬元素及其化合物間的轉化關系：

　　[隨堂練習]

　　1、不屬于氮的固定的變化是( )

　　(A)根瘤菌把氮氣轉化為氨 (B)氮氣和氫氣在適宜條件下合成氨

　　(C)氮氣和氧氣在放電條件下合成NO (D)工業(yè)上用氨和二氧化碳合成尿素

　　答案：D。

　　2、在汽車引擎中，N2和O2進行反應會生成污染大氣的NO(N2+O2 2NO+Q)，據此，有人認為廢氣排出后，溫度即降低，NO分解，污染也就會自行消失，事實證明此說法不對，其主要原因可能是( )

　　(A)常溫常壓下NO的分解速度很慢

　　(B)在空氣中NO迅速變?yōu)镹O2而不分解

　　(C)空氣中N2與O2的濃度高，不利于平衡向左移動

　　(D)廢氣排出后，壓強減小，不利于平衡向左移動

　　答案：AB。

　　3、利用下列方法，可以在實驗室里從空氣中制取氮氣的是( )

　　(A)把空氣液化, 然后分離出氮氣

　　(B)把空氣緩緩通過加熱了的銅網

　　(C)把空氣緩緩通過加熱了的鎂粉

　　(D)把空氣通過裝有氫氧化鈉的洗氣瓶

　　答案：B。

　　4、現(xiàn)有M、R兩種第ⅤA族元素，下列事實不能說明M的非金屬性比R強的是( )。

　　(A)酸性：H3MO4>H3RO4

　　(B)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：MH3>RH3

　　(C)氣態(tài)氫化物還原性：MH3>RH3

　　(D)含氧酸鹽的穩(wěn)定性：Na3MO4>Na3RO4

　　答案：C、D。

　　5、在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素。若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是 ( )。

　　(A)最高價氧化物對應的水化物酸性最強

　　(B)單質與冷水反應最劇烈

　　(C)單質固態(tài)時為分子晶體，熔沸點較低

　　(D)在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定

　　答案：BC。

　　6、在標準狀況下，將O2與NO按3:4體積比充滿燒瓶，將燒瓶倒置于水中，最后燒瓶內溶液的物質的量濃度約為(單位：mol·L-1)( )。

　　(A)0.045 (B)0.036 (C)0.026 (D)0.018

　　答案：B。

　　7、1898年，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應是石灰石分解;第二步是使第一步反應產物和焦炭反應，在電爐中的高溫下制得第三步反應起始物;第三步反應中另一反應物是空氣，該反應也是在電爐中完成的，生成一種固體;第四步是使該固體和水蒸氣反應制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子。

　　(1)試寫出四步反應的化學方程式;

　　(2)試簡評該固氮方法。

　　答案：(1)CaCO3 CaO+CO2↑; CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C ; CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。

　　(2)這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設備重，生產成本高。

　　8、有A、B、C、D四種氣體，能發(fā)生下列變化

　　A+D E+H2O， E+O2 D，

　　C+D B+F， B+O2 C。

　　且已知其中：C為紅棕色，D能使石灰水變渾濁，E常溫下是固體，F(xiàn)是一種酸酐。

　　(1)寫出四種氣體的化學式：A_________、B_________、C_________、D_________。

　　(2)寫出C+D B+F所表示的反應方程式_____________________________。

　　(3)寫出D使石灰水變渾濁的反應方程式_______________________________。

　　答案：