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鹽類的水解化學教案

時間:2021-06-14 12:11:33 教案 我要投稿
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鹽類的水解化學教案

  鹽類的水解(第一課時)

鹽類的水解化學教案

  教學目標

  1.使學生理解強堿弱酸鹽和強酸弱堿鹽的水解。

  2.培養(yǎng)學生分析問題的能力,使學生會透過現象看本質。

  3.培養(yǎng)學生的實驗技能,對學生進行科學態(tài)度和科學方法教育。

  教學重點 鹽類水解的本質

  教學難點 鹽類水解方程式的書寫和分析

  實驗準備 試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、酚酞試

  液、pH試紙。

  教學方法 啟發(fā)式實驗引導法

  教學過程()

  酸溶液顯酸性,堿溶液顯堿性,鹽溶液是否都顯中性?

  1.用酚酞試液檢驗Na2CO3溶液的酸堿性。

  2.用pH試紙檢驗NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。(通過示范說明操作要領,并強調注意事項)

  用pH試紙檢驗CH3COONa、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性。

  由上述實驗結果分析,鹽溶液的酸堿性與生成該鹽的酸和堿的強弱間有什么關系。

  鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關系:

  強堿弱酸鹽的水溶液 顯堿性

  強酸弱堿鹽的水溶液 顯酸性

  強酸強堿鹽的水溶液 顯中性

  下面我們分別研究不同類鹽的水溶液酸堿性不同的原因。

  一、鹽類的水解

  1.強堿弱酸鹽的水解

 。1)CH3COONa溶液中存在著幾種離子?

 。2)哪些離子可能相互結合,對水的電離平衡有何影響?

  (3)為什么CH3COONa溶液顯堿性?

  結合學生的討論,利用電腦動畫模擬CH3COONa的水解過程,生動形象地說明CH3COONa的水

  解原理。

  CH3COONa溶于水時,CH3COONa電離出的CH3COO-和水電離出的H+結合生成難電離的CH3COOH,

  消耗了溶液中的H+,使水的電離平衡向右移動,產生更多的OH-,建立新平衡時,

  c(OH-)>c(H+),從而使溶液顯堿性。

 。1)CH3COONa的水解

  CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

  或 CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

 。ㄍ队埃

 。1)這種在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應,叫做

  鹽類的水解。

 。2)只有弱酸的陰離子或弱堿的'陽離子才能與H+或OH-結合生成弱電解質。

 。3)鹽類水解使水的電離平衡發(fā)生了移動,并使溶液顯酸性或堿性。

 。4)鹽類水解反應是酸堿中和反應的逆反應。

 。5)鹽類水解是可逆反應,反應方程式中要寫“ ”號。

  分析 Na2CO3的水解過程,寫出有關反應的離子方程式。

 。2)Na2CO3的水解

  第一步:CO32-+H2O HCO3-+OH-(主要)

  第二步:HCO3-+H2O H2CO3+OH-(次要)

  (1)多元弱酸的鹽分步水解,以第一步為主。

 。2)一般鹽類水解的程度很小,水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體,也不發(fā)生分解。在書

  寫離子方程式時一般不標“↓”或“↑”,也不把生成物(如H2CO3、NH3·H2O等)寫成其分解產物的

  形式。

  2.強酸弱堿鹽的水解

  應用鹽類水解的原理,分析NH4Cl溶液顯酸性的原因,并寫出有關的離子方程式。

  NH4Cl溶于水時電離出的NH4+與水電離出的OH-結合成弱電解質NH3·H2O,消耗了溶液中的

  OH-,使水的電離平衡向右移動,產生更多的H+,建立新平衡時,c(H+)>c(OH-),從而使溶液顯

  酸性。

  以 NaCl為例,說明強酸強堿鹽能否水解。

  由于 NaCl電離出的 Na+和Cl- 都不能與水電離出的OH-或 H+結合生成弱電

  解質,所以強

  酸強堿鹽不能水解,不會破壞水的電離平衡,因此其溶液顯中性。

  各類鹽水解的比較

  鹽類

  實例

  能否水解

  引起水解的離子

  對水的電離平衡的影響

  溶液的酸堿性

  強堿弱酸鹽

  CH3COONa

  能

  弱酸陰離子

  促進水的電離

  堿性

  強酸弱堿鹽

  NH4Cl

  能

  弱堿陽離子

  促進水的電離

  酸性

  強酸強堿鹽

  NaCl

  不能

  無

  無

  中性

 。ㄍ队帮@示空表,具體內容由學生填)

  1.判斷下列鹽溶液的酸堿性,若該鹽能水解,寫出其水解反應的離子方程式。

 。1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

  2.在Na2CO3溶液中,有關離子濃度的關系正確的是()。

  A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(H+)>c(OH-)

  C.c(CO32-)>c(HCO3-) D.c(HCO3-)>c(OH-)

  課本習題 一、二、三

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