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化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

時(shí)間:2024-10-25 17:40:03 實(shí)驗(yàn)報(bào)告 我要投稿

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告【薦】

  在生活中,我們使用報(bào)告的情況越來越多,我們?cè)趯憟?bào)告的時(shí)候要注意涵蓋報(bào)告的基本要素。那么報(bào)告應(yīng)該怎么寫才合適呢?以下是小編整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告,僅供參考,大家一起來看看吧。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告【薦】

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1

  實(shí)驗(yàn)名稱 用實(shí)驗(yàn)證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃,木條燃燒越旺,說明氧氣含量越高

  一、 實(shí)驗(yàn)器材:藥品水槽、集氣瓶(250ml)兩個(gè)、玻片兩片、飲料管(或玻璃管)、酒精燈、火柴、小木條、水,盛放廢棄物的`大燒杯。

  二、實(shí)驗(yàn)步驟

  1.檢查儀器、藥品。

  2. 做好用排水法收集氣體的各項(xiàng)準(zhǔn)備工作。 現(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式 呼出的氣體中二氧化碳含量大于空

  3. 用飲料管向集氣瓶中吹氣,用氣中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體,用玻璃片蓋好

  4. 將另一集氣瓶放置在桌面上,用玻璃片蓋好。

  5. 用燃燒的小木條分別伸入兩個(gè)集氣瓶?jī)?nèi)。

  6. 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,做出判斷,并向教師報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

  7. 清洗儀器,整理復(fù)位。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2

  [實(shí)驗(yàn)?zāi)康腯

  1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。

  2、掌握臺(tái)秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。

  3、學(xué)會(huì)液體劑、固體試劑的取用。

  [實(shí)驗(yàn)用品]

  儀器:儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、

  試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。

  藥品:硫酸銅晶體。

  其他:火柴、去污粉、洗衣粉

  [實(shí)驗(yàn)步驟]

  (一)玻璃儀器的洗滌和干燥

  1、洗滌方法一般先用自來水沖洗,再用試管刷刷洗。若洗不干凈,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理(浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復(fù)使用),然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

  2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實(shí)驗(yàn)柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器,可放在電烘箱內(nèi)烘干,放進(jìn)去之前應(yīng)盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時(shí),試管口向下,來回移動(dòng),烤到不見水珠時(shí),使管口向上,以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計(jì)量?jī)x器不能用加熱的方法進(jìn)行干燥,以免影響儀器的精密度。

  (二)試劑的取用

  1、液體試劑的取用

 。1)取少量液體時(shí),可用滴管吸取。

 。2)粗略量取一定體積的液體時(shí)可用量筒(或量杯)。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時(shí),量筒必須放在平穩(wěn),且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。

  (3)準(zhǔn)確量取一定體積的液體時(shí),應(yīng)使用移液管。使用前,依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止,再用少量被量取的液體洗滌2-3次。

  2、固體試劑的取用

 。1)取粉末狀或小顆粒的.藥品,要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時(shí),為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上,可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部,然后豎直,取出藥匙或紙槽。

 。2)取塊狀藥品或金屬顆粒,要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時(shí),應(yīng)先把試管平放,把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后,再把試管慢慢豎立,使顆粒緩慢地滑到試管底部。

 。ㄈ┪镔|(zhì)的稱量

  托盤天平常用精確度不高的稱量,一般能稱準(zhǔn)到0.1g。

  1、 調(diào)零點(diǎn) 稱量前,先將游碼潑到游碼標(biāo)尺的“0”處,檢查天平的指針是否停在標(biāo)尺的中間位置,若不到中間位置,可調(diào)節(jié)托盤下側(cè)的調(diào)節(jié)螺絲,使指針指到零點(diǎn)。

  2、 稱量 稱量完畢,將砝碼放回砝碼盒中,游碼移至刻度“0”處,天平的兩個(gè)托盤重疊后,放在天平的一側(cè),以免天平擺動(dòng)磨損刀口。

  [思考題]

  1、 如何洗滌玻璃儀器?怎樣判斷已洗滌干凈?

  答:一般先用自來水沖洗,再用試管刷刷洗。若洗不干凈,可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗,若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理,然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。

  2、 取用固體和液體藥品時(shí)應(yīng)注意什么?

  答:取粉末狀或小顆粒的藥品,要用潔凈的藥匙,將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部,然后豎直,取出藥匙或紙槽;取塊狀藥品或金屬顆粒,要用潔凈的鑷子夾取,裝入試管時(shí),應(yīng)先把試管平放,把顆粒放進(jìn)試管口內(nèi)后,再把試管慢慢豎立,使顆粒緩慢地滑到試管底部。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3

  (1):實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢iT寫實(shí)驗(yàn)達(dá)到的要求和任務(wù)來實(shí)現(xiàn)。(例如,為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應(yīng))

  (2):實(shí)驗(yàn)原理,該實(shí)驗(yàn)是對(duì)寫的操作是什么通常是實(shí)驗(yàn)室書世外桃源基礎(chǔ)上做在那里,你總結(jié)就行了。(您可以使用上述反應(yīng)式)

  (3):實(shí)驗(yàn)用品,包括在實(shí)驗(yàn)中,液體和固體藥品使用的設(shè)備。(如酒精燈,濾紙,以及玻璃棒,后兩者用于過濾,這應(yīng)該是在右側(cè)。)

  (4):實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)書籍有(即上面的話,氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀,觀察的現(xiàn)象

  (5)的反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

  (6):分析與討論

  實(shí)驗(yàn)題目:溴乙烷的合成

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>:

  1.學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

  2.鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

  實(shí)驗(yàn)原理:

  主要的`副反應(yīng):

  反應(yīng)裝置示意圖:

  (注:在此畫上合成的裝置圖)

  實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄:

  實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象記錄

  1.加料:

  將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,在冷卻和不斷振蕩下,慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,再加入10ml95%乙醇,然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉,再投入2-3粒沸石。

  放熱,燒瓶燙手。

  2.裝配裝置,反應(yīng):

  裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷卻,并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,瓶中物質(zhì)開始冒泡,控制火焰大小,使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,約30分鐘后慢慢加大火焰,直到無(wú)油滴蒸出為止。

  加熱開始,瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解,因溴的生成,溶液呈橙黃色。

  3.產(chǎn)物粗分:

  將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時(shí)振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

  接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

  4.溴乙烷的精制

  配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體,樣品+瓶重=30.3g,其中,瓶重20.5g,樣品重9.8g。

  5.計(jì)算產(chǎn)率。

  理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

  產(chǎn)率:9.8/13.7=71.5%

  結(jié)果與討論:

  (1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

  (2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí),溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4

  實(shí)驗(yàn)名稱:

  鹽溶液的酸堿性

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>

  探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別,找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。

  實(shí)驗(yàn)儀器:

  試管11支、不同測(cè)量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿

  實(shí)驗(yàn)藥品:

  待測(cè)試劑(C=1mol/L)11種:NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

  酸堿指示劑:

  甲基橙、酚酞、石蕊

  實(shí)驗(yàn)過程:

  一、測(cè)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的PH

  待測(cè)試劑1:NaCl

  實(shí)驗(yàn)步驟:用精密PH試紙測(cè)得PH=6.4

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑2:KNO3

  實(shí)驗(yàn)步驟:用精密PH試紙測(cè)得PH=6.4

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑3:NaSO4

  實(shí)驗(yàn)步驟:用精密PH試紙測(cè)得PH=6.7

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  二、測(cè)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH

  待測(cè)試劑4:Na2CO3

  實(shí)驗(yàn)步驟:Na2CO3溶液中滴加酚酞,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=14

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑5:CH3COONa

  實(shí)驗(yàn)步驟:CH3COONa溶液中滴加酚酞,顯淡紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=9

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑6:Na2S

  實(shí)驗(yàn)步驟:Na2S溶液中滴加酚酞,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=14

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  三、測(cè)強(qiáng)酸弱堿鹽的PH

  待測(cè)試劑7:NH4Cl

  實(shí)驗(yàn)步驟:NH4Cl溶液中滴加石蕊試液,顯淡紫色;用精密PH試紙測(cè)得PH=7

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑8:(NH4)2SO4

  實(shí)驗(yàn)步驟:(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊試液,顯紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=3.5

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑9:Al2(SO4)3

  實(shí)驗(yàn)步驟:Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=2

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑10:FeCl3

  實(shí)驗(yàn)步驟:FeCl3溶液中滴加甲基橙,顯紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=1

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑11:Cu(NO3)2

  實(shí)驗(yàn)步驟:Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=1.5

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(注:本實(shí)驗(yàn)中所有PH均按室溫25℃情況下測(cè)得)

  鹽的種類化學(xué)式PH酸堿性

  強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl6.4弱酸性

  KNO36.4

  NaSO46.7

  強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO314堿性

  Na2S14

  CH3COONa9

  強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl7中性

  (NH4)2SO43.5酸性

  Al2(SO4)32

  FeCl31

  Cu(NO3)21.5

  從上表可推知:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。

  實(shí)驗(yàn)反思:

  1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因:發(fā)生了水解。e.g.

 、?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(H+)>C(OH—),因此溶液顯酸性。

 、趶(qiáng)堿弱酸鹽溶液:CH3COONa溶液的水解:CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(H+)<C(OH—),因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子與水電離出來的OH—或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反應(yīng),叫做鹽類的水解。

 、蹚(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性是因?yàn)闆]有發(fā)生水解,C(H+)=C(OH—),PH=7(25℃)

  2、經(jīng)對(duì)照書本提供的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

  “強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性;強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性!眲t此實(shí)驗(yàn)存在誤差:

  a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因:由于配制溶液的水并不完全是純凈水,而是經(jīng)過氯氣消毒的水,因而其中含有微量的H+,離子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

  b.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因:

 、倥渲萌芤簼舛绕。Y(jié)果不準(zhǔn)確;

 、诓辉赑H試紙測(cè)量范圍之內(nèi),使其不能準(zhǔn)確測(cè)得PH。

  3、同種類型,離子組成不同的鹽,其溶液雖然酸堿性一致,但具體的PH還是有差別的(除顯中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液)。分析其原因:PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,水解后生成的弱堿的堿性越弱,越難電離,C(OH—)越小,因而C(H+)越大,酸性越強(qiáng);對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,水解后生成的弱酸的酸性越弱,越難電離,C(H+)越小,因而C(OH—)越大,酸性越強(qiáng)。

  4、實(shí)驗(yàn)時(shí),先用酸堿指示劑大致估計(jì)酸堿性,再用精密PH試紙測(cè)量的原因:各種不同的精密PH試紙有不同的測(cè)量范圍,必須在其測(cè)量范圍之內(nèi)才能較準(zhǔn)確的`測(cè)出溶液的PH。

  5、在測(cè)Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時(shí)候,向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因:

 、偈锏乃釅A測(cè)量范圍較廣,在一定程度上擴(kuò)大了測(cè)量的誤差,而甲基橙的范圍小,且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測(cè)量范圍之內(nèi),因此可以減小誤差。

 、贔eCl3是黃色溶液,Cu(NO3)2是藍(lán)色溶液,加入紫色石蕊后顯示出來的顏色可能不能準(zhǔn)確反映其酸堿性。

  P.S.有這么多試劑用來做實(shí)驗(yàn)還是少見的,所以我發(fā)揮主觀能動(dòng)性,隨便做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5

  一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

  學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法;

  掌握抽濾操作方法;

  二、 實(shí)驗(yàn)原理

  利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同,而使它們相互分離;

  一般過程:

  1、選擇適宜的溶劑:

 、 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);

  ②溫度高時(shí),化合物在溶劑中的溶解度大,室溫或低溫時(shí)溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;

 、廴軇┓悬c(diǎn)較低,易揮發(fā),易與被提純物分離;

  ④價(jià)格便宜,毒性小,回收容易,操作安全;

  2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中,制成飽和溶液:如溶質(zhì)過多則會(huì)成過飽和溶液,會(huì)有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過多則會(huì)成不飽和溶液,會(huì)要蒸發(fā)掉一部分溶劑;

  3、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì),如溶液顏色深,則應(yīng)先用活性炭脫色,再進(jìn)行過濾;

  4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液,使之慢慢析出結(jié)晶,而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出,而提純的`化合物則留在溶液中;

  5、過濾:分離出結(jié)晶和雜質(zhì);

  6、洗滌:除去附著在晶體表面的母液;

  7、干燥結(jié)晶:若產(chǎn)品不吸水,可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑,可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥,特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時(shí),需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;

  三、 主要試劑及物理性質(zhì)

  乙酰苯胺(含雜質(zhì)):灰白色晶體,微溶于冷水,溶于熱水;

  水:無(wú)色液體,常用于作為溶劑;

  活性炭:黑色粉末,有吸附作用,可用于脫色;

  四、 試劑用量規(guī)格

  含雜質(zhì)的乙酰苯胺:2.01g;

  水:不定量;

  活性炭:0.05g;

  六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

  七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果

  m乙酰苯胺=2.01g

  m表面皿=33.30g

  m表面皿+晶體=34.35g

  △m=34.35-33.30g=1.05g

  W%=1.05/2.01*100≈52.24%

  八、 實(shí)驗(yàn)討論

  1、水不可太多,否則得率偏低;

  2、吸濾瓶要洗干凈;

  3、活性炭吸附能力很強(qiáng),不用加很多;

  4、洗滌過程攪拌不要太用力,否則濾紙會(huì)破;

  5、冷卻要徹底,否則產(chǎn)品損失會(huì)很大;

  6、熱過濾前,布氏漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過;

  7、當(dāng)采用有機(jī)物來作為溶劑時(shí),不能用燒杯,而要采用錐形瓶,并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗(yàn);

  有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2

  一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

  1.了解熔點(diǎn)的意義,掌握測(cè)定熔點(diǎn)的操作

  2.了解沸點(diǎn)的測(cè)定,掌握沸點(diǎn)測(cè)定的操作

  二、 實(shí)驗(yàn)原理

  1.熔點(diǎn):每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點(diǎn),利用測(cè)定熔點(diǎn),可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。

  2.沸點(diǎn):每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點(diǎn),利用測(cè)定沸點(diǎn),可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。

  三、 主要試劑及物理性質(zhì)

  1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右) 苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右) 未知固體

  2.無(wú)水乙醇 (沸點(diǎn)較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右) 未知液體

  四、 試劑用量規(guī)格

  五、 儀器裝置

  溫度計(jì) 玻璃管 毛細(xì)管 Thiele管等

  六、 實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

  1.測(cè)定熔點(diǎn)步驟:

  1 裝樣 2 加熱(開始快,低于15攝氏度是慢,1-2度每分鐘,快到-熔點(diǎn)時(shí)0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

  熔點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象:1.某溫度開始萎縮,蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔

  2.沸點(diǎn)測(cè)定步驟:

  1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱,接近沸點(diǎn)時(shí)略慢,當(dāng)有連續(xù)汽泡時(shí)停止加熱,

  冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))

  沸點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象:剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出,最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。

  七、 實(shí)驗(yàn)結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

  熔點(diǎn)測(cè)定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

  有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

  有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

  沸點(diǎn)測(cè)定數(shù)據(jù)記錄表

  有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

  八、 實(shí)驗(yàn)討論

  平行試驗(yàn)結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差,實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確,試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測(cè)量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落,造成試驗(yàn)幾次失敗,經(jīng)過重做實(shí)驗(yàn)最終獲得了較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。測(cè)量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測(cè)的是苯甲酸,熔點(diǎn)較高,而未知固體熔點(diǎn)較低,需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測(cè)量,使第一次試驗(yàn)失敗,之后我們重新做了該實(shí)驗(yàn)也獲得了比較滿意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

  九、 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

  1 加熱溫度計(jì)不能用水沖。

  2第二次測(cè)量要等溫度下降30攝氏度。

  3 b型管不要洗。

  4 不要燙到手

  4 沸點(diǎn)管 石蠟油回收。

  5 沸點(diǎn)測(cè)定是不要加熱太快,防止液體蒸發(fā)完。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6

  (實(shí)驗(yàn)A) 實(shí)驗(yàn)名稱:小蘇打加白醋后的變化反應(yīng)

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄啃√K打和白醋混合后的化學(xué)反應(yīng)

  實(shí)驗(yàn)過程:1,將兩藥匙小蘇打加入一只干凈的玻璃杯中 2,在加如半杯白醋,蓋上硬紙片,輕輕搖動(dòng)玻璃杯

  3,觀察玻璃杯內(nèi)物質(zhì)的變化情況,通過接觸感受杯子的溫度變化 4,取下硬紙片,小心扇動(dòng)玻璃杯口處的.空氣,聞一聞?dòng)惺裁礆馕?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:將小蘇打加入玻璃杯中后,將白醋倒入杯中,蓋上硬紙片,輕輕的搖晃杯子,這時(shí),神奇的事情發(fā)生了,杯子里傳出了一陣陣的“呲呲”聲,并且,白醋中不斷的冒出了許多的氣泡,用手觸摸杯壁,好像杯子的溫度比以前降低了一些。

  取下硬紙片,小心的扇動(dòng)玻璃杯口處的空氣,用鼻子聞被手扇過來的空氣的氣味,可以聞到一股不是很濃的酸醋味。不是很好聞。 實(shí)驗(yàn)收獲:醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、水、和醋酸鈉。產(chǎn)生的二氧化碳在正常人的嗅覺條件下沒有氣味。但反應(yīng)物醋酸具有揮發(fā)性,因此會(huì)有醋酸的味道,此外,反應(yīng)產(chǎn)生的醋酸鈉也具有醋酸的氣味,同樣會(huì)產(chǎn)生醋味。

  反思:用的玻璃杯不夠薄,可能使杯子溫度的變化不夠明顯。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7

  實(shí)驗(yàn)題目:

  草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

  學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

  學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,練習(xí)滴定操作。

  實(shí)驗(yàn)原理:

  h2c2o4為有機(jī)弱酸,其ka1=5、9×10-2,ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2

  h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

  計(jì)量點(diǎn)ph值8、4左右,可用酚酞為指示劑。

  naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

  -cook

  -cooh

  +naoh===

  -cook

  -coona

  +h2o

  此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9、1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

  實(shí)驗(yàn)方法:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

  用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

  準(zhǔn)確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0、2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

  二、h2c2o4含量測(cè)定

  準(zhǔn)確稱取0、5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

  用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

  實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

  mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

  3、產(chǎn)物粗分:

  將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時(shí)振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的`上口倒入30ml蒸餾瓶中。

  接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

  4、溴乙烷的精制

  配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體,樣品+瓶重=30、3g,其中,瓶重20、5g,樣品重9、8g。

  5、計(jì)算產(chǎn)率。

  理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g

  產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:

  (1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

  (2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí),溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8

  一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>

  1、培養(yǎng)同學(xué)們“通過實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。

  2、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法,掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、

  3、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合。

  二、實(shí)驗(yàn)儀器及藥品:

  儀器:滴定臺(tái)一臺(tái),25mL酸(堿)滴定管各一支,10mL移液管一支,250mL錐形瓶?jī)蓚(gè)。

  藥品:0、1mol/LNaOH溶液,0、1mol/L鹽酸,0、05mol/L草酸(二水草酸),酚酞試劑,甲基橙試劑。

  三、實(shí)驗(yàn)原理:

  中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng),通過實(shí)驗(yàn)手段,用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸(堿)溶液完全中和未知濃度的堿(酸)溶液,測(cè)定出二者的體積,然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù),求出未知溶液的濃度。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液,但是,由于濃鹽酸易揮發(fā),氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳,故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的`溶液,一般先配制成近似濃度溶液,再用基準(zhǔn)物標(biāo)定。本實(shí)驗(yàn)用草酸(二水草酸)作基準(zhǔn)物。

 、艢溲趸c溶液標(biāo)定:H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O

  反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),溶液呈弱堿性,用酚酞作指示劑。(平行滴定兩次)

  ⑵鹽酸溶液標(biāo)定:HCl+NaOH=NaCl+H2O

  反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí),溶液呈弱酸性,用甲基橙作指示劑。(平行滴定兩次)

  四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及步驟:

  1、儀器檢漏:對(duì)酸(堿)滴定管進(jìn)行檢漏

  2、儀器洗滌:按要求洗滌滴定管及錐形瓶,并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗

  3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10、00mL草酸(二水草酸),再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線以上,排盡氣泡,調(diào)整液面至零刻線,記錄讀數(shù)。

  4、用氫氧化鈉溶液滴定草酸(二水草酸)溶液,沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶,待溶液由無(wú)色變成粉紅色,保持30秒不褪色,即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn),記錄讀數(shù)。

  5、用移液管分別向清洗過的兩個(gè)錐形瓶中加入10、00mL氫氧化鈉溶液,再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線以上2—3cm,排盡氣泡,調(diào)整液面至零刻線,記錄讀數(shù)。

  6、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液,待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬,并保?0秒不變色,即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn),記錄讀數(shù)。

  7、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器,清理試驗(yàn)臺(tái)。

  五、數(shù)據(jù)分析:

  1、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定:酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

  2、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定:酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

  六、實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

 、贉y(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/L

 、跍y(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0、1035mol/L

  七、誤差分析:

  判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比。

  引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析:①視(讀數(shù))②洗(儀器洗滌)③漏(液體濺漏)

 、芘荩ǖ味ü芗庾鞖馀荩萆ㄖ甘緞┳兩刂婆c選擇)

  八、注意事項(xiàng):

 、俚味ü鼙仨氂孟鄳(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次

 、阱F形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗

 、鄣味ü芗舛藲馀荼仨毰疟M

 、艽_保終點(diǎn)已到,滴定管尖嘴處沒有液滴

 、莸味〞r(shí)成滴不成線,待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí),逐滴加入,加一滴后把溶液搖勻,觀察顏色變化。接近終點(diǎn)時(shí),控制液滴懸而不落,用錐形瓶靠下來,再用洗瓶吹洗,搖勻。

 、拮x數(shù)時(shí),視線必須平視液面凹面最低處。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9

  實(shí)驗(yàn)題目:

  草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>

  學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

  學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,練習(xí)滴定操作。

  實(shí)驗(yàn)原理:

  h2c2o4為有機(jī)弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

  h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

  計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右,可用酚酞為指示劑。

  naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

  -cook

  -cooh

  +naoh===

  -cook

  -coona

  +h2o

  此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

  實(shí)驗(yàn)方法:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

  用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

  準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

  二、h2c2o4含量測(cè)定

  準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

  用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

  實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的'標(biāo)定

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

  mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  vnaoh/ml始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  cnaoh/mol·l-1

  naoh/mol·l-1

  結(jié)果的相對(duì)平均偏差

  二、h2c2o4含量測(cè)定

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

  cnaoh/mol·l-1

  m樣/g

  v樣/ml20.0020.0020.00

  vnaoh/ml始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  ωh2c2o4

  h2c2o4

  結(jié)果的相對(duì)平均偏差

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10

  1:實(shí)驗(yàn)?zāi)康,具體寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。

  2:實(shí)驗(yàn)原理,是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來完成的,一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有,你總結(jié)一下就行。

  3:實(shí)驗(yàn)用品,包括實(shí)驗(yàn)所用器材,液體和固體藥品等。

  4:實(shí)驗(yàn)步驟:

  5:實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

  6:?jiǎn)栴}分析及討論

  實(shí)驗(yàn)步驟

 。1)在試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管;

  (2)加熱實(shí)驗(yàn)(1)的試管,把帶火星的木條伸入試管;

 。3)在另一支試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液,并加入2g二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管;

 。4)待實(shí)驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時(shí),重新加熱3mL5%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次)

  (5)實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥、稱量。

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋:

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋

  (1)木條不復(fù)燃

 。2)木條不復(fù)燃H2O2分解O2速度太慢沒足夠的O2試木條復(fù)燃。

 。3)3H2O2產(chǎn)生大量氣泡木條復(fù)燃MnO2使H2O2加速分解O2,O2使木條復(fù)然

 。4)新加入的'H2O2產(chǎn)生大量氣泡因?yàn)镸nO2繼續(xù)作為催化擠的作用!H2O2繼續(xù)分解

  (5)5MnO2的質(zhì)量不變因?yàn)镸nO2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

  實(shí)驗(yàn)題目:

  草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>

  學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

  學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,練習(xí)滴定操作。

  實(shí)驗(yàn)原理:

  h2c2o4為有機(jī)弱酸,其ka1=5.9×10—2,ka2=6.4×10—5常量組分分析時(shí)cka1>10—8,cka2>10—8,ka1/ka2<105,可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

  h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

  計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右,可用酚酞為指示劑。

  naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

  —cook

  —cooh

  +naoh===

  —cook

  —coona

  +h2o

  此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

  實(shí)驗(yàn)方法:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

  用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

  準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0。2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

  二、h2c2o4含量測(cè)定

  準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

  用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

  實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

  mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  vnaoh/ml始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  cnaoh/mol·l—1

  naoh/mol·l—1

  結(jié)果的相對(duì)平均偏差

  二、h2c2o4含量測(cè)定

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

  cnaoh/mol·l—1

  m樣/g

  v樣/ml20.0020.0020.00

  vnaoh/ml始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  ωh2c2o4

  h2c2o4

  結(jié)果的相對(duì)平均偏差

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11

  實(shí)驗(yàn)名稱:排水集氣法

  實(shí)驗(yàn)原理:氧氣的不易容于水

  儀器藥品:高錳酸鉀,二氧化錳,導(dǎo)氣管,試管,集氣瓶,酒精燈,水槽

  實(shí)驗(yàn)步驟:①檢----檢查裝置氣密性。

  ②裝----裝入藥品,用帶導(dǎo)管的`橡皮塞塞緊

 、蹔A----用鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上,并使管口略向下傾斜,藥品平鋪在試管底部。

 、茳c(diǎn)----點(diǎn)酒精燈,給試管加熱,排出管內(nèi)空氣。

 、菔----用排水法收集氧氣。

  ⑥取----將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。

  ⑦滅----熄滅酒精燈。

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  實(shí)驗(yàn)名稱:排空氣法

  實(shí)驗(yàn)原理:氧氣密度比空氣大

  儀器藥品:高錳酸鉀,二氧化錳,導(dǎo)氣管,集氣瓶,試管

  實(shí)驗(yàn)步驟:把集氣瓶口向上放置,然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中,此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片,當(dāng)收集滿的時(shí)候把導(dǎo)管拿去,然后蓋好毛玻璃片即可

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12

  一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

  內(nèi)容宋體小四號(hào) 行距:固定值20磅(下同)

  二、 實(shí)驗(yàn)原

  原理簡(jiǎn)明扼要(必須的計(jì)算公式和原理圖不能少)

  三、 實(shí)驗(yàn)儀器、試劑

  儀器:

  試劑:

  四、 實(shí)驗(yàn)步驟

  步驟簡(jiǎn)明扼要(包括操作關(guān)鍵)

  五、 實(shí)驗(yàn)記錄與處理

  實(shí)驗(yàn)記錄盡可能用表格形式

  六、 結(jié)果與討論

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告13

  實(shí)驗(yàn)名稱:硅片的清洗

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?.熟悉清洗設(shè)備

  2.掌握清洗流程以及清洗前預(yù)準(zhǔn)備

  實(shí)驗(yàn)設(shè)備:1.半導(dǎo)體兆聲清洗機(jī)(SFQ-1006T)

  2.SC-1;SC-2

  實(shí)驗(yàn)背景及原理:

  清洗的目的在于清除表面污染雜質(zhì),包括有機(jī)物和無(wú)機(jī)物。這些雜質(zhì)有的以原子狀態(tài)或離子狀態(tài),有的以薄膜形式或顆粒形式存在于硅片表面。有機(jī)污染包括光刻膠、有機(jī)溶劑殘留物、合成蠟和人接觸器件、工具、器皿帶來的.油脂或纖維。無(wú)機(jī)污染包括重金屬金、銅、鐵、鉻等,嚴(yán)重影響少數(shù)載流子壽命和表面電導(dǎo);堿金屬如鈉等,引起嚴(yán)重漏電;顆粒污染包括硅渣、塵埃、細(xì)菌、微生物、有機(jī)膠體纖維等,會(huì)導(dǎo)致各種缺陷。清除污染的方法有物理清洗和化學(xué)清洗兩種。

  我們這里所用的的是化學(xué)清洗。清洗對(duì)于微米及深亞微米超大規(guī)模集成電路的良率有著極大的影響。SC-1及SC-2對(duì)于清除顆粒及金屬顆粒有著顯著的作用。

  實(shí)驗(yàn)步驟:

  1. 清洗前準(zhǔn)備工作:

  儀器準(zhǔn)備:

 、贌那逑、干燥

  ②清洗機(jī)的預(yù)準(zhǔn)備:開總閘門、開空氣壓縮機(jī);開旋轉(zhuǎn)總電源(清洗設(shè)備照明自動(dòng)開啟); 將急停按鈕旋轉(zhuǎn)拉出,按下旁邊電源鍵;緩慢開啟超純水開關(guān),角度小于45o;根據(jù)需要給1#、2#槽加熱,正式試驗(yàn)前提前一小時(shí)加熱,加熱上限為200o。本次實(shí)驗(yàn)中選用了80℃為反應(yīng)溫度。

 、跾C-1及SC-2的配置:

  我們配制體積比例是1:2:5,所以選取溶液體積為160ml,對(duì)SC-1 NH4OH:H2O2:H2O=20:40:100ml,對(duì)SC-2 HCl:H2O2:H2O=20:40:100ml。

  2. 清洗實(shí)際步驟:

  ① 1#號(hào)槽中放入裝入1號(hào)液的燒杯,待溫度與槽中一樣后,放入硅片,加熱10min,然后超純水清洗。

 、 2#號(hào)槽中放入裝入2號(hào)液的燒杯,待溫度與槽中一樣后,放入硅片,加熱10min,然后超純水清洗。

  ③ 兆聲清洗10分鐘,去除顆粒

 、 利用相似相溶原理,使用乙醇去除有機(jī)物,然后超純水清洗并吹干。

  實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

  利用顯微鏡觀察清洗前后硅片圖像表面

  清洗前硅片照片

  清洗后的硅片照片

  實(shí)驗(yàn)總結(jié):

  清洗過后明顯地發(fā)現(xiàn)硅片表面不像原來那樣油膩,小顆粒明顯減少。說明我們此次使用實(shí)驗(yàn)方法是正確的,實(shí)驗(yàn)結(jié)果較為成功。

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告14

  課程名稱:儀器分析

  指導(dǎo)教師:李志紅

  實(shí)驗(yàn)員 :張麗輝 李國(guó)躍 崔鳳瓊 劉金旖 普杰飛 趙 宇

  時(shí) 間: 20xx年5月12日

  一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>

 。1) 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。

 。2) 掌握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的原理和方法。 (3) 熟悉繪制吸收曲線的方法,正確選擇測(cè)定波長(zhǎng)。

 。4) 學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。

 。5) 通過鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵在未知式樣中的含量,掌握721型,723型分光光度計(jì)的正確使用方法,并了解此儀器的主要構(gòu)造。

  二、 原理:

  可見分光光度法測(cè)定無(wú)機(jī)離子,通常要經(jīng)過兩個(gè)過程,一是顯色過程,二是測(cè)量過程。 為了使測(cè)定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度,必須選擇合適的顯色條件和測(cè)量條件,這些條件主要包括入射波長(zhǎng),顯色劑用量,有色溶液穩(wěn)定性,溶液酸度干擾的排除。

 。1)

 。2)

  入射光波長(zhǎng):一般情況下,應(yīng)選擇被測(cè)物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)的光為入射光。 顯色劑用量:顯色劑的合適用量可通過實(shí)驗(yàn)確定。

 。3) 溶液酸度:選擇適合的酸度,可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測(cè)離子和顯色劑,測(cè)其吸光度,作DA-PH曲線,由曲線上選擇合適的PH范圍。 (4) (5) 干擾。

  有色配合物的穩(wěn)定性:有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。 干擾的.排除:當(dāng)被測(cè)試液中有其他干擾組分共存時(shí),必須爭(zhēng)取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3:1,PH在2-9(一般維持在PH5-6)之間。在還原劑存在下,顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差,因此在實(shí)際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用,在加入顯色劑之前,用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀,干擾測(cè)定,相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-,20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測(cè)定。

  三、 儀器與試劑:

  1、 儀器:721型723型分光光度計(jì)

  500ml容量瓶1個(gè),50 ml 容量瓶7個(gè),10 ml 移液管1支

  5ml移液管支,1 ml 移液管1支,滴定管1 支,玻璃棒1 支,燒杯2 個(gè),吸爾球1個(gè), 天平一臺(tái)。

  2﹑試劑:(1)鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中,加入0.5ml鹽酸羥胺溶液,定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

  (2)鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml,置于100ml容量瓶中, 并用蒸餾水稀釋至刻度,充分搖勻。

 。3)鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)

  (4)鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液,再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

 。5)醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

  四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作步驟:

  1.準(zhǔn)備工作

  (1) 清洗容量瓶,移液官及需用的玻璃器皿。

  (2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。

  (3) 開機(jī)并試至工作狀態(tài),操作步驟見附錄。

  (4) 檢查儀器波長(zhǎng)的正確性和吸收他的配套性。

  2. 鐵標(biāo)溶液的配制準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中,加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

  3 .繪制吸收曲線選擇測(cè)量波長(zhǎng)

  取兩支50ml干凈容量瓶,移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中,然后在兩個(gè)容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液,搖勻,放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液,2.5ml醋酸鈉溶液,用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻,用2cm吸收池,試劑空白為參比,在440——540nm間,每隔10nm測(cè)量一次吸光度,以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo),吸光度為縱坐標(biāo),確定最大吸收波長(zhǎng)

  4.工作曲線的繪制

  取50ml的容量瓶7個(gè),各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml,然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液,2.5ml醋酸鈉溶液,用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻,用2cm吸收池,以試劑空白為參比溶液,在選定波長(zhǎng)下測(cè)定并記錄各溶液光度,記當(dāng)格式參考下表:

  5.鐵含量的測(cè)定

  取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測(cè)量吸光度并記錄.

  K=268.1 B= -2.205 R*R=0.9945 CONC. =K *ABS+B C = 44.55mol ml-1

  6.結(jié)束工作

  測(cè)量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺(tái),罩上一儀器防塵罩,填寫儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

  五、討論:

 。1) 在選擇波長(zhǎng)時(shí),在440nm——450nm間每隔10nm 測(cè)量一次吸光度,最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻,提供的λmix=508nm,如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程,試齊充分搖勻,靜置時(shí)間充分,結(jié)果會(huì)更理想一些。

  (2) 在測(cè)定溶液吸光度時(shí),測(cè)出了兩個(gè)9,實(shí)驗(yàn)結(jié)果不太理想,可能是在配制溶液過程中的原因:a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min;b、藥劑方面的問題是否在期限內(nèi)使用(未知)因從溶液顯色的效果看,顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用;c、移取試劑時(shí)操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求,要求一個(gè)人移取試劑。(張麗輝)

  在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終,因而所觀察到的結(jié)果因人而異,導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大,另外還有實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度,也是造成結(jié)果偏差的原因。(崔鳳瓊)

  本次實(shí)驗(yàn)階段由于多人操作,因而致使最終結(jié)果不精確。(普杰飛)

  (1) 在操作中,我覺得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。

 。2) 在使用分光計(jì)時(shí),使用同一標(biāo)樣,測(cè)同一溶液但就會(huì)得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因:a、溫度,b、長(zhǎng)時(shí)間使用機(jī)器,使得性能降低,所以商量得不同值。(李國(guó)躍) 在實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中,因?yàn)榧釉嚇拥牧慷加芯_的規(guī)定,但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì)有微小的誤碼率差量,但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差,這將導(dǎo)致整個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較大的誤碼率差。(趙宇)

  在配制溶液時(shí),加入拭目以待試劑順序不能顛倒,特別加顯色劑時(shí),以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。(劉金旖)

  六、結(jié)論:

  (1) 溶液顯色,是由于溶液對(duì)不同波長(zhǎng)的光的選擇的結(jié)果,為了使測(cè)定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度,必須選擇合適的測(cè)量條件,如:入射波長(zhǎng),溶液酸度,度劑使用期限 。

  (2) 吸收波長(zhǎng)與溶液濃度無(wú)關(guān),不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈,吸收程度隨濃度的增加而增加,成正比關(guān)系,從而可以根據(jù)該部分波長(zhǎng)的光的吸收的程度來測(cè)定溶液的濃度。

  (3) 此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想,但讓我深有感觸,從中找到自己的不足,并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識(shí)。從無(wú)知到有知,從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。(張麗輝)

  附錄:

  723型操作步驟

  1、 插上插座,按后面開關(guān)開機(jī)

  2、 機(jī)器自檢吸光度和波長(zhǎng),至顯示500。 3、 按OTO鍵,輸入測(cè)定波長(zhǎng)數(shù)值按回車鍵。

  4、 將考比溶液(空白溶液)比色皿置于R位以消除儀器配對(duì)誤碼率差,拉動(dòng)試樣架拉桿,按ABS。01鍵從R、S1、S2、S3,逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0。000否則重新開始。

  5、 按RAN按3鍵,回車,再按1鍵,回車。

  6、 逐一輸入標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度值,每輸一個(gè)按回車,全部輸完,再按回車。

  7、 固定考比溶液比色皿(第一格為參比溶液)其余三格放標(biāo)準(zhǔn)試樣溶液,每測(cè)一值,拉桿拉一格,按START/STOP全打印完,按回車

  8、 機(jī)器會(huì)自動(dòng)打印出標(biāo)準(zhǔn)曲線K、B值以及相關(guān)系R。

  9、 固定參比溶液比色皿,其余三格放入待測(cè)水樣,逐一測(cè)定。

  10完畢后,取出比色皿,從打印機(jī)上撕下數(shù)據(jù),清掃儀器及臺(tái)面關(guān)機(jī)。

  AλC

  T/A

  721型分光度計(jì)操作步驟

  1、 2、 3、 4、

  開機(jī)。

  定波長(zhǎng)入=700。 打開蓋子調(diào)零。

  關(guān)上蓋子,調(diào)滿刻度至100。

  5、 參比溶液比色皿放入其中,均合100調(diào)滿。

  6、 第一格不動(dòng),二,三,四格換上標(biāo)液(共計(jì)七個(gè)點(diǎn))調(diào)換標(biāo)液時(shí)先用蒸餾水清洗后,再用待測(cè)液(標(biāo)液)清洗,再測(cè)其分光度(濃度)

  化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐莱晒υ谑裁吹淖饔孟聲?huì)生成美好的物質(zhì)

  實(shí)驗(yàn)器材:成功溶液、懶惰溶液、半途而廢溶液、奮斗溶液、犧牲溶液各一瓶,試管若干支,

  滴管

  實(shí)驗(yàn)過程:取四支裝有成功溶液的試管,分別標(biāo)有A、B、C、D

  第一步:取A試管,用滴管吸取懶惰溶液,滴入A試管,振蕩,發(fā)現(xiàn)A試管內(nèi)液體變得渾濁,生成了墨綠色的粘稠狀沉淀。

  第二步:取B試管,用滴管吸取半途而廢溶液,滴入B試管,振蕩,觀察到B試管中生成了黑色沉淀同時(shí)還有臭味生成。

  第三步:取C試管,用滴管吸取奮斗溶液,滴入C試管,振蕩,發(fā)現(xiàn)C試管中有氣體生成,聞到一種叫做勝利的氣體。

  第四步:取D試管,用滴管吸取犧牲溶液,滴入D試管,振蕩,發(fā)現(xiàn)D試管中生成了一種明亮的紅色物質(zhì)。

  補(bǔ)充實(shí)驗(yàn):取A、B試管中生成的'物質(zhì),分別加入奮斗溶液和犧牲溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)A、B

  試管中的沉淀都消失了,取而代之的是一種淡藍(lán)色,類似水晶的顏色,還有香氣生成。

  實(shí)驗(yàn)結(jié)論:成功可以和奮斗,和犧牲生成美好的物質(zhì);和懶惰,和半途而廢只會(huì)生成難看的

  物質(zhì)。

  此實(shí)驗(yàn)告訴我們,成功與否關(guān)鍵在于你是否選對(duì)了條件輔助它,如果你選擇了奮斗和犧牲,那么恭喜你,你收獲了;如果你選擇了懶惰和半途而廢,那么很不幸,你失敗了。

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