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高一化學(xué)電解質(zhì)課件

時間:2021-07-11 19:22:56 課件 我要投稿
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高一化學(xué)電解質(zhì)課件

  電解質(zhì)都是以離子鍵或極性共價鍵結(jié)合的物質(zhì);衔镌谌芙庥谒谢蚴軣釥顟B(tài)下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電;某些共價化合物也能在水溶液中導(dǎo)電,但也存在固體電解質(zhì),其導(dǎo)電性來源于晶格中離子的遷移。下面是小編為您整理的關(guān)于高一化學(xué)電解質(zhì)課件的相關(guān)資料,歡迎閱讀!

高一化學(xué)電解質(zhì)課件

  高一化學(xué)電解質(zhì)課件 例1

  學(xué)習(xí)目標(biāo):

  能從電解質(zhì)溶液或熔融物導(dǎo)電的本質(zhì)原因分析,理解電離的概念

  2.能從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽并能準(zhǔn)確書寫酸、堿、鹽電離方程式

  3..能運用電解質(zhì)的知識分析并關(guān)注身邊中的化學(xué)問題

  教學(xué)重點:目標(biāo)1、目標(biāo)2

  教學(xué)難點:目標(biāo)1

  教學(xué)過程:

  [復(fù)習(xí)引入]:在物質(zhì)的分類中,我們將純凈物分為單質(zhì)及化合物,而化合物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等(板書或投影,邊板書邊講解):

  單質(zhì)

  純凈物 氧化物

  化合物 酸

  堿

  鹽

  而化合物還有另外一種分類方法,即根據(jù)在水溶液或熔融下能否導(dǎo)電,又可以將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。從本節(jié)課開始,我們將學(xué)習(xí)有關(guān)電解質(zhì)的知識。

  [板書或投影]:

  一、電解質(zhì)的電離

  [演示]:鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液的導(dǎo)電性實驗

  [問題探究]:為什么上述物質(zhì)的溶液具有導(dǎo)電性?

 。ń處熓紫忍峁﹩栴}探究所必需的金屬導(dǎo)電的知識背景:金屬原子最外層電子數(shù)較少,受原子核的引力作用較小,容易失去而成為自由移動的帶負(fù)電的電子,當(dāng)金屬導(dǎo)線接上電源以后,在電場的作用下,金屬內(nèi)部中帶負(fù)電的電子由自由移動改為定向移動,電流便形成了,電流從正極流向負(fù)極。金屬能夠?qū)щ姵送饧与妶龅耐獠恳蛩赝,其金屬自身的?nèi)部因素是有帶負(fù)電的自由移動的電子。而后進行問題的情景遷移:根據(jù)金屬的導(dǎo)電原理,請分析鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液在導(dǎo)電時除了外加電場的外部因素外,溶液自身內(nèi)部還有哪些因素?)

  [學(xué)生分組討論]:2分鐘左右

  [學(xué)生歸納]:(在教師的引導(dǎo)下沿著以下路徑分析歸納)金屬能導(dǎo)電→金屬內(nèi)部有自由移動的帶負(fù)電的電子→鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液能導(dǎo)電→溶液中也有自由移動的帶電微!聹y:溶液中有自由移動的分別帶負(fù)電和正電的陰、陽離子

  [質(zhì)疑]:物質(zhì)中有陰陽離子就能導(dǎo)電嗎?

  [演示或模擬動畫實驗]:教師演示或模擬NaCl晶體、熔融NaCl的導(dǎo)電性實驗,以澄清對電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電原理的模糊認(rèn)識。

  [質(zhì)疑]:為什么都含有Na+、Cl-的NaCl晶體和NaCl溶液一個導(dǎo)電,另一個不導(dǎo)電?

  [講解并分析]:NaCl晶體雖含Na+、Cl-,但不能自由移動而不能導(dǎo)電,若將NaCl晶體溶于水,形成NaCl溶液后,原來NaCl晶體中被束縛著的離子在水分子的作用下解離為可自由移動的離子,這個過程就叫做電離(結(jié)合NaCl晶體溶于水的電離過程的動畫演示,強化說明NaCl晶體中有離子而不自由移動,而當(dāng)其溶解于水中或受熱熔化后,離解為自由移動離子的過程就叫做電離,并引出電離方程式的概念)。

  [板書或投影]:

  1.酸、堿、鹽的電離

  HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl-

  [學(xué)生練習(xí)]: 書寫電離方程式:HNO3、H2SO4; KOH、Ba(OH)2; Na2CO3、CuSO4、BaCl2(三學(xué)生上黑板)

  [學(xué)生分組討論]:教師提出討論分析的具體指向——以上三組物質(zhì)電離后的陰陽離子類型及共同特點。

  [學(xué)生歸納]:給酸、堿、鹽下定義

  [講解]:1.強調(diào)酸、堿定義中“全部”二字的含義;2.酸、堿、鹽的溶液因電離出有自由移動的離子而導(dǎo)電。

  [轉(zhuǎn)折]:像酸、堿、鹽這些化合物,因其在水溶液中或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,從化學(xué)的另一分類角度講又叫做電解質(zhì)

  [板書或投影]:2.酸、堿、鹽是電解質(zhì)

  [學(xué)生歸納]:在教師的引導(dǎo)下,自行得出電解質(zhì)的概念,并借助對比方法,在電解質(zhì)的概念的基礎(chǔ)上得出非電解質(zhì)概念。

  [演示]:通過酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實驗,強化電解質(zhì)與非電解質(zhì)概念。

  [演示]:不同濃度的鹽酸溶液的導(dǎo)電性實驗(電流計指針的偏轉(zhuǎn))

  [學(xué)生歸納]:其他條件一定時,電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子濃度成正比

  [問題解決]:電解質(zhì)知識運用其實離我們并不遙遠,在我們的人體和日常生活中都能發(fā)現(xiàn)它的蹤跡。比如身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故?人體在大量流汗后為何要及時補充水分和鹽分?在海上遇險的人們,喝海水為何如同“飲鳩止渴”?請同學(xué)們用本節(jié)課所學(xué)的電解質(zhì)知識加以解釋。

  [學(xué)生閱讀、討論并回答]:

  [小結(jié)]:通過本節(jié)課的學(xué)習(xí),我們對電解質(zhì)的知識有了一個初步的認(rèn)識。

  高一化學(xué)電解質(zhì)課件 例2

  第一課時 電解質(zhì)及其電離

  一、【學(xué)習(xí)內(nèi)容】

  1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)


電解質(zhì)






非電解質(zhì)






定義








化合物類型








能否直接電離








通電時的現(xiàn)象






溶于水或熔化狀態(tài)都能導(dǎo)電






溶于水時可能導(dǎo)電,熔化狀態(tài)不能導(dǎo)電




實例






CH3COOH、NaOH、NaCl、H2O、K2O






CO2、NH3、酒精






  注意 (1)電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是:在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動的離子。

  (2)電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對化合物的一種分類。單質(zhì)既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。

  (3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電必須是化合物本身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電,否則該化合物屬于非電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3等是非電解質(zhì)

 。4)Na2O, Al2O3等化合物為電解質(zhì),因為熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的.離子而導(dǎo)電。

  【例題1】

  現(xiàn)有九種物質(zhì):①鋁線②石墨③氯氣④硫酸鋇晶體⑤純硫酸⑥金剛石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的硝酸鉀。其中能導(dǎo)電的是__________,屬于電解質(zhì)的是__________,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是__________。

  2 電解質(zhì)的電離

  1 氯化鈉晶體溶于水時,Na+和Cl-就會逐漸脫離晶體表面而進入溶液,成為能夠

  。受熱熔化時,氯化鈉晶體中的Na+和Cl-也能成為          。在外加電場的作用下,能夠       的離子就會發(fā)生       形成電流,因此氯化鈉的水溶液和熔融的氯化鈉能夠?qū)щ姟?/p>

  2 . 電離:像氯化鈉這樣      或        時,       成能夠自由移動的     的      稱為電離。    在溶于水時電離。     在溶于水或熔融狀態(tài)下電離。電離可以用           表示。

  3. 電離時產(chǎn)生的陽離子全部是      的         叫做酸;例如

  的化合物叫做堿;例如

  的化合物叫做鹽。例如

  4. 電離方程式 :用來表示電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時電離成自由移動的離子的式子。如寫出NaCl、HCl、NaOH的電離方程式

  5. 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)


強電解質(zhì)






弱電解質(zhì)






概念






水溶液中全部電離的電解質(zhì)






水溶液中部分電離的電解質(zhì)






電離程度






完全電離,不存在電離平衡






部分電離,存在電離平衡






溶液中微粒






離子 水分子






離子,弱電解質(zhì)分子 水分子






實例






強酸:HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI等
        強堿:KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2
        絕大多數(shù)鹽(BaSO4、AgCl、CaCO3)






弱酸:HF、HClO、H2CO3 CH3COOH、H2S、  H2SO3、H3PO4等
        弱堿:NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性堿






電離方程式舉例








  注意:(1)、電離的條件為溶于水或受熱熔化。是否電離與是否通電無關(guān)。

 。2)、電離方程式左邊為化學(xué)式右邊為離子。強電解質(zhì)的電離方程式用“=”,弱電解質(zhì)的電離方程式用“ ”

 。3),電解質(zhì)的強弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān),與溶液的導(dǎo)電性也無關(guān)。(導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度大小有關(guān))

 。4) 能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸,還可能是酸式鹽。如:NaHSO4等。

  【例題2】

  下列說法正確的是(  )

  A.硫酸鋇難溶于水,其水溶液導(dǎo)電能力極弱,所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)

  B.CO2溶于水得到的溶液能導(dǎo)電,所以CO2是電解質(zhì)

  C.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強

  D.金屬能導(dǎo)電,所以金屬是電解質(zhì)

  【例題3】

  下列電離方程式書寫正確的是(  )

  A.H2SO4=2H++SO2-4     B.Ba(OH)2=Ba2++(OH)-2

  C.FeCl3=Fe2++3Cl-      D.NaHCO3=Na++H++CO3——

  3

  【課堂練習(xí)】寫出下列物質(zhì)的電離方程式;

  HNO3                H2SO4

  KOH                 Ba(OH)2

  Na2CO3                BaCl2

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