高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
總結(jié)是事后對某一階段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況加以回顧和分析的一種書面材料，它可以使我們更有效率，因此我們要做好歸納，寫好總結(jié)。你所見過的總結(jié)應(yīng)該是什么樣的？以下是小編整理的高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀與收藏。
高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1
1. 化學(xué)能與熱能
�。�1）化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：化學(xué)鍵的斷裂和形成
（2）化學(xué)反應(yīng)吸收能量或放出能量的決定因素：反應(yīng)物和生成物的總能量的相對大小
a. 吸熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
b. 放熱反應(yīng)： 反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
�。�3）化學(xué)反應(yīng)的一大特征：化學(xué)反應(yīng)的過程中總是伴隨著能量變化，通常表現(xiàn)為熱量變化
練習(xí)：
氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，在反應(yīng)中，破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO ＝ O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ B ）
A.2Q1+Q2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3
C.Q1+Q2<Q3D.Q1+Q2＝Q3
（4）常見的放熱反應(yīng)：
A. 所有燃燒反應(yīng)； B. 中和反應(yīng)； C. 大多數(shù)化合反應(yīng)； D. 活潑金屬跟水或酸反應(yīng)；
E. 物質(zhì)的緩慢氧化
�。�5）常見的吸熱反應(yīng)：
A. 大多數(shù)分解反應(yīng)
氯化銨與八水合氫氧化鋇的反應(yīng)。
�。�6）中和熱：（重點(diǎn)）
A. 概念：稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O（液態(tài)）時(shí)所釋放的熱量。
2. 化學(xué)能與電能
�。�1）原電池（重點(diǎn)）
A. 概念：
B. 工作原理：
a. 負(fù)極：失電子（化合價(jià)升高），發(fā)生氧化反應(yīng)
b. 正極：得電子（化合價(jià)降低），發(fā)生還原反應(yīng)
C. 原電池的構(gòu)成條件 ：
關(guān)鍵是能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)能形成原電池
a. 有兩種活潑性不同的金屬或金屬與非金屬導(dǎo)體作電極
b. 電極均插入同一電解質(zhì)溶液
c. 兩電極相連（直接或間接）形成閉合回路
D. 原電池正、負(fù)極的判斷：
a. 負(fù)極：電子流出的電極（較活潑的金屬），金屬化合價(jià)升高
b. 正極：電子流入的電極（較不活潑的金屬、石墨等）：元素化合價(jià)降低
E. 金屬活潑性的判斷：
a. 金屬活動(dòng)性順序表
b. 原電池的負(fù)極（電子流出的電極，質(zhì)量減少的電極）的金屬更活潑 ；
c. 原電池的正極（電子流入的電極，質(zhì)量不變或增加的電極，冒氣泡的電極）為較不活潑金屬
F. 原電池的電極反應(yīng)：（難點(diǎn)）
a. 負(fù)極反應(yīng)：X－ne＝Xn－
b. 正極反應(yīng)：溶液中的陽離子得電子的還原反應(yīng)
�。�2）原電池的設(shè)計(jì)：（難點(diǎn)）
根據(jù)電池反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池：（三部分＋導(dǎo)線）
A. 負(fù)極為失電子的金屬（即化合價(jià)升高的物質(zhì)）
B. 正極為比負(fù)極不活潑的金屬或石墨
C. 電解質(zhì)溶液含有反應(yīng)中得電子的'陽離子（即化合價(jià)降低的物質(zhì)）
（3）金屬的電化學(xué)腐蝕
A. 不純的金屬（或合金）在電解質(zhì)溶液中的腐蝕，關(guān)鍵形成了原電池，加速了金屬腐蝕
B. 金屬腐蝕的防護(hù)：
a. 改變金屬內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)，可以增強(qiáng)金屬耐腐蝕的能力。如：不銹鋼。
b. 在金屬表面覆蓋一層保護(hù)層，以斷絕金屬與外界物質(zhì)接觸，達(dá)到耐腐蝕的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、電鍍金屬、氧化成致密的氧化膜）
c. 電化學(xué)保護(hù)法：
犧牲活潑金屬保護(hù)法，外加電流保護(hù)法
�。�4）發(fā)展中的化學(xué)電源
A. 干電池（鋅錳電池）
a. 負(fù)極：Zn －2e - ＝ Zn 2+
b. 參與正極反應(yīng)的是MnO2和NH4+
B. 充電電池
a. 鉛蓄電池：
鉛蓄電池充電和放電的總化學(xué)方程式
b. 已知物質(zhì)的量n的變化或者質(zhì)量m的變化，轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量濃度c的變化后再求反應(yīng)速率v
c. 化學(xué)反應(yīng)速率之比 ＝ 化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算：
已知反應(yīng)方程和某物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，求另一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率；
已知反應(yīng)中各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比或△C之比，求反應(yīng)方程。
d. 比較不同條件下同一反應(yīng)的反應(yīng)速率
關(guān)鍵：找同一參照物，比較同一物質(zhì)表示的速率（即把其他的物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率）
（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（重點(diǎn)）
A. 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素：反應(yīng)物自身的性質(zhì)（內(nèi)因）
B. 外因：
a. 濃度越大，反應(yīng)速率越快
b. 升高溫度（任何反應(yīng)，無論吸熱還是放熱），加快反應(yīng)速率
c. 催化劑一般加快反應(yīng)速率
d. 有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快
e. 固體表面積越大，反應(yīng)速率越快
f. 光、反應(yīng)物的狀態(tài)、溶劑等
�。�3）化學(xué)反應(yīng)的限度
A. 可逆反應(yīng)的概念和特點(diǎn)
B. 絕大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)都有可逆性，只是不同的化學(xué)反應(yīng)的限度不同；相同的化學(xué)反應(yīng)，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學(xué)反應(yīng)限度的概念：
一定條件下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡，這就是可逆反應(yīng)所能達(dá)到的限度。
b. 化學(xué)平衡的曲線：
c. 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志：
反應(yīng)混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應(yīng)速率＝逆反應(yīng)速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個(gè)反應(yīng)是否達(dá)到平衡：
�。�1）正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；
�。�2）反應(yīng)物與生成物濃度不再改變；
（3）混合體系中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 不再發(fā)生變化；
�。�4）條件變，反應(yīng)所能達(dá)到的限度發(fā)生變化。
化學(xué)平衡的特點(diǎn)：逆、等、動(dòng)、定、變、同。
高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇2
反應(yīng)熱焓變
1、定義：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。
2、符號(hào)：△H
3、單位：kJ·mol-1
4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H
>0或者值為“+”，放熱反應(yīng):△H<0或者值為“-”
常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)
放熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
燃料的燃燒C+CO2，H2+CuO
酸堿中和反應(yīng)C+H2O
金屬與酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl
大多數(shù)化合反應(yīng)CaCO3高溫分解
大多數(shù)分解反應(yīng)
小結(jié)：
1、化學(xué)鍵斷裂，吸收能量;
化學(xué)鍵生成，放出能量
2、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H為“-”或小于0
反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H為“+”或大于0
3、反應(yīng)熱
數(shù)值上等于生成物分子形成時(shí)所釋放的總能量與反應(yīng)物分子斷裂時(shí)所吸收的總能量之差高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)2
熱化學(xué)方程式
1.概念:表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式.
2.意義:既能表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，又能表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.
[總結(jié)]書寫熱化學(xué)方程式注意事項(xiàng):
(1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s分別代表氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)。
(2)方程式右端用△H標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。
(3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)不表示分子個(gè)數(shù)，只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。
(4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其△H也不同，即△H的值與計(jì)量數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，數(shù)值不變，符號(hào)相反。
高二化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)3
蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。
化學(xué)反應(yīng)的焓變(ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。
總結(jié)規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
注意：
1、計(jì)量數(shù)的變化與反應(yīng)熱數(shù)值的變化要對應(yīng)
2、反應(yīng)方向發(fā)生改變反應(yīng)熱的符號(hào)也要改變
反應(yīng)熱計(jì)算的常見題型：
1、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的變化與反應(yīng)能量變化的定量計(jì)算。
2、理論推算反應(yīng)熱：
依據(jù)：物質(zhì)變化決定能量變化
(1)蓋斯定律設(shè)計(jì)合理路徑
路徑1總能量變化等于路徑2總能量變化(2)通過已知熱化學(xué)方程式的相加，得出新的熱化學(xué)方程式：
物質(zhì)的疊加，反應(yīng)熱的疊加
小結(jié)：
a：若某化學(xué)反應(yīng)從始態(tài)(S)到終態(tài)(L)其反應(yīng)熱為△H，而從終態(tài)(L)到始態(tài)(S)的反應(yīng)熱為△H’，這兩者和為0。
即△H+△H’=0
b：若某一化學(xué)反應(yīng)可分為多步進(jìn)行，則其總反應(yīng)熱為各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
即△H=△H1+△H2+△H3+……
c：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。
高中化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇3
1．氫離子的氧化性屬于酸的通性，即任何可溶性酸均有氧化性。
2．不是所有的物質(zhì)都有化學(xué)鍵結(jié)合。如：稀有氣體。
3．不是所有的正四面體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)鍵角為109。28， 如：白磷。
5．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電，電解拋光，等都是化學(xué)變化。
6．常見氣體溶解度大小：NH3.>HCL>SO2>H2S>CL2>CO2
7.相對分子質(zhì)量相近且等電子數(shù)，分子的極性越強(qiáng)，熔點(diǎn)沸點(diǎn)越高。如：CO>N2
8．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定為氧化還原反應(yīng)。如：氧氣與臭氧的轉(zhuǎn)化。
9．氟元素既有氧化性也有還原性。 F－是F元素能失去電子具有還原性。
10．HCL ,SO3,NH3的水溶液可以導(dǎo)電，但是非電解質(zhì)。
11．全部由非金屬元素組成的物質(zhì)可以使離子化合物。如：NH4CL。
12．ALCL3是共價(jià)化合物，熔化不能導(dǎo)電。
13．常見的陰離子在水溶液中的失去電子順序：
F-<PO43-<SO42-<NO3-<CO32-<OH-<CL-<Br-<I-<SO3-<S2-
14．金屬從鹽溶液中置換出單質(zhì)，這個(gè)單質(zhì)可以是金屬，也可以是非金屬。
如：Fe+CuSO4=, Fe+KHSO4=
15．金屬氧化物不一定為堿性氧化物，如錳的氧化物；
非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，如NO等
16．CL2 ,SO2,NA2O2都有漂白作用，但與石蕊反應(yīng)現(xiàn)象不同：
SO2使溶液變紅，CL2則先紅后褪色，Na2O2則先藍(lán)后褪色。
17．氮?dú)夥肿拥逆I能是所有雙原子分子鍵能中最大的。
18．發(fā)煙硝酸和發(fā)煙硫酸的“發(fā)煙”原理是不相同的。
發(fā)煙硝酸發(fā)出的"煙"是HNO3與水蒸氣形成的酸霧
發(fā)煙硫酸的"煙"是SO3
19．鎂和強(qiáng)酸的銨鹽溶液反應(yīng)得到氨氣和氫氣。
20．在金屬鋁的冶煉中，冰晶石起溶劑作用，要不斷補(bǔ)充碳?jí)K和氯化鋁。
21．液氨，乙二醇，丙三醇可作制冷劑。光纖的主要原料為SiO2。
22．常溫下，將鐵，鋁，鉻等金屬投入濃硝酸中，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，鈍化。
23．鉆石不是最堅(jiān)硬的物質(zhì)，C3N4的硬度比鉆石還大。
24．在相同的條件下，同一弱電解質(zhì)，溶液越稀，電離度越大，溶液中離子濃度未必增大，溶液的導(dǎo)電性未必增大。
25．濃稀的硝酸都具有氧化性，但NO3-不一定有氧化性。如：Fe(過量)+ Fe(NO3)3
26．純白磷是無色透明晶體，遇光逐漸變?yōu)辄S色。白磷也叫黃磷。
27．一般情況下，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越大；
但在常溫下，鐵遇濃硝酸會(huì)鈍化，反應(yīng)不如稀硝酸快。
28．非金屬氧化物不一定為酸酐。如：NO2
29．能和堿反應(yīng)生成鹽的不一定為酸酐。如：CO+NaOH (=HCOONa)(高溫,高壓)
30．少數(shù)的鹽是弱電解質(zhì)。如：Pb（AC）2,HgCL2
31．弱酸可以制備強(qiáng)酸。如：H2S+Cu（NO4）2
32．鉛的穩(wěn)定價(jià)態(tài)是+2價(jià)，其他碳族元素為+4價(jià)，鉛的金屬活動(dòng)性比錫弱。（反常）
33．無機(jī)物也具有同分異構(gòu)現(xiàn)象。如：一些配合物。
34．Na3ALF6不是復(fù)鹽。
35．判斷酸堿性強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)公式：(好象符合有氧的情況)
m=A(主族)+x（化合價(jià)）-n（周期數(shù)）
m越大，酸性越強(qiáng)；m越小，堿性越強(qiáng)。
m>7強(qiáng)酸,m=7中強(qiáng)酸,m=4~6弱酸
m=2~3兩性,m=1弱酸,m=0中強(qiáng)堿,m<0強(qiáng)堿
36．條件相同時(shí)，物質(zhì)的沸點(diǎn)不一定高于熔點(diǎn)。如：乙炔。
37．有機(jī)物不一定能燃燒。如：聚四氟乙烯。
38．有機(jī)物可以是難溶解于有機(jī)物，而易溶解于水。如：苯磺酸。
39. 量筒沒有零刻度線
40. 硅烷(SiH4)中的H是－1價(jià),CH4中的H顯+1價(jià). Si的電負(fù)性比H小.
41.有機(jī)物里叫"酸"的不一定是有機(jī)酸,如:石炭酸.
42.分子中有雙鍵的有機(jī)物不一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.如:乙酸.
43.羧酸和堿不一定發(fā)生中和反應(yīng).如:
HCOOH+Cu(OH)2 == (加熱)
44.離子晶體的熔點(diǎn)不一定低于原子晶體.如:MgO >SiO2
45.歧化反應(yīng)
非金屬單質(zhì)和化合物發(fā)生歧化反應(yīng),生成非金屬的負(fù)價(jià)的元素化合物
和最低穩(wěn)定正化合價(jià)的化合物.
46.實(shí)驗(yàn)中膠頭滴管要伸入液面下的有制取Fe(OH)2,
溫度計(jì)要伸入液面下的有乙醇的催化氧化.還有一個(gè)是以乙醇制取乙烯.
不能伸到液面下的有石油的分餾.
47.C7H8O的同分異構(gòu)體有5種，3種酚，1種醇，1種醚。（記住這個(gè)結(jié)論對做選擇題有幫助)
48.一般情況下,酸與酸,堿與堿之間不發(fā)生反應(yīng),
但也有例外如:氧化性酸和還原性酸(HNO4+H2S)等;
AgOH+NH4.OH等
49.一般情況下,金屬活動(dòng)性順序表中H后面的元素不能和酸反應(yīng)發(fā)出氫氣；
但也有例外如：Cu+H2S==CuS(沉淀)+H2（氣體）等~
50.相同條件下通常碳酸鹽的溶解度小于相應(yīng)的碳酸氫鹽溶解度；
但也有例外如：Na2CO3>NaHCO3,
另外，Na2CO3+HCl為放熱反應(yīng);NaHCO3+HCL為吸熱反應(yīng)
51. 弱酸能制強(qiáng)酸
在復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律中，一般只能由強(qiáng)酸制弱酸。但向 溶液中滴加氫硫酸可制鹽酸： ，此反應(yīng)為弱酸制強(qiáng)酸的反常規(guī)情況。其原因?yàn)?難溶于強(qiáng)酸中。同理用 與 反應(yīng)可制 ，因?yàn)?常溫下難與 反應(yīng)。
52. 還原性弱的物質(zhì)可制還原性強(qiáng)的物質(zhì)
氧化還原反應(yīng)中氧化性還原性的強(qiáng)弱比較的基本規(guī)律如下：
氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑>氧化產(chǎn)物
還原性強(qiáng)弱為：還原劑>還原產(chǎn)物
但工業(yè)制硅反應(yīng)中： 還原性弱的碳能制還原性強(qiáng)的硅，原因是上述規(guī)則只適用于溶液中，而此反應(yīng)為高溫下的氣相反應(yīng)。又如鉀的還原性比鈉強(qiáng)，但工業(yè)上可用 制K： ，原因是K的沸點(diǎn)比Na低，有利于K的分離使反應(yīng)向正方向進(jìn)行。
53. 氫后面的金屬也能與酸發(fā)生置換反應(yīng)
一般只有氫前面的金屬才能置換出酸或水中的氫。但Cu和Ag能發(fā)生如下反應(yīng)：
原因是 和 溶解度極小，有利于化學(xué)反應(yīng)向正方向移動(dòng)。
54. 錫鉛活動(dòng)性反常
根據(jù)元素周期律知識(shí)可知：同主族元素的金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，即 。但金屬活動(dòng)順序表中 。原因是比較的條件不同，前者指氣態(tài)原子失電子時(shí)鉛比錫容易，而后者則是指在溶液中單質(zhì)錫比單質(zhì)鉛失電子容易。
55. 溶液中活潑金屬單質(zhì)不能置換不活潑金屬
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