基礎(chǔ)有機化學(xué)課件

時間：2024-08-12 21:40:18 藹媚課件我要投稿

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基礎(chǔ)有機化學(xué)課件

　　作為一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫課件，課件在整個教學(xué)活動中占有關(guān)鍵作用，備課的成果表現(xiàn)是形成教案。快來參考課件是怎么寫的吧！下面是小編收集整理的基礎(chǔ)有機化學(xué)課件，僅供參考，大家一起來看看吧。

基礎(chǔ)有機化學(xué)課件

　　基礎(chǔ)有機化學(xué)課件 1

　　教學(xué)目的

　　1. 系統(tǒng)地、較好地掌握基礎(chǔ)有機化學(xué)的基本概念、基本理論、基本知識、基本方法，接受良好的科學(xué)思維的基本訓(xùn)練和了解科學(xué)研究的基本過程。

　　2. 學(xué)習(xí)一些專業(yè)英文詞匯，閱讀若干專業(yè)英文文章，初步了解網(wǎng)絡(luò)查閱文獻(xiàn)的方法，為查閱英文文獻(xiàn)和進(jìn)行國際交流打一點基礎(chǔ)。

　　3. 在基礎(chǔ)課教學(xué)階段，介紹一些學(xué)科發(fā)展的情況，使學(xué)生對本學(xué)科某些領(lǐng)域的發(fā)展趨勢及應(yīng)用前景有所了解。讓學(xué)生逐步建立善于發(fā)現(xiàn)科學(xué)難點而又勇于攻克科學(xué)難點的思想，滲入將有機化學(xué)基本理論和知識與生產(chǎn)實際相結(jié)合的應(yīng)用意識，讓學(xué)生了解和掌握一些解決與有機化學(xué)相關(guān)的實際問題的初步知識。

　　教學(xué)的具體要求

　　通過基礎(chǔ)有機化學(xué)的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握各類有機化合物的基本性質(zhì)、制備方法及分析鑒定的手段，為解決各類有機化學(xué)問題打下基礎(chǔ)。教學(xué)的具體要求如下：

　　1. 掌握母體烴類化合物、各類官能團(tuán)化合物、一般雜環(huán)化合物和簡單高分子化合物的命名、結(jié)構(gòu)特征、物理性質(zhì)，它們的主要反應(yīng)性能和應(yīng)用，它們的實驗室制備方法和工業(yè)制備方法及這兩類方法的異同點，學(xué)會用逆合成原理進(jìn)行簡單的合成設(shè)計。

　　2. 學(xué)會分離提純有機混合物的一般方法，掌握常見有機物及官能團(tuán)的定性鑒定和某些定量測定的方法。

　　3. 掌握靜態(tài)立體化學(xué)的各種基本概念和基礎(chǔ)知識，初步具有構(gòu)型和構(gòu)象分析的能力，掌握動態(tài)立體化學(xué)的基本概念和在反應(yīng)中的應(yīng)用。

　　4. 掌握NMR、IR、UV、MS的基礎(chǔ)知識，了解各類有機化合物的波譜特征，初步學(xué)會解析圖譜。

　　5. 學(xué)會分析分子結(jié)構(gòu)和性能的關(guān)系、官能團(tuán)對分子物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的影響、官能團(tuán)之間的相互影響；熟悉和理解主要有機反應(yīng)如取代、加成、消除、氧化還原、重排、縮合、協(xié)同反應(yīng)等的反應(yīng)機理并能在解釋實際問題時加以應(yīng)用；能用化學(xué)動力學(xué)和化學(xué)熱力學(xué)概念來解釋某些實驗現(xiàn)象。

　　教學(xué)方式

　　授課方式：課堂講授（除上課外，每學(xué)期上3~5次習(xí)題課，習(xí)題課指出同學(xué)作業(yè)中的錯誤，為同學(xué)作示范性的總結(jié)，探討和分析典型例題等）

　　授課手段：多媒體課件

　　授課原則：

　　1.基本按教材的先后次序講解

　　2.圍饒主題展開，突出重點。

　　3.教材的內(nèi)容不全講，有些安排學(xué)生自學(xué)，有些指導(dǎo)學(xué)生自己總結(jié)。

　　課外交流：集中輔導(dǎo)，每周一次，每次2~3小時。個別交流，根據(jù)需要靈活安排。

　　成績評定：期末考試（筆試），占總成績的60%。

　　平時（作業(yè)、課堂討論、上機考查、翻譯、小論文等）占總成績的40%。

　　一、有機化學(xué)及其任務(wù)

　　1、什么是有機化學(xué)及其發(fā)展歷史？

　　早在有機化學(xué)成為一門科學(xué)之前（十九世紀(jì)初期之前），人類就在日常生活和生產(chǎn)過程中大量利用和加工自然界取得的有機物。人類使用有機物的歷史很長，世界上幾個文明古國很早就掌握了釀酒、造醋和制飴糖的技術(shù)。據(jù)記載,中國古代曾制取到一些較純的有機物質(zhì),如沒食子酸(982--992)、烏頭堿(1522年以前)、甘露醇(1037--1101)等;16世紀(jì)后期,西歐制得了乙醚、硝酸乙酯、氯乙烷等。由于這些有機物都是直接或間接來自動植物體，因此,1777年，瑞典化學(xué)家Bergman將從動植物體內(nèi)得到的物質(zhì)稱為有機物，以示區(qū)別于有關(guān)礦物質(zhì)的無機物。我國早在夏禹時代就知道用米來釀酒、制醋等。而古埃及在公元前2500年之前就已經(jīng)開始使用茜素、石蕊染布，那時只停留在利用和使用的階段，由于當(dāng)時科學(xué)的局限，不可能對這些物質(zhì)的本質(zhì)作進(jìn)一步的探究。

　　對有機化學(xué)的發(fā)展開始于17世紀(jì)，產(chǎn)生在拉瓦錫的燃燒試驗之后。

　　1、水銀密封的裝有O2或空氣的裝置中進(jìn)行，植物和動物來源的物質(zhì)→CO2+H2O，由此產(chǎn)生一個結(jié)論是含有C和H元素；

　　2、有時也產(chǎn)生N和NO，由此可推出含有N元素；

　　3、在隔絕空氣的情況下→CO2+H2O，由此可推出含有O元素。并且發(fā)現(xiàn)從植物、動物制品中得到的物進(jìn)行燃燒質(zhì)（如糖、檸檬酸、蘋果酸、乳酸、脂肪、油）進(jìn)行分析，結(jié)果發(fā)現(xiàn)植物、動物來源物質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上有很大的相似性，并且和無機化合物有很大不同，為了區(qū)別這些對比性，就需要為研究這些化合物的科學(xué)起一個名字。

　　1808年，“有機化學(xué)”這個名稱作為一定的概念，是由柏則里（或貝采利烏斯，Berzelius.J ，當(dāng)時化學(xué)權(quán)威，瑞典科學(xué)家）提出來的，他認(rèn)為，有機物是從有生命的有機體中獲得的，它們的形成一定是借助生命力的幫助，從動植物中得到的，人是無法從無機物合成有機物的。

　　有機化學(xué)→有生機的化學(xué)，這一僵化的觀點便是歷史上顯赫一時的“生命力”學(xué)說。實踐是檢驗真理的標(biāo)準(zhǔn)，隨著生產(chǎn)和科學(xué)的發(fā)展，1828年，柏則里的學(xué)生，一個法國青年科學(xué)家魏勒（Wohler F）首次用無機物氰酸銨在加熱的情況下合成了尿NH4OCNCO(NH2)2當(dāng)時他立即寫信給他的老師，“我獲得了尿素，但它不是借助人和動物的腎�！�

　　魏勒的發(fā)現(xiàn)轟動了化學(xué)界，也就是對生命力學(xué)說的否定，確立了有機物和無機物一樣也能用化學(xué)方法合成，推動了當(dāng)時有機工業(yè)如染料、香料、煤焦油的發(fā)展。1845年，Kolbe合成了醋酸。1854年，Berthelot合成了油脂。1856年英國人柏琴（William Henry Perkin）制造成第一種合成染料，定名為苯胺紫（mauvein）之后，染料始從天然的很快變成大量人工合成的。1854年Berthelot合成了油脂，生命力論被徹底推翻。有機化學(xué)成為一門學(xué)科。從此，有機化學(xué)脫下了“生命力”的光彩華貴的面紗，恢復(fù)了它的真面目。

　　定義：——碳化合物的化學(xué)，碳?xì)浠衔锛捌溲苌锏幕瘜W(xué)

　　在我們明確了有機化學(xué)這一正確的定義后，為了尊重歷史，繼續(xù)沿襲使用有機這個名稱。中期（19世紀(jì)中葉－－20世紀(jì)初）：簡單合成時期和經(jīng)典結(jié)構(gòu)理論創(chuàng)立時期。隨著Lavoisier和Liebig有機分析方法的建立，合成方法和結(jié)構(gòu)理論得到了發(fā)展。1857年，Kekule和Couper獨立提出了碳四價理論；1865年Kekule提出了苯的結(jié)構(gòu)式；1874年，van’t Hoff和Le Bel分別提出了碳四面體結(jié)構(gòu)學(xué)說；1885年，Von Baeyer提出張力學(xué)說。

　　現(xiàn)代（20世紀(jì)－－）以量子力學(xué)為基礎(chǔ)的現(xiàn)代結(jié)構(gòu)理論的建立、現(xiàn)代物理測試方法、復(fù)雜天然物的合成，有機合成工業(yè)。

　　結(jié)構(gòu)理論：共價鍵理論、分子軌道理論對稱守恒原理。

　　不對稱合成、復(fù)雜天然物的合成、生物系統(tǒng)的模擬如葉綠素、血紅素、膽固醇、VB12、牛胰島素的全合成（中國、1965年）。

　　1916年德國化學(xué)家柯賽爾和美國化學(xué)家路易斯創(chuàng)立了經(jīng)典的電價理論和共價理論.從1927年量子力學(xué)應(yīng)用于化學(xué)開始.化學(xué)健理論發(fā)展很快，已建立起比較完整的體系，成為化學(xué)的重要基礎(chǔ)理論——現(xiàn)代化學(xué)健理論。它將揭示物質(zhì)的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)之間的本質(zhì)聯(lián)系，為研制新材料，探索新能減研究生命現(xiàn)象，模擬生命體內(nèi)的化學(xué)變化等各方面提供充實的理論依據(jù)。美國杰出的化學(xué)家兩次獲得諾貝爾獎的鮑林指出：“化學(xué)鍵理論是化學(xué)家手中的金鑰匙”.

　　1931年，德國化學(xué)家Huckel提出芳香結(jié)構(gòu)理論。1933年，英國Ingold提出化學(xué)動力學(xué)—飽和碳原子的親核取代。1962年，日本福井謙一，前線軌道理論。1965年，Woodward－Hoffmann分子軌道對稱守恒原理。1967年，Corey逆合成分析原理。1972年，Olah碳正離子的系統(tǒng)概念。1978年，Lehn超分子化學(xué)（主客體化學(xué)）。

　　2、任務(wù)：

　　社會的發(fā)展過程，就是人類認(rèn)識自然，改造自然的過程，有機化學(xué)的任務(wù)就是“認(rèn)識自然，改造自然”。

　�。�1）分離、提取天然有機物，測定結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，加以利用；

　�。�2）研究結(jié)構(gòu)與性質(zhì)間的關(guān)系、反應(yīng)歷程等；

　�。�3）合成有機物

　�。�4）研究生物體的生命現(xiàn)象，比如遺傳物質(zhì)是如何傳遞的等等。

　　幾個例子：

　�。�1）75000只雌蟑螂中分離出不到1mg的信息素，且花費了30多年才弄清其結(jié)構(gòu)。近代物理方法……。

　　（2）紫杉醇：二萜類化合物。2000美圓/g，治療癌癥的特效藥。1992.2投放市場。 10噸紅豆衫的干樹皮才能提取1kg紫杉醇，需砍掉1萬棵60年生成材紅豆衫，現(xiàn)已通過人工合成的方法成功合成了紫杉醇，但合成率只有4-5%，沒有工業(yè)價值。

　　1956年提取出紫杉堿，1971年分離出紫杉醇，1983年進(jìn)行抗腫瘤、抗癌實驗，被認(rèn)為是近15年來天然抗癌藥物研究領(lǐng)域最重大的發(fā)現(xiàn)。

　　二、有機化合物和無機化合物的區(qū)別

　　有機化學(xué)的誕生比無機化學(xué)稍滯后30年，但是它的發(fā)展比無機化學(xué)快的多，自然界的花草樹木、人類的衣食住行均離不開有機化合物。

　　1、數(shù)量多。據(jù)統(tǒng)計，目前發(fā)現(xiàn)的有機化合物有1000萬種以上，而目前發(fā)現(xiàn)的無機化合物僅有幾萬種以上。教師內(nèi)的東西大都為有機物。

　　2、物理性質(zhì)差異很大。

　　有機化合物低，一般<4000C，酒精bp.78.50C、乙酸bp.117.90C有機化合物；大部分難溶于水，但溶解于有機溶劑中無機化合物高

　　NaCl bp.14130C 無機化合物大部分溶于水，不溶于有機溶劑中有機化合物低，一般<3500C 尿素 mp.1350C無機化合物高；

　　NaCl mp. 8010C。

　�。�3）、溶解度：“相似相溶”原理

　　3、化學(xué)性質(zhì)上的差異更甚。

　�。�1）可燃性：對熱不穩(wěn)定，這也是初步檢驗有機物和無機物的方法

　�。�2）、產(chǎn)物復(fù)雜、副反應(yīng)多

　　三、共價鍵的一些基本概念

　　1、共價鍵理論（Covalent Bond Theories）共價鍵有兩大特征：飽和性和方向性

　　（1）、飽和性：原子核外未成對電子的數(shù)目，也就是該原子可能形成共價鍵的數(shù)目。如氫原子外層只有一個未成對的電子，所以它只能與另一個氫原子或其它一價的原子結(jié)合形成雙原子分子，而不可能再與第二個原子結(jié)合形成H3等，這就是共價鍵的飽和性，未成對電子成對了就飽和了。

　�。�2）、方向性：前面講過電子的運動不是任意的，而是在一定軌道上運動，也可以說是電子云重疊的結(jié)果，而電子云的軌道是有方向性的，H為s電子云是球形的，Cl為p電子云是啞鈴形的（d電子云是花瓣形的）。

　　所以，形成HCl分子時只有s軌道沿著p軌道的對稱軸x軸成鍵時，軌道重疊最多，共價鍵才穩(wěn)定。

　　由于這兩大特征決定了有機分子都是由一定數(shù)目的某幾個元素的原子按特有方式結(jié)合起來——它們有特定大小及立體形狀（在以后的學(xué)習(xí)中，我們可以學(xué)到，分子的形狀對分子的物理、化學(xué)及生理活性都有密切的關(guān)系）。

　　2、共價鍵的四個參數(shù)

　　為了表征共價鍵的性質(zhì)一般用四個物理量即鍵長、鍵角、鍵能、鍵的極性來描述。這些參數(shù)可以通過現(xiàn)代儀器測出來，通過這些鍵參數(shù)及原子連接順序就像建筑物的設(shè)計圖一樣知道分子的空間結(jié)構(gòu)，預(yù)測分子的物理、化學(xué)性質(zhì)。

　�。�1）鍵長：成鍵的兩個原子核間的平衡距離。

　　（2）鍵角：兩個共價鍵在空間形成的夾角。

　�。�3）鍵能：原子形成共價鍵所放出的能量。它是化學(xué)鍵強度的主要標(biāo)志之一，一定程度上反映了鍵的穩(wěn)定性。在相同類型的鍵中，鍵能越大、鍵越穩(wěn)定。

　�。�4）鍵的極性：C-Cl 電負(fù)性Cl>C，所以電子對在電負(fù)性較強的原子周圍出現(xiàn)的幾率較大，從而說此鍵有極性，用“偶極矩”表示。

　　甲烷鍵長0.154nm、鍵角109.50C、鍵能415Kj/mol、偶極矩0。

　　由于書本上敘述的很詳細(xì)，……，但應(yīng)注意兩個方面：

　�。�1）、書中偶極距+→表示法和δ+、δ-是兩種不同的表達(dá)方式。

　�。�2）、鍵的極性和分子的極性在某些方面是不同的。有時，局部共價鍵表現(xiàn)出極性，而整個分子則無極性，這是因為偶極距是一個向量，對于多原子分子的偶極距是各個偶極距的向量和，例：四氯化碳分子中C—Cl鍵是極性鍵，=1.46D，但四氯化碳分子沒有極性，=0。

　　四、誘導(dǎo)效應(yīng)

　　定義：由于原子的電負(fù)性不同而引起的極性效應(yīng)，是通過靜電誘導(dǎo)而到分子的其它部分，這種作用成為誘導(dǎo)效應(yīng)（I），分為靜態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)和動態(tài)誘導(dǎo)效應(yīng)。

　　存在：sigma和pi鍵中

　　傳遞：沿化學(xué)鍵，限三個化學(xué)鍵內(nèi)

　　強度：與電負(fù)性有關(guān)（－I、＋I(xiàn)），隨距離逐步減弱

　　五、分子間的力

　　化學(xué)鍵是分子中原子之間的作用力，它決定了分子的化學(xué)性質(zhì)，而分子的物理性質(zhì)則是由分子間作用力決定。

　　對于以共價鍵結(jié)合的有機分子來說，它主要有三種分子間的作用力：

　　1、定向力（偶極—偶極作用力）：這種力產(chǎn)生在永久極性分子之間，由于分子有極性，所以分子間產(chǎn)生正負(fù)極相吸的定向排列。

　　2、范德華力（色散力）：非極性分子之間

　　由于外界影響分子內(nèi)的電荷分布不均勻，而產(chǎn)生一個瞬時偶極，這個瞬時偶極又可影響周圍分子也產(chǎn)生瞬時偶極，瞬時偶極雖然回很快消失，但它又不斷地出現(xiàn)因此總的結(jié)果上在非極性分子間產(chǎn)生一種極弱的引力—范德華力。

　　范德華力的大小與分子的極化率有關(guān)，分子的極化率越大，分子間的范德華力也越大。極化率：RI>RBr>RCl>RF。

　　范德華力的作用范圍較小，只在分子間靠的很近的部分才起作用。

　　六、有機反應(yīng)的基本類型

　　有機反應(yīng)要想得到新的分子，必須要發(fā)生舊鍵的斷裂新鍵的形成過程。有機化合物絕大多數(shù)是共價化合物，一般共價鍵在斷裂過程中由于分子結(jié)構(gòu)和反應(yīng)條件不同，斷裂方式大致有兩種：

　　種類

　　均裂

　　異裂斷裂方式 C:Y→C +Y C:Y→C+ +Y-:；C-: +Y+反應(yīng)中間體游離基正負(fù)離子條件高溫、光照、過氧化物酸、堿催化反應(yīng)類型游離基反應(yīng) 離子型反應(yīng) 中間體：反應(yīng)物到產(chǎn)物不是一步生成，而是通過幾步的中間步驟這些中間步驟的產(chǎn)物叫中間體，存在時間短、不能獨立存在，往往生成的一瞬間又參加下一步反應(yīng)，因此無法將其分離出來，但可以通過特殊儀器來檢測它。

　　此外，還有一種反應(yīng)，舊鍵斷裂和新鍵形成同時發(fā)生的，在反應(yīng)中沒有離子或自由基中間體的形成—周環(huán)反應(yīng)。

　　自我批判

　　課堂教學(xué)往往是一門遺憾的藝術(shù)。教研員雖然來自一線，但畢竟不再按周課表上課了。所以教研員上公開課僅是“研究課”或“試驗課”，說白了就是供老師們批判的課，而不是所謂的“示范課”（我院領(lǐng)導(dǎo)語）。因為在課堂節(jié)奏的把握、對學(xué)生的了解程度和教學(xué)組織管理等方面，教研員肯定不如一線老師的。自我檢討本節(jié)課存在以下問題：

　�。�1）語言層面：口頭禪“那么”出現(xiàn)頻次較多，語言不夠精練。

　�。�2）板書層面：

　　① 學(xué)生在練習(xí)1中氮原子電子式寫了2對孤隊電子，筆者打了“對勾”，盡管后來在學(xué)生書寫符號的上方有正確符號板書，但又擦除，卻仍然保留了不太完美的符號。

　�、� 筆者在課臨近結(jié)束時，匆匆板書碳原子與氮原子成單鍵的“楔形式”，將碳與氮之間用虛線連，對于氮原子的剩余2根鍵是以細(xì)、粗實線或虛線書寫帶來不確定的困惑。

　　（3）教法層面：

　�、� 仍舊比較“傳統(tǒng)”——粉筆板書和講授式為主，沒有使用現(xiàn)代媒體技術(shù)。

　　② 來不及講有機化合物分子內(nèi)碳原子骨架連接方式：碳鏈、碳環(huán)或鏈環(huán)混搭等，時間不夠緊湊、比較拖沓。

　　基礎(chǔ)有機化學(xué)課件 2

　　我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)新課程選修5《有機化學(xué)基礎(chǔ)》（人教版）第三章《烴的衍生物》第一節(jié)《醇、酚》第二課時，依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)要求，并結(jié)合學(xué)生的知識儲備和實際能力，體現(xiàn)化學(xué)新課程“從生活走向化學(xué)，從化學(xué)走向社會”的新理念，貫徹新課改自主、合作、探究等精神，我將從以下五方面設(shè)計這節(jié)課：

　　一、說教材

　　1.內(nèi)容和地位

　　本節(jié)內(nèi)容從知識結(jié)構(gòu)上看，可分為四部分，即苯酚的分子組成結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和它在日常生產(chǎn)、生活中的用途。從教材整體上看，芳香族化合物在中學(xué)化學(xué)里面，教材只著重介紹兩種物質(zhì)——苯和苯酚，其中苯是最簡單的芳香烴；而苯酚既是很重要的芳香烴衍生物，又是酚類物質(zhì)的代表�？梢姡侗椒印吩诟咧杏袡C化學(xué)里面也處于較重要的地位。從教材結(jié)構(gòu)上看，本節(jié)內(nèi)容是安排在《乙醇》后，學(xué)生在學(xué)習(xí)乙醇的過程中已初步掌握了官能團(tuán)對有機物主要性質(zhì)的決定性作用，對乙醇中官能團(tuán)羥基的性質(zhì)也已有較深的理解和掌握。教材在這一基礎(chǔ)上緊接著安排苯酚知識的學(xué)習(xí)有其獨特的作用，既能聯(lián)系前面已學(xué)過的知識，又能為后面烴的衍生物的學(xué)習(xí)提供方法，作好鋪墊。而苯酚的結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)中都含羥基，因此，苯酚和乙醇的性質(zhì)有相似之處，但事實上苯酚性質(zhì)與乙醇性質(zhì)又有不同之處，本節(jié)內(nèi)容安排在此還有對比作用,通過本節(jié)課的對比學(xué)習(xí)，使學(xué)生對酚羥基和醇羥基的性質(zhì)將有一個更全面的認(rèn)識，理解官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境有一定的相互影響，從而學(xué)會全面的看待問題，更深層次的掌握知識。

　　2.教學(xué)目標(biāo)：

　　根據(jù)學(xué)生的知識層次和認(rèn)知特征并結(jié)合課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，我制定了以下教學(xué)目標(biāo)：

　�。�1）知識與技能方面

　　a、認(rèn)識酚類物質(zhì)，能夠識別酚和醇

　　b、掌握苯酚的分子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和主要用途

　　c、理解苯環(huán)和羥基的相互影響

　　（2）過程與方法方面

　　通過對苯酚性質(zhì)的探究學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象分析、推理、判斷的能力和，培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)、與他人合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣。

　　（3）情感態(tài)度與價值觀方面

　　a、培養(yǎng)實事求是的科學(xué)態(tài)度和勇于探索的科學(xué)精神。

　　b、通過對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的分析，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維教育。

　　c、培養(yǎng)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與環(huán)境、化學(xué)與健康、化學(xué)與生活的意識。

　　3.教學(xué)重點難點：

　　重點：苯酚的化學(xué)性質(zhì)。

　　難點：官能團(tuán)的性質(zhì)與所處的化學(xué)環(huán)境的相互影響。

　　二、說教法

　　學(xué)情分析：

　　本節(jié)課前，學(xué)生已學(xué)完了烴和烴的衍生物中的乙醇等內(nèi)容，對有機化合物的學(xué)習(xí)特別是有機分子中的官能團(tuán)和有機物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有一定的認(rèn)識，能掌握常見的有機反應(yīng)類型，具備了一定的實驗操作能力。

　　建構(gòu)主義理論認(rèn)為，學(xué)生通過對外界信息的感知加工建構(gòu)知識體系，在該過程中，學(xué)生是知識的主動建構(gòu)者；教師是知識建構(gòu)的幫助者和促進(jìn)者。而探究式的學(xué)習(xí)方式有利于學(xué)生對知識的建構(gòu)。

　　苯酚結(jié)構(gòu)與乙醇結(jié)構(gòu)的相同點（都有羥基）為學(xué)生對苯酚性質(zhì)的探究提供了基礎(chǔ)；苯酚結(jié)構(gòu)中與乙醇的不同點（羥基與苯基相連）又為學(xué)生的進(jìn)一步的探究提供了空間。因此，我將該節(jié)的內(nèi)容設(shè)計成探究式教學(xué)模式。主要采用通過創(chuàng)設(shè)情景——探究實驗——理論推導(dǎo)——反思應(yīng)用等教學(xué)方法，并充分利用實物感知、演示實驗和現(xiàn)代教學(xué)手段，充分調(diào)動學(xué)生的參與意識，給學(xué)生提供更多的“動腦想”、“動手做”、“動口說”的機會，體現(xiàn)新課程倡導(dǎo)自主、合作、探究等學(xué)習(xí)方式。

　　三、說學(xué)法

　　圍繞本節(jié)課教學(xué)目標(biāo)和教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生采用類比類推，以舊促新和實驗探究等學(xué)習(xí)方法。

　　四、說教學(xué)過程

　　【情景一】新課引入

　　我利用生活中的化學(xué)來引入新課，先展示藥皂、苯酚軟膏以及苯酚軟膏的說明書，讓學(xué)生閱讀苯酚軟膏說明書，提問：從化學(xué)的角度分析苯酚可能具有哪些性質(zhì)？根據(jù)學(xué)生的認(rèn)知特征，引導(dǎo)學(xué)生初識苯酚，組織學(xué)生觀察苯酚的顏色、狀態(tài)，指導(dǎo)學(xué)生動手做探究實驗一，根據(jù)苯酚在不同溶劑中的溶解情況,自主探究苯酚的溶解性。在此過程中，學(xué)生很容易主動的獲取苯酚物理性質(zhì)的知識，傳統(tǒng)的教學(xué)一般是把物質(zhì)的物理性質(zhì)直接傳遞給學(xué)生，顯然，這些知識通過學(xué)生主動建構(gòu)比老師將知識簡單地傳遞更易接受和掌握。

　　【情景二】初識苯酚

　　【探究實驗一】物理性質(zhì)

　　學(xué)生實驗：（1）組織學(xué)生觀察苯酚的色、態(tài)，并小心的聞它的氣味。

　�。�2）溶解性實驗（溶劑分別為冷水、熱水和乙醇）

　　重點歸納出苯酚的色、態(tài)、味和溶解性。

　�。�3）、產(chǎn)生疑問：在苯酚藥膏說明書中還提到了“色澤變紅”、“不能與堿性藥物并用”那么，色澤變紅的原因是什么？不能與堿性藥物并用說明苯酚可能具有什么化學(xué)性質(zhì)？

　　【情景三】結(jié)構(gòu)特點

　　結(jié)構(gòu)分析：觀察分子模型，類比醇、酚、酸中羥基的性質(zhì)

　　【情景四】極弱酸性

　　【探究實驗二】苯酚溶液是否有酸性？

　　學(xué)生觀察到渾濁的苯酚溶液滴加氫氧化鈉溶液后變澄清，說明苯酚顯酸性，因此，苯酚又名石碳酸，聯(lián)系已學(xué)過的知識：向二氧化碳的水溶液中滴加紫色石蕊試劑，溶液會變紅,那么,苯酚溶液也顯酸性,向苯酚溶液中滴加紫色石蕊是否也有此現(xiàn)象呢？通過演示實驗，發(fā)現(xiàn)苯酚中滴加紫色石蕊后并不顯紅色，學(xué)生產(chǎn)生了疑問，苯酚的水溶液為什么不能是石蕊變紅呢？引導(dǎo)學(xué)生分析該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是苯酚酸性太弱，苯酚的酸性究竟有多弱呢？提起了學(xué)生的興趣,這樣自然的過渡到二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)，指導(dǎo)學(xué)生動口向苯酚鈉溶液中吹入二氧化碳,此時學(xué)生既興奮又有很濃厚的興趣,這樣設(shè)計既是課堂生動活潑,又極大的調(diào)動了學(xué)生的主觀能動性.通過實驗學(xué)生對苯酚鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)已經(jīng)完全掌握。

　　【情景五】三元取代

　　【探究實驗三】取代反應(yīng)

　　接著組織學(xué)生討論：乙醇和苯酚同樣含有羥基，但為什么乙醇不呈酸性，而苯酚呈弱酸性？這說明什么問題？點撥學(xué)生：由乙醇和苯酚的結(jié)構(gòu)上分析，并展示他們的分子結(jié)構(gòu)以幫助理解，得出是苯環(huán)對羥基的影響，使羥基具有一定的特性，這同時也更進(jìn)步加深化學(xué)環(huán)境對官能團(tuán)性質(zhì)的影響，突破了難點。繼續(xù)設(shè)疑，那羥基對苯基是否也有影響？

　　聯(lián)系前面已學(xué)的知識：苯與液溴的反應(yīng)，推測：將濃溴水加入苯酚中會發(fā)生什么反應(yīng)呢？指導(dǎo)學(xué)生完成探究實驗三，根據(jù)已有知識學(xué)生很容易得出是取代反應(yīng)，那么，是幾元取代呢？引導(dǎo)學(xué)生回憶甲苯與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物，類比類推苯酚與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物是三元取代。接著，我請學(xué)生回憶苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)的條件和產(chǎn)物現(xiàn)象，并與該反應(yīng)對比，哪個取代反應(yīng)更容易？學(xué)生很容易得出結(jié)論，苯酚更易取代,為了加深理解苯酚更易取代這個事實,我從苯和苯酚的結(jié)構(gòu)上對比說明，由于羥基對苯環(huán)的影響，使得苯酚中苯環(huán)上羥基鄰、對位碳原子上的氫原子易被取代。因而苯酚中苯環(huán)的性質(zhì)與苯的性質(zhì)有了差異，加深對難點官能團(tuán)對所處的化學(xué)環(huán)境有影響的理解。

　　【情景六】顯色、氧化

　　回顧情景一，學(xué)生們通過分析色澤變紅可能是苯酚與空氣中某些成分反應(yīng)了，不能與堿性藥物并用可能是苯酚具有酸性，這兩點包含了苯酚的主要化學(xué)性質(zhì),也就緊扣這節(jié)課的重點，以下就圍繞這兩點來展開，首先，我引導(dǎo)學(xué)生們分析空氣的成分，得出最有可能與苯酚發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是水和氧氣，設(shè)問：苯酚是與水反應(yīng)而色澤變紅的嗎？根據(jù)剛才的探究實驗一,學(xué)生很容易判斷出苯酚變紅不是與水反應(yīng)造成的，既然不是與水反應(yīng)造成的那就可能是與氧氣反應(yīng)造成的，因此，在這個猜想下，我做演示實驗一，很快同學(xué)們觀察到苯酚液變紅了，該實驗證明了苯酚確實因與氧氣反應(yīng)變紅，學(xué)生們推斷出苯酚具有還原性，接著我就追問：既然苯酚具有還原性，那么，除了能與典型氧化劑氧氣反應(yīng)外，還能否與其他氧化劑反應(yīng)呢？引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納出我們學(xué)過的氧化劑，從學(xué)生羅列的氧化劑中我選擇了兩種：溴水和三氯化鐵，這樣的教學(xué)設(shè)計使溴水與三氯化鐵在本節(jié)的出現(xiàn)顯得很自然，

　　性質(zhì)小結(jié)：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反應(yīng)用途

　　【情景七】苯酚用途

　　五、總結(jié)反思：

　　引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容帶著剛才的思考、討論的結(jié)果再次梳理思路，從整體上把握本節(jié)課的重點內(nèi)容。最后用一道習(xí)題來運用本節(jié)課的知識。

　　六、反饋練習(xí)：

　�。�1）苯酚與濃硝酸反應(yīng)可生成一種烈性炸藥，請寫出化學(xué)方程式。

　　（2）選擇合適的試劑和儀器，除去苯中的苯酚。

　　七、課外探究

　　設(shè)計實驗證明葡萄和葡萄飲料中含有酚類物質(zhì)。通過這個生活小常識和一個課后實驗，加強學(xué)生對酚類物質(zhì)的辯證的認(rèn)識。

　　八、說板書

　�。ㄒ唬⑽锢硇再|(zhì)：

　　1、無色、特殊氣味的針狀晶體；

　　2、常溫下，微溶于水，易溶于有機溶劑。

　�。ǘ⒎肿咏Y(jié)構(gòu)：

　�。ㄈ�、化學(xué)性質(zhì)：

　　1、極弱酸性：

　　2、三元取代：

　　3、顯色反應(yīng)：遇FeCl3溶液顯紫色（檢驗苯酚）

　　4、易被氧化：

　�。ㄋ模�、用途：

　　有機化學(xué)基礎(chǔ)知識點歸納

　　1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子較少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液態(tài)烴(如苯、汽油)、鹵代烴(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都難溶于水;苯酚在常溫微溶與水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烴、酯、一氯烷烴的密度都小于水;一溴烷烴、多鹵代烴、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反應(yīng)褪色的有機物有：烯烴、炔烴、苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵(碳碳雙鍵、碳碳叁鍵)的有機物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液態(tài)烷烴等。

　　5、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有機物：烯烴、炔烴、苯的同系物、醇類、醛類、含不飽和碳碳鍵的有機物、酚類(苯酚)。

　　6、碳原子個數(shù)相同時互為同分異構(gòu)體的不同類物質(zhì)：烯烴和環(huán)烷烴、炔烴和二烯烴、飽和一元醇和醚、飽和一元醛和酮、飽和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　7、無同分異構(gòu)體的有機物是：烷烴：CH4、C2H6、C3H8;烯烴：C2H4;炔烴：C2H2;氯代烴：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。

　　8、屬于取代反應(yīng)范疇的有：鹵代、硝化、磺化、酯化、水解、分子間脫水(如：乙醇分子間脫水)等。

　　9、能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)：烯烴、炔烴、苯及其同系物、醛、酮、不飽和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。

　　10、能發(fā)生水解的物質(zhì)：金屬碳化物(CaC2)、鹵代烴(CH3CH2Br)、醇鈉(CH3CH2ONa)、酚鈉(C6H5ONa)、羧酸鹽(CH3COONa)、酯類(CH3COOCH2CH3)、二糖(C12H22O11)(蔗糖、麥芽糖、纖維二糖、乳糖)、多糖(淀粉、纖維素)((C6H10O5)n)、蛋白質(zhì)(酶)、油脂(硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯)等。

　　11、能與活潑金金屬反應(yīng)置換出氫氣的物質(zhì)：醇、酚、羧酸。

　　112、能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：苯酚(C6H5OH)與醛(RCHO)、

　　二元羧酸(COOH—COOH)與二元醇(HOCH2CH2OH)、二元羧酸與二元胺(H2NCH2CH2NH2)、羥基酸(HOCH2COOH)、氨基酸(NH2CH2COOH)等。

　　13、需要水浴加熱的實驗：制硝基苯(—NO2，60℃)、制苯磺酸

　　(—SO3H，80℃)制酚醛樹脂(沸水浴)、銀鏡反應(yīng)、醛與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)(熱水浴)、酯的水解、二糖水解(如蔗糖水解)、淀粉水解(沸水浴)。

　　14、光照條件下能發(fā)生反應(yīng)的：烷烴與鹵素的取代反應(yīng)、苯與氯氣加成反應(yīng)(紫外光)、—CH3+Cl2—CH2Cl(注意在鐵催化下取代到苯環(huán)上)。

　　15、常用有機鑒別試劑：新制Cu(OH)2、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、銀氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。

　　16、最簡式為CH的有機物：乙炔、苯、苯乙烯(—CH=CH2);最簡式為CH2O的有機物：甲醛、乙酸(CH3COOH)、甲酸甲酯(HCOOCH3)、葡萄糖(C6H12O6)、果糖(C6H12O6)。

　　17、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)(或與新制的Cu(OH)2共熱產(chǎn)生紅色沉淀的)：醛類(RCHO)、葡萄糖、麥芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸鹽(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。

　　18、常見的官能團(tuán)及名稱：—X(鹵原子：氯原子等)、—OH(羥基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—O—(醚鍵)、C=C(碳碳雙鍵)、—C≡C—(碳碳叁鍵)、—NH2(氨基)、

　　—NH—CO—(肽鍵)、—NO2(硝基)

　　19、常見有機物的通式：烷烴：CnH2n+2;烯烴與環(huán)烷烴：CnH2n;炔烴與二烯烴：CnH2n-2;苯的同系物：CnH2n-6;飽和一元鹵代