高中化學(xué)教案精選15篇
作為一位優(yōu)秀的人民教師,就難以避免地要準(zhǔn)備教案,借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化。如何把教案做到重點(diǎn)突出呢?以下是小編為大家整理的高中化學(xué)教案,歡迎大家借鑒與參考,希望對(duì)大家有所幫助。
高中化學(xué)教案1
[知識(shí)與技能]:
1、了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念;
2、了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
[過(guò)程與方法]:通過(guò)自學(xué)有關(guān)周期表的結(jié)構(gòu)的知識(shí),培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
[情感態(tài)度與價(jià)值觀]:通過(guò)精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題,激發(fā)學(xué)生求知欲和學(xué)習(xí)熱情,培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。
[教學(xué)重難點(diǎn)]:周期表的結(jié)構(gòu);周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
[教學(xué)過(guò)程]:
[導(dǎo)入]:豐富多彩的物質(zhì)世界有100多種元素組成,這些元素性質(zhì)不同,有的性質(zhì)活潑,易與其他元素形成化合物,有的'性質(zhì)不活潑,不易與其他元素形成化合物,等等。為什么他們性質(zhì)不同?他們之間存在著什么聯(lián)系?為解決以上問(wèn)題,我們今天學(xué)習(xí)元素周期表。
[板書(shū)]:第一節(jié)元素周期表
[提問(wèn)]:有那位同學(xué)知道到目前位置人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)了多少種元素?
[學(xué)生回答]:112種,投影元素周期表,那么元素周期表是誰(shuí)發(fā)現(xiàn)呢?
[指導(dǎo)閱讀]:門(mén)捷列夫圖象
[思考與教流]:門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素不是一群烏合之眾,而是像一支訓(xùn)練有素的軍隊(duì),按照嚴(yán)格的命令井然有序地排列著,怎么排列的呢?
[講解分析]:1869年,俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已發(fā)現(xiàn)的60多種元素按其相對(duì)原子質(zhì)量由大到小依次排列,將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行,通過(guò)分類(lèi)歸納,制出第一張?jiān)刂芷诒,開(kāi)創(chuàng)了化學(xué)歷史新紀(jì)元;教師把元素周期表的掛圖掛于黑板上ぃ下面我們就來(lái)學(xué)習(xí)元素周期表的有關(guān)知識(shí)。
[板書(shū)]:一、元素周期表
[設(shè)問(wèn)]:按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào),得到原子序數(shù)。在發(fā)現(xiàn)原子的組成及結(jié)構(gòu)之后,人們發(fā)現(xiàn),原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系:
[板書(shū)]:原子序數(shù)═核電荷數(shù)═質(zhì)子數(shù)═核外電子數(shù)
[思考與教流]:
1.畫(huà)出1-18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖。
2.認(rèn)真分析、觀察原子結(jié)構(gòu)上有哪些相同點(diǎn)與不同點(diǎn)。
3.將上述1-18號(hào)元素排列成合理的元素周期表,說(shuō)明你編排的理由。
[板書(shū)]:(一)、元素周期表編排原則:
1、按原子序數(shù)遞增的順序從左到友排列。
2、將電子層數(shù)相同的元素排列成一個(gè)橫行。
3、把最外層電子數(shù)相同的元素排列成一個(gè)縱行。
[過(guò)渡]:下面我們就一起來(lái)研究一下元素周期表的結(jié)構(gòu),請(qǐng)大家閱讀書(shū)本第5頁(yè)的內(nèi)容。
[板書(shū)]:(二)、元素周期表的結(jié)構(gòu)
[設(shè)問(wèn)]:數(shù)一數(shù)元素周期表有多少個(gè)橫行?多少個(gè)縱行?
[學(xué)生回答]:(數(shù)后回答)有7個(gè)橫行,18個(gè)縱行。
[教師精講]:對(duì)。我們把元素周期表中的每一個(gè)橫行稱作一個(gè)周期,每一個(gè)縱行稱作一族。下面,我們先來(lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的橫行——周期。
[板書(shū)]:1、周期
[教師精講]:元素周期表中共有7個(gè)周期,請(qǐng)大家閱讀課本P5的有關(guān)內(nèi)容。
[設(shè)問(wèn)]:把不同的元素排在同一個(gè)橫行即同一個(gè)周期的依據(jù)是什么?
[學(xué)生回答]:依據(jù)為具有相同電子層數(shù)的元素按照原子序數(shù)遞增順序排列在一個(gè)橫行里。
[設(shè)問(wèn)]:周期序數(shù)與什么有關(guān)?
[歸納小結(jié)]:周期序數(shù)=電子層數(shù)。
[課堂反饋]:1、已知碳、鎂和溴元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,它們分別位于第幾周期?為什么?
[學(xué)生回答]:碳有兩個(gè)電子層,位于第二周期,鎂有三個(gè)電子層,位于第三周期;溴有四個(gè)電子層,位于第四周期。
[教師精講]:元素周期表中,我們把1、2、3周期稱為短周期,4、5、6周期稱為長(zhǎng)周期,第7周期稱為不完全周期,因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。
[過(guò)渡]:學(xué)完元素周期表中的橫行——周期,我們?cè)賮?lái)認(rèn)識(shí)元素周期表中的縱行——族。
[板書(shū)]:2、族
[設(shè)問(wèn)]:請(qǐng)大家數(shù)一下,周期表中共有多少個(gè)縱行?
[學(xué)生回答]:18個(gè)。
[設(shè)問(wèn)]:在每一個(gè)縱行的上面,分別有羅馬數(shù)字Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字樣,它們分別表示什么意思呢?
[學(xué)生回答]:族序數(shù),A表示主族,B表示副族。
[設(shè)問(wèn)]:什么是主族?什么是副族?
[歸納小結(jié)]:由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成的族,叫做主族;完全由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族,叫做副族。
[設(shè)問(wèn)]:元素周期表中共有多少個(gè)主族?多少個(gè)副族?
[學(xué)生回答]:7個(gè)主族、7個(gè)副族。
[設(shè)問(wèn)]:零族元素都是什么種類(lèi)的元素?為什么把它們叫零族?
[學(xué)生回答]:零族元素均為稀有氣體元素。由于它們的化學(xué)性質(zhì)非常不活潑,在通常狀況下難以與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),把它們的化合價(jià)看作為零,因而叫做零族。
[設(shè)問(wèn)]:第Ⅷ族有幾個(gè)縱行?
[學(xué)生回答]:3個(gè)。
[設(shè)問(wèn)]:分析元素周期表中從ⅢB到ⅡB之間的元素名稱,它們的偏旁部首有什么特點(diǎn)?說(shuō)明什么?
[教師精講]:其偏旁均為“金”,說(shuō)明它們均為金屬。很正確。元素周期表的中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行,包括了第Ⅷ族和全部副族元素,共六十多種元素,通稱為過(guò)渡元素。因?yàn)檫@些元素都是金屬,所以又把它們叫做過(guò)渡金屬。
[設(shè)問(wèn)]:主族元素的族序數(shù)與什么有關(guān)?
[學(xué)生回答]:主族序數(shù)=最外層電子數(shù)。
[教師精講]:周期表中還有些族還有一些特別的名稱。例如:第IA族:堿金屬元素第VIIA族:鹵族元素0族:稀有氣體元素
[課堂反饋]:
2、完成下列表格:
3、已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下,判斷其位于第幾周期,第幾族?
[總結(jié)]:最后我們用一句話來(lái)概括元素周期表的結(jié)構(gòu):三短三長(zhǎng)一全;七主七副Ⅷ和零。
[作業(yè)]:P11:1、2
高中化學(xué)教案2
隨著新課程理念的推廣,高中化學(xué)課堂教學(xué)方式、評(píng)價(jià)方式等發(fā)生了相應(yīng)的調(diào)整和改變。如何合理設(shè)計(jì)、優(yōu)化化學(xué)課堂教學(xué)程序,使之成為一堂學(xué)生想學(xué)、愛(ài)學(xué)的好課,應(yīng)該是每個(gè)化學(xué)教師努力的方向。
一堂有效的化學(xué)課,就是教師運(yùn)用最新的教學(xué)理念、教學(xué)策略,通過(guò)對(duì)教材的巧妙處理和對(duì)教學(xué)過(guò)程的精心組織籌劃,充分調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,讓學(xué)生產(chǎn)生想學(xué)、愛(ài)學(xué)的心理,從而實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)目標(biāo),提高課堂教學(xué)效率。
下面我以《鈉》的課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為例,談?wù)勎以谛抡n改中,是如何貫徹新課改的思想,進(jìn)行有效教學(xué)的。
一、設(shè)計(jì)理念:
根據(jù)新課程的基本理念,從學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)出發(fā),經(jīng)過(guò)自主、探究、合作等多種活動(dòng),使學(xué)生主動(dòng)體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程,歸納科學(xué)研究的方法,激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí),促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力,從而也提高學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)。
二、教學(xué)策略:
鈉這節(jié)課因?yàn)橛袑?shí)驗(yàn)和奇妙的現(xiàn)象,說(shuō)實(shí)話老教師新教師都能上的生動(dòng),而僅僅停留在課堂氣氛活躍、學(xué)生感到新奇上,這還只是停留在新課改的淺層面上。而真正貫徹新的教育理念,讓學(xué)生自主的去實(shí)驗(yàn)、探究、歸納總結(jié),并切實(shí)培養(yǎng)他們的科學(xué)素質(zhì)和嚴(yán)謹(jǐn)態(tài)度,卻是每一個(gè)教師都需要深入探究的。這節(jié)課圍繞神秘“鈉水雷”驚現(xiàn)珠江一事,展開(kāi)對(duì)鈉的性質(zhì)的研究,探討,并最終解決“水雷” 帶來(lái)的危險(xiǎn),讓學(xué)生也過(guò)了一把“消防隊(duì)員”和“科研人員”的癮,社會(huì)責(zé)任感大大增強(qiáng),確實(shí)達(dá)到了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、研究分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的目的。
三、課堂設(shè)計(jì):
【教師質(zhì)疑】如果你是消防員,一般物質(zhì)失火怎樣滅火?(學(xué)生答:用水,用泡末滅火器、干粉滅火器、用沙隔絕空氣)現(xiàn)在是同學(xué)們都不熟悉的鈉,在采取消除危險(xiǎn)措施之前首先應(yīng)該作什么?
【學(xué)生搶答】甲:觀察、分析現(xiàn)場(chǎng)具體情況!
乙:快速調(diào)查爆炸物——鈉的物理、化學(xué)性質(zhì)并根據(jù)其性質(zhì)研究對(duì)“水雷”處理對(duì)策。
【教師引導(dǎo)】說(shuō)的非常好!這節(jié)課我們就做一次消防員,來(lái)研究鈉的性質(zhì),并試著解決鈉“水雷”造成的危險(xiǎn)。
【交代任務(wù)】每四人分成一組。每組實(shí)驗(yàn)桌面上都有相應(yīng)的試劑、儀器。
試劑:鈉、蒸餾水、酚酞試液、過(guò)氧化鈉粉末
儀器:鑷子、濾紙、玻璃片、小刀、燒杯、小試管若干、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管、脫脂棉、鋁箔、尖嘴導(dǎo)管,塞子、木條
【教師引導(dǎo)】通過(guò)預(yù)習(xí)教材,我們了解到研究物質(zhì)的性質(zhì)有哪些方法?(生答:觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較)請(qǐng)大家參照課本第9到第10頁(yè)的“觀察·思考”內(nèi)容1及關(guān)于鈉的簡(jiǎn)介,打開(kāi)每個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上的試劑瓶,探究鈉這種金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)。
【實(shí)驗(yàn)小組】立即熱烈討論開(kāi)來(lái)。
有的在小組內(nèi)還當(dāng)起了小老師:以前老師講過(guò),研究一種物質(zhì)的物理性質(zhì)應(yīng)該從顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度溶解度、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等方面來(lái)考慮。
有的開(kāi)始反駁:顏色、狀態(tài)、氣味都好解決,可是熔點(diǎn)、沸點(diǎn)我們?cè)趺茨軠y(cè)出來(lái)?
我在旁邊笑到:查資料啊。同學(xué)們恍然大悟。
【小組總結(jié)】分析討論與實(shí)驗(yàn)觀察后,歸納總結(jié)鈉的物理性質(zhì)(略)。
【教師質(zhì)疑】在觀察鈉的物理性質(zhì),你認(rèn)為鈉和我們初中學(xué)過(guò)的鐵、銅相比有什么不一樣的地方嗎?。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲:密度小、熔點(diǎn)也低、硬度小。
學(xué)生乙:除了物理性質(zhì)外,我認(rèn)為鈉比鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)要活潑,因?yàn)閯倓偳虚_(kāi)的鈉有光澤,幾秒鐘后就變暗了;還有鈉不象鐵、銅可以露置在空氣中,而是保存在煤油中的。
學(xué)生丙:還有剛才的錄象上我看到鈉“水雷”遇到水就不停地冒泡,我推測(cè)鈉可能會(huì)與水反應(yīng)!
【教師提示】那大家就用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證驗(yàn)證這個(gè)推測(cè)。如果能和水反應(yīng),要驗(yàn)證產(chǎn)物是什么。注意要切割黃豆粒大小的鈉,不可太大。
【實(shí)驗(yàn)小組】每組同學(xué)緊張有序的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。有進(jìn)行實(shí)驗(yàn)具體操作的,有專(zhuān)門(mén)監(jiān)督操作是否正確的,還有專(zhuān)門(mén)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的。
【小組匯報(bào)】鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象及原因并進(jìn)行歸納總結(jié)(略)。
【教師引導(dǎo)】在實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中小球四處游動(dòng),大家解釋說(shuō)是反應(yīng)生產(chǎn)的氣體產(chǎn)生的推動(dòng)力,那么你認(rèn)為這種氣體是什么?如何用實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證?
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲:我覺(jué)得生成的是氧氣,因?yàn)樗泻醒踉,金屬鈉將氧氣置換出來(lái)。我們可以用排水法收集起來(lái),用帶火星的木條檢驗(yàn)。
學(xué)生乙:不,我認(rèn)為是氫氣。因?yàn)樵阝c與水反應(yīng)的現(xiàn)象中能聽(tīng)到嘶嘶的響聲,有可能是這種可燃性氣體的輕微爆炸。我也可以用排水法收集一小試管,并蓋上一個(gè)帶尖嘴管的塞子,點(diǎn)燃觀察火焰的顏色、用干燥的`小燒杯罩住來(lái)檢驗(yàn)。
學(xué)生丙:我同意乙的結(jié)論。但我想講收集到的氣體直接移近酒精燈檢驗(yàn)看是不是發(fā)出噗噗的聲音來(lái)驗(yàn)證是氫氣就可以了。
【教師引導(dǎo)】大家說(shuō)的都有道理。那我們讓事實(shí)說(shuō)話。大家都要用排水法收集生成的氣體,但要考慮一下鈉在水里可不是靜止不動(dòng)的,在收集時(shí)需要將其固定;還有鈉與水反應(yīng)速率很快,要想收集到得減慢反應(yīng)速率。大家可以借助實(shí)驗(yàn)桌面上已經(jīng)扎好小空的鋁箔。
【實(shí)驗(yàn)小組】進(jìn)行驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)。
【小組匯報(bào)】陸續(xù)有小組匯報(bào)驗(yàn)證結(jié)果:該氣體就是氫氣。學(xué)生乙的推測(cè)完全正確!
【類(lèi)比過(guò)渡】鈉與鐵都屬于金屬,在化學(xué)性質(zhì)上有沒(méi)有類(lèi)似之處呢?
【實(shí)驗(yàn)小組】鐵可以在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色難熔物。鈉這么活潑,可能在空氣中就能和氧氣反應(yīng)。
【教師引導(dǎo)】大家結(jié)合課本第11頁(yè)的活動(dòng)·探究來(lái)實(shí)驗(yàn)鈉在空氣中能否燃燒。
【教師巡視】有的同學(xué)看到燃燒時(shí)產(chǎn)生的黃色火焰,高興的叫了起來(lái)。說(shuō)和剛才看的錄像上的顏色一樣!
【小組匯報(bào)】通過(guò)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí),歸納鈉在空氣中燃燒的現(xiàn)象為:劇烈燃燒,黃色火焰,生成淡黃色固體。并指出產(chǎn)物是氧化鈉。
【實(shí)驗(yàn)小組】學(xué)生甲:我認(rèn)為產(chǎn)物不應(yīng)該是氧化鈉,它和水反應(yīng)生成氫氧化鈉,沒(méi)有氣體產(chǎn)生?墒莿偛盼也恍⌒牡瘟艘坏嗡S色固體上立即產(chǎn)生了大量氣泡,這與氧化鈉的性質(zhì)不符啊。
【教師引導(dǎo)】這位同學(xué)觀察的很仔細(xì),不放過(guò)任何一個(gè)細(xì)節(jié),對(duì)自己的錯(cuò)誤操作,也不放過(guò)。當(dāng)年我國(guó)化學(xué)家黃鳴龍也是因?yàn)樽约翰僮麇e(cuò)誤,但沒(méi)有立即否定實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從而發(fā)現(xiàn)了制備同一物質(zhì)可以在不同條件下進(jìn)行,引起當(dāng)時(shí)化學(xué)界的注意。大家可以回憶,剛切開(kāi)的鈉是銀白色的,幾秒鐘后就變暗是不是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)物是什么?
【討論結(jié)論】常溫下生成氧化鈉,加熱生成過(guò)氧化鈉,兩者中氧的價(jià)態(tài)不同。
高中化學(xué)教案3
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)與技能:
、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團(tuán)相互轉(zhuǎn)化的一些方法。
、诹私庥袡C(jī)合成的基本過(guò)程和基本原則。
、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C(jī)合成用的應(yīng)用。
過(guò)程與方法:
、偻ㄟ^(guò)小組討論,歸納整理知識(shí),培養(yǎng)學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。
、谕ㄟ^(guò)有梯度的與生活實(shí)際相關(guān)的有機(jī)合成的訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生的逆合成分析法的邏輯思維能力。
③通過(guò)設(shè)計(jì)情景問(wèn)題,培養(yǎng)逆合成分析法在有機(jī)合成中的應(yīng)用能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀:
、倥囵B(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力,會(huì)結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際選擇適當(dāng)?shù)暮铣陕肪。
、谕ㄟ^(guò)對(duì)新聞資料的分析,使學(xué)生關(guān)注某些有機(jī)物對(duì)環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響,關(guān)注有機(jī)物的安全生產(chǎn)和使用問(wèn)題。
、弁ㄟ^(guò)逆合成分析法的研究,培養(yǎng)學(xué)生邏輯思維的能力。
教學(xué)重點(diǎn):
、俟倌軋F(tuán)相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。
、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C(jī)合成過(guò)程分析中的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn):
逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。
教學(xué)方法、手段:
、傩侣劜牧戏治觯纸M討論,引導(dǎo)啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問(wèn)題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體
、卺槍(duì)難點(diǎn)突破而采用的方法:通過(guò)設(shè)置有梯度的情景問(wèn)題,分三步,讓學(xué)生由淺入深的進(jìn)行合成訓(xùn)練,在動(dòng)手訓(xùn)練中自己體會(huì)、掌握逆合成分析法的思維方法
課時(shí)安排:1課時(shí)
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì):
教師活動(dòng):
學(xué)生活動(dòng):
設(shè)計(jì)意圖
【引入】
多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的“新聞鏈接”以及“資料卡”,創(chuàng)設(shè)一個(gè)與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課(資料見(jiàn)后附表)
【情景創(chuàng)設(shè)1】
你能夠根據(jù)已學(xué)的知識(shí),利用一些常用的原材料,合成PVC嗎?
【教師評(píng)價(jià)】
讓學(xué)生把自己的方案寫(xiě)到黑板上,做出評(píng)價(jià)
【新課】
教師作歸納,以PVC的合成為例,引出有機(jī)合成的過(guò)程,以流程圖直觀展現(xiàn)
【過(guò)渡】
實(shí)際上很多時(shí)候有機(jī)合成是不能一步到位的,那我們要學(xué)會(huì)分析比較目標(biāo)化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的.聯(lián)系,這就要求我們掌握一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法。請(qǐng)同學(xué)們以學(xué)習(xí)小組為單位,共同討論完成“思考與交流”
歸納內(nèi)容
【教師引導(dǎo)】觀察學(xué)生的討論情況,做出適當(dāng)?shù)囊龑?dǎo)
【教師評(píng)價(jià)】提問(wèn)不同小組學(xué)生的討論成果,作出肯定與評(píng)價(jià),引導(dǎo)學(xué)生做好歸納總結(jié)
【過(guò)渡】當(dāng)我們掌握了一些官能團(tuán)的引入或轉(zhuǎn)化方法后,就要學(xué)會(huì)把這些方法應(yīng)用到有機(jī)合成過(guò)程中了
【情景創(chuàng)設(shè)2】
在日常生活中,飲料、糖果中常常添加一些有
水果香味的酯類(lèi)香料,例如具有蘋(píng)果香味的戊酸戊酯,你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎?
【教師評(píng)價(jià)】
對(duì)學(xué)生的成果作出評(píng)價(jià),及時(shí)糾正錯(cuò)誤;
引導(dǎo)學(xué)生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路
【過(guò)渡】
我們發(fā)現(xiàn),在分析合成路線的時(shí)候,可能會(huì)出現(xiàn)要對(duì)不同原料或合成路線的選擇,那么
【情景問(wèn)題創(chuàng)設(shè)3】
想一想:結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際,同學(xué)們,你認(rèn)為在選擇原料和合成途徑時(shí),你應(yīng)該注意一些什么問(wèn)題?
【教師歸納】
選擇有機(jī)合成路線應(yīng)遵循的一些原則:
反應(yīng)條件必須比較溫和。
產(chǎn)率較高。
原料地毒性、低污染、廉價(jià)。
【過(guò)渡】
逆合成分析法是在設(shè)計(jì)復(fù)雜化合物的合成路線是,它是將目標(biāo)化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體,該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標(biāo)化合物。而這個(gè)中間體的合成也是從更上一步的中間體得來(lái)的。依次倒推,最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面,我們就利用這種分析法,來(lái)完成這一道練習(xí):
【例題練習(xí)】
試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。
【小結(jié)】
本節(jié)我們要重點(diǎn)掌握:
1、一些常見(jiàn)官能團(tuán)引入的方法。
2、在有機(jī)合成中應(yīng)用逆合成分析法。
【作業(yè)布置】
1、課后習(xí)題1、3題。
2、思考課本P65學(xué)與問(wèn)。
高中化學(xué)教案4
一、教材內(nèi)容分析
本節(jié)課內(nèi)容是在初中學(xué)習(xí)金屬的置換反應(yīng)以及金屬的活動(dòng)順序、鎂等金屬與氧氣的反應(yīng)等知識(shí)的基礎(chǔ)上,學(xué)習(xí)鈉、鋁等活潑金屬與氧氣的反應(yīng),引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)分析對(duì)比,掌握越活潑的金屬越易與氧氣反應(yīng)的規(guī)律。
二、教學(xué)對(duì)象分析
1.在初三階段學(xué)習(xí)了一年的化學(xué)知識(shí),對(duì)金屬的活動(dòng)順序、金屬與氧氣的反應(yīng)有了初步的了解,懂得通過(guò)金屬是否能發(fā)生置換反應(yīng)來(lái)判斷金屬的活動(dòng)順序。
2、能獨(dú)立完成一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)、觀察和記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,在“通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究獲得關(guān)于物質(zhì)知識(shí)”的方面具有一定能力。
三、教學(xué)目標(biāo)
1、通過(guò)閱讀課本中的圖片、書(shū)寫(xiě)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,鞏固和加深初中有關(guān)金屬化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)和規(guī)律
2、通過(guò)觀察了解金屬鈉的物理性質(zhì)及其保存方法,培養(yǎng)學(xué)生觀察和歸納能力,掌握研究物質(zhì)的一般方法
3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解活潑金屬鈉、鋁與氧氣的反應(yīng),歸納出活潑金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng)的知識(shí),了解金屬氧化膜在生活生產(chǎn)中的運(yùn)用,培養(yǎng)學(xué)生習(xí)慣用化學(xué)的視角去觀察身邊的物質(zhì)和發(fā)生的事情
4、掌握在一般情況下,通過(guò)對(duì)比金屬與氧氣反應(yīng)的條件難易、劇烈程度能反映出金屬活動(dòng)順序的思維方法
5、通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步熟悉和規(guī)范藥品的取用、酒精燈的使用等基本實(shí)驗(yàn)技能
四、教學(xué)策略
1.舉例身邊的金屬材料和回顧初三化學(xué)知識(shí),引入新課,通過(guò)對(duì)比鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)引出“鈉與氧氣怎樣反應(yīng)”的問(wèn)題。
2.以實(shí)驗(yàn)探究的方法,讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探索鈉的物理性質(zhì)、鈉在空氣中存放所出現(xiàn)的問(wèn)題以及實(shí)驗(yàn)鈉與空氣中的氧氣的反應(yīng),并分析其在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物;通過(guò)鋁在空氣中加熱的現(xiàn)象分析得出金屬氧化膜在生產(chǎn)生活中的作用
3.通過(guò)四幅金屬與氧氣在不同條件下反應(yīng)的圖片,結(jié)合金屬活動(dòng)順序表,歸納出金屬活動(dòng)性和金屬與氧氣的反應(yīng)、劇烈程度有關(guān)
通過(guò)圖表歸納出鈉、鋁、鐵、銅與氧氣反應(yīng)的有關(guān)知識(shí),使知識(shí)系統(tǒng)化。
五、教學(xué)過(guò)程
[引入]在實(shí)驗(yàn)室中,有哪些物品是由金屬制成的,在家里呢?
[學(xué)生回答] 水龍頭、鐵凳、鐵窗筐,鐵架臺(tái)……
[引言]大多數(shù)金屬元素在自然界中都是以化合態(tài)形式存在,說(shuō)明大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。今天我們?cè)賮?lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)有關(guān)金屬的化學(xué)性質(zhì)。
[板書(shū)]第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)
[學(xué)生活動(dòng)] 根據(jù)書(shū)本圖片,回顧初中階段學(xué)習(xí)過(guò)的反應(yīng),書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)方程式
[提出問(wèn)題]這些反應(yīng)都表現(xiàn)了金屬具有哪些化學(xué)性質(zhì)?
[歸納復(fù)習(xí)] 金屬與鹽反應(yīng) 金屬與酸反應(yīng) 金屬與氧氣反應(yīng)
[板書(shū)] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)
[投影]鎂、鋁、鐵分別與氧氣反應(yīng)的圖片。
[設(shè)問(wèn)] 是否金屬與氧氣的反應(yīng)都需要加熱呢?
[引言]今天我們來(lái)認(rèn)識(shí)金屬鈉與氧氣的反應(yīng)又是怎樣的
[板書(shū)]1、鈉與氧氣的反應(yīng)
[學(xué)生活動(dòng)]分組 ①觀察存放在試劑瓶中的金屬鈉
、诎呀饘兮c從試劑瓶中取出觀察其物理性質(zhì)、表面的氧化膜。
[歸納并板書(shū)] 金屬鈉的物理性質(zhì)與存放方法。
[板書(shū)] 常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O
白色固體
[提出問(wèn)題]金屬鈉放在空氣中易被氧化,那么對(duì)金屬鈉進(jìn)行加熱又將如何?
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]鈉的燃燒。
[學(xué)生活動(dòng)]描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
[設(shè)問(wèn)] 生成物是氧化鈉嗎?
[學(xué)生回答]不是,生成物呈淺黃色,而氧化鈉是白色固體
[講解] 鈉在空氣中燃燒,生成鈉的另一種氧化物---過(guò)氧化鈉(淡黃色固體)
[板書(shū)] 2Na + O2 Δ Na2O2
淡黃色固體
[投影] 過(guò)氧化鈉的特殊用途-----潛水艇供氧劑。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ↑
2Na2O2 + 2CO2 == 4Na2CO3 + O2
[板書(shū)小結(jié)]鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,與空氣中的氧氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物
(要求學(xué)生寫(xiě)出鈉在不同條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,分析氧化劑、還原劑)
[引言]初中我們學(xué)習(xí)過(guò)鋁在氧氣中的燃燒,若鋁在空氣中加熱,又有什么現(xiàn)象呢?
[板書(shū)]2、鋁與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中:
空氣中:
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng)
[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 逐漸熔化,失去光澤,但不滴落
[講解] 鋁的熔點(diǎn) 為665℃ 氧化鋁的.熔點(diǎn) 為20xx℃ ,鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面,所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)落下。
[引言]如果我們?nèi)サ粞趸ぴ偌訜,有什么現(xiàn)象呢?
[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過(guò)的鋁片在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng)
[描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象] 熔化的鋁仍不滴落
[師生共同分析原因] 磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜
[板書(shū)小結(jié)] 鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑,容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中
[回顧]金屬與氧氣反應(yīng)的圖片、金屬活動(dòng)性順序表
[設(shè)問(wèn)]能否看出金屬的活動(dòng)性和金屬與氧氣反應(yīng)的條件、劇烈程度有什么關(guān)系?
[小結(jié)]可以看出:金屬的活動(dòng)性越強(qiáng),與氧氣反應(yīng)就越易進(jìn)行(如鈉露置空氣中就氧化);金屬活動(dòng)性越弱,與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)反應(yīng)條件較高(如鐵在空氣中不能被點(diǎn)燃),俗語(yǔ)說(shuō)“真金不怕火煉”就說(shuō)明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。
[總結(jié)]請(qǐng)學(xué)生根據(jù)今天所學(xué)習(xí)內(nèi)容填寫(xiě)下列表格:
金屬 | 反應(yīng)條件 (常溫/加熱) | 反應(yīng) 現(xiàn)象 | 氧化物 的顏色 | 化學(xué)方程式 |
鈉 | ||||
鋁 | ||||
鐵 | ||||
銅 |
六、板書(shū)設(shè)計(jì)
第三章《金屬及其化合物》
第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)
[板書(shū)] 一.金屬與氧氣的反應(yīng)
金屬鈉與氧氣的反應(yīng)
鈉的保存及其物理性質(zhì)
常溫下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加熱 2Na + O2 Δ Na2O2
白色固體 淡黃色固體
小結(jié):鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,與空氣在不同的反應(yīng)條件下生成不同的氧化物
鋁與氧氣的反應(yīng)
4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3
純氧中:
空氣中:
[小結(jié)]鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中
[總結(jié)]鈉、鋁、鐵、銅與氧氣的反應(yīng)
高中化學(xué)教案5
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1.知識(shí)與技能:理解蓋斯定律的意義,能用蓋斯定律和熱化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算。
2.過(guò)程與方法:自學(xué)、探究、訓(xùn)練
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀:體會(huì)蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義。
【重點(diǎn)、難點(diǎn)】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計(jì)算
【學(xué)習(xí)過(guò)程】
【溫習(xí)舊知】
問(wèn)題1、什么叫反應(yīng)熱?
問(wèn)題2、為什么化學(xué)反應(yīng)會(huì)伴隨能量變化?
問(wèn)題3、什么叫熱化學(xué)方程式?
問(wèn)題4、書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)?
問(wèn)題5、熱方程式與化學(xué)方程式的比較
熱方程式與化學(xué)方程式的比較
化學(xué)方程式
熱方程式
相似點(diǎn)
不同點(diǎn)
【學(xué)習(xí)新知】
一、蓋斯定律
閱讀教材,回答下列問(wèn)題:
問(wèn)題1、什么叫蓋斯定律?
問(wèn)題2、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎?與什么有關(guān)?
【練習(xí)】
已知:H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol
1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol
2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol
H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol
寫(xiě)出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學(xué)方程式。
二、反應(yīng)熱的計(jì)算
例1、25℃、101Kpa,將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?
例2、乙醇的燃燒熱: △H=-1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?
例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:(1)CH3COOH(l)+2O2=2CO2(g)+2H2O(l);△H1=-870.3kJ/mol
。2)C(s)+O2(g) =CO2(g);ΔH2=-393.5 kJ/mol
。3)H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H3=-285.8kJ/mol
試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:
2C(s)+2H2(g)+O2(g) = CH3COOH(l);ΔH=?
【思考與交流】通過(guò)上面的例題,你認(rèn)為反應(yīng)熱的計(jì)算應(yīng)注意哪些問(wèn)題?
【課堂練習(xí)】
1、 在 101 kPa時(shí),1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O,放出 890 kJ的
熱量,CH4 的燃燒熱為多少?1000 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少?
2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來(lái)源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為:
C6H12O6(s)+6O2(g)= 6CO2(g)+6H2O(l); ΔH=-2 800 kJ/mol葡萄糖在人體組織中氧化的'熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計(jì)算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。
【本節(jié)小結(jié)】
【作業(yè)】
1.由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444 kJ,則氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______kJmol-1。
2、已知
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJmol-1
CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ;ΔH=-282.9 kJmol-1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74 kJ的熱量,同時(shí)生成3.6 g液態(tài)水,則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為
A.2∶1 B.1∶2 C.1∶1 D.2∶3
3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O
現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具,今改為燒液化石油氣,應(yīng)采取的正確措施是( )
A.減少空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)氣量
B.增大空氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)氣量
C.減少空氣進(jìn)入量,減少石油氣進(jìn)氣量
D.增大空氣進(jìn)入量,增大石油氣進(jìn)氣量
4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-Q1 kJmol-1
H2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=- Q2 kJmol-1
H2(g)+ O2(g)===H2O(l);ΔH=- Q3 kJmol-1
常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到室溫,則放出的熱量(單位:kJ)為
A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2
C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2
5、已知熱化學(xué)方程式:
、貶2(g)+ O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8 kJmol-1
、2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ;ΔH=-483.6 kJmol-1
③H2(g)+ O2(g)===H2O(l); ΔH=-285.8 kJmol-1
、2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ;ΔH=-571.6 kJmol-1
則氫氣的燃燒熱為
A.241.8 kJmol-1 B.483.6 kJmol-1
C.285.8 kJmol-1 D.571.6 kJmol-1
6、已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式:
H2(g)+ O2(g)=H2O(1); △H= -285.8 kJmol-1
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);△H= -2220 kJmol-1
實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5 mol,完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比是( )。
A.1∶1 B.1∶3 C.3∶1 D.1∶4
7、某短跑運(yùn)動(dòng)員的體重為72 kg,起跑時(shí)能以1/7s沖出1m遠(yuǎn)。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運(yùn)動(dòng)員起跑時(shí)沖出1m遠(yuǎn)將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時(shí)的熱化學(xué)方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l); ΔH=-2804kJ/ mol
【學(xué)習(xí)反饋或反思】
高中化學(xué)教案6
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
通過(guò)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因;
根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí),能推測(cè)物質(zhì)的組成。
能力目標(biāo)
提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力,初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來(lái)定量研究問(wèn)題和分析問(wèn)題的能力。
情感目標(biāo)
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄、分析,學(xué)會(huì)由感性到理性、由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的科學(xué)方法,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神;
使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ,即不能憑空產(chǎn)生,也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn)。
教學(xué)建議
教材分析
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),通過(guò)思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受。在此基礎(chǔ)上,提出問(wèn)題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢?”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,只是原子間的重新組合,使反應(yīng)物變成生成物,變化前后,原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)并沒(méi)有變化,所以,反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。
教法建議
引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化,轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問(wèn)題上,教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì):
1.創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境,學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題
學(xué)生的學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過(guò)程,教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來(lái)進(jìn)行教學(xué)"?墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過(guò)的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式,然后提問(wèn):對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么?學(xué)生各抒己見(jiàn),最后把問(wèn)題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題:通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,學(xué)生的`學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來(lái),使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。
2.體驗(yàn)科學(xué)研究過(guò)程、設(shè)計(jì)、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案
學(xué)生以小組探究方式,根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化)利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。在設(shè)計(jì)過(guò)程中,教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制,并適時(shí)的給學(xué)生以幫助,鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性,獨(dú)立思考,大膽探索,標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題的能力,在交流方案過(guò)程中,各組間互相補(bǔ)充,互相借鑒,培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過(guò)程,動(dòng)手能力得到了加強(qiáng),培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力、研究問(wèn)題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí)。通過(guò)自己探索,學(xué)生不僅獲得了知識(shí),也體驗(yàn)了科學(xué)研究過(guò)程。
3.反思研究過(guò)程、總結(jié)收獲和不足
探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足,提高學(xué)生的認(rèn)知能力。
高中化學(xué)教案7
第一單元
第3課時(shí) 氧化還原反應(yīng)
一、學(xué)習(xí)目標(biāo)
1.學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng)。
2.學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降、電子得失,并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。
3.理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。
4.辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系,并用韋恩圖表示之,培養(yǎng)比較、類(lèi)比、歸納和演繹的能力。
5.理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系。
二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)
重點(diǎn):氧化還原反應(yīng)。
難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,氧化劑、還原劑的判斷。
三、設(shè)計(jì)思路
由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入,結(jié)合專(zhuān)題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷,從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別,并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析,再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間關(guān)系的概念。
四、教學(xué)過(guò)程
[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉、鐵、氫氣和水,次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。
[練習(xí)]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式,并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用。
[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義,來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),還是非氧化還原反應(yīng)。。
[媒體]
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe + 3Cl2 2FeCl3
H2 + Cl2 2HCl
Cl2+H2O HCl+HClO
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCl2+2HClO
2HClO O2↑+ 2HCl
[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷,或可小組討論、分析。
[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上,標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素,在反應(yīng)前后的'化合價(jià)。
[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題:
1.元素的化合價(jià)是由什么決定的呢?
2.元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化?
3.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系?
4.在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系?
[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。
[板書(shū)]
[敘述] 氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。
氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。
在氧化還原反應(yīng)中,失去電子的物質(zhì)叫做還原劑,還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)還原性?梢赃@樣記憶:還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性,被氧化。
[思考與討論]辨析在2Na+Cl2=2NaCl的反應(yīng)中,氧化劑和還原劑分別是什么?
怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢?
[板書(shū)]
還原劑 氧化劑
有還原性 有氧化性
被氧化 被還原
[思考與討論]
1.元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)?并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。
2.氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如何呢?用圖形方式表示它們之間的關(guān)系
3.分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況,找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
高中化學(xué)教案8
一、教材分析:
化學(xué)是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學(xué)。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì),必須從微觀粒子入手,才能尋找到原因;瘜W(xué)學(xué)科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子,但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu),才可以進(jìn)一步了解分子、離子結(jié)構(gòu),進(jìn)而深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu),了解化學(xué)變化規(guī)律。在初中,學(xué)生已初步了解了一些化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì),因此有必要讓學(xué)生進(jìn)入微觀世界,探索物質(zhì)的奧秘。通過(guò)本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念,了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系,為后續(xù)周期律的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。
二、教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo):
1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
2.認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標(biāo):
提高同學(xué)們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):
通過(guò)對(duì)原子結(jié)構(gòu)的研究,激發(fā)學(xué)生從微觀角度探索自然的興趣。
三.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn):
重點(diǎn):明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
難點(diǎn):認(rèn)識(shí)核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
四、學(xué)情分析:
同學(xué)們?cè)诔踔幸呀?jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí),所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受,但對(duì)于核素同位素的概念是新知識(shí)。
五、教學(xué)方法:學(xué)案導(dǎo)學(xué)
六、課前準(zhǔn)備:
學(xué)生學(xué)習(xí)準(zhǔn)備:導(dǎo)學(xué)案
教師教學(xué)準(zhǔn)備:投影設(shè)備
七、課時(shí)安排:一課時(shí)
八、 教學(xué)過(guò)程:
(一)、檢查學(xué)案填寫(xiě),總結(jié)疑惑點(diǎn)(主要以學(xué)生讀答案展示的方式)
(二)、情景導(dǎo)入,展示目標(biāo)
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的'微粒還有離子、分子等),是化學(xué)變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來(lái)學(xué)習(xí)有關(guān)原子的幾個(gè)概念。
(三)、合作探究,精講點(diǎn)撥
探究一:核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu):原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核在原子的中心,由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成,帶負(fù)電的電子繞核作高速運(yùn)動(dòng)。也就是說(shuō),質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中,原子核帶正電荷,其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系:核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù):將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值,叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團(tuán)。帶正電荷的粒子叫陽(yáng)離子,帶負(fù)電荷的粒子叫陰離子。
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時(shí),該粒子是陽(yáng)離子,帶正電荷;
當(dāng)質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時(shí),該粒子是陰離子,帶負(fù)電荷。
(4)原子組成的表示方法
高中化學(xué)教案9
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能:
使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成、性質(zhì)及鑒別方法,了解蔗糖的用途;初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法及基本操作;理解低聚糖、二糖的定義,了解麥芽糖的性質(zhì)。
能力培養(yǎng):
在學(xué)習(xí)過(guò)程中,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰,邏輯思維能力,對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的'科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
科學(xué)思想:
讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較、分析,從而得出正確結(jié)論,并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵,培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)品質(zhì):
通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、共同分析、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式,激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神。
科學(xué)方法:
通過(guò)對(duì)砂糖、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析,引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì),學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法;通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn),對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練。
重點(diǎn)、難點(diǎn)
蔗糖的非還原性;蔗糖的水解反應(yīng);思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng);實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)。
高中化學(xué)教案10
當(dāng)今世界,科技迅猛發(fā)展,社會(huì)飛速進(jìn)步,給教育的發(fā)展也帶來(lái)了前所未有的挑戰(zhàn)和機(jī)遇。新課程改革方案把課程的綜合開(kāi)發(fā)研究與實(shí)驗(yàn)提到了首要位置。通過(guò)教學(xué)實(shí)踐,我認(rèn)為,只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實(shí)踐能力的綜合培養(yǎng),才能造就適應(yīng)當(dāng)今社會(huì)所需人才,為學(xué)生終身學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)。特別是讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究過(guò)程,嘗試成功的喜悅。因此,作為一線教師,我深知責(zé)任重大。上課前,要認(rèn)真剖析學(xué)生的認(rèn)知,鉆研課標(biāo)要求,挖掘教材深度。
通過(guò)幾輪的高中化學(xué)教學(xué),每當(dāng)學(xué)到元素化合物時(shí),需要通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)才能讓學(xué)生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實(shí)驗(yàn)3-9中,我在以往的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,事先精心準(zhǔn)備了實(shí)驗(yàn)。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液,在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。
實(shí)驗(yàn)3-9取少量FeCl和FeSO,然后滴加NaOH溶液,讓學(xué)3 4生觀察現(xiàn)象。
做完FeCl中加入NaOH溶液,準(zhǔn)備做FeSO與NaOH的反應(yīng),34當(dāng)做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準(zhǔn)備慢慢伸入液面以下,并強(qiáng)調(diào)讓學(xué)生仔細(xì)觀察會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)同學(xué)們低頭耳語(yǔ),有大膽的學(xué)生提出:初中講膠頭滴管的使用時(shí),它必須在容器(試管)的上方,不讓伸入容器中,是不是老師的演示動(dòng)作錯(cuò)誤?我本想就實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕o學(xué)生做出口頭解釋?zhuān)鲇窒矏偅簩W(xué)生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點(diǎn),勇于質(zhì)疑,這是特別好的'現(xiàn)象啊,應(yīng)該尊重學(xué)生的疑問(wèn),讓他們通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出更加準(zhǔn)確而深刻的答案。于是,我把滴管放在試管口進(jìn)行實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生觀察描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:生成了灰色絮狀沉淀,迅速變成了灰綠色,最后變成了紅褐色。此時(shí),學(xué)生們用驚疑的眼光看看教材,再看看實(shí)驗(yàn)結(jié)果,紛紛議論:為什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與教材不符?面對(duì)這種在意料中的情況,我讓學(xué)生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進(jìn)措施。學(xué)生們積極思考,認(rèn)真分析,踴躍發(fā)言,歸納出如下幾條原因:
。1)FeSO有較強(qiáng)的還原性,在空氣中放置時(shí)間較長(zhǎng),易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223
。2)在滴加NaOH溶液過(guò)程中引入了氧氣。
。3)盛放NaOH溶液的試劑瓶沒(méi)有用橡皮塞,沒(méi)有與空氣隔絕。
。4)兩種溶液中溶有氧氣。
學(xué)生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進(jìn)方案有:
(1)加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣,并趁熱滴定。
(2)長(zhǎng)頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管,最好伸入FeSO溶液中,并慢4慢擠出。
。3)把FeSO溶液表面加保護(hù)層,如煤油、植物油等。 4面對(duì)學(xué)生們積極探究的熱情,面對(duì)熱烈的課堂氣氛,我對(duì)學(xué)生們大膽設(shè)計(jì),勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進(jìn)行了表?yè)P(yáng)和肯定,同時(shí)對(duì)他們的方案進(jìn)行了評(píng)析,給予了合理的建議,幫助他們尋找出最佳方案,并重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)。
把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣,再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液,用長(zhǎng)頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下,慢慢擠出NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)了:先看到了白色絮狀沉淀,而后變成灰綠色,最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。
此時(shí),我與學(xué)生都露出了喜悅而輕松的神情,好似我們共同完成了一項(xiàng)艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達(dá)到了高潮,師生之間產(chǎn)生了共鳴,更讓人高興的是,通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí),讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,學(xué)到了發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法,展示學(xué)生個(gè)性,有助于培養(yǎng)學(xué)生的批判意識(shí)和懷疑精神,鼓勵(lì)學(xué)生的質(zhì)疑和對(duì)教師教材的超越,贊賞學(xué)生富有個(gè)性的理解和表達(dá)。
這種教學(xué)片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng),噴泉實(shí)驗(yàn)等。若教師在平時(shí)教學(xué)過(guò)程中能夠隨時(shí)記錄這些點(diǎn)滴教學(xué)片斷,學(xué)生將會(huì)受益匪淺,教師也會(huì)有批判地在行動(dòng)結(jié)束后進(jìn)行反思,這種反思使教學(xué)經(jīng)驗(yàn)理論化。不斷地增強(qiáng)駕馭和開(kāi)發(fā)新課程的能力。
案例反思:
一節(jié)課在激情中開(kāi)始,在興奮中結(jié)束。雖然下課了,但我仿佛還處在學(xué)生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭(zhēng)論中,當(dāng)然這節(jié)課帶給我深刻的思考:
。1)擺正位置
新課程改革要求“一切為了每一位學(xué)生的發(fā)展”,就是要讓學(xué)生發(fā)揮他們主觀能動(dòng)性,自主學(xué)習(xí)、勇于質(zhì)疑、敢于探究,相信學(xué)生的能力。以前,雖然也探究,但只是對(duì)課文中有探究活動(dòng)時(shí)才進(jìn)行,大多數(shù)是以講習(xí)互動(dòng)為主,通過(guò)這節(jié)課,我深刻地認(rèn)識(shí)到:學(xué)生的能力很強(qiáng),是很有潛能的,一定要讓他們每節(jié)課都動(dòng)起來(lái),在增長(zhǎng)知識(shí)的同時(shí),也可以培養(yǎng)能力。
。2)相信學(xué)生
學(xué)生的探究、討論、歸納,給我很大啟示,學(xué)生的潛能和可塑性
很強(qiáng),對(duì)其能量的培養(yǎng),主要不是學(xué)生能不能做到,更重要的是教師能不能正確引導(dǎo),能不能給予學(xué)生發(fā)揮潛能的機(jī)會(huì)。在長(zhǎng)期的教學(xué)過(guò)程中,教師占著課堂的絕對(duì)主動(dòng)權(quán),很少給予學(xué)生發(fā)揮的機(jī)會(huì),總認(rèn)為學(xué)生只能通過(guò)教師講析,才能很好地掌握知識(shí)和技能,F(xiàn)代教育教學(xué)研究認(rèn)為,所有能有效地促進(jìn)學(xué)生發(fā)展的學(xué)習(xí),都一定是自主學(xué)習(xí),只有自主學(xué)習(xí)才能幫助學(xué)生確立自己的尊嚴(yán)和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力,所以,我們作為教師,一定要讓學(xué)生動(dòng)起來(lái),去思考、去掌握、去討論、去歸納,給學(xué)生創(chuàng)造一切可能與機(jī)會(huì),幫助學(xué)生通過(guò)自主性的探索和實(shí)踐,獲得知識(shí)的構(gòu)建和能力的提高。
高中化學(xué)教案11
教學(xué)重點(diǎn):
1.影響鹽類(lèi)水解的因素,與水解平衡移動(dòng)。
2.鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。
教學(xué)難點(diǎn):鹽類(lèi)水解的應(yīng)用。
教學(xué)設(shè)計(jì):
師生共同鞏固第一課時(shí)相關(guān)。
(1)根據(jù)鹽類(lèi)水解規(guī)律分析
醋酸鉀溶液呈 性,原因 ;
氯化鋁溶液呈 性,原因 ;
【設(shè)疑】影響鹽類(lèi)水解的內(nèi)在因素有哪些?
【講解】主要因素是鹽本身的性質(zhì)。
組成鹽的酸根對(duì)應(yīng)的酸越弱,水解程度也越大,堿性就越強(qiáng), 越高。
組成鹽的陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱,水解程度也越大,酸性就越強(qiáng), 越低。
【設(shè)疑】影響鹽類(lèi)水解的外界因素主要有哪些?
【講解】
(1)溫度:鹽的水解是吸熱反應(yīng),因此升高溫度水解程度增大。
(2)濃度:鹽濃度越小,水解程度越大;
鹽濃度越大,水解程度越小。
(3)外加酸堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,就會(huì)中和溶液中的 ,使平衡向水解方向移動(dòng)而促使水解,若加酸則抑制水解。
【設(shè)疑】如何判斷鹽溶液的酸堿性?
【講解】根據(jù)鹽的組成及水解規(guī)律分析!罢l(shuí)弱誰(shuí)水解,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”作為常規(guī)判斷依據(jù)。
分析: 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么? 溶液是顯酸性?還是顯堿性?為什么?
【設(shè)疑】如何比較溶液中酸堿性的相對(duì)強(qiáng)弱?
【講解】“越弱越水解”
例題:分析 溶液與 溶液的堿性強(qiáng)弱?
∵ 的酸性比 酸性強(qiáng)。
∴ 水解程度大于 水解程度。
∴ 溶液堿性強(qiáng)于 溶液堿性。
【設(shè)疑】如何比較溶液中離子濃度的大小?
【講解】電解質(zhì)水溶液K存在著離子和分子,它們之間存在著一些定量關(guān)系,也存在量的大小關(guān)系。
(1)大小比較:
、俣嘣跛崛芤,根據(jù)多元酸分步電離,且越來(lái)越難電離分析。如:在 溶液中,
、诙嘣跛嵴}溶液,根據(jù)弱酸根分步水解分析。如:在 溶液中,
、鄄煌芤褐型浑x子濃度的比較要看溶液中其他離子對(duì)其影響因素。
、芑旌先芤褐懈麟x子濃度比較,要進(jìn)行綜合分析,要考慮電離、水解等因素。
(2)定量關(guān)系(恒等式關(guān)系)
、賾(yīng)用“電荷守恒”分析:
電解質(zhì)溶液呈電中性,即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等。如 溶液中,陽(yáng)離子有 和 ,陰離子有 , , ,根據(jù)電荷守恒原理有:
、趹(yīng)用“物料守恒”分析。
電解質(zhì)溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度) 應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。如:晶體 中,在 溶液中:
總結(jié)、擴(kuò)展
1.影響鹽類(lèi)水解的因素及其影響原理。
2.鹽類(lèi)水解知識(shí)的應(yīng)用:
(1)配制某些鹽溶液,如配制澄清 溶液。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子。如除去 溶液中混有的 。
3.擴(kuò)展
泡沫滅火劑包括 溶液(約1mol/L), 溶液(約1mol/L)及起泡劑。使用時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是 。 溶液和 溶液的`體積比約是 。若用等體積、等濃度的 溶液代替 溶液,在使用時(shí)噴不出泡沫,這是因?yàn)?;若用固體 代替 溶液,在使用時(shí)也噴不出泡沫,這是因?yàn)?。泡沫滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液,鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是 。
板書(shū)設(shè)計(jì):
1.水解的一般規(guī)律
(1)誰(shuí)弱誰(shuí)“水解”,誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)“性”,可作為鹽溶液性質(zhì)(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法。
(2)越弱越水解。
①堿越弱,對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子水解程度越大,溶液酸性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)弱堿陽(yáng)離子濃度越小。
、谒嵩饺,酸根陰離子水解程度越大,溶液堿性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)酸根離子濃度越小。
(3)水解是微弱的。
(4)都強(qiáng)不水解。
2.外界條件對(duì)鹽水解的影響
(1)溫度(實(shí)驗(yàn)1)
(2)溶液的酸、堿性(實(shí)驗(yàn)2)
3.鹽類(lèi)水解利用
(1)應(yīng)用水解知識(shí),配制某些鹽溶液。如配制澄清 溶液。方法:加酸,抑制 水解。
(2)除去溶液中某些雜質(zhì)離子:如 溶液中混有雜質(zhì) 。方法:加熱,促使 水解,使生成 除去。
高中化學(xué)教案12
氨、銨鹽(第一課時(shí))
[教學(xué)目標(biāo)]
1.知識(shí)目標(biāo)
(1)掌握氨氣分子的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途及相互關(guān)系。
(2)掌握氨水的性質(zhì)、掌握有關(guān)氨氣溶于水的計(jì)算。
。3)了解氨水、液氨的區(qū)別,能分析氨水溶液中存在有關(guān)平衡問(wèn)題。
2.能力和方法目標(biāo)
。1)通過(guò)氨水、液氨成分的比較,培養(yǎng)學(xué)生的分析、對(duì)比能力。
(2)通過(guò)氨的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途相互關(guān)系的理解,提高推理能力。
。3)通過(guò)有關(guān)計(jì)算訓(xùn)練數(shù)學(xué)計(jì)算和推理能力。
(4)通過(guò)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的`觀察、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的分析,提高觀察能力和解釋能力。
[教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)]氨水跟液氨的差異。噴泉實(shí)驗(yàn)的有關(guān)計(jì)算。
[教學(xué)過(guò)程]
見(jiàn)課件[氨、銨鹽(一)ppt文件]
[鞏固練習(xí)]
1.完成下表,比較液氨跟氨水的差異。
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質(zhì)成分
微粒種類(lèi)
主要性質(zhì)
存在條件
答案:
液氨與氨水的比較
液氨
氨水
物質(zhì)成分
純凈物(非電解質(zhì))
氨的水溶液是混合物。NH3·H2O是一種弱電解質(zhì)。
微粒種類(lèi)
氨分子
氨分子、一水合氨分子、水分子、銨離子、氫氧根離子、氫離子
主要性質(zhì)
不具有堿性
氨水中的一水合氨具有堿的通性
存在條件
常溫常壓下不能存在
常溫常壓下可存在
2.氣體X可能有NH3、Cl2、H2S、HBr、CO2中的一種或幾種組成,已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀,該沉淀不溶于稀HNO3溶液,若將X通入澄清石灰水中,卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生,則有關(guān)氣體X的成份的下列說(shuō)法正確的是
①一定含有HBr,可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2、H2S ④可能含有Cl2、CO2。
。ˋ)只有①(B)只有③(C)①和③(D)②和③
答案:C。
2.關(guān)于氨水的敘述中,錯(cuò)誤的是()
。ˋ)氨水的溶質(zhì)是NH3·H2O
。˙)氨水可使酚酞指示劑變紅
。–)氨水中含三種分子和三種離子
。―)氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,溶液密度越小
答案:A。
3.由三種相同體積氣體組成的混合氣,依次通過(guò)足量的下列4種試劑:飽和的碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、灼熱的氧化銅和過(guò)氧化鈉后,氣體體積減小一半(氣體體積均在相同條件下測(cè)定且溫度高于水的沸點(diǎn)),這種混合氣體的合理組成是()
。ˋ)NH3、CO、NO(B)HCl、H2、N2(C)HCl、CO2、CO(D)SO2、N2、CH4
答案:C。
4.在下列變化中,吸收能量的是()。
。ˋ)氨氣液化為液氨(B)磷與氧氣化合成五氧化二磷
。–)液氨汽化為氨氣(D)氨在催化劑存在的情況下與氧氣反應(yīng)
答案:C。
5.如下圖所示,燒瓶?jī)?nèi)已充滿某氣體X,氣體體積為1000mL(273K,101325Pa),燒杯中盛滿水,直導(dǎo)管長(zhǎng)L=60cm,導(dǎo)管進(jìn)入燒杯中水面下12cm,氣體的溶解度在273K時(shí)為1∶40(1體積水能溶解101325Pa下氣體40體積)。實(shí)驗(yàn)開(kāi)始,膠頭滴管先向燒瓶中注入1mL水。
。1)通過(guò)計(jì)算確定能否看到噴泉現(xiàn)象。(假設(shè)壓強(qiáng)的微小變化對(duì)氣體溶解度的影響忽略不計(jì)。)
。2)如不能看到,則可改變進(jìn)入燒杯的導(dǎo)管的長(zhǎng)度,問(wèn)導(dǎo)管進(jìn)入燒杯的長(zhǎng)度為多少時(shí),恰好能形成噴泉?
。3)如不能看到,則膠頭滴管中共滴入多少毫升水恰好能形成噴泉?
答案:(1)不能。(2)8cm。(3)1.2mL。
高中化學(xué)教案13
教學(xué)目標(biāo)
知識(shí)技能:掌握化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義;根據(jù)化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件對(duì)比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法,化學(xué)教案-氧化還原。
能力培養(yǎng):通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象學(xué)會(huì)分析、探究化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力。
科學(xué)思想:通過(guò)觀察的化學(xué)現(xiàn)象及反應(yīng)事實(shí),使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別到一般的思想方法,體驗(yàn)研究問(wèn)題,尋找規(guī)律的方法。
科學(xué)品質(zhì):通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作,培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,對(duì)反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學(xué)生的興趣;培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于探索的科學(xué)態(tài)度。
科學(xué)方法:觀察、記錄實(shí)驗(yàn);對(duì)反應(yīng)事實(shí)的處理及科學(xué)抽象。
重點(diǎn)、難點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。
教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【提問(wèn)】復(fù)分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么?并對(duì)應(yīng)舉例說(shuō)明。
【評(píng)價(jià)】給予肯定。
【指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)】全班分為三大組,分別做下面的三組實(shí)驗(yàn),并觀察記錄:
一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng);
回答:復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的,這類(lèi)反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。
例:(1)在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等。
BaCl2+H2SO4=BaSO4↑+2HCl
(2)在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì),如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
。3)在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì),如:水、弱酸、弱堿等。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
分組實(shí)驗(yàn),并記錄觀察到的現(xiàn)象。
一、均有白色沉淀生成;
復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件;訓(xùn)練學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力,根據(jù)提出的問(wèn)題和實(shí)驗(yàn)結(jié)果引起學(xué)生產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng);
三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。
【追問(wèn)】分別討論三組實(shí)驗(yàn),參加反應(yīng)的物質(zhì)不同,為什么每一組會(huì)產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象?在筆記本上完成其化學(xué)方程式。
【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水的作用下能電離(強(qiáng)調(diào)離子表示方法)。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的.反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間反應(yīng)。
【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)如下電離方程式:HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。
【板書(shū)】一、離子反應(yīng)
1.離子反應(yīng)
電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如:復(fù)分解反應(yīng)和在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)等。
【過(guò)渡】用什么式子來(lái)表示離子反應(yīng)呢?前面已經(jīng)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng),并有白色沉淀生成,請(qǐng)同學(xué)分別寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)的化學(xué)方程式。
二、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體;
三、均產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體。
思考并討論、猜想。
回答:復(fù)分解反應(yīng)均是在溶液中進(jìn)行的,溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同,但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子,跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合,所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。
練習(xí):
HCl=H++Cl-
HNO3=H++NO3-
AgNO3=Ag++NO3-
NaCl=Na++Cl-
KCl=K++Cl-
完成練習(xí)
AgNO3+HCl=
AgCl↓+HNO3
AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
AgNO3+KCl=
AgCl↓+KNO3
復(fù)習(xí)鞏固舊知識(shí),引出新知識(shí),化學(xué)教案《化學(xué)教案-氧化還原》。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子的形式,把難溶的物質(zhì)仍寫(xiě)成化學(xué)式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子(Ag+、NO3-、H+、Cl-)。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀,溶液里的Ag+和Cl-迅速減少,反應(yīng)向右進(jìn)行。把反應(yīng)前后沒(méi)有變化的H+和NO3-即實(shí)際沒(méi)有參加反應(yīng)的離子的符號(hào)刪去就寫(xiě)成了“離子方程式”。
【板書(shū)】2.離子方程式
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
1.概念:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來(lái)表示離子反應(yīng)的式子叫做離
子方程式。
【練習(xí)】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用離子方程式表示。
【設(shè)問(wèn)】通過(guò)完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式,你們發(fā)現(xiàn)了什么?
離子方程式的意義有以下兩個(gè)方面。
【板書(shū)】2.意義
①能揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì);
、诓粌H表示某一個(gè)反應(yīng),而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng)。
【提問(wèn)】Ag++Cl-=AgCl↓代表的意義是什么?
【講解】怎樣書(shū)寫(xiě)離子方程式呢?可分成“寫(xiě)、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。
領(lǐng)悟。
模仿。
板書(shū)練習(xí):
甲:AgNO3+NaCl=
AgCl↓+NaNO3
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同,卻都可用同一離子方程式表示?梢(jiàn)離子方程式的意義與化學(xué)方程式、電離方程式均不同。
回答:不僅表示AgNO3和HCl溶液間進(jìn)行的反應(yīng),而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進(jìn)行的一類(lèi)反應(yīng)。
反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間相互交換的過(guò)程,探究反應(yīng)的實(shí)質(zhì),引出本節(jié)的知識(shí)點(diǎn)。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【板書(shū)】3.書(shū)寫(xiě)步驟
。1)寫(xiě):寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式(師生同時(shí)完成)。
。2)改:把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫(xiě)成離子,凡是難溶、難電離、氣體等均寫(xiě)成化學(xué)式形式(易溶指易溶于水,凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫(xiě)其化學(xué)式)。
(3)刪:刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子;將系數(shù)化成最簡(jiǎn)整數(shù)比。
(4)查:檢查書(shū)寫(xiě)的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個(gè)數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。
【練習(xí)】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。
CO2↑代表的意義是什么?
【練習(xí)】請(qǐng)學(xué)生在筆記本上完成
HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式,并驗(yàn)證兩同學(xué)回答是否準(zhǔn)確。
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2↑
CaCO3+2H++2Cl-=
Ca2++2Cl-+H2O+CO2↑
CaCO3+2H+=
Ca2++H2O+CO2↑
甲:Na2CO3+2HCl=
2NaCl+H2O+CO2↑
。2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
CO2↑
乙:K2CO3+2HCl=
2KCl+H2O+CO2↑
2K++2Cl-+H2O+CO2↑
丙:可溶性碳酸鹽跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類(lèi)反應(yīng)。
分析離子反應(yīng)如何運(yùn)用了質(zhì)量守恒定律;通過(guò)對(duì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則的練習(xí),要讓學(xué)生熟練掌握這一重要的化學(xué)用語(yǔ)的基本功。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
請(qǐng)寫(xiě)出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【設(shè)問(wèn)】有同學(xué)將此反應(yīng)寫(xiě)出離子方
H2O請(qǐng)討論此寫(xiě)法是否正確?
【評(píng)價(jià)】對(duì)后一組的發(fā)言,給予高度的評(píng)價(jià)。指出,固體物質(zhì)間的反應(yīng),不能寫(xiě)成離子方程式。
【設(shè)問(wèn)】請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的化
學(xué)方程式。此反應(yīng)能寫(xiě)出離子方程式
嗎?
【評(píng)價(jià)】答案正確。指出學(xué)習(xí)就要抓住事物的本質(zhì)。
【投影】課堂練習(xí)
一、完成下列離子方程式
1.氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)
2.鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)
二、判斷下列離子方程式是否正確?
3.Fe+Fe3+=2Fe2+
4.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
5.實(shí)驗(yàn)室制氯氣:
寫(xiě)出:
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2H2O+2NH3↑
討論后回答:
一組代表回答:按上述離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,此式正確。
另一組代表回答:雖然按離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟,此式正確,但反應(yīng)物都是固態(tài),反應(yīng)物沒(méi)有發(fā)生電離,怎么來(lái)的離子方程式?我們認(rèn)為是錯(cuò)誤的。
討論后回答:
在無(wú)水參與的情況下,濃H2SO4以分子形式存在,不發(fā)生電離,因此不能寫(xiě)出離子方程式。
完成練習(xí):
=BaSO4↓+2H2O
2.Fe+2H+=Fe2++H2↑
3.不正確,雖然元素原子個(gè)數(shù)守恒(即遵守了質(zhì)量守恒)但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等,違反了電荷守恒原則。
4.不正確。不符合反應(yīng)事實(shí),F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時(shí)生成Fe2+。
培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),勇于探索的科學(xué)態(tài)度。及時(shí)反饋,進(jìn)行調(diào)控。培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。
續(xù)表
教師活動(dòng)
學(xué)生活動(dòng)
設(shè)計(jì)意圖
【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示;離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng),而且表示所有同一類(lèi)型的離子反應(yīng);正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫(xiě)法。
5.正確。此題是氧化還原反應(yīng),除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外,同時(shí)還應(yīng)遵守電子守恒。
【隨堂檢測(cè)】
1.H2S通入NaOH溶液中,離子方程式正確的是( )。
(A)H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O
。˙)S2-+2H++2Na++20H-=2H2O+2Na++S2-
(C)H2S+2OH-=2H2O+S2-
。―)2H++2OH-=2H2O
2.下列離子方程式中,正確的是( )。
。ˋ)鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
。˙)碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng):
MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
。―)氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
第1題考查的知識(shí)點(diǎn)是如何表達(dá)反應(yīng)的離子方程式。
第2題考查學(xué)生利用離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則判斷正確結(jié)果。
附:隨堂檢測(cè)答案
1.(C) 2.(B)、(D)
化學(xué)教案-氧化還原
高中化學(xué)教案14
一、教材分析:
必修模塊2第三章《有機(jī)化合物》,是以典型有機(jī)物的學(xué)習(xí)為切入點(diǎn),讓學(xué)生在初中有機(jī)物常識(shí)的基礎(chǔ)上,能進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度,加深對(duì)有機(jī)物和有機(jī)化學(xué)的整體認(rèn)識(shí)。選取的代表物都與生活聯(lián)系密切,是學(xué)生每天都能看到的、聽(tīng)到的和摸到的,使學(xué)生感到熟悉、親切,可以增加學(xué)習(xí)的興趣與熱情。 必修模塊的有機(jī)化學(xué)具有雙重功能,一方面為滿足公民基本科學(xué)素養(yǎng)的要求,提供有機(jī)化學(xué)中最基本的核心知識(shí),使學(xué)生從熟悉的有機(jī)化合物入手,了解有機(jī)化學(xué)研究的對(duì)象、目的、內(nèi)容和方法,認(rèn)識(shí)到有機(jī)化學(xué)已經(jīng)滲透到生活的各個(gè)方面,能用所學(xué)知識(shí)解釋和說(shuō)明一些常見(jiàn)的生活現(xiàn)象和物質(zhì)用途;另一方面為進(jìn)一步學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)的學(xué)生,打好最基本知識(shí)基礎(chǔ)、幫助他們了解有機(jī)化學(xué)的概況和主要研究方法,激發(fā)他們深入學(xué)習(xí)的欲望。
苯就是幾種典型代表物之一,在高中化學(xué)教學(xué)中占有重要地位——被列為必修內(nèi)容。本節(jié)課主要介紹苯的物理性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)性質(zhì),以及在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,從結(jié)構(gòu)角度適當(dāng)深化對(duì) 學(xué)生苯的認(rèn)識(shí),建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)——性質(zhì)——用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系,使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法,形成一定的分析和解決問(wèn)題能力。
苯分子結(jié)構(gòu)中特殊的化學(xué)鍵決定了苯的化學(xué)性質(zhì)。它是對(duì)中學(xué)階段烴類(lèi)成鍵知識(shí)以及性質(zhì)的總結(jié)與拓展。學(xué)好苯的知識(shí)對(duì)后續(xù)有機(jī)物的學(xué)習(xí)具有指導(dǎo)作用。通過(guò)這節(jié)課,學(xué)生基本掌握了有機(jī)化學(xué)的學(xué)習(xí)方法,能利用物質(zhì)的結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)的性質(zhì),利用物質(zhì)的`性質(zhì)來(lái)推斷物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。
二、學(xué)生情況分析:
高一學(xué)生已經(jīng)具備了一定的邏輯推理能力、觀察能力和實(shí)驗(yàn)操作能力。在學(xué)習(xí)苯的知識(shí)之前,學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)甲烷和烷烴、乙烯,初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)特征和特征反應(yīng)。根據(jù)奧蘇貝爾的有意義學(xué)習(xí)理論,這些知識(shí)就是學(xué)生學(xué)習(xí)新知識(shí)之前已經(jīng)具備的“先行組織者”,苯有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí)要以此為基礎(chǔ),注意新知識(shí)和“先行組織者”之間的聯(lián)系。學(xué)生運(yùn)用“先行組織者”對(duì)苯分子的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推測(cè),繼而根據(jù)分子結(jié)構(gòu)推測(cè)苯的化學(xué)性質(zhì)。
三、具體教學(xué)目標(biāo):
知識(shí)與技能目標(biāo):
能例舉苯的主要物理性質(zhì)(顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn));掌握苯的分子結(jié)構(gòu)并能夠描述其結(jié)構(gòu)特征; 通過(guò)苯與溴、濃硝酸等反應(yīng),掌握苯能燃燒、易取代、難加成的化學(xué)性質(zhì)。
過(guò)程與方法目標(biāo):
通過(guò)對(duì)苯分子組成及結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的探究加強(qiáng)觀察、歸納、推理等方法及技能的訓(xùn)練,進(jìn)一步認(rèn)識(shí)研究有機(jī)物的一般過(guò)程和方法;
以苯為例,論證物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)的辨證關(guān)系;參與苯分子結(jié)構(gòu)的探究過(guò)程,了解科學(xué)探究的基本過(guò)程,發(fā)展探究能力。
情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo):
明顯地表現(xiàn)出科學(xué)解釋必須與實(shí)驗(yàn)證據(jù)、自然觀察相一致的實(shí)證精神;
能從歷史的角度理解科學(xué)家們提出的理論在當(dāng)時(shí)具有的意義,從而理解科學(xué)的本質(zhì); 體會(huì)想象力和創(chuàng)造力在科學(xué)研究中的重要意義;認(rèn)識(shí)技術(shù)的更新對(duì)科學(xué)發(fā)展的推動(dòng)作用。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn):
教學(xué)重點(diǎn):引導(dǎo)學(xué)生以假說(shuō)的方法研究苯的結(jié)構(gòu),掌握苯的化學(xué)性質(zhì)。
教學(xué)難點(diǎn):苯分子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和苯的化學(xué)性質(zhì)
教學(xué)方法:以化學(xué)史為載體的科學(xué)探究法
五、教學(xué)理念與教學(xué)方式:
20xx年4月頒布的普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)中提出“從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和將要經(jīng)歷的社會(huì)生活實(shí)際
出發(fā),幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類(lèi)生活的密切關(guān)系”這一理念,要求課堂教學(xué)要貼近生活、貼近社會(huì),使學(xué)生學(xué)習(xí)“有用的化學(xué)”,可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。
根據(jù)建構(gòu)主義的基本理論和教學(xué)設(shè)計(jì)思想,依據(jù)以學(xué)生為中心的教學(xué)設(shè)計(jì)原則,在構(gòu)建學(xué)生的學(xué)習(xí)環(huán)境時(shí),采用的是“拋錨式教學(xué)”。
本節(jié)課沿著歷史的發(fā)展脈絡(luò)設(shè)置了八個(gè)學(xué)習(xí)任務(wù),將一個(gè)完整的發(fā)現(xiàn)苯、認(rèn)識(shí)苯的過(guò)程展現(xiàn)在學(xué)生的面前,運(yùn)用引導(dǎo)探究的學(xué)習(xí)方式使學(xué)生親歷 “苯的發(fā)現(xiàn)之旅”,體會(huì)科學(xué)研究的過(guò)程和樂(lè)趣,訓(xùn)練科學(xué)方法。本課采用化學(xué)史和科學(xué)探究相結(jié)合的教學(xué)方式,把演示實(shí)驗(yàn)、探究實(shí)驗(yàn)、苯分子結(jié)構(gòu)假說(shuō)的提出和證實(shí)(或發(fā)展)串聯(lián)起來(lái),按科學(xué)發(fā)現(xiàn)基本過(guò)程的順序設(shè)計(jì)教學(xué)程序。從發(fā)展學(xué)生自主性、創(chuàng)新性的角度出發(fā),先啟發(fā)學(xué)生自己寫(xiě)出C6H6可能的鏈烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,然后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)否定苯具有鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu),從而發(fā)現(xiàn)并明確問(wèn)題。再通過(guò)介紹凱庫(kù)勒等科學(xué)家的研究工作,從運(yùn)用假說(shuō)的角度讓學(xué)生認(rèn)識(shí)并體驗(yàn)科學(xué)探索的基本過(guò)程。
六、教學(xué)信息技術(shù)
依據(jù)心理學(xué)知識(shí),人類(lèi)獲取的信息80%來(lái)源于視覺(jué),多種感覺(jué)協(xié)調(diào)運(yùn)用時(shí),獲取的信息量就更大。因此本節(jié)課采用多媒體幻燈片與板書(shū)結(jié)合的呈現(xiàn)方式增強(qiáng)信息刺激力度,調(diào)動(dòng)學(xué)生運(yùn)用多種感官,盡可能多地獲取有效信息。
教具:苯分子結(jié)構(gòu)模型 、投影儀、多媒體課件、相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置及其藥品。
高中化學(xué)教案15
一、對(duì)教材的分析
1、教材的地位和作用
本節(jié)的離子鍵內(nèi)容,是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí),目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí),從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ)。
2、教材內(nèi)容的分析
教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程,對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí),同時(shí)予以拓寬加深,然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念,并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。
3、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn):
、匐x子鍵;
、陔娮邮降臅(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程。
二、學(xué)生情況分析
本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多,內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn),他們雖具有一定的理性思維能力,但抽象思維能力較弱,還是易于接受感性認(rèn)識(shí)。
三、教學(xué)目標(biāo)的確立
根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn):認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義,知道離子鍵的形成。我確定了以下三維目標(biāo):知識(shí)與技能
1.掌握離子鍵的概念。
2.掌握離子鍵的'形成過(guò)程和形成條件,并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
過(guò)程與方法
1.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題;
2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法;從宏觀到微觀,從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法。
情感、態(tài)度與價(jià)值觀
1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心;
2、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析,學(xué)生可以獲得懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。
四、教學(xué)重難點(diǎn)分析
根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解,我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。
教學(xué)難點(diǎn)
①離子鍵和離子化合物的概念。
、谟秒娮邮奖硎倦x子化合物的形成過(guò)程。
教學(xué)難點(diǎn)
用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
五、教法與學(xué)法分析
根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法,歸納總結(jié)法,提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。
我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié),板書(shū)演繹,習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí),以達(dá)到更好的教學(xué)效果。
六、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序
提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)(鈉和氯氣的反應(yīng))→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論(離子鍵的定義)→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。
七、具體教學(xué)設(shè)計(jì):
1、新課引入:
引入問(wèn)題,請(qǐng)同學(xué)思考:
、贋槭裁次镔|(zhì)的種類(lèi)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類(lèi)?
②分子、原子、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的?這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用?
通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣,引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。
2、新課教學(xué):演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科,所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題:①這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的?②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的?通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣,調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成,并引出離子鍵的概念,分析其成鍵本質(zhì),相互作用等。
由于離子鍵的概念比較抽象,用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫(huà),能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。
3、組織討論
從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后,由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式,學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí),而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。
4、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式:
在了解完離子鍵的概念之后,我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題:
、偃绾涡蜗蟮乇硎驹拥淖钔鈱与娮?
、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程?
來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心。
講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,陰、陽(yáng)離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解;瘜W(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是
師生交流過(guò)程中的重要形式,是突破重難點(diǎn)的重要手段,是老師點(diǎn)拔的重要途徑,所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性,采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正,鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn),同時(shí),因?yàn)殡娮铀频臅?shū)寫(xiě),尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯(cuò),故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象。
5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。
這是本節(jié)的課重難點(diǎn),在學(xué)習(xí)中,學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí),課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程,說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn),然后讓學(xué)生根據(jù)出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程,并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯(cuò)誤所在,得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng)。這樣,學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心,印象也深。
八、課堂小結(jié):
我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容,列出本節(jié)課的知識(shí)框架,使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí)。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題:這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用,那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用?為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊。
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