高一化學反應(yīng)速率課件

時間：2021-07-11 16:14:48 課件我要投稿

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高一化學反應(yīng)速率課件

　　[教學目的]

高一化學反應(yīng)速率課件

　　1、使學生深化對化學反應(yīng)的本質(zhì)認識;

　　2、使學生理解濃度、壓強等外界條件對的影響;

　　[教學重點]

　　濃度對的影響

　　[教學難點]

　　濃度對的影響的原因

　　[教學過程]

　　[提問]從物質(zhì)結(jié)構(gòu)(化學鍵)的角度看，化學反應(yīng)的本質(zhì)是什么?

　　(學生思考并回答)

　　[針對學生的回答總結(jié)]化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物組成微粒重新組合形成新物質(zhì)的過程。也就是說，就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反應(yīng)中，H-Br、Cl-Cl斷裂，形成H-Cl、Br-Br。

　　[板書]一、化學反應(yīng)的實質(zhì)及條件:

　　1、化學反應(yīng)就是舊鍵斷裂、新鍵形成的過程。

　　[提問]上述反應(yīng)中，H-Br、Cl-Cl的斷裂是否是自發(fā)產(chǎn)生的呢?

　　(學生思考討論)

　　[講解]分子中化學鍵并不會自發(fā)斷裂的。只有分子間相互碰撞，化學鍵才可能斷裂，反應(yīng)才能發(fā)生。

　　[板書]2、反應(yīng)物微粒間的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件。

　　[提問]是否所有的的'碰撞都能使化學鍵斷裂、化學反應(yīng)得以發(fā)生呢?請同學們閱讀課本P32倒數(shù)一段到P34第一段，回答上述問題。

　　(學生閱讀，并匯報答案)

　　[講解]分子間的碰撞與打籃球相似。正如圖2-2所示。圖(1)表示能量不夠;圖(2)表示雖能量足夠，但是沒有合適的取向;圖(3)則表示有足夠的能量和合適的取向，于是發(fā)生有效碰撞。

　　[總結(jié)并板書]3、必須是有效碰撞才能發(fā)生反映。有效碰撞的條件是:1)微粒要有足夠的能量;2)有合適的取向。

　　4、發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有較高的能量。

　　[講解]由于活化分子發(fā)生有效碰撞時，化學反應(yīng)才能發(fā)生。因此，改變反應(yīng)體系中的活化分子數(shù)目，就能改變化學反應(yīng)的速率。接下來一起研究外界條件改變?nèi)绾斡绊懸约耙鹚俾矢淖兊脑颉?/p>

　　[板書]二、外界條件對的影響

　　[引導(dǎo)學生完成實驗2-2]

　　(學生完成實驗，并匯報現(xiàn)象)

　　[總結(jié)現(xiàn)象]加入1mol/L鹽酸的試管中有大量的氣泡產(chǎn)生;而加入0.1mol/L鹽酸的試管氣泡很慢。

　　[提問]根據(jù)這一現(xiàn)象，同學們可以得出什么結(jié)論?

　　(學生思考并歸納)

　　[講解]濃度大的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率比濃度小的鹽酸與大理石反應(yīng)的速率大。因此，由此實驗推知，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

　　[設(shè)問]該結(jié)論是否適合所有的化學反應(yīng)?請同學們繼續(xù)完成下列實驗。

　　補充實驗:往裝有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的兩支試管中分別加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(盡量做到同時加入)

　　(學生完成實驗，并匯報現(xiàn)象)

　　[講解]濃度大的硫酸與Na2S2O3混合后先有沉淀產(chǎn)生;而濃度小的硫酸與Na2S2O3混合時產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象要來得慢。由此可以證明，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

　　[小結(jié)]1、在其他條件不變時，反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。

　　[提問]為什么增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率?

　　(學生先思考、討論;后閱讀課本P34第二段。匯報答案)

　　[講解并板書]原因:濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快。

　　[思考]某一密閉反應(yīng)體系中有如下反應(yīng):N2+3H2==2NH3�，F(xiàn)往體系中再充入一定量的N2、H2，該反應(yīng)的速率將有何變化?

　　(學生思考回答)

　　[講評](內(nèi)容略)

　　[提問]如果對上述反應(yīng)體系進行壓縮，反應(yīng)速率是否回改變?為什么?

　　(學生討論，閱讀課本P34第二部分內(nèi)容)

　　[講解]壓縮體積，使得反應(yīng)體系內(nèi)的壓強增大。這一過程如圖2-4所示。壓強增大一倍，其體積將縮小至原來的一半，而體系內(nèi)分子的數(shù)目保持不變，因此其結(jié)構(gòu)也就使得單位體積中的分子數(shù)增加一倍，換句話說，就是各物質(zhì)的濃度增大一倍。濃度增大，反應(yīng)速度也就增大。

　　[小結(jié)并板書]2、在其他條件不變時，增大壓強，反應(yīng)速率增大。

　　實質(zhì):壓強改變，引起濃度的改變。

　　適用范圍:僅適用與體系中有氣體物質(zhì)的反應(yīng)。

　　[討論]往上述反應(yīng)體系中充入適量的He，體系的壓強如何改變?反應(yīng)速率是否改變?為什么?

　　(學生討論，匯報答案)

　　[講評]充入He，體系的壓強增加。但是，體系壓強的改變并未引起各物質(zhì)濃度的改變，因此反應(yīng)速率將不會發(fā)生改變。請同學們特別要注意:對于壓強的改變，只有引起反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度的變化才對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

　　[引導(dǎo)學生進行歸納總結(jié)]

　　[ 鞏固練習]

　　1、在一固定體積的密閉體系中發(fā)生反應(yīng):N2+3H2==2NH3�，F(xiàn)采取下列措施:(1)往體系中充入一定的氫氣;(2)往體系中充入一定量的氮氣;(3)往體系中充入一定量的He;(4)壓縮容器使體積變小。哪些措施能夠使反應(yīng)速度增大?為什么?

　　2、討論:乙炔在空氣中燃燒時火焰的溫度較在氧氣中燃燒時火焰的溫度更低，原因是什么?

　　[作業(yè) 布置]

　　1、復(fù)習本節(jié)內(nèi)容;