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高一化學(xué)《堿金屬元素》課件
一:教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
。1)掌握堿金屬元素性質(zhì)的異同,能夠用原子結(jié)構(gòu)的初步知識(shí)來(lái)理解它們性質(zhì)上的差異和遞變規(guī)律,為今后學(xué)習(xí)元素周期律打好基礎(chǔ)。
。2)了解焰色反應(yīng)的操作及應(yīng)用。
2.過(guò)程與方法
通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)、推理及分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
樹(shù)立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念,培養(yǎng)量變到質(zhì)變的辯證唯物主義思想。
二:學(xué)情分析
本章內(nèi)容的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。這是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族,關(guān)鍵是熟悉自然族的學(xué)習(xí)方法。每一族重點(diǎn)掌握代表物質(zhì)的性質(zhì),其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣是很重要的。形成知識(shí)結(jié)構(gòu)的網(wǎng)絡(luò)可以把分散的內(nèi)容統(tǒng)一起來(lái)。為以后學(xué)習(xí)典型的非金屬元素族 鹵族鋪平道路,使得元素周期表和元素周期律的學(xué)習(xí)“水到渠成”。
三:教學(xué)重難點(diǎn)
重點(diǎn):
堿金屬元素結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相似性,遞變性及其原因。
難點(diǎn):
科學(xué)方法模式的訓(xùn)練;堿金屬的化學(xué)性質(zhì)。
四:教學(xué)過(guò)程
1.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
[引入]學(xué)生上黑板寫出堿金屬元素的名稱、符號(hào)及原子結(jié)構(gòu)示意圖。
。厶釂(wèn)]
。1)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是什么?
最外層有一個(gè)電子,在反應(yīng)中易失掉一個(gè)電子,表現(xiàn)出還原性。
。2)堿金屬元素的物理性質(zhì)是否相似?
接著指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本第36頁(yè)[表 2—l],堿金屬的主要物理物質(zhì)并加以總結(jié)。①色狀:銀白色金屬(銫略帶金色光澤)②柔軟、密度小,熔點(diǎn)低 ③有較強(qiáng)的導(dǎo)電導(dǎo)熱性。
。厶釂(wèn)]
。1) 堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是什么?
隨著核電荷數(shù)的'增多,它們的電子層數(shù)逐漸增多,原子半徑逐漸增大。核對(duì)于外層電子的束縛能力越來(lái)越弱,失電子的能力越來(lái)越容易。
。2)堿金屬元素的物理性質(zhì)有什么變化規(guī)律?
指導(dǎo)學(xué)生根據(jù)課本第36頁(yè)[表2—1]與[表2-2],總結(jié)出堿金屬由于核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)遞增,原子半徑漸大,物理性質(zhì)也有所不同。如:
a.硬度:柔軟,有展性,由小到大;
b.密度:由小到大,(K反常)。
c.熔沸點(diǎn):由高到低,Na略低于水的沸點(diǎn),K稍高于人的體溫,Cs低于人的體溫,除汞外,金屬中銫的熔點(diǎn)最低。
五:[歸納]
學(xué)生通過(guò)討論,分析得到結(jié)論。①在變化規(guī)律中有個(gè)別反常現(xiàn)象,如鉀的密度比鈉的密度小,②從密度的大小得到鋰的密度比煤油小,得到鋰保存在石蠟中,而鈉鉀則可以保存在煤油中。
[小結(jié)]
堿金屬元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律:隨核電荷數(shù)的增加,電子層數(shù)依次增加,原子半徑依次增大,還原性依次增強(qiáng)。
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