電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計（精選5篇）
作為一位優(yōu)秀的人民教師，時常需要用到教學(xué)設(shè)計，借助教學(xué)設(shè)計可使學(xué)生在單位時間內(nèi)能夠?qū)W到更多的知識。那么教學(xué)設(shè)計應(yīng)該怎么寫才合適呢？以下是小編為大家整理的電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計（精選5篇），僅供參考，希望能夠幫助到大家。
電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計1
學(xué)習(xí)目標(biāo)：
1、理解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；
2、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，正確書寫電離方程式；
3、能理解一定條下弱電解質(zhì)的電離平衡移動；
4、了解酸堿電離理論。
學(xué)習(xí)重點：
電離平衡的建立以及電離平衡的移動
學(xué)習(xí)難點：
外界條對電離平衡的影響
學(xué)習(xí)過程：
一、電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分
教材，判斷下列問題的正誤。
1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中能電離，弱電解質(zhì)不能。
2、強(qiáng)電解質(zhì)溶解度大，弱電解質(zhì)的溶解度小。
3、強(qiáng)電解質(zhì)的電離過程是不可逆過程，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全以水合離子形式存在。
4、強(qiáng)電解質(zhì)中的化學(xué)鍵是離子鍵或極性鍵，如NaCl中含離子鍵，HCl中含極性鍵，強(qiáng)電解質(zhì)中無非極性鍵。
5、書寫離子方程式時，強(qiáng)電解質(zhì)寫成離子符號。弱電解質(zhì)寫成化學(xué)式。
6、NH3溶于水能導(dǎo)電，并不能說明NH3是電解質(zhì)，更不能說明NH3是強(qiáng)電解質(zhì)。
思考：1、怎樣證明一份溶液是電解質(zhì)溶液還是非電解質(zhì)溶液？電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是什么？
思考：2、通過實驗3—1知道，相同濃度的鹽酸與醋酸溶液其PH不同。PH不同說明什么？你分析產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是什么？
電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計2
教材分析：
本節(jié)是以對弱電解質(zhì)的電離知識點的初步認(rèn)識后，學(xué)生來獨立完成課后習(xí)題后的講解課。
學(xué)情分析：高二班的同學(xué)，自學(xué)能力較差，需要多次反復(fù)練習(xí)知識點，學(xué)生才能反應(yīng)過來。學(xué)生沒有養(yǎng)成一個預(yù)習(xí)的習(xí)慣，因此教學(xué)過程中應(yīng)該給予時間學(xué)生好好地閱讀教材。教師不能一味嚼，我們作為一個教師，應(yīng)該以引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)為主，培養(yǎng)他們的學(xué)習(xí)能力。
教學(xué)目標(biāo)：知識與技能
1、學(xué)會書寫電離方程式，學(xué)會判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)；
2、正確理解導(dǎo)電能力與電離能力。
過程與方法
1、學(xué)生自覺地修改答案，并且學(xué)會與同學(xué)進(jìn)行交流得出正確的解題思路
2、在教師的引導(dǎo)下，學(xué)會審題與思考題目的題意，達(dá)到駕馭題目的目的。
情感態(tài)度與價值觀
1、通過題目的相互交流得出答案，培養(yǎng)學(xué)生溝通與交流的能力；
2、通過教師正確的指導(dǎo)，學(xué)生的課堂回饋，達(dá)到最佳的教學(xué)相長的狀態(tài)。
教學(xué)重點難點：
重點：強(qiáng)弱電解質(zhì)
難點：利用化學(xué)平衡理解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離，并書寫電離方程式
教學(xué)手段：
多媒體教學(xué)、黑板
教學(xué)方法：
問思式、講練結(jié)合。
教學(xué)進(jìn)程（不夠可附頁）：設(shè)計意圖、偶發(fā)事件及處理、思考等
1.小測5in
書寫《學(xué)評》p78，學(xué)生活動2的4個表達(dá)式。
2.進(jìn)入例題分析p79（由淺及深）
師：你們先前后討論一下昨天晚上安排的練習(xí)題哪里不會的，不懂再舉手問我。最后我再總結(jié)一下。
生：積極參與討論，并且發(fā)現(xiàn)很多的問題。
8in后
師：好，回過頭來。我們這一章這一節(jié)的內(nèi)容中，提出了電解質(zhì)的分類——強(qiáng)弱電解質(zhì)。什么是強(qiáng)/弱電解質(zhì)？書上是怎么定義的？
生：（翻書）在水溶液或者熔融狀態(tài)下能夠完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能完全電離的就是弱電解質(zhì)。
師：那好，給你一個物質(zhì)，你怎么判斷什么是強(qiáng)/弱電解質(zhì)？
生：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)；弱酸弱堿水就是弱電解質(zhì)。
師：非常好，利用化學(xué)平衡的知識，我們就能把這兩種電解質(zhì)的電離平衡寫出來了。值得注意的是，弱電解質(zhì)的電離是怎么�。�
生：可逆的
師：對。既然這是一個化學(xué)平衡，那么就肯定會有一個化學(xué)平衡常數(shù)，我們在這里稱為“電離平衡常數(shù)”，其實其意義是一樣的，都是用來判斷電離的限度的。而且也遵循上一章學(xué)習(xí)的書寫平衡常數(shù)的一些規(guī)則。
師：大家回憶一下上一章的內(nèi)容，什么會影響化學(xué)平衡的移動？
生：溫度、濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑。
師：非常好，這里的電離平衡也會受以上條件的影響而平衡移動嗎？
師：壓強(qiáng)會對它有影響嗎？
生：（遲疑）
師：大家想一想，弱電解質(zhì)的電離平衡多數(shù)存在于溶液中，因此壓強(qiáng)的變化對溶液的體積和濃度的影響大嗎?很顯然是不夠大的，同學(xué)們應(yīng)該具體情況具體分析。再根據(jù)勒夏特列原理來分析平衡移動。
生：學(xué)生們恍然大悟
師：好了，我們來講題目吧，有什么問題的？
生：（……）
著重幫助她們理解勒夏特列原理的應(yīng)用和知道平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。
板書設(shè)計：
物質(zhì)的導(dǎo)電性只與其自由移動的離子有關(guān)，即在溶液中與濃度有關(guān)。
教學(xué)反思：
學(xué)習(xí)不能夠僅僅地只靠教師的教，學(xué)生也需要理解課本的設(shè)計意圖來學(xué)會自主學(xué)習(xí)。教師只會教師不可能教好一名學(xué)生的，只有教會他們怎么學(xué)，思路怎么開拓才可以達(dá)到教學(xué)相長的目的。
電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計3
一、說教材
該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學(xué)《選修4化學(xué)反應(yīng)原理》第三章第一節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)包括兩大部分：一是“電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分”、二是“弱電解質(zhì)的電離過程是可逆的”，并存在著電離平衡。要求學(xué)生在已經(jīng)學(xué)過化學(xué)平衡理論并了解電解質(zhì)發(fā)生電離和發(fā)生離子反應(yīng)的條件等知識的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步學(xué)習(xí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念，電離常數(shù)的知識，及弱電解質(zhì)的電離平衡以及濃度等條件對電離平衡的影響。學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容也為后續(xù)學(xué)習(xí)水的電離、溶液酸堿性、鹽類的水解奠定了知識基礎(chǔ)。
(過渡：合理把握學(xué)情是上好一堂課的基礎(chǔ)，接下來談一談我所教授的學(xué)生的情況。)
二、說學(xué)情
學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中已經(jīng)接觸過有關(guān)電解質(zhì)、化學(xué)平衡的知識，為本節(jié)課認(rèn)識弱電解質(zhì)的電離平衡是一個可逆過程奠定了基礎(chǔ)。同時，弱電解質(zhì)的電離的知識屬于化學(xué)原理性知識，理論分析是研究、闡述理論問題最重要、最常用的方法，高中生的邏輯思維能力，推理分析能力都有了很大的提高，本節(jié)課內(nèi)容的學(xué)習(xí)對于訓(xùn)練學(xué)生的邏輯思維、推理能力也很有幫助。
(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn)，教材特點和學(xué)生實際，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)
三、說教學(xué)目標(biāo)
1.認(rèn)識電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡;理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響;了解電離平衡常數(shù)，能用電離平衡常數(shù)解釋有關(guān)離子濃度的問題。
2.通過對電解質(zhì)概念的學(xué)習(xí)，了解概念形成的一般方法，理解化學(xué)平衡原理對電離平衡的指導(dǎo)作用，了解平衡的思想與方法。
3.通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的'關(guān)系，了解由一般到特殊的辯證關(guān)系。
(過渡：基于以上對教材、學(xué)情以及教學(xué)目標(biāo)的設(shè)立，我確定了如下的教學(xué)重難點：)
四、說教學(xué)重難點
【重點】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。
【難點】弱電解質(zhì)的電離平衡。
(過渡：現(xiàn)代教學(xué)理論認(rèn)為，在教學(xué)過程中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是學(xué)習(xí)的組織者、引導(dǎo)者，教學(xué)的一切活動都必須以強(qiáng)調(diào)學(xué)生的主動性、積極性為出發(fā)點。根據(jù)這一教學(xué)理念，結(jié)合本節(jié)課的內(nèi)容特點和學(xué)生的年齡特征，本節(jié)課我采用了如下的教學(xué)方法。)
五、說教學(xué)方法
利用小組合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生結(jié)合之前所學(xué)知識進(jìn)行自主分析，培訓(xùn)學(xué)生自主合作的學(xué)習(xí)意識。同時考慮到化學(xué)原理性的內(nèi)容理解起來較為困難，在我的課堂中，我還應(yīng)用了演示實驗，讓學(xué)生通過感性認(rèn)識加深對相關(guān)理論的理解。
(過渡：合理安排教學(xué)程序是最關(guān)鍵的一環(huán)，為了使學(xué)生學(xué)有所獲，我將從以下幾個方面展開我的教學(xué)過程。)
六、說教學(xué)過程
我的教學(xué)過程分為以下的三個環(huán)節(jié)來展開：分別是導(dǎo)入部分、新課講授、小結(jié)作業(yè)部分。
環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課
在這里我會結(jié)合學(xué)生必修中所學(xué)知識提問：什么是電解質(zhì)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是什么，不同電解質(zhì)的電離程度是否有區(qū)別?從而引入本節(jié)課。
這一導(dǎo)入方式是從學(xué)生原有的知識經(jīng)驗出發(fā)，既能做到讓學(xué)生回憶原來所學(xué)知識，又能讓學(xué)生對于新知識并不感到陌生，符合教學(xué)中“螺旋式上升”的教學(xué)原則。
環(huán)節(jié)二：新課展開
這一環(huán)節(jié)中包含有以下的幾個知識點：強(qiáng)弱電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離過程、電離平衡常數(shù)。我會依次展開這幾部分的教學(xué)。
強(qiáng)弱電解質(zhì)
我會設(shè)置這樣一個問題情境：醋酸的去水垢能力不如鹽酸強(qiáng)，除了濃度因素外，是否還有其他原因?在此基礎(chǔ)上，設(shè)置了以下實驗：測定等濃度、等體積的鹽酸和醋酸的pH值，對比與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象有何不同。在學(xué)生進(jìn)行了測定、觀察了實驗現(xiàn)象的基礎(chǔ)上，我會提問溶液的pH值的大小與溶液中的哪種離子濃度有關(guān)，鎂條與酸反應(yīng)實質(zhì)是在與其中哪種離子發(fā)生反應(yīng)。通過這樣的問題的設(shè)置，學(xué)生即可發(fā)現(xiàn)，濃度相等的醋酸、鹽酸中，H+濃度并不相同。在這里我會提出這是因為HCl在水溶液中完全電離，醋酸不完全電離，溶液中是分子、離子共存的，引出強(qiáng)弱電解質(zhì)的的概念，并介紹一些常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。
電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計4
第一單元 弱電解質(zhì)的電離平衡
弱電解質(zhì)的電離平衡（第二課時）
【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
1、理解弱電解質(zhì)電離平衡的建立和電離平衡的特征；
2、掌握影響電離平衡移動的因素；
3、掌握電離平衡常數(shù)和電離度的概念，并能用平衡常數(shù)討論弱電解質(zhì)的電離平衡。
【課前預(yù)習(xí)】
對于醋酸的電離：CH3COOH CH3COO－+ H+
1)開始時，V電離 和 V結(jié)合怎樣變化？
2)當(dāng)V電離 = V結(jié)合時，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？畫出V～t圖。
【課堂教學(xué)】
【交流與討論】根據(jù)預(yù)習(xí)的V～t圖像及已有的化學(xué)平衡的知識，請歸納弱電解質(zhì)的電離平衡的定義和特點。
【交流與討論】觀察課本P61的表格，根據(jù)已有的化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的知識，歸納和思考以下四個問題：
（1）電離平衡常數(shù)表達(dá)式（K）及意義。
�。�2）影響電離平衡常數(shù)大小的因素有哪些？
電離平衡常數(shù)與稀溶液的濃度_________，與溫度________，一般來說隨溫度升高，電離平衡常數(shù)__________。
�。�3）電離度α的表達(dá)式及意義。
�。�4）電離度的影響因素有哪些？
【學(xué)以致用】
以0.1 mol/L的醋酸溶液為例，當(dāng)改變下列條件時，下列各項將發(fā)生怎樣的變化？
平衡移動方向 Ka n（H+） c（H+） α
通入少量氯化氫
加入少量氫氧化鈉
升溫
加少量醋酸鈉固體
加入少量冰醋酸
加水
【總結(jié)歸納】影響電離平衡的因素
【課堂鞏固】已知NH3 + H2O NH3 H2O NH4+ +OH－
加入物質(zhì) 鹽 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加水 通入氨氣
平衡移動方向
【問題解決】
現(xiàn)有兩瓶醋酸溶液，其物質(zhì)的量濃度分別為1 mol/Ｌ和0.1 mol/Ｌ，那么這兩瓶溶液的氫離子濃度的比值是大于10、小于10、還是等于10 ？
【課后反思】我的問題和收獲
電解質(zhì)的電離教學(xué)設(shè)計5
【課標(biāo)分析】
根據(jù)新課程的基本理念，化學(xué)課堂教學(xué)應(yīng)立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，從學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗出發(fā)，經(jīng)過各種形式的探究活動，使學(xué)生體驗科學(xué)研究的過程，激發(fā)學(xué)生化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識，促進(jìn)學(xué)習(xí)方法的轉(zhuǎn)變，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神、實踐能力和人文精神。教學(xué)的核心目標(biāo)除了使學(xué)生真正建構(gòu)起化學(xué)概念外，更重要的是培養(yǎng)他們的能力，如運(yùn)用科學(xué)的思維方法抽象概括出概念的能力。
【教材分析】
物質(zhì)在水溶液中的狀態(tài)和行為是一個重要的認(rèn)識領(lǐng)域，很多化學(xué)反應(yīng)都是在水溶液中進(jìn)行的，因此非常有必要讓學(xué)生進(jìn)入這個認(rèn)識領(lǐng)域。電解質(zhì)在人類的生產(chǎn)、生活中有著非常廣泛的應(yīng)用，它們與人類的生命活動密切相關(guān)，因此認(rèn)識電解質(zhì)具有重要的意義。
【學(xué)生分析】
物質(zhì)在水中會發(fā)生什么變化？酸、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ姡克�、堿、鹽有陰陽離子就一定能導(dǎo)電嗎？這些對學(xué)過初中化學(xué)的學(xué)生來說，都是有待于進(jìn)一步探討的問題；同時對這些問題的探討可從另外一個角度對化合物進(jìn)行分類，從而引導(dǎo)學(xué)生從不同的視角來認(rèn)識化合物。在建立電離的概念時，利用學(xué)生已經(jīng)知道的酸堿鹽溶液具有導(dǎo)電性和陰陽離子的知識。這一節(jié)中的概念比較抽象，我們的學(xué)生基礎(chǔ)不是很好，這就要求教師盡量使抽象的概念形象化，使用實驗、視頻、圖片等直觀教具以及實驗事實，幫助學(xué)生建立和理解概念。要注重學(xué)生的日常概念對化學(xué)概念的影響，教師要運(yùn)用各種策略引發(fā)學(xué)生的已有認(rèn)識，讓學(xué)生有機(jī)會說出自己的想法，并讓他們進(jìn)行充分的討論交流，引導(dǎo)學(xué)生大膽的質(zhì)疑和假設(shè)，在探究體驗中構(gòu)建概念。
【教學(xué)目標(biāo)】
�。ㄒ唬┲R與技能目標(biāo)
1、使學(xué)生了解電離、電解質(zhì)的含義；
2、能準(zhǔn)確書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式；
�。ǘ┻^程與方法目標(biāo)
1、在電解質(zhì)知識學(xué)習(xí)中，學(xué)會運(yùn)用觀察、實驗、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進(jìn)行加工。
2、通過“質(zhì)疑”、“歸納”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。
�。ㄈ┣楦袘B(tài)度與價值觀目標(biāo)
1、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。
2、通過“身邊的化學(xué)——電解質(zhì)與細(xì)胞活動”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們不遠(yuǎn)，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生命活動的聯(lián)系。
【教學(xué)重、難點】
電離及電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念、常見酸、堿、鹽的電離方程式的書寫。
【教學(xué)過程】
【問題引入】身體有汗的人為何接觸使用著的電器更容易發(fā)生觸電事故？人體在劇烈運(yùn)動后為何要及時補(bǔ)充水分和鹽分？你能解釋這些現(xiàn)象嗎？
（學(xué)生討論）
【教師小結(jié)】出汗后體表有更多的鹽分，這些鹽分在汗中起到了導(dǎo)電的作用；人體劇烈運(yùn)動流汗后，體內(nèi)的Na+和K+、Cl-伴隨水分一起流失很多，出現(xiàn)電解質(zhì)濃度失衡、紊亂，產(chǎn)生惡心、肌肉痙攣等癥狀，故需要及時補(bǔ)充電解質(zhì)和水分。
【板書】第二節(jié) 電解質(zhì)
一、電解質(zhì)及其電離
【學(xué)生探究實驗】NaOH 溶液 、HCl 溶液 、NaCl 溶液、KNO3溶液、酒精溶液、蔗糖溶液的導(dǎo)電性實驗
【學(xué)生匯報】
導(dǎo)電：NaOH溶液 、HCl溶液 、NaCl溶液、KNO3溶液（酸、堿、鹽的溶液） 不導(dǎo)電：酒精溶液、蔗糖溶液
【過渡】物理學(xué)上根據(jù)導(dǎo)電性實驗，將物體分為導(dǎo)體和絕緣體，化學(xué)上根據(jù)一定條件下的導(dǎo)電性實驗，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。
【板書】1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)
電解質(zhì)：在水溶液里能夠?qū)щ姷幕衔�。（如NaCl、HNO3、NaOH等酸、堿、鹽）
非電解質(zhì)：在水溶液里不導(dǎo)電的化合物。（如蔗糖、酒精）
【學(xué)生思考】 電解質(zhì)在水溶液中能夠?qū)щ�，在受熱熔化時能否導(dǎo)電呢？
【演示實驗】KNO3晶體以及其熔融狀態(tài)的導(dǎo)電性實驗
【實驗結(jié)論】KNO3在水溶液中可以導(dǎo)電，在受熱熔化時也能導(dǎo)電
【概念拓展
【問題探究1】為什么電解質(zhì)的溶液能夠?qū)щ?與金屬的導(dǎo)電原理相同嗎?
�。ń處熓紫忍峁﹩栴}探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景,而后進(jìn)行問題的情景遷移：根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理，請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外，溶液自身內(nèi)部還有哪些因素？）
【學(xué)生討論后歸納】金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微�！普摚喝芤褐杏凶杂梢苿拥姆謩e帶負(fù)電和正電的陰、陽離子。
【問題探究2】電解質(zhì)中有陰、陽離子一定就能導(dǎo)電嗎?
【大屏幕展示NaCl溶于水后的微觀視頻，學(xué)生閱讀課本41頁】
【學(xué)生討論后歸納】
NaCl晶體：含有Na+和Cl-，但不能自由移動，故不能導(dǎo)電。
熔融狀態(tài)的NaCl：受熱熔化后， NaCl晶體中的Na+和Cl--成為自由移動的離子，可以導(dǎo)電。
NaCl溶液：原來在晶體中被束縛的Na+和Cl-在水分子的作用下離解為可自由移動的離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
【過渡】熔融狀態(tài)的NaCl和NaCl溶液都能離解為可自由移動的離子，我們把這樣的離解過程叫做電離。
【板書】2.電解質(zhì)的電離
(1) 電離定義：電解質(zhì)在溶解于水或受熱熔化時離解出自由移動的離子的過程。
【過渡】酸、堿、鹽是電解質(zhì)，自然能夠電離。
(2) 酸、堿、鹽的電離：HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-
(3) 電離方程式：用化學(xué)式和離子符號來表示物質(zhì)電離的式子。
【學(xué)生練習(xí)】
書寫電離方程式：HNO3、H2SO4、 KOH、Ba(OH)2、Na2CO3、Al2(SO4)3 （三學(xué)生板演）
【問題探究3】大家能否從以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點入手，給酸、堿、鹽下定義呢？
【學(xué)生討論并歸納】
酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物
鹽：電離時生成金屬陽離子（或ＮＨ４＋）和酸根陰離子的化合物
【教師講解】
1.強(qiáng)調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義；
2..酸堿鹽的電離特點：酸在水溶液中電離，液態(tài)（熔融態(tài)）不電離；堿在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離；鹽在水溶液或熔化狀態(tài)都能電離。
【課堂小結(jié)】
【反饋練習(xí)】
1、下列電離方程式中，錯誤的是( )
A.Al2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2B.FeCl3 = Fe3+ + 3Cl-
C.HI = H+ + I- D.Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
2.下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？
�、俳饘巽~ ②固態(tài)NaCl③O2④ H2SO4
�、萏及簪蘧凭芤� ⑦KOH水溶液
�、嗳廴跔顟B(tài)的KNO3⑨葡萄糖 ⑩SO2
3.下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）
A.熔融的氯化鈉 B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體 D.無水乙醇
4.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是( )
A.熔融氫氧化鈉 B.石墨棒 C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀
【課后作業(yè)】
1、上網(wǎng)查閱“電解質(zhì)與生命”等資料，寫一篇小論文。
2、電解質(zhì)的水溶液能夠?qū)щ�，說明電解質(zhì)在水溶液中能夠發(fā)生電離。那么，電解質(zhì)溶于水后是否都能全部電離？可以通過Internet網(wǎng)在“百度搜索”上輸入關(guān)鍵詞“強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì)”進(jìn)行自主學(xué)習(xí)
教學(xué)后記
通過對案例“電解質(zhì)”教學(xué)設(shè)計的實施以及學(xué)生的反饋情況，教學(xué)目標(biāo)基本實現(xiàn)，教學(xué)重難點能夠突破，教學(xué)環(huán)節(jié)流暢有序，教學(xué)效果良好。本節(jié)通過學(xué)生探究實驗、教師演示實驗以及多個問題探究讓學(xué)生從多角度全方位認(rèn)識電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離和電離方程式的概念，發(fā)揮了學(xué)生的主觀能動性，培養(yǎng)了學(xué)生各方面的能力，使學(xué)生真正參與課堂，積極發(fā)表自己的看法和見解，成為了課堂的主人。本節(jié)課循序漸進(jìn)，銜接自然，環(huán)環(huán)相扣，學(xué)生對知識的認(rèn)識逐步加深，如在電解質(zhì)和非電解質(zhì)折兩個概念講解時，先從水溶液中能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，然后通過加熱固體硝酸鉀的導(dǎo)電實驗，引出熔融狀態(tài)下也是電解質(zhì)導(dǎo)電的條件之一。在探究溶液的導(dǎo)電性實驗時，學(xué)生親自動手實驗，看到實驗現(xiàn)象，學(xué)生相互討論得出結(jié)論，這樣學(xué)生的印象非常深刻，這比老師直接講授效果要好很多。當(dāng)然本節(jié)課還有一些不足，如在授課過程中教學(xué)語言不夠簡練，在組織課堂教學(xué)時，啟發(fā)學(xué)生思維，學(xué)生評價方面還要進(jìn)一步加強(qiáng)。
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