《生活中常見的鹽》初中化學(xué)優(yōu)秀說課稿

時間：2022-04-22 15:20:18 說課稿我要投稿

《生活中常見的鹽》初中化學(xué)優(yōu)秀說課稿范文

　　作為一名人民教師，往往需要進行說課稿編寫工作，說課稿有助于學(xué)生理解并掌握系統(tǒng)的知識。怎么樣才能寫出優(yōu)秀的說課稿呢？以下是小編整理的《生活中常見的鹽》初中化學(xué)優(yōu)秀說課稿范文，希望對大家有所幫助。

《生活中常見的鹽》初中化學(xué)優(yōu)秀說課稿范文

　　《生活中常見的鹽》初中化學(xué)優(yōu)秀說課稿篇1

　　今天我說課的內(nèi)容是《生活中常見的鹽》。下面我從教材分析、教學(xué)目標(biāo)設(shè)置、教學(xué)過程設(shè)計及教學(xué)策略等方面進行說課。

　　一、說教材

　　本課選自義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書《化學(xué)》九年級下冊，第十一單元《生活中常見的鹽》的第二課時，通過上節(jié)課教學(xué)，學(xué)生知道了生活中常見的鹽及主要用途，了解了碳酸根離子的檢驗方法及鹽的某些化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上，這節(jié)課主要探究學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生的條件。從《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求和化學(xué)學(xué)科自身特點可以看出：復(fù)分解反應(yīng)是非常重要的知識內(nèi)容，它要求學(xué)生掌握復(fù)分解反應(yīng)的概念、條件及酸堿鹽的溶解性;學(xué)會判斷復(fù)分解反應(yīng)類型;正確書寫復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式。

　　本課學(xué)習(xí)前學(xué)生已知道常見酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)和化合、分解、置換反應(yīng)，但對酸、堿、鹽之間的反應(yīng)類型不能做出判斷，從而產(chǎn)生疑問，因此，本課學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)，會使學(xué)生對教學(xué)內(nèi)容感到似曾相識，這樣在教學(xué)過程中會緩解學(xué)生對新知識的陌生緊張情緒，使學(xué)生保持輕松、良好的心態(tài)。而教材內(nèi)容的整體安排又體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)知識的層次性、系統(tǒng)性，滲透由易到難、循序漸進的理念，符合初中學(xué)生的認知規(guī)律。

　　復(fù)分解反應(yīng)作為化學(xué)用語中的“高層建筑”，既需要前面基礎(chǔ)知識：元素符號、化合價及化學(xué)式書寫等基本化學(xué)用語的輔助，也需要酸堿鹽溶解性和復(fù)分解反應(yīng)條件的支撐。所以，熟練準(zhǔn)確的書寫復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式，無論是對初中化學(xué)知識的學(xué)習(xí)還是今后化學(xué)的繼續(xù)學(xué)習(xí)，都將起著舉足輕重的作用，對提升學(xué)生化學(xué)學(xué)習(xí)的綜合素養(yǎng)也將有著非常重要的意義。

　　二、說目標(biāo)

　　依據(jù)課標(biāo)、教材內(nèi)容，從我校學(xué)生的實際情況出發(fā)，我確定教學(xué)目標(biāo)如下：

　　知識與技能

　　1、理解復(fù)分解反應(yīng)，能根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷一些常見酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。

　　2、初步學(xué)會正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

　　過程與方法

　　1、學(xué)習(xí)運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字和化學(xué)語言表述有關(guān)的信息。

　　2、學(xué)會運用分類、比較等方法對實驗所得信息進行歸納，概括出反應(yīng)規(guī)律，形成“復(fù)分解反應(yīng)的概念”，通過復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的書寫，體會“復(fù)分解反應(yīng)的條件”、“酸堿鹽的溶解性”。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　學(xué)生通過對復(fù)分解反應(yīng)的學(xué)習(xí)，增強了對基礎(chǔ)知識的系統(tǒng)掌握和靈活應(yīng)用能力，初步形成較系統(tǒng)的知識網(wǎng)絡(luò)，感受到知識之間相互聯(lián)系的重要性，深刻體會生活中處處有化學(xué)。

　　三、說學(xué)情

　　《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》指出：“學(xué)生是學(xué)習(xí)和發(fā)展的主體，化學(xué)教學(xué)必須根據(jù)學(xué)生的身心發(fā)展和化學(xué)學(xué)習(xí)的特點，充分激發(fā)學(xué)生的主動意識和進取精神，倡導(dǎo)自主、合作、探究的學(xué)習(xí)方式”。根據(jù)這一要求，本課題的教學(xué)過程，主要從以下幾個方面加以關(guān)注：

　　(1)關(guān)注學(xué)生的已有知識和經(jīng)驗

　　本課題所需的知識基礎(chǔ)，如：鹽的組成特點及常見鹽的化學(xué)性質(zhì)、酸堿鹽的溶解性等，學(xué)生已經(jīng)具備。但從學(xué)生學(xué)習(xí)過程中反映的情況看，還存在如下幾個問題：基礎(chǔ)不扎實、知識不系統(tǒng)、應(yīng)用不靈活，再加上我校學(xué)生基礎(chǔ)相對比較薄弱，這些因素都直接制約著學(xué)生今后化學(xué)學(xué)習(xí)的提高與發(fā)展。因此，本課教學(xué)，應(yīng)采取鞏固完善、系統(tǒng)提高、循序漸進的方式，使學(xué)生在回憶、比較、歸納等過程中形成有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)內(nèi)容的學(xué)習(xí)思路和方法。

　　(2)關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)方法和技巧

　　形象感悟和系統(tǒng)歸納是學(xué)好本課題的重要方法。教學(xué)中，采用不同的教學(xué)手段，充分調(diào)動學(xué)生的各個感官，提高對知識的理解感悟;采用不同的習(xí)題練習(xí)方式，從不同角度對復(fù)分解反應(yīng)的概念及發(fā)生條件進行鞏固，提高學(xué)生對知識的系統(tǒng)歸納與綜合應(yīng)用能力，開闊學(xué)生的學(xué)習(xí)思路和方法，培養(yǎng)學(xué)生的系統(tǒng)建構(gòu)能力。

　　(3)關(guān)注學(xué)生的個性發(fā)展和群體提高

　　本課題所需的知識是將已學(xué)的內(nèi)容進行歸納、延伸，所以，對基礎(chǔ)知識應(yīng)讓基礎(chǔ)較差的學(xué)生交流回答，并給予相應(yīng)的肯定評價，提高他們化學(xué)學(xué)習(xí)的自信心;對具有一定綜合難度的問題，讓基礎(chǔ)相對較好的學(xué)生進行討論、交流，鼓勵他們勤于思考、敢于質(zhì)疑，形成善于爭鳴的學(xué)習(xí)氛圍，積極引導(dǎo)他們合作交流、合作探究。使各類學(xué)生通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，都能有所收獲、提高和發(fā)展。

　　四、說教學(xué)過程

　　1、課題引入

　　展示“生活中常見的鹽”教學(xué)圖片，引出鹽的組成特點及化學(xué)性質(zhì)，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式特點，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念。

　　2、直觀形象，突破重難點

　　初三的學(xué)生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學(xué)過程中采用不同形式，充分調(diào)動學(xué)生的各個學(xué)習(xí)器官，提高學(xué)生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態(tài)展示復(fù)分解反應(yīng)概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。因此，我設(shè)計了兩個環(huán)節(jié)來突破重難點：

　　環(huán)節(jié)一，重點突破：理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)難點。在學(xué)生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，播放flash動畫，動態(tài)演示復(fù)分解反應(yīng)概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解，突破教學(xué)難點，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。

　　環(huán)節(jié)二，難點突破：學(xué)生結(jié)合已有的學(xué)習(xí)體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca(OH)2、酸與堿發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應(yīng)、NaCl與AgNO3、Na2SO4與BaCl2都能發(fā)生反應(yīng)，并且都屬于復(fù)分解反應(yīng)，有這些已知反應(yīng)的生成物特點，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所具備的條件，加深學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生條件的判斷，突破教學(xué)難點。

　　3、歸納總結(jié)

　　通過書寫常見鹽的化學(xué)方程式與置換反應(yīng)的.特點的比較，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的概念，歸納出復(fù)分解反應(yīng)類型。

　　4、實驗探究

　　通過CuSO4與NaOH、FeCL3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現(xiàn)象，分析、得出結(jié)論，堿與鹽、鹽與鹽發(fā)生反應(yīng)有沉淀生成，對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有了感性認識，將感性認識轉(zhuǎn)化成理論知識，突破難點。同時讓學(xué)生進一步感受化學(xué)方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學(xué)知識以實驗為基礎(chǔ)”的道理，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的認識。

　　5、拓展提高

　　通過教學(xué)設(shè)計中的具體練習(xí)，在鞏固復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)知識的同時，增強學(xué)生對知識系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的能力，提高復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。

　　習(xí)題的設(shè)計由易到難，體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)知識的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學(xué)生的認知規(guī)律，同時滲透化學(xué)知識與生活的聯(lián)系，在分析、解決問題的過程中讓學(xué)生感受化學(xué)就在我們身邊，生活中處處有化學(xué)。

　　五、本課教學(xué)設(shè)計對我的啟示

　　我認為教學(xué)設(shè)計的過程就是教師——教材——學(xué)生三者之間對話的過程，不但是對學(xué)生教育的過程，也是師生相互教育的過程，更是教師自我教育反省的過程，在此才能發(fā)現(xiàn)自己的“弱點”，努力挖掘自己的“亮點”。

　　《生活中常見的鹽》初中化學(xué)優(yōu)秀說課稿篇2

　　使用的教材版本：《義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實驗教科書—化學(xué)》（人民教育出版社）

　　一、教學(xué)設(shè)計思路

　�。ㄒ唬┗纠砟�

　�、僮寣W(xué)生以輕松愉快的心情去認識多姿多彩、與人類息息相關(guān)的化學(xué)世界。積極探究化學(xué)奧秘，形成持續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

　�、趶膶W(xué)生已有的經(jīng)驗出發(fā)，讓他們在熟悉的生活情景中感受化學(xué)的重要性，了解化學(xué)和日常生活的密切關(guān)系。逐步學(xué)會分析和解決與化學(xué)有關(guān)的一些簡單的實際問題。

　　③讓學(xué)生積極主動地體驗探究過程，逐步形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。

　�。ǘ┰O(shè)計思想

　　本課題與人類的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，與社會的發(fā)展也不可分割。在教學(xué)設(shè)計中，密切注意聯(lián)系社會實際，調(diào)動學(xué)生的積極性、主動性，讓學(xué)生在強烈的求知欲望中探索新知識，變枯燥為生動，把學(xué)習(xí)作為一種享受；另一方面，課程設(shè)計盡量貼近學(xué)生生活實際，通過大量的實物、錄像、圖片，讓學(xué)生去感知、體驗、對比，加深對所學(xué)知識的理解和運用。本課題設(shè)計分為兩個課時，第一課時介紹氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的組成及其在生活中的主要用途，掌握碳酸根離子的檢驗方法；第二課時介紹粗鹽的提純以及復(fù)分解反應(yīng)。

　　二、教學(xué)背景分析

　　（一）本課時教學(xué)內(nèi)容的功能和地位

　　本課時介紹幾種生活中常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣以及碳酸根和碳酸氫根離子的檢驗。本課堂上運用多媒體教學(xué)，用視頻資料介紹學(xué)生熟悉的物質(zhì)──氯化鈉的制取過程，石筍和鐘乳石的形成，用豐富的表現(xiàn)形式保證學(xué)生的視聽結(jié)合，調(diào)動學(xué)生多種感官參與課堂活動，展現(xiàn)化學(xué)魅力，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和探究欲望。采用學(xué)生討論交流的方式讓學(xué)生展示自己所了解到的氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉和碳酸氫鈉的一些性質(zhì)和用途。給每一個學(xué)生提供平等的學(xué)習(xí)機會，使他們都能具備適應(yīng)現(xiàn)代生活及未來社會所必須的化學(xué)知識、技能，增強學(xué)好化學(xué)的信心。讓學(xué)生體會化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活緊密相聯(lián)，真正體現(xiàn)“從生活走向化學(xué)”，“從化學(xué)走向社會”。通過學(xué)生探究實驗，注意培養(yǎng)學(xué)生的探究意識，增強探究能力，使學(xué)生在實踐中增長知識，使學(xué)生切實感受化學(xué)與社會生產(chǎn)、生活實際的緊密聯(lián)系。在活動中培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，參與意識，體現(xiàn)合作性學(xué)習(xí)和師生互動的教學(xué)方式。從而達到知識與技能、過程與方法和情感、態(tài)度、價值觀的三維目標(biāo)。最后讓學(xué)生帶著輕松愉快的心情上網(wǎng)查詢?yōu)槲覈茐A工業(yè)做出巨大貢獻的侯德榜先生的事跡。

　　本課時是元素化合物知識的最后部分，是從學(xué)生身邊熟悉的物質(zhì)出發(fā)，通過認識身邊的常見的鹽的性質(zhì)和用途，進一步系統(tǒng)地學(xué)習(xí)鹽的知識。進而對酸、堿、鹽的性質(zhì)、應(yīng)用和轉(zhuǎn)化規(guī)律及化學(xué)反應(yīng)有比較系統(tǒng)的認識，還可以將無機化合物的分類和通性進行比較完整的歸納，對初中化學(xué)知識的學(xué)習(xí)將起到小結(jié)的作用，為今后學(xué)習(xí)化學(xué)打下良好的基礎(chǔ)。

　�。ǘ⿲W(xué)生情況分析

　　已有知識和生活經(jīng)驗：知道食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等是生活中常見的鹽，并知道食鹽是生活中最常見的調(diào)味品，碳酸鈉、碳酸氫鈉是常見的發(fā)酵粉的主要成分，用于蒸饅頭；碳酸鈣是常見的建筑材料；知道常見酸和堿的性質(zhì)和用途（如碳酸鈉、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生CO2）；也有錯誤的概念：常把生活中常說的“鹽”等同于化學(xué)概念中物質(zhì)分類的鹽。

　　已具備的基本能力：通過將近一年的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)具備了一定的化學(xué)學(xué)科能力。能夠用化學(xué)方法解決一些實際問題，并具備基本的實驗技能和簡單的實驗設(shè)計能力。

　　學(xué)習(xí)方法和技巧：組織討論和實施探究活動是學(xué)好本課題的重要方法，充分利用學(xué)生的求知欲和已有知識設(shè)置探究活動對學(xué)生來說更具有挑戰(zhàn)性，有利于學(xué)生掌握分析、解決問題的科學(xué)方法。

　　三、教學(xué)目標(biāo)

　�。ㄒ唬┲R與技能

　　1.記住氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣等常見鹽的組成，并能說出它們在生活中的主要用途；

　　2.學(xué)會碳酸根離子的檢驗方法；；

　　(二)過程與方法

　　1.通過實驗探究碳酸鹽與酸的反應(yīng)，學(xué)會碳酸根離子的檢驗方法，進一步認識與體驗科學(xué)探究的過程；

　　2.通過對實驗的分析、比較、歸納等方法認識知識之間的聯(lián)系，形成合理的認知結(jié)構(gòu)。

　　(三)情感態(tài)度價值觀

　　1.在科學(xué)實驗探究過程中體驗成功的樂趣，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；

　　2.體會化學(xué)知識來源于生活，并服務(wù)于生活，生活中處處有化學(xué)；

　　3.感受化學(xué)在人類發(fā)展過程中的重要性，了解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系，相信化學(xué)將為實現(xiàn)人類美好的未來繼續(xù)發(fā)揮它的重要作用

　　四、教學(xué)重點

　�、被瘜W(xué)與生活、生產(chǎn)的關(guān)系。

　　⒉碳酸根離子的檢驗方法。

　　五、教學(xué)難點

　　碳酸根離子的檢驗方法。

　　六、教學(xué)用品、教學(xué)手段和主要教學(xué)方法

　　教學(xué)用品

　　儀器：試管、酒精燈、火柴等

　　藥品：食鹽、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、稀鹽酸、石灰水、等

　　教學(xué)手段

　　電腦、實驗

　　主要教學(xué)方法

　　實驗探究法（創(chuàng)設(shè)情景----實驗探究------歸納總結(jié)------知識應(yīng)用）

　　七、教學(xué)過程

　　教師為主的活動學(xué)生為主的活動設(shè)計意圖

　　[實驗引入]鈉離子燃燒實驗

　　細心的同學(xué)可能在做飯是會發(fā)現(xiàn)天然氣燃燒時有時會有黃色火焰，我們知道天然氣燃燒應(yīng)產(chǎn)生藍色火焰，想知道是“誰”在燃燒嗎？請看實驗：

　�。▽⑹雏}撒在酒精燈的火焰上）

　　[講解]食鹽是我們最熟悉的鹽，今天我們來學(xué)習(xí)生活中常見的鹽的有關(guān)知識。傾聽----引起思考

　　觀看實驗

　　揭開謎底：做飯時看到的黃色火焰是食鹽導(dǎo)致的。

　　從學(xué)生熟悉的生活情景入手，通過實驗解釋生活中的常見現(xiàn)象，體會化學(xué)與生活的密切關(guān)系。

　　一、氯化鈉

　　根據(jù)學(xué)生所談到的食鹽的用途，引導(dǎo)學(xué)生歸納氯化鈉在醫(yī)療、農(nóng)業(yè)、食品、工業(yè)和交通等方面的用途。

　�、甭然c的用途

　　投影圖片：氯化鈉的用途

　　介紹食鹽在生活中的妙用：

　　⑴沐浴時，在水中加入少量食鹽，可使皮膚強健。

　�、契r花插入稀鹽水中，可數(shù)日不凋謝。

　�、切沦I的玻璃器皿，用食鹽擦一下，不易破裂。

　�、认从蓄伾囊路䲡r，先用5%的食鹽水浸泡10分鐘，然后再洗，則不掉色。

　�、摄~器生銹或者出現(xiàn)黑點，用食鹽可以擦掉。

　�、收`食有毒物，喝一些食鹽水可以起解毒作用。

　　……整理、歸納：

　�、贬t(yī)療上：配制生理鹽水（100g水中含有0.9g醫(yī)用氯化鈉）、用鹽水消毒和漱口等。

　�、厕r(nóng)業(yè)上：用10%－16%的氯化鈉溶液來選種。

　　⒊食品業(yè)：用食鹽腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等，使這些食品風(fēng)味獨特，還延長保質(zhì)期。

　�、垂I(yè)上：重要的化工原料。

　�、到煌ㄉ希簩⒙然c撒在雪上，可使路面積雪消融，減少事故的發(fā)生。

　　學(xué)生觀看資料圖片。

　　了解食鹽在日常生活中的一些妙用。讓學(xué)生學(xué)會歸納、整理的方法。

　　食鹽是學(xué)生非常熟悉的物質(zhì)，讓學(xué)生在自己熟悉的生活情景中學(xué)習(xí)化學(xué)，理解化學(xué)與日常生活的密切關(guān)系。解決生活中有關(guān)的實際問題，可以激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性，觸發(fā)學(xué)生的求知欲，使學(xué)生感到學(xué)有所用

　�、猜然c的生理作用：

　　講解：食鹽是重要的調(diào)味品。食用的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子：維持細胞內(nèi)外正常的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進食欲的作用。補充食鹽可補充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長期過量食用食鹽，而鈉離子攝入過少會使鉀離子進入血液，使血液變稠，皮膚變黃。聆聽講解讓學(xué)生了解氯化鈉重要的生理作用。

　�、辰榻B氯化鈉的分布：

　　提出問題：

　　同學(xué)們知道那些地方蘊藏有大量的氯化鈉嗎？

　　⒋食鹽的制�。�

　　你想知道如何從海水中提取食鹽嗎？

　　播放錄像：

　�、俸Ｋ畷覃}：

　　提取自然界中的氯化鈉：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發(fā)其中的水分，達到飽和再蒸發(fā)，食鹽就會析出。這樣制得的食鹽中含有很多雜質(zhì)，又叫粗鹽。

　　投影圖片：鹽田

　　你想知道工業(yè)上是如何制食鹽的嗎？

　　②播放錄像：工業(yè)制食鹽的過程。學(xué)生看書思考、回答：

　　自然界中的海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中蘊藏有大量的氯化鈉。

　　觀看錄像、圖片，獲取新的知識。

　　觀看錄像、了解工業(yè)制食鹽的大概過程。養(yǎng)成看書、思考的學(xué)習(xí)習(xí)慣，增強學(xué)生理解、歸納能力。

　　通過多媒體演示使學(xué)生切身體會化學(xué)和生產(chǎn)的密切聯(lián)系。

　　激發(fā)學(xué)生的探究欲，了解食鹽的幾種制取方法。

　�、蝶}與食鹽

　　你聽說過鹽中毒的事情嗎？

　　播放錄像：

　�、儆霉I(yè)鹽烹調(diào)食物引起中毒的事件資料。

　�、诓环ㄉ特溣霉I(yè)鹽腌漬食品的資料

　　引導(dǎo)學(xué)生提出鹽和食鹽的區(qū)別。

　　簡介：幾種有毒的鹽

　　亞硝酸鈉（NaNO2）硫酸銅（CuSO4）

　　討論，交換信息。

　　觀看錄像，思考問題：

　　為什么食鹽可以食用而有些鹽不能食用呢？

　　學(xué)生討論后回答：

　　鹽與食鹽的區(qū)別：食鹽不等于鹽，食鹽是一種物質(zhì)，而鹽是一類物質(zhì)，食鹽是鹽的一種。創(chuàng)設(shè)問題情景。

　　通過具體實物讓學(xué)生去感知、體驗、對比，加深對正確知識的印象，糾正錯誤認識，完成新知識的理解和運用。

　　二、碳酸鈣的用途

　　提出問題：

　�、蓖瑢W(xué)們在生活中有沒有見到和接觸到石灰石？

　�、餐瑢W(xué)們收集到哪些含有碳酸鈣的物質(zhì)？

　　出示一塊石灰石和一只牙膏

　�、呈沂脱栏嘀g有什么聯(lián)系？

　　講解：牙膏中的一種配料與石灰石的主要成分相同，并且是由石灰石為原料制作的。這種配料就是——碳酸鈣（CaCO3）。

　　⑷碳酸鈣有什么用途？

　　小結(jié)：

　　碳酸鈣大量用于建筑業(yè)。天然存在的石灰石、大理石的主要成分就是碳酸鈣。還可以用于補鈣劑等。

　　提出問題：

　　你參觀過溶洞嗎？投影圖片：

　　知道這些石筍和鐘乳石是如何形成的嗎？

　　介紹石筍和鐘乳石的形成過程：

　　講解：溶洞大多分布在石灰?guī)r組成的山體中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣；溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳。洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，回答問題，交流

　　展示生活中收集到的含有碳酸鈣的實物，介紹實物的用途。（石灰石、大理石、漢白玉）

　　思考、聯(lián)想、大膽猜測

　　提出結(jié)論：

　�、偈沂脱栏鄾]有任何聯(lián)系。

　�、谑沂脱栏嘀械闹饕煞窒嗤�。

　　學(xué)生交流課前通過查閱報紙、書刊或者是通過互聯(lián)網(wǎng)所收集到的碳酸鈣的用途。

　　觀看圖片

　　聆聽講解

　　結(jié)合學(xué)生已有知識、經(jīng)驗，通過共同學(xué)習(xí)獲得新知識。

　　引導(dǎo)學(xué)生猜想、挑起學(xué)生的思維矛盾，激發(fā)學(xué)生的探究欲。

　　培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)能力。

　　聯(lián)系實際和地理知識，展現(xiàn)化學(xué)魅力、激發(fā)學(xué)生興趣。培養(yǎng)學(xué)生熱愛祖國美麗河山的情感。

　　【活動】

　　探究碳酸鹽與酸的反應(yīng)

　　[講解]我們碳酸鈣能夠與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，那么碳酸鈉、碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)呢？

　　[投影]實驗探究：

　　碳酸鹽與酸的反應(yīng)

　　思考、討論

　　觀看投影

　　分組進行實驗、對比分析

　　完成表格

　　學(xué)習(xí)碳酸鹽的檢驗方法學(xué)習(xí)用對比分析的方法分析實驗結(jié)論，總結(jié)規(guī)律。

　　作業(yè)：P75第1題第2題學(xué)生課后完成鞏固所學(xué)知識。

　　八、教學(xué)設(shè)計特點

　　1.從學(xué)生熟悉的生活情景---“做飯時看到的黃色火焰”的實驗引入新課，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，體驗化學(xué)與生活的密切關(guān)系，實現(xiàn)知識的合理遷移，同時也糾正了學(xué)生的錯誤觀念，清楚認識酒精和天然氣燃燒時的黃色火焰是食鹽造成的，為今后學(xué)習(xí)顏色反應(yīng)奠定基礎(chǔ)。

　　2.加強實驗探究教學(xué)，科學(xué)探究是一種重要的學(xué)習(xí)方式，是學(xué)生積極主動地獲取化學(xué)知識、認識和解決化學(xué)問題的重要實踐活動。本節(jié)課創(chuàng)設(shè)了一個探究活動，通過親自經(jīng)歷和體驗科學(xué)探究過程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)好化學(xué)的自信心。'

　　拓展：

　　生活中常見的鹽知識梳理

　　1、幾種生活中常見鹽的組成及主要用途

　　我們可以通過列表歸納氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的組成及其主要用途。

　　名稱

　　化學(xué)式

　　說明

　　主要用途

　　氯化鈉

　　NaCl

　　食鹽的主要成分

　　作調(diào)味品，腌制食品。能維持人體正常生理機能，醫(yī)療上用來配制生理鹽水，工業(yè)上用來作原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等，農(nóng)業(yè)上用氯化鈉溶液來選種。

　　碳酸鈉

　　Na2CO3

　　俗稱純堿、蘇打

　　用于生產(chǎn)玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

　　碳酸氫鈉

　　NaHCO3

　　小蘇打

　　發(fā)酵粉的主要成分，治療胃酸過多的藥劑。

　　碳酸鈣

　　CaCO3

　　石灰石、大理石的主要成分

　　可用作補鈣劑。石灰石、大理石用作建筑材料，也用于實驗室制取二氧化碳。

　　2、粗鹽提純

　　這里的粗鹽，指的是含有較多雜質(zhì)的氯化鈉晶體。通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水而得到的粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)(氯化鎂、氯化鈣、硫酸鎂等)和不溶性雜質(zhì)(泥沙等)�？梢酝ㄟ^溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶等步驟來制取精鹽。

　　3、碳酸根離子的檢驗方法

　　組成里含有CO32-(或HCO3-)離子的鹽，都能跟鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，利用此反應(yīng)可以檢驗鹽的組成中是否含有CO32-離子(或HCO3-)。

　　例如：

　　CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl====NaCl+H2O+CO2↑

　　實驗室里利用此反應(yīng)，常用易得、廉價的大理石(或石灰石，主要成分都是碳酸鈣)跟稀鹽酸反應(yīng)來制得二氧化碳。實驗室制二氧化碳不用純碳酸鈣、碳酸鈉或碳酸氫鈉的原因是相對成本較高；不用濃鹽酸的原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，將使生成的二氧化碳氣體中含有較多的氯化氫；不用硫酸的原因是硫酸與塊狀碳酸鈣反應(yīng)，生成的硫酸鈣微溶于水(見書后附錄I)，會覆蓋在石灰石表面，阻止硫酸與碳酸鈣進一步反應(yīng)。

　　4、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件

　　我們已經(jīng)知道，兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)只有當(dāng)有沉淀或有氣體或有水生成時，才能發(fā)生。

　　可見記住酸、堿、鹽在水中的溶解性，對判斷復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生是非常重要的。酸、堿、鹽的溶解性可以查閱書后的附錄I。從附錄I“部分酸、堿、鹽的溶解性表”，我們可以發(fā)現(xiàn)一些規(guī)律。一般來說，鈉鹽、鉀鹽、銨鹽、硝酸鹽在水中都是可溶的；氯化物中除氯化銀難溶于水(也不溶于硝酸)外，多數(shù)是可溶的；硫酸鹽中除硫酸鋇難溶于水(也不溶于硝酸)，硫酸鈣、硫酸銀微溶外，其余多數(shù)是可溶的；碳酸鹽中除鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶外，其余都難溶。常見的堿中，氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氨水易溶，氫氧化鈣微溶，其余都難溶。

　　可以將常見的復(fù)分解反應(yīng)歸納如下表：

　　反應(yīng)物→生成物

　　復(fù)分解反應(yīng)的實例

　　鹽+酸→新鹽+新酸

　　Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

　　H2O+CO2↑

　　鹽+堿→新鹽+新堿

　　Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH

　　鹽+鹽→新鹽+新鹽

　　AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3

　　酸+堿→鹽+水

　　HCl+NaOH====NaCl+H2O

　　酸+金屬氧化物→鹽+水

　　Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O

　　要注意，堿+非金屬氧化物→鹽+水，此反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)，例如：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

　　5、復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)

　　在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進行的，而酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在溶液中都能電離出離子。因此，復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì)，是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話，那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進行。

　　如果幾種離子混合后，離子的濃度不發(fā)生變化，那么，反應(yīng)也就沒有發(fā)生。

　　在復(fù)分解反應(yīng)中，能使溶液中離子濃度減小的情況大致有三種：(1)在反應(yīng)里有溶解度極小(產(chǎn)生沉淀)的物質(zhì)生成；(2)在反應(yīng)中有氣體放出；(3)在反應(yīng)中有弱電解質(zhì)(包括水、弱酸、弱堿等)生成。這也就是復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生的條件。只要符合其中一個條件，反應(yīng)就能發(fā)生。

　　6、酸式鹽和堿式鹽的生成

　　酸式鹽可由多元酸跟金屬起置換反應(yīng)，或者跟堿、跟鹽起復(fù)分解反應(yīng)而制得。因為只有多元酸才含有幾個可供電離的氫離子，并且它們都是分步電離的。因此，當(dāng)酸中的部分氫離子被取代時便生成酸式鹽。例如：

　　Zn+H3PO4==ZnHPO4+H2↑Ca(OH)2+H3PO4==CaHPO4+2H2O

　　NaCl+H2SO4(濃)==NaHSO4+HCl↑

　　酸式鹽還可由某些鹽水解而得到。例如：Na2CO3+H2O

　　NaHCO3+NaOH

　　堿式鹽可由多元堿跟酸反應(yīng)來制取，例如：Ba(OH)2+HCl==Ba(OH)Cl+H2O

　　某些高價金屬的鹽起水解反應(yīng)，或者跟某些強堿弱酸鹽起反應(yīng)都能生成堿式鹽。例如：

　　Fe2(SO4)3+2H2O

　　2Fe(OH)SO4+H2SO42CuSO4+2Na2CO3+H2O==Cu2(OH)2CO3↓+2Na2SO4+CO2↑

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