高一化學(xué)《反應(yīng)熱的計(jì)算》教案設(shè)計(jì)

時(shí)間：2021-06-16 08:37:35 教案我要投稿

　　高一化學(xué)教案：反應(yīng)熱的計(jì)算

　　1.高一化學(xué)蓋斯定律

高一化學(xué)《反應(yīng)熱的計(jì)算》教案設(shè)計(jì)

　　(1)內(nèi)容

　　不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的�；蛘哒f(shuō)，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始終和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。

　　(2)理解

　　能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，沒(méi)有物質(zhì)的變化，就不能引發(fā)能量的變化。

　　(3)蓋斯定律的重要意義

　　有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純(有副反應(yīng)發(fā)生)，這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難。如果應(yīng)用蓋斯定律，可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。

　　2 高一化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

　　(1)計(jì)算依據(jù)

　　①熱化學(xué)方程式。②蓋斯定律。③燃燒熱的數(shù)據(jù)。

　　(2)計(jì)算方法

　　如已知

　　①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5 kJmol-1

　�、贑O(g)+12O2(g)===CO2(g) ΔH2=-283.0 kJmol-1

　　若C(s)+12O2(g)===CO(g)的反應(yīng)熱為ΔH。

　　根據(jù)蓋斯定律，知：

　　ΔH1=ΔH+ΔH2

　　則：ΔH=ΔH1-ΔH2=-393.5_kJmol-1-(-283.0_kJmol-1)=-110.5_kJmol-1。

　　3.根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：已知金剛石和石墨分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式為C(金剛石，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-395.41 kJmol-1, CO2(g)、H2(石墨，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.51 kJmol-1，則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)的熱化學(xué)方程式為

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　由此看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體為_(kāi)_________。

　　答案 C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJmol-1 石墨

　　解析由蓋斯定律，要得到金剛石和石墨的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可將兩個(gè)熱化學(xué)方程式相減：

　　C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH3=ΔH1-ΔH2=-395.41 kJmol-1+393.51 kJmol-1=-1.90 kJmol-1。即C(金剛石，s)===C(石墨，s) ΔH=-1.90 kJmol-1 可見(jiàn)金剛石轉(zhuǎn)化為石墨放出熱量，說(shuō)明石墨的能量更低，較金剛石穩(wěn)定。

　　4.已知：

　　(1)Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJmol-1

　　(2)2Ag(s)+1/2O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJmol-1

　　則Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于( )

　　A.-317.3 kJmol-1 B.-379.3 kJmol-1

　　C. -332.8 kJmol-1 D.+317.3 kJmol-1

　　答案 A

　　解析由已知(1)、(2)熱化學(xué)方程式可知，(1)-(2)即可得到答案。

　　一、高一化學(xué)蓋斯定律的應(yīng)用

　　1.常用方法

　　(1)虛擬路徑法

　　若反應(yīng)物A變?yōu)樯晌顴，可以有三個(gè)途徑：

　�、儆葾直接變?yōu)樯晌顴，反應(yīng)熱為ΔH

　�、谟葾經(jīng)過(guò)B變成E，反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2。

　�、塾葾經(jīng)過(guò)C變成D，再由D變成E，反應(yīng)熱分別為ΔH3、ΔH4、ΔH5如圖所示：

　　則有ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4+ΔH5。

　　(2)加合法

　　即運(yùn)用所給方程式通過(guò)加減的方法得到所求熱化學(xué)方程式。

　　2.實(shí)例

　　如已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

　　①P4(s，白磷)+5O2===P4O10(s) ΔH1=-2 983.2 kJmol-1

　　②P(s，紅磷)+54O2(g)=14P4O10(s) ΔH2=-738.5 kJmol-1

　　要寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式可虛擬如下過(guò)程。

　　根據(jù)蓋斯定律：

　　ΔH=ΔH1 +(—ΔH2)×4

　　=-2_983.2_kJmol-1+738.5_kJmol-1×4

　　=-29.2_kJmol (結(jié)果)

　　所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為P4(s，白磷)===4P(s，紅磷) ΔH=-29.2 kJmol-1。也可利用加合法由①-4×②得白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式。

　　3.應(yīng)用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱時(shí)的注意事項(xiàng)

　　(1)熱化學(xué)方程式同乘以某一個(gè)數(shù)時(shí)，反應(yīng)熱數(shù)值也必須乘上該數(shù)。

　　(2)熱化學(xué)方程式相加減時(shí)，同種物質(zhì)之間可相加減，反應(yīng)熱也隨之相加減。

　　(3)將一個(gè)熱化學(xué)方程式顛倒時(shí)，ΔH的“+”“-”號(hào)必須隨之改變。

　　【典例1】已知下列熱化學(xué)方程式：

　　(1)Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJmol-1

　　(2)3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJmol-1

　　(3)Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJmol-1

　　則FeO(s)被CO(g)還原成Fe(s)和CO2(g)的熱化學(xué)方程式為( )

　　A. FeO+CO===Fe+CO2 ΔH=-11 kJmol-1

　　B. FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-22 kJmol-1

　　C . FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=-11 kJmol-1

　　D. FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g) ΔH=+11 kJmol-1

　　解析 Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-25 kJmol-1①，3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH=-47 kJmol-1②，F(xiàn)e3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g) ΔH=+19 kJmol-1③，將①式×3-②式得：

　　2Fe3O4(s)+8CO(g)===6Fe(s)+8CO2(g) ΔH=-25 kJmol-1×3+47 kJmol-1=-28 kJmol-1，

　　將方程式兩邊同除以2得：

　　Fe3O4(s)+4CO(g)===3Fe(s)+4CO2(g) ΔH=-14 kJmol-1④，將(④式-③式)÷3即可得出答案。所以A、B、C、D四個(gè)選項(xiàng)中，只有C項(xiàng)中的熱化學(xué)方程式正確。

　　答案 C

　　【變式訓(xùn)練1】 S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

　　已知：①S(單斜，s)+O2(g)===SO2(g) ΔH1=-297.16 kJmol-1

　�、赟(正交，s)+O2(g)===SO2(g) ΔH2=-296.83 kJmol-1

　　③S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3

　　下列說(shuō)法正確的是( )

　　A.ΔH3=+0.33 kJmol-1

　　B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　C.S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

　　D.S(單斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

　　答案 C

　　二、高一化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

　　1.反應(yīng)熱計(jì)算的類(lèi)型及方法

　　(1)根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算：反應(yīng)熱與反應(yīng)物各物質(zhì)的`物質(zhì)的量成正比。

　　(2)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的能量計(jì)算：

　　ΔH=生成物的能量和-反應(yīng)物的能量和。

　　(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的鍵能計(jì)算

　　ΔH=反應(yīng)物的鍵能和-生成物的鍵能和。

　　(4)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算：將熱化學(xué)方程式進(jìn)行適當(dāng)?shù)摹凹印薄皽p”變形后，由過(guò)程的熱效應(yīng)進(jìn)行計(jì)算、比較。

　　(5)根據(jù)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)值計(jì)算：

　　Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|

　　(6)根據(jù)比熱公式進(jìn)行計(jì)算：Q=cmΔt。

　　2.注意事項(xiàng)

　　(1)反應(yīng)熱數(shù)值與各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，因此熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其反應(yīng)熱數(shù)值同時(shí)做相同倍數(shù)的改變。

　　(2)熱化學(xué)方程式與數(shù)學(xué)上的方程式相似，可以移項(xiàng)，同時(shí)改變正負(fù)號(hào);各項(xiàng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)以及ΔH的數(shù)值可以同時(shí)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)。

　　(3)根據(jù)蓋斯定律，可以將兩個(gè)或兩個(gè)以上的熱化學(xué)方程式包括其ΔH相加或相減，得到一個(gè)新的熱化學(xué)方程式。

　　(4)求總反應(yīng)的反應(yīng)熱，不能不假思索地將各步反應(yīng)的反應(yīng)熱簡(jiǎn)單相加。不論一步進(jìn)行還是分步進(jìn)行，始態(tài)和終態(tài)完全一致，蓋斯定律才成立。某些物質(zhì)只是在分步反應(yīng)中暫時(shí)出現(xiàn)，最后應(yīng)該恰好消耗完。

　　【典例2】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃燒熱分別是-285.8 kJmol-1、-1 411.0 kJmol-1和-1 366.8 kJmol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的ΔH為( )

　　A.-44.2 kJmol-1 B.+44.2 kJmol-1

　　C.-330 kJmol-1 D.+330 kJmol-1

　　解析解答本題可先寫(xiě)出相關(guān)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)熱化學(xué)方程式進(jìn)行分析、計(jì)算。根據(jù)題給各物質(zhì)燃燒熱數(shù)據(jù)可得相關(guān)熱化學(xué)方程式為

　�、貶2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJmol-1;

　�、贑2H4(g)+3O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-1 411.0 kJmol-1;

　　③C2H5OH(l)+3O2(g)===3H2O(l)+2CO2(g) ΔH=-1 366.8 kJmol-1

　　由②-③可得：C2H4(g)+H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH=-44.2 kJmol-1，故A選項(xiàng)正確。

　　答案 A

　　【變式訓(xùn)練2】已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJmol-1①

　　N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-543 kJmol-1②

　　12H2(g)+12F2(g)===HF(g) ΔH=-269 kJmol-1③