初三下冊知識點(diǎn)總結(jié)

時(shí)間：2024-11-25 16:24:00 知識點(diǎn)總結(jié) 我要投稿

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　　總結(jié)就是把一個(gè)時(shí)段的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的總結(jié)，它能夠給人努力工作的動力，讓我們來為自己寫一份總結(jié)吧。那么你知道總結(jié)如何寫嗎？下面是小編幫大家整理的初三下冊知識點(diǎn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初三下冊知識點(diǎn)總結(jié)

　　初三下冊知識點(diǎn)總結(jié) 篇1

　　1.二次項(xiàng)系數(shù)a決定拋物線的開口方向和大小。

　　當(dāng)a>0時(shí)，拋物線向上開口;當(dāng)a

　　|a|越大，則拋物線的開口越小。

　　決定對稱軸位置的因素

　　2.一次項(xiàng)系數(shù)b和二次項(xiàng)系數(shù)a共同決定對稱軸的位置。

　　當(dāng)a與b同號時(shí)(即ab>0)，對稱軸在y軸左; 因?yàn)槿魧ΨQ軸在左邊則對稱軸小于0，也就是- b/2a

　　當(dāng)a與b異號時(shí)(即ab0, 所以b/2a要小于0，所以a、b要異號

　　可簡單記憶為左同右異，即當(dāng)a與b同號時(shí)(即ab>0)，對稱軸在y軸左;當(dāng)a與b異號時(shí)(即ab

　　事實(shí)上，b有其自身的幾何意義：拋物線與y軸的交點(diǎn)處的該拋物線切線的函數(shù)解析式(一次函數(shù))的斜率k的值�？赏ㄟ^對二次函數(shù)求導(dǎo)得到。

　　決定拋物線與y軸交點(diǎn)的因素

　　3.常數(shù)項(xiàng)c決定拋物線與y軸交點(diǎn)。

　　拋物線與y軸交于(0，c)

　　拋物線與x軸交點(diǎn)個(gè)數(shù)

　　6.拋物線與x軸交點(diǎn)個(gè)數(shù)

　　δ= b^2-4ac>0時(shí)，拋物線與x軸有2個(gè)交點(diǎn)。

　　δ= b^2-4ac=0時(shí)，拋物線與x軸有1個(gè)交點(diǎn)。

　　_______

　　δ= b^2-4ac

　　當(dāng)a>0時(shí)，函數(shù)在x= -b/2a處取得最小值f(-b/2a)=4ac-b/4a;在{x|x

　　{x|x>-b/2a}上是增函數(shù);拋物線的開口向上;函數(shù)的.值域是{y|y≥4ac-b^2/4a}相反不變

　　當(dāng)b=0時(shí)，拋物線的對稱軸是y軸，這時(shí)，函數(shù)是偶函數(shù)，解析式變形為y=ax^2+c(a≠0)

　　特殊值的形式

　　4.特殊值的形式

　�、佼�(dāng)x=1時(shí) y=a+b+c

　　②當(dāng)x=-1時(shí) y=a-b+c

　�、郛�(dāng)x=2時(shí) y=4a+2b+c

　�、墚�(dāng)x=-2時(shí) y=4a-2b+c

　　初三下冊知識點(diǎn)總結(jié) 篇2

　　1.get used to sth./ doing sth.習(xí)慣于……

　　2.as a matter of fact事實(shí)上

　　3.break out爆發(fā)

　　4.live a hard life過著艱難的生活

　　5.in need of需要

　　6.provide sb. with sth.= provide sth. for sb.提供某物給某人

　　7.one’s success in doing sth.成功完成某事

　　8.obey strict rules遵守嚴(yán)格的.規(guī)則

　　9.take drugs吸毒

　　10.aim to do sth.目的是

　　11.in the past sixteen years在過去的十六年里

　　12.at home and abroad在國內(nèi)外

　　13.pay for付款

　　14.thousands of成千上萬的

　　初三下冊知識點(diǎn)總結(jié) 篇3

　　一、溶液的形成

　　1、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。

　�、倬唬焊鞑糠中再|(zhì)、濃度、密度、色澤等相同。

　�、诜€(wěn)定：當(dāng)水分不蒸發(fā)、溫度不變化時(shí)，溶液不分層、不沉淀。

　　溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)（可以是氣體、液體和固體）。

　　溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時(shí)，一般把水作為溶劑；）

　　2、能區(qū)分溶液中的'溶質(zhì)、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；

　　3、知道溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的質(zhì)量關(guān)系（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）及質(zhì)量比。

　　4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。（不屬于溶液）

　　生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農(nóng)藥等。

　　二、飽和溶液和不飽和溶液

　　1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。

　　2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)換：

　�、僭黾尤苜|(zhì)；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；

　�、僭黾尤軇�；②升高溫度；

　　結(jié)晶：已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結(jié)晶。（結(jié)晶和溶解都屬于物理變化）。（結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶和xxx晶）

　　三、物質(zhì)溶解與溫度的關(guān)系

　�、潘釅A溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。

　�、平^大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。

　　⑶蔗糖、食鹽溶于水溫度不變。

　　初三下冊知識點(diǎn)總結(jié) 篇4

　　一、金屬材料

　　1、金屬材料

　　純金屬（90多種）

　　合金（幾千種）

　　2、金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

　�。�2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

　�。�3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性

　　3、金屬之最：

　�。�1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素

　　（3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵>鋁>銅）

　�。�4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性的金屬（銀>銅>金>鋁）

　　（5）鉻：硬度的金屬（6）鎢：熔點(diǎn)的金屬

　�。�7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬（8）鋨：密度的金屬

　�。�9）鋰：密度最小的金屬

　　4、金屬分類：

　　黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

　　重金屬：如銅、鋅、鉛等

　　有色金屬

　　輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；

　　有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

　　5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的'物質(zhì)。

　　★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

　　合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬

　　生鐵鋼黃銅青銅:

　　成分含碳量

　　2%~4.3% 含碳量

　　0.03%~2% 銅鋅

　　合金銅錫

　　合金鉛錫

　　合金鈦鎳合金

　　備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼

　　具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低

　　注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

　�。�1）熔點(diǎn)高、密度小

　　優(yōu)點(diǎn)（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

　�。�3）抗腐蝕性能好

　　二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

　　1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

　　2、金屬+ 酸→鹽+ h2↑

　　3、金屬+ 鹽→另一金屬+ 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）

　　fe + cuso4 == cu + feso4 (“濕法冶金”原理)

　　三、常見金屬活動性順序：

　　k ca na mg al zn fe sn pb（h）cu hg ag pt au

　　金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱

　　在金屬活動性順序里：

　　（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)

　�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

　�。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除k、ca、na）

　　四、金屬資源的保護(hù)和利用

　　1、鐵的冶煉

　　（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

　　3co + fe2o3高溫2fe + 3co2

　�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

　　常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4 ）、赤鐵礦（主要成分是fe2o3 ）

　　2、鐵的銹蝕

　　（1）鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3·xh2o）

　�。ㄣ~生銅綠的條件：銅與o2、水、co2接觸。銅綠的化學(xué)式：cu2(oh)2co3）

　�。�2）防止鐵制品生銹的措施：

　�、俦３骤F制品表面的清潔、干燥

　�、诒砻嫱勘Ｗo(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

　　③制成不銹鋼

　�。�3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。

　　（4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

　　3、金屬資源的保護(hù)和利用: ①防止金屬腐蝕

　　保護(hù)金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

　�、酆侠黹_采礦物

　　④尋找金屬的代用

　　意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染　

　　初三下冊知識點(diǎn)總結(jié) 篇5

　　一些物質(zhì)的特性及用途：

　　1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點(diǎn)燃前都要驗(yàn)純，與空氣混合點(diǎn)燃會爆炸。

　　2、還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2

　　3、助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復(fù)燃，或使燃著木條燃燒更旺。

　　4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2

　　5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料

　　6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

　　7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;

　　8、生石灰CaO：易與水反應(yīng)并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。

　　9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應(yīng)制取NaOH

　　化學(xué)與社會相關(guān)常識

　　三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

　　1、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類(主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

　　油脂、蛋白質(zhì)(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機(jī)鹽

　　2、缺乏某些元素導(dǎo)致的疾病：

　　缺鈣：骨質(zhì)疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

　　缺鐵：貧血

　　缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)

　　缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病

　　3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時(shí)與空氣(主要是O2)和水接觸

　　4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護(hù)膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

　　5、可燃物燃燒條件：

　　⑴是可燃物;

　�、婆c空氣(或O2)接觸

　　⑶溫度達(dá)到可燃物著火點(diǎn)

　　6、滅火的方法：

　�、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;

　　⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火

　　⑶降低溫度至可燃物著火點(diǎn)以下，如用水滅火。

　　7、環(huán)境污染名詞：

　　酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。

　　臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

　　溫室效應(yīng)：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

　　白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。

　　空氣質(zhì)量日報(bào)：

　　污染物主要指標(biāo)是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

　　常見的化學(xué)變化知識點(diǎn)

　　1、物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)

　　2、化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化。如物質(zhì)的燃燒、鋼鐵的生銹化學(xué)變化的本質(zhì)特征：生成新的物質(zhì)。

　　2、化學(xué)變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學(xué)變化。

　　3、物理性質(zhì)：不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等。

　　4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

　　5、純凈物：只由一種物質(zhì)組成的。如N2O2CO2P2O5等。

　　酒精燈的使用

　　1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰、焰心。

　　外焰溫度，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時(shí)應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分。

　　2、酒精燈使用注意事項(xiàng)：

　　A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的2/3;

　　B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;

　　C、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;

　　D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災(zāi)。

　　E、不用酒精燈時(shí)，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。

　　3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

　　4、給藥品加熱時(shí)要把儀器擦干，先進(jìn)行預(yù)熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時(shí)，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。

　　提高化學(xué)成績的“三要素”是什么？

一、上課要記筆記

　　1、化學(xué)雖然是理科偏向的學(xué)科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學(xué)好化學(xué)，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學(xué)課之前進(jìn)行預(yù)習(xí)，預(yù)習(xí)時(shí)除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標(biāo)記。

　　2、初中化學(xué)雖然在學(xué)習(xí)上難點(diǎn)不是特別多，但是對于剛接觸這門學(xué)科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以準(zhǔn)備個(gè)筆記本，著重的記一些重要的化學(xué)知識點(diǎn)。同時(shí)記筆記也可以防止上課的時(shí)候溜號走神。

　　二、學(xué)生要經(jīng)常復(fù)習(xí)化學(xué)知識

　　1、對于初中生來說，想要學(xué)好化學(xué)，那么在課后就要認(rèn)真的進(jìn)行復(fù)習(xí)，并且認(rèn)真對待老師交代的化學(xué)作業(yè)，這對于提高初中化學(xué)成績來說是非常重要的。初中生在復(fù)習(xí)化學(xué)的時(shí)候可以采用課下復(fù)習(xí)或者是類似于單元小結(jié)的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。

　　2、初中化學(xué)的課本中有很多個(gè)概念和原理等基礎(chǔ)知識，并且要求掌握的內(nèi)容也很多，如果初中生們不能把這些化學(xué)知識點(diǎn)都記憶深刻，那么在做題的時(shí)候就會感受到痛苦了。實(shí)在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。

　　三、培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的'興趣

　　1、化學(xué)是需要學(xué)生們?nèi)ブ鲃影l(fā)現(xiàn)的一門學(xué)科，并且初中化學(xué)中的很多實(shí)驗(yàn)都是與生活息息相關(guān)的，想要學(xué)好初中化學(xué)，首先要培養(yǎng)的就是學(xué)生對于化學(xué)的興趣，有了興趣才有動力去學(xué)習(xí)。

　　2、在學(xué)習(xí)初中化學(xué)的時(shí)候，希望初中生們能夠多重視化學(xué)的實(shí)驗(yàn)部分，因?yàn)榛瘜W(xué)的很多定理公式都是通過實(shí)驗(yàn)的操作總結(jié)出來的，學(xué)生們對于實(shí)驗(yàn)操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹(jǐn)記。

　　化學(xué)知識記憶方法技巧

　　1.重復(fù)是記憶的基本方法

　　對一些化學(xué)概念，如元素符號、化學(xué)式、某些定義等反復(fù)記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。

　　2.理解是記憶的前提

　　所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)后，還應(yīng)理解這種結(jié)構(gòu)的意義。這就容易記清該物質(zhì)的性質(zhì)，進(jìn)而記憶該物質(zhì)的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎(chǔ)上進(jìn)行記憶。

　　3.以舊帶新記憶

　　不要孤立地去記憶新學(xué)的知識，而應(yīng)將新舊知識有機(jī)地聯(lián)系起來記憶。如學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，要聯(lián)系前面所學(xué)化合價(jià)的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。

　　4.諧音記憶法

　　對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個(gè)姓楊的姑娘，買了一個(gè)合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。

　　5.歌訣記憶法

　　對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價(jià)可編成：“一價(jià)鉀鈉氫氯銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價(jià)上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價(jià)上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)可編成：先通氫，后點(diǎn)燈，停止加熱再停氫。

　　化學(xué)方程式書寫、計(jì)算步驟

　　一、初中化學(xué)方程式的書寫步驟

　　(1)寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式

　　(2)配：配平化學(xué)方程式

　　(3)注：注明反應(yīng)條件

　　(4)標(biāo)：如果反應(yīng)物中無氣體(或固體)參加，反應(yīng)后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質(zhì)的化學(xué)式右邊要標(biāo)出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應(yīng)，則此時(shí)生成的氣體(或固體)均不標(biāo)箭頭，即有氣生氣不標(biāo)“↑”，有固生固不標(biāo)“↓”

　　二、根據(jù)初中化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟

　　(1)設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

　　(2)方：正確書寫有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

　　(3)關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

　　(4)比：列出比例式，求解

　　(5)答：簡要的寫出答案

　　怎么讓化學(xué)知識更加有條理

　　1、梳理知識樹形圖

　　教科書上涉及的知識點(diǎn)是出題的藍(lán)本，一張好的試卷會覆蓋到每個(gè)章節(jié)每個(gè)知識點(diǎn)的考察，只要能梳理好每個(gè)章節(jié)的知識點(diǎn)考點(diǎn)，并熟練掌握對應(yīng)的方法技巧，高分自然很輕松。

　　同學(xué)們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標(biāo)題再慢慢補(bǔ)全每一個(gè)知識點(diǎn)，最后總結(jié)每個(gè)知識點(diǎn)對應(yīng)的方法和技巧。平時(shí)在學(xué)習(xí)的過程中如果能堅(jiān)持總結(jié)梳理，會消化吸收得更好。

　　2、公式、定理歸納整理再記憶

　　期末考試不同于平時(shí)考試，將考察學(xué)生一整個(gè)學(xué)期的學(xué)習(xí)情況，涉及到的知識點(diǎn)、定理、公式會非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計(jì)算和做題的基礎(chǔ)。所以一定要自己動手整理歸納，結(jié)合題目集中記憶!

　　3、基礎(chǔ)計(jì)算練習(xí)

　　計(jì)算作為理科的基礎(chǔ)，本就應(yīng)當(dāng)?shù)玫阶畲蟮闹匾�。但每次考試都會聽到孩子們討論又因�(yàn)槟睦锼沐e(cuò)數(shù)、哪里寫錯(cuò)符號等原因丟分……重視基礎(chǔ)練習(xí)，提高計(jì)算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場上爭取更多時(shí)間去思考各種壓軸難題。

　　4、綜合和模擬

　　如果平時(shí)沒有接觸過壓軸題難度，在考場上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習(xí)，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對策。

　　初三下冊知識點(diǎn)總結(jié) 篇6

　　1.功

　　(1)功的定義:力和作用在力的方向上通過的位移的乘積.是描述力對空間積累效應(yīng)的物理量，是過程量.

　　定義式:w=f·s·cosθ，其中f是力，s是力的作用點(diǎn)位移(對地)，θ是力與位移間的夾角.

　　(2)功的大小的計(jì)算方法:

　�、俸懔Φ墓筛鶕�(jù)w=f·s·cosθ進(jìn)行計(jì)算，本公式只適用于恒力做功.②根據(jù)w=p·t，計(jì)算一段時(shí)間內(nèi)平均做功. ③利用動能定理計(jì)算力的功，特別是變力所做的功.④根據(jù)功是能量轉(zhuǎn)化的量度反過來可求功.

　　(3)摩擦力、空氣阻力做功的計(jì)算:功的大小等于力和路程的乘積.

　　發(fā)生相對運(yùn)動的兩物體的這一對相互摩擦力做的.總功:w=fd(d是兩物體間的相對路程)，且w=q(摩擦生熱)

　　2.功率

　　(1)功率的概念:功率是表示力做功快慢的物理量，是標(biāo)量.求功率時(shí)一定要分清是求哪個(gè)力的功率，還要分清是求平均功率還是瞬時(shí)功率.

　　(2)功率的計(jì)算 ①平均功率:p=w/t(定義式) 表示時(shí)間t內(nèi)的平均功率，不管是恒力做功，還是變力做功，都適用. ②瞬時(shí)功率:p=f·v·cosα p和v分別表示t時(shí)刻的功率和速度，α為兩者間的夾角.

　　(3)額定功率與實(shí)際功率：額定功率:發(fā)動機(jī)正常工作時(shí)的功率. 實(shí)際功率:發(fā)動機(jī)實(shí)際輸出的功率，它可以小于額定功率，但不能長時(shí)間超過額定功率.

　　初三下冊知識點(diǎn)總結(jié) 篇7

　�、�.被動語態(tài)的構(gòu)成形式be+vt.p.p.

　　(一).語態(tài)是英語動詞的一種形式，是用于表示主語和謂語之間的關(guān)系。英語語態(tài)分為主動語態(tài)(active voice)和被動語態(tài)(passive voice)兩種。

　　主動語態(tài)是表示主語是動作的執(zhí)行者。如：1)yesterday i parked my car outside the school.

　　被動語態(tài)是表示主語是動作的承受者。2)a sound of piano is heard in the hall.

　　(二)被動語態(tài)的基本時(shí)態(tài)變化

　　在被動語態(tài)的句子中，謂語部分的結(jié)構(gòu)是be+vtp.p.(及物動詞過去分詞)。其中be是變量，隨時(shí)態(tài)的變化而變化;動詞的過去分詞是常量，永遠(yuǎn)不發(fā)生變化。當(dāng)然，這只是指謂語部分而言。be動詞作為一個(gè)獨(dú)立的謂語動詞有自己現(xiàn)在分詞(being)和過去分詞(been)。那么，下面我們來看看be在各種時(shí)態(tài)中的變化形式：被動語態(tài)通常為八種時(shí)態(tài)的被動形式。以do為例，各種時(shí)態(tài)的被動語態(tài)形式為：

　　1)am/is/are+done(過去分詞)一般現(xiàn)在時(shí)

　　2)has/have been done 現(xiàn)在完成時(shí)

　　3)am/is/are being done 現(xiàn)在進(jìn)行時(shí)

　　4)was/were done一般過去時(shí)

　　5)had been done 過去完成時(shí)

　　6)was/were being done 過去進(jìn)行時(shí)

　　7)shall/will be done 一般將來時(shí)

　　8)should/would be done 過去將來時(shí)

　�、�.一般來說，在我們?nèi)粘Ｉ钪�，能用主動語態(tài)的時(shí)候就盡量不去用被動語態(tài)。只有在下列情況中我們才用被動語態(tài)：

　　英語里被動語態(tài)的'使用似乎比漢語要廣泛。英語的被動語態(tài)常用在下列的場合：1)當(dāng)我們不知道動作的執(zhí)行者的時(shí)候，如：1.look!there’s nothing here.everything has been taken away.

　　2.my car has been moved!

　　2)當(dāng)我們不必提出動作的執(zhí)行者的時(shí)候，如：i was born in 1960.

　　3)當(dāng)我們強(qiáng)調(diào)或側(cè)重動作的承受者的時(shí)候，如：she is liked by everybody.

　�、�.特殊的被動結(jié)構(gòu)

　　1)帶情態(tài)動詞的被動結(jié)構(gòu)：它的固定句式為“情態(tài)動詞+be+過去分詞”。也有個(gè)別帶to的情態(tài)動詞例外，如：ought to 和have to，它們的被動結(jié)構(gòu)就只能在不定式中。例如：the debt must be paid off before next month那筆債務(wù)必須在下個(gè)月前付清。

　　2)帶有兩個(gè)賓語的主動語態(tài)變成被動語態(tài)

　　將這種主動態(tài)的句子完成被動態(tài)的句子，可選兩個(gè)賓語中的任何一個(gè)作為被動態(tài)句子的主語，而將另一個(gè)賓語作為“保留賓語”寫入被動態(tài)的句中。但有一點(diǎn)要說明，那就是，如果你選直接賓語作“主語”，有時(shí)要在被動態(tài)句子的“保留賓語”前加上合格的介詞。因?yàn)檫@些動詞常有兩種句式，即：我們可以說give sb.sth.,send sb.sth.,buy sb.sth;我們也可以說give sth to sb,send sth to sb buy sth for sb。請看下面兩種情況的對照：

　　she sent me a novel on my birthday.

　　i was sent a novel on my birthday.

　　a novel was sent to me on my birthday.

　　3)關(guān)于帶有復(fù)合賓語的主動態(tài)變成被動態(tài)

　　如果將帶有復(fù)合賓語(既：賓語+賓語補(bǔ)足語)的主動語態(tài)的句子變成被動語態(tài)的句子，我們只能選擇原來句子的賓語作被動語態(tài)句子的主語;而這時(shí)，原句里的賓語補(bǔ)足語現(xiàn)在就變成被動語態(tài)句子的“主語補(bǔ)足語”了。

　　the story made us laugh.(賓語補(bǔ)足語)

　　we were made to laugh by the story.(主語補(bǔ)足語)

　　4)在使役動詞have，make，get以及感官動詞see，watch，notice，hear，feel，observe等后面不定式作賓語補(bǔ)語時(shí)，在主動結(jié)構(gòu)中不定式to要省略，但變?yōu)楸粍咏Y(jié)構(gòu)時(shí)，要加to。

　　someone saw a stranger walk into the building.

　　a stranger was seen to walk into the building.

　　有些相當(dāng)于及物動詞的動詞詞組，如“動詞+介詞”，“動詞+副詞”等，也可以用于被動結(jié)構(gòu)，但要把它們看作一個(gè)整體，不能分開。其中的介詞或副詞也不能省略。例the meeting is to be put off till friday.

　　6)非謂語動詞的被動語態(tài)。v+ing形式及不定式to do也有被動語態(tài) (一般時(shí)態(tài)和完成時(shí)態(tài))。例,i don’t like being laughed at in the public.there are two more trees to be planted.