化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)教案

　　學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1． 了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

　　2． 了解反應(yīng)熱和焓變的涵義，并能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算

　　3． 能用熱化學(xué)方程式表示化學(xué)能與熱能的的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，理解熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義。

　　*4.了解標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的定義

　　知識(shí)梳理

　　1． 通常情況下，化學(xué)反應(yīng)中能量的變化主要是__________和__________之間的轉(zhuǎn)化，幾乎所有化學(xué)反應(yīng)都伴隨著________的釋放和吸收。

　　2． 反應(yīng)熱是指_____________________________________________________________。通常用_______表示。反應(yīng)吸熱時(shí)，表示為__________;反應(yīng)放熱時(shí)，則表示為_____________。

　　3． 反應(yīng)熱通常用___________來測(cè)量，其計(jì)算公式Q= –C(T1 – T2)中，C表示_____________，T1、T2分別表示_______________________________________。

　　4． 各取1.0 molL-1的鹽酸100mL,并分別加入100mL1.0molL-1的NaOH溶液、KOH溶液，測(cè)得的反應(yīng)熱_______(填“相同”或“不同”)，原因是______________________________。在實(shí)際操作中往往讓酸或堿略過量，這樣做的目的是______________________________。

　　5． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱是因反應(yīng)前后_______________不同而產(chǎn)生的。用符號(hào)______的變化來描述與反應(yīng)熱有關(guān)的能量變化。對(duì)于在等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，如果反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化只轉(zhuǎn)化成熱能，而沒有轉(zhuǎn)化為電能、光能等其他形式的能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于__________________________。反應(yīng)完成時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物的總焓_____（填“大于”或“小于”）反應(yīng)物的總焓，該反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，否則就是吸熱反應(yīng)。

　　6． 在熱化學(xué)中，常用熱化學(xué)方程式把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中_____________的變化和____________的變化同時(shí)表示出來。H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)；△H(298K)= －285.8KJmol-1表示__________________________，若將方程式改為2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H(298K)= －571.6KJmol-1則表示___________________________________,兩者的意義______(填“相同”或“不同”)

　　7． 蓋斯定律是指________________________________________________________________。

　　*8.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指_____________________________________________,對(duì)于任意反應(yīng)aA+bB== Cc+dD，

　　其△H== _______________________________________________________。

　　學(xué)習(xí)導(dǎo)航

　　方法指導(dǎo)：化學(xué)方程式是學(xué)習(xí)熱化學(xué)的重要工具，化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量是當(dāng)今世界上重要的能源之一。國(guó)防上用的火箭燃料、高能電池等，都是利用化學(xué)反應(yīng)所釋放的能量的。而化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱能的變化。所以從能量的角度考慮化學(xué)變化的問題，認(rèn)識(shí)并掌握熱化學(xué)方程式可以幫助我們較全面地認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

　　（1）反應(yīng)熱

　　放熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)。其反應(yīng)物的總焓大于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓。如酸堿中和反應(yīng)，煤、石油等化石燃料的`燃燒等。

　　吸熱反應(yīng)：反應(yīng)過程中吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。其反應(yīng)物的總焓小于反應(yīng)產(chǎn)物的總焓。如：電解質(zhì)的電離，灼熱的碳與CO2的反應(yīng)等。

　　（2）蓋斯定律及反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算：

　　蓋斯定律是計(jì)算反應(yīng)熱的重要依據(jù)，在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要意義。它表示：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與反應(yīng)進(jìn)行的具體途徑無關(guān)。例如：△H== △H1 + △H2 或△H1 == △H --△H2，所以熱化學(xué)方程間可進(jìn)行“+”“–”等數(shù)學(xué)運(yùn)算，△H也同樣可以。

　　（3）熱化學(xué)方程式：

　�、� 熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，而能量變化與外界的溫度和壓強(qiáng)都有關(guān)，故應(yīng)指明外界條件，若不指明，一般指101KPa和298K的外界條件。

　�、� 不同狀態(tài)的同種物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)，其能量變化不相同，因此書寫熱化學(xué)方程式時(shí)

　　一定要標(biāo)明反應(yīng)物或生成物的聚集狀態(tài)。

　　③ 熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以用整數(shù)，也可以用分?jǐn)?shù)，因?yàn)樗�只表示物質(zhì)的量。當(dāng)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，△H也應(yīng)隨之改變。

　�、� △H的“+”“—”一定要標(biāo)明，其單位是KJmol-1。mol-1不是指1mol某反應(yīng)物或生成物，而是指1mol這樣的反應(yīng)。

　　*（4）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓

　�、� 穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0。

　�、� 生成焓是指由穩(wěn)定單質(zhì)生成化合物時(shí)的熱效應(yīng)（焓變），生成的化合物常以1mol為基準(zhǔn)。

　�、� 生成焓與反應(yīng)的條件有關(guān)。

　�、� 標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的計(jì)算是生成物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和減去反應(yīng)物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓之和，二者不可顛倒。且計(jì)算時(shí)不要遺漏化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

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