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化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

時(shí)間:2022-11-15 11:20:13 實(shí)驗(yàn)報(bào)告 我要投稿

【熱門】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

  在人們?cè)絹?lái)越注重自身素養(yǎng)的今天,我們都不可避免地要接觸到報(bào)告,我們?cè)趯憟?bào)告的時(shí)候要避免篇幅過(guò)長(zhǎng)。一起來(lái)參考報(bào)告是怎么寫的吧,以下是小編整理的化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告,希望能夠幫助到大家。

【熱門】化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告1

  實(shí)驗(yàn)題目:

  草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?

  學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

  學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,練習(xí)滴定操作。

  實(shí)驗(yàn)原理:

  h2c2o4為有機(jī)弱酸,其ka1=5、9×10-2,ka2=6、4×10-5、常量組分分析時(shí)cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2

  h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

  計(jì)量點(diǎn)ph值8、4左右,可用酚酞為指示劑。

  naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

  -cook

  -cooh

  +naoh===

  -cook

  -coona

  +h2o

  此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9、1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

  實(shí)驗(yàn)方法:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

  用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

  準(zhǔn)確稱取0、4~0、5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0、2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

  二、h2c2o4含量測(cè)定

  準(zhǔn)確稱取0、5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

  用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

  實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

  mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

  3、產(chǎn)物粗分:

  將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時(shí)振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

  接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

  4、溴乙烷的精制

  配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體,樣品+瓶重=30、3g,其中,瓶重20、5g,樣品重9、8g。

  5、計(jì)算產(chǎn)率。

  理論產(chǎn)量:0、126×109=13、7g

  產(chǎn)率:9、8/13、7=71、5%結(jié)果與討論:

  (1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

  (2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí),溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2

  實(shí)驗(yàn)題目:草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

  學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

  學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用,練習(xí)滴定操作。

  實(shí)驗(yàn)原理:

  h2c2o4為有機(jī)弱酸,其ka1=5.9×10-2,ka2=6.4×10-5。常量組分分析時(shí)cka1>10-8,cka2>10-8,ka1/ka2

  h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

  計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右,可用酚酞為指示劑。

  naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

  -cook

  -cooh

  +naoh===

  -cook

  -coona

  +h2o

  此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右,同樣可用酚酞為指示劑。

  實(shí)驗(yàn)方法:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

  用臺(tái)式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,加50ml蒸餾水,攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,再加200ml蒸餾水,搖勻。

  準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,分別置于250ml錐形瓶中,加20~30ml蒸餾水溶解,再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

  二、h2c2o4含量測(cè)定

  準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣,置于小燒杯中,加20ml蒸餾水溶解,然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻。

  用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,加酚酞指示劑1~2滴,用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次。

  實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理:

  一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

  mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  vnaoh/ml始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  cnaoh/mol·l-1

  naoh/mol·l-1

  結(jié)果的相對(duì)平均偏差

  二、h2c2o4含量測(cè)定

  實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

  cnaoh/mol·l-1

  m樣/g

  v樣/ml20.0020.0020.00

  vnaoh/ml始讀數(shù)

  終讀數(shù)

  結(jié)果

  ωh2c2o4

  h2c2o4

  結(jié)果的相對(duì)平均偏差

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告3

  實(shí)驗(yàn)名稱 用實(shí)驗(yàn)證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃,木條燃燒越旺,說(shuō)明氧氣含量越高

  一、 實(shí)驗(yàn)器材:藥品水槽、集氣瓶(250ml)兩個(gè)、玻片兩片、飲料管(或玻璃管)、酒精燈、火柴、小木條、水,盛放廢棄物的大燒杯。

  二、實(shí)驗(yàn)步驟

  1.檢查儀器、藥品。

  2. 做好用排水法收集氣體的各項(xiàng)準(zhǔn)備工作。 現(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式 呼出的氣體中二氧化碳含量大于空

  3. 用飲料管向集氣瓶中吹氣,用氣中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體,用玻璃片蓋好

  4. 將另一集氣瓶放置在桌面上,用玻璃片蓋好。

  5. 用燃燒的小木條分別伸入兩個(gè)集氣瓶?jī)?nèi)。

  6. 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,做出判斷,并向教師報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

  7. 清洗儀器,整理復(fù)位。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告4

  一、實(shí)驗(yàn)題目:

  固態(tài)酒精的制取

  二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>

  通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化,便于攜帶使用

  三、實(shí)驗(yàn)原理:

  固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735

  CHCOONa+HO 17352

  四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑:

  250ml燒杯三個(gè)1000ml燒杯一個(gè)蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

  五、實(shí)驗(yàn)操作:

  1.在一個(gè)容器中先裝入75g水,加熱至60℃至80℃,加入125g酒精,再加入90g硬脂酸,攪拌均勻。

  2.在另一個(gè)容器中加入75g水,加入20g氫氧化鈉溶解,將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器,再加入125g酒精,攪拌,趁熱灌入成形的模具中,冷卻后即可得固體酒精燃料。

  六、討論:

  1、不同固化劑制得的固體霜精的比較:

  以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低,在40~50 C即可.但制得的固體酒精放置后易軟化變形,最終變成糊狀物.因此儲(chǔ)存性能較差.不宜久置。

  以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O~50 c,但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維.致使成本提高.制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸,故安全性較差。

  以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜,但該固化劑來(lái)源困難,價(jià)格較高,不易推廣使用。

  使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富,成本較低,且產(chǎn)品性能優(yōu)良。

  2加料方式的影晌:

 。1)將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中.然后加熱攪拌.這種加料方式較為簡(jiǎn)單,但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍,阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,因而延長(zhǎng)了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。

 。2)將硬脂酸在酒精中加熱溶解,再加入固體氫氧化鈉,因先后兩次加熱溶解,較為復(fù)雜耗時(shí),且反應(yīng)完全,生產(chǎn)周期較長(zhǎng)。

 。3)將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解,然后趁熱混合,這樣反應(yīng)所用的時(shí)間較短,而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好.3 、溫度的影響:見(jiàn)下表:

  可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解,因此無(wú)法制得固體酒精;在30度時(shí)硬脂酸可以溶解,但需要較長(zhǎng)的時(shí)間.且兩液混合后立刻生成固體酒精,由于固化速度太快,致使生成的產(chǎn)品均勻性差;在6O度時(shí),兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化,因此可以使溶液混合的非常均勻,混合后在自然冷卻的過(guò)程中,酒精不斷地固化,最后得到均勻一致的固體酒精;雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀亦很好,但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn).酒精揮發(fā)速度太快,因此不宜選用該溫度。因此,一般選用60度為固化溫度。

  4 、硬脂酸與NaOH配比的影響:

  從表中數(shù)據(jù)不難看出.隨著NaOH比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃螅虼耍琋aOH的量不宜過(guò)量很多.我們?nèi)?:0.46也就是硬脂酸:NaOH為6.5:1,這時(shí)酒精的凝固程度較好.產(chǎn)品透明度高,燃燒殘?jiān),燃燒熱值高?/p>

  5 、硬脂酸加入量的影響:

  硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量對(duì)酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表,且可以看出,在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時(shí),就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài).這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性,同時(shí)可以降低成本。

  6、火焰顏色的影響:

  酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色,而固體酒精由于加人了NaOH,鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子,燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告5

  實(shí)驗(yàn)名稱:

  鹽溶液的酸堿性

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>

  探究不同種類鹽溶液的酸堿性的聯(lián)系與區(qū)別,找出產(chǎn)生其現(xiàn)象的原因。

  實(shí)驗(yàn)儀器:

  試管11支、不同測(cè)量范圍的精密PH試紙、玻璃棒、表面皿

  實(shí)驗(yàn)藥品:

  待測(cè)試劑(C=1mol/L)11種:NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、(NH4)2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2

  酸堿指示劑:

  甲基橙、酚酞、石蕊

  實(shí)驗(yàn)過(guò)程:

  一、測(cè)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液的PH

  待測(cè)試劑1:NaCl

  實(shí)驗(yàn)步驟:用精密PH試紙測(cè)得PH=6.4

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑2:KNO3

  實(shí)驗(yàn)步驟:用精密PH試紙測(cè)得PH=6.4

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑3:NaSO4

  實(shí)驗(yàn)步驟:用精密PH試紙測(cè)得PH=6.7

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  二、測(cè)強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的PH

  待測(cè)試劑4:Na2CO3

  實(shí)驗(yàn)步驟:Na2CO3溶液中滴加酚酞,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=14

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑5:CH3COONa

  實(shí)驗(yàn)步驟:CH3COONa溶液中滴加酚酞,顯淡紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=9

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑6:Na2S

  實(shí)驗(yàn)步驟:Na2S溶液中滴加酚酞,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=14

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  三、測(cè)強(qiáng)酸弱堿鹽的PH

  待測(cè)試劑7:NH4Cl

  實(shí)驗(yàn)步驟:NH4Cl溶液中滴加石蕊試液,顯淡紫色;用精密PH試紙測(cè)得PH=7

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑8:(NH4)2SO4

  實(shí)驗(yàn)步驟:(NH4)2SO4溶液中滴加石蕊試液,顯紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=3.5

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑9:Al2(SO4)3

  實(shí)驗(yàn)步驟:Al2(SO4)3溶液中滴加石蕊試液,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=2

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑10:FeCl3

  實(shí)驗(yàn)步驟:FeCl3溶液中滴加甲基橙,顯紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=1

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  待測(cè)試劑11:Cu(NO3)2

  實(shí)驗(yàn)步驟:Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙,顯深紅色;用精密PH試紙測(cè)得PH=1.5

  實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

  實(shí)驗(yàn)結(jié)論:(注:本實(shí)驗(yàn)中所有PH均按室溫25℃情況下測(cè)得)

  鹽的種類化學(xué)式PH酸堿性

  強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaCl6.4弱酸性

  KNO36.4

  NaSO46.7

  強(qiáng)堿弱酸鹽Na2CO314堿性

  Na2S14

  CH3COONa9

  強(qiáng)酸弱堿鹽NH4Cl7中性

 。∟H4)2SO43.5酸性

  Al2(SO4)32

  FeCl31

  Cu(NO3)21.5

  從上表可推知:強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性;強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液大部分顯酸性。

  實(shí)驗(yàn)反思:

  1、不同類型鹽溶液酸堿性不同的原因:發(fā)生了水解。e.g.

 、?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽溶液:NH4Cl溶液的水解:NH4++H2O→NH3H2O+H+。使得C(H+)>C(OH—),因此溶液顯酸性。

 、趶(qiáng)堿弱酸鹽溶液:CH3COONa溶液的水解:CH3COO—+H2O→CH3COO+OH—。使得C(H+)<C(OH—),因此溶液顯堿性。這種在溶液中鹽電離出來(lái)的弱堿陽(yáng)離子或弱酸陰離子與水電離出來(lái)的OH—或H+結(jié)合生成弱堿或弱酸的反應(yīng),叫做鹽類的水解。

  ③強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性是因?yàn)闆](méi)有發(fā)生水解,C(H+)=C(OH—),PH=7(25℃)

  2、經(jīng)對(duì)照書本提供的實(shí)驗(yàn)結(jié)果:

  “強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯中性;強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性;強(qiáng)酸弱堿鹽溶液顯酸性!眲t此實(shí)驗(yàn)存在誤差:

  a.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液顯弱酸性的誤差。分析其原因:由于配制溶液的水并不完全是純凈水,而是經(jīng)過(guò)氯氣消毒的水,因而其中含有微量的H+,離子方程式Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

  b.強(qiáng)酸弱堿鹽溶液(NH4Cl)顯中性的誤差。分析其原因:

  ①配置溶液濃度偏小,結(jié)果不準(zhǔn)確;

 、诓辉赑H試紙測(cè)量范圍之內(nèi),使其不能準(zhǔn)確測(cè)得PH。

  3、同種類型,離子組成不同的鹽,其溶液雖然酸堿性一致,但具體的PH還是有差別的(除顯中性的強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液)。分析其原因:PH受該鹽水解后生成的弱電解質(zhì)的酸堿度有關(guān)。對(duì)于強(qiáng)酸弱堿鹽溶液,水解后生成的弱堿的堿性越弱,越難電離,C(OH—)越小,因而C(H+)越大,酸性越強(qiáng);對(duì)于強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,水解后生成的弱酸的酸性越弱,越難電離,C(H+)越小,因而C(OH—)越大,酸性越強(qiáng)。

  4、實(shí)驗(yàn)時(shí),先用酸堿指示劑大致估計(jì)酸堿性,再用精密PH試紙測(cè)量的原因:各種不同的精密PH試紙有不同的測(cè)量范圍,必須在其測(cè)量范圍之內(nèi)才能較準(zhǔn)確的測(cè)出溶液的PH。

  5、在測(cè)Cu(NO3)2、FeCl3酸堿性的時(shí)候,向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的原因:

 、偈锏乃釅A測(cè)量范圍較廣,在一定程度上擴(kuò)大了測(cè)量的誤差,而甲基橙的范圍小,且由理論分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其測(cè)量范圍之內(nèi),因此可以減小誤差。

 、贔eCl3是黃色溶液,Cu(NO3)2是藍(lán)色溶液,加入紫色石蕊后顯示出來(lái)的顏色可能不能準(zhǔn)確反映其酸堿性。

  P.S.有這么多試劑用來(lái)做實(shí)驗(yàn)還是少見(jiàn)的,所以我發(fā)揮主觀能動(dòng)性,隨便做了幾個(gè)小實(shí)驗(yàn)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告6

  一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

  用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液)【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液(待測(cè)

  溶液)濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】

  二、實(shí)驗(yàn)原理

  在酸堿中和反應(yīng)中,使用一種的酸(或堿)溶液跟的堿(或酸)溶液完全中和,測(cè)出二者的,再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,就可以計(jì)算出堿(或酸)溶液的濃度。計(jì)算公式:c(NaOH)?

  c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)

  或c(HCl)?。

  V(NaOH)V(HCl)

  三、實(shí)驗(yàn)用品

  酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)、滴定管夾、0、1000mol/L鹽酸(標(biāo)準(zhǔn)液)、未知濃度的NaOH溶液(待測(cè)液)、酚酞(變色范圍8、2~10)

  1、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

  2、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑,但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是pH=7,這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響?

  3、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別?

  四、數(shù)據(jù)記錄與處理

  五、問(wèn)題討論

  酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告7

  1.常用儀器的名稱、形狀和主要用途。

  2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

  (1)藥品的取用和稱量

 。2)給物質(zhì)加熱

 。3)溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等基本操作

 。4)儀器連接及裝置氣密性檢查

 。5)儀器的洗滌

  (6)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

  3.常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制備及收集

 。1)三種氣體(H2、O2、CO2)的制備

 。2)三種氣體的收集方法

  4.物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

  (1)常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)及鑒別

 。2)(2)兩酸、兩堿及鹽的鑒別

  5.化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的綜合

  把握好以上這些知識(shí)點(diǎn)的關(guān)鍵是要做好以下幾個(gè)方面:

  (1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)就要?jiǎng)邮,要進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室,參與化學(xué)實(shí)踐的一切活動(dòng)。在實(shí)驗(yàn)室要觀察各種各樣各具用途的實(shí)驗(yàn)儀器、實(shí)驗(yàn)用品、實(shí)驗(yàn)藥品試劑,各種各類藥品,它們的狀態(tài)、氣味、顏色、名稱、使用注意事項(xiàng)。還要觀察各種各類成套的實(shí)驗(yàn)裝置。在老師指導(dǎo)下,自己也應(yīng)動(dòng)手做所要求完成的各種實(shí)驗(yàn),在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)有目的地去觀察和記憶。 例如:

 、俑鞣N儀器的名稱、形狀、特點(diǎn),主要用途,如何正確使用,使用時(shí)應(yīng)注意的事項(xiàng)。

  ②無(wú)論做什么內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)都離不開(kāi)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,因此,要熟練掌握各項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,明確操作的方法、操作的注意事項(xiàng),且能達(dá)到熟練操作的程度。

 、圻應(yīng)注意觀察各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,這是培養(yǎng)觀察能力、思考問(wèn)題、分析問(wèn)題最開(kāi)始的一步。下面還要進(jìn)一步詳細(xì)說(shuō)明。

 、軇(dòng)手做記錄,因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)活動(dòng)中感性知識(shí)很多,如不做記錄,可能被遺忘或遺漏。這都不利于對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析和判斷。

  (2)如何做好觀察

  觀察能力是同學(xué)們應(yīng)具備的各種能力之一,觀察是獲得感性認(rèn)識(shí)最直接的手段,學(xué)會(huì)觀察事物,無(wú)論現(xiàn)在或?qū)?lái)都是受益匪淺的基本素質(zhì)。特別是對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象更要求學(xué)會(huì)觀察,要求:觀察要全面、觀察要準(zhǔn)確,觀察要有重點(diǎn),觀察時(shí)還要?jiǎng)幽X思考。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告8

  一、說(shuō)教材

  1、教材的地位和作用

  鈉的化合物屬元素化合物知識(shí),是本章的重點(diǎn)。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí),不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識(shí),并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ),故本節(jié)教材有著承上啟下的作用。

  鈉的化合物中,碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān),故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際指導(dǎo)應(yīng)用意義。

  根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的具體內(nèi)容和具體學(xué)情,本節(jié)課共分為兩課時(shí)。

  第一課時(shí):過(guò)氧化鈉的性質(zhì);

  第二課時(shí):碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。

  以下我所說(shuō)的是第一課時(shí)的內(nèi)容。

  2、教學(xué)目標(biāo)

 。1)知識(shí)與技能

  掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運(yùn)用。通過(guò)對(duì)過(guò)氧化鈉用途的學(xué)習(xí)來(lái)培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。

 。2)過(guò)程與方法

  Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段。

  通過(guò)教學(xué)設(shè)計(jì),授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法:對(duì)比法、實(shí)驗(yàn)探究法。

 。3)情感態(tài)度價(jià)值觀方面

  在較自由的互動(dòng)式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中,通過(guò)親身體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生形成勇于探究、善于質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真的價(jià)值觀。

  3、教學(xué)重、難點(diǎn)

 。1)教學(xué)重點(diǎn):過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

  (2)教學(xué)難點(diǎn):過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)。

  二、說(shuō)學(xué)情

  1、知識(shí)儲(chǔ)備:

  在初中階段,學(xué)生已學(xué)過(guò)燃燒的三要素,通過(guò)上節(jié)對(duì)金屬鈉的學(xué)習(xí),學(xué)生也普遍具有了研究的熱情。

  2、學(xué)生特點(diǎn):

  高一學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能均有限,雖對(duì)探究性實(shí)驗(yàn)感興趣,但卻不一定能夠積極地主動(dòng)地去觀察、思考和探索本質(zhì)。故:本節(jié)課中,我將多設(shè)疑、多激疑引導(dǎo),讓學(xué)生都能動(dòng)起手來(lái),把實(shí)驗(yàn)作為探究未知領(lǐng)域的手段。

  三、說(shuō)教法

  我的理念:建構(gòu)主義理論鋪開(kāi)課堂,由舊知引入新知,認(rèn)知沖突或疑惑激發(fā)興趣。

  1、本節(jié)采用:“互動(dòng)式”、“啟發(fā)—探討式”的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)分析的方法。

  2、實(shí)驗(yàn)方面:演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生演示、學(xué)生兩人分組實(shí)驗(yàn)。

  3、多媒體輔助教學(xué)、學(xué)案導(dǎo)學(xué)。

  宗旨:將課堂還給學(xué)生。

  四、說(shuō)學(xué)法

  1、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì):觀察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗(yàn)證假設(shè)→得出結(jié)論。

  2、引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究、對(duì)比討論的方法。

  3、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)由Na2O2的性質(zhì),分析用途。

  五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

  一共分為四個(gè)階段,引入探究階段、總結(jié)歸納階段、練習(xí)強(qiáng)化階段及課后鞏固階段。

  【引入階段】

  創(chuàng)設(shè)情境引入:首先展示古今取火之文明,引生入境。

  依據(jù)情景設(shè)疑:“為什么能夠著火?”喚醒學(xué)生舊知識(shí)中關(guān)于燃燒三要素的認(rèn)識(shí),并以此展開(kāi)后續(xù)教學(xué)。

  情景化設(shè)疑:如果我們有了燃燒三要素之一:可燃物棉花,又該怎樣去生火呢?學(xué)生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火?

  對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想:未經(jīng)處理的棉花,怎么吹,都不著火,加點(diǎn)固體物質(zhì),再吹,通過(guò)現(xiàn)象“生火”,從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質(zhì):過(guò)氧化鈉及其物理性質(zhì)。

  【探究階段】

  新疑問(wèn):有了過(guò)氧化鈉,吹氣是否就能夠生火呢?

  引導(dǎo)分析:如何符合燃燒的三要素。

  設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析,引出必定為人呼出的氣體與Na2O2作用生火。

  新疑問(wèn):人呼出的氣體有CO2、H2O、O2、N2,到底是誰(shuí)的作用呢?

  學(xué)生討論引出:空氣中也有大量的N2、O2,如果把包裹有Na2O2的棉花露置在空氣中,不能生火,從而引出生火的原因應(yīng)是CO2、H2O與Na2O2作用生火。

  過(guò)渡:但是,CO2、H2O不是常見(jiàn)的滅火材料嗎?又如何去生火呢?

  實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑1:

  探究CO2與Na2O2作用是否能夠生火。

  學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)一:

  向集滿CO2的集氣瓶中投入包裹有Na2O2的棉花。

  結(jié)論:CO2與Na2O2作用能夠生火,符合燃燒的三要素。

  引導(dǎo)分析:如何符合燃燒的三要素。

  設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)三要素O2的分析,推出Na2O2與CO2反應(yīng)的產(chǎn)物有O2,繼而分析得出產(chǎn)物Na2CO3;通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析,推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。

  過(guò)渡:CO2能夠生火,水不是能滅火嗎?它在中間又起到怎樣的作用呢?從而引入到對(duì)水的探討。

  實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證解決懸疑2:

  探究H2O與Na2O2作用是否能夠生火。

  學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)二:

  滴水生火

  結(jié)論:H2O與Na2O2作用能夠生火,符合燃燒的三要素。

  引導(dǎo)分析:如何符合燃燒的三要素。

  設(shè)計(jì)意圖:通過(guò)對(duì)燃燒三要素O2的分析,推出Na2O2與H2O反應(yīng)的可能產(chǎn)物有O2,繼而分析得可能產(chǎn)物NaOH;通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析,推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化。

  過(guò)渡:是否真是這樣呢?

  學(xué)生分組實(shí)驗(yàn):

  探究Na2O2與H2O的反應(yīng)

  學(xué)生根據(jù)現(xiàn)有儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,師生互動(dòng)討論出方案后,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證猜想。同時(shí),以實(shí)驗(yàn)報(bào)告引導(dǎo)學(xué)生觀察現(xiàn)象,并由觀察到的現(xiàn)象去分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因。能夠?qū)?shí)驗(yàn)與理論相結(jié)合。

  本節(jié)課中,我是一步一個(gè)臺(tái)階的由舊知:燃燒的三要素、CO2、H2O能滅火引出新知Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng),從而達(dá)到攻克難點(diǎn)。

  【總結(jié)歸納】

  學(xué)生自主總結(jié)完成對(duì)Na2O2知識(shí)的整理。

  以一首小詩(shī)來(lái)完成對(duì)Na2O2知識(shí)的高度概括,并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣。

  小詩(shī)

  過(guò)氧化鈉色淡黃,與水反應(yīng)可生氧;

  強(qiáng)氧化性能漂白,酚酞先紅后退場(chǎng);

  二氧化碳也反應(yīng),密封保存記心上;

  防毒面具里供氧,航天潛水受贊揚(yáng)!

  【練習(xí)強(qiáng)化】

  設(shè)置了不同難度的習(xí)題,以基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,提升至雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移。

  1、向滴有酚酞的水中加入少量的過(guò)氧化鈉粉末,振蕩,可觀察到的現(xiàn)象為()

  A、溶液仍為無(wú)色

  B、溶液最終為紅色

  C、有氣泡產(chǎn)生,溶液最終為紅色

  D、有氣泡產(chǎn)生,溶液先變紅色最終為無(wú)色

  2、用雙線橋法表示Na2O2與CO2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,求出被氧化和被還原的原子個(gè)數(shù)之比。

  【課后鞏固】

  1、查閱資料完成科普小論文:我的'Na2O2更精彩

  2、設(shè)置課后習(xí)題鞏固知識(shí)。

  課本:P31頁(yè)一、填空題:1二、選擇題:1、2

  設(shè)計(jì)意圖:學(xué)生已經(jīng)見(jiàn)證過(guò)神奇的吹氣能讓棉花著火,必然對(duì)Na2O2有著濃厚的興趣,順勢(shì)指導(dǎo)學(xué)生查閱資料完成科普小論文,比拼“誰(shuí)的Na2O2更精彩”。

  在這里,將學(xué)習(xí)由課堂延伸到了課外,由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告9

  實(shí)驗(yàn)時(shí)間:21世紀(jì)初

  實(shí)驗(yàn)員:閑鶴棹孤舟

  實(shí)驗(yàn)品:人類

  人類出產(chǎn)日期:遠(yuǎn)古時(shí)代

  人類有效期:據(jù)理論依據(jù)表明,從遠(yuǎn)古時(shí)代算起,有100億年,過(guò)去了50億年,還有50億年,但是,現(xiàn)實(shí)問(wèn)題將有效期減短,例如能源缺乏,水資源污染,空氣污染,樹(shù)木砍伐等。

  選用實(shí)驗(yàn)品出產(chǎn)日期:20世紀(jì)六十年代至九十年代的人

  進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

  (1)抽樣,抽取N人

  (2)在人類中加入“金錢”“權(quán)利”,發(fā)現(xiàn)迅速反應(yīng),并且只需少量的“金錢”與“權(quán)利”就可以將人類完全腐蝕,可見(jiàn),“金錢”與“權(quán)利”對(duì)人類的誘惑性是非常大的,人類也常常為它們失去本性,但盡管如此,當(dāng)將人類置于“金錢”、“權(quán)利”兩旁時(shí),人類不是避免受它們腐蝕,而是爭(zhēng)先恐后地去接觸它們,希望讓它們腐蝕,這種現(xiàn)象在化學(xué)界是非常罕見(jiàn)的。

 。3)在人類中加入“道德”與“法律”發(fā)現(xiàn)人毫發(fā)無(wú)傷,而“道德”與“法律”卻消失了,仔細(xì)觀察,深入研究,才知道是人類散發(fā)出的“親情”作祟,人類接觸到“道德”與“法律”后,便從體內(nèi)散發(fā)出一種“親情”的物質(zhì),使“道德”與“法律”消失,從而達(dá)到保護(hù)自己的目的,發(fā)現(xiàn)“親情”這種物質(zhì)在人體內(nèi)含量相當(dāng)高,如果不用大量的“道德”與“法律”是無(wú)法將“親情”消耗殆盡的,經(jīng)研究,原來(lái)是人類長(zhǎng)期積累的成果,并且這種親情已變性,不是純樸之情。

  (4)檢測(cè)人的化學(xué)組成,發(fā)現(xiàn)“損人利己

  “幫親不幫理”、“舍一切而取生”、“自私自利”元素含量相當(dāng)高,“知識(shí)”、“信任”、“樂(lè)于助人”、“誠(chéng)信”、“善良”等元素幾乎沒(méi)有,“生活自理能力”這一元素在青少年階段尤其少見(jiàn)。

  備注:據(jù)探究發(fā)現(xiàn),人類是一種非常喜歡“挑戰(zhàn)”的動(dòng)物,例如,向大自然挑戰(zhàn):人類砍伐樹(shù)木,把臟水倒入河流,把廢氣排入空氣中,導(dǎo)致環(huán)境惡化,動(dòng)物瀕臨滅絕.但人類還自以為了不起,認(rèn)為自己是一切的主宰,對(duì)大自然的警告不以為意,說(shuō)不定以后人也會(huì)瀕臨滅絕!

  結(jié)論:人類是一種自私自利、貪生怕死、沒(méi)有羞惡廉恥之心的動(dòng)物,鑒于當(dāng)時(shí)潮流的影響、實(shí)驗(yàn)器材的不完備和人類性格的多變性,故需要下個(gè)世紀(jì)再次測(cè)驗(yàn),希望結(jié)果有所好轉(zhuǎn),不不不,應(yīng)該是希望還有實(shí)驗(yàn)品供我們測(cè)驗(yàn)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告10

  一、 實(shí)驗(yàn)室規(guī)則

  1.實(shí)驗(yàn)前應(yīng)認(rèn)真預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo),明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮鸵,寫出預(yù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

  2.進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室必須穿白大衣。嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)課紀(jì)律,不得無(wú)故遲到或早退。不得高聲說(shuō)話。嚴(yán)禁拿實(shí)驗(yàn)器具開(kāi)玩笑。實(shí)驗(yàn)室內(nèi)禁止吸煙、用餐。

  3.嚴(yán)格按操作規(guī)程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中自己不能解決或決定的問(wèn)題,切勿盲目處理,應(yīng)及時(shí)請(qǐng)教指導(dǎo)老師。

  4.嚴(yán)格按操作規(guī)程使用儀器,凡不熟悉操作方法的儀器不得隨意動(dòng)用,對(duì)貴重的精密儀器必須先熟知使用方法,才能開(kāi)始使用;儀器發(fā)生故障,應(yīng)立即關(guān)閉電源并報(bào)告老師,不得擅自拆修。

  5.取用試劑時(shí)必須“隨開(kāi)隨蓋”,“蓋隨瓶走”,即用畢立即蓋好放回原處,切忌“張冠李戴”,避免污染。

  6.愛(ài)護(hù)公物,節(jié)約水、電、試劑,遵守?fù)p壞儀器報(bào)告、登記、賠償制度。

  7.注意水、電、試劑的使用安全。使用易燃易爆物品時(shí)應(yīng)遠(yuǎn)離火源。用試管加熱時(shí),管口不準(zhǔn)對(duì)人。嚴(yán)防強(qiáng)酸強(qiáng)堿及有毒物質(zhì)吸入口內(nèi)或?yàn)R到別人身上。任何時(shí)候不得將強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、高溫、有毒物質(zhì)拋灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上。

  8.廢紙及其它固體廢物嚴(yán)禁倒入水槽,應(yīng)倒到垃圾桶內(nèi)。廢棄液體如為強(qiáng)酸強(qiáng)堿,必須事先用水稀釋,方可倒入水槽內(nèi),并放水沖走。

  9.以實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度如實(shí)記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果,仔細(xì)分析,做出客觀結(jié)論。

  實(shí)驗(yàn)失敗,須認(rèn)真查找原因,而不能任意涂改實(shí)驗(yàn)結(jié)果。實(shí)驗(yàn)完畢,認(rèn)真書寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告,按時(shí)上交。

  10.實(shí)驗(yàn)完畢,個(gè)人應(yīng)將試劑、儀器器材擺放整齊,用過(guò)的玻璃器皿應(yīng)刷洗干凈歸置好,方可離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室。值日生則要認(rèn)真負(fù)責(zé)整個(gè)實(shí)驗(yàn)室的清潔和整理,保持實(shí)驗(yàn)整潔衛(wèi)生。離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室前檢查電源、水源和門窗的安全等,并嚴(yán)格執(zhí)行值日生登記制度。

  二、實(shí)驗(yàn)報(bào)告的基本要求

  實(shí)驗(yàn)報(bào)告通過(guò)分析總結(jié)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和問(wèn)題,加深對(duì)有關(guān)理論和技術(shù)的理解與掌握,提高分析、綜合、概括問(wèn)題的能力,同時(shí)也是學(xué)習(xí)撰寫研究論文的過(guò)程。

  1.實(shí)驗(yàn)報(bào)告應(yīng)該在專用的生化實(shí)驗(yàn)報(bào)告本上、按上述格式要求書寫。

  2.實(shí)驗(yàn)報(bào)告的前三部分①實(shí)驗(yàn)原理、②實(shí)驗(yàn)材料(包括實(shí)驗(yàn)樣品、主要試劑、主要儀器與器材)、③實(shí)驗(yàn)步驟(包括實(shí)驗(yàn)流程與操作步驟)要求在實(shí)驗(yàn)課前預(yù)習(xí)后撰寫,作為實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告的內(nèi)容。預(yù)習(xí)時(shí)也要考慮并設(shè)計(jì)好相應(yīng)實(shí)驗(yàn)記錄的表格。

  3.每項(xiàng)內(nèi)容的基本要求

 。1)實(shí)驗(yàn)原理:簡(jiǎn)明扼要地寫出實(shí)驗(yàn)的原理,涉及化學(xué)反應(yīng)時(shí)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示。

  (2)實(shí)驗(yàn)材料:應(yīng)包括各種來(lái)源的生物樣品及試劑和主要儀器。說(shuō)明化學(xué)試劑時(shí)要避免使用未被普遍接受的商品名和俗名。試劑要標(biāo)清所用的濃度。

 。3)實(shí)驗(yàn)步驟:描述要簡(jiǎn)潔,不能照抄實(shí)驗(yàn)講義,可以采用工藝流程圖的方式或自行設(shè)計(jì)的表格來(lái)表示,但對(duì)實(shí)驗(yàn)條件和操作的關(guān)鍵環(huán)節(jié)應(yīng)寫清楚,以便他人重復(fù)。

  (4)實(shí)驗(yàn)記錄:包括主要實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)中的原始數(shù)據(jù)。

 。5)結(jié)果(定量實(shí)驗(yàn)包括計(jì)算):應(yīng)把所得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果(如觀察現(xiàn)象)和數(shù)據(jù)進(jìn)行整理、歸納、分析、對(duì)比,盡量用圖表的形式概括實(shí)驗(yàn)的結(jié)果,如實(shí)驗(yàn)組與對(duì)照組實(shí)驗(yàn)結(jié)果的比較表等(有時(shí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果還可附以必要的說(shuō)明)。

 。6)討論:不應(yīng)是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的重述,而是以結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論。如對(duì)定性實(shí)驗(yàn),在分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果的基礎(chǔ)上應(yīng)有中肯的結(jié)論。還可以包括關(guān)于實(shí)驗(yàn)方法、操作技術(shù)和有關(guān)實(shí)驗(yàn)的一些問(wèn)題,對(duì)實(shí)驗(yàn)異常結(jié)果的分析和評(píng)論,對(duì)于實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的認(rèn)識(shí)、體會(huì)和建議,對(duì)實(shí)驗(yàn)課的改進(jìn)意見(jiàn)等。

 。7)結(jié)論:一般實(shí)驗(yàn)要有結(jié)論,結(jié)論要簡(jiǎn)單扼要,說(shuō)明本次實(shí)驗(yàn)所獲得的結(jié)果。

  三、實(shí)驗(yàn)報(bào)告的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)(百分制)

  1.實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告內(nèi)容(30分)

  學(xué)生進(jìn)入實(shí)驗(yàn)室前應(yīng)預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn),并書寫預(yù)習(xí)報(bào)告。實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告應(yīng)包括以下三部分: ①實(shí)驗(yàn)原理(10分):要求以自己的語(yǔ)言歸納要點(diǎn);②實(shí)驗(yàn)材料(5分):包括樣品、試劑及儀器。只列出主要儀器、試劑(常規(guī)材料不列);③實(shí)驗(yàn)方法(15分):包括流程或路線、操作步驟,要以流程圖、表格式給出要點(diǎn),簡(jiǎn)明扼要。依據(jù)各部分內(nèi)容是否完整、清楚、簡(jiǎn)明等,分以下三個(gè)等級(jí)給分。

  優(yōu)秀:項(xiàng)目完整,能反映實(shí)驗(yàn)者的加工、整理、提煉。

  合格:較完整,有一定整理,但不夠精煉。

  不合格:不完整、缺項(xiàng),大段文字,完全照抄教材,記流水賬。

  實(shí)驗(yàn)預(yù)習(xí)報(bào)告不合格者,不允許進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。該實(shí)驗(yàn)應(yīng)重新預(yù)約,待實(shí)驗(yàn)室安排時(shí)間后方可進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

  2.實(shí)驗(yàn)記錄內(nèi)容(20分)

  實(shí)驗(yàn)記錄是實(shí)驗(yàn)教學(xué)、科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)之一,必須培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。

  實(shí)驗(yàn)記錄的主要內(nèi)容包括以下三方面:①主要實(shí)驗(yàn)條件(如材料的來(lái)源、質(zhì)量;試劑的規(guī)格、用量、濃度;實(shí)驗(yàn)時(shí)間、操作要點(diǎn)中的技巧、失誤等,以便總結(jié)實(shí)驗(yàn)時(shí)進(jìn)行核對(duì)和作為查找成敗原因的參考依據(jù));②實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象(如加入試劑后溶液顏色的變化);③原始實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表格(注意三線表格式),準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的原始數(shù)據(jù)。記錄測(cè)量值時(shí),要根據(jù)儀器的精確度準(zhǔn)確記錄有效數(shù)字(如吸光值為0.050,不應(yīng)寫成0.05),注意有效數(shù)字的位數(shù)。

  實(shí)驗(yàn)記錄應(yīng)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中書寫;應(yīng)該用鋼筆或者圓珠筆記錄,不能用鉛筆。記錄不可擦抹和涂改,寫錯(cuò)時(shí)可以準(zhǔn)確劃去重記。記錄數(shù)據(jù)時(shí)請(qǐng)教師審核并簽名。

  實(shí)驗(yàn)記錄分以下三個(gè)等級(jí)給分。

  優(yōu)秀:如實(shí)詳細(xì)地記錄了實(shí)驗(yàn)條件、實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象、結(jié)果及實(shí)驗(yàn)中的原始數(shù)據(jù)(如三次測(cè)定的吸光度值)等;實(shí)驗(yàn)記錄用鋼筆或者圓珠筆記錄,沒(méi)有抹擦和涂改跡象。書寫準(zhǔn)確,表格規(guī)范(三線表)。有教師的簽字審核。

  合格:記錄了主要實(shí)驗(yàn)條件,但不詳細(xì)、凌亂;實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象不細(xì)致;原始數(shù)據(jù)無(wú)涂改跡象,但不規(guī)范。有教師的簽字審核。

  不合格:記錄不完整,有遺漏;原始數(shù)據(jù)有抹擦和涂改跡象、捏造數(shù)據(jù)(以0分計(jì));圖、表格形式錯(cuò)誤;用鉛筆記錄原始數(shù)據(jù);無(wú)教師的簽字審核。 若記錄的結(jié)果有懷疑、遺漏、丟失,必須重做實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。

  3.結(jié)果與討論(45分)

 。1)數(shù)據(jù)處理(5分)

  對(duì)實(shí)驗(yàn)中所測(cè)得的一系列數(shù)值,要選擇合適的處理方法進(jìn)行整理和分析。數(shù)據(jù)處理時(shí),要根據(jù)計(jì)算公式正確書寫中間計(jì)算過(guò)程或推導(dǎo)過(guò)程及結(jié)果,得出最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果。要注意有效數(shù)字的位數(shù)、單位(國(guó)際單位制)。經(jīng)過(guò)統(tǒng)計(jì)處理的數(shù)據(jù)要以X〒SD表示。可分成以下三個(gè)等級(jí)給分。

  優(yōu)秀:處理方法合理,中間過(guò)程清楚,數(shù)據(jù)格式單位規(guī)范。

  合格:處理方法較合理,有中間計(jì)算過(guò)程;數(shù)據(jù)格式單位較規(guī)范。

  不合格:處理方法不當(dāng);無(wú)中間過(guò)程;有效數(shù)字的位數(shù)、單位不規(guī)范。

 。2)結(jié)果(20分)

  實(shí)驗(yàn)結(jié)果部分應(yīng)把所觀察到的現(xiàn)象和處理的最終數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納、分析、比對(duì),以列表法或作圖法來(lái)表示。同時(shí)對(duì)結(jié)果還可附以必要的說(shuō)明。

  要注意圖表的規(guī)范:表格要有編號(hào)、標(biāo)題;表格中數(shù)據(jù)要有單位(通常列在每一列頂端的第一行或每一行左端的第一列)。圖也要有編號(hào)、標(biāo)題,標(biāo)注在圖的下方;直角坐標(biāo)圖的縱軸和橫軸要標(biāo)出方向、名稱、單位和長(zhǎng)度單位;電泳圖譜和層析圖譜等要標(biāo)明正、負(fù)極方向及分離出的區(qū)帶、色帶或色斑的組分或成分。電泳結(jié)果還要標(biāo)記泳道,并在圖題下給出泳道的注釋;要標(biāo)出分子量標(biāo)準(zhǔn)的各條帶的大小。并且注意需要結(jié)合圖表對(duì)結(jié)果進(jìn)行較詳細(xì)的解釋說(shuō)明。

  可分成以下三個(gè)等級(jí)給分。

  優(yōu)秀:實(shí)驗(yàn)結(jié)果有歸納、 解釋說(shuō)明,結(jié)果準(zhǔn)確,格式規(guī)范。

  合格:堆砌實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、數(shù)據(jù),解釋說(shuō)明少。

  不合格:最終實(shí)驗(yàn)結(jié)果錯(cuò)誤且無(wú)解釋說(shuō)明,圖表、數(shù)字不規(guī)范。

 。3)討論(20分)

  討論應(yīng)圍繞實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行,不是實(shí)驗(yàn)結(jié)果的重述,而是以實(shí)驗(yàn)結(jié)果為基礎(chǔ)的邏輯推論,基本內(nèi)容包括:①用已有的專業(yè)知識(shí)理論對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行討論,從理論上對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的各種資料、數(shù)據(jù)、現(xiàn)象等進(jìn)行綜合分析、解釋,說(shuō)明實(shí)驗(yàn)結(jié)果,重點(diǎn)闡述實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的一般規(guī)律與特殊性規(guī)律之間的關(guān)系。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告11

  2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2[此有一個(gè)箭頭表沉淀]+Na2SO4

  氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

  Cu(OH)2=[等號(hào)上面寫上條件是加熱,即一個(gè)三角形]CuO+H2O

  氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

  實(shí)驗(yàn)報(bào)告:

  分為6個(gè)步驟:

  1):實(shí)驗(yàn)?zāi)康,具體寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。(比如說(shuō),是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況)

  2):實(shí)驗(yàn)原理,是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來(lái)完成的,一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有,你總結(jié)一下就行。(就可以用上面的反應(yīng)方程式)

  3):實(shí)驗(yàn)用品,包括實(shí)驗(yàn)所用器材,液體和固體藥品等。 (如酒精燈,濾紙,還有玻璃棒,后兩者用于過(guò)濾,這個(gè)應(yīng)該是要的吧。)

  4):實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)書上也有 (就是你上面說(shuō)的,氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀,觀察反應(yīng)現(xiàn)象)

  5):實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

  6):?jiǎn)栴}分析及討論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告12

  實(shí)驗(yàn)題目:溴乙烷的合成

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>:

  1、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

  2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

  實(shí)驗(yàn)原理:

  主要的副反應(yīng):

  反應(yīng)裝置示意圖:

  (注:在此畫上合成的裝置圖)

  實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄:

  實(shí)驗(yàn)步驟

  現(xiàn)象記錄

  1、加料:

  將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,在冷卻和不斷振蕩下,慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,再加入10ml95%乙醇,然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉,再投入2-3粒沸石。

  放熱,燒瓶燙手。

  2、裝配裝置,反應(yīng):

  裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,在接受器中加入5ml40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷卻,并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡,控制火焰大小,使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,約30分鐘后慢慢加大火焰,直到無(wú)油滴蒸出為止。

  加熱開(kāi)始,瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解,因溴的生成,溶液呈橙黃色。

  3、產(chǎn)物粗分:

  將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時(shí)振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

  接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

  4、溴乙烷的精制

  配蒸餾裝置,加2-3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體,樣品+瓶重=30.3g,其中,瓶重20.5g,樣品重9.8g。

  5、計(jì)算產(chǎn)率。

  理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

  產(chǎn)率:9.8/13、7=71.5%

  結(jié)果與討論:

  (1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

  (2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí),溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告13

  固體酒精的制取

  指導(dǎo)教師:

  一、實(shí)驗(yàn)題目:固態(tài)酒精的制取

  二、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/strong>通過(guò)化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)酒精的固化,便于攜帶使用

  三、實(shí)驗(yàn)原理:固體酒精即讓酒精從液體變成固體,是一個(gè)物理變化過(guò)程,其主要成分仍是酒精,化學(xué)性質(zhì)不變.其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來(lái)承載酒精,包容其中,使其具有一定形狀和硬度.硬脂酸與氫氧化鈉混合后將發(fā)生下列反應(yīng): CHCOOH+NaOH → 1735

  CHCOONa+HO 17352

  四、實(shí)驗(yàn)儀器試劑:250ml燒杯三個(gè) 1000ml燒杯一個(gè) 蒸餾水 熱水 硬脂酸 氫氧化鈉 乙醇 模版

  五、實(shí)驗(yàn)操作:1.在一個(gè)容器中先裝入75g水,加熱至60℃至80℃,加入125g酒精,再加入90g硬脂酸,攪拌均勻。

  2.在另一個(gè)容器中加入75g水,加入20g氫氧化鈉溶解,將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精、硬脂酸和石蠟混合物的容器,再加入125g酒精,攪拌,趁熱灌入成形的模具中,冷卻后即可得固體酒精燃料。

  六、討論:

  1、不同固化劑制得的固體霜精的比較:

  以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低,在40~50 C即可.但制得的固體酒精放置后易軟化變形,最終變成糊狀物.因此儲(chǔ)存性能較差.不宜久置。

  以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4O~ 50 c,但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維.致使成本提高.制得的固體酒精燃燒時(shí)可能發(fā)生爆炸,故安全性較差。

  以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜,但該固化劑來(lái)源困難,價(jià)格較高,不易推廣使用。

  使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來(lái)源豐富,成本較低,且產(chǎn)品性能優(yōu)良。

  2 加料方式的影晌:

  (1)將氫氧化鈉同時(shí)加入酒精中.然后加熱攪拌.這種加料方式較為簡(jiǎn)單,但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍,阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,因而延長(zhǎng)了反應(yīng)時(shí)間和增加了能耗。

 。2)將硬脂酸在酒精中加熱溶解,再加入固體氫氧化鈉,因先后兩次加熱溶解,較為復(fù)雜耗時(shí),且反應(yīng)完全,生產(chǎn)周期較長(zhǎng)。

 。3)將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解,然后趁熱混合,這樣反應(yīng)所用的時(shí)間較短,而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好. 3 、溫度的影響:見(jiàn)下表:

  可見(jiàn)在溫度很低時(shí)由于硬脂酸不能完全溶解,因此無(wú)法制得固體酒精;在30 度時(shí)硬脂酸可以溶解,但需要較長(zhǎng)的時(shí)間.且兩液混合后立刻生成固體酒精,由于固化速度太快,致使生成的產(chǎn)品均勻性差;在6O 度時(shí),兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化,因此可以使溶液混合的非常均勻,混合后在自然冷卻的過(guò)程中,酒精不斷地固化,最后得到均勻一致的固體酒精;雖然在70度時(shí)所制得的產(chǎn)品外觀亦很好,但該溫度接近酒精溶液的沸點(diǎn).酒精揮發(fā)速度太快,因此不宜選用該溫度。 因此,一般選用60度為固化溫度。

  4 、硬脂酸與NaOH 配比的影響:

  從表中數(shù)據(jù)不難看出.隨著NaOH 比例的增加燃燒殘?jiān)恳膊粩嘣龃螅虼,NaOH的量不宜過(guò)量很多.我們?nèi)?:0.46也就是硬脂酸:NaOH為6.5:1,這時(shí)酒精的凝固程度較好.產(chǎn)品透明度高,燃燒殘?jiān),燃燒熱值高?/p>

  5 、硬脂酸加入量的影響:

  硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能.硬脂酸的添加量對(duì)酒精凝固性能影響的實(shí)驗(yàn)結(jié)果見(jiàn)下表,且可以看出,在硬脂酸含量達(dá)到6.5 以上時(shí),就可以使制成的固體酒精在燃燒時(shí)仍然保持固體狀態(tài).這樣大大提高了固體酒精在使用時(shí)的安全性,同時(shí)可以降低成本。

  6、火焰顏色的影響:

  酒精在燃燒時(shí)火焰基本無(wú)色,而固體酒精由于加人了NaOH,鈉離子的存在使燃燒時(shí)的火焰為黃色。若加入銅離子,燃燒時(shí)火焰變?yōu)樗{(lán)色。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告14

  實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/strong>

  1、掌握可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量原理和電位差計(jì)的操作技術(shù)

  2、學(xué)會(huì)幾種電極和鹽橋的制備方法

  3、學(xué)會(huì)測(cè)定原電池電動(dòng)勢(shì)并計(jì)算相關(guān)的電極電勢(shì)

  實(shí)驗(yàn)原理

  凡是能使化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置都稱之為電池(或原電池)。

  可逆電池應(yīng)滿足如下條件:

  (1)電池反應(yīng)可逆,亦即電池電極反應(yīng)可逆;(2)電池中不允許存在任何不可逆的液接界;(3)電池必須在可逆的情況下工作,即充放電過(guò)程必須在平衡態(tài)下進(jìn)行,即測(cè)量時(shí)通過(guò)電池的電流應(yīng)為無(wú)限小。

  因此在制備可逆電池、測(cè)定可逆電池的電動(dòng)勢(shì)時(shí)應(yīng)符合上述條件,在精確度不高的測(cè)量中,用正負(fù)離子遷移數(shù)比較接近的鹽類構(gòu)成“鹽橋”來(lái)消除液接電位;用電位差計(jì)測(cè)量電動(dòng)勢(shì)可滿足通過(guò)電池電流為無(wú)限小的條件。電位差計(jì)測(cè)定電動(dòng)勢(shì)的原理稱為對(duì)消法,可使測(cè)定時(shí)流過(guò)電池的電流接近無(wú)限小,從而可以準(zhǔn)確地測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì)。

  可逆電池的電動(dòng)勢(shì)可看作正、負(fù)兩個(gè)電極的電勢(shì)之差。設(shè)正極電勢(shì)為 φ+,負(fù)極電勢(shì)為 φ-,則電池電動(dòng)勢(shì) E = φ+ - φ- 。

  電極電勢(shì)的絕對(duì)值無(wú)法測(cè)定,手冊(cè)上所列的電極電勢(shì)均為相對(duì)電極電勢(shì),即以標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為標(biāo)準(zhǔn),規(guī)定其電極電勢(shì)為零。將標(biāo)準(zhǔn)氫電極與待測(cè)電極組成電池,所測(cè)電池電動(dòng)勢(shì)就是待測(cè)電極的電極電勢(shì)。由于氫電極使用不便,常用另外一些易制備、電極電勢(shì)穩(wěn)定的電極作為參比電極。常用的參比電極有甘汞電極、銀-氯化銀電極等。這些電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極比較而得的電勢(shì)已精確測(cè)出,具體的電極電位可參考相關(guān)文獻(xiàn)資料。

  以飽和甘汞電極與銅/硫酸銅電極或鋅/硫酸鋅電極組成電池,測(cè)定電池的電動(dòng)勢(shì),根據(jù)甘汞電極的電極電勢(shì),可推得這兩個(gè)電極的電極電勢(shì)。

  儀器和試劑

  SDC-II型數(shù)字式電子電位差計(jì),銅電極,鋅電極,飽和甘汞電極,0、1 mol?L-1 CuSO4 溶液,0、1 mol?L-1 ZnSO4 溶液,飽和 KCl 溶液。

  實(shí)驗(yàn)步驟

  1、 記錄室溫,打開(kāi)SDC-II型數(shù)字式電子電位差計(jì)預(yù)熱 5 分鐘。將測(cè)定旋鈕旋到“內(nèi)標(biāo)”檔,用1、00000 V電壓進(jìn)行“采零”。

  2、 電極制備:先把鋅片和銅片用拋光砂紙輕輕擦亮,去掉氧化層,然后用水、蒸餾水洗凈,制成極片。

  3、 半電池的制作:向兩個(gè) 50 mL 燒杯中分別加入 1/2 杯深 0、1000 mol?L-1 CuSO4 溶液和0、1000 mol?L-1 ZnSO4 溶液,再電極插入電極管,打開(kāi)夾在乳膠管上的彈簧夾,將電極管的尖嘴插入溶液中,用洗耳球從乳膠管處吸氣,使溶液從彎管流出電極管,待電極一半浸沒(méi)于溶液中時(shí),用彈簧夾將膠管夾住,提起電極管,保證液體不會(huì)漏出電極管,如有滴漏,檢查電極是否插緊。

  4、 原電池的制作:向一個(gè) 50 mL 燒杯中加入約 1/2 杯飽和氯化鉀溶液,將制備好的兩個(gè)電極管的彎管掛在杯壁上,要保證電極管尖端上沒(méi)有氣泡,以免電池?cái)嗦贰?/p>

  5、 測(cè)定銅鋅原電池電動(dòng)勢(shì):將電位差計(jì)測(cè)量旋鈕旋至測(cè)定檔,接上測(cè)量導(dǎo)線,用導(dǎo)線上的鱷魚夾夾住電極引線,接通外電路。

  從高位到低位逐級(jí)調(diào)整電位值,觀察平衡顯示。在高電位檔調(diào)節(jié)時(shí),當(dāng)平衡顯示從OVL跳過(guò)某個(gè)數(shù)字又跳回OVL時(shí),將該檔退回到低值,再調(diào)整下一檔。在低電位檔調(diào)節(jié)時(shí),調(diào)節(jié)至平衡顯示從負(fù)值逐漸小,過(guò)零后變正值時(shí),將該檔回到低值,繼續(xù)調(diào)整下一檔。直至調(diào)整到最后一位連續(xù)調(diào)節(jié)檔。當(dāng)平衡顯示為零或接近于零時(shí),讀出所調(diào)節(jié)的電位值,此即該電池的電動(dòng)勢(shì)。

  6、 測(cè)定電極電勢(shì):取出飽和甘汞電極,拔去電極頭上的橡皮帽,置于燒杯中。將測(cè)量導(dǎo)線的兩個(gè)鱷魚夾分別夾在鋅電極和甘汞電極上,同上法測(cè)定電動(dòng)勢(shì)。再同樣測(cè)量由銅電極和甘汞電極組成的電池的電動(dòng)勢(shì)。根據(jù)所測(cè)得的電動(dòng)勢(shì)及甘汞電極的電極電勢(shì),計(jì)算所測(cè)量電極的電極電勢(shì)。

  思考題

  1、如何正確使用電位差計(jì)?

  2、參比電極應(yīng)具備什么條件?

  3、若電池的極性接反了,測(cè)定時(shí)會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象?

  4、鹽橋有什么作用?選用作鹽橋的物質(zhì)應(yīng)有什么原則?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告15

  【實(shí)驗(yàn)名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

  【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

  1、了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化;

  2、知道化學(xué)反應(yīng)中往往會(huì)吸收熱量或放出熱量。

  【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】

  試管、剪刀、砂紙、塑料薄膜袋、2mol/L鹽酸、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體、鎂條。

  【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】實(shí)驗(yàn)1

  步驟:向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條,再加入5mL2mol/L鹽酸,用手觸摸試管外壁。

  現(xiàn)象:

  有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式:

  結(jié)論:

  實(shí)驗(yàn)2

  步驟:向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(共2篇)]中加入約7g氫氧化鈣固體,再加入氯化銨晶體,排除袋內(nèi)的空氣,扎緊袋口,再將固體混合均勻,使之充分反應(yīng)。

  現(xiàn)象:

  有關(guān)化學(xué)方程式:

  結(jié)論:

  【問(wèn)題討論】

  實(shí)驗(yàn)1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對(duì)大小有什么關(guān)系?

  四:高中化學(xué)必修2實(shí)驗(yàn)報(bào)告

  班級(jí):

  姓名:

  座號(hào)

  【實(shí)驗(yàn)名稱】探究銅鋅原電池

  【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

  1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步了解原電池的構(gòu)成條件;2.了解原電池的工作原理。

  【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】

  鋅片、銅片、稀硫酸、導(dǎo)線、靈敏電流計(jì)、燒杯。

  【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

  【問(wèn)題討論】

  分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件?

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