高中化學(xué)碳的多樣性達(dá)標(biāo)測(cè)試練習(xí)題及答案

時(shí)間：2021-06-24 09:55:31 試題我要投稿

　　1．下列物質(zhì)互為同素異形體的是( )

高中化學(xué)碳的多樣性達(dá)標(biāo)測(cè)試練習(xí)題及答案

　　A．CaCO3和MgCO3 B．CO2和CO

　　C．O2和O3 D．Na和Na＋

　　解析：由同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)是同素異形體。

　　答案： C

　　2．下列敘述中，正確的是( )

　　A．由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物

　　B．金剛石和石墨具有相同的化學(xué)性質(zhì)

　　C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不屬于化學(xué)變化

　　D．C60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物

　　解析： A項(xiàng)金剛石、石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，兩者組成的物質(zhì)是混合物；B項(xiàng)金剛石和石墨都是由碳元素組成的，化學(xué)性質(zhì)相同；C項(xiàng)石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)C60是一種單質(zhì)而不是化合物。

　　答案： B

　　3．向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸直到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止，則在此過程中，溶液中碳酸氫根離子濃度變化趨勢(shì)可能是( )

　　A．逐漸減小 B．逐漸增大

　　C．先逐漸增大，而后減小 D．先逐漸減小，而后增大

　　解析： Na2CO3濃溶液滴加稀鹽酸，發(fā)生如下反應(yīng)：

　　CO2－3＋H＋===HCO－3，HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑，所以是C。

　　答案： C

　　4．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(雙選)( )

　　A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O

　　B．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

　　C．碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)，有氣泡逸出：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑

　　D．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3

　　解析： B項(xiàng)應(yīng)為：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；C項(xiàng)應(yīng)為：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

　　答案： AD

　　5．下列關(guān)于NaHCO3的敘述，不正確的是( )

　　A．它是一種白色固體，俗稱小蘇打

　　B．它在加熱條件下可完全分解，利用這一性質(zhì) ，可由NaHCO3制取純堿

　　C．其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產(chǎn)生

　　D．當(dāng)質(zhì)量相同的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3放出的二氧化碳多，消耗的鹽酸也多

　　解析： A項(xiàng)正確；B項(xiàng)NaHCO3受熱易分解轉(zhuǎn)化為Na2CO3，正確；C項(xiàng)2Na HCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，正確；D項(xiàng)，

　　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

　　106 g 44 g

　　Na HCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O

　　84 g 44 g

　　相同質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3放出CO2多。D項(xiàng)不正確。

　　答案： D

　　6．(2011成都高一檢測(cè))除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)

　　(1)Na2CO3固體中的NaHCO3，方法是

　　________________________________________________________________________，

　　反應(yīng)方程式

　　________________________________________________________________________。

　　(2)NaCl溶液中的Na2CO3，方法是

　　__________________________________________________________________ ______，

　　反應(yīng)方程式

　　________________________________________________________________________。

　　(3)NaOH溶液中的Na2CO3，方法是

　　________________________________________________________________________，

　　反應(yīng)方程式

　　________________________________________________________________________。

　　(4)NaHCO3溶液中的Na2CO3，方法是

　　________________________________________________________________________，

　　反應(yīng)方程式

　　________________________________________________________________________。

　　答案： (1)加熱 2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O

　　(2)加適量鹽酸

　　Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

　　(3)加適量Ca(OH)2

　　Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

　　(4)通入過量的CO2氣體

　　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

　　7．(2011濰坊高一質(zhì)檢)按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

　　(1)A中現(xiàn)象是_______________________________________________________，

　　(2)B中濃硫酸的作用是___________________________________________________，

　　(3)C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________，

　　(4)D中現(xiàn)象是_________________________________________________________，

　　反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________，

　　( 5)E中收集的氣體是_________________________________________________。

　　解析： NaHCO3受熱分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，在A中產(chǎn)生無色液滴；濃H2SO4吸收水分；C中Na2O2會(huì)與NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2氣體反應(yīng)：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C中未反應(yīng)完的CO2氣體會(huì)在D中與石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生渾濁，離子反應(yīng)方程式為：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；E中收集到O2。

　　答案： (1)試管內(nèi)壁有無色液滴

　　(2)干燥氣體(吸收H2O)

　　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

　　(4)石灰水變渾濁

　　CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O (5)O2

　　B組——拔高訓(xùn)練

　　8．①純凈的碳酸鈉a g；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物a g。兩者相比下列各種情況的描述正確的是( )

　　A．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量大

　　B．分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多

　　C．分別溶于水，再加入足量CaCl2溶液，混合物得到的沉淀質(zhì)量小

　　D．分別配成等體積溶液，混合物的溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度大

　　解析：等質(zhì)量的'Na2CO3、NaHCO3與鹽酸反應(yīng)時(shí)，Na2CO3耗酸多，NaHCO3產(chǎn)生的CO2多，因此A項(xiàng)、B項(xiàng)均錯(cuò)誤；因NaHCO3與CaCl2溶液不反應(yīng)，混合物與CaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量小，故C項(xiàng)正確；等質(zhì)量的Na2CO3、NaHCO3中，Na2CO3中含Na＋的物質(zhì)的量大，故D項(xiàng)正確。

　　答案： C

　　9．已知NaHCO3的溶解度較小。在飽和的NH3和NaCl混合溶液中通入CO2，可析出NaHCO3固體：

　　NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl

　　據(jù)此，我國杰出的化學(xué)家侯德榜博士設(shè)計(jì)出了生產(chǎn)純堿的方法：

　　飽和NaCl溶液――→①通NH3②通CO2NaHCO3―→Na2CO3

　　這被人們稱為侯氏制堿法。

　　試回答下列問題：

　　(1)寫出由NaHCO3制取Na2CO3的化學(xué)方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　(2)某課外活動(dòng)小組，接受實(shí)驗(yàn)室的任務(wù)，用Na2CO3制取NaOH，提供的原料只有純堿和石灰石。請(qǐng)將你的實(shí)驗(yàn)方法用流程圖表示出來：

　　石灰石__________________________________________________________________。

　　解析：實(shí)驗(yàn)室制取NaOH，可用Na2CO3溶液與適量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，過濾可得NaOH溶液，蒸干可得NaOH固體。