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化學(xué)實驗報告

時間:2022-11-06 19:08:05 實驗報告 我要投稿

【薦】化學(xué)實驗報告

  在不斷進步的時代,報告與我們的生活緊密相連,通常情況下,報告的內(nèi)容含量大、篇幅較長。你所見過的報告是什么樣的呢?下面是小編幫大家整理的化學(xué)實驗報告,歡迎大家分享。

【薦】化學(xué)實驗報告

化學(xué)實驗報告1

  一、 實驗?zāi)康?/strong>

  內(nèi)容宋體小四號 行距:固定值20磅(下同)

  二、 實驗原

  原理簡明扼要(必須的計算公式和原理圖不能少)

  三、 實驗儀器、試劑

  儀器:

  試劑:

  四、 實驗步驟

  步驟簡明扼要(包括操作關(guān)鍵)

  五、 實驗記錄與處理

  實驗記錄盡可能用表格形式

  六、 結(jié)果與討論

化學(xué)實驗報告2

  化學(xué)振蕩操作說明

  1. 根據(jù)需處理工件選用合適的磨料,投入研磨機,視工件的實際情況大小 配好藥劑PM600,并對工件進行清洗直至排水口流出清水為止。 2. 當(dāng)排出之清水量至一根尾指粗細(xì)時,即關(guān)閉排水閥投入水及PM600比例 1:1,調(diào)高研磨頻率進行研磨。

  3. 當(dāng)工件變灰白色時,對工件進行檢測。如工件表面情況不甚理想(紋路過 深)對工件進行清洗,投入第二次PM600研磨工件至端面柱面光澤一至,無白霧霧及麻點黑斑的感覺。

  4.研磨工件至理想效果后,對工件進行徹底清洗。投入拋光劑及防銹劑進行拋光處理30min,拋光速度視工件大小及機臺大小而定。

  備注:1.選用磨料之原則:不堵塞工件及不擴孔為原則。

  2.工件端面刀痕過深時,退至車床組做端面研磨處理。

  3.加入PM600切削一段時間后,若發(fā)現(xiàn)石頭翻轉(zhuǎn)過慢時或是石頭過黏時,對研磨機內(nèi)加入適量的水潤滑 。

  4.大鍋處理量為200~250kg,小鍋處理量為50~80kg。工件越長處理料越少。

  5.每48hr打黃油一次,設(shè)備間隔使用每72hr打黃油一次。

  化學(xué)振蕩一般安全規(guī)定

  一、噪音作業(yè)安全守則

 。ㄒ唬┰胍糇鳂I(yè)勞工必需戴用聽力防護具。

 。ǘ┻^量噪音曝露會造成重聽,聽力損失永遠無法治療。

 。ㄈ┞犃Ψ雷o具如耳罩、耳塞等在噪音未達鼓膜前予以減低噪音量。

  (四)噪音工作區(qū)內(nèi)戴用耳罩或耳塞以仍能聽到警報信號為原則。 (五)戴用聽力防護具建議

  1.公司醫(yī)務(wù)人員將指導(dǎo)如何戴用聽力防護具。

  2.適應(yīng)戴用聽力防護具,由短時間戴用而至整個工作日戴用,建議戴用時間表如下

  3.若第五天以后戴用聽力防護具仍覺得不舒服,找公司醫(yī)務(wù)人員協(xié)助。

  4.聽力防護具若有損壞、變形、硬化時送安全衛(wèi)生單位更換。

  5.聽力防護具若遺失時,應(yīng)即至安全衛(wèi)生單位領(lǐng)取戴用。

  6.耳塞每日至少用肥皂水清潔一次。 (附)記住下列事項:

 。ㄒ唬┳罴崖犃Ψ雷o具系適合您戴用它。

  (二)正確的戴用聽力防護具可達良好保護的目的,小的漏泄將破壞防護具保護其有效

  性。

 。ㄈ┱f話咀嚼東西等會使耳塞松動,必須隨時戴好。

 。ㄋ模┒3智鍧崳粫l(fā)生皮膚刺激或其它反應(yīng)。。

  二、化學(xué)作業(yè)安全守則:

  (一)工作安排注意事項:

  工作人員必須依照指示及標(biāo)準(zhǔn)操作法工作,不得擅自改變工作方法。

  2. 工作人員必須戴防護口罩、面具、手套、雨靴及圍兜等防護器具。

  3. 各種酸、易燃物及其它化學(xué)品,必須分別擺放,加以明顯標(biāo)示防止誤取用。所有的容器必須為標(biāo)準(zhǔn)或指定使用的容器。

  4. 盛裝化學(xué)品的容器,如有破裂應(yīng)立即清出,移送安全地點,妥善處理。

  5. 防護手套使用前,必須檢查,檢查方法如下:將手套內(nèi)充氣,捏緊入口,往前壓使膨脹若膨脹后又萎縮或有漏氣現(xiàn)象,即表示該手套已破裂。

  6. 破裂或已腐蝕不堪的手套及使用二天以上的手套不得再使用。

  7. 手套等防護具,使用后必須用清水沖洗。

  8. 不得將酸類與易燃物互混或傾注于同一排出道。

  9. 工作中不得嬉戲,更不得以化學(xué)品做與工作無關(guān)的試驗或其它使用。

  10.廢酸、廢棄易燃物應(yīng)予適當(dāng)?shù)奶幚,不得隨意排棄,以免危險。

  11.化學(xué)品應(yīng)貯放于規(guī)定地方,走道及任何通道,不得貯放化學(xué)品。

  12.工作場所,應(yīng)設(shè)緊急淋浴器,并應(yīng)能隨時提供大量的水,以應(yīng)付緊急情況的沖洗。

  13.隨時注意安全設(shè)施及保護衣物的安全程度須要時,應(yīng)更新防護具物、設(shè)施,不得誤。

  14.工作間不可將工作物投擲于槽內(nèi),以免酸堿潑濺于外或面部衣物。

  15.酸液應(yīng)置于完全不與其它物沖擊處。

  16.傾倒酸液時,須將酸瓶置于特制架上。

  17.如有工作物不慎墜入酸液中時,須用掛鉤取出。

 。ǘ┌徇\:

  1〃為防止搬運時化學(xué)物質(zhì)的泄露,搬運前應(yīng)先將盛裝容器的旋蓋擰緊,并穿著不浸透性防護圍巾或圍裙、面罩或眼罩、口罩、手套及防酸膠鞋。

  2.在搬運化學(xué)物質(zhì)地區(qū) ,應(yīng)把地面清理平坦干凈,注意防止滑溜。

  3.搬運化學(xué)物質(zhì)應(yīng)嚴(yán)防容器的碰撞、傾倒、滑倒等意外事故的發(fā)生。

  4.使用手推車搬運化學(xué)物質(zhì)時,先檢查車輛狀況,且不得倒拉或跑步。

  5.不幸被酸液灼傷要迅速以大量清水沖洗,并作緊急救護,必要時應(yīng)送醫(yī)院做進一步治療檢查。

 。ㄈ┊惓J鹿实奶幚恚

  1. 停止作業(yè),立即通知作業(yè)主管。 2. 確認(rèn)異常事故的原因及種類。

  3. 決定處理因素:依異常事故的大小、作業(yè)主管及人員采取的措施。

 、傩拮o人員、技術(shù)人員進行檢修工作。 ②由作業(yè)主管及人員自行調(diào)整異常狀況。

  ③在有發(fā)生災(zāi)害的可能時,應(yīng)即疏散作業(yè)人員。

 。ㄋ模┘本龋

  1. 最重要者應(yīng)迅速洗除化學(xué)物,并迅速的將傷者移離污染場所。

  2. 與皮膚接觸迅速以大量的水沖去。與皮膚的觸面積太廣時應(yīng)脫去衣服,并維持至少十五分鐘以上的沖洗。

  3. 與眼睛接觸,即使少量進入眼睛也應(yīng)以大量水沖洗十五分鐘以上。可使用洗眼器,從水管流出的溫和水流,或清潔容器倒出均可。在沖洗十五分鐘后疼痛仍存在,沖洗仍應(yīng)再延長十五分鐘。傷者最好急送眼科。

  4. 送醫(yī)院做進一步治療。

化學(xué)實驗報告3

  分析化學(xué)實驗報告格式

  1.實驗題目 編組 同組者 日期 室溫 濕度 氣壓 天氣

  2.實驗原理

  3.實驗用品 試劑 儀器

  4.實驗裝置圖

  5.操作步驟

  6. 注意事項

  7.數(shù)據(jù)記錄與處理

  8.結(jié)果討論

  9.實驗感受(利弊分析)

  實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

  實驗?zāi)康?

  學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

  學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,練習(xí)滴定操作。

  實驗原理:

  h2c2o4為有機弱酸,其ka1=5、9×10-2,ka2=6、4×10-5、常量組分分析時cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

  h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

  計量點ph值8、4左右,可用酚酞為指示劑。

  naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

  -cook

  -cooh

  +naoh===

  -cook

  -coona

  +h2o

  此反應(yīng)計量點ph值9、1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

  實驗方法:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

  用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

  準(zhǔn)確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0、2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。

  二、h2c2o4含量測定

  準(zhǔn)確稱取0、5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

  用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

  實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

  實驗編號123備注

  mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

  3、產(chǎn)物粗分:

  將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

  接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

  4、溴乙烷的精制

  配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體,樣品+瓶重=30、3g,其中,瓶重20、5g,樣品重9、8g。

  5、計算產(chǎn)率。

  理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g

  產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:

  (1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

  (2)最后一步蒸餾溴乙烷時,溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。

化學(xué)實驗報告4

  實驗名稱:排水集氣法

  實驗原理:氧氣的不易容于水

  儀器藥品:高錳酸鉀,二氧化錳,導(dǎo)氣管,試管,集氣瓶,酒精燈,水槽

  實驗步驟:①檢----檢查裝置氣密性。

 、谘b----裝入藥品,用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊

 、蹔A----用鐵夾把試管固定在鐵架臺上,并使管口略向下傾斜,藥品平鋪在試管底部。

  ④點----點酒精燈,給試管加熱,排出管內(nèi)空氣。

  ⑤收----用排水法收集氧氣。

 、奕----將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。

 、邷----熄滅酒精燈。

  物理實驗報告 ·化學(xué)實驗報告 ·生物實驗報告 ·實驗報告格式 ·實驗報告模板

  實驗名稱:排空氣法

  實驗原理:氧氣密度比空氣大

  儀器藥品:高錳酸鉀,二氧化錳,導(dǎo)氣管,集氣瓶,試管

  實驗步驟:把集氣瓶口向上放置,然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中,此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片,當(dāng)收集滿的時候把導(dǎo)管拿去,然后蓋好毛玻璃片即可

化學(xué)實驗報告5

  【實驗名稱】

  鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱

  【實驗?zāi)康摹?/strong>

  通過實驗,探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。

  【實驗儀器和試劑】

  金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

  【實驗過程】

  1、實驗步驟

  對比實驗1

  (1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水,在水中滴加兩滴酚酞溶液,將金屬鈉投入燒杯中。

  現(xiàn)象:xxxx。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:xxxx。

  (2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,向試管中加入適量的水,再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

  現(xiàn)象:xxxx。 然后加熱試管,現(xiàn)象:xxxx。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:xxxx。

  對比實驗2

  在兩支試管中,分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

  現(xiàn)象:xxxx。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式xxxx。

  2、實驗結(jié)論:

  【問題討論】

  1、元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些?

  2、元素金屬性強弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

化學(xué)實驗報告6

  實驗名稱:酸堿中和滴定

  時間實驗(分組)桌號合作者指導(dǎo)老師

  一:實驗?zāi)康模?/strong>

  用已知濃度溶液(標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實驗鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測定未知溶液(待測溶液)濃度【本實驗氫氧化鈉為待測溶液】

  二:實驗儀器:

  酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(含滴定管夾)。

  實驗藥品:0、1000mol/L鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)溶液)、未知濃度的NaOH溶液(待測溶液)、酸堿指示劑:酚酞(變色范圍8~10)或者甲基橙(3、1~4、4)

  三:實驗原理:

  c(標(biāo))×V(標(biāo))=c(待)×V(待)【假設(shè)反應(yīng)計量數(shù)之比為1:1】【本實驗具體為:c(H+)×V(酸)=c(OH—)×V(堿)】

  四:實驗過程:

  (一)滴定前的準(zhǔn)備階段

  1、檢漏:檢查滴定管是否漏水(具體方法:酸式滴定管,將滴定管加水,關(guān)閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。有漏必須在活塞上涂抹凡士林,注意不要涂太多,以免堵住活塞口。堿式滴定管檢漏方法是將滴定管加水,關(guān)閉活塞。靜止放置5min,看看是否有水漏出。如果有漏,必須更換橡皮管。)

  2、洗滌:先用蒸餾水洗滌滴定管,再用待裝液潤洗2~3次。錐形瓶用蒸餾水洗凈即可,不得潤洗,也不需烘干。

  3、量。河脡A式滴定管量出一定體積(如20、00ml)的未知濃度的NaOH溶液(注意,調(diào)整起始刻度

  在0或者0刻度以下)注入錐形瓶中。

  用酸式滴定管量取標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸,趕盡氣泡,調(diào)整液面,使液面恰好在0刻度或0刻度以下某準(zhǔn)確刻度,記錄讀數(shù)

  V1,讀至小數(shù)點后第二位。

  (二)滴定階段

  1、把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,向其中滴加1—2滴酚酞(如顏色不明顯,可將錐形瓶放在白瓷板上或者白紙上)。將滴定管中溶液逐滴滴入錐形瓶中,滴定時,右手不斷旋搖錐形瓶,左手控制滴定

  管活塞,眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,直到滴入一滴鹽酸后溶液變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。此時,氫氧化鈉恰好完全被鹽酸中和,達到滴定終點。記錄滴定后液面刻度V2。

  2、把錐形瓶內(nèi)的溶液倒入廢液缸,用蒸餾水把錐形瓶洗干凈,將上述操作重復(fù)2~3次。

 。ㄈ⿲嶒炗涗

 。ㄋ模、實驗數(shù)據(jù)紀(jì)錄:

  五、實驗結(jié)果處理:

  c(待)=c(標(biāo))×V(標(biāo))/V(待)注意取幾次平均值。

  六、實驗評價與改進:

  [根據(jù):c(H+)×V(酸)=c(OH—)×V(堿)分析]

化學(xué)實驗報告7

  【實驗準(zhǔn)備】

  1、提純含有不溶性固體雜質(zhì)的粗鹽,必須經(jīng)過的主要操作依次是。以上各步驟操作中均需用到玻璃棒,他們的作用依次是,2、在進行過濾操作時,要做到“一貼”“二低”

  【實驗?zāi)康摹?/p>

  1、練習(xí)溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能.2、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理.

  3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用.

  【實驗原理】

  粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),以及可溶性雜質(zhì)等.不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去,然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽.

  【實驗儀器和藥品】

  粗鹽,水, 托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,漏斗,鐵架臺(帶鐵圈),蒸發(fā)皿,酒精燈,坩堝鉗,膠頭滴管, 濾紙,剪刀,火柴,紙片

  【實驗小結(jié)】

  1、怎樣組裝過濾器

  首先,將選好的濾紙對折兩次,第二次對折要與第一次對折的折縫不完全重合.當(dāng)這樣的濾紙放入漏斗中,其尖角與漏斗壁間有一定的間隙,但其上部卻能完好貼在漏斗壁上.對折時,不要把濾紙頂角的折縫壓得過扁,以免削弱尖端的強度,便在濕潤后,濾紙的'上部能緊密地貼在漏斗壁上.

  其次,將疊好的濾紙放入合適的漏斗中,用洗瓶的水濕潤濾紙。

  2、一貼二低三靠

 、佟耙毁N”:濾紙漏斗內(nèi)壁

 、凇岸汀保簽V紙邊緣低于漏斗邊緣,溶液液面要低于濾紙邊緣。 ③“三靠”:盛待過濾液體的燒杯的嘴要靠在玻璃棒中下部,

  玻璃棒下端輕靠三層濾紙?zhí)帲宦┒返念i部緊靠接收濾液的燒杯內(nèi)壁

  3、過濾后,濾液仍舊渾濁的原因可能有哪些?

化學(xué)實驗報告8

  一、實驗?zāi)康模?/strong>

  1。掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能.

  2。理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理.

  3。體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用.

  二、實驗原理:

  粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),以及可溶性雜質(zhì)如:Ca2+,Mg2+,

  SO42— 等.不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去,然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽.

  三、儀器和用品:托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,普通漏斗,鐵架臺(帶鐵圈),蒸發(fā)皿,酒精燈,火柴,蒸發(fā)皿。

  試劑:粗鹽、蒸餾水。

  四、實驗操作:

  1。溶解:

 、俜Q取約4g粗鹽

  ②用量筒量取約12ml蒸餾水

 、郯颜麴s水倒入燒杯中, 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止.觀察溶液是否渾濁.

  2。過濾:

  將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿,傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內(nèi)無水時,仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色.濾液仍渾濁時,應(yīng)該再過濾一次.

  3。蒸發(fā)

  把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿.把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時,停止加熱.利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干.

  4。 用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器.

  五、現(xiàn)象和結(jié)論:

  粗鹽溶解時溶液渾濁,蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長,蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。

  結(jié)論:過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。

化學(xué)實驗報告9

  一、實驗?zāi)康模?/strong>

  1、掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能.

  2、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理.

  3、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用.

  二、實驗原理:

  粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),以及可溶性雜質(zhì)如:Ca2+,Mg2+,SO42— 等.不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去,然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。

  三、儀器和用品:

  托盤天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,普通漏斗,鐵架臺(帶鐵圈),蒸發(fā)皿,酒精燈,火柴,蒸發(fā)皿。

  試劑:粗鹽、蒸餾水。

  四、實驗操作:

  1、溶解:

 、俜Q取約4g粗鹽

 、谟昧客擦咳〖s12ml蒸餾水

 、郯颜麴s水倒入燒杯中, 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時為止.觀察溶液是否渾濁.

  2、過濾:

  將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿,傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內(nèi)無水時,仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色.濾液仍渾濁時,應(yīng)該再過濾一次.

  3、蒸發(fā)

  把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿.把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,用酒精燈加熱。 同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時,停止加熱.利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干.

  4、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器。

  五、現(xiàn)象和結(jié)論:

  粗鹽溶解時溶液渾濁,蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長,蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。

  結(jié)論:過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。

化學(xué)實驗報告10

  一、教學(xué)目標(biāo)

 。ㄒ唬┱莆誄l2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。

  (二)掌握鹵素的歧化反應(yīng)

 。ㄈ┱莆沾温人猁}、氯酸鹽強氧化性

 。ㄋ模┝私饴然瘹銱Cl氣體的實驗室制備方法

 。ㄎ澹┝私恹u素的鑒定及混合物分離方法

  二、教學(xué)的方法及教學(xué)手段

  講解法,學(xué)生實驗法,巡回指導(dǎo)法

  三、教學(xué)重點

  1、區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性。

  2、鹵素的歧化反應(yīng)

  3、次氯酸鹽、氯酸鹽強氧化性

  四、教學(xué)難點

  區(qū)別Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-還原性;鹵素的歧化反應(yīng);次氯酸鹽、氯酸鹽的強氧化性

  五、實驗原理

  鹵素系ⅦA族元素,包括氟、氯、溴、碘、砹,其價電子構(gòu)型ns2np5,因此元素的氧化數(shù)通常是—1,但在一定條件下,也可以形成氧化數(shù)為+1、+3、+5、+7的化合物。鹵素單質(zhì)在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)為強氧化性,其氧化性順序為:F2 > Cl2 > Br2 > I2。所以,Br-能被Cl2氧化為Br2,在CCl4中呈棕黃色。I2能被Cl2、Br2氧化為I2,在CCl4中呈紫色。

  鹵素單質(zhì)溶于水,在水中存在下列平衡:

  X2 + H2O === HX + HXO

  這就是鹵素單質(zhì)的歧化反應(yīng)。鹵素的歧化反應(yīng)易在堿性溶液中進行,且反應(yīng)產(chǎn)物隨著溫度和堿液濃度的不同而變化。

  鹵素的含氧酸有多種形式:HXO、HXO2、HXO3、HXO4。隨著鹵素氧化數(shù)的升高,

  其熱穩(wěn)定性增大,酸性增強,氧化性減弱。如氯酸鹽在中性溶液中沒有明顯的強氧化性,但在酸性介質(zhì)中表現(xiàn)出強氧化性,其次序為:BrO3- > ClO3- > IO3-。次氯酸及其鹽具有強氧化性。

  HCl的還原性較弱,制備Cl2,必須使用氧化性強的KMnO4、MnO2來氧化Cl-。若使用MnO2,則需要加熱才能使反應(yīng)進行,且可控制反應(yīng)的速度。

  六、儀器與藥品

  試管及試管夾、量筒(1mL)、酒精燈、滴瓶(125mL)、試劑瓶(500mL)、燒杯(250mL)

  KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4(濃)、NaOH、NaClO、MnSO4、HCl(濃)、KClO3、AgNO3、溴水、品紅、酒精、濃氨水、碘伏水、pH試紙、KI-淀粉試紙、醋酸鉛試紙、藍色石蕊試紙。

  七、實驗內(nèi)容

  (一)鹵素單質(zhì)的氧化性

 、 取幾滴KBr溶液于試管中,再加入少量CCl4,滴加氯水,振蕩,仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化;

 、 取幾滴KI溶液于試管中,再加入少量CCl4,滴加氯水,振蕩,仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化;

 、 取幾滴KI溶液于試管中,再加入少量CCl4,滴加溴水,振蕩,仔細(xì)觀察CCl4層顏色的變化;

  結(jié) 論:

  1、反應(yīng)現(xiàn)象:

  2、反應(yīng)方程式包括:

  3、鹵素單質(zhì)的氧化性順序:__________________________________ 。

  (二)Cl-、Br-、I-的還原性

 、 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KCl晶體,再加入0.5mL濃硫酸(濃硫酸不要沾到瓶口處),微熱。觀察試管中顏色變化,并用濕潤的pH試紙檢驗試管放出的氣體。

 、 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KBr晶體,再加入0.5mL濃硫酸(濃硫酸不要

  沾到瓶口處),微熱。觀察試管中顏色變化,并用KI-淀粉試紙檢驗試管口。

 、 往干燥試管中加入綠豆粒大小的KI晶體,再加入0.5mL濃硫酸(濃硫酸不要沾到瓶口處),微熱。觀察試管中顏色變化,并用醋酸鉛試紙檢驗試管口。

  結(jié) 論:

  1、反應(yīng)現(xiàn)象:

  2、反應(yīng)方程式包括:

  3、鹵素陰離子的還原性順序:__________________________________ 。

  (三)溴、碘的歧化反應(yīng)

 、 溴的歧化反應(yīng)取少量溴水和CCl4于是試管中,滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性,觀察CCl4層顏色變化;再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性,觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式,并用電極電勢加以說明。

  結(jié) 論:

  1、反應(yīng)現(xiàn)象:

  2、反應(yīng)方程式包括:

  3、說明

  ② 碘的歧化反應(yīng) 取少量碘水和CCl4于是試管中,滴加2mol/LNaOH溶液使其呈強堿性,觀察CCl4層顏色變化;再滴加3mol/LH2SO4溶液使其呈強酸性,觀察CCl4層顏色變化。寫出反應(yīng)方程式,并用電極電勢加以說明。

  結(jié) 論:

  1、反應(yīng)現(xiàn)象:

  2、反應(yīng)方程式包括:

  3、說明

  (四) 鹵素合氧酸鹽的氧化性

  (1) 次氯酸鈉的氧化性

  取四支管,均加入0.5mLNaClO溶液,其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/L的KI溶液,2號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液,3號試管中滴加4 ~ 5滴濃鹽酸,4號試管中滴加2滴品紅溶液。

  觀察各試管中發(fā)生的現(xiàn)象,寫出反應(yīng)方程式。

  結(jié) 論:

  1、反應(yīng)現(xiàn)象:

  2、反應(yīng)方程式:

  3、說明

 。2)KClO3的氧化性

  ① 取兩支管,均加入少量KClO3晶體,其中1號試管中滴加4 ~ 5滴0.2mol/LMnSO4溶液,2號試管中滴加2滴品紅溶液。攪拌,觀察現(xiàn)象,比較次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱。

  結(jié) 論:

  1、反應(yīng)現(xiàn)象:

  2、反應(yīng)方程式:

  3、次氯酸鹽和氯酸鹽氧化性的強弱:__________________________________ 。 ② 取一支試管,加入少量KClO3晶體,加水溶解,再加入0.5mL0.2mol/LKI溶液和CCl4,觀察現(xiàn)象;然后再加入少量3mol/L的H2SO4溶液,觀察CCl4層現(xiàn)象變化;繼續(xù)加入KClO3晶體,觀察現(xiàn)象變化。用電極電勢說明CCl4層顏色變化的原因。 結(jié) 論:

  1、反應(yīng)現(xiàn)象:

  2、反應(yīng)方程式:

  3、說明

  (五) 氯化氫HCl氣體的制備和性質(zhì)

 、 HCl的制備取15 ~ 20g食鹽,放入500mL圓底燒瓶中,按圖1-1將儀器裝配好(在通風(fēng)櫥中進行)。從分液漏斗中逐次注入30 ~ 40mL濃硫酸。微熱,就有氣體發(fā)生。用向上排空氣法收集生成的氯化氫氣體。

 、 HCl的水溶性 用手指堵住收集HCl氣體的試管口,并將試管倒插入盛水的水槽中,輕輕地把堵住試管口的手指掀開一道小縫,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?再用手指堵住試管口,將試管自水中取出,用藍色石蕊試紙檢驗試管中的溶液的酸堿性,并用pH試紙測試HCl的pH。

  ③ HCl的鑒定 在上述盛有HCl的試管中,滴加幾滴0.1mol/LAgNO3溶液,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生?寫出反應(yīng)方程式。

 、 白煙實驗 把滴入幾滴濃氨水的廣口瓶與充有HCl氣體的廣口瓶口對口靠近,抽去瓶口的玻璃片,觀察反應(yīng)現(xiàn)象并加以解釋。

  結(jié) 論:

  1、反應(yīng)現(xiàn)象:

  2、反應(yīng)方程式:

  3、說明

化學(xué)實驗報告11

  1:實驗?zāi)康模唧w寫該次實驗要達到的要求和實現(xiàn)的任務(wù)。

  2:實驗原理,是寫你這次實驗操作是依據(jù)什么來完成的,一般你的實驗書上都有,你總結(jié)一下就行。

  3:實驗用品,包括實驗所用器材,液體和固體藥品等。

  4:實驗步驟:

  5:實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。

  6:問題分析及討論

  實驗步驟

 。1)在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管;

  (2)加熱實驗(1)的試管,把帶火星的木條伸入試管;

 。3)在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液,并加入2g二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管;

  (4)待實驗(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時,重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實驗可以反復(fù)多次)

 。5)實驗后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

  實驗現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋:

  實驗編號實驗現(xiàn)象現(xiàn)象解釋

  (1)木條不復(fù)燃

 。2)木條不復(fù)燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃。

 。3)3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復(fù)燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復(fù)然

 。4)新加入的H2O2產(chǎn)生大量氣泡因為MnO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解

 。5)5MnO2的質(zhì)量不變因為MnO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

  實驗題目:

  草酸中h2c2o4含量的測定

  實驗?zāi)康模?/strong>

  學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

  學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,練習(xí)滴定操作。

  實驗原理:

  h2c2o4為有機弱酸,其ka1=5.9×10—2,ka2=6.4×10—5常量組分分析時cka1>10—8,cka2>10—8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

  h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

  計量點ph值8.4左右,可用酚酞為指示劑。

  naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

  —cook

  —cooh

  +naoh===

  —cook

  —coona

  +h2o

  此反應(yīng)計量點ph值9.1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

  實驗方法:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

  用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

  準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0。2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。

  二、h2c2o4含量測定

  準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

  用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

  實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

  實驗編號123備注

  mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  vnaoh/ml始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  cnaoh/mol·l—1

  naoh/mol·l—1

  結(jié)果的相對平均偏差

  二、h2c2o4含量測定

  實驗編號123備注

  cnaoh/mol·l—1

  m樣/g

  v樣/ml20.0020.0020.00

  vnaoh/ml始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  ωh2c2o4

  h2c2o4

  結(jié)果的相對平均偏差

化學(xué)實驗報告12

  (1):實驗?zāi)康,專門寫實驗達到的要求和任務(wù)來實現(xiàn)。(例如,為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應(yīng))

  (2):實驗原理,該實驗是對寫的操作是什么通常是實驗室書世外桃源基礎(chǔ)上做在那里,你總結(jié)就行了。(您可以使用上述反應(yīng)式)

  (3):實驗用品,包括在實驗中,液體和固體藥品使用的設(shè)備。(如酒精燈,濾紙,以及玻璃棒,后兩者用于過濾,這應(yīng)該是在右側(cè)。)

  (4):實驗步驟:實驗書籍有(即上面的話,氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍色沉淀,再加熱藍色沉淀,觀察的現(xiàn)象

  (5)的反應(yīng)):實驗數(shù)據(jù)記錄和處理。

  (6):分析與討論

  實驗題目:溴乙烷的合成

  實驗?zāi)康?/strong>:

  1.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

  2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

  實驗原理:

  主要的副反應(yīng):

  反應(yīng)裝置示意圖:

  (注:在此畫上合成的裝置圖)

  實驗步驟及現(xiàn)象記錄:

  實驗步驟現(xiàn)象記錄

  1.加料:

  將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,在冷卻和不斷振蕩下,慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,再加入10ml95%乙醇,然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉,再投入2-3粒沸石。

  放熱,燒瓶燙手。

  2.裝配裝置,反應(yīng):

  裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷卻,并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,瓶中物質(zhì)開始冒泡,控制火焰大小,使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,約30分鐘后慢慢加大火焰,直到無油滴蒸出為止。

  加熱開始,瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解,因溴的生成,溶液呈橙黃色。

  3.產(chǎn)物粗分:

  將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

  接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

  4.溴乙烷的精制

  配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體,樣品+瓶重=30.3g,其中,瓶重20.5g,樣品重9.8g。

  5.計算產(chǎn)率。

  理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

  產(chǎn)率:9.8/13.7=71.5%

  結(jié)果與討論:

  (1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

  (2)最后一步蒸餾溴乙烷時,溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后實驗應(yīng)嚴(yán)格操作。

化學(xué)實驗報告13

  實驗題目:草酸中h2c2o4含量的測定

  實驗?zāi)康模?/p>

  學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

  學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,練習(xí)滴定操作。

  實驗原理:

  h2c2o4為有機弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2

  h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

  計量點ph值8.4左右,可用酚酞為指示劑。

  naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

  -cook

  -cooh

  +naoh===

  -cook

  -coona

  +h2o

  此反應(yīng)計量點ph值9.1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

  實驗方法:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

  用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

  準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。

  二、h2c2o4含量測定

  準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

  用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

  實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

  實驗編號123備注

  mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  vnaoh/ml始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  cnaoh/mol·l-1

  naoh/mol·l-1

  結(jié)果的相對平均偏差

  二、h2c2o4含量測定

  實驗編號123備注

  cnaoh/mol·l-1

  m樣/g

  v樣/ml20.0020.0020.00

  vnaoh/ml始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  ωh2c2o4

  h2c2o4

  結(jié)果的相對平均偏差

化學(xué)實驗報告14

  一:目的要求

  繪制在p下環(huán)已烷-乙醇雙液系的氣----液平衡圖,了解相圖和相率的基本概念 掌握測定雙組分液系的沸點的方法 掌握用折光率確定二元液體組成的方法

  二:儀器 試劑

  實驗討論。

  在測定沸點時,溶液過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象,將使繪出的相圖圖形發(fā)生變化?

  答:當(dāng)溶液出現(xiàn)過熱或出現(xiàn)分餾現(xiàn)象,會使測沸點偏高,所以繪出的相圖圖形向上偏移。

  討論本實驗的主要誤差來源。

  答:本實驗的主要來源是在于,給雙液體系加熱而產(chǎn)生的液相的組成并不固定,而是視加熱的時間長短而定 因此而使測定的折光率產(chǎn)生誤差。

  三:被測體系的選擇

  本實驗所選體系,沸點范圍較為合適。由相圖可知,該體系與烏拉爾定律比較存在嚴(yán)重偏差。作為有最小值得相圖,該體系有一定的典型義意。但相圖的液相較為平坦,再有限的學(xué)時內(nèi)不可能將整個相圖精確繪出。

  四:沸點測定儀

  儀器的設(shè)計必須方便與沸點和氣液兩相組成的測定。蒸汽冷凝部分的設(shè)計是關(guān)鍵之一。若收集冷凝液的凹形半球容積過大,在客觀上即造成溶液得分餾;而過小則回因取太少而給測定帶來一定困難。連接冷凝和圓底燒瓶之間的連接管過短或位置過低,沸騰的液體就有可能濺入小球內(nèi);相反,則易導(dǎo)致沸點較高的組分先被冷凝下來,這樣一來,氣相樣品組成將有偏差。在華工實驗中,可用羅斯平衡釜測的平衡、測得溫度及氣液相組成數(shù)據(jù),效果較好。

  五:組成測定

  可用相對密度或其他方法測定,但折光率的測定快速簡單,特別是需要樣品少,但為了減少誤差,通常重復(fù)測定三次。當(dāng)樣品的折光率隨組分變化率較小,此法測量誤差較大。

  六:為什么工業(yè)上常生產(chǎn)95%酒精?只用精餾含水酒精的方法是否可能獲得無水酒精?

  答:因為種種原因在此條件下,蒸餾所得產(chǎn)物只能得95%的酒精。不可能只用精餾含水酒精的方法獲得無水酒精,95%酒精還含有5%的水,它是一個沸點為的共沸物,在沸點時蒸出的仍是同樣比例的組分,所以利用分餾法不能除去5%的水。工業(yè)上無水乙醇的制法是先在此基礎(chǔ)上加入一定量的苯,再進行蒸餾。

化學(xué)實驗報告15

  實驗題目:

  草酸中h2c2o4含量的測定

  實驗?zāi)康模?/strong>

  學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

  學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,練習(xí)滴定操作。

  實驗原理:

  h2c2o4為有機弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

  h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

  計量點ph值8.4左右,可用酚酞為指示劑。

  naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

  -cook

  -cooh

  +naoh===

  -cook

  -coona

  +h2o

  此反應(yīng)計量點ph值9.1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

  實驗方法:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

  用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

  準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。

  二、h2c2o4含量測定

  準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

  用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。

  實驗數(shù)據(jù)記錄與處理:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

  實驗編號123備注

  mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  vnaoh/ml始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  cnaoh/mol·l-1

  naoh/mol·l-1

  結(jié)果的相對平均偏差

  二、h2c2o4含量測定

  實驗編號123備注

  cnaoh/mol·l-1

  m樣/g

  v樣/ml20.0020.0020.00

  vnaoh/ml始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  ωh2c2o4

  h2c2o4

  結(jié)果的相對平均偏差

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